主题2 酸、碱、盐在生活中的应用-【一战成名新中考】2025河北中考化学·二轮复习·大单元培优练

大单元培优练·河北化学 大 单 元 5 酸 ︑碱 ︑盐 任务 3:问卷调查 (5)兴趣小组的同学对生活中常见盐的俗称及用途的了解程度向同班同学进行调查,问卷 调查表如下: 问卷调查表 主要成分(化学式) NaCl 　 Na2CO3 　 NaHCO3 　 CaCO3 　 CO(NH2) 2 俗称 食盐 苏打 　 小苏打　 大理石 (或石灰石) 尿素 用途(写一种) 　 作调味品　 洗涤剂的生产 作发酵粉 补钙剂 　 作氮肥　 4. 【综合】酸碱盐在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠四种溶液,都能通过反应生成物质 X。 请写出氯化 钠转化为物质 X 的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是　 C　 (选填字母)。 A. 酸碱盐之间都能发生复分解反应　 　 B. 能够生成盐和水的反应都叫中和反应 C. 酸和碱都含有氢元素 D. 盐都是由金属离子和酸根离子构成的 (3)某同学在如图白色点滴板孔穴 1 ~ 6 上分别滴加一定量的稀硫酸,本实验很好地体现 出了酸的五条化学性质。 ①孔穴 3 中溶液变红,则甲溶液是　 紫色石蕊溶液　 ; ②孔穴 2 中反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; ③实验结束后向孔穴 5 中滴加无色酚酞溶液,无明显现象,则 加入酚酞溶液前溶液中一定存在的离子是　 Na+、SO2-4 　 (用符 号表示); ④能体现出酸+某些盐 →新酸+新盐的实验有　 4 和 6　 (选填孔穴的编号)。 主题 2 酸、碱、盐在生活中的应用 5. (2024 宁夏改编)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。 化学小组在老师的指导下模仿科学 家研发药物的历程,开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸),使胃 液从 pH 约为 1 调节到 pH 约为 3,来缓解胃部不适。 任务 1:抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 　 碱　 盐 　 Zn、Fe(合理即可) 　 (K、Ca、Na 除外,举 2 例) MgO、CaO Mg(OH) 2、Al(OH) 3 CaCO3、NaHCO3 53 大单元培优练·河北化学 大 单 元 5 酸 ︑碱 ︑盐 【分析总结】初筛结果如下: (1)金属单质不适宜作抗酸药,因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 (2)氧化钙不适宜作抗酸药,原因是　 和水反应放出大量热,且生成有腐蚀性的氢氧化钙　 。 (3)常见的抗酸药主要含有 MgO、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、CaCO3、NaHCO3 等物质。 任务 2:抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选,进一步选取 MgO、Mg(OH) 2、NaHCO3 展开再探究。 【提出问题】含 MgO、Mg(OH) 2、NaHCO3 的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状? 【进行实验】各取 MgO、Mg(OH) 2、NaHCO3 1. 0 g,分别加入到等体积、等溶质质量分数 pH 为 1 的盐酸中,利用 pH 传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液 pH 随时间的变化曲线如图所示: MgO 与盐酸反应的 pH 变化 图 1 　 Mg(OH)2 与盐酸反应的 pH 变化 图 2 　 　 NaHCO3 与盐酸反应的 pH 变化 图 3 【解释与结论】 (1)实验中氧化镁使盐酸的 pH 达到 3 时所用的时间约为　 100　 s。 (2)通过对图 1、图 2、图 3 的对比分析,得出含　 碳酸氢钠　 的药物能最快缓解胃酸过多的 症状。 任务 3:抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表: 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久,还可用作缓泻剂;肾功能不全者服用本品可引起高镁血症 Mg(OH) 2 可作泻药,并有抗酸作用 Al(OH) 3 可作抗酸药,长期服用可能会导致老年痴呆 NaHCO3 适用于胃酸过多,容易引发腹胀造成胃扩张,对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的 危险 CaCO3 抗酸作用强而持久,缓冲胃酸过多;能更有效地结合磷酸盐,且不会发生铝中毒 分析回答: (1)胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式解释)。 (2)胃病患者在医院用 X 射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐,钡餐的成分是 BaSO4。 63 大单元培优练·河北化学 大 单 元 5 酸 ︑碱 ︑盐 资料:BaSO4 是白色固体,难溶于水和盐酸;BaCO3 是白色固体,难溶于水;BaCl2 易溶于 水,有剧毒。 某同学提出可以用 BaCO3 代替 BaSO4 作钡餐造影,谈谈你的看法及理由　 不可以,因为碳 酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水、有剧毒的氯化钡　 。 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有　 反应速率适中,且不产生气体(合理即 可) 　 (写一点)。 主题 3 土壤酸碱性的探究 6. “清明前后,点瓜种豆”,同学们在进行劳动实践的时候发现,在栽种红薯苗的时候,每一个 红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰,同学们对此产生了兴趣,于是对红薯的营养价值、土 壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 项目 1:了解红薯的营养价值 红薯,又名地瓜,含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白,还富含维生素 A、维生素 C、钾、铁 等多种营养物质。 【表达交流】红薯可以为人体提供的必需营养物质是　 糖类(合理即可) 　 (写一种);食用 红薯可预防坏血病,其中起到积极作用的成分是　 维生素 C　 。 项目 2:测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在 pH 为 5. 5~ 6. 8 的土壤中生长。 【进行实验】取少量土壤于烧杯中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,静置,在玻璃片上放一小 片 pH 试纸,　 用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上　 (填写实验操作过程),将试纸显示的 颜色与标准比色卡比较,确定该地土壤的 pH 为 6。 项目 3:了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分 【教师指导】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后,所剩余的灰烬称为草木灰。 草木灰是一种 钾肥,该肥可增强农作物的　 抗病虫害和抗倒伏　 能力。 【猜想假设】草木灰的主要成分可能是 K2SO4、K2CO3 中的一种。 【进行实验】同学们取少量草木灰,加入适量蒸馏水,得到草木灰的浸出液,然后对草木灰 中钾盐的成分进行了探究。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量草木灰浸出液,向其中加入足量 的氯化钙溶液 　 产生白色沉淀　 方案二 取少量草木灰浸出液,向其中加入 　 稀 盐酸(或稀硫酸) 　 有气泡冒出 草木灰中所含钾盐 为 K2CO3 上述方案中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写一个)。 【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意叶面喷施草木灰浸出液,要 经过过滤后使用,以防对叶、花、果造成污染。 73 参考答案及解析·河北化学 第 一 部 分 古 诗 文 阅 读 专 练 　 3H2 O　 (4)氢气(或 H2 ) 　 随着反应的进行,浓硫酸的浓 度逐渐减小变成稀硫酸,稀硫酸与锌反应生成氢气 (5)铜(或 Cu)　 (6)Zn(NO3 ) 2 　 Fe(NO3 ) 2 　 (7)8 ∶ 27 6. (1)①4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 ②强　 ③锌片表面附着一层 红色固体,溶液由蓝色变成无色　 (2)硬度大、耐腐蚀 (3)①SiO2 　 ②H2 SO4 　 ③MnSO4 溶液的溶质质量分数不 同,生成不同的锰的氧化物　 (4)合理开采金属矿物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 大单元 5　 酸、碱、盐 物质转化关系 1. ①ZnSO4 +H2 ↑　 ②NaCl+H2 O　 ③NaCl+H2 O+CO2 ↑　 ④Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ⑤H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl ⑥HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 2. ①CaCl2 +2H2 O　 ②Mg(OH) 2 ↓+2NaCl ③Na2 CO3 +H2 O ④Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 3. ①2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ ②HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ ③2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ④Na2 CO3 +Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaOH(合理即可) ⑤2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑ ⑥Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH ⑦CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl(合理即可) ⑧Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O(合理即可) ⑨CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑩CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 主题式训练 1. (1)挥发　 (2)减小　 (3)①搅拌,防止液滴飞溅　 ②放热 ③该操作错误,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,会使 pH 试纸 变黑,无法达到实验目的 　 ( 4) 溶液均变红色 　 ①②　 ③④　 氧化铁(或氢氧化铁) 　 (5)紫色石蕊 　 在金属活 动性顺序中,铜位于氢之后,不能与稀盐酸或稀硫酸发生 反应　 HCl+NaOH 􀪅􀪅NaCl+H2 O(或 H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O)　 (6)稀盐酸与稀硫酸在水溶液中解离出 的阳离子均只有 H+ 　 ( 7) BaCl2 、Ba( OH) 2 　 ( 8) 不能 　 (9)稀盐酸和稀硫酸解离出的酸根离子不同 　 (10) < 　 (11)金属表面除锈(合理即可)　 吸水　 2. (1) OH- 　 D 　 ( 2) Ca ( OH) 2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH　 (3)Cl2 　 (4)氢氧化钙微溶于水　 (5)有蓝色沉 淀生成　 (6)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 (7)氢 氧化钙和氢氧化钠中所含的金属离子不同　 (8)②③⑤ ①④⑥　 (9)密封保存 3. (1)金属离子 　 酸根离子 　 ( 2) 无色酚酞溶液(合理即 可)　 (3)蓝　 浅绿　 (4)甲:①中无明显现象,②中有气 泡产生　 乙:BaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl (5)Na2 CO3 　 CaCO3 　 小苏打 　 作调味品(合理即可) 　 作氮肥 4. (1)NaCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 　 (2) C　 (3) ①紫 色石蕊溶液　 ②Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ③Na+ 、SO2-4 　 ④4 和 6 5. 【复习归纳】碱　 Zn、Fe(合理即可) 　 【分析总结】 (2)氧 化钙和水反应放出大量热,且生成有腐蚀性的氢氧化钙　 【解释与结论】(1)100　 (2)碳酸氢钠(或 NaHCO3 ) 　 【查 阅资料】 ( 1) NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2 O + CO2 ↑ 　 (2)不可以,因为碳酸钡与胃酸(盐酸) 反应生成易溶于 水、有剧毒的氯化钡　 【项目分享】反应速率适中,且不产 生气体(合理即可) 6. 【表达交流】糖类(合理即可)　 维生素 C　 【进行实验】用 干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上　 【教师指 导】抗病虫害和抗倒伏　 【进行实验】产生白色沉淀　 稀 盐酸(或稀硫酸) 　 CaCl2 +K2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2KCl(或 K2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2KCl + H2 O + CO2 ↑或 K2 CO3 + H2 SO4 􀪅􀪅 K2 SO4 +H2 O+CO2 ↑) 7. (1)不可再生　 (2)沸点　 (3)吸附　 过滤　 (4)偏小　 (5)NH4 Cl　 (6)2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ (7) 在 0 ~ 60 ℃ , NaHCO3 的溶解度始终小于 NaCl 　 (8)BD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 73