知识串讲-【一战成名新中考】2025河北中考化学·二轮复习·大单元培优练

参考答案及解析·河北化学 第 一 部 分 古 诗 文 阅 读 专 练 　 3H2 O　 (4)氢气(或 H2 ) 　 随着反应的进行,浓硫酸的浓 度逐渐减小变成稀硫酸,稀硫酸与锌反应生成氢气 (5)铜(或 Cu)　 (6)Zn(NO3 ) 2 　 Fe(NO3 ) 2 　 (7)8 ∶ 27 6. (1)①4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 ②强　 ③锌片表面附着一层 红色固体,溶液由蓝色变成无色　 (2)硬度大、耐腐蚀 (3)①SiO2 　 ②H2 SO4 　 ③MnSO4 溶液的溶质质量分数不 同,生成不同的锰的氧化物　 (4)合理开采金属矿物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 大单元 5　 酸、碱、盐 物质转化关系 1. ①ZnSO4 +H2 ↑　 ②NaCl+H2 O　 ③NaCl+H2 O+CO2 ↑　 ④Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ⑤H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl ⑥HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 2. ①CaCl2 +2H2 O　 ②Mg(OH) 2 ↓+2NaCl ③Na2 CO3 +H2 O ④Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 3. ①2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ ②HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ ③2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ④Na2 CO3 +Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaOH(合理即可) ⑤2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑ ⑥Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH ⑦CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl(合理即可) ⑧Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O(合理即可) ⑨CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑩CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 主题式训练 1. (1)挥发　 (2)减小　 (3)①搅拌,防止液滴飞溅　 ②放热 ③该操作错误,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,会使 pH 试纸 变黑,无法达到实验目的 　 ( 4) 溶液均变红色 　 ①②　 ③④　 氧化铁(或氢氧化铁) 　 (5)紫色石蕊 　 在金属活 动性顺序中,铜位于氢之后,不能与稀盐酸或稀硫酸发生 反应　 HCl+NaOH 􀪅􀪅NaCl+H2 O(或 H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O)　 (6)稀盐酸与稀硫酸在水溶液中解离出 的阳离子均只有 H+ 　 ( 7) BaCl2 、Ba( OH) 2 　 ( 8) 不能 　 (9)稀盐酸和稀硫酸解离出的酸根离子不同 　 (10) < 　 (11)金属表面除锈(合理即可)　 吸水　 2. (1) OH- 　 D 　 ( 2) Ca ( OH) 2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH　 (3)Cl2 　 (4)氢氧化钙微溶于水　 (5)有蓝色沉 淀生成　 (6)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 (7)氢 氧化钙和氢氧化钠中所含的金属离子不同　 (8)②③⑤ ①④⑥　 (9)密封保存 3. (1)金属离子 　 酸根离子 　 ( 2) 无色酚酞溶液(合理即 可)　 (3)蓝　 浅绿　 (4)甲:①中无明显现象,②中有气 泡产生　 乙:BaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl (5)Na2 CO3 　 CaCO3 　 小苏打 　 作调味品(合理即可) 　 作氮肥 4. (1)NaCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 　 (2) C　 (3) ①紫 色石蕊溶液　 ②Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ③Na+ 、SO2-4 　 ④4 和 6 5. 【复习归纳】碱　 Zn、Fe(合理即可) 　 【分析总结】 (2)氧 化钙和水反应放出大量热,且生成有腐蚀性的氢氧化钙　 【解释与结论】(1)100　 (2)碳酸氢钠(或 NaHCO3 ) 　 【查 阅资料】 ( 1) NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2 O + CO2 ↑ 　 (2)不可以,因为碳酸钡与胃酸(盐酸) 反应生成易溶于 水、有剧毒的氯化钡　 【项目分享】反应速率适中,且不产 生气体(合理即可) 6. 【表达交流】糖类(合理即可)　 维生素 C　 【进行实验】用 干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上　 【教师指 导】抗病虫害和抗倒伏　 【进行实验】产生白色沉淀　 稀 盐酸(或稀硫酸) 　 CaCl2 +K2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2KCl(或 K2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2KCl + H2 O + CO2 ↑或 K2 CO3 + H2 SO4 􀪅􀪅 K2 SO4 +H2 O+CO2 ↑) 7. (1)不可再生　 (2)沸点　 (3)吸附　 过滤　 (4)偏小　 (5)NH4 Cl　 (6)2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ (7) 在 0 ~ 60 ℃ , NaHCO3 的溶解度始终小于 NaCl 　 (8)BD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 73 肼，意，舜 悟汁 台 【西洗帮韩】 硫酸 特性：散开放置发生的变化 常见的酸 盐酸幻 其他酸 酸 与酸碱指示剂反应 与金属反应金属的化学性质第入单元，P1) 氧化钠 简易灭火器 酸的化学性质 与金岛氧化物反包-金属的锈蚀第入单元.P19 (第七单元，P162 碳酸钠 常见的盐 碳酸氢钠 与碱反应 二氧化碳的实验室制取 复分解反应 (第六单元，P145) 碳酸钙 与某些盐反应 盐 金属的化学性质 (第入单元，P12 与菜些金属反应 溶液酸破性 p92 与酿反应 盐的化学性质 氢氧化钠 二氧化碳的吸收第十单元，P73) 与碱反应 常见的碱 氢氧化钙 二氧化碳的检验第六单元，P138) 与某些盐反应 其他城 碱 与酸碱指示剂反应 佔非金属氧化物反园 碱的化学性质 与酸反应仲和反应 复分解反应 与某些盐反应 物质转化关系 1.以酸(HCl、H,S0,)为核心 2.以碱[NaOH、Ca(OH),]为核心 壁 盐 指示剂 盐 NaOH、 指示剂 Na.CO, 酸 酚酞 MgCl 非金属 Ca(OH) 石蕊 NaHCO 共性 HCI, 石蕊 氧化物 CusO 活泼金属② 金属氧化物 H,SO, C02 共性Zm、 Fe,0,. 9 SO, CuO NaOH、Ca(OH HC1、HSO 特性 ④ 特性 ⑥ Na,CO, AgNO, BaCl, 可溶性碳酸盐 大单元5 写出下列化学方程式： 写出下列化学方程式： ①Zn+H2S0, ①2HCl+Ca(OH)2= 酸、碱盐 ②HCl+NaOH= ②2Na0H+MgCl2 ③HCl+NaHCO,= ③2NaOH+C0,= ④Fe203+3H2S0, 可 ⑤ (工业制烧碱原理) ⑥ 3.以盐(Na,C03、CaC03)为核心 NaOH 6 Ca(OH), ⑦ 0 NaHCO. Na.CO. CaCO, Cao NaCl 写出图中涉及反应的化学方程式： ① ⑥ ② ⑦ ⑧ ④ ⑨ ⑤ 0 大单元培优练·河北化学 31