主题4 金属资源的利用与保护-【一战成名新中考】2025河北中考化学·二轮复习·大单元培优练

参考答案及解析·河北化学 第 一 部 分 古 诗 文 阅 读 专 练 　 3H2 O　 (4)氢气(或 H2 ) 　 随着反应的进行,浓硫酸的浓 度逐渐减小变成稀硫酸,稀硫酸与锌反应生成氢气 (5)铜(或 Cu)　 (6)Zn(NO3 ) 2 　 Fe(NO3 ) 2 　 (7)8 ∶ 27 6. (1)①4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 ②强　 ③锌片表面附着一层 红色固体,溶液由蓝色变成无色　 (2)硬度大、耐腐蚀 (3)①SiO2 　 ②H2 SO4 　 ③MnSO4 溶液的溶质质量分数不 同,生成不同的锰的氧化物　 (4)合理开采金属矿物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 大单元 5　 酸、碱、盐 物质转化关系 1. ①ZnSO4 +H2 ↑　 ②NaCl+H2 O　 ③NaCl+H2 O+CO2 ↑　 ④Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ⑤H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl ⑥HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 2. ①CaCl2 +2H2 O　 ②Mg(OH) 2 ↓+2NaCl ③Na2 CO3 +H2 O ④Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 3. ①2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ ②HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ ③2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ④Na2 CO3 +Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaOH(合理即可) ⑤2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑ ⑥Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH ⑦CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl(合理即可) ⑧Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O(合理即可) ⑨CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑩CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 主题式训练 1. (1)挥发　 (2)减小　 (3)①搅拌,防止液滴飞溅　 ②放热 ③该操作错误,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,会使 pH 试纸 变黑,无法达到实验目的 　 ( 4) 溶液均变红色 　 ①②　 ③④　 氧化铁(或氢氧化铁) 　 (5)紫色石蕊 　 在金属活 动性顺序中,铜位于氢之后,不能与稀盐酸或稀硫酸发生 反应　 HCl+NaOH 􀪅􀪅NaCl+H2 O(或 H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O)　 (6)稀盐酸与稀硫酸在水溶液中解离出 的阳离子均只有 H+ 　 ( 7) BaCl2 、Ba( OH) 2 　 ( 8) 不能 　 (9)稀盐酸和稀硫酸解离出的酸根离子不同 　 (10) < 　 (11)金属表面除锈(合理即可)　 吸水　 2. (1) OH- 　 D 　 ( 2) Ca ( OH) 2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH　 (3)Cl2 　 (4)氢氧化钙微溶于水　 (5)有蓝色沉 淀生成　 (6)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 (7)氢 氧化钙和氢氧化钠中所含的金属离子不同　 (8)②③⑤ ①④⑥　 (9)密封保存 3. (1)金属离子 　 酸根离子 　 ( 2) 无色酚酞溶液(合理即 可)　 (3)蓝　 浅绿　 (4)甲:①中无明显现象,②中有气 泡产生　 乙:BaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl (5)Na2 CO3 　 CaCO3 　 小苏打 　 作调味品(合理即可) 　 作氮肥 4. (1)NaCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 　 (2) C　 (3) ①紫 色石蕊溶液　 ②Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ③Na+ 、SO2-4 　 ④4 和 6 5. 【复习归纳】碱　 Zn、Fe(合理即可) 　 【分析总结】 (2)氧 化钙和水反应放出大量热,且生成有腐蚀性的氢氧化钙　 【解释与结论】(1)100　 (2)碳酸氢钠(或 NaHCO3 ) 　 【查 阅资料】 ( 1) NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2 O + CO2 ↑ 　 (2)不可以,因为碳酸钡与胃酸(盐酸) 反应生成易溶于 水、有剧毒的氯化钡　 【项目分享】反应速率适中,且不产 生气体(合理即可) 6. 【表达交流】糖类(合理即可)　 维生素 C　 【进行实验】用 干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上　 【教师指 导】抗病虫害和抗倒伏　 【进行实验】产生白色沉淀　 稀 盐酸(或稀硫酸) 　 CaCl2 +K2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2KCl(或 K2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2KCl + H2 O + CO2 ↑或 K2 CO3 + H2 SO4 􀪅􀪅 K2 SO4 +H2 O+CO2 ↑) 7. (1)不可再生　 (2)沸点　 (3)吸附　 过滤　 (4)偏小　 (5)NH4 Cl　 (6)2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ (7) 在 0 ~ 60 ℃ , NaHCO3 的溶解度始终小于 NaCl 　 (8)BD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 73 大单元培优练·河北化学 大 单 元 4 金 属 任务 2:金属与酸反应 　 　 取表面积大小相同的三种金属片,分别加入足量相同的三份稀盐酸中,并用温度传感 器测定反应过程中的温度变化,所得温度变化曲线如图甲所示。 (2)由图甲可知　 不能　 (选填“能”或“不能”)根据金属与酸反应的放热情况来判断不同 金属的活动性强弱。 若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序,用下列各组物质进 行实验,能达到实验目的的是　 AD　 (选填字母)。 A. Zn、Cu、FeCl2 溶液 B. Fe、Cu、ZnCl2 溶液 C. Fe、Cu、Zn、稀盐酸 D. Fe、CuCl2 溶液、ZnCl2 溶液 甲 　 　 　 　 乙 (3)将一块未经打磨的铝片放在盛有稀盐酸的密闭容器中,用传感器探究反应容器内的温 度随时间变化如图乙,50 s 前温度未上升的原因是 　 Al2O3 +6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 +3H2O　 (用化学方程式表示)。 (4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,在反应一段时间后用燃着的木条放在试 管口检验时,听到爆鸣声,则产生的该气体是　 氢气(或 H2) 　 。 为什么在反应过程中产生 了这种气体,简述原因:　 随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐减小变成稀硫酸,稀硫酸与锌反 应生成氢气　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 任务 3:金属和盐溶液的反应 　 　 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为 m g 的锌粉,溶 液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。 丙 (5)bc 段(不含两端点)反应析出的金属是　 铜(或 Cu) 　 。 (6)c 点对应的溶液的溶质是　 Zn(NO3) 2 　 、　 Fe(NO3) 2 　 (填化学式)。 (7)若 ab 段和 bc 段析出的固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2,则 m1 和 m2 的比值为　 8 ∶ 27　 。 主题 4 金属资源的利用与保护 6. (2024 贵州改编)贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。 合理开采、充分利用这些矿 产资源,可实现“富矿精开”。 Ⅰ. 精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜,反 82 大单元培优练·河北化学 大 单 元 4 金 属 应的化学方程式为　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2O3 　 ; ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸,锰片表面有气泡产生,铜片表面无明显变 化。 由此可知金属活动性:锰　 强　 (选填“强”或“弱”)于铜; ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液,观察到的现象是　 锌片表面附着一层红色固体,溶 液由蓝色变成无色　 。 　 　 多数金属的化学性质比较活泼,它们主要以化合物的形式存在于自然界。 如菱锌矿 (ZnCO3)、铝土矿(Al2O3)、菱锰矿(MnCO3)等。 Ⅱ. 精深用矿 (2)工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁。 炼铁时,加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。 锰钢用 作高铁的钢轨,利用了锰钢的　 硬度大、耐腐蚀　 的性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料 Mn3O4 的流程如图 1。 已知:菱锰矿中除 MnCO3 外,还有 SiO2;MnCO3 能与稀硫酸发生复分解反应,SiO2 不溶于 水也不与稀硫酸反应;氨水呈碱性。 图 1 　 　 图 2 ①过滤器中得到的滤渣是　 SiO2 　 ; ②反应器中,MnSO4 溶液与 O2 反应可生成锰的氧化物,如 MnO2、Mn2O3、Mn3O4。 发生的 反应之一是 6MnSO4 +6H2O+O2 􀪅􀪅 2Mn3O4↓+6X,X 的化学式是　 　 　 　 　 　 　 ; ③70 ℃时,在反应器中保持通入的 O2 和 MnSO4 溶液的质量不变,只改变 MnSO4 溶液的溶 质质量分数,测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与 MnSO4 溶液的溶质质量分 数之间的关系如图 2。 由图可知,当 MnSO4 溶液的溶质质量分数为 5. 1%时,可获得高纯 度的 Mn3O4,当 MnSO4 溶液的溶质质量分数为其他数值时,Mn3O4 纯度降低,原因可能是 　 MnSO4 溶液的溶质质量分数不同,生成不同的锰的氧化物　 。 Ⅲ. 金属资源的保护 (4)在生产生活中也要考虑对金属资源的保护。 在学习成果报告中,同学们提出了许多合 理化的建议,请你与同学们一同完成以下宣传栏。 领域 原理 方法 工业中 　 合理开采金属矿物　 严格控制开采量 生活中 回收利用 废旧金属制品回收 科研中 寻找金属替代品 高科技塑料替代金属 92