主题1 酸、碱、盐的主题式学习-【一战成名新中考】2025河北中考化学·二轮复习·大单元培优练

参考答案及解析·河北化学 第 一 部 分 古 诗 文 阅 读 专 练 　 3H2 O　 (4)氢气(或 H2 ) 　 随着反应的进行,浓硫酸的浓 度逐渐减小变成稀硫酸,稀硫酸与锌反应生成氢气 (5)铜(或 Cu)　 (6)Zn(NO3 ) 2 　 Fe(NO3 ) 2 　 (7)8 ∶ 27 6. (1)①4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 ②强　 ③锌片表面附着一层 红色固体,溶液由蓝色变成无色　 (2)硬度大、耐腐蚀 (3)①SiO2 　 ②H2 SO4 　 ③MnSO4 溶液的溶质质量分数不 同,生成不同的锰的氧化物　 (4)合理开采金属矿物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 大单元 5　 酸、碱、盐 物质转化关系 1. ①ZnSO4 +H2 ↑　 ②NaCl+H2 O　 ③NaCl+H2 O+CO2 ↑　 ④Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ⑤H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl ⑥HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 2. ①CaCl2 +2H2 O　 ②Mg(OH) 2 ↓+2NaCl ③Na2 CO3 +H2 O ④Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 3. ①2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ ②HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ ③2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ④Na2 CO3 +Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaOH(合理即可) ⑤2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑ ⑥Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH ⑦CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl(合理即可) ⑧Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O(合理即可) ⑨CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑩CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 主题式训练 1. (1)挥发　 (2)减小　 (3)①搅拌,防止液滴飞溅　 ②放热 ③该操作错误,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,会使 pH 试纸 变黑,无法达到实验目的 　 ( 4) 溶液均变红色 　 ①②　 ③④　 氧化铁(或氢氧化铁) 　 (5)紫色石蕊 　 在金属活 动性顺序中,铜位于氢之后,不能与稀盐酸或稀硫酸发生 反应　 HCl+NaOH 􀪅􀪅NaCl+H2 O(或 H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O)　 (6)稀盐酸与稀硫酸在水溶液中解离出 的阳离子均只有 H+ 　 ( 7) BaCl2 、Ba( OH) 2 　 ( 8) 不能 　 (9)稀盐酸和稀硫酸解离出的酸根离子不同 　 (10) < 　 (11)金属表面除锈(合理即可)　 吸水　 2. (1) OH- 　 D 　 ( 2) Ca ( OH) 2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH　 (3)Cl2 　 (4)氢氧化钙微溶于水　 (5)有蓝色沉 淀生成　 (6)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 (7)氢 氧化钙和氢氧化钠中所含的金属离子不同　 (8)②③⑤ ①④⑥　 (9)密封保存 3. (1)金属离子 　 酸根离子 　 ( 2) 无色酚酞溶液(合理即 可)　 (3)蓝　 浅绿　 (4)甲:①中无明显现象,②中有气 泡产生　 乙:BaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl (5)Na2 CO3 　 CaCO3 　 小苏打 　 作调味品(合理即可) 　 作氮肥 4. (1)NaCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 　 (2) C　 (3) ①紫 色石蕊溶液　 ②Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ③Na+ 、SO2-4 　 ④4 和 6 5. 【复习归纳】碱　 Zn、Fe(合理即可) 　 【分析总结】 (2)氧 化钙和水反应放出大量热,且生成有腐蚀性的氢氧化钙　 【解释与结论】(1)100　 (2)碳酸氢钠(或 NaHCO3 ) 　 【查 阅资料】 ( 1) NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2 O + CO2 ↑ 　 (2)不可以,因为碳酸钡与胃酸(盐酸) 反应生成易溶于 水、有剧毒的氯化钡　 【项目分享】反应速率适中,且不产 生气体(合理即可) 6. 【表达交流】糖类(合理即可)　 维生素 C　 【进行实验】用 干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上　 【教师指 导】抗病虫害和抗倒伏　 【进行实验】产生白色沉淀　 稀 盐酸(或稀硫酸) 　 CaCl2 +K2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2KCl(或 K2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2KCl + H2 O + CO2 ↑或 K2 CO3 + H2 SO4 􀪅􀪅 K2 SO4 +H2 O+CO2 ↑) 7. (1)不可再生　 (2)沸点　 (3)吸附　 过滤　 (4)偏小　 (5)NH4 Cl　 (6)2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ (7) 在 0 ~ 60 ℃ , NaHCO3 的溶解度始终小于 NaCl 　 (8)BD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 73 大单元培优练·河北化学 大 单 元 5 酸 ︑碱 ︑盐 主题式训练 主题 1 酸、碱、盐的主题式学习 1. 【酸】学习酸的性质是一项重要的内容,某化学兴趣小组以“探究盐酸、硫酸的性质”为主题 开展学习活动,请回答下列问题。 活动 1:学习盐酸和硫酸的物理性质 (1)打开浓盐酸的瓶盖,瓶口上方会出现白雾,这是因为浓盐酸具有　 挥发　 性。 (2)浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中,其溶质质量分数都会　 减小　 (选填“增大” “减 小”或“不变”)。 (3)小组同学又拿出一瓶浓硫酸进行如图实验: 图 1 ①稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是　 搅拌,防止液滴飞溅　 　 　 　 　 　 ; ②实验中,观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象说明浓 硫酸溶于水　 放热　 (选填“吸热”或“放热”); ③实验结束后该同学拿出一根干净的玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴到 pH 试纸上测其酸碱性,请对其操作作出评价:　 该操作错误,浓硫酸 具有强烈的腐蚀性,会使 pH 试纸变黑,无法达到实验目的　 。 活动 2:探究盐酸和硫酸的通性 (4)小组同学分别用等量的稀盐酸和稀硫酸(均过量)按下表所示进行实验。 序号 实验操作 现象 实验 1 分别向盛有等量的稀盐酸和稀硫酸的试管中滴加两 滴紫色石蕊溶液 　 溶液均变红色　 实验 2 取 4 支试管并标号,①②试管中盛有等量锌粉,③④ 试管中盛有铜粉,向①③试管中加入等量稀盐酸,② ④试管中加入等量稀硫酸 　 ①②　 试管中有气泡产 生,　 ③④　 试管中无明显 现象 实验 3 分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中加入等量的 　 氧化铁(或氢氧化铁) 　 溶液均变黄色 实验 4 分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中加入过量的氢 氧化钠溶液 无明显现象 实验 5 分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中加入过量的碳 酸钠溶液 均产生气泡 (5)对于该实验 4 中的“无明显现象”只需加入　 紫色石蕊　 (一种溶液)即可验证实验是 否发生,实验 2 中③④试管中无明显现象的原因是　 在金属活动性顺序中,铜位于氢之后,不 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应　 ;实验 4 发生反应的化学方程式为　 HCl+NaOH 􀪅􀪅NaCl+ H2O(或 H2SO4+2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4+2H2O) 　 (写一个即可)。 (6)通过实验 1~ 5 得出稀盐酸与稀硫酸能与同种物质发生反应的原因是　 稀盐酸与稀硫 酸在水溶液中均解离出的阳离子只有 H+ 　 。 23 大单元培优练·河北化学 大 单 元 5 酸 ︑碱 ︑盐 活动 3:探究盐酸和硫酸的差异性 图 2 　 　 　 　 图 3 【查阅资料】①电导率传感器可通过电脑软件记录溶液导电情况;②电导率与溶液中离子 浓度有关。 【进行实验】为探究不同酸的差异性,同学进行如下探究:用滴定管分别向 Ba( OH) 2 溶液 中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸(如图 2),并绘制出电导率随时间变化的曲线(如图 3)。 (7)曲线 1 中,点 M 处烧杯中溶液的溶质有　 BaCl2、Ba(OH) 2 　 (写化学式)。 (8)若用硝酸钡溶液替换活动 2 的实验 5 中的碳酸钠溶液,稀盐酸和硝酸钡　 不能　 (选 填“能”或“不能”)发生化学反应。 (9)稀盐酸和稀硫酸存在差异性的原因主要是　 稀盐酸和稀硫酸解离出的酸根离子不同　 。 活动 4:认识盐酸和硫酸的用途 (10)人体胃液中含有盐酸,可帮助消化,胃液的 pH　 <　 (选填“ >”“ <”或“ = ”)7。 (11)根据盐酸能与金属氧化物反应,写出一种盐酸的用途:　 金属表面除锈(合理即可) 　 。 在 实验室中常用浓硫酸作干燥剂,利用了浓硫酸的　 吸水　 性。 2. 【碱】多角度认识物质能帮助我们更全面的了解物质。 某实验小组的同学分角度对氢氧化 钠和氢氧化钙的性质及应用进行了如下的学习。 角度 1:认识物质的构成 (1)二者具有相似化学性质的原因是水溶液中都含有　 OH- 　 (填化学符号),从分类角度 看两种物质都属于　 D　 (选填字母)。 A. 单质　 　 　 　 　 B. 氧化物　 　 　 　 　 C. 酸　 　 　 　 　 D. 碱 角度 2:学习物质的制备 (2)实验室制取:用氢氧化钙与碳酸钠制备氢氧化钠的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;用氧化钙溶于水制取氢氧化钙。 (3)工业制取:熔融盐法是使用熔融盐作为电解质,高温下电解熔融盐中的水分,发生的化 学方程式为 2NaCl(熔融) +2H2O 通电 􀪅􀪅 2NaOH+H2↑+　 Cl2 　 ↑;工业上用分解碳酸钙来制 取氢氧化钙。 33 大单元培优练·河北化学 大 单 元 5 酸 ︑碱 ︑盐 角度 3:认识物质的性质 Ⅰ. 物理性质 (4)如图是小组同学设计的探究溶解过程中能 量变化的实验方案。 实验发现两种物质溶于水均放热,但氢氧化钙温 度变化较小的原因是　 氢氧化钙微溶于水　 。 Ⅱ. 化学性质 如图是“碱的化学性质”的思维导图,祝愿同学们破“碱”成蝶。 (5)若盐为氯化铜,其溶液与 NaOH 溶液反应的现象为　 产生蓝色 沉淀　 。 (6) 若非金属氧化物为 CO2,写出实验室检验 CO2 的化学方程 式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (7)氢氧化钙可以与碳酸钠反应,而氢氧化钠不与碳酸钠反应的 原因是　 氢氧化钙和氢氧化钠中所含的金属离子不同　 。 角度 4:认识物质的广泛应用 (8)下列属于氢氧化钠用途的是　 ②③⑤　 (选填序号,下同);属于氢氧化钙用途的是 　 ①④⑥　 。 ①制作波尔多液　 　 　 ②作某些气体的干燥剂　 　 　 ③制作肥皂 ④改良酸性土壤　 　 　 ⑤去除油污　 　 　 　 　 　 　 　 ⑥砌砖 角度 5:保存 (9)氢氧化钠和氢氧化钙溶液的保存方法是　 保存在密封环境中　 。 3. 【盐】日常生活中所说的盐通常指的是食盐,那化学中的盐是什么样的呢? 让我们跟随化 学兴趣小组的同学一起去探索吧。 任务 1:查阅资料 (1)盐的定义:盐是由　 金属离子(或) 　 或铵根离子和　 酸根离子　 构成的化合物。 (2)亚硝酸盐是一种工业用盐,有毒,有咸味,外形和食盐相似。 人若误食会引起中毒,危 害健康。 亚硝酸盐的水溶液呈碱性,食盐的水溶液呈中性。 如果让你鉴别亚硝酸盐和食 盐,你选择的试剂是　 无色酚酞溶液(合理即可) 　 。 (3)不是所有的盐溶液都是无色的,如氯化铜溶液呈　 蓝　 色,氯化亚铁溶液呈　 浅绿　 色。 任务 2:实验探究 兴趣小组同学对氯化钠、碳酸钠两种白色固体的性质进行探究,请你参与。 (4)甲:分别取少量白色固体于编号为①②的两支试管中,分别加入稀盐酸,观察到现象分 别为　 ①中无明显现象,②中有气泡产生 　 。 结论:①是氯化钠,②是碳酸钠。 乙:分别取少量白色固体于编号为①②的两支试管中,加入足量水溶解,分别滴加 BaCl2 溶液,观察到①中无明显现象;②中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 结论:①是氯化钠,②是碳酸钠。 43 大单元培优练·河北化学 大 单 元 5 酸 ︑碱 ︑盐 任务 3:问卷调查 (5)兴趣小组的同学对生活中常见盐的俗称及用途的了解程度向同班同学进行调查,问卷 调查表如下: 问卷调查表 主要成分(化学式) NaCl 　 Na2CO3 　 NaHCO3 　 CaCO3 　 CO(NH2) 2 俗称 食盐 苏打 　 小苏打　 大理石 (或石灰石) 尿素 用途(写一种) 　 作调味品　 洗涤剂的生产 作发酵粉 补钙剂 　 作氮肥　 4. 【综合】酸碱盐在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠四种溶液,都能通过反应生成物质 X。 请写出氯化 钠转化为物质 X 的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是　 C　 (选填字母)。 A. 酸碱盐之间都能发生复分解反应　 　 B. 能够生成盐和水的反应都叫中和反应 C. 酸和碱都含有氢元素 D. 盐都是由金属离子和酸根离子构成的 (3)某同学在如图白色点滴板孔穴 1 ~ 6 上分别滴加一定量的稀硫酸,本实验很好地体现 出了酸的五条化学性质。 ①孔穴 3 中溶液变红,则甲溶液是　 紫色石蕊溶液　 ; ②孔穴 2 中反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; ③实验结束后向孔穴 5 中滴加无色酚酞溶液,无明显现象,则 加入酚酞溶液前溶液中一定存在的离子是　 Na+、SO2-4 　 (用符 号表示); ④能体现出酸+某些盐 →新酸+新盐的实验有　 4 和 6　 (选填孔穴的编号)。 主题 2 酸、碱、盐在生活中的应用 5. (2024 宁夏改编)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。 化学小组在老师的指导下模仿科学 家研发药物的历程,开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸),使胃 液从 pH 约为 1 调节到 pH 约为 3,来缓解胃部不适。 任务 1:抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 　 碱　 盐 　 Zn、Fe(合理即可) 　 (K、Ca、Na 除外,举 2 例) MgO、CaO Mg(OH) 2、Al(OH) 3 CaCO3、NaHCO3 53