四川省成都市石室天府中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

石室天府中学梧桐学院2024-2025学年度下期2022级期中素养检测 化学试卷 命题人：游茜 考试时间：75分钟 【考情提示】梧桐学院（贯通部）与高中部的教学进度与考试内容均存在差异，请注意区分。本次考试考试范围：高中化学必修一1.1-2.2 1.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（    ） A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 2.下列过程不涉及氧化还原反应的是（    ） A. 含氯消毒剂用于环境消毒 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 大气中SO2参与硫酸型酸雨形成 D. 神州飞船返回舱发动机点火 3.下列说法中正确的是（    ） A. 根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物 B. 硫酸既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法 C. CuSO4·5H2O、液氯属于纯净物 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（    ） A. 过氧化钠和氧化钠的阴、阳离子的个数比均为1:2 B. 1个Na2O2与CO2发生反应转移的电子数目为2个 C. 钠、过氧化钠、氢氧化钠长期暴露在空气中的最终产物都是 D. 碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，但溶液均呈碱性 5.下列说法正确的是（    ） A. 用pH试纸测定某新制氯水的pH B. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，不含K+ C. 实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D. 为了区分NaHCO3与Na2CO3溶液，可用稀CaCl2溶液 6.下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D．加入锌粉能产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、、 7.下列过程能发生化学反应且离子方程式正确的是（    ） A. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+ B. 过氧化钠溶于水 C. CO2通入CaCl2溶液： D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： 8.已知氧化性：Fe3+>Cu2+，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是（    ） A. 若有铁粉剩余，则溶液中金属阳离子只有Fe2+ B. 若有铁粉剩余，则反应后的固体中一定含有紫红色固体 C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ 9.1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如右图，下列说法不正确的是（    ） A. 反应①应先通足量NH3 B. 反应②产生的气体可以通入沉淀池循环利用 C. 母液的主要成分是NH4Cl，可用作化肥 D. 若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去 10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（    ） A. 图甲装置用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去CO2中的HCl气体 C. 图丙装置验证Na和水反应是否为放出热量 D. 图丁装置用于探究NaHCO3与Na2CO3的热稳定性 11.现有NaHCO3和Na2CO3固体混合物，下列实验不能测定混合物中质量分数的是（    ） A. 取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。 12.钒(V)的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。下列关于含钒物质转化的说法错误的是（    ） A. 反应Ⅰ是非氧化还原反应 B. 实现Ⅱ的离子方程式为 C. 反应Ⅲ的转化中Zn和VO2+的个数比是1:2 D. 反应Ⅳ的转化中Ⅹ表现氧化性 13.某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中一定存在 B．②中的白色沉淀只有 C．溶液中一定不含、、、 D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有 14.工业生产中除去电石浆(主要含CaO)中的并制取硫酸盐的流程如下图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中被氧化的微粒为 B．在酸性条件下，氧化性： C．经过过程Ⅱ后，溶液的碱性增强 D．若消耗64g，理论上除去的质量为16g 15.阅读下列科普短文并填空： 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中能导电的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是____________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：________________________。 （3）常温下，将足量⑨通入④的溶液中，请写出离子反应方程式：________________________。 （4）将④溶液与⑤溶液混合，请写出该反应的离子方程式________________________。 （5）已知氧化性，如在FeI2溶液中通入足量Cl2，离子方程式为：________________________。 （6）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式____________。 16.氯元素形成物质的价类二维图如下所示，结合相关化学知识回答下列问题。 （1）根据图1的的价类二维图中信息，写出氯的最高价含氧酸X的化学式____________。从化合价角度看，HClO具有_______(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)， （2）将Cl2通入水中，其离子方程式为________________________。 （3）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______。 a.硝酸银溶液 b.酚酞溶液 c.碳酸钠溶液d. 紫色石蕊溶液 （4）已知：HClO与NaHCO3不反应。图中三组实验，不会产生气体的是________(填实验编号)。 （5）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，发生的反应为____________。 （6）请你用化学方程式表示漂白粉漂白的原理为____________。 （7）将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______________。 （8）现有一种漂粉精：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是_________。(漂粉精用盐酸酸化可产生Cl2、CaCl2和H2O，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以有效氯含量表示) 17.Ⅰ．钠及其化合物的“价—类”二维图如下。请回答下列问题： （1）反应①②③转化的共同特征是均加入了______(填“氧化剂”或“还原剂”)。反应③的离子方程式为________________________。 （2）向饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳发生的离子方程式为________________________。 （3）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是__________。(保留小数点后1位) Ⅱ．现有mg含有Na2O2与Na2O的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定Na2O2含量。回答下列问题： （1）本实验装置图中有一处明显错误，请指出____________。 （2）写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式________________________。 （3）装置D的作用是____________；若无装置D，样品中Na2O2的质量分数_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为ρ g/L，样品中Na2O2质量分数为_________(用含ρ、m、V的代数式表示)。 18.铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： （1）将黄铜矿粉碎的目的是____________。 （2）高温焙烧时发生的反应方程式为 ，该反应中，还原产物是__________。 （3）请写出酸溶过程的化学反应方程式________________________。 （4）操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为：____________。 （5）工业上用生物法处理H2S的原理如右图所示： 过程甲发生的化学方程式为：________________________。 （6）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件：____________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____________。 学科网（北京）股份有限公司 $$