辽宁省大连市第八中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

2024-2025学年下学期高一4月阶段考试 化学试题 (满分 100分 考试时间75分钟) 可能用到的原子量: H1 O16 S32 A127 Cu64 第1卷 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分) 1. 化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关,下列说法错误的是 A. “燃煤脱疏”技术可以有效减少二氧化疏的排放,改善环境质量 B. 研制的高效率锣钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能 C. 茶叶等包装中加入还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间 D.《荀子劝学》中记载“冰之为水,而寒于水”,说明冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应 2. N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL、18.4mol/L浓疏酸与足量铜加热反应,生成sO。分子的数目为0.46N. B. 0.2molCu和足量的疏黄加热充分反应转移电子数为0.2N C. 常温下,将2.7g错片投入足量的浓硝酸中,铅失去的电子数为0.3N. D. 标准状况下,22.4LSO。与足量O的反应,生成的SO.分子数为N。 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向A1Cl;溶液中滴加氛水:A1*+3OH=A1(OH) B. Fe和足量稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO:=3Fe2++2NO个+4H2C C. NHLHCO;溶液和足量NaOH溶液反应:HCO;+OH=CO}+H2C D. SO不能和氢水混合使用:sO+Cl+2HO-4H'+SO}+2Cl 4. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是 高一化学第1页共8页 H.so(a) 金属外亮 一销简 铲粉和KOH 的混合物 -石墨电极 -MnO. 负极 -NH.C1+MnO. -金藏外亮 氧化银正极 P6O(正)pe(负极) 没有KOH液的隔板 图I普通铎电池 图II碱性铎电池 图III铅酸蓄电池 图IV银铛纽扣电池 A. 图I铲简作负极,发生氧化反应:电子从简流出,经过电解质溶液流向石墨电极 B. 图II所示电池中,MnO,的作用是作还原剂 C. 图II所示装置放电工作过程中,负极的质量逐渐减少 D. 图IV所示电池中,正极的电极反应式为Ag.O+2e+H.O=2Ag+2OH 5. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 Ca(OH)2 O2,HG NH.C1→反应1→反应2→反应3→反应4→HNO。 A.“反应1”中,每消耗0.1moINH.C1,在25°C、101kPa下得到2.24LNH. B.“反应2”中,每生成0.1molNO,转移电子数为0.5N. C 在密闭容器中进行“反应3”,0.1moINO充分反应后体系中有0.1N.个NO D.“反应4”中,为使0.1molNO.完全转化成HNO,至少需要0.02N,个O 6. 一种借用CeO。/CeO。.的转化,消除NH.、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A 反应①是一个非氧化还原反应 _CeO2-r NH、NO,O2 B. 反应②中N,只是氧化产物 C. 温室效应与氢氧化物的存在无关 CeO2 .N2、HO O 高温 低温 反应① D. 总反应可能为4NH.+2NO+2O,=3N.+6H.C 反应② 7. 甲烧与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 高一化学第2页共8页 ①1mol C(g)+4mol H(g)+4mol O(g 2646kJ 3446kJ ②1mol CH.(g)+2molO-(g) ③lmol CO.(g)}+2mol H.O(g) 反应过 A lmolCHL(g)的能量大于lmolCO.(g)和2molH.Og)的能量总和 B. 生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同 C. 若破坏1molO.(g)中的化学键需吸收热量493kJ,则破坏1molC-H键需吸收热量415k D. 1molCH.(g)在O.(g)中完全燃烧生成2molH.O①)向外界释放800kI的能量 8. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酸酸变红的溶液中:K 、Na 、HCO.、NO。B. 含NTH:溶液中:Ba②*、CF、OH、Na C. 能使石变红的溶液:Na'、Cl、CO、SiO}D. 含Fe^溶液中:Cu2、Mg}、Cr、SO} 9. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶I、II中分别充满氛气和氢化 氢,烧杯内盛装滴有紫色石荡试液的蒸水。下列说法正确的是 A. 在实验室中,可用浓氛水和生石灰制备氛气,用氢化钢和浓疏酸制备氧化氢 B 在实验室中制备干燥的氛气时,可以选用氢化作干燥剂 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d,在烧瓶I、II中分别形成红色和蓝色喷泉 D. 喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发I中蒸干,可得氛化安固体 10. A1-MnO;电池是一种高能电池,以Ga2O;为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为 A1+MnO:+2H2O-[Al(OH)]+MnO,下列说法正确的是 H负载 A 云 A. 负极反应为A-3e+4OH-Al(OH)l B 电池工作时,电子由Al经电解质溶液流向Ni 碱性KMnO.溶液 C 电池工作时,K向负极移动 一 D. 电池工作时,Ni电极周围溶液pH减小 11. 实验室进行含疏化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示,分液漏斗①中盛有浓疏酸 将其逐滴加入到试管②的固体或溶液中。下列说法正确的是 高一化学第3页共8页 A. 若②中为NasSO;固体,③中盛石磊溶液,则③中溶液先变红后褪色 B. 若②中为蕉糖,③中盛有澳水,能说明浓疏酸具有脱水性和氧化性 C. 若②中为浓盐酸,产生大量气体:说明 酸的酸性比盐酸强 D 若②中为铜单质,③中盛有疏化氢水溶液,则③中生成黄色沉淀 12. 海洋中无机氢的循环过程如图所示。下列说法正确的是 A. ①、②均属于固氮反应 B. 反硝化过程涉及氮元素的氧化和还原 C. 向海洋中排放含NO;的废水不会影响NH.的含量 反化 作用 作用N05 化 D. 反应④的离子方程式可能为 ④ Nt ___■→NO: 。 反化 4NHt+5O.=2NO+6H'+N.O+5HgO 作用 13.现有一定量Cu和CuO的混合物,向其中加入0.5L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48L(标 准状况)NO。向所得溶液中加入一定体积1.0mol:LNaOH溶液,恰好使Cn沉淀完全,沉淀经洗 浇、充分灼烧后得32.0g固体。下列说法正确的是 A. 稀硝酸的浓度为1.0mol·L B. Cu的物质的量分数为75% C. Cu与稀硝酸反应转移0.2mole D. 起氧化作用的硝酸占硝酸总量的25% 14. CuI是难溶于水的白色沉淀,可与I形成[CuI.I。制取CuI的反应为 2CuSO+2KI+SO.+2H.O=2CuI +K.SO.+2H.SO,所用实验装置如下图所示。下列说法错误 的是 70%疏酸 1CuSO. 亚碗酸钟揽 溶液 1试剂X A. 配制450mL70% 酸(e=1.6lg:cm)需要98%浓 酸(p=1.84g.cm~)312.5mL B. 用98%浓 酸代替70%磕酸,生成SO,速率加快 C.当三颈烧瓶中白色沉淀不再增加时,立刻停止滴加K 高一化学第4页共8页 D. 试剂X可为NaOH溶液或酸性高酸钾溶液 15. 某无色溶液X可能含有:NatCu2*、NHt.Mg2}、Ba2*、CO}Ct.SO中的若干种离子, 且各离子数目相同,依次进行下列实验:①取少量溶液X,加入足量NaOH溶液,有沉淀A产生; 微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物,在滤液中加入足量Ba(OH)溶液,有白色沉淀B产 生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解 根据上述实验,判断以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有NH:、Mg*、sO,可能含有CO} B. 溶液X中不能确定是否含有Na' C. 溶液X中一定没有CO,但一定含有Cr D. 沉淀A是混合物,沉淀B是纯净物 第II卷 16(12分).依据所学知识,回答下列问题。 (1)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料,它的熔点高,硬度大,电绝缘性好,化学性质稳定 请写出氮化硅的化学式__。 (2)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用破璃塞,其原因是(用离子方程式表示)::用氢氛酸溶蚀 玻璃生产磨矿玻璃是因为氢氛酸可与二氧化硅反应,写出其反应的化学方程式_。 (3)疏单质(S)能与碱反应,化学反应:3S.+48KOH=16K.S+8K.SO.+24H.O,反应中氧化剂与 还原剂的物质的量之比为__。 (4)CH可作为燃料使用,用CHL和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示: c电极是 -负载 (填“正极”或“负极”),c电极 电极反 化剂 催化剂 (电极d) 应式: ___。若线路中转移2mol电子,则上述 CH4燃料电池消耗的O-在标准状况下的体积为_L 质子交换膜 高一化学第5页共8页 17(13分). 回答下列问题。 (1)下列说法或表示方法中正确的是 A 等质量的疏蒸气和疏固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B. 由C(s,石墨)-C(s,金刚石)AH=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa、25°CH2的燃烧热为AH--285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH--285.8kJ/mol D.稀溶液中H'(aq)+OH(aq)=HO(1)AH--57.3kJ/mol,若将含0.5molH-SO4的浓溶液与含ImolNaOH 的溶液混合,放出的热量大于57.3k (2)23gC2H5OH(1)在O2中燃烧生成CO2和液态水,放出683.4kJ的热量,写出C2HsOH(1)燃烧热的 热化学方程式为__。 (3)已知:①C(s)+Oz(g)-CO-(g)AH--393.5kJ/mol ②2Mg(s)+O(g)=2MgO(s)AH--1203.4kJ/mol 写出Mg与CO2反应的热化学方程式 (4)已知:①2H2(g)+O(g)-2H-o(1)AH,-571.6kJ/mol ②CHs(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)AH--2219.9kJ/mol ③HO(1)-HO(g)△H-+44.0kJ/mo 写出C3H8燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_。 (5)室温下,用50mL0.50mol·L-'盐酸与50mL0.55mol-L-'NaOH溶液在如 过-_温度计 图所示装置中进行中和反应。回答下列问题; ①仪器a的名称为 -碎泡沫塑料 ②若三次操作测得终止温度与起始温度差(t-t)分别为a.3.1'C;b.3.1C c. 2.9C。则生成1molHO的中和反应的反应热AH=_kJ.mol。(已知该温度下该溶液 的比热容:c=4.18J·g.C,保留三位有效数字) ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。 a. 实验装置保温、隔热效果差 b. 在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d. 用铜棒代替图中a仪器 高一化学第6页共8页 18(18分).SO;是碗元素中一种承要物质,在生产生活中有重要用途。 .)NaOH济液 浓 的团 B 品红 I. 小组同学设计如图所示装置研究二氧化疏的性质。 (1)试管A中发生反应的化学方程式为_。 (2)试管B中的现象是_,上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是_。 II. 小组同学利用如图所示的装置研究SO的性质:(熔点:SO2为-76.1'C,SO,为16.8C,沸点: sO为-10C,sO.为45'C) 催化剂 冰水浴 酸性KMnO.溶液NaOH溶液 II 1 7 (3)装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是_。 (4)装置II的作用___。 III.小组同学利用下列装置测定空气中SO.的含量。 空气样品→气体流速计 100 mL0.1000 mol:L- 放大示意图 "溶液 (含2滴淀粉溶液) (5)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是 ,该装置中发生反应的 离子方程式为___。 (6)若空气流速为am3.min,当观察到装置内_时,结束计时,测定耗时tmin。假定空气中 的SO.可被溶液充分吸收,该空气样品中SO。的含量是mg·L 高一化学第7页共8页 19(12分).用疏酸(主要成分为Fe2O)、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。 黄铁矿粉 疏酸 (FeS) 氮水、空气 疏酸→酸溶→还原→过滤1→沉降、氧化→过→铁黄 滤淹I 滤液 己知:“还原"时,发生反应:FeS+14Fe&*+8HO=2SO +15Fe2*+16H':FeS与HSO4、NaOH不 反应。 (1)"酸溶”时,反应的离子方程式为__。 (2)滤淹I的成分为SiO、FeS2,为了从滤淹I中回收FeS2循环利用,可采取的操作方法为__, 发生反应的离子方程式为_。 (3)“沉降、氧化”时,每生成1mol铁黄(FeOOH)消耗标准状况下O;的体积为_L (4)高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示 补充HCl 补充H2 粗硅 反应I →HCt siHCl 1373~1453K +纯硅 反应Il ①反应II的化学方程式为 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下,除了有不安全因素外,还可能使产品中混 有杂质。 高一化学第8页共8页