辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

2024-2025学年度第二学期月考 高一化学试题 考试范围:化学第二册第一、二章;考试时间:75分钟;命题人:高二化学组 可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 0:16 Zn:65 Cu:64 Fe:56 第I卷(选择题,共45分 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合 题意。) 1. 2024年3月2日,神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动,中国人探索太空的脚 步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A. “玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质 B. “天宫”空间站使用石墨炜存储器,石墨不导电 C. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种合金材料,属于金属材料 D. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化砌陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 2. 绿色化学也称环境友好化学,其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法。下列不 符合绿色化学理念的是 A. Cu氧化为CuO后,再与稀硝酸反应制取Cu(NO) B. 合成氛工业将氢分离后,剩余的气体再利用 C. 焚烧植物枯秆以增加土壤中的钾元素 D. 将含疏燃煤与生石灰混合后燃烧 将空气中游离态的氮转化成含氧化合物叫做氮的固定,包括自然固氮和人工圈氮。以N、 H.为原料,在高温、高压和铁催化条件下合成氢的人工固氢技术是20世纪人类最伟大的成就之 一、1921年,我国化工先驱侯德榜创造了将制碱与制氛结合的“联合制碱法”,为纯碱和氢肥 工业技术的发展作出了杰出贡献。下列关于氮的转化过程,属于人工固氮的是 A. 用N和H合成氮 B. 闪电时空气中N.转化为NC C. 用NH.和CO.合成尿素 D. 豆科植物的根痛菌固氮 4. 莫尔盐(碗酸亚铁安)是一种重要的化工原料,在不同温度下其分解产物不同。如图为500C 时隔绝空气加热,探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是 高一化学学科月考试题第1页共8页 (NHD.Fe(sOJ: 乙 HCI和 HO.和 浓盐配 BaCl,溶液 NaOH 溶液 BaCl,溶 丙 2. A. 乙用于检验分解产物中可能含有的水,可填充无水疏酸铜 B. 丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物NH. C. 若丁中无明显变化,戍中有白色沉淀生成,则分解产物中有SO,无SO D. 己的作用是吸收实验尾气,防止尾气对环境造成污染 5. 利用如图装置进行S0。气体的性质探究实验,下列说法错误的是 A. 品红溶液褪色,加热褪色后的溶液又会恢复 起 为原来的红色 干燥的so2 B B. FeC1.溶液黄色变浅的原因是s0。具有漂白性 {# C. 能与NaOH溶液反应,SO.属于酸性氧化物 D. 装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 6. 利用如下实验研究浓碗酸的性质。 实验1:取2g糖放入大试管中,加2~3滴水,再加入3mL浓碗酸,揽撵,糖变黑,同 时将产生的气体通入酸性KMnO.溶液中,观察到KMnO.溶液褪色。 实验2:将一小片铜放入试管中再加入3L浓疏酸,加热,将产生的气体通入品红溶液中,观 察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水,得到蓝色溶液 下列说法正确的是 A. “实验1”只可以说明浓疏酸具有吸水性和强氧化性 B. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含C0 C. “实验2”可以说明浓疏酸具有强氧化性和酸性 D. “实验1”和“实验2”的现象都说明S0。具有漂白性 7. 汽车尾气系统中,有毒气体C0和N0在三元催化剂作用下生成无毒气体,某课外化学兴趣小 组用如下装置模拟该转化过程。下列说法错误的是 高一化学学科月考试题第2页共8页 气体流量阔 三元催化剂 足澄清石灰水 8 C 8 A. a装置中试剂为浓疏酸,起干燥、观察流速及混合气体的作用 催化剂 B. b装置的硬质玻璃管中发生反应2C0+2N0= -N.+2C0。 C. c装置为安全瓶,能防止d装置中的澄清石灰水倒吸 D. d装置既可检验气体CO,又可吸收实验中的有害尾气 8. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氢气和氢化氢。烧杯内盛放滴有 石慈试液的蒸水。下列说法错误的是 A. 在实验室中可用浓氛水和生石灰制备氢气,用浓盐酸和浓磕酸 制备氛化氢 B. 在实验室中于燥氛气时可选用的于燥剂是碱石灰,而氧化氢不 能用碱石灰干燥 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氛化镂的固体 9. 由下列实验事实得出的结论正确的是: A. 由Si0不能与水反应生成硅酸可知,Si0。不是酸性氧化物 B. CO通入NaSi0.溶液产生白色沉淀,可知酸性H.CO.>H.Si0 C. 由si0。+2csi+2cot,可知碳的非金属性大于硅 D. Si0。可与NaOH溶液反应,也可与氢氛酸反应,可知Si0。为两性氧化物 10.下列叙述正确的是 A. 凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应 B. 放热反应完全不需要从外界吸收任何能量就能发生 C. 在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量 D. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 高一化学学科月考试题第3页共8页 11. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石是吸热反应,故石墨比金刚石更稳定 B. NaOH固体溶于水温度升高,是因为发生了放热反应 C. 甲烧燃烧放热,是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大 D. 风力、流水、原煤、电力、天然气都属于可再生能源 12. 一定温度下,在恒容密闭容器中,投入一定量X,发生反应:2X(g)→2Y(g)+Z(s), 下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是 ①乙的物质的量浓度不再改变 ②v(x)=v(Y)是 ③Y与Z的物质的量之比为2:1 ④容器内压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 混合气体的密度不再改变 A. ① C. ②③④ B.②③ D. ② 13. 2021年10月16日,长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进 剂为偏二甲腊(CH.N)和四氧化二氮(NO),发生反应的化学方程式为C.HN+2N0.=2COf+4H0 +3N。t;已知偏二甲胜中C、N元素的化合价相等。反应 2N0。(g)一N0(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B.减小N.0.浓度能加快反应速率 C. 缩小反应容器的体积能加快反应速率 D. 达到化学平衡时,NO。能100%转化为N0 14. 一种MOF衍生的Zn/Co。共掺杂MnO/C微状作为正极和Ti.C./Zn作为负极的水系铎离子 电池工作原理如图所示。已知:在金属活动性顺序表中,、辞 钻的活动性依次减弱。下列叙述正确的是 Co”n”. A. 电势:a电极b电极 CosO(aq) B. 放电时,电流由b极经外电路流向a极 Co-MnO/C Ti:C/Zn C. 若用MnSO.溶液替代CoSO.溶液,该电池仍然正常工作 D. 负极电极反应式为Zn-2e-乙n” 15.截止至2024年,我国多个城市引入了氢能源公交车,我国的氢能公交车占全球的六成左右 氢能源公交的核心部件为氢燃料电池,其电池工作示意图如图。下列说法中,错误的是 高一化学学科月考试题第4页共8页 A. 当转移0.4mol电子时,消耗2.24LO. B. 电极a为电池的负极 行。 C. 电极b表面反应为:O.+4e+2H.O=4OH D. 氢氧燃料电池的供电量易于调节,能适应用电器负载 的变化,而且不需要很长的充电时间。 KOH溶液 第II卷(非选择题共55分 二、填空题(本题包括4小题,共55分) 16. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,用如图所示装置进行实验(加热 装置和夹持装置均已略去,装置气密性良好,F是用于鼓入空气的双连打气球)。 铜丝 H碳酸 氢氧 稀硝酸 D 溶液 A 实验操作及现象: 实验操作 现象 I.将B装置下移,使碳酸与稀硝酸接解 产生气体 II.当C装置中产生白色沉淀时,立刻将B装置上提 III.将A装置中铜丝放入稀硝酸中,给A装置微微加 A装置中产生无色气体,E装置 热 中开始时出现浅红棕色气体 IV.用F装置向E装置中鼓入空气 E装置中气体颜色逐渐加深 V.一段时间后 C装置中白色沉淀溶解 试回答下列问题: (1)操作I中产生气体的化学式为。操作I的目的是。D装置的作用是。 (2)操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是。 高一化学学科月考试题第5页共8页 (3)操作III中A装置中产生无色气体的离子方程式是。 (4)操作V现象产生的原因是(用两个离子方程式说明)_,_。 17. 化学反应的快慢和限度是我们研究学习的重要内容,在反应过程中不仅有物质变化,还伴 随能量变化。请回答下列问题 (1)汽车尾气中N0生成过程的能量变化如图所示。1molN(g)和1mo10(g)完全反应生成2molN0(g) (填“吸收”或“放出”)KJ能量。 OC 放出能量 吸收能量1 2x632kJ·mol- 吸收能量 946kJ·mol- 498kJ·mol" C (2)控制变量法是化学探究的重要方法,某研究性学习小组利用1mol·L稀疏酸与铁反应,探 究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据 V(HsO) 铁的形 V(HO) 实验序 铁的质量 初始溶液的温 金属消失的 /g 状 号 / /m 度/C 时间/s 铁片 40 110 0.10 20 1 200 铁粉 40 20 0.10 2 x 25 铁片50 20 {3 0.10 0 125 10.10铁片50 1.35 50 分析上述数据,回答下列问题 ①实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响,则表中x-__。 ②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是 (填实验序号)。 ③实验3和4表明,影响反应速率的因素有_,得出__,反应速率越大。 (3)某温度下在4L.恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物 +物质的量/mol 22到。 质的量随时间变化曲线如图所示 -0.8 _0 ①该反应的化学方程式是 达到平衡状态时X的转化率__ 5 6时间/min ②5min时,Y的消耗速率(填“大于”、“小于”或“等 于”)6min时Y的消耗速率。 高一化学学科月考试题第6页共8页 (4)某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度 1. 取3mL0.1mol·LKI溶液于试管中,向其中加入10滴0.1mol·L'FeC1.溶液,振荡; iì. 用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上,向其中滴加1~2滴淀粉溶液,观察到溶液变蓝 ii. 用滴管取适量步骤1反应后的溶液于点滴板上,向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液,观察到 溶液变红。 ①步骤1中,反应的离子方程式为 ②步骤i中现象说明KI和FeC1.的反应存在限度,请说明理由: 18. 人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。请根据题中提供的信息填空格 (1)碱性纽扣式银铎电池的总反应为:Zn+Ag0=2Ag+Zn0,则其正极电极反应式为: (2)FeCl.溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生反应2FeCl.+Cu=2FeCl+CuCl,若将此反应设计成 ___,电解质溶液为__ 原电池,则负极所用电极材料为 ___,反应中C1移向_ (填“负极”或“正极”),FeC1。溶液发生 反应(填“氧化”或“还原”)。当线路 中转移0.4mo1电子时,参与反应的铜的质量为 (3)右图为乙烧(CH。)燃料电池原理示意图。 ①乙煌通入的一极为电源的极(填正或负) 0入口 该电极反应式: a电极 b电极 ②有0.05mo1CH.参与反应时,消耗的氧气体积在标准 NaOH浴液 状况下为 19. 在生产和生活中,人们关注化学反应进行的快慢和程度,以提高生产效率和调控反应条件。 2$O。+O2$0O0是工业制碗酸的主要反应之一。 (1)在2L密闭容器内,500°C时,测得n(SO。)随时间的变化如下表 时间(s) 0.010 0.020 0.008 0.007 0.007 n(sO2)(mol) 0.007 用O.表示从0~2s内该反应的平均速率v(0)- c/(mol-L-) (填字母)。 如图中表示SO。的变化的曲线是 0.010 0.005 (填“>”“<”或“=”)v(逆)。 (②)1s时,v(正). 0 / 高一化学学科月考试题第7页共8页 NO (③)黄铁矿(FeS。)常作为工业制疏酸的原料,在酸性条件下它 可发生反应:2FeS+7O+2HO=2Fe*+4SO2-+4H',实 Fe(NO)2 FeS__s02 现该反应的物质间转化如图所示。NO的作用 反应I的离子方程式为 NC (4)影响化学反应速率的因素有很多,某课外兴趣小组用实验 的方法对其进行探究。 实验:取等量的氢酸钾分别加入A、B两试管中,直接加热A试管中的氢酸钾,基本无气体产 生;向B试管中再加入少量高酸钾,生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响, △气体体积/mL 分析:图中t.min前,B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因 可能为 __,t.min后,B试管中产生气体的速率较快目 量多的原因可能为 时间/min (5)实验:已知Cu*对HO。分解也具有催化作用,为比较Fe和 Cu*对HO。分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问 题。 进 5谪0.1mol-L" 5滴0.1mol-L1 FeCl溶液 CuSO溶液 甲 乙 ①甲装置:通过观察气泡产生的速率,比较二者的催化效果。但小组某同学提出将疏酸铜改为 氢化铜更好,其理由可能是 ②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下,均以生成40mL气体为准,其他可能影 响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是 高一化学学科月考试题第8页共8页