精品解析：福建省莆田市第十五中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

2024-2025学年下学期九年化学综合训练一 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 第I卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 今年全国低碳日的主题是“绿色低碳 美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 随意焚烧废旧纸屑 B. 积极参与植树造林 C. 减少使用化石燃料 D. 大力倡导节约用电 【答案】A 【解析】 【详解】A、随意焚烧废旧纸屑，会产生大量的污染物，污染空气，与“绿色低碳、 美丽中国”的主题不相符，符合题意； B、积极参与植树造林，可以改善空气质量，保护环境，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，不符合题意； C、减少使用化石燃料，可以减少污染物的排放，保护环境，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，不符合题意； D、大力倡导节约用电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，不符合题意。 故选A。 2. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。其中纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钠俗称纯碱，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 故选C。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图实验操作正确的是 A. 测定溶液 pH B. 配制溶液 C. 干燥氨气 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用胶头滴管吸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，图中所示操作正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误； C、浓硫酸不能干燥氨气，因为两者会发生反应，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。 故选A。 4. 低浓度硫酸阿托品滴眼液可延缓儿童近视。下列有关阿托品（C17H23NO3）的说法正确的是 A. 相对分子质量为289g B. 289g阿托品含有48g氧元素 C. 由44个原子构成 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，则阿托品的相对分子质量为12×17+1×23+14+16×3=289，故选项说法错误； B、289g阿托品含有氧元素的质量为，故选项说法正确； C、阿托品是由阿托品分子构成的，1个阿托品分子由7个碳原子、23个氢原子、1个氮原子、3个氧原子构成，则一个阿托品分子由44个原子构成，故选项说法错误； D、阿托品中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×17）：（1×23）：（14×1）：（16×3）=204：23：14：48，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； 故选：B。 5. 溶液的酸碱度可用pH表示。经测定某溶液的pH=4.5，关于该溶液的说法正确的是 A. 该溶液呈碱性 B. 该数值可用pH试纸测出来 C. 该溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 该溶液能使无色酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干可知，溶液的pH=4.5，小于7，呈酸性，故选项A错误，不符合题意； B、普通pH试纸的测量精度通常为整数（如pH=1、2、3等），无法精确到小数点后一位（如4.5）故选项B错误，不符合题意； C、该溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项C正确，符合题意； D、该溶液呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故选项D错误，不符合题意； 故选C。 6. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为黄色，不符合题意； B、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为浅绿色、有气泡产生，不符合题意； C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意； D、稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，不符合题意； 故选C。 7. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 8. 某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A. 图1中烧杯中的溶液是稀硫酸 B. 图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SO、H2O C. 图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，故A符合题意； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点对应的溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸完全反应，则溶液中含有的微粒是Na+、、H2O，故B不符合题意； C、d点所示溶液的pH<7，显酸性，则d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故C不符合题意； D、图3中e→f，溶液温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，故D不符合题意。 故选A。 9. 要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的 A. 石灰水 B. 氯化钾溶液 C. 硫酸 D. 氯化钙溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，增加了新的杂质氢氧化钠，故A错误； B.氯化钾溶液和碳酸钠不反应，不能除去碳酸钠且加入了新的杂质氯化钾，故B错误； C.硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，增加了新的杂质硫酸钠，故C错误； D.氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀即可，故D正确； 故选D。 10. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是 A. 0~300s内，两个容器内固体质量逐渐减少 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5a mL D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、0~300s内气体体积逐渐增加，属于反应的发生阶段，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，所以固体质量逐渐减少，A选项判断正确，不符合题意； B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意； C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意； D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷 本卷共8题，共70分。 11. 生活是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。 （1）清晨起床，小明用牙膏刷牙。清洁牙齿过程中主要通过牙膏摩擦剂来实现，请写出一种牙膏摩擦剂_________(填化学式)； （2）小明通过查阅资料发现用紫甘蓝可以自制酸碱指示剂，为验证自制酸碱指示剂的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是_________、__________。 （3）家用管道通的主要成分是氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是__________； （4）地里土壤酸化，严重影响植物的生长，小明利用所学化学知识，用熟石灰来改良硫酸型酸性土壤，写出反应的化学方程式 ____________，此类反应的微观实质是____________。 （5）傍晚小明去社区操场打篮球，看见工人在篮球框上_________（写防锈方法）来防止生锈，该方法的防锈原理是___________。 【答案】（1）CaCO3 （2） ①. 食醋 ②. 肥皂水 （3）NaOH具有腐蚀性 （4） ①. Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O ②. H++OH-=H2O （5） ①. 刷漆 ②. 隔绝水和氧气 【解析】 【小问1详解】 牙膏中常见的摩擦剂包括碳酸钙（CaCO3）、二氧化硅（SiO2）等； 【小问2详解】 验证自制酸碱指示剂的颜色变化效果，应选用日常生活中分别呈酸性的物质和呈碱性的物质各一种，食醋显酸性，肥皂水显碱性，故可选食醋和肥皂水；（合理即可） 【小问3详解】 NaOH具有强烈的腐蚀性，会灼热皮肤，故在使用时禁止与皮肤接触； 【小问4详解】 用熟石灰来改良硫酸型酸性土壤时氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；酸碱中和的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成了水分子或H++OH-=H2O； 【小问5详解】 工人在篮球框上刷漆，能隔绝水和氧气从而防止铁生锈。 12. 阅读材料并回答下列问题。 学习强国 App推出了《每日辟谣》专题，提到柠檬水的几个误区。 流言1：喝柠檬水会长结石 喝柠檬水并不会促进结石形成。结石从成分来看以草酸钙为主，饮食中存在的大量草酸在一定程度上促进了结石的形成，但其中并不包含柠檬。柠檬中含有的柠檬酸 (化学式为C6H8O7)在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。 流言2：不能用热水泡柠檬 热水冲泡柠檬并不会造成营养流失，反而会激发其独有的味道。所以可以用适当热一点的水冲泡柠檬，待到冷却后品尝口感更佳。日常冲泡时，要选用新鲜柠檬带皮切薄片，1片可冲泡1L水左右，冲泡2~3次后可更换。柠檬水虽好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量。 （1）柠檬酸具有酸的通性，请设计实验方案来证明柠檬水显酸性（写出实验步骤和现象）：__________。 （2）结石的主要成分是草酸钙 (CaC2O4)，草酸钙中碳元素的化合价为________。 （3）柠檬切片，用热水冲泡后能更快闻到果香味，请从微观角度进行解释：_________。刚泡出的柠檬水较酸， 当冲泡2~3次后，柠檬水的pH将________(填“变大”或“变小”)。 （4）下列说法正确的是 (填字母序号)。 A. 柠檬水口感很好，可代替饮用水长期饮用 B. 柠檬酸含碳元素，在空气中充分燃烧生成一氧化碳 C. 柠檬酸在肠道内的微酸性特质，促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益 D. 日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，做到不传谣、不信谣 【答案】（1）取少量柠檬水于试管中，加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则证明其显酸性 （2）+3 （3） ①. 分子在不断运动 ②. 变大 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊试液遇酸变红，则可向柠檬水中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明其显酸性，故填：取少量柠檬水于试管中，加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则证明其显酸性； 【小问2详解】 草酸钙 (CaC2O4)中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即碳元素的化合价为+3价，故填：+3； 【小问3详解】 能闻到果香味，是因为带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到；冲泡多次后，柠檬酸浓度降低，酸性减弱，pH逐渐变大，故填：分子在不断运动；变大； 【小问4详解】 A、根据短文可知，柠檬水需适量饮用，不可代替饮用水长期饮用，故A错误； B、柠檬酸中含有碳元素，则在空气中成分燃烧生成二氧化碳，故B错误； C、根据短文可知，柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益，故C正确； D、材料强调需科学分辨谣言，不信谣、不传谣，故D正确。 故选CD。 13. 网红产品“天气瓶”(如图1)的制作步骤如下： I.将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a(樟脑难溶于水)； Ⅱ.将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中，得溶液b； Ⅲ.将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清； Ⅳ.混合液冷却至室温后，密封在玻璃容器内，即制得“天气瓶”。 根据上述步骤并结合图2的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）溶液a中溶剂为_______。 （2）溶液b中硝酸钾的质量分数为_______________(列出计算式)。30℃时，将30g硝酸钾加入50g水中充分溶解，得到的溶液是_________。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （3）瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加。该晶体的成分是_________，推断产生这种现象的原因是______________。 （4）图3是“天气瓶”的宣传图，根据其制作步骤，判断该宣传为虚假宣传，理由是____________。 【答案】（1）酒精 （2） ①. ②. 饱和溶液 （3） ①. 樟脑 ②. 樟脑在酒精中的溶解度随温度的降低而减小 （4）硝酸钾的溶解度受温度影响，但不会受到雨雪天气的影响 【解析】 【小问1详解】 将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a，溶质是樟脑，溶剂是酒精； 【小问2详解】 溶质质量分数=，将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中，得溶液b的质量为2.5g+2.5g+33g，硝酸钾溶质的质量为2.5g，故其溶质质量分数为：； 30℃时，硝酸钾的溶解度约为45g，将30g硝酸钾加入50g水中充分溶解，只能溶解越22.5g硝酸钾，得到的溶液是饱和溶液； 【小问3详解】 樟脑在酒精中的溶解度随温度的降低而减小，根瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加，可推出该晶体的成分是樟脑； 【小问4详解】 因为<>硝酸钾的溶解度受温度影响，但不会受到雨雪天气的影响，故“天气瓶”的宣传为虚假宣传。 14. 《天工开物》记载了古法造纸的工序。其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。下图是模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程图。 已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。    （1）氢氧化钠的俗称是_________。 （2）某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法_________（“正确”或“错误”），请说明理由___________。 （3）废液Ⅱ中Na2CO3转化为物质X的化学方程式为___________，其基本反应类型是____________。 （4）上述流程除回收氢氧化钠外，还有的优点是___________（写一点）。 【答案】（1）火碱、烧碱、苛性钠 （2） ①. 错误 ②. 碳酸钠溶液也呈碱性 （3） ①. Na2CO3+Ca（OH）2 =CaCO3+2NaOH ②. 复分解反应 （4）节约能源##防止水体污染##环保 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱或苛性钠； 【小问2详解】 碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法错误，因为废液Ⅱ中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； 【小问3详解】 废液Ⅱ含有碳酸钠、氢氧化钠溶液，加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，X是碳酸钙，方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH； 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 上述流程除回收氢氧化钠外，碳酸钙还可以循环利用，可以节约资源；木质素燃烧的蒸汽中还有二氧化碳，循环利用，可以减少环境污染，更环保。 15. 氧化锌(ZnO)具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。某种工业废渣的主要成分是氧化锌，还含有少量氧化铁、氧化铝、氧化镉(CdO)，用其制取高纯氧化锌的工艺流程如下图所示。 （1）“酸浸”步骤中，写出稀硫酸使氧化铁溶解的化学方程式___________，所得溶液中含有的阳离子除H+外还有________种。 （2）某些金属离子能大量存在于酸性较强的溶液中，随着pH的增大，会以沉淀形式从溶液中析出。该工艺条件下，相关金属离子在溶液中开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀时的pH 2.7 3.4 6.5 7.4 完全沉淀时的 pH 3.7 4.7 8.5 9.4 “调pH”步骤中，通过加入氧化锌使溶液的pH增大，以达到将Fe3+、Al3+完全沉淀的目的，需控制pH的范围是___________(填字母)。 A. 2.7≤pH<3.4 B. 3.7≤pH<4.7 C. 4.7≤pH<6.5 D. 6.5≤pH<9.4 （3）“沉镉”步骤中，锌置换出镉的化学方程式为__________。判断镉和锌的活动性强弱关系___________。 （4）“沉锌”步骤中，发生反应的化学方程式为：2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2(OH)2CO3↓+2(NH4)2SO4+3_______+H2O。 【答案】（1） ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②. 4 （2）C （3） ①. CdSO4+Zn=ZnSO4+Cd ②. Zn＞Cd （4）CO2 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 硫酸与氧化锌反应生成硫酸锌和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，与氧化铝反应生成硫酸铝和水，与氧化镉反应生成硫酸镉和水，故反应所得的溶液中除硫酸外还含有硫酸锌、硫酸铁、硫酸铝和硫酸镉，所得溶液中含有的阳离子除氢离子外还有锌离子、铁离子、铝离子和镉离子，故填：4； 【小问2详解】 由表格可知，Fe3+开始沉淀时的pH为2.7，完全沉淀时的pH为3.7，Al3+开始沉淀时的pH为3.4，完全沉淀时的pH为4.7，将Fe3+、Al3+完全沉淀的目的，应调节pH大于等于Al3+完全沉淀的pH，小于Zn2+开始沉淀的pH，需控制pH的范围是4.7≤pH<6.5。 故选：C； 【小问3详解】 “沉镉”步骤中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，方程式为：CdSO4+Zn=ZnSO4+Cd；锌能与硫酸镉反应说明金属活动性：Zn＞Cd； 【小问4详解】 根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前有2Zn、2S、20O、4N、20H、4C，反应后有2Zn、2S、14O、4N、20H、C，缺少3C、6O，故3个未知物的粒子中含有3C、6O，1个未知物的粒子中含有1C、2O，故填：CO2。 16. 某科学小组对氯化钠开展了项目学习活动。 【项目一】学习古人制盐智慧。古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法。 （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为________。 （2）我国在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为_________。 【项目二】学习现代制盐方法。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）。 （3）除去不溶性杂质。 步骤如下： ①取一定质量的粗盐样品，加水溶解； ②_______； ③ ______； ④称量、计算产率。（步骤②③分别对应如图的操作，请填入正确的操作序号） 在上述各步实验中 ，都用到的一种玻璃仪器是_________，它在步骤③中的作用是________。 【项目三】学习氯化钠的用途。 （4）小组同学通过查阅资料得知，可通过电解饱和食盐水自制“84消毒液”（主要成分NaClO），同时制得氢气，该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解氯化镁 （3） ①. B ②. A ③. 玻璃棒 ④. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （4） 【解析】 【小问1详解】 煮水使水分蒸发，盐结晶析出，这种方法在化学上称为蒸发结晶； 【小问2详解】 饱和溶液在一定温度下不能再溶解该溶质，但可以溶解其他溶质，饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，却能溶解氯化镁，从而达到除去氯化镁的目的； 【小问3详解】 除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②过滤（除去不溶性杂质，对应 B 操作）；③蒸发结晶（得到氯化钠固体，对应 A 操作）；④检查、计算产率。 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到玻璃棒这种玻璃仪器。在步骤③蒸发中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问4详解】 电解饱和食盐水生成NaClO和氢气，反应的化学方程式为：。 17. 某兴趣小组同学对氢氧化钠的部分化学性质进行探究，请你参与。 探究一：探究氢氧化钠与酸、盐的反应。 （1）图1所示实验，通过观察到_________的现象，可证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。 （2）写出图2所示实验生成蓝色沉淀的反应的化学方程式___________。 （3）将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是___________。 探究二：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 如图3所示，甲同学利用数字传感器与化学实验相结合进行探究。他用注射器先后向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入图中所示的两种液体，并利用压强传感器与计算机相连，绘制出实验过程中三颈烧瓶内压强随时间变化的曲线图，请据图回答下列问题： （4）曲线ac段注入瓶内的液体是_______。 （5）注入饱和氢氧化钠溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （6）下列说法正确的是__________。 a．若将饱和氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 b．曲线ac段和ce段压强先增大后减小的原因是瓶内二氧化碳气体先变多后变少 c．若注射器中的饱和氢氧化钠溶液中滴加了酚酞溶液，则将饱和氢氧化钠溶液注入烧瓶后，溶液仍为红色 （7）有同学提出，甲同学设计的实验方案中不需要用水作对照实验也可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，你认为不合理的理由是_________。在不改变装置的前提下，另设计从新物质生成的角度证明氢氧化钠能与二氧化碳反应的实验：用注射器向充满二氧化碳的三颈烧瓶中先注入饱和氢氧化钠溶液，再注入____________，观察到气泡冒出。 【答案】（1）溶液一段时间后才由无色变为红色 （2） （3）硫酸钠和氯化钠 （4）水 （5） （6）c （7） ①. 氢氧化钠溶液中含有水，也可能是由于二氧化碳溶于水且与水反应导致压强减小 ②. 稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此开始时溶液不变色，而当观察到无色溶液变为红色，说明稀盐酸被消耗，可证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应； 【小问2详解】 图2中硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀（蓝色沉淀），化学方程式为：； 【小问3详解】 图1中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液中一定含有氯化钠；图2中硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应后的溶液中一定含有硫酸钠；将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀，即为氢氧化铜沉淀，因此上层清液中不含有盐酸（盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水），1、2反应后的溶液倒入烧杯中，烧杯底部有蓝色沉淀氢氧化铜，即氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，说明1中氢氧化钠过量，2中硫酸铜过量；上层清液为无色，说明溶液不显碱性，且溶液中不含有硫酸铜，所以烧杯内溶液中的溶质是氯化钠和硫酸钠； 【小问4详解】 根据图像对比de段比bc压强变化大，说明ac段是二氧化碳溶于水并与水反应，ce段是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，因此ac段注入瓶内的液体是水； 【小问5详解】 注入饱和氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 【小问6详解】 a、氢氧化钠易溶于水，饱和氢氧化钠溶液较浓，氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水较稀，二者吸收二氧化碳量不同，所得曲线不相同，选项说法错误； b、曲线ac段和ce段压强先增大原因是注入液体，压强增大；压强后减小的原因是注入液体与瓶内二氧化碳气体反应，而不是二氧化碳气体先变多后变少，选项说法错误； c、若注射器中的饱和氢氧化钠溶液中滴加了酚酞溶液，则将饱和氢氧化钠溶液注入烧瓶后与二氧化碳反应生成碳酸钠仍显碱性，溶液仍为红色，选项说法正确； 故选：c； 【小问7详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，不用水作对照实验不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，理由是氢氧化钠溶液中含有水，也可能是由于二氧化碳溶于水且与水反应导致压强减小； 先用注射器向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入饱和氢氧化钠溶液，再注入稀盐酸，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到产生气泡证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。 18. 羰基铁粉（Fe）在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉时，某一步反应的化学方程式是，若要生产11.2kg羰基铁粉，至少需要的质量为多少？ 【答案】解：设要生产11.2kg羰基铁粉，至少需要的质量为x。 x=39.2kg 答：要生产11.2kg羰基铁粉，至少需要的质量为39.2kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年下学期九年化学综合训练一 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 第I卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 今年全国低碳日的主题是“绿色低碳 美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 随意焚烧废旧纸屑 B. 积极参与植树造林 C. 减少使用化石燃料 D. 大力倡导节约用电 2. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。其中纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图实验操作正确的是 A. 测定溶液 pH B. 配制溶液 C. 干燥氨气 D. 稀释浓硫酸 4. 低浓度硫酸阿托品滴眼液可延缓儿童近视。下列有关阿托品（C17H23NO3）的说法正确的是 A. 相对分子质量为289g B. 289g阿托品含有48g氧元素 C. 由44个原子构成 D. 氢元素的质量分数最大 5. 溶液的酸碱度可用pH表示。经测定某溶液的pH=4.5，关于该溶液的说法正确的是 A. 该溶液呈碱性 B. 该数值可用pH试纸测出来 C. 该溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 该溶液能使无色酚酞溶液变红 6. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 7. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 8. 某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A. 图1中烧杯中的溶液是稀硫酸 B. 图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SO、H2O C. 图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 9. 要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的 A. 石灰水 B. 氯化钾溶液 C. 硫酸 D. 氯化钙溶液 10. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是 A. 0~300s内，两个容器内固体质量逐渐减少 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5a mL D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 第Ⅱ卷 本卷共8题，共70分。 11. 生活是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。 （1）清晨起床，小明用牙膏刷牙。清洁牙齿过程中主要通过牙膏摩擦剂来实现，请写出一种牙膏摩擦剂_________(填化学式)； （2）小明通过查阅资料发现用紫甘蓝可以自制酸碱指示剂，为验证自制酸碱指示剂的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是_________、__________。 （3）家用管道通的主要成分是氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是__________； （4）地里土壤酸化，严重影响植物的生长，小明利用所学化学知识，用熟石灰来改良硫酸型酸性土壤，写出反应的化学方程式 ____________，此类反应的微观实质是____________。 （5）傍晚小明去社区操场打篮球，看见工人在篮球框上_________（写防锈方法）来防止生锈，该方法的防锈原理是___________。 12. 阅读材料并回答下列问题。 学习强国 App推出了《每日辟谣》专题，提到柠檬水的几个误区。 流言1：喝柠檬水会长结石 喝柠檬水并不会促进结石形成。结石从成分来看以草酸钙为主，饮食中存在的大量草酸在一定程度上促进了结石的形成，但其中并不包含柠檬。柠檬中含有的柠檬酸 (化学式为C6H8O7)在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。 流言2：不能用热水泡柠檬 热水冲泡柠檬并不会造成营养流失，反而会激发其独有的味道。所以可以用适当热一点的水冲泡柠檬，待到冷却后品尝口感更佳。日常冲泡时，要选用新鲜柠檬带皮切薄片，1片可冲泡1L水左右，冲泡2~3次后可更换。柠檬水虽好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量。 （1）柠檬酸具有酸的通性，请设计实验方案来证明柠檬水显酸性（写出实验步骤和现象）：__________。 （2）结石的主要成分是草酸钙 (CaC2O4)，草酸钙中碳元素的化合价为________。 （3）柠檬切片，用热水冲泡后能更快闻到果香味，请从微观角度进行解释：_________。刚泡出的柠檬水较酸， 当冲泡2~3次后，柠檬水的pH将________(填“变大”或“变小”)。 （4）下列说法正确的是 (填字母序号)。 A. 柠檬水口感很好，可代替饮用水长期饮用 B. 柠檬酸含碳元素，在空气中充分燃烧生成一氧化碳 C. 柠檬酸在肠道内的微酸性特质，促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益 D. 日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，做到不传谣、不信谣 13. 网红产品“天气瓶”(如图1)的制作步骤如下： I.将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a(樟脑难溶于水)； Ⅱ.将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中，得溶液b； Ⅲ.将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清； Ⅳ.混合液冷却至室温后，密封在玻璃容器内，即制得“天气瓶”。 根据上述步骤并结合图2的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）溶液a中溶剂为_______。 （2）溶液b中硝酸钾的质量分数为_______________(列出计算式)。30℃时，将30g硝酸钾加入50g水中充分溶解，得到的溶液是_________。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （3）瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加。该晶体的成分是_________，推断产生这种现象的原因是______________。 （4）图3是“天气瓶”的宣传图，根据其制作步骤，判断该宣传为虚假宣传，理由是____________。 14. 《天工开物》记载了古法造纸的工序。其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。下图是模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程图。 已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。    （1）氢氧化钠的俗称是_________。 （2）某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法_________（“正确”或“错误”），请说明理由___________。 （3）废液Ⅱ中Na2CO3转化为物质X的化学方程式为___________，其基本反应类型是____________。 （4）上述流程除回收氢氧化钠外，还有的优点是___________（写一点）。 15. 氧化锌(ZnO)具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。某种工业废渣的主要成分是氧化锌，还含有少量氧化铁、氧化铝、氧化镉(CdO)，用其制取高纯氧化锌的工艺流程如下图所示。 （1）“酸浸”步骤中，写出稀硫酸使氧化铁溶解的化学方程式___________，所得溶液中含有的阳离子除H+外还有________种。 （2）某些金属离子能大量存在于酸性较强的溶液中，随着pH的增大，会以沉淀形式从溶液中析出。该工艺条件下，相关金属离子在溶液中开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀时的pH 2.7 3.4 6.5 7.4 完全沉淀时的 pH 3.7 4.7 8.5 9.4 “调pH”步骤中，通过加入氧化锌使溶液的pH增大，以达到将Fe3+、Al3+完全沉淀的目的，需控制pH的范围是___________(填字母)。 A. 2.7≤pH<3.4 B. 3.7≤pH<4.7 C. 4.7≤pH<6.5 D. 6.5≤pH<9.4 （3）“沉镉”步骤中，锌置换出镉的化学方程式为__________。判断镉和锌的活动性强弱关系___________。 （4）“沉锌”步骤中，发生反应的化学方程式为：2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2(OH)2CO3↓+2(NH4)2SO4+3_______+H2O。 16. 某科学小组对氯化钠开展了项目学习活动。 【项目一】学习古人制盐智慧。古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法。 （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为________。 （2）我国在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为_________。 【项目二】学习现代制盐方法。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）。 （3）除去不溶性杂质。 步骤如下： ①取一定质量的粗盐样品，加水溶解； ②_______； ③ ______； ④称量、计算产率。（步骤②③分别对应如图的操作，请填入正确的操作序号） 在上述各步实验中 ，都用到的一种玻璃仪器是_________，它在步骤③中的作用是________。 【项目三】学习氯化钠的用途。 （4）小组同学通过查阅资料得知，可通过电解饱和食盐水自制“84消毒液”（主要成分NaClO），同时制得氢气，该反应的化学方程式为_________。 17. 某兴趣小组同学对氢氧化钠的部分化学性质进行探究，请你参与。 探究一：探究氢氧化钠与酸、盐的反应。 （1）图1所示实验，通过观察到_________的现象，可证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。 （2）写出图2所示实验生成蓝色沉淀的反应的化学方程式___________。 （3）将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是___________。 探究二：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 如图3所示，甲同学利用数字传感器与化学实验相结合进行探究。他用注射器先后向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入图中所示的两种液体，并利用压强传感器与计算机相连，绘制出实验过程中三颈烧瓶内压强随时间变化的曲线图，请据图回答下列问题： （4）曲线ac段注入瓶内的液体是_______。 （5）注入饱和氢氧化钠溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （6）下列说法正确的是__________。 a．若将饱和氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 b．曲线ac段和ce段压强先增大后减小的原因是瓶内二氧化碳气体先变多后变少 c．若注射器中的饱和氢氧化钠溶液中滴加了酚酞溶液，则将饱和氢氧化钠溶液注入烧瓶后，溶液仍为红色 （7）有同学提出，甲同学设计的实验方案中不需要用水作对照实验也可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，你认为不合理的理由是_________。在不改变装置的前提下，另设计从新物质生成的角度证明氢氧化钠能与二氧化碳反应的实验：用注射器向充满二氧化碳的三颈烧瓶中先注入饱和氢氧化钠溶液，再注入____________，观察到气泡冒出。 18. 羰基铁粉（Fe）在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉时，某一步反应的化学方程式是，若要生产11.2kg羰基铁粉，至少需要的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $