第3章 第1节 物质的聚集状态与晶体的常识-【创新教程】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册五维课堂（人教版2019）

第一节　物质的聚集状态与晶体的常识 课标要点 核心素养 １．知道物质的聚集状态随构成物质的粒子种 类、粒子间相互作用、粒子聚集程度的不同 而有所不同 ２．能从微观角度理解晶体的结构特征,并能结 合晶体的特点判断晶体与非晶体 ３．能运用多种晶体模型来描述和解释有关晶 体性质的现象,形成分析晶胞结构的思维模 型(均摊法),能根据晶胞的结构确定粒子个 数及化学式 １．宏观辨识与微观探析:通过晶体和非晶体在 三维空间中的微观空间排列方式,认识晶体 和非晶体的本质区别和性质差异,从宏观和 微观相结合的视角分析与解决实际问题 ２．证据推理与模型认知:结合晶胞的结构模型, 通过分析推理、计算等方法认识晶胞的结构、 组成及其相互关系,建立模型并应用于揭示 晶胞的结构和晶体的构成规律 ３．科学探究与创新意识:能从晶体制备的实验 出发,依据探究目的,设计探究方案,运用化 学实验、调查等方法进行实验探究 ４．科学态度与社会责任:知道不同聚集状态的 物质在生产、生活和科学研究中的应用,深刻 认识化学在社会发展中的作用和贡献 [知识梳理] [知识点一]　物质的聚集状态 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．物质三态间的相互转化 ２．物质的聚集状态 物质的聚集状态除了　　　、　　　、　　　 外,还有更多的聚集状态如晶态、非晶态以 及介乎二者之间的塑晶态、液晶态等. [知识点二]　晶体与非晶体 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．晶体与非晶体的本质差异 类型 自范性 微观结构 晶体 　　 原子在三维空间里呈　　　　排列 非晶体 　　　 原子排列相对　　　 ２．晶体的特点 (１)自范性: ①定义:晶体能　　　呈现　　　外形的 性质. ②形成条件:晶体　　　　适当. ③本质原因:晶体中粒子在　　　　里呈 现　　　　排列. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３５􀅰 第三章　晶体结构与性质 (２)各向异性:许多物理性质常常会表现出各 向异性. (３)晶体有固定的　　　. (４)外形和内部质点排列的高度　　　　. ３．获得晶体的途径 (１)　　　物质凝固. (２)　　　物质冷却不经液态直接凝固(凝 华). (３)　　　从溶液中析出. [知识点三]　晶胞 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．概念:晶胞是描述晶体结构的　　　　. ２．结构:常规的晶胞都是　　　　体,晶体可 以看作是数量巨大的晶胞“　　　　”而成. (１)“无隙”:相邻晶胞之间没有任何　　　. (２)“并置”:所有晶胞都是　　　排列的,取向 　　　. (３)所有晶胞的　　　及其内部的　　　　、 　　　及　　　　是完全相同的. ３．晶胞中粒子数目的计算 (１)平行六面体(立方体形)晶胞中粒子数目的 计算. ①晶胞的顶角原子是　　个晶胞共用; ②晶胞棱上的原子是　　个晶胞共用; ③晶胞面上的原子是　　个晶胞共用.如金 属铜的一个晶胞(如图所示)均摊到的原子数 为　　　　. (２)几种晶胞中原子数目的确定. 结合下图,钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原 子的数目分别为　　、　　、　　、　　. [知识点四]　晶体结构的测定 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．测定晶体结构最常用的仪器是　　　　. 在X射线通过晶体时,X射线和晶体中的电 子相互作用,会在记录仪上产生　　　　或 　　　　　　. ２．由衍射图形获得晶体结构的信息包括晶胞 形状和大小、分子或原子在微观空间有序排 列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和 位置等. [自我评价] １．[判一判] (对的在括号内打“√”,错的在括号内打 “×”) (１)固态物质一定是晶体. (　　) (２)具有规则几何外形的固体一定是晶体. (　　) (３)晶胞是晶体的最小重复单元. (　　) (４)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同. (　　) (５)晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞. (　　) (６)雪花是水蒸气凝华得到的晶体. (　　) ２．[想一想] (１)晶胞是否全是平行六面体? 由晶胞构成的 晶体,其化学式是否表示一个分子中原子 的数目? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 (２)由晶胞构成的晶体,其化学式都是表示分 子式吗? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４５􀅰 化学􀅰选择性必修二 　晶体和非晶体的对比 [情境素材] 如图是某固体的微观结构示意图 ◉[思考探究] (１)区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是 什么? 试根据示意图判断固体Ⅰ、Ⅱ的 类型. 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 (２)将固体Ⅰ、Ⅱ分别加热至熔化,各有什么现 象发生? 该现象能说明晶体、非晶体的哪 种性质? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 [核心突破] １．晶体与非晶体的比较 晶体 非晶体 微观结构特征 粒子周期性有序排列 粒子排列 相对无序 性质 特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 各向异性 有 无 鉴别 方法 间接方法 看是否具有固定的熔点或根据某些物理 性质的各向异性 科学方法 对固体进行X射线衍射实验 举例 NaCl、I２、SiO２、Na晶体等 玻璃、橡胶等 ２．晶体呈现自范性的条件 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的 速度适当,熔融态物质冷却凝固,有时得到 晶体,但凝固速率过快时,常常只得到看不 到多面体外形的粉末或没有规则外形的块 状物.如玛瑙是熔融态SiO２ 快速冷却形成 的,而水晶是SiO２ 热液缓慢冷却形成的. ◉[典例示范] [典例１]　１９２５年贝尔德在英国首次成功装 配世界第一台电视机,短短几十年时间,电 视机经历了从黑白到彩色,从手动到遥控, 从平板电视机到液晶电视机的发展历程. 下列关于液晶的叙述中,错误的是 (　　) A．液晶是物质的一种聚集状态 B．液晶具有流动性 C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态 D．液晶具有各向异性 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[思维建模] 解答有关物质聚集状态的思维流程如下: 液晶 组成 ↓ 分子有取向序,无位置序,分子可滑动 用途 液晶显示器、液晶纤维 性能 ↓ 既具有液体的流动性,又具有晶体的各向异性 [尝试解答]　　　　　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５５􀅰 第三章　晶体结构与性质 ◉[学以致用] １．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 (　　) A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性,非晶体没有自范性 C．晶体研碎后即变为非晶体 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 ２．下列关于晶体的说法正确的是 (　　) A．将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不 是晶体 B．假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕 的方法鉴别宝石和伪仿形制品 C．石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固 定的熔点 D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[误区警示]　关于晶体与非晶体的认识 误区 (１)同一物质可以是晶体,也可以是非晶 体,如晶体SiO２ 和非晶体SiO２. (２)有着规则几何外形或者美观、对称外 形的固体,不一定是晶体.例如,玻璃制 品可以塑造出规则的几何外形,也可以 具有美观对称的外观. (３)具有固定组成的物质也不一定是晶 体,如某些无定形体也有固定的组成. (４)晶体不一定都有规则的几何外形,如 玛瑙. 　　均摊法突破晶胞的计算 [情境素材] 现有甲、乙、丙(如图所示)三种晶体的晶胞 (甲中X处于晶胞的中心,乙中A处于晶胞 的中心). (１)甲晶体中X与Y的个数比是多少? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 (２)乙晶体中A与B的个数比是多少? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 (３)丙晶体中每个晶胞包含有C离子、D离子 各为多少? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 (４)若晶胞是六棱柱,那么顶点上的一个粒子 被几个六棱柱共用? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 [核心突破] １．均摊法确定晶胞中粒子的个数 均摊法:若某个粒子为n个晶胞所共有,则 该粒子的１ n 属于这个晶胞. (１)长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒 子数的计算: (２)六棱柱晶胞中不同位置的粒子数的计算: 位于顶角 →有１/６属于该晶胞 位于棱上 →有１/３属于该晶胞 位于面上 →有１/２属于该晶胞 位于内部 →完全属于该晶胞 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６５􀅰 化学􀅰选择性必修二 如图所示,六方晶胞中所含 粒子数目为１２×１６＋３＋２ ×１２＝６ . 微点拨:非长方体和六方晶 胞中粒子数目计算时视具体情况而定,如 石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,每 个碳原子被三个六边形共用,每个碳原子 对六边形的贡献为１ ３ . ２．晶体密度的计算 ρ＝ n０M a３NA (n０:晶胞包含的物质组成个数,M: 该物质组成的摩尔质量,a:晶胞边长,NA:阿伏 加德罗常数) 例如:如图是CsCl晶体的一 个晶胞,相邻的两个Cs＋ 的 核间距为acm,NA 为阿伏 加德 罗 常 数 的 值,CsCl的 摩 尔 质 量 用 Mg􀅰mol－１表示,则 CsCl 晶 体 的 密 度 为ρ＝ M a３NA g􀅰cm－３. ◉[典例示范] [典例２]　Fe、Co、Ni是三种重要的金属元 素.回答下列问题: (１)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为　　　 　　　　　,基态Fe原子的电子排布式为 　. (２)CoO的面心立方晶胞如图所示.设阿 伏加德罗常数的值为NA,则CoO晶体的密 度为　　　　g􀅰cm－３.三种元素二价氧 化物的晶胞类型相同,其熔点由高到低的顺 序为 　. [尝试解答]　(１)　　　　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　(２)　　　　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 解答晶体结构计算,关键是对晶体进行晶 胞组成和空间关系两种分析.计算方法 为:以一个晶胞为研究对象,根据 m＝ρ􀅰 V,其一般的计算规律和公式可表示为 MNA ×n＝ρ×a ３,其中 M 为晶体的摩尔质量,n 为晶胞所占有的粒子数,NA 为阿伏加德 罗常数的值,ρ为晶体密度,a为晶胞参数. ◉[学以致用] ３．某晶体的部分结构为正三 棱柱(如图所示),这种晶 体中 A、B、C三种粒子数 之比是 (　　) A．３∶９∶４ B．１∶４∶２ C．２∶９∶４ D．３∶８∶４ ４．测知氯化钠晶体中相邻的 Na＋与Cl－的距 离为acm,该晶体密度为dg􀅰cm－３,则阿 伏加德罗常数的值可表示为 (　　) A．０．５８５ ４a３d B．５８．５ ８a３d C．５８．５ ２a３d D．１１７ a３d ５．MgBr２ 晶体结构如图所示.B原子独立为一 层,具有类似于石墨的结构,每个B原子周围 都有　　　　　个与之等距离且最近的B 原子;六棱柱底边边长为acm高为ccm,阿 伏加德罗常数的值为 NA,该晶体的密度为 　　　　g􀅰cm－３(列出计算式). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７５􀅰 第三章　晶体结构与性质 １．下列途径不能得到晶体的是 (　　) A．熔融态物质快速冷却 B．熔融态物质凝固 C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中析出 ２．利用晶体结构,可以用来解释 (　　) A．晶体有规则的几何外形,非晶体没有规 则的几何外形 B．晶体有一定的熔点,非晶体没有一定的 熔点 C．晶体的导电性能比非晶体好 D．晶体的各向异性 ３．下列有关晶胞的叙述,正确的是 (　　) A．晶胞的结构是晶体的结构 B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 ４．某离子化合物的晶胞如图所示. 阳离子位于晶胞的中心,阴离子 位于晶胞的８个顶点上,则该离 子化合物中阴、阳离子的个数比为 (　　) A．１∶８ B．１∶４ C．１∶２ D．１∶１ ５．(１)Li２O具有反萤石结构,晶胞如图所示. 已知晶胞参数为０．４６６５nm,阿伏加德罗常 数的值为NA,则Li２O的密度为　　　　g 􀅰cm－３(列出计算式). (２)Fe的一种晶体如图所示,假设铁原子的 半径是rcm,该晶体的密度是ρg􀅰cm －３, 则铁的相对原子质量为　　　　(设阿伏加 德罗常数的值为NA). (３)氮化铁磁粉是近几年发展起来的一种新 型磁记录材料,具有记录密度高、信噪比大、 稳定性及耐腐蚀性好等特点.利用氨气在 ４００℃以上分解,将分解的氮原子渗透到铁 粉中制备氮化铁.某种磁性氮化铁的结构 如图所示,N随机排列在Fe构成的正四面 体空隙中. ①该化合物的化学式为　　　　. ②六棱柱底边长为acm,高为bcm,阿伏加 德罗常数的值为 NA,则该磁性氮化铁的晶 体密度为　　　　g􀅰cm－３(列出计算式). [课堂小结] 学习至此,请完成配套训练 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８５􀅰 化学􀅰选择性必修二 (３)冰的升华热是５１kJ/mol,水分子间还存在范德华力(１１ kJ/mol),根据图象知,每个水分子与相邻的４个水分子形成 氢键,每根氢键属于２个水分子,则１mol水中含有２mol氢 键,升华热＝范德华力＋氢键,所以氢键＝升华热－范德华 力,固 体 冰 中 氢 键 的 “键 能 ”＝ 升华热－范德华力 ２ ＝ ５１kJ/mol－１１kJ/mol ２ ＝２０kJ /mol;答案为２０. 答案:(１)２　(２)H２O＋H２O􀜩􀜨􀜑 H３O＋ ＋OH－ 　双氧水分 子之间存在更强烈的氢键　(３)２０ 重难点二　思考探究 提示:“汁液”成分与气球材料均为非极性分子,因而符合“相 似相溶”规律;水为极性分予,与气球成分不相溶. 典例示范 [典例２]　C　[氯化氢和水分子均是极性分子,根据相似相溶 规律:极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可 以判断,故 A不选;碘和四氯化碳都是非极性分子,根据相 似相溶规律知,碘易溶于四氯化碳,故 B不选;氯气和氢氧 化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液,不符合相似相溶 规律,故 C选;溶液分层,说明苯不溶于水,故 D不选.] 学以致用 ３．D　[CCl４ 是非极性分子,I２ 是非极性分子,水是极性分子, 所以根据“相似相溶”规律可知,碘单质在水溶液中溶解度很 小,但在 CCl４ 中溶解度很大.] ４．D　[①苯与水不溶,密度小于水,所以看到的现象是溶液分 层,上层为苯层,下层为水层,体积比例为１∶３;②CCl４ 与水 不溶,密度大于水,所以看到的现象是溶液分层,上层为水 层,下层为 CCl４ 层,体积比例为３∶１;③乙醇和水互溶,所 以看到的现象是溶液不分层,故三支试管从左到右的排列顺 序为②③①.] 重难点三　思考探究 (１)提示:不是同一种物质,二者互为同分异构体. (２)提示:物质结构决定其性质.互为手性分子的物质组成、结 构几乎完全相同,所以其化学性质几乎完全相同. 典例示范 [典例３]　B　[该分子中属于手性碳原子的是左边第二、三号 碳,它们均是连接四个不同原子或原子团的碳原子,所以含 有２个手性碳原子.] 学以致用 ５．B　[②号碳原子连接－CH３、－H、－COOH、 －OH 四种不同的原子或原子团.] ６．BD　[Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有１个手性碳原子,都是极性分 子,分子中都含有极性键和非极性键,二者互为手性异构体, 具有不同的性质.] 随堂自测􀅰夯基础 １．D　[范德华力是一种分子间作用力,因此范德华力不会影响物 质的化学性质,只影响物质的部分物理性质.] ２．C　[蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天 花板之间存在范德华力.] ３．B　[氢键不是化学键,一般影响物质的物理性质,分子的稳定 性与化学键强弱有关系,因此⑥与氢键无关系,答案选B.] ４．C　[由图中的分子结构模型可以看出莽草酸的结构简式为 􀜏 OH HO COOH OH ,故 连 有 羟 基 的 三 个 碳 原 子 都 是 手 性 碳 原子.] ５．解析:要熟练掌握物质的共性与特性. Ⅰ．第２周期ⅣA~ⅦA族元素分别是 C、N、O、F,其氢化物 的沸点由高到低的顺序是 H２O＞HF＞NH３＞CH４,因此从 上至下４条折线分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA 族元素的氢 化物的沸点变化.那么 b点代表的物质是 H２Se,a点代表 的物质是SiH４. Ⅱ．(１)根据熔点的高低顺序,可判断出a是 H２, b是 N２,c是 Na,d是 Cu,e是Si,f是 C. (２)单质a、b、f对应的元素以原子个数比１∶１∶１形成的分 子为 HCN,含有２个σ键,２个π键. (３)X为氨气,空间结构为三角锥形. (４)该酸为 HNO３,HNO３ 是极性分子,易溶于极性溶剂水 中;并且 HNO３ 分子中的－OH 易与水分子之间形成氢键, 易溶于水. 答案:Ⅰ．SiH４　H２Se Ⅱ．(１)１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s１(或[Ar]３d１０４s１)　(２)２　２ 　(３)三角锥形 (４)HNO３ 是极性分子,易溶于极性溶剂水中;HNO３ 分子易 与水分子之间形成氢键 第三章　晶体结构与性质 第一节　物质的聚集状态与晶体的常识 教材梳理􀅰探新知 知识梳理　知识点一 ２．气态　液态　固态 知识点二 １．有　周期性有序　没有　无序　２．(１)自发地　多面体　生 长的速率　微观空间　周期性有序 (３)熔点　(４)有序性　３．(１)熔融态　(２)气态　(３)溶质 知识点三 １．基本单元　２．平行六面　无隙并置　(１)间隙　(２)平行　 相同　(３)形状　原子种类　个数　几何排列　３．(１)８　４ 　２　８×１８＋６× １ ２＝４ (２)２　２　８　８ 知识点四 １．射线衍射仪　分立的斑点　明锐的衍射峰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰００１􀅰 化学􀅰选择性必修二 自我评价 １．(１)提示:×.固态物质分为晶体和非晶体,有规则几何外 形、有各向异性和固定熔点的固体才是晶体. (２)提示:×.非晶体也可能有规则几何外形,如玻璃,故有 规则几何外形的固体不一定是晶体. (３)√　(４)×　(５)×　(６)√ ２．(１)提示:不一定,如有的晶胞呈六棱柱形.由晶胞构成的晶 体,其化学式不表示一个分子中原子的数目,只表示每个晶 胞中各类原子的最简整数比. (２)提示:否.有的晶体由阴、阳离子构成;有的晶体由原子 构成;有的晶体由金属离子和自由电子构成. 重难突破􀅰释疑惑 重难点一　思考探究 (１)提示:最可靠的科学方法是对固体进行 X 射线衍射实验. 根据结构图可知,Ⅰ中粒子呈周期性有序排列,为晶体;Ⅱ 中粒子排列不规则为非晶体. (２)提示:加热晶体Ⅰ,温度达到熔点时晶体Ⅰ开始熔化,在全 部熔化以前,继续加热,温度基本保持不变,完全熔化后,温 度才开始升高,所以晶体有固定的熔点.加热非晶体Ⅱ时, 温度升高到某一程度后非晶体Ⅱ开始软化,流动性增强,最 后变为液体.从软化到完全熔化,中间经过较大的温度范 围,所以非晶体无固定的熔点. 典例示范 [典例１]　C　[液晶是介于液态和晶态之间的一种特殊的聚 集状态,A对、C错;液晶是液态晶体的简称,既具有液体的 流动性,又具有晶体的各向异性,B对、D对.] 学以致用 １．B　[晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体尽管有 规则的几何外形,但由于不是自发形成的,所以不属于晶体, 因此,A、D项错误;晶体是由晶胞通过无隙并置形成的,构 成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列,因此,晶 体研碎成小的颗粒仍然是晶体,所以 C项错误;自范性是晶 体和非晶体的本质区别,B项正确.] ２．B　[选项 A,将饱和CuSO４ 溶液降温可析出胆矾,胆矾属于晶 体;选项B,宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有 无划痕来鉴别;选项C,非晶体没有固定熔点;选项D,晶体的各 向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有些差异.] 重难点二　思考探究 (１)提示:甲晶体中,体心 X为１,顶角 Y 为６×１８ ,所以 N(X) ∶N(Y)＝１∶６８＝４∶３ . (２)提示:乙晶体中,体心 A 为１,顶角 B为８× １８＝１ ,所以 N (A)∶N(B)＝１∶１. (３)提示:丙晶体中,C离子个数为１２×１４＋１＝４ , D离子个数为８×１８＋６× １ ２＝４ . (４)提示:被６个六棱柱共用. 典例示范 [典例２]　[解析]　(１)Fe、Co、Ni的价层电子排布式分别为 ３d６４s２、３d７４s２、３d８４s２,价层电子数分别为８、９、１０,位于元素 周期表第四周期第Ⅷ族.基态Fe原子核外有２６个电子,电 子排布式为[Ar]３d６４s２.(２)该晶胞中 Co２＋ 个数为１２× １４ ＋１＝４,O２－ 个 数 为 ８× １８ ＋６× １ ２ ＝４ ,晶 胞 质 量 为 (５９＋１６)×４ NA g ＝３００NA g ,晶胞体积为(a×１０－７cm)３,故晶体 的密度为３００ NA g ÷(a×１０－７cm)３＝３×１０ ２３ NA􀅰a３ g􀅰cm－３.三种 元素二价氧化物均为离子晶体,由于离子半径:Fe２＋ ＞Co２＋ ＞Ni２＋ ,则 晶 格 能:NiO＞CoO＞FeO,故 熔 点:NiO＞CoO ＞FeO. 答案:(１)第四周期第Ⅷ族 １s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２(或[Ar]３d６４s２) (２)３×１０ ２３ NA􀅰a３ 　NiO＞CoO＞FeO 学以致用 ３．B　[由图可知该晶体部分结构的上下两面为正三角形,因 此处于顶点的粒子为１２个该结构共用,故该结构中 A 的数 目为６×１１２＝ １ ２ ;处于水平棱上的粒子为４个该结构共用, 处于垂直棱上的粒子为６个该结构共用,故该结构单元中包 含B粒子的数目为６×１４ ＋３× １ ６ ＝２ ;该结构中包含 C粒 子的数目为１,由此可见 A、B、C三种粒子的数目之比为 １２ ∶２∶１＝１∶４∶２.] ４．C　[一个 NaCl的晶胞中所包含的 Na＋ 与 Cl－ 数目并不是１ 个而是４个,即１个 NaCl晶胞的体积实际上是４个 Na＋ 和 ４个 Cl－ 共同所占的体积.由 NaCl晶胞示意图可知１个 Na＋ 与１个 Cl－ 共 同 占 有 的 体 积 为V＝ １４ × (２acm)３ ＝ ２a３cm３,由等式 NA􀅰d􀅰V＝５８．５可得 NA＝ ５８．５ ２a３d .] ５．解析:该晶体中每六个B形成正六边形,因此每个 B周围有 ３个与之等距离且最近的 B原子.该晶胞中 Mg的个数为 １２×１６＋２× １ ２＝３ ,B的个数为６,该晶胞的体积为３个平 行六面体的体积,每个平行六面体的体积为acm× ３２acm× ccm＝ ３２a ２ccm３,故该晶胞的密度为 (２４＋１１×２)×３ NA g ÷３ ３２ a２ccm３ ＝ ４６×２ NA× ３×a２c g􀅰cm－３. 答案:３　 ４６×２ NA× ３×a２c 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１０１􀅰 参考答案 随堂自测􀅰夯基础 １．A　[得到晶体的三个途径:(１)溶质从溶液中析出;(２)气态 物质凝华;(３)熔融态物质凝固.晶体表现自范性是需要一 定条件的,即晶体生长的速率要适当,因此熔融态物质快速 冷却时不能得到晶体.] ２．D　[晶体的某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点 排列的有序性.] ３．D　[由晶胞的定义可知 A 选项错误;相同晶体中晶胞的大 小和形状完全相同,不同晶体中晶胞的大小和形状不一定相 同,B选项错误;晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有, 不专属于某个晶胞,C选项错误;知道晶胞的组成,利用“均 摊法”,即可推知晶体的组成,D选项正确.] ４．D　[由图可知,阳离子位于晶胞的中心,属于该晶胞的数目 为１;阴离子位于晶胞的８个顶点上,属于该晶胞的数目为８ ×１８＝１ .因此,阴离子与阳离子的个数比为１∶１.] ５．解析:(１)根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中,共计是８个, 根据化学式可知氧原子个数是４个,则 Li２O的密度是ρ＝ m V ＝ ８×７＋４×１６ NA(０．４６６５×１０－７)３ g􀅰cm－３.(２)设晶胞的棱长为acm, 铁原子半径为rcm,则该晶胞的体对角线４r＝ ３a,a＝４ ３ r. 该晶胞中Fe个数为８×１８＋１＝２ ,则 M NA g ×２＝ρg􀅰cm －３ × ４ ３ rcmæ è ç ö ø ÷ ３ ,解得 M＝３２ ３ρNAr ３ ９ . (３)①Fe的个数为１２×１６＋２× １ ２＋３＝６ ,N的个数为２,故 化学式为Fe３N. ②晶胞的质量为５６×６＋１４×２NA g ,晶胞体积为１ ２acm× ３ ２acm ×６×bcm＝３ ３２ a ２bcm３,故晶体密度为５６×６＋１４×２NA g ÷ ３ ３ ２ a ２bcm３＝ ７２８ NA􀅰３ ３􀅰a２b g􀅰cm－３. 答案:(１) ８×７＋４×１６ NA(０．４６６５×１０－７)３ 　(２) ３２ ３􀅰ρ􀅰NAr ３ ９ (３)①Fe３N　② ７２８ NA􀅰３ ３􀅰a２b 第二节　分子晶体与共价晶体 第１课时　分子晶体 教材梳理􀅰探新知 知识梳理　知识点一 ２．分子间作用力　３．非金属氢化物　非金属单质　非金属氧 化物　酸　有机物　４．密堆积　１２　氢键　密堆积 知识点二 １．(１)氢键　范德华力　(２)氢键　四面体中心　四面体顶角 ４　２．(１)范德华力　氢键　(２)４　１２　１２ 知识点三 １．(１)较低　较小　２．(１)越大　越高　越低　(２)反常高 自我评价 １．(１)×　(２)×　(３)×　(４)√ (５)×　提示:冰属于分子晶体,融化时要克服分子间作用力 和氢键,分子内的共价键不断裂. (６)×　提示:干冰升华只克服范德华力,而冰融化除克服范 德华力外还克服氢键. (７)×　提示:分子间作用力的大小决定分子晶体的熔沸点的 高低,而分子的稳定性取决于化学键的强弱. ２．(１)提示:共价键、氢键、范德华力. (２)提示:氢键和范德华力. (３)提示:共价键. (４)提示:由于在冰的晶体中,水分子之间形成氢键,水分子 之间以缔合分子形式存在,占据的空间增大,密度减小. 重难突破􀅰释疑惑 重难点一　思考探究 (１)提示:雪花冰晶体实际为冰,存在的相互作用有分子间作用 力和氢键,故将雪花冰融化,将破坏分子间作用力和氢键. (２)提示:由于氢键的方向性,使冰晶体中每个水分子与四面体 顶角方向的４个分子相互吸引,形成空隙较大的网状晶体, 密度比水小,所以结的冰会浮在水面上. (３)提示:在冰晶体中,每个分子周围只有４个紧邻的水分子, 由于水分子之间的主要作用力是氢键,氢键跟共价键一样 具有方向性,即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分 子与四面体顶角方向的４个相邻水分子相互吸引,这一排 列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的 空隙.当冰刚刚融化为液态水时,热运动使冰的结构部分 解体,水分子间的空隙减小,密度反而增大. (４)提示:由于冰中除了范德华力外还有氢键作用,破坏分子间 作用力较难,所以熔沸点比干冰高.由于水分子间氢键的 方向性,导致冰晶体不具有分子密堆积特征,晶体中有相当 大的空隙,所以相同状况下冰体积较大.由于 CO２ 分子的 相对分子质量＞H２O分子的相对分子质量,所以干冰的密 度大. (５)提示:干 冰 升 华 的 过 程 中 破 坏 分 子 间 作 用 力,不 破 坏 共 价键. 典例示范 [典例１]　A　[分子晶体熔化时共价键未被破坏,B错;分子 晶体的稳定性与其共价键有关,C错,物质溶于水化学键不 一定被破坏或改变,例如蔗糖溶于水,D错.] 学以致用 １．B　[由于由分子构成的晶体,分子与分子之间以分子间作 用力相互作用,而分子间作用力较小,克服分子间作用力所 需能量较低,故分子晶体的熔沸点较低,表中 MgCl２、NaCl、 CaCl２ 熔、沸点很高,不属于分子晶体,AlCl３、SiCl４ 熔、沸点 较低,应为分子晶体,所以B项正确,A、C、D三项错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２０１􀅰 化学􀅰选择性必修二