精品解析：河南省安鹤新联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题

河南省高二考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　S32　K39　Cu64　Zn65　Au197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 恒容反应器中，和均能催化反应(羟基乙醛)　，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体的化合物共4种(不考虑立体异构) B. 理论上，该反应可设计成原电池 C. HCHO的空间结构为平面三角形 D. 催化剂不改变该反应的大小 【答案】A 【解析】 【详解】A．与互为同分异构体的化合物有：、、、、等，A错误； B．该反应是放热的氧化还原反应，因此理论上该反应可设计成原电池，B正确； C．HCHO中碳原子形成3个键，无孤对电子，则空间结构为平面三角形，C正确； D．催化剂不改变平衡移动，也不改变该反应的大小，D正确； 故选A。 2. 碳是构成化合物重要中间体，下列说法正确的是 A. 沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B. 的名称为3，4-二甲基己烷 C. 与互为同系物 D. 常温下，在水中的溶解度：苯甲酸>乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式相同，支链越多，沸点越低，故沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷，A项错误； B．主链最长为6个碳原子，母体为己烷，3、4号位各有一个甲基，系统命名法为：3，4-二甲基己烷，B项正确； C．与的官能团不同，故二者不互为同系物，C项错误； D．苯甲酸的分子结构中含有苯环，苯环是一个非极性的芳香环，这使得苯甲酸的整体极性较乙酸低，水是极性分子，因此常温下，在水中的溶解度：苯甲酸<乙酸，D项错误； 故选B。 3. 硼砂的化学式可表示为，下列说法错误的是 A. 基态Na原子的价层电子轨道表示式： B. 氢元素的3种核素分别为、、 C. 中子数为10的氧原子： D. 硼原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知Na是11号元素，故基态Na原子的价层电子轨道表示式：，A正确； B．已知质量数等于质子数加中子数，故氢元素的3种核素分别为、、，B错误； C．已知质量数等于质子数加中子数，O是8号元素，则中子数为10的氧原子表示为：，C正确； D．已知B是5号元素，则硼原子结构示意图为：，D正确； 故答案为：B。 4. 常用作净水剂，下列说法错误的是 A. 基态原子最外层只有一个电子 B. 未成对电子数： C 最高正化合价： D. 该盐的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃，用洁净铂丝蘸取) 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态氢原子的电子排布为，最外层确实只有一个电子，A正确； B．S和O各有2个未成对电子，Al、K、H各1个未成对电子， 因此，未成对电子数：，B正确； C．S最高正价为+6，O通常无正价（或最高为+2），Al为+3，K和H为+1，因此最高正化合价：，C错误； D．该盐含有，钾元素的焰色反应为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），D正确； 答案选C。 5. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是 B A. 常温下，难溶于水，也难溶于水 B. 和在过量的氧气中燃烧分别生成和 C. 能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应 D. 硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，难溶于水，但Li的性质与钠类似都能和水反应，能溶于水，A错误； B．Li在过量中燃烧生成只生成Li2O，Mg在氧气中燃烧也只生成MgO，B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，因此也能与稀盐酸反应，C正确； D．B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，即两种酸均是弱酸，D正确； 故选A。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．外加电流法保护钢闸门 B．探究吸氧腐蚀 C．铁片上镀铜 D．检验试管中溶液是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置是利用原电池原理进行的牺牲阳极的阴极保护法，而不是外接电流的阴极保护法，A项不符合题意； B．食盐水浸泡过的铁钉和空气接触，发生的是吸氧腐蚀，因氧气消耗，利用该原理，若形成密闭体系，可观察到水中的导管发生倒吸，形成一段水柱，但是该装置不是密封装置，不能形成倒吸，B项不符合题意； C．利用电解原理进行铁片上镀铜，待镀件作为阴极，镀层金属作为阳极，铜电极此时作阳极，发生反应：，铁作为待镀物质，铜离子在其表面被还原：，C项符合题意； D．应用溶液检验，反应：，溶液变成血红色，D项不符合题意； 故选C。 7. 1-丁烯常作为化工原料，其同分异构体的种数为(不考虑立体异构) A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】的同分异构体有、、、，共4种，B项符合题意。 故选B。 8. 一种将正极材料处理为(含少量金属)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，。 A. 常温下，微溶于水，则也微溶于水 B. 浸取时，将正极材料粉碎，可加快酸浸速率，提高原料的利用率 C. 溶液和稀硫酸中，均有可自由移动的离子，则二者均为电解质 D. 滤液2中 【答案】C 【解析】 【分析】正极材料经过粉碎后，进行酸浸并加入过氧化氢处理，以提取其中的金属离子，酸浸过程中，正极材料中的金属离子（如  ）被溶解到溶液中，滤液中加入溶液，使 形成氢氧化物沉淀。由于  的溶度积远小于，会优先沉淀，沉淀后的溶液经过过滤，得到滤液1和滤渣，滤液1中主要含有，而滤渣中主要含有 ，再加入碱沉钴，得到滤液2，最后可以进一步处理，得到，通过以上流程，正极材料中的 被有效分离，最终得到。 【详解】A．题目中提到微溶于水，由于金属锂与镁处于对角线位置，性质相似，微溶于水，则也微溶于水，故A正确； B．在浸取过程中，将正极材料粉碎可以增加反应表面积，从而加快酸浸速率，提高原料的利用率。这是化学工艺中常见的操作，故B正确； C．溶液和稀硫酸中确实都有可自由移动的离子，但电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，溶液和稀硫酸二者为混合物，二者均不为电解质，故C错误； D．根据，可以计算出，故D正确。 故选C。 9. 一种可制造光学镜片的聚合物的合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应属于加聚反应 B. 在核磁共振氢谱图中，的峰面积之比为 C. 燃烧时，最多可消耗22.4L(标准状况下) D. 中碳原子的杂化方式共有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是生成高分子的反应，反应中无小分子生成，属于加聚反应，A正确； B．X不是对称的结构，其中含有3种环境的H原子，个数比为，则在核磁共振氢谱图中，的峰面积之比为，B正确； C．Y的分子式为C8H8，燃烧时，最多可消耗0.1×()mol=1molO2，标准状况下的体积为22.4L，C正确； D．Z中饱和碳为sp3杂化，苯环碳、酯基碳为sp2杂化，共2种，D错误； 故选D。 10. 在催化剂作用下，可将烟气中的还原为，实现变废为宝，发生的反应有： 反应① 反应② 反应③ 反应①②的与温度的关系曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 反应②的平衡常数表达式为 C. 时，反应③的 D. 反应③中，每生成，同时断裂键 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应①、②的平衡常数随温度升高而降低，故反应①、②均为放热反应。 【详解】A．△H=反应物的总键能－生成物的总键能，经上述分析可知反应①放热，故△H<0，即反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确； B．由反应②的化学方程式可知，其平衡常数表达式为，B正确； C．根据盖斯定律可知，反应①、②、③间满足关系：△H3=6△H1－4△H2，则，；时，，C正确； D．反应③中，每生成，同时断裂键，D错误； 故答案选D。 11. 利用如图所示装置可实现有机物化学储氢，下列说法正确的是 A. 若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 B. 电极N上的电极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+ C. 该装置工作时，外电路中电子的流动方向为电极M→电解质溶液→电极N→电源 D. 该装置工作时，存在非极性键的形成和极性键的断裂 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，在多孔碳电极M得到电子生成，多孔碳电极M为阴极，多孔电极N为阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，以此解答。 【详解】A．由分析可知，M为阴极，故若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与负极即Pb电极相连，A错误； B．由分析可知，N为阳极发生氧化反应，失去电子，即电极N上的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，原来的电极反应电荷不守恒，B错误； C．“电子不下水，离子不上岸”，故该装置工作时，外电路中电子的流动方向为电源负极→电极M，电极N→电源正极，C错误； D．该装置工作时，存在O=O非极性键的形成，H-O极性键的断裂，D正确； 故答案为：D。 12. 在恒容密闭容器中，充入一定量的，发生反应，测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 压强： C. 混合气体中，氮元素的质量分数： D. 反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，随温度升高，的平衡转化率升高，平衡正向移动；温度升高，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，A正确； B．温度一定时，正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，N2O5的平衡转化率减小，则压强：P1＜P2，B正确； C．在恒容密闭容器中，充入一定量的，根据N元素守恒和质量守恒可知N元素的质量分数是定值，则混合气体中，氮元素的质量分数：，C错误； D．c点温度高于a点，c点N2O5的转化率更大，则c点NO2和O2浓度更大，又c点温度更高，c点逆反应速率更快，a、c处于平衡，反应速率：，则反应速率：，D正确； 故选C。 13. 金属(设原子半径为)晶体中的原子堆积方式(六方最密堆积)如图所示，下列说法错误的是 已知：原子空间利用率。 A. 原子空间利用率为 B. 基态原子能层共有2个电子 C. 该晶体的密度为 D. 基态原子的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．底面为正六边形 Zn原子半径为r，则底面边长为2r，底面积= ，晶胞的高为，则晶胞体积为，晶胞中Zn原子数目= ，Zn原子总体积= ，空间利用率=，A正确； B．基态 Zn 原子核外排布为 1s22s22p63s23p63d104s2，第四电子层仅含4s2，故N层共有2 个电子，B正确； C．晶胞中Zn原子数目= ，晶胞体积为，该晶体的密度为，C错误； D．Zn是30号元素，核外含有30个电子，基态原子的价层电子排布式为，D正确； 故选C。 14. 常温下，水溶液中各含硫微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：。 A. 常温下， B. 常温下，点溶液中，水电离出的和的浓度之积 C. 常温下，氢硫酸溶液约为4.5 D. 常温下，的硫化钠溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中曲线I、II、III依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化关系，H2S曲线和HS-曲线的交叉点代表二者的浓度相等，对应的pH=7.0，c(H+)=10-7mol/L，Ka1= =c(H+)=10-7，HS-与S2-曲线交叉点代表HS-与S2-二者物质的量分数相等，对应的pH=13.0，c(H+)=10-13mol/L，Ka2= =c(H+)=10-13，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Ka1=10-7， Ka2=10-13，，A正确； B．常温下，a点溶液中，溶液中主要成分为HS-，溶液的pH>7，溶液呈碱性，HS-的水解促进水的电离，水电离出的=>10-7mol/L，，B正确； C．常温下，氢硫酸溶液中，c(HS-)≈c(H+)，则Ka1(H2S)= ，c(H+)=10-4.5mol/L，约为4.5，C正确； D．常温下，的硫化钠溶液中存在电荷守恒：和物料守恒：，则，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某校化学实验兴趣小组设计了从中提取的实验方案，如图所示。 已知：类似原子团且反应1为非氧化还原反应。 回答下列问题： （1）N元素位于元素周期表的第_____周期第_____族。 （2）基态的简化电子排布式为_____；离子半径：_____(填“>”或“<”)。 （3）稳定性：_____(填“>”或“<”，下同)；第一电离能：_____。 （4）的电子式为_____，中中心原子的杂化方式为_____。 （5）反应1的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. 二 ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由图可知，与氨水生成，与反应生成和，过滤后滤液中的与浓盐酸反应生成和的混合液，与发生置换反应生成和，通氧气可将氧化为。 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期第ⅤA族。故答案为：二；ⅤA； 【小问2详解】 基态Cu原子的电子排布式为，失去两个电子形成后，电子排布为。同种元素的阳离子，电荷越高，半径越小，因此的离子半径大于。故答案为：；>； 【小问3详解】 稳定性：O的非金属性>N，非金属性越强，其对应氢化物越稳定，故<；第一电离能：N的价层电子排布式，O的为，氮原子的2p轨道处于半充满稳定状态，故第一电离能N > O； 故答案为：<； >； 【小问4详解】 中与之间是离子键，中N与H之间是共价键，故电子式为：；中N的价层电子对数为，为杂化； 故答案为：；； 【小问5详解】 反应1为与氨水反应生成，为非氧化还原反应，离子方程式为：，故答案为：。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题： （1）萃取装置图如图1(夹持装置已略去)。 ①仪器a使用前，应先_____。 ②该装置有一处明显的错误，请指出并加以改正：_____。 ③仪器a中的液体静置后，上层液应_____(填“从上口倒出”或“从下口放出”)。 （2）将一定量的有机物置于纯氧气流中完全燃烧，实验测得生成和，消耗(不考虑气体的逸出和质量的损失)。 ①M的最简式为_____。 ②M的质谱图如图2所示，且核磁共振氢谱图显示只有一种化学环境的氢，则M的结构简式为_____。 ③与M互为同分异构体的化合物有很多种，其中属于醚的有_____种(不考虑立体异构)。 （3）甲烷与氯气反应后得到的液态混合物中含(沸点为)、(沸点为)、(沸点为)。 ①的空间结构为_____。 ②的俗称为_____。 ③分离提纯该液态混合物的方法为_____。 【答案】（1） ①. 检查是否漏液 ②. 分液漏斗的最末端应紧贴烧杯内壁 ③. 从上口倒出 （2） ①. ②. ③. 3 （3） ①. 四面体形 ②. 氯仿 ③. 蒸馏法 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a为分液漏斗，使用前，应先检查是否漏液； ②该装置有一处明显的错误，分液漏斗的最末端未紧贴烧杯内壁，应将分液漏斗的最末端紧贴烧杯内壁； ③仪器a中的液体静置后，下层液体从下口放出，及时关闭活塞，上层液体应从上口倒出。 【小问2详解】 ①将一定量的有机物置于纯氧气流中完全燃烧，实验测得生成和，消耗，该有机物中n(C)= ，n(H)= ，n(O)=2×(0.3mol+-0.4mol)=0.1mol，n(C)：n(H)：n(O)=3:6:1，M的最简式为； ②M的质谱图如图2所示，M的相对分子质量为58，M的最简式为，则M的分子式为，且核磁共振氢谱图显示只有一种化学环境的氢，说明其是对称的结构，由于3×2+2-2-6=2，其中含有一个双键或一个环，则M的结构简式为； ③与M互为同分异构体的化合物有很多种，其中属于醚的有CH2=CHOCH3、、共3种。 【小问3详解】 ①CH4是正四面体形结构，CH4中2个H原子替换成Cl原子得到，的空间结构为四面体形； ②的俗称为氯仿； ③(沸点为)、(沸点为)、(沸点为)的沸点差别较大，分离提纯该液态混合物的方法为蒸馏法。 17. 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中的位置或者位置，形成替代产物。转化为两种替代产物的能量变化如图2所示： ①稳定性：替代a位置型大于替代b位置型，原因为_____。 ②进行焰色试验时，Cu的焰色呈_____。 ③的晶胞的俯视投影图为_____(填标号)。 A． B． C． D． （2）一种储氢合金的晶胞结构如图3所示。在晶胞中原子处于面心，原子处于顶角位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由原子与原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，则： ①该晶体储氢后，Cu与H原子个数之比为_____。 ②储氢后，该晶体的密度为_____(用含的代数式表示)。 （3）CZTS四元半导体化合物的四方晶胞如图4. ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，坐标称为原子分数坐标，如图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为_____。 ②A原子和C原子之间的距离为_____(用含、的代数式表示)nm。 【答案】（1） ①. 能量越低越稳定 ②. 绿色 ③. B （2） ①. ②. 或 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由2可知，替代a位置型能量更低，能量越低越稳定，所以替代a位置型大于替代b位置型； ②进行焰色试验时，Cu的焰色呈绿色； ③的晶胞中N位于体心，a位置铁位于顶点，b位置铁位于面心，晶胞的俯视投影图为，故选B。 【小问2详解】 ①在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置，可以形成8个四面体空隙，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，共有8个H原子，Cu原子的个数为=3，Cu与H原子个数之比为3:8； ②Cu原子的个数为=3，H原子个数为8，Au原子的个数为=1，储氢后，该晶体的密度为。 【小问3详解】 ①如图中A原子的分数坐标为，B和Zn的最短距离为上半部分晶胞体对角线的，则B原子的分数坐标为； ②C点位于面心，分数坐标为，A原子的分数坐标为，A原子和C原子之间的距离为 nm = nm。 18. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）乙醇-水催化重整可获得氢气。在某密闭容器中，充入和，发生的反应有i．　　； ii．　　； iii．　　。 则_____(用含、的代数式表示)，_____(用含、的代数式表示)。 （2）利用太阳能将转化为是处理的一种途径，该过程发生的反应为。此时有，。实验测得达到平衡时，达到平衡时，且。则降低温度，有利于该反应朝_____(填“正”或“逆”)反应方向进行。 （3）某钾离子电池负极材料的晶胞结构如图1所示，该晶体沿垂直石墨层方向的部分投影如图2所示。 ①晶胞中与紧邻的的数目为_____。 ②碳碳键长与晶胞底面棱长之比为_____。 （4）我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法(如图所示)，从而实现碳和水的零排放方式生产氢气。 ①阴极上的电极反应式为_____。 ②理论上，每生成，此时电路中转移_____mol电子。 （5）用还原是消除氮氧化物污染的重要方法。 时，向恒容密闭容器中充入一定量气体，起始压强为，再加入足量的固体，此温度下，发生反应。时，该反应达到平衡，且平衡时容器内总压强为， 已知：时，反应的。 ①内，_____(用含、、、的代数式表示)。 ②该反应的平衡常数_____(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2）正 （3） ①. 12 ②. 或 （4） ①. ②. 2.4 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，i+2×ii可得 ，则。 【小问2详解】 反应达到平衡时=，则平衡常数K=，实验测得达到平衡时，K==2.5，达到平衡时，K==2，T1＜T2，升高温度K值减小，说明该反应为放热反应，则降低温度，有利于该反应朝正反应方向进行。 【小问3详解】 ①该晶体沿垂直石墨层方向的部分投影图中，通常位于石墨层的六边形中心，则晶胞中每个周围有12个碳原子与之紧邻，分别位于上下相邻的2个晶胞中，每个晶胞中有6个； ②石墨层中碳碳键长为a，晶胞底面棱长为b，由该晶体沿垂直石墨层方向的部分投影图可知，2a=b，则碳碳键长与晶胞底面棱长之比为或。 【小问4详解】 ①由图可知，在阴极上，得到电子生成C和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平阴极电极反应式为： ②由可知每生成0.6molC，需要转移2.4 mol电子。 【小问5详解】 ①时，反应的，利用三段式法，设N2O(g)反应前后的压强差为xkPa： 由题意可知，1.6q+2m-x+x+x=3n，则x=3n-2m-1.6q，内，。 ②p(N2O)=2m-x=4m+1.6q-3n，p(N2)=p(CO2)=3n-2m-1.6q，p(CO)=1.6q，该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省高二考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　S32　K39　Cu64　Zn65　Au197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 恒容反应器中，和均能催化反应(羟基乙醛)　，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体的化合物共4种(不考虑立体异构) B. 理论上，该反应可设计成原电池 C. HCHO的空间结构为平面三角形 D. 催化剂不改变该反应的大小 2. 碳是构成化合物的重要中间体，下列说法正确的是 A. 沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B. 的名称为3，4-二甲基己烷 C. 与互为同系物 D. 常温下，在水中的溶解度：苯甲酸>乙酸 3. 硼砂化学式可表示为，下列说法错误的是 A. 基态Na原子的价层电子轨道表示式： B. 氢元素的3种核素分别为、、 C. 中子数为10的氧原子： D. 硼原子的结构示意图： 4. 常用作净水剂，下列说法错误的是 A. 基态原子最外层只有一个电子 B. 未成对电子数： C. 最高正化合价： D. 该盐的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃，用洁净铂丝蘸取) 5. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是 B A. 常温下，难溶于水，也难溶于水 B. 和在过量的氧气中燃烧分别生成和 C. 能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应 D. 硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．外加电流法保护钢闸门 B．探究吸氧腐蚀 C．铁片上镀铜 D．检验试管中溶液是否含有 A. A B. B C. C D. D 7. 1-丁烯常作为化工原料，其同分异构体种数为(不考虑立体异构) A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 8. 一种将正极材料处理为(含少量金属)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，。 A. 常温下，微溶于水，则也微溶于水 B. 浸取时，将正极材料粉碎，可加快酸浸速率，提高原料的利用率 C. 溶液和稀硫酸中，均有可自由移动的离子，则二者均为电解质 D. 滤液2中 9. 一种可制造光学镜片聚合物的合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应属于加聚反应 B. 在核磁共振氢谱图中，的峰面积之比为 C. 燃烧时，最多可消耗22.4L(标准状况下) D. 中碳原子的杂化方式共有3种 10. 在催化剂作用下，可将烟气中的还原为，实现变废为宝，发生的反应有： 反应① 反应② 反应③ 反应①②的与温度的关系曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 反应②的平衡常数表达式为 C. 时，反应③的 D. 反应③中，每生成，同时断裂键 11. 利用如图所示装置可实现有机物化学储氢，下列说法正确的是 A. 若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 B. 电极N上的电极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+ C. 该装置工作时，外电路中电子的流动方向为电极M→电解质溶液→电极N→电源 D. 该装置工作时，存在非极性键的形成和极性键的断裂 12. 在恒容密闭容器中，充入一定量的，发生反应，测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A B. 压强： C. 混合气体中，氮元素的质量分数： D. 反应速率： 13. 金属(设原子半径为)晶体中的原子堆积方式(六方最密堆积)如图所示，下列说法错误的是 已知：原子空间利用率。 A. 原子空间利用率为 B. 基态原子能层共有2个电子 C. 该晶体的密度为 D. 基态原子的价层电子排布式为 14. 常温下，水溶液中各含硫微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：。 A. 常温下， B. 常温下，点溶液中，水电离出的和的浓度之积 C. 常温下，氢硫酸溶液的约为4.5 D. 常温下，的硫化钠溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某校化学实验兴趣小组设计了从中提取的实验方案，如图所示。 已知：类似原子团且反应1为非氧化还原反应。 回答下列问题： （1）N元素位于元素周期表的第_____周期第_____族。 （2）基态的简化电子排布式为_____；离子半径：_____(填“>”或“<”)。 （3）稳定性：_____(填“>”或“<”，下同)；第一电离能：_____。 （4）的电子式为_____，中中心原子的杂化方式为_____。 （5）反应1的离子方程式为_____。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题： （1）萃取装置图如图1(夹持装置已略去)。 ①仪器a使用前，应先_____。 ②该装置有一处明显的错误，请指出并加以改正：_____。 ③仪器a中的液体静置后，上层液应_____(填“从上口倒出”或“从下口放出”)。 （2）将一定量的有机物置于纯氧气流中完全燃烧，实验测得生成和，消耗(不考虑气体的逸出和质量的损失)。 ①M的最简式为_____。 ②M的质谱图如图2所示，且核磁共振氢谱图显示只有一种化学环境的氢，则M的结构简式为_____。 ③与M互为同分异构体的化合物有很多种，其中属于醚的有_____种(不考虑立体异构)。 （3）甲烷与氯气反应后得到的液态混合物中含(沸点为)、(沸点为)、(沸点为)。 ①的空间结构为_____。 ②的俗称为_____。 ③分离提纯该液态混合物的方法为_____。 17. 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中的位置或者位置，形成替代产物。转化为两种替代产物的能量变化如图2所示： ①稳定性：替代a位置型大于替代b位置型，原因为_____。 ②进行焰色试验时，Cu的焰色呈_____。 ③的晶胞的俯视投影图为_____(填标号)。 A． B． C． D． （2）一种储氢合金的晶胞结构如图3所示。在晶胞中原子处于面心，原子处于顶角位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由原子与原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，则： ①该晶体储氢后，Cu与H原子个数之比为_____。 ②储氢后，该晶体的密度为_____(用含的代数式表示)。 （3）CZTS四元半导体化合物四方晶胞如图4. ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，坐标称为原子分数坐标，如图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为_____。 ②A原子和C原子之间的距离为_____(用含、的代数式表示)nm。 18. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）乙醇-水催化重整可获得氢气。在某密闭容器中，充入和，发生的反应有i．　　； ii．　　； iii．　　。 则_____(用含、的代数式表示)，_____(用含、的代数式表示)。 （2）利用太阳能将转化为是处理的一种途径，该过程发生的反应为。此时有，。实验测得达到平衡时，达到平衡时，且。则降低温度，有利于该反应朝_____(填“正”或“逆”)反应方向进行。 （3）某钾离子电池负极材料的晶胞结构如图1所示，该晶体沿垂直石墨层方向的部分投影如图2所示。 ①晶胞中与紧邻的的数目为_____。 ②碳碳键长与晶胞底面棱长之比为_____。 （4）我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法(如图所示)，从而实现碳和水的零排放方式生产氢气。 ①阴极上的电极反应式为_____。 ②理论上，每生成，此时电路中转移_____mol电子。 （5）用还原是消除氮氧化物污染的重要方法。 时，向恒容密闭容器中充入一定量气体，起始压强为，再加入足量的固体，此温度下，发生反应。时，该反应达到平衡，且平衡时容器内总压强为， 已知：时，反应的。 ①内，_____(用含、、、的代数式表示)。 ②该反应的平衡常数_____(用含、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $