云南省昆明市第一中学2024-2025学年高三下学期第八次联考化学试题

机密★启用前【考试时间：3月26日14：30~17：10】 昆明市第一中学郑重声明：严禁提前考试、发放及网络传播试卷，违反此规定者取消其联考资格， 并追究经济和法律责任；对于首位举报者，经核实奖励2000元。举报电话：087165325731 昆明市第一中学2025届高三年级第八次联考 化学试卷 命题人：王宏刘德忠孔德坤沈涛 审题人：王宏李晨 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127Fe56Cu64 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴 的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答 题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用 0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无 效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本斌卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.材料是现代社会发展的重要支柱。下列材料中属于有机高分子材料的是 A.芳纶纤维 B.碳纳米管 C.氮化镓 D.光导纤维 2.下列有关化学实验的知识，说法正确的是 A水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 B.液溴易挥发，保存在棕色细口橡胶塞的试剂瓶中并用水液封 C.滴定读数时，应单手持滴定管上端，保持其自然垂直并平视读数 D.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶 3.下列反应方程式正确的是 A.热分解法冶炼银：2Ag20△4Ag+02↑ B.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-3e—Fe3+ C.草酸溶液中滴加少量的烧碱溶液：H2C204+20H一C20}+2H,0 D.NH4A1(S04)2溶液中滴加足量Ba(OH),溶液：AI3++2S0+2Ba2+40H一[A1(OH)4]°+2BaS04↓ 化学·第1页（共8页） 4,下列化学用语或图示表达正确的是 ASi02的电子式：0：Si:0 B.基态铍原子电子排布最高能级的电子云轮廓图： C.OF2的VSEPR模型： D.NH+为正四面体形，其结构为 H CH 5.环氧树脂黏合剂（俗名万能胶）可由双酚A(0人》 C" 0H)与环氧氯丙烷(H,CCH一CH,Cd)在 CH 碱性条件下制得，结构简式为 CH, CH, 0 下列说法错误的是 A双酚A能与FeCl,溶液发生显色反应 B.双酚A分子没有手性，环氧氯丙烷分子具有手性 C,合成万能胶时，取代、开环反应都发生的环氧氯丙烷占， D.环氧树脂黏合剂中，碳原子的杂化轨道类型有即2、即 6.下列操作及装置（夹持装置省略）不能达到实验目的的是 H,0,溶波 NH, 世一 NaOH溶液 H,0 i ccL A,喷泉实验 B.测量化学反应速率 C.灼烧海带 D.吸收多余的氨气 化学·第2页（共8页） 7.已知：2Fes0,高温Fe,0,+S0,↑+S0,↑，N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LS03含有的σ键数为3N B.反应中每生成80gFe203,转移电子数为NA C.1mdl·LFeS0,溶液中，Fe2◆的数目小于Ng D.1molS02、S03的混合物中，原子总数为7Na 8.如图所示海水资源利用的流程中，下列说法正确的是 ① ② →粗盐 →精盐 +NaHCO,△+Na,CO, 海水 ③、MgOH)一MgCL:6H,0_④无水MgC +母液 NaBr ⑤、B,O、吸收液一 A.步骤①为除去Ca2+和SO,依次加人稍过量的Na2C0,、BaCL2溶液和适量盐酸 B.步骤②，向精盐溶液中依次通入过量CO2、NH,析出NaHCO3晶体 C.步骤③加人澄清石灰水，步骤④边通入氯化氢气体边加热 D.步骤⑤和⑦的氧化剂均为CL2,步骤⑥用S02水溶液吸收气态溴 9.某离子液体（结构如图）是一种理想的“绿色溶剂”，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短 周期元素，基态W、Q原子的核外电子均有5个空间运动状态，但未成对电子数分别为3和1。下 列说法错误的是 A.X的电负性大于Y,可能形成[YX]ˉ阴离子 B.Z存在多种同索异形体 C.气态氢化物的稳定性：Q<W D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y 10.甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。催化电解含较低浓度的HCH0、Na0H混合溶 液，可获得H2与HCOONa(装置如图所示)。 直流电源 下列说法正确的是 7 A催化电解装置采用阳离子交换膜，更利于持续工作 HC00、H2 H, B.催化电极b的反应为2HCH0-2e+2H20—2HC00°+H2↑+4H H,0 C.电解过程中产生H2的总量为1mol时，有1mol离子通过交换膜 HCHO 电极a 交换夏催化电极b D.电解过程中阳极室混合溶液的pH保持不变 化学·第3页（共8页） 1L.根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是 选项 实验操作和实验现象 结论 向c(Cl)=c(CrO})的溶液中滴加AgNO3溶液，先 K.(AgCl)<K (Ag2 CrO) 生成AgCI沉淀 B 向CuSO,蓝色溶液中加人NaCl固体，搅拌后溶液变 [Cu(H20)4]2+发生了转化 为绿色 将一小块新切开的Na放在陶土网上，用酒精灯加 酒精燃烧产生的CO,可被Na还原 热，生成的淡黄色固体中混有黑色固体（炭黑）》 生成炭黑 0 将Ba(OH)2·8H,0与NH,C1晶体在小烧杯中混合 该反应为自发的吸热反应 并搅拌，烧杯壁变凉，能闻到刺激性气味 12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 基态Mg2+、AI2+的电子排布分别与Ne、Na A 第三电离能与第二电离能差值：Mg大于A1 相同 B 与Cu2+形成配离子：NH强于NF N、F、H的原子半径不同 NH, NH, 水溶性： 大于 分子极性不同 CI NH H N CI 0 酸性：HCIO2高于HClO, C02、一Cl0对OH极性的影响不同 13.A1Cl和NH,在一定条件下生成ACL,·NH2,在1300℃下分解生成氮化铝。氨化铝是耐热耐磨材 料，其立方晶胞结构如图甲所示，晶胞中Al原子之间的最短距离为apm,N4表示阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 图甲 图乙 AH一N一H的键角：NH<AICL·NH B.氮化铝晶胞沿着z轴的投影为图乙 C.氮化铝晶体中每个Al周围相距apm的Al原子数为12 4×41 D.氮化铝晶体的密度 (22xax10")'x8·cm 化学·第4页（共8页） 14.25℃，某小组为探究强酸和一元羽酸混合溶液的滴定，以0.10mol·L-1Na0H溶液滴定浓度均 为O.10mol·LHCl和HA混合溶液(HA代表K.不同的弱酸I或Ⅱ)，HCI的滴定分数x、HA 的分布系数8(HA)与pH的关系如图所示（附注不同指示剂的滴定终点pH)。已知：x=”e胆 几村始HCt c(HA) 6(HA)=c(HA)+c(A-) 指示剂甲基橙 酚酞 1.0 滴定终点pH4.4 9.0 1.0 0.8 0.8 0.6 HCI 0.63 4.76,0.5)(7,0.5) 0.4 , 0.2 0.2 0.0 0.0 012 3 45678 9 10 pH 下列说法错误的是 A=00时，若弘为1，品10 B.甲基橙为指示剂，无论HA为I或Ⅱ，均可准确滴定混合溶液中的盐酸 C.滴定盐酸与Ⅱ混合溶液中酸的总量时，可选酚酞为指示剂 D.若HA为Ⅱ，滴定至PH=7时，c(Na)=c(CIˉ)+c(HA) 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15.(15分)钒用途广泛，在工业上有至关重要的作用。以我国某地的石煤钒矿（主要成分为Si02,含 少量AL、Fe、Ca、Mg、K、V的硅酸盐)为原料提钒的工艺如图所示。 浓硫酸空气 H,0 NaC1O, NH,CI 石煤钒矿→熟化一→水浸一→氧化 离子交换 沉钒 煅烧 +V,0,产品 浸渣 回答下列问题： (1)基态V原子的价层电子排布图为 (2)熟化时用适量浓硫酸与矿粉混合制成小球，鼓入空气的条件下在恒温(130℃)干燥箱中反应， 包裹三价钒的各种硅酸盐被破环，三价钒（用V20,表示）则转化为水溶性的VOS04,转化反应 的化学方程式为 ，熟化时若不鼓人空气，则有大气污染物产生，反应中浓硫酸所 表现的性质有 (3)水浸后，浸渣的主要成分的化学式为 (4)氧化工序中，V02+被氧化为V0?,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 化学·第5页（共8页） (5)离子交换所用有机高分子树脂为R一N(CH,)2(OH),反应分吸附和脱附两步进行，吸附反应 为R-N(CH,)2(OH)+VO,一R一N(CH)2(VO,)+OH,脱附反应时所用试剂应选择下 列中的 (填标号)； A.NaOH溶液 B.H2SO4溶液 C.Na2S04溶液 离子交换工序中钒元素儿乎全部被提取，且脱附所得溶液的体积仅为交换前溶液体积的若干分 之一。该工序起到的作用除了分离、提取出钒元素外，还有 (6)沉钒时制得NH,VO3沉淀，经 (填“红外光谱仪”“X射线衍射仪”或“质谱仪”)检 测为无定形态。氩气氛围下，煅烧NHV0,(可用V,0,·2NH·H20表示)的分解反应分为四 步，总反应和前三步均为吸热反应，第四步由无定形态的V,0,·NH,·),0分解生成晶态 V,0的反应却是放热的，该步反应放热的原因可能是 16.(14分)某小组为验证、探究硝酸铜晶体[C(N0)2·3H,0]的热分解，实验装置如图所示。 CNO2·3H,0 CuN0,2·3H,0 211 NaOH 甲 已知：蓝色硝酸铜晶体受热过程中，约140℃时熔融为液态，200℃左右开始脱水分解，310℃左 右残留固体为黑色，且质量在温度达到500℃时仍基本保持不变。 回答下列问题： (1)实验时，称取2.4200gCu(N03)2·3H20所需要的量器是 (填“托盘天平” 或“分析天平”)；上图虚线框中的反应装置A应选择 (填“甲”或“乙”)，其理 由是 (2)装置B的作用是 (3)Cu(NO)2·3H20分解过程中，有碱式硝酸铜[xCu(NO,)2·yCu(0H)2]和红棕色气体生成， 在装置D中收集到无色气体，该无色气体的分子式为 检验该气体常用的试剂或 用品是 ,分解过程中生成碱式硝酸铜的原因是 (4)残留的黑色固体的质量不再变化时，其质量为0.8000g。根据实验最终结果，Cu(NO)2· 3H,0热分解的化学方程式为 (5)若将装置D更换为量气装置，气密性良好，但测得氧气的体积小于理论值，原因是 化学·第6页（共8页） 17.(14分)六氯环三磷腈(CTPP)的分子式为N,PCL6,是一种重要的无机原料，可用于合成各种有机 磷化合物，还用作新型高效阻燃剂等。工业上主要以PCL和NH,C1为原料合成CTPP。回答下列 问题： (一)原料PCl,的合成 (1)向恒容密闭容器中投人0.2 mol PCl,和0.2molC2,发生反应PCL,(g)+C,(g)一PC,(g), 不同条件下，反应体系总压强(P)随时间()的变化关系如左下图所示。 175 200 100 99.87 TS2 165 6094 TS3 160 0 R IM2' 0.29 155 0 49.08 IMI' -100 -20.37 145 -57.39 540 -200 135 -300 125 IM4' 120 -400 -326.83-32123M6 -29042 34321 115 0 10 20 30 t/min 反应进程 ①与曲线Ⅱ相比，曲线I、Ⅲ均只改变了一个反应条件，分别是 ②相同条件下，用不同物质表示的逆反应速率之比邀(PC,):(C,):运(PC)= ③曲线Ⅲ条件下，上述合成PC,反应的标准平衡常数K°= (用相对分压代替分压 计算，相对分压=分压/p°，p°=100kPa)。 (二)CTPP的合成 (2)某科研团队通过计算机模拟技术预测反应3PCl(g)+3NH,Cl一N,P,CL。+12HCI(g)的机 理，得出相对能量随反应进程的变化如右上图所示（图中M1'代表中间体1，TS1'代表过渡 态1，P'代表产物，M1'→TS1'→M2'为第一步反应，其余类推)。该总反应 (填“放热”或“吸热”)；总反应的决速步是第 步（填序号），其理由是 ··(通过该步骤相关数据的计算加以说明)。 (3)在一定条件下，以PCL和NH,C1为原料制得CTPP,产品经检测，含有P-一Cl、P-N和P=N 三种化学键，且P、N、CI的化学环境均只有一种，可推知CTPP(NP,Cl。)的结构式为 化学·第7页（共8页） 18.(15分)Voxelotor是一种用于治疗镰状细胞疾病的药物。我国某科研团队合成Voxelotor的路线如下 (略去部分试剂和条件)。 OH D OH O (C,H0) (C,H,Br) DIBAL-H G SOCI,DMAP, 0 K.CO,.CH.CN DME K:CO,DMF Pd(PPha) (C2H)NH.CH.CN H OH H Voxelotor 回答下列问题： (1)A的官能团名称为 ;B的结构简式为 (2)C与D合成E的化学方程式为 该反应的目的是 (3)合成F的反应中，DBAL-H是 (填“氧化剂”或“还原剂”)；F中最多有 碳原子共平面。 (4)F→H的反应类型为 Voxelotor的核磁共振氢谱中，吸收峰数目为 (5)F的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）； ①苯环上只有两个取代基，且处于对位： ②能发生银镜反应； ③能与NaHCO3溶液反应产生气体。 写出其中一种含有手性碳原子的异构体的结构简式，并用“*”标出其中的手性碳原子 化学·第8页（共8页） 昆明市第一中学2025届高三年级第八次联考 化学参考答案 2 3 6 7 8 9 10 11 13 14 A A D B B D C A B B 1,【答案】A 【解析】芳纶纤维全称为芳香族聚酰胺纤维，属于有机高分子材料。A项符合题意。碳纳米管、氮化镓和 光导纤维都属于新型无机非金属材料，B项、C项和D项都不符合题意。 2.【答案】C 【解析】 A.水银有毒，且易挥发，若不慎有水银洒落，特别是流到缝隙中的水银，需用硫黄覆盖处理，A项错误： B.液溴易挥发，且溴会腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，B项错误： C.滴定读数时，应单手持滴定管上端，保持其自然垂直并平视读数，C项正确： D.钠、钾和白磷为易燃物，若随使丢弃易引起火灾，中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原 试剂瓶，D项错误。 3.【答案】A 【解析】 A.对一些不活泼金属（如汞和银）的治炼，可以用加热分解的方法治炼：2Ag20三4Ag+O2t,A项正确： B.钢铁发生吸氧腐蚀，铁原子失去最外层的2个电子，负极反应：FC一2e一Fc2*,B项错误： C.草酸溶液中滴加少量的烧碱溶液，草酸过量，生成酸式盐：H2C2O4+OH一HCO+H2O,C项错误： D.NH4AI(SO2溶液中滴加足量Ba(OHD2溶液，NH4AI(SO4)2中的三种离子全部反应，反应的化学方程式为 2NH4A1(SO42+5Ba(OH)2一4BaS04+2NHH2O+Ba[AI(OH)42,离子方程式为2A+2NH+4S0}+4Ba2 +10OH一2[AI(OH)]+4BaSO41+2NHH2O,D项错误。 4.【答案】D 【解析】 A.SiO2是由硅氧四面体通过氧原子连接形成的共价晶体，无SiO2分子，A项错误： B.基态铍原子核外电子排布式为1$22s2,最高能级2s的电子云轮廓图为球形，B项错误： C.OF2分子中，氧原子的0键电子对数目为2，孤电子对数为(6-2×1)2=2，价层电子对总数为4，VSEPR 模型为四面体形，C项错误： DN4H的结构可参照同主族磷元素形成的正四面体形的P4(白磷)分子，同样是正四面体的N4中每个氮 原子通过孤电子对与H+形成配位键，得到正四面体形的NH,D项正确。 5.【答案】C 【解析】 A.因为双酚A分子结构中有酚羟基，所以能与FCl溶液发生显色反应，A项无误： B双酚A分子中不含手性碳原子，环氧氯丙烧分子中含有一个手性碳原子，人8与互为镜 像，但后者水平翻转后为六，，与前者不能完全叠合，互为手性异构体，敌环氧氯丙烷分子具有手 性，B项无误： C.合成万能胶时，取代、开环反应都发生的环氧氯丙烷为个，只发生取代反应的环氧氯丙烷为2个，则 取代、开环反应都发生的环氧氯丙烷占几，且高分子的聚合度不可能为1，故”≠，C项符合题意： n+2 n+23 D.环氧树脂黏合剂中，苯环上碳原子的杂化轨道类型为$p2,其余为饱和碳原子，其杂化轨道类型为s即3，所 以D项无误 1 6.【答案】B 【解析】 A.将烧碱溶液挤入圆底烧瓶，$O2与烧碱溶液反应，瓶内气体压强快速减小，打开止水夹，形成喷泉，A 项不合题意： B.生成的氧气可沿长颈漏斗逸出，无法测量生成氧气的体积，无法测量化学反应速率，B项符合题意： C.灼烧海带在坩埚中进行，C项不合题意： DNH为极性分子，CCl4为非极性分子，故NH不溶于CCl4,可防倒吸，又CC4比水重，上层的水可吸收 从CCI4层逸出的氨气，D项不合题意。 7.【答案】B 【解析】 A标准状况下，SO,为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误： B.依反应可知：Fe2O3~2c,反应中每生成80 g Fe2O3,转移电子数为Na,B项正确： C.FeSO4溶液的体积不确定，无法计算FeSO4的物质的量，C项错误： D,利用极端假设法判断，1 mol SO2、SO3的混合物中，原子总数介于3Na~4N之间，D项错误。 8.【答案】D 【解析】 A.步骤①为除去Ca2+和SO,依次加入稍过量的Na2CO3、BaCl2溶液和适量盐酸，无法除去过量的Ba2+,A 项错误： BNH3极易溶于水，向精盐饱和溶液中先通入过量NH使溶液呈碱性，利于大量吸收后通入的CO2,析出 溶解度相对较小的NaHCO3,B项错误： C.C(OH)2微溶，澄清石灰水中氢氧根离子浓度较小，不利于镁离子沉淀，应加入石灰乳，C项错误： D.步骤⑤⑥⑦为海水提溴技术“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节，即步骤⑤通 入C2将低浓度的B氧化，步骤©用SO2水溶液吸收气态溴，达成溴元素的富集，步骤⑦通入C2将氢溴 酸氧化为溴后蒸馏分离，故D项正确。 9.【答案】C 【解析】基态W、Q原了的核外电子均有5个空间运动状态，即核外电子排布式为1s22s22p36,说明W和 Q位于第二周期，且未成对电子数分别为3和1，则W为N,Q为F。联系结构推断，X形成一个键，则X 为H:Y为+3价，Y为B:Z形成四个键，Z为C。 AX(H)的电负性大于Y(B),可形成BH4阴离子，A项无误； B.Z(C)存在金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，B项无误： C非金属性越强，气态氢化物的稳定性，故稳定性Q(HF)>WNH)，C项符合题意： D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W(HNO)>Z(HCO)>Y(HBO),D项无误。 10.【答案】C 【解析】判断电极，并写出电极反应。H2O→H2,氢元素价态降低，发生还原反应，电极a为阴极： HCHO→HCOO+H2,碳被氧化，部分氢被还原，总体上失去电子，电极b为阳极。 阴极(a:2H2O+2e=H2↑+2OH 阳极(b)2HCHO-2e+4OH=2HC00-+H2T+2H2O A.阴极区H2O放电，将生成的OH向阳极区迁移，补充阳极区反应消耗的OH,更利于持续工作，则催化 电解装置应采用阴离子交换膜，A项错误： B.电解液呈戚性，催化电极b的电极反应不应生成H,且HCOOH为弱酸，HCOO和H不能大量共存，B 项错误： C.电解过程中，H(阴极)~2eH2(阳极)，当产生H2的总量为1mol时，0.5molH2产自阴极区，0.5molH2 2