贵州省贵阳市第六中学联盟校2024-2025学年高二下学期4月联考 化学试题

★ 秘密 ★ 因涉及考试内容，请老师妥善保管，避免泄漏 贵阳市2026届高二年级下学期七校联合考试（一）双向细目表 化 学 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 题号 难度 考查内容 1 容易 电子跃迁相关概念。 2 容易 化学用语（电子式、VSEPR模型、键的电子云轮廓图、分子内氢键）的正确表示。 3 容易 分子结构的现代仪器和方法 4 适中 物质性质差异与结构因素的匹配关系，如硬度、晶体自范性、磷脂分子排列、沸点等。 5 适中 微粒间作用力相关知识，包括晶体中的键和力、离子键影响因素、分子稳定性与分子间作用力关系、晶体中的阴阳离子关系。 6 适中 物质不同结构下的分子极性、空间结构、原子杂化类型和晶体类型等知识。 7 适中 阿伏加德罗常数相关计算，原子价电子数、气体中化学键数目、分子中孤电子对数目等。 8 适中 分子中的化学键类型、σ键与π键数目比、原子杂化方式、键能大小比较。 9 适中 配合物的配位体、配位数、沉淀反应、中心离子与配离子、化学键类型等知识。 10 容易 不同物质熔点高低排序，涉及原子晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体。 11 适中 实验事实与理论解释的匹配关系，如分子结构对物质性质的影响。 12 适中 元素周期表中元素的电负性、离子半径、第一电离能、简单氢化物键长等知识。 13 较难 电解池的电极反应式、离子交换膜类型、阳极区溶液浓度变化、电解产物物质的量关系。 14 较难 水溶液中的离子平衡，包括酸的酸性强弱判断、溶液中离子浓度关系、水解常数比较等。 二、非选择题（共4小题，共58分） 题号 分值 难度 考察内容 15 15分 适中 元素周期律与元素周期表, 元素分区, 价层电子排布式, 电子轨道表示式，电离能，键角大小比较及原因，原子轨道形状等 16 14分 较难 盖斯定律与反应自发性，化学平衡，电化学 17 14分 适中 有机物结构，化学实验仪器，蒸馏实验操作，物质的溶解性与分子极性、氢键的关系 18 15分 较难 原子结构与能量关系，原子结构与元素性质， 晶体类型判断，离子的空间构型与杂化方式， 晶胞相关计算 预计平均分：58分。 学科网（北京）股份有限公司 $$化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140-16F-19K-39Zn一65 Br-80I-127 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.下列现象中，与电子跃迁无关的是 A.霓虹灯发光 B.日光灯发光 C.焰色反应 D.彩虹的形成 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态N原子2p,电子云轮廓图： B.HC1中σ键的电子云轮廓图： 高二化学·第1页（共8页） C.BF,的VSEPR模型：O D.邻羟基苯甲醛分子内氢键： 3.如今，科学家应用了许多测定分子结构的现代仪器和方法，下列相关说法错误的是 A.红外光谱仪可测定分子中含有何种化学键和官能团 B.质谱仪可测定分子的相对分子质量 C.X射线衍射仪可测定分子的键长、键角和键能 D.X射线衍射仪可用于区分晶体和非晶体 4.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢 A 晶体具有自范性 变为完整的规则晶体 石墨中的碳碳键键能小于金刚 B 石墨与金刚石硬度差别大 石中碳碳键键能 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头 磷脂分子尾部亲水，头部疏水 向外尾向内的方式排列 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸相对分子质量大 D 的沸点 于邻羟基苯甲酸 5.下列关于微粒间的作用力说法正确的是 ①石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 ②离子键的强弱和离子半径及所带电荷量有关 ③分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ④在晶体中有阳离子一定有阴离子 A.①④ B.②④ C.②③ D.①② 高二化学·第2页（共8页） 6.物质结构具有多样性。三氧化硫在标准状况下为固态，主要以两种形式存在：一种是三 聚体环状结构（如图1b),另外一种是螺旋链状结构（如图c)。下列说法正确的是 a.气态S0, b.三聚体(S0,) c.链状(S0,). 图1 A.S0,为极性分子 B.图a中气态S0,分子空间结构为三角锥形 C.图b中三聚体(S03)3中硫原子是sp3杂化 D.图c中链状(S0,)n是共价晶体 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molN原子中含有价电子数为3N B.12g金刚石含C—C键数目为2Na C.11.2LC02含π键数目为2WA D.18gH20中含孤电子对数目为N 8.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图2所示。下列说法正确的是 图2 A.该分子中只含极性键 B.该分子中σ键与π键数目之比为14：4 C.该分子中C、N均采取p3杂化 D.该分子中C=N键的键能大于C一N键的键能 9.下列关于化学式为[TiCL2(H20)4]C1·2H20的配合物的说法正确的是 A.该配合物中配位体中含有2个C1和6个H20,配位数是8 B.1L1mol/L该配合物溶液中加人足量AgNO,溶液，可生成3 mol AgC沉淀 C.该配合物中中心离子是T“,配离子是[TCl2(H20)6]24 D.该配合物中含有18molσ键 高二化学·第3页（共8页） 10.下列各组物质熔点由高到低排序正确的是 A.SiO2>NaCl>CBra>CF B.NaCl>SiO,>CBra>CF C.SiO2>CBr4>NaCl>CF D.CBr,>Si0,>NaCl>CF 11.下列实验事实与理论解释不相符的是 选项 实验事实 理论解释 A L2易溶于浓的KI溶液 与KI发生了反应 B Br2易溶于CCL B2和CCL4都为非极性分子，相似相溶 C 稳定性：H,0>H2S 水分子间存在氢键 未杂化的P轨道相互重叠，使P轨道中的 D 石墨能导电 电子在整个碳原子平面中运动 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生 成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最 高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相 等。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y B.原子半径：Z>W C.第一电离能：X<Y D.还原性：Z<W 13.次磷酸(H,P02)可用于制神经系统强壮剂等。电解制备次磷酸工作原理如图3所 示（相邻各室之间由阴离子或阳离子交换膜隔开）。下列说法错误的是 石墨 石墨 三稀硫酸 三H,PO,NaH,PO,NaOi 三稀溶液丰浓溶液三稀溶液三 产品室 原料室 图3 A.阴极的电极反应式2H20+2e=H2↑+20H B图中三个离子交换膜从左到右依次为：阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交 换膜 C.随着电解的进行，阳极区稀硫酸浓度逐渐升高 D.本装置在制取1 mol H,P02的同时可以产生标况下11.2L的气体 高二化学·第4页（共8页） 14.室温下，浓度均为0.1000mol·L的一元酸HX溶 12 液(HX代表CH,COOH、CF,COOH和CH,CICOOH, 其中CH,CC00H的K=10-26)分别用同浓度的三 NaOH溶液滴定，pH变化如图4所示。下列说法错 4 M 18.13,3.86) 1.95 误的是 1.06 N(10.00,1.52) 0 A.CF,COOH溶液的滴定曲线为Ⅲ 102030 40 V(NaOH溶液)/mL B.N点对应的溶液中c(X)>c(Na) 图4 C.K(CH2 CICOONa)<K(CH,COONa) D.M点对应溶液中，c(X)<10c(HX) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。用 元素符号回答下列问题： (1)b、c、d三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (2)元素a基态原子核外电子轨道表示式为 (3)i元素位于元素周期表中 区（按电子排布分区），请写出i基态原子的 价电子排布式： (4)f元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高 的电子所占据的原子轨道呈 形。 (5)g、h两元素的部分电离能数据列如下表： 元素 h I 717 759 电离能/(kJ/mol) 12 1509 1561 13 3248 2957 高二化学·第5页（共8页） 由表格数据可知，基态g元素的I3比h元素的I3大，原因是 (6)a和e的最简单氢化物中，键角最大的是 ，原因为 16.(14分)含氮化合物在工业生产中应用广泛，如氨是最基本的化工原料之一，N20; 是一种新型的绿色硝化剂，在材料领域广泛应用。回答下列问题： (1)已知：2N20,(g)=2N20,(g)+02(g)△H1=-4.4kJ/mol 2N02(g)=N20,(g）△H2=-55.3kJ/mol 则反应N,0,(g)一2N0,(g)+20,(g)的△H= kJ/mol。该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”）下自发进行。 (2)工业合成氨反应为N,(g)+3H,(g)商温.商压、催化剂2NH,(g)。在催化剂作用 下，n(N2):n(H2)=1:3时，发生反应，平衡时混合气中NH的物质的量分数随 温度和压强变化关系如图5所示。 80 6 15p 5po 40 20 0 100200300400500600温度/℃ 图5 ①该反应的平衡常数K。 K。(填“<”“=”或“>”)。 ②500℃、压强为5p时，H2的转化率为 %（保留三位有效数字)，此时反 应的压强平衡常数K,= (3)电化学方法制备氨，可以克服传统的合成氨工业对温度与压强的依赖。我国科 研人员研发出一种Z-NO电池系统，可将NO尾气转化为NH,工作原理如图6 所示： 负载 NO SH,OS NH,. NaOH Na SO 溶液 + 溶液 2n/Za0电极) NO MoS,电极 双极膜 图6 产生NH,的电极反应式为 产生标准状况下2.24LNH3, 消耗Zn的质量为 高二化学·第6页（共8页） ·长，心t时过：明 17.(14分)青蒿素、双氢青蒿素是治疗疟疾的有效药物。某化学实验小组在实验室进 行青蒿素提取，其流程如图7：1. →黄花酱残渣 黄花蒿粗粉溶剂萃取 +青蒿素 ·提取液 蒸馏 →溶剂 图7 已知：青蒿素分子结构、双氢青蒿素分子结构如图8所示： CH, CH, H.C H,C CH, CH, OH 青蒿素分子结构 双氢青蒿素 图8 回答下列问题： (1)青蒿素分子中手性碳原子个数为 (2)萃取中用到的玻璃仪器有 (3)采用如图9装置进行蒸馏时，冷凝管的进水处为 (填“a”或“b”)。 图9 (4)青蒿素是极性较弱的分子，实验室采取不同溶剂进行萃取，实验结果如下表： 溶剂 水 乙醇（CH,CH2OH) 乙醚(CH,CH2OCH2CH,) 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% ①用水作溶剂，提取无效的原因是 ②乙醇沸点高于乙醚的原因为 ③青蒿素分子对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原 因是 (5)实验小组查阅文献发现青蒿素可转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗疟疾的 效果更好。推测双氢青蒿素在水中溶解性增强的原因头 高二化学·第7页（共8页） 18.(15分)碱金属和卤素的相关化合物在化工等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)下列原子电子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填标号)。 A. 团回口口口 B.□回1□L 1s2s2p.2p,2p, 1g2s2p.2p,2p. c.□0四☐□ D. 团0□口口 1s2s2p,2p,2p. 1s 2s 2p.2P,2p. (2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 。K和Cr属于同一周 期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点都比金属C低，原 因是 0 (3)Cl2与单质Sn反应生成SnCl4,常温常压下，SnCl4为无色液体，则其晶体类型 为」 (4)I3AsF。中存在I离子。离子的空间结构为 中心原子的杂化方式为 、0 (5)如图10所示是一种性能良好的非线性光学材料的晶胞，具有钙钛矿型的立方结 构。已知该晶胞的边长为anm,晶胞的化学式为 。设N。为阿伏加德罗常 数的值，该晶胞密度为 g·cm3,与K紧邻的0个数为 ●0 OK 图10 高二化学·第8页（共8页） 贵阳市2026届高二年级下学期七校联合考试（一） 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B C A D C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D A C B D D 【解析】 1．彩虹是光的折射和反射现象，与电子跃迁无关。其他选项均涉及原子或分子中电子能级变化。 2．图中表示的是2pz电子云轮廓图，A错误。中氢原子的轨道提供的1个未成对电子与氯原子的轨道提供的1个未成对电子形成键，则电子云轮廓图为，B正确。BF3中B原子价层电子对数为，孤电子对数为0，则VSEPR模型为平面三角形，C错误。邻羟基苯甲醛分子内氢键应该为，D错误。 3．X射线衍射仪不能测定键能。 4．晶体本身具有自范性，能自发生成规则的几何外形，A正确。石墨和金刚石硬度差别大主要是因为它们的晶体结构各碳原子之间的键合方式不同，而键能大小不是主要因素，B错误。磷脂双分子层中头部是极性基团尾部是非极性基团，而水为极性分子，所以头部亲水，尾部疏水，C错误。对羟基苯甲酸含分子间键氢键，邻羟基苯甲酸含分子内氢键，分子间氢键沸点高于分子内氢键，D错误。 5．石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，属于混合型晶体，①正确。离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，则离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关，②正确。分子晶体中，共价键键能越大，该物质越稳定，与分子间作用力无关，③错误。晶体中如果含有阳离子，可能不含阴离子，如：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，④错误。故本题选D。 6．SO3正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误。图a中气态SO3分子中心原子S为sp2杂化，为平面三角形结构，B错误。 图b中三聚体(SO3)3中硫原子是sp3杂化，C正确。图c中链状(SO3)n是分子晶体，D错误。 7．A项，N原子价层电子数为5，1mol N对应为5NA；B项，金刚石中一个C原子拥有2根C—C键，12g为1mol C原子，故含C—C键2NA；C项，没有标况，不能判断CO2的物质的量；D项，1个水分子有2个孤电子对，18g为1mol，应该有孤电子对数目为2NA。 8．A项，分子中C与C原子之间还有非极性共价键；B项，分子中σ键与π键数目之比为15∶4；C项，C原子为sp2杂化，N为sp2和sp3杂化；D项，相同原子之间，双键键能大于单键键能。 9．该配合物中配位体是和，配位数是2+4=6，A错误。加入足量溶液，外界离子与反应，配合物内配位离子不与反应，B错误。中心离子是，配离子是，C错误。配合物中配位键为σ键，配位体水分子的氢氧键为σ键，则该配合物中含有键，D正确。 10．熔点为原子晶体（SiO2）>离子晶体（NaCl）>分子晶体（CF4、CBr4），分子晶体中，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，CF4、CBr4为分子晶体，且后者相对分子质量更大，范德华力更强，则熔点CBr4> CF4。 11．稳定性：H2O>H2S是因为O—H键键能大于S—H键能。 12．由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素，“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素，则W为第三周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na，元素电负性相当于得电子能力，O元素电负性最强，即Y最大，A不符合题意。同周期原子半径从左到右递减，则Na >Al，B符合题意。第一电离能相当于失电子能力，总体来说第一电离能同周期从左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相邻主族元素大，所以有N>O，即X>Y，C不符合题意。同周期从左到右，金属性递减，金属单质还原性递减，应该Na>Al，即Z>W，D不符合题意。 13．从装置来看，左边石墨棒为阳极吸引水中OH−放电，生成氧气和氢离子，H+经过最左侧阳离子交换膜进入产品室，原料室中NaH2PO2溶液中H2PO经中间阴离子交换膜进入产品室与H+结合生成H3PO2；右边石墨棒为阴极吸引水中H+放电，生成氢气和氢氧根离子，吸引原料室中NaH2PO2溶液中Na+经最右侧阳离子交换膜进入阴极区生成浓的NaOH溶液。以上分析可以得出A、B选项正确。由于硫酸本身未参与反应但阳极区水被消耗，所以浓度变大，C正确。产生1mol H3PO2需转移1mol H+即阳极生成0.25mol O2，阴极生成0.5mol H2，气体总量在标况下应为16.8L，D错误。 14．F的电负性强于Cl，CF3COOH中O—H键的极性更强，酸性更强，故酸性为CH3COOH<CH2ClCOOH<CF3COOH，相同浓度时，CF3COOH酸性最强，初始时pH最小，A正确。根据溶液电中性原则，N点为酸性溶液，c(H+)>c(OH−)则c(X−)＞c(Na+)，B正确。酸性越弱的，其对应酸根离子水解程度越大，C正确。利用CH2ClCOOH的Ka=10−2.86 计算，可知c(X−)=10c(HX)，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）F−>Na+>Mg2+ （2） （3）ds（1分） 3d104s1 （4）17（1分） 哑铃（1分） （5）Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定，不易失去第三个电子，I3偏大 （6）NH3 NH3和H2S的中心原子都采取sp3杂化方式，但是NH3只有1个孤电子对，H2S有两个，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小 【解析】根据元素在周期表中的位置知，a到i分别是N、F、Na、Mg、S、Cl、Mn、Fe、Cu元素；据此解答。 （1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，F−>Na+>Mg2+。 （2）N元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，其原子的轨道表示式为。 （3）i为Cu元素，位于元素周期表的ds区，其原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），所以其价电子排布式为3d104s1。 （4）f元素是Cl元素，原子核外共有17种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈哑铃形。 （5）g为Mn元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第3个电子时比较困难，而Fe2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。 （6）NH3和H2S的中心原子都采取sp3杂化方式，但是NH3只有1个孤电子对，H2S有两个，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。 16．（每空2分，共14分） （1）+53.1 高温 （2）①< ②33.3 （3）NO+5e− +5H+=NH3+H2O 16.25g 【解析】（1）已知：ⅰ．2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) =−4.4kJ/mol ⅱ．2NO2(g)=N2O4(g) =−55.3kJ/mol 根据盖斯定律可知ⅰ÷2−ⅱ即得到N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) =+53.1kJ/mol； 因为该反应>0，>0，故反应为高温自发。 （2）①根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =−92kJ·mol−1，平衡常数只受到温度的影响，a点温度比b点高，平衡左移，则平衡常数减小，所以得到Ka<Kb； ②500℃，压强为时，将n(N2)∶n(H2)=1∶3进行反应，达到平衡时氨气的物质的量分数为20%，设n(N2)=1mol、n(H2)=3mol、消耗的N2为x mol，列三段式： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始量(mol) 1 3 0 转化量(mol) x  3x 2x 平衡量(mol) 1−x  3−3x 2x 由计算出，则的转化率为；平衡后气体的总物质的量为，则此时反应的压强平衡常数。 （3）根据原电池原理将NO尾气转化为NH3，属于N元素化合价降低，得电子，在正极反应，所以MoS2电极为正极，则Zn/ZnO电极为负极，发生的电极反应式为Zn−2e−+2OH−=ZnO+H2O，正极：NO+5e−+5H+=NH3+H2O；当产生标准状况下2.24L NH3时，NH3的物质的量为0.1mol，根据正极反应得到转移了0.5mol e−，再根据电子转移守恒，由负极反应式得到消耗Zn的质量为。 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）7 （2）分液漏斗、玻璃棒、烧杯（3分） （3）b（1分） （4）①水是极性分子，青蒿素极性较弱，较难溶于水 ②乙醇分子间有氢键，乙醚无氢键，所以乙醇沸点更高 ③由于乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可避免青蒿素高温被破坏 （5）双氢青蒿素分子可以与水分子形成氢键，水溶性增强 【解析】（1）青蒿素分子结构中含有多个环状结构及取代基。手性碳原子需满足连接四个不同基团的条件。根据已知结构，青蒿素分子中共有 7个手性碳原子，分布于环状骨架及过氧桥附近的特定位置。 （2）萃取中用到的玻璃仪器 萃取操作的步骤包括振荡、静置分层、分液。涉及的玻璃仪器为分液漏斗（用于混合溶剂与溶质并分离液体层）；烧杯（盛放分离后的液体）；玻璃棒（引流或搅拌）。 （3）冷凝管的进水处 蒸馏装置中，冷凝水需逆流冷却（下进上出），以确保充分冷凝蒸气。图中标注的进水口应为冷凝管下端（标记为b），出水口为上方（标记为a）。 （4）①水作溶剂提取无效的原因 青蒿素为弱极性分子，而水是强极性溶剂。根据“相似相溶”原理，青蒿素在水中的溶解度极低，导致提取效率几乎为0。 ②乙醇沸点高于乙醚的原因 乙醇分子中含羟基（—OH），能形成分子间氢键，而乙醚分子中只有醚键（—O—），无法形成氢键。氢键显著提高物质的沸点，因此乙醇沸点（78℃）高于乙醚（35℃）。 ③乙醚提取效率高于乙醇的原因 青蒿素对热敏感，高温易分解。乙醚沸点低（35℃），蒸馏时温度较低，避免破坏青蒿素结构；而乙醇沸点高（78℃），高温可能导致青蒿素分解，降低提取效率。 （5）双氢青蒿素水溶性增强的原因 青蒿素经还原反应生成双氢青蒿素时，结构中引入羟基（—OH）。羟基为亲水基团，可与水分子形成氢键，显著提高水溶性，从而增强疗效。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）D（1分） C（1分） （2）N（1分） K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱　 （3）分子晶体（1分） （4）V形 sp3（1分） （5）KIO3 12 【解析】（2）基态K的最高能层及熔沸点差异原因，K的电子排布为[Ar]4s¹，最高能层为第四层（符号N）。Cr与K同周期，但Cr的原子半径更小，价电子数更多（Cr有6个价电子，K仅1个），导致金属键更强，因此Cr的熔沸点更高。 （3）SnCl4的晶体类型，常温下SnCl4为液体，说明其晶体为分子晶体（分子间以范德华力结合，熔沸点低）。离子晶体或原子晶体通常为固态。 （4）的空间构型与杂化形式，为三原子离子，中心I原子采用sp³杂化，孤电子对数为2，形成V形结构（类似O3）。 （5）晶胞化学式、密度及配位数 化学式：钙钛矿型结构通式为ABX3。根据图示，A位点为K（顶角，1个），B位点为I（体心，1个），X位点为O（面心，共3个），化学式为KIO3。 密度计算：晶胞体积为(a×10−7cm)³，摩尔质量为KIO3的摩尔质量（214g/mol），每个晶胞含1个KIO3单元，密度公式为密度=g/cm3，密度=g/cm3； 配位数：K位于立方体顶角，周围O位于面心位置，每个顶角K被12个相邻面心的O包围。 高二化学参考答案·第3页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$