上海市宝山区2025届高三下学期二模考试化学试题

宝山区2024学年第二学期期中

高三年级化学学科等级考质量监测试卷

(考试时间60分钟，满分100分)

特别提示：

1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。

2．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：F-19  Mg-24  I-127。

一  大气中的含氮气体

氮在自然界中以气态存在的主要有氮气、氨气和氮氧化物，其中氮氧化物是常见的大气污染物。

1．   氮在自然界中大多以14N存在，少量以15N存在。下列关于14N与15N说法正确的是________。

A.二者互为同素异形体    B.二者属于同种核素

C. 14N比15N 少一个中子    D. 14N比15N 少一个质子

2. 氮原子核外2p能级中的电子，不相同的是_______。

A. 能量       B. 原子轨道的形状                            

C. 自旋状态      D. 原子轨道的空间伸展方向 

3. 研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)     ΔH=180.50 kJ·mol-1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)   ΔH= -566.00 kJ·mol-1

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

SO2也是常见的大气污染物，有科研工作者研究利用电化学原理吸收 SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品，其工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

4. 写出装置 I 中化学反应的离子方程式_________________________________________。

5.含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和 SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示：

根据上图完成下列问题：

（1）pH=7 时，溶液中 c( Na+)____c(HSO3-)+c(SO32-)

A. >    B.=    C.<

（2）pH=9时溶液为Na2SO3溶液，写出一个用浓度表达的物料守恒关系式___________。

（3）为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在_______为宜。

A. 1~3   B. 3~6   C. 4~5   D. 6~9

（4）由图中数据，可以估算出 H2SO3 的第二级电离平衡常数 K2≈________。

A. 10-6   B.10-7   C. 10-8   D. 10-9

6. 装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO3-离子方程式____________。

7.已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.80 mol·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为       L。

二  含硫化合物的结构与性质

硫是人们熟悉的元素，含硫物质与人们的生活密切相关。现代工业、农业、国防、航天、医药和日常生活都离不开这种元素。

1. 硫酸是重要的化工原料。已知硫酸的结构式如右图：

关于硫酸的描述正确的是________。（不定项）

A.硫酸分子中含有配位键               B.硫酸分子中含有极性键

C.硫酸分子之间能形成氢键             D.硫酸分子是非极性分子

2. 已知硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝的熔点如下表所示（已知：硫酸铝和硫酸属于同种晶体）。

物质	硫酸钠	硫酸镁	硫酸铝
熔点/℃	884	1124	770

利用晶体结构有关知识，解释硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三者熔点存在差异的原因。

3. 硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，可用于应急止血。它具有该作用的可能原因是_______。

  A. 硫酸铁中铁元素为+3价，具有氧化性，起到杀菌消毒作用        

  B. 硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁沉淀，沉淀堵住了创口，起到止血效果

  C. 硫酸铁中的铁元素有补血效果，起到预防缺铁性贫血

D. 硫酸铁是电解质，血液为胶体，两者发生聚沉，起到止血效果

4. 为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如下图所示的循环过程。计算ΔH4为____kJ·mol−1。

5. 硫代硫酸（H2S2O3）是一种无机物。硫代硫酸根离子（S2O32-）可看作是SO42-中的一个非羟基氧原子被硫原子取代的产物。因此，S2O32-的空间结构是__________。

A.V形   B.平面三角形   C.三角锥形                D.四面体形

6. 硫代硫酸不稳定，故工业仅用其盐。例如：硫代硫酸镁常用于医药和纺织行业。

MgS2O3·6H2O中含有配离子：[Mg(H2O)6]2+。该配离子的组成如下图所示：

 

 

 

 

 

 

（1）[Mg(H2O)6]2+中提供电子对形成配位键的原子或离子是______。

（2）1mol该配离子中含有σ 键______mol。

7. MgS2O3·6H2O 的晶胞形状为长方体，边长分别为a、b、c（a=0.687nm；b=0.932nm；c=1.436nm），结构如下图所示。

 

（1）已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g·mol－1 ，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__________ g·cm-3。（用a、b、c表示，1nm=10-7cm）

（2）距离“甲位置”的[Mg(H2O)6]2+最近且距离相等的[Mg(H2O)6]2+有______个。

 

 

三  海带提碘

    碘被称为“生命元素”，是人体必需的微量元素。我国碘矿不足，主要以海藻、海带为原料提取碘单质。

流程I：浸泡法提取碘单质

    海带中99.2%的碘为水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘离子的形式存在，占浸出液碘元素总含量的88.3%。以海带为原料的浸泡法工艺流程如下图：