精品解析：广东省珠海市六校联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期高二年级期中学业质量检测试题 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分；第11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．九章量子计算机主要利于它的物理性质，不是利用化学反应中能量变化，A错误； B．打磨磁石制司南过程是物理变化，不是利用化学反应中能量变化，B错误； C．神舟十四载人飞船发射时，燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，属于利用化学反应中能量变化，C正确； D．粮食酿醋过程是淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇，乙醇氧化成醋酸，过程中是利用物质转化制备其他物质，D错误； 故答案为：C。 2. 下列说法正确的是 A. 汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率 B. 100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 D. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变反应的路径，从而加快反应速率，所以NO和CO反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率，A正确； B．100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氯化钠对反应无影响，但溶液中含有水，会稀释盐酸，从而减慢反应速率，B不正确； C．虽然二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，但升高温度，可以增大反应物间有效碰撞的次数，从而使反应速率加快，C不正确； D．浓硫酸能使铁表面发生钝化，所以铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能增大生成氢气的速率，D不正确； 故选A。 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，64gCu与足量稀硫酸充分反应，生成气体为22.4L B. 20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA C. 向含有FeI2溶液中通入适量氯气，当1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数3 NA D. 27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与足量稀硫酸不反应，故A错误； B．20gD2O与20gH218O的物质的量均为20g/20g·mol-1=1mol，分子均含10个中子，含有的中子数均为10NA，故B正确； C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I－，当有1mol Fe2＋被氧化时转移NA个电子；2mol I－被氧化时转移2NA个电子；FeI2的物质的量没有给定，该反应转移电子的数目至少为3NA，故C错误； D．Al与足量浓硝酸在常温下发生钝化，27gAl无法完全反应，转移电子数小于3mol，故D错误； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项 A. 无色溶液中：K＋、、、Al3+ B. 水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：K＋、、、 D. pH=10的溶液中：、Na＋、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．这几种离子都无色，但、Al3+发生双水解反应而不能大量共存，故A错误； B．水电离出的c(H+)═1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下、不能大量共存，强碱性条件下、不能大量共存，故B错误； C．为橙色，不符合无色条件，故C错误； D．常温下pH=10的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确； 故选：D。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. 醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO- + H+ B. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+ + H+ + C. NH3通入水中：NH3·H2O +OH﹣ D. Na2SO4溶于水中：Na2SO4 2Na+ + 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，溶于水部分电离，电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误； B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═+Na+，故B错误； C．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3·H2O +OH﹣，故C正确； D．硫酸钠为强电解质，完全电离：Na2SO4═2Na++，故D错误； 故选C。 6. 在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g） △H1 H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2 2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ） A. △H3 =2△H1＋2△H2 B. △H3 =2△H1—△H2 C. △H3 =2△H1—2△H2 D. △H3 =2△H1＋△H2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】设H2O(g)=O2(g)+H2(g)△H1 …① Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g )△H2…② 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3…③ 由盖斯定律可知，③=①×2+2×②，因此△H3=2△H1+2△H2，故选A。 7. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 C. 该反应的焓变△H=E2-E1 D. 催化剂能降低该反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误； B．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故B错误； C．该反应的焓变△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，故C错误； D．图中催化剂降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，故D正确； 故答案为D。 8. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据（s，灰），说明灰锡能量小于白锡，等物质的量的白锡与盐酸反应放出的热量大于灰锡，则，A错误； B．根据（s，灰），锡在常温下(温度高于13.2℃)以白锡状态存在，B错误； C．根据（s，灰），灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，C错误； D．根据（s，灰），锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确； 答案选D。 9. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O) B. 达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO ) C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A、速率之比和系数成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A错误； B、达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正确； C、达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小程度更大，平衡正向移动，C错误； D、单位时间内消耗x mol NH3与生成x mol NO都表示正反应速率，整个反应过程中二者都相等，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 正确选项B。 10. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应自发可知，、的反应在低温能自发进行，A错误； B．稀醋酸是弱酸，断键需吸热，所以20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，B错误； C．催化剂的作用是降低反应活化能，不能改变反应方向，C错误； D．由反应自发可知，该反应，则反应才能自发进行，D正确； 故选D。 11. 对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 升温，A的转化率提高 C. 该式中化学计量数 D. 加压时，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平衡，数值大”，推出T2＞T1、P2＞P1，故A错误； B．根据温度与D%关系，温度升高，D%降低，即该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，A的转化率降低，故B错误； C．根据压强与D%关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，因为B为固体，从而推出m＜p+q，故C错误； D．根据压强与D%的关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，故D正确； 答案为D。 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. 打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D. 氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，故A正确； B．碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．CO中毒血液中存在化学平衡CO(g)+Hb(O2)⇌O2(g)+Hb(CO)，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，加入碳酸钙后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙而减小c(H+)，平衡正向移动，则c(HClO)增大，能用勒夏特列原理解释，故D错误； 故选A。 13. 利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，所有离子浓度均减小 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由a可推知，升温，平衡正向移动，则该反应的△H>0，故A项错误； B．试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，溶液中离子积不变，则氢氧根的浓度增大，故B项错误； C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数区不变，故C项错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D项正确； 故本题选D。 14. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga2O3催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. Ga2O3反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步为决速步骤 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 【答案】BC 【解析】 【详解】A．Ga2O3作催化剂，由图可知，Ga2O3参与第一步变化，故A项错误； B．反应生成物总能量-反应物总能量=+167kJ/mol，故B项正确； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，为决速步骤，故C项正确； D．该反应为吸热反应，反应物总键能-生成物总键能>0，所以1mol丙烷的总键能大于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和，故D项错误； 故本题选BC。 15. 用下列实验装置进行实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定化学反应速率 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成的可以通过长颈漏斗逸出，也缺少秒表测量反应时间，A错误； B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，为了防倒吸，导管不需要伸入液面，B正确； C．金属的导热性较好易传热导致热量散失，该实验中应该用玻璃搅拌器，C错误； D．温度和催化剂都可以加快反应速率，要验证对分解的催化作用，应该在相同的温度下进行，D错误； 故答案为：B。 16. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，FeS2中S的化合价为-1价 C. 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应转移4 mol e- D. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 【答案】C 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O22SO3，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，SO3+H2O═H2SO4。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料利用率，故A正确； B．煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为-1价，故B正确； C．二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O22SO3是可逆反应，故2 mol SO2与足量O2反应转移电子少于4 mol，故C错误； D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到发烟硫酸，可避免形成酸雾，故D正确。 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （2）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。 A.往容器中充入N2 B.往容器充入H2 C.及时分离出CH3OH D.减小容器体积 E.选择高效的催化剂 （3）2 min内CH3OH的反应速率为_______，2 min末时v正_______v逆(填“＜”“>”或“=”)。 （4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A.CO2(g)体积分数保持不变 B.容器中气体压强保持不变 C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1 D.混合气体的密度保持不变 E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 （5）该反应平衡时CO2的转化率为_______。 （6）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH−=2＋6H2O，则电极A的反应式为_______。 【答案】（1）小于 （2）BDE （3） ①. 0.1 mol/(L·min) ②. > （4）ABE （5）75% （6）CH3OH-6e−＋8OH−=＋6H2O 【解析】 【小问1详解】 该反应为放热反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量； 【小问2详解】 A.该容器体积不变，往容器中充入N2，各物质的浓度不变，反应速率不变，A不选； B.往容器充入H2可增大反应物浓度，加快化学反应速率，B选； C.及时分离出CH3OH可减少生成物浓度，化学反应速率减慢，C不选； D.减小容器体积可增大各物质的浓度，加快化学反应速率，D选； E.选择高效的催化剂，可减小反应的活化能，加快化学反应速率，E选；故选：BDE； 【小问3详解】 2 min内CH3OH的反应速率为，2 min后反应物CO2的物质的量仍在减少，说明反应向正反应方向进行，则2 min末时v正>v逆； 【小问4详解】 A.CO2(g)体积分数保持不变能说明反应已达平衡状态，A选； B.该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容条件下，压强与物质的量成正比，容器中气体压强保持不变，说明气体的物质的量不再变化，说明反应已达平衡状态，B选； C.由图可知，2min时容器中CH3OH浓度与H2O浓度相等即两者之比为1∶1，但反应物仍在减小，说明反应未达平衡状态，C不选； D. 恒容条件下，混合气体的总质量不变，则密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不选； E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍，即正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态，E选； 故选：ABE； 【小问5详解】 该反应平衡时CO2的转化率为； 【小问6详解】 碱性甲醇燃料电池中通入氧气的一极为正极，电极B的电极反应式为O2＋2 H2O+4e-=4OH−，电极A为负极，用总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH−=2＋6H2O减去正极的电极反应式可得负极A的反应式为CH3OH-6e−＋8OH−=＋6H2O。 18. 现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体 请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于弱电解质的是_________（填数字序号，下同），属于非电解质的是_________。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_________（填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的_________。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为_________。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则_________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑧⑨ （2）be （3） ①. 2×10﹣12 ②. ③. 1：1 【解析】 【小问1详解】 ①熔融的能完全电离，属于强电解质；②稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；④冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质；⑦硫酸氢钠在溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑨二氧化硫不能发生电离，属于非电解质；⑩氢氧化钙固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质；则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨； 【小问2详解】 a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，故错误；b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故错误；d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，故错误；e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；故选be； 【小问3详解】 Ⅰ．由图可知，该温度下，水的离子积常数Kw=1mol/L×10﹣15mol/L=1×10﹣15；水电离产生的氢离子浓度总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度，由盐酸溶液中的氢离子浓度为5×10﹣4mol/L可知，水电离出的氢离子浓度为=2×10﹣12mol/L，故答案为：2×10﹣12； Ⅱ．①溶于水的电离方程式为； ②由题意可知，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度都为1×10﹣3mol/L，由所得混合溶液呈中性可得：1×10-3mol/L×V1L=1×10-3mol/L×V2L，解得V1∶V2=1∶1，故答案为：1：1。 19. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在___________(填字母)称量。 A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 （2）滴定时，用0.20 mol·L−1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用___________(填字母)作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 （3）将液面在0mL处的25 mL 酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积___________； ( 填“大于”“等于”或“小于”) 25 mL。滴定过程中，眼睛应注视___________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________。 （4）根据下表数据计算，被测NaOH溶液的物质的量浓度是___________ mol·L−1，烧碱样品的纯度是___________% (保留两位小数)。 滴定次数 待测液体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.00 20.10 第二次 10.00 0.00 19.90 【答案】（1）A （2）B （3） ①. 大于 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ③. 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差 （4） ①. 0.40 ②. 97.56 【解析】 【小问1详解】 称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中，故选A； 【小问2详解】 酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差，故选B； 【小问3详解】 将液面在0mL处的25 mL 酸式滴定管中的液体全部放出，由于酸式滴定管25mL刻度线以下还有液体，则全部放出后液体的体积大于25mL；滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是：便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差； 【小问4详解】 第一、二次滴定的标准酸溶液的体积的平均值为20mL，根据，代入数据得到=0.40 mol·L−1；样品纯度为≈97.56%。 20. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 6.2×10-10 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A. B. C. （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）写出向NaCN溶液中通少量CO2的离子方程式：______。 （5）0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为______mol/L。 （6）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=_____。 【答案】（1）增大 （2）C （3）BD （4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO （5）10-3 （6）4.3 【解析】 【小问1详解】 升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大； 【小问2详解】 蒸馏水稀释0.10 mol/L的次氯酸，弱酸存在电离平衡，HClO⇌H++ClO-，随着水量的增加，电离平衡正向移动，虽然ClO-、H+的数目增加，但c(ClO- )减小，c(H+)减小，c(HClO) 减小更多；温度不变，Kw，Ka不变，c(OH-)增大； A．根据上述分析，加水过程中，c(H+)减小，c(HClO) 减小更多，故减小，故A不选； B．=Ka，加水过程中，Ka不变，故B不选； C．根据上述分析，加水过程中，c(ClO- )减小，c(HClO) 减小更多，故增大，故C选； 答案为C； 【小问3详解】 A．醋酸溶液中存在电离平衡，CH3COOH⇌H++CH3COO-，升高温度，平衡右移，电离程度增大，但电离平衡常数改变，故A不选； B．加水稀释、加入氢氧化钠都会使平衡右移，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，故B选； C．加入CH3COONa固体，则会使平衡左移，电离程度减小，故C不选； D．加少量氢氧化钠溶液，氢离子被反应，CH3COOH⇌H++CH3COO-向右移动，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，故D选； 答案为BD； 【小问4详解】 因为碳酸的第一步电离平衡常数大于HCN的，而第二步电离平衡常数小于HCN的，则酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，所以向NaCN溶液中通少量CO2的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO； 【小问5详解】 醋酸的Ka==1×10-5，在0.1mol/LCH3COOH溶液中，，，故有=1×10-5，c(H+)=10-3mol/L； 【小问6详解】 溶液显中性，c(H+)=10-7mol/L，碳酸的Ka1=，故4.3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高二年级期中学业质量检测试题 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分；第11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率 B. 100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 D. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，64gCu与足量稀硫酸充分反应，生成气体为22.4L B. 20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA C. 向含有FeI2溶液中通入适量氯气，当1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数3 NA D. 27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为3NA 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项 A. 无色溶液中：K＋、、、Al3+ B. 水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：K＋、、、 D. pH=10的溶液中：、Na＋、、 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. 醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO- + H+ B. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+ + H+ + C. NH3通入水中：NH3·H2O +OH﹣ D. Na2SO4溶于水中：Na2SO4 2Na+ + 6. 在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g） △H1 H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2 2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ） A. △H3 =2△H1＋2△H2 B. △H3 =2△H1—△H2 C. △H3 =2△H1—2△H2 D. △H3 =2△H1＋△H2 7. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 C. 该反应的焓变△H=E2-E1 D. 催化剂能降低该反应的活化能 8. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 9. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O) B. 达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO ) C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 10. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 11. 对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 升温，A的转化率提高 C. 该式中化学计量数 D. 加压时，平衡向逆反应方向移动 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. 打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D. 氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 13. 利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，所有离子浓度均减小 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大 14. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga2O3催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. Ga2O3反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步为决速步骤 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 15. 用下列实验装置进行实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定化学反应速率 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 16. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，FeS2中S的化合价为-1价 C. 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应转移4 mol e- D. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （2）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。 A.往容器中充入N2 B.往容器充入H2 C.及时分离出CH3OH D.减小容器体积 E.选择高效的催化剂 （3）2 min内CH3OH的反应速率为_______，2 min末时v正_______v逆(填“＜”“>”或“=”)。 （4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A.CO2(g)体积分数保持不变 B.容器中气体压强保持不变 C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1 D.混合气体的密度保持不变 E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 （5）该反应平衡时CO2的转化率为_______。 （6）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH−=2＋6H2O，则电极A的反应式为_______。 18. 现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体 请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于弱电解质的是_________（填数字序号，下同），属于非电解质的是_________。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_________（填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的_________。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为_________。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则_________。 19. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在___________(填字母)称量。 A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 （2）滴定时，用0.20 mol·L−1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用___________(填字母)作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 （3）将液面在0mL处的25 mL 酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积___________； ( 填“大于”“等于”或“小于”) 25 mL。滴定过程中，眼睛应注视___________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________。 （4）根据下表数据计算，被测NaOH溶液的物质的量浓度是___________ mol·L−1，烧碱样品的纯度是___________% (保留两位小数)。 滴定次数 待测液体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.00 20.10 第二次 10.00 0.00 19.90 20. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 6.2×10-10 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A. B. C. （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）写出向NaCN溶液中通少量CO2的离子方程式：______。 （5）0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为______mol/L。 （6）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $