精品解析：2025年山东省泰安市东平县中考一模化学试题

二0二五年初中学业水平模拟考试(一) 化学试题 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，40分；第Ⅱ卷为非选择题，60分；共100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，务必按照相关要求作答。 2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是 A. 绿色出行，积极践行“低碳生活” B. 防治雾霾，禁止使用化石燃料 C. 变废为宝，回收利用废旧电池 D. 开发清洁新能源，防治大气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿色出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，可减少汽车尾气排放，降低碳排放，积极践行“低碳生活”，有利于减少对环境的污染，促进人与自然和谐共生，故A做法正确； B、虽然化石燃料的燃烧会产生污染物，导致雾霾等环境问题，但目前化石燃料仍是全球主要的能源来源，在现阶段完全禁止使用化石燃料是不现实的，我们应该做的是合理使用化石燃料，并积极开发新能源来逐步减少对化石燃料的依赖，故B做法不正确； C、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果随意丢弃会污染土壤和水源，回收利用废旧电池，能变废为宝，减少对环境的危害，有利于促进人与自然和谐共生，故C做法正确； D、开发清洁新能源，如太阳能、风能、水能等，可减少对传统化石能源的依赖，从而减少因使用化石能源而产生的大气污染物排放，有利于防治大气污染，促进人与自然和谐共生，故D做法正确； 故选：B。 2. 成语是中华优秀传统文化之一、下列有关成语中，本意涉及化学变化的是 A. 火烧赤壁 B. 沙里淘金 C. 刻舟求剑 D. 杯弓蛇影 【答案】A 【解析】 【详解】A、火烧赤壁包含着物质的燃烧，物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故正确； B、沙里淘金，是利用物理的方法分离沙子和金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、刻舟求剑只是在船上刻记号，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、杯弓蛇影是光的现象，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：A。 3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 氧气验满 B. 加热液体 C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意； B、加热试管中的液体时，用酒精灯的外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，图示操作错误，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，图示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图示操作正确，符合题意； 故选D。 4. “宏微结合”是化学学科重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故A正确； B、温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，故B错误； C、分子在不断运动，墙内花开后，具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，故C正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故D正确。 故选B。 5. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物 C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质。符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca(OH)2，属于碱。不符合题意； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。不符合题意； 故选A。 6. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ①2O ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥ ⑦H2O A. ①和③中的“2”均表示两个氧原子 B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示离子个数的是⑤⑥ D. 表示分子中原子个数的是③⑦ 【答案】D 【解析】 【分析】①标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2； ②标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NH3中的“2”表示氨分子的个数为2； ③标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，  中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价； ⑤标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示1个镁离子带有两个单位的正电荷； ⑥标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH-中的“2”表示氢氧根离子的个数为2； ⑦标在化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。 【详解】A、由分析可知，表示原子个数的是①，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，故选项说法错误； B、由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，Mg2+中的“2”表示1个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误； C、由分析可知，表示离子个数的是⑥，2OH-中的“2”表示氢氧根离子的个数为2，故选项说法错误； D、由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法正确； 故选：D。 7. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 反应④⑤都放出热量 C. 水溶液都是无色透明的 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，过程①可通过蒸馏实现将天然水变为纯水，故选项说法正确； B、反应④氢气和氧气点燃生成水，该反应放热，⑤氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应也放热，故选项说法正确； C、水溶液不都是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项说法错误； D、③水通电分解生成氢气和氧气，④氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，均能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； 故选：C。 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 物质分类模型 C. 灭火原理模型 D. 氮元素的化合价模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、按体积（而不是质量）计算，空气由78%的N2、21%的O2和1%的其他成分组成，选项模型表示错误； B、物质分为纯净物（由一种物质组成）和混合物（由两种或两种以上物质组成），纯净物包括化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物）和单质（由一种元素组成的纯净物），氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，选项模型表示错误； C、灭火原理有：移走可燃物或隔绝氧气或降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，选项模型表示错误； D、氮气属于单质，其中氮元素的化合价是零，氨气NH3中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素显-3价，硝酸HNO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5价，化合价由低到高为NH3、N2、HNO3，选项模型表示正确； 故选：D。 9. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①酒精用作燃料；②氧气用于医疗急救；③干冰用作制冷剂；④一氧化碳用于工业炼铁；⑤金属铜用来作导线；⑥用食醋除去水壶中的水垢；⑦氮气用来制造硝酸和氮肥 A. ①②④⑤⑦ B. ③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质； ②氧气用于医疗急救，利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质； ③干冰用作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质； ④一氧化碳用于工业炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质； ⑤金属铜用来作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质； ⑥用食醋除去水壶中的水垢，是利用了醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质； ⑦氮气用来制造硝酸和氮肥，是利用了氮气能与其它物质发生化学反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质； 故①②④⑥⑦利用其化学性质。 故选C。 10. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)荣获诺贝尔医学奖，下列有关青蒿素的叙述正确的是 A. 从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4 B. 从宏观上看：青蒿素分子是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子 D. 从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水 【答案】A 【解析】 【详解】A、青蒿素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4，故选项说法正确； B、宏观上物质是由元素组成的，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，微观上分子是由原子构成的，青蒿素分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误； C、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，故选项说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，则青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误； 故选：A。 11. 图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C. 40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】C 【解析】 【详解】A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误； B、ab点均在溶解度曲线上，a点表示20℃下硝酸钾的饱和溶液，b点表示40℃下硝酸钾的饱和溶液，a、b点对应的溶液的质量不能确定，所以溶液所含溶质质量的多少不能确定，故B错误； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则50g的水中可以溶解硝酸钾31.95g，达到饱和状态，向40℃50g水中加入20g硝酸钾，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，故C正确； D、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多能溶解度31.6g硝酸钾，达到饱和状态，所以饱和溶液的溶质质量分数为 ，故D错误； 故选：C。 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 D. 置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝比铁更活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确； C、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故选项推理错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，故选项推理错误； 故选：B。 13. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是 A．测定空气中氧气的含量 B．证明质量守恒定律成立 C．探究H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 D．探究金属的锈蚀是否需要水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫气体，使装置内压强变化不明显，无能用于测定空气中氧气的含量，故A错误； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，使烧杯中的质量减小，使天平向右侧偏转，不能证明质量守恒定律，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以该实验无法探究硫酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，故C错误； D、左侧试管中铁与水和氧气同时接触，一段时间后生锈，右侧试管中铁只与氧气接触，一段时间后不生锈，能说明铁生锈需要水，故D正确。 故选D。 14. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确； B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确； D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。 故选D。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的CO2 通过灼热的Fe2O3粉末 B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 C 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 D 检验H2中是否混有CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过灼热的Fe2O3粉末，CO能与灼热的Fe2O3粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、二氧化碳和氮气均不燃烧、也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的； C、氯化钠能溶于水，泥沙不能溶于水，因此分离粗盐中混有的泥沙可采用溶解、过滤、蒸发的方法，故选项能达到实验目的； D、氢气和甲烷燃烧均能生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，无论是由含有甲烷，均会产生水雾，无法检验氢气中是否混有甲烷，故选项不能达到实验目的； 故选C。 16. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+ B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、 C. pH=12溶液中：Ba2+、Al3+、、 D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误； B、酸性溶液中含有大量的H+，五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确； C、pH=12的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-，Al3+和OH-能结合生成氢氧化铝沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误； D、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-，Ba2+、能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选B。 17. 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。 【详解】A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误； B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误； C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确； D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。 故选C。 【点睛】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。 18. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【答案】A 【解析】 【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误； B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确； D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确； 故选：A。 19. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 图A是高温煅烧一定质量的大理石 B. 图B是将氢氧化钠和硝酸铵分别加入一定量的水中 C. 图C是向等质量的锌片和镁片中加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 D. 图D是向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0（最终固体为氧化钙和杂质），故A错误； B、将氢氧化钠和硝酸铵分别加入一定量的水中，氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，最终温度恢复至室温，故B错误； C、向等质量的锌片和镁片中加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故C错误； D、向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与MgCl2反应会生成氢氧化镁沉淀，至完全反应不再发生变化，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故D正确； 故选：D。 20. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与社会 B．化学与生活 ①干电池可将化学能转变为电能 ②塑料、玻璃属于无机非金属材料 ③合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料 ①为了使煤燃烧更旺，可以把煤做成蜂窝状 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线 C．化学与安全 D．化学与健康 ①煤炉上放盆水不能防止CO中毒 ②厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 ③皮肤沾上浓烧碱溶液，先用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 ①缺乏维生素C会引起坏血病 ②为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠 ③制作糕点时加入适量的碳酸氢钠，可使糕点松软可口 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①干电池可将化学能转变为电能，正确；②玻璃属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料，错误；③合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，错误，故A不完全正确； B、①为了使煤燃烧更旺，可以把煤做成蜂窝状，增加与氧气的接触面积，正确；②活性炭有吸附性，用活性炭吸附冰箱中的异味，正确；③棉线燃烧有烧纸的气味，羊毛线燃烧有烧焦羽毛的气味，故点燃并闻气味区分棉线和羊毛线，正确，故B完全正确； C、①一氧化碳很难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒，正确；②厨房天然气泄漏，不能立即打开抽油烟机排气，以免电打火引燃天然气，错误；③皮肤沾上浓烧碱溶液，先用水冲洗，再涂硼酸溶液，错误，故C不完全正确； D、①缺乏维生素C会引起坏血病，正确；②保持肉制品味道鲜美，不能在香肠中加入过量的亚硝酸钠，以免引起中毒，错误；③制作糕点时加入适量的碳酸氢钠，可使糕点松软可口，正确，故D不完全正确。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 注意事项： 1.第Ⅱ卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、(本题包括3小题，共24分) 21. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，请回答： （1）关于三大重要循环，下列说法不正确的是___________(填字母序号)； A. 变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，属于物理变化 B. 守恒观：每个人都在参与碳、氧循环，在碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 （2）“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义___________(填“相同”或“不相同”)。图中①至⑧消耗氧气的途径有___________(填序号)。 （3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为___________能；对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水反应，产物不同的原因是___________。 （4）关于煤、石油和天然气等三大化石燃料，下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A. 化石燃料都是混合物，均属于不可再生能源 B. CH4属于有机物，点燃前需检验其纯度 C. 开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 D. 煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有NO2和CO2 【答案】（1）BD （2） ①. 不相同 ②. ⑦⑧ （3） ①. 化学 ②. 反应条件不同 （4）D 【解析】 【小问1详解】 A、“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，是水的固液气三态变化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A说法正确； B、每个人都要进行呼吸，吸收氧气，放出二氧化碳，每个人都在参与碳、氧循环，在碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价改变（如呼吸作用吸入氧气放出二氧化碳，其中氧元素化合价发生变化），故B说法错误； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故C说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则绿色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，故D说法错误； 故选：BD； 【小问2详解】 “碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，“碳循环”和“碳中和”中的“碳”的含义不相同； 图中①至⑧消耗氧气的途径有⑦呼吸作用⑧燃烧； 【小问3详解】 绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能； ①是二氧化碳与水反应生成碳酸，⑥是二氧化碳与水在光照的条件下，在叶绿体内反应生成葡萄糖和氧气，对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水反应，产物不同的原因是反应条件不同； 【小问4详解】 A、化石燃料都含有多种物质，是混合物，均在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故A说法正确； B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，甲烷具有可燃性，点燃前需检验其纯度，以防发生爆炸，故B说法正确； C、开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量，故C说法正确； D、煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有NO2和SO2，CO2不会引发酸雨，故D说法错误； 故选：D。 22. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值。图1是铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期 B. 铟和铝属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同 C. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等，化学性质相似 D. 铟原子的原子核内有49个质子，铟元素的相对原子质量为114.8g （2）图2表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序___________(填字母序号)，其反应的微观实质是___________。 （3）将铁粉加入黄色硫酸铁溶液中，一段时间后溶液慢慢变为黄绿色，图3是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。 （4）中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图4所示，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）AD （2） ①. acbd ②. H+和OH-结合生成H2O （3）Fe、Fe3+ （4） ①. ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 A、在原子中，质子数=核外电子数，则铟原子的最外层电子数x=49-2-8-18-18=3，铟原子与铝原子的最外层电子数相同都是3，故铟与铝在元素周期表中位于同一族，错误； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，铟和铝属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同，正确； C、铟与铝两种原子的最外层电子数相等都是3，化学性质相似，正确； D、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铟原子的原子核内有49个质子，由元素周期表中的一格可知，汉字下下方的数字表示相对原子质量，则铟元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，错误； 故选AD； 【小问2详解】 向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H++OH-=H2O，开始完全是氢氧化钠溶液，只有钠离子和氢氧根离子，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的进行，钠离子数目不变，多了氯离子，氢氧根离子和氢离子反应生成水，此过程中氢氧根离子过量，至氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，继续加入稀盐酸，盐酸过量，氢离子过量，氯离子过量，故先后顺序为acbd； 【小问3详解】 将铁粉加入黄色硫酸铁溶液中，一段时间后溶液慢慢变为黄绿色，根据图3，反应前后硫酸根离子不变，铁和铁离子反应生成亚铁离子，故参加反应的微粒是Fe、Fe3+； 【小问4详解】 根据氨气在纯氧中燃烧的微观示意图，该反应是氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 23. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： （1）气体A是______，滤液A的溶质为______（写化学式）。 （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式______。 （3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是______，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 （4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. H2 ②. FeSO4 （2） （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） 【解析】 【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。 【小问1详解】 综上分析，气体A是氢气，化学式为H2；滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4； 【小问2详解】 固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：； 【小问3详解】 操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问4详解】 滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 三、(本题包括2小题，共26分) 24. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）装置B中使用仪器①的优点是___________，仪器②的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是___________(填装置的字母序号)；其反应的化学方程式为___________。 （3）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为___________(填字母序号)。 A. 能与水反应 B. 能与空气中的某些成分发生反应 C. 密度与空气接近 （4）下图试管①中观察到紫色石蕊试液变为红色，原因是___________(用化学方程式表示)；试管②中观察到的现象是___________；试管③中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明二氧化碳具有的性质是___________、___________。 【答案】（1） ①. 能控制反应的速率，节约药品 ②. 锥形瓶 （2） ①. BFG ②. （3）BC （4） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. CO2的密度比空气大 ④. CO2既不燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 装置B中使用仪器①分液漏斗，可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应的速率，节约药品； 仪器②的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集40mL干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；F装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，且收集40mL干燥的氧气，需要用到量筒，可用G装置收集，氧气不溶于植物油，氧气从短管通入，排入量筒中植物油的体积即为产生氧气的体积，故选择的装置是BFG； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 某气体只能用C装置（排水法）收集，说明该气体不能与水反应，或是难溶于水，不能用排空气法收集，说明该气体能与空气中的某些成分反应或是密度与空气接近，故选BC； 【小问4详解】 试管①中观察到紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，用化学方程式表示为； 试管②中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到澄清石灰水变浑浊； 试管③中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明二氧化碳具有密度大于空气、既不燃烧也不支持燃烧的性质。 25. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。请回答下列问题： 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是___________。 （2）实验B中向下推动针筒后看到的实验现象是___________，理由是___________(用文字表述)。 （3）实验C中发生反应化学方程式为：___________。 【实验探究2】 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 （4）由此可以推测倒入烧杯D前试管C中滤液所含的溶质有___________(填化学式)。 【提出问题】烧杯D上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)？ 【猜想与假设】 （5）小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小华：___________(填化学式)。 【进行实验】 （6）为了验证小华的猜想，设计以下实验方案，请帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液 ___________ 小华的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小华的猜想不成立 【反思与交流】 （7）你认为乙同学的结论是否正确___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 （8）由实验A、B、C可以获得结论：碱可以与非金属氧化物、___________发生化学反应(填物质类别)。 （9）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑___________。 【答案】（1）作指示剂，判断反应否发生 （2） ①. 气球变大 ②. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 （3） （4）NaOH、Ca(OH)2 （5）NaCl、NaOH、Na2CO3 （6）产生白色沉淀 （7） ①. 否 ②. 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 （8）酸、盐 （9）反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，可证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生； 【小问2详解】 实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大； 【小问3详解】 实验C中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，A中溶液一定有酚酞和氯化钠； 实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B中溶液一定有碳酸钠； 实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C中溶液一定有生成的氢氧化钠； 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，上层清液一定含有氯化钠（氯化钠不参与反应），上层清液呈红色，说明溶液显碱性。能使无色酚酞溶液变红色，则溶液中一定不含盐酸，因为盐酸能与碱性物质反应，二者不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含有氢氧化钠，故倒入烧杯D前试管C中滤液所含的溶质有氢氧化钙和氢氧化钠，化学式为Ca（OH）2和NaOH； 【小问5详解】 由（4）分析可知，上层清液中一定含有氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，根据已知猜想小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；则小华猜想是：NaCl、NaOH、Na2CO3； 【小问6详解】 根据实验结论小华的猜想成立，即烧杯D上层清液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠根据上述分析可知，上层清液中一定含有氢氧化钠和氯化钠，即为验证碳酸钠的存在； 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小华的猜想正确； 【小问7详解】 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸，无明显现象，说明小华的猜想不成立，由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，观察到无明显现象，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小华的猜想不成立； 【小问8详解】 由实验A、B、C可以获得结论：碱可以与非金属氧化物、酸、盐发生化学反应； 【小问9详解】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 下图是某钙片标签的部分信息，请计算： （1）CaCO3的化学式量为___________； （2）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为___________g。 【答案】（1）100 （2）0.6 【解析】 【小问1详解】 CaCO3的化学式量（相对分子质量）为，故填：100； 【小问2详解】 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为，故填：0.6。 27. 某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%~6.69%之间为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 16.4 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 （1）这批生铁的含碳量是___________(精确到1%)，可判定为合格产品。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算的过程，精确到0.1%)。 【答案】（1）3% （2）解：第1次加入稀硫酸后，反应掉的铁的质量=50g-38.8g=11.2g； 设该稀硫酸的溶质质量分数为x， x=19.6% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 生铁是铁碳合金，碳不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由表中数据可知，第1次加入100g稀硫酸，能与50g-38.8g=11.2g铁完全反应，第2次加入100g稀硫酸，能与38.8g-27.6g=11.2g铁完全反应，第3次加入100g稀硫酸，能与27.6g-16.4g=11.2g铁完全反应，第4次加入100g稀硫酸，能与16.4g-5.2g=11.2g铁完全反应；第5次加入100g稀硫酸，固体减少的质量为5.2g-1.5g=3.7g＜11.2g，说明稀硫酸已完全反应，则碳的质量为1.5g，所以这批生铁的含碳量是： ×100%=3%，在2%～6.69%之间，可判定为合格产品。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二0二五年初中学业水平模拟考试(一) 化学试题 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，40分；第Ⅱ卷为非选择题，60分；共100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，务必按照相关要求作答。 2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是 A. 绿色出行，积极践行“低碳生活” B. 防治雾霾，禁止使用化石燃料 C. 变废为宝，回收利用废旧电池 D. 开发清洁新能源，防治大气污染 2. 成语是中华优秀传统文化之一、下列有关成语中，本意涉及化学变化的是 A. 火烧赤壁 B. 沙里淘金 C. 刻舟求剑 D. 杯弓蛇影 3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 氧气验满 B. 加热液体 C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸 4. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物 C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱 6. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ①2O ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥ ⑦H2O A. ①和③中的“2”均表示两个氧原子 B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示离子个数的是⑤⑥ D. 表示分子中原子个数的是③⑦ 7. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 反应④⑤都放出热量 C. 水溶液都是无色透明的 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 物质分类模型 C. 灭火原理模型 D. 氮元素的化合价模型 9. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①酒精用作燃料；②氧气用于医疗急救；③干冰用作制冷剂；④一氧化碳用于工业炼铁；⑤金属铜用来作导线；⑥用食醋除去水壶中的水垢；⑦氮气用来制造硝酸和氮肥 A. ①②④⑤⑦ B. ③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①④⑤⑥⑦ 10. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)荣获诺贝尔医学奖，下列有关青蒿素的叙述正确的是 A. 从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4 B. 从宏观上看：青蒿素分子是由碳、氢、氧三种元素组成 C 从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子 D. 从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水 11. 图1是硝酸钾溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C. 40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 D. 置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 13. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是 A．测定空气中氧气的含量 B．证明质量守恒定律成立 C．探究H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 D．探究金属的锈蚀是否需要水 A. A B. B C. C D. D 14. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中CO2 通过灼热的Fe2O3粉末 B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 C 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 D 检验H2中是否混有CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 16. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+ B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、 C. pH=12的溶液中：Ba2+、Al3+、、 D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、、 17. 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 18. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 19. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 图A是高温煅烧一定质量的大理石 B. 图B是将氢氧化钠和硝酸铵分别加入一定量的水中 C. 图C是向等质量的锌片和镁片中加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 D. 图D是向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 20. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与社会 B．化学与生活 ①干电池可将化学能转变为电能 ②塑料、玻璃属于无机非金属材料 ③合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料 ①为了使煤燃烧更旺，可以把煤做成蜂窝状 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线 C．化学与安全 D．化学与健康 ①煤炉上放盆水不能防止CO中毒 ②厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 ③皮肤沾上浓烧碱溶液，先用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 ①缺乏维生素C会引起坏血病 ②为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠 ③制作糕点时加入适量的碳酸氢钠，可使糕点松软可口 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 注意事项： 1.第Ⅱ卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、(本题包括3小题，共24分) 21. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，请回答： （1）关于三大重要循环，下列说法不正确的是___________(填字母序号)； A. 变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，属于物理变化 B. 守恒观：每个人都在参与碳、氧循环，在碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 （2）“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义___________(填“相同”或“不相同”)。图中①至⑧消耗氧气的途径有___________(填序号)。 （3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为___________能；对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水反应，产物不同的原因是___________。 （4）关于煤、石油和天然气等三大化石燃料，下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A. 化石燃料都是混合物，均属于不可再生能源 B. CH4属于有机物，点燃前需检验其纯度 C. 开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 D. 煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有NO2和CO2 22. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值。图1是铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期 B. 铟和铝属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同 C. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等，化学性质相似 D. 铟原子的原子核内有49个质子，铟元素的相对原子质量为114.8g （2）图2表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序___________(填字母序号)，其反应的微观实质是___________。 （3）将铁粉加入黄色硫酸铁溶液中，一段时间后溶液慢慢变为黄绿色，图3是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。 （4）中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图4所示，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 23. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： （1）气体A是______，滤液A的溶质为______（写化学式）。 （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式______。 （3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是______，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 （4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：______。 三、(本题包括2小题，共26分) 24. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）装置B中使用仪器①的优点是___________，仪器②的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是___________(填装置的字母序号)；其反应的化学方程式为___________。 （3）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为___________(填字母序号)。 A. 能与水反应 B. 能与空气中的某些成分发生反应 C. 密度与空气接近 （4）下图试管①中观察到紫色石蕊试液变为红色，原因是___________(用化学方程式表示)；试管②中观察到的现象是___________；试管③中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明二氧化碳具有的性质是___________、___________。 25. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。请回答下列问题： 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是___________。 （2）实验B中向下推动针筒后看到的实验现象是___________，理由是___________(用文字表述)。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为：___________。 【实验探究2】 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 （4）由此可以推测倒入烧杯D前试管C中滤液所含的溶质有___________(填化学式)。 【提出问题】烧杯D上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)？ 【猜想与假设】 （5）小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小华：___________(填化学式)。 【进行实验】 （6）为了验证小华的猜想，设计以下实验方案，请帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液 ___________ 小华的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小华的猜想不成立 【反思与交流】 （7）你认为乙同学的结论是否正确___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 （8）由实验A、B、C可以获得结论：碱可以与非金属氧化物、___________发生化学反应(填物质类别)。 （9）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑___________。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 下图是某钙片标签的部分信息，请计算： （1）CaCO3的化学式量为___________； （2）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为___________g。 27. 某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%~6.69%之间为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 16.4 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 （1）这批生铁的含碳量是___________(精确到1%)，可判定为合格产品。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算的过程，精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$