精品解析：湖南省多校联考2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题B1

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 32 39 56 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 超分子冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与作用而不与、作用，18-冠-6与作用(如图所示)而不与、作用。下列说法错误的是 A. 超分子不属于聚合物 B. 离子半径： C. 超分子的重要特征是分子识别和分子组装 D. 图示超分子中存在的化学键只有极性共价键，无离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或两种以上分子通过非共价键（如氢键、范德华力等）相互作用结合形成的复杂、有组织的聚集体，而聚合物是由许多重复的结构单元通过共价键连接而成的大分子，在结合方式和结构上存在本质区别，因此超分子不属于聚合物，A正确； B．Li、Na、K属于同主族元素，从上往下原子半径和离子半径都逐渐增大，则有：，B正确； C．根据12-冠-4与作用而不与、作用和18-冠-6与作用而不与、作用可知，超分子具有“分子识别”和“分子组装”的特征，C正确； D．冠醚能与碱金属离子形成晶体，碱金属离子是阳离子，故所得到晶体里还有阴离子，则冠醚能与碱金属离子形成的晶体属于离子晶体，是通过离子键形成的，晶体中有离子键，D错误； 故答案为：D。 2. 某有机物的核磁共振氢谱如图所示，该有机物的结构简式可能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：3：2，A符合题意； B．的核磁共振氢谱中有2组峰，B不符合题意； C．的核磁共振氢谱中有2组峰，C不符合题意； D．的核磁共振氢谱中有1组峰，D不符合题意； 答案选A。 3. 劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的知识解读错误的是 选项 劳动项目 知识解读 A 帮厨活动：制备碱水面条时加入纯碱溶液 纯碱受热分解会产生气体，能使面条变得松软，易消化 B 科学展示：透过蓝色钴玻璃观察的焰色 蓝色钴玻璃可以过滤黄光 C 工厂参观：高炉炼铁厂利用铁矿石炼铁 炼铁时，铁元素发生了还原反应 D 环保行动：用熟石灰处理酸性废水 可以中和酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）热稳定性强，受热不易分解，A错误； B．钾元素的化合物中经常混有钠元素的化合物，钠的焰色呈黄色，黄色能掩盖紫色，蓝色钴玻璃可以过滤黄光，排除钠元素的干扰，则需要透过蓝色钴玻璃观察的焰色，B正确； C．炼铁时，铁元素从化合态转化为游离态，铁元素化合价降低，发生了还原反应，C正确； D．属于碱，可以中和酸，可用熟石灰处理酸性废水，D正确； 故选A。 4. 乙酸和乙醇均为生活中常见有机物，下列说法错误的是 A. 乙酸和乙醇中的碳原子杂化类型分别有2种、1种 B. 可用质谱仪鉴别乙酸和乙醇 C. 可用分液的方法分离乙酸和乙醇 D. 乙醇的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醇中的碳原子杂化类型分别有2种，1种 ，A正确； B．可用质谱仪鉴别乙酸和乙醇 ，二者相对分子质量不同，B正确； C．不可用分液的方法分离乙酸和乙醇，两者互溶，C错误； D．乙醇的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为3:2:1，D正确； 故选C。 5. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 、均有还原性，均不能用的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有，可用清水或乙醇洗涤试管 C. 溶液在空气中久置后，溶液增大 D. 的物质转化过程，均需加入氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为﹣2价的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价的氧化物，即，d为＋6价的氧化物，即，e为＋4价的含氧酸，即，f为＋6价的含氧酸，即，g为＋4价钠盐，即亚硫酸钠，h为＋6价的钠盐，即硫酸钠。 【详解】A．由图可知，a是，c是，均具有还原性；f是，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥；但与浓硫酸不发生氧化还原反应，因为对硫元素而言，+4、+6化合价相邻，所以可以用浓硫酸干燥，A错误； B．b是硫单质，硫难溶于水，微溶于乙醇，所以不能用清水或乙醇洗涤沾有硫的试管，应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液洗涤，B错误； C．e是，在空气中久置，会被氧气氧化为，酸性比强，溶液pH减小 ，C错误； D．a是，b是S，c是，f是，过程中硫元素化合价升高，需要氧化剂，与少量氧气反应生成S，S与氧气反应生成；与氯气、高锰酸钾等反应生成，D正确； 综上所述，答案是D。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．外加电流法保护钢闸门 B．探究吸氧腐蚀 C．铁片上镀铜 D．检验试管中溶液是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置是利用原电池原理进行的牺牲阳极的阴极保护法，而不是外接电流的阴极保护法，A项不符合题意； B．食盐水浸泡过的铁钉和空气接触，发生的是吸氧腐蚀，因氧气消耗，利用该原理，若形成密闭体系，可观察到水中的导管发生倒吸，形成一段水柱，但是该装置不是密封装置，不能形成倒吸，B项不符合题意； C．利用电解原理进行铁片上镀铜，待镀件作为阴极，镀层金属作为阳极，铜电极此时作阳极，发生反应：，铁作为待镀物质，铜离子在其表面被还原：，C项符合题意； D．应用溶液检验，反应为：，溶液变成血红色，D项不符合题意； 故选C。 7. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 属于烃类化合物 B. 能与碳酸氢钠溶液反应 C. 不能发生氧化反应 D. 不能发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含有氧元素，不是烃，故A错误； B．分子中含有羧基，能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，故B正确； C．与苯环相连的碳原子上有氢原子，可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故C错误； D．分子中含酯基，可发生水解反应，故D错误； 故选B。 8. 、、、和五种主族元素，原子序数依次增大，原子半径最小，短周期元素中的电负性最小，与、相邻，基态原子的能级与能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. 加热条件下，的单质与的单质只能形成化合物 B. 、均酸性氧化物 C. 与互为同素异形体 D. 常温下，溶液能使无色酚酞变蓝 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p4，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素，据此分析。 【详解】A．钠与氧气加热时生成，常温时生成，A错误； B．Q为S，Z为O，和均为酸性氧化物，B正确； C．X为H，Z为O，与是化合物，不互为同素异形体，C错误； D．溶液是溶液，因水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红，D错误； 故选B。 9. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，盐酸中，所含的总数为 B. 等物质的量的和，所含的原子数和原子数均为 C. 与足量的水反应，可生成个 D. 常温下，的溶液中，所含的数一定大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液的具体体积，无法计算总数，A错误； B．未给出具体的物质的量，无法计算原子数和原子数，B错误； C．反应是可逆反应，不能完全进行，C错误； D．为强酸弱碱盐，能发生水解，溶液显酸性，故的溶液中，所含的数一定大于，D正确； 故选D。 10. 研究发现，在常温常压下电催化和含氮物质(等)合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是(两电极均为惰性电极) A. 溶液为电解质 B. 该装置工作时，主要由化学能转化为电能 C. 阴极的电极反应式为 D. 每生成，此时生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意可知，该装置是电解池。右侧水失去电子，是阳极，产生氧气，电极反应式为：，氢离子从阳极移向阴极；左侧硝酸根离子得到电子，是阴极，生成尿素，电极反应式为：，据此分析作答。 【详解】A．溶液是混合物，不是电解质，A错误； B．该装置是电解池，主要把电能转化为化学能，B错误； C．右侧水失去电子，发生氧化反应，产生氧气，是阳极，电极反应式为：，C错误； D．根据电极反应式计算可知，每生成，失去，结合电子转移守恒，阴极得到，此时生成，D正确； 故选D。 11. 往某密闭容器中加入、和充入，发生反应 ，氢气的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 低温条件有利于该反应自发进行 C. 平衡常数： D. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】压强一定时，升高温度氢气的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动， 升高温度平衡向吸热方向移动，根据图知，该反应的正反应是吸热反应，。 【详解】A．该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，氢气的转化率降低，根据图知，A正确； B．该反应的，产物的气体的物质的量较反应物增加，则，根据自发进行，所以高温下才有利于该反应自发进行，B错误； C．该反应的正反应是吸热反应，三个点的温度高低为：，升高温度，平衡正向移动，所以温度越高，平衡常数越大，C正确； D．当的质量不再改变时，说明反应中各物质的物质的量均不发生改变，反应达到平衡，D正确； 故选B。 12. 向200mL含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，设稀硝酸的还原产物只有NO，且反应过程中不考虑溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 上述过程涉及三个氧化还原反应 B. 浓度最大为 C. 溶液中最终含有 D. 上述过程共产生3.36L(标准状况下)气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向200mL含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量过程中依次发生①，②，③，A正确； B．酸性条件下的硝酸根将铁氧化成三价铁离子，由上述氧化还原反应的比例可知0.1mol的硝酸根会生成0.1mol铁离子，浓度为，B正确； C．和的混合溶液中含有0.5molH+、0.1mol，代入上述化学反应中，反应①生成0.1mol，参与反应②后生成0.15mol，剩余的0.1mol H+将生成0.05mol的，故溶液中最终含有，C错误； D．上述过程生成0.1molNO和0.05molH2，故 (标准状况下)气体，D正确； 故选C。 13. 金属(设原子半径为)晶体中的原子堆积方式(六方最密堆积)如图所示，下列说法错误的是 已知：原子空间利用率。 A. 原子空间利用率为 B. 基态原子能层共有2个电子 C. 该晶体的密度为 D. 基态原子的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．底面为正六边形 Zn原子半径为r，则底面边长为2r，底面积= ，晶胞的高为，则晶胞体积为，晶胞中Zn原子数目= ，Zn原子总体积= ，空间利用率=，A正确； B．基态 Zn 原子核外排布为 1s22s22p63s23p63d104s2，第四电子层仅含4s2，故N层共有2 个电子，B正确； C．晶胞中Zn原子数目= ，晶胞体积为，该晶体的密度为，C错误； D．Zn是30号元素，核外含有30个电子，基态原子的价层电子排布式为，D正确； 故选C。 14. 常温下，将的溶液加水稀释，溶液的随溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 一定为强酸 B. 点溶液中， C. 点溶液中， D. 的过程中，一直增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，初始溶液体积为 1 mL，则，当稀释到 1000 mL 时，，对应，假定 HX为强酸 完全电离，则整过程氢离子总物质的量保持不变，契合图示变化规律，故可判定HX为强酸，A正确； B．在点时，大于，则溶液中小于，因此由水自身电离产生的小于，B正确； C．在点时，，因HX为强酸，电离后，则，得到，C正确； D．因HX为强酸，在起始点到b点的稀释过程中，与等比减小，而随稀释会增大；在初始点时，；到b点时，，所以随稀释的过程中，逐渐减小，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气与氨气之间的反应，其中装置I、VI分别为氨气与氯气的发生装置，装置Ⅲ为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(夹持装置已略去)。回答下列问题： （1）实验开始前，先应_______。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）下列固体中可代替装置Ⅱ中的碱石灰且能达到相同效果的是_______(填标号)。 A. 烧碱 B. 氯化钙 C. 五氧化二磷 D. 氧化钙 （4）装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为_______。 （5）装置Ⅳ的作用是除去水蒸气，则装置V的作用是_______。 （6）装置Ⅲ中发生的反应有： ①该装置中可能发生的非氧化还原反应的化学方程式为_______。 ②该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 ③该反应中，每生成，此时转移的电子数为_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶 （3）AD （4） （5）除去挥发出来的氯化氢气体 （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】装置Ⅰ中生石灰与浓氨水反应制备氨气，装置Ⅱ中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置Ⅵ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置Ⅴ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅳ中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置Ⅲ中氯气与氨气反应生成氯化氢和氮气。 小问1详解】 该反应涉及气体的制备与反应，为防止气体逸出影响实验，所以实验开始前，先应检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； 【小问3详解】 由分析可知，装置Ⅱ中盛有的碱石灰用于干燥氨气，氨气为碱性气体，用烧碱、氧化钙替代碱石灰能达到相同效果，但不能选用可与氨气反应的酸性氧化物五氧化二磷干燥氨气，也不能选用与氨气反应生成八氨合氯化钙的氯化钙干燥氨气，故选AD； 【小问4详解】 由分析可知，装置Ⅵ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，装置Ⅴ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：除去挥发出来的氯化氢气体； 【小问6详解】 ①过量的氨气能与氯化氢反应生成氯化铵，该反应没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，所以该装置中可能发生的非氧化还原反应的化学方程式为，故答案为：； ②由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂、氮气是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，则该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1，故答案为：3∶1； ③由方程式可知，反应生成1mol氮气时，转移电子的物质的量为6mol，则反应生成2.8g氮气时，转移的电子数为×6×NAmol—1=0.6NA，故答案为：0.6NA。 16. 白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）Ⅰ→Ⅱ的反应类型为_______。 （2）Ⅰ与(M)互为______(填“同分异构体”或“同系物”)，M的化学名称为_______。 （3）的核磁共振氢谱中显示有____组峰，且峰面积之比为_______。 （4）Ⅵ在一定条件下通过加聚反应，可生成一种高分子化合物N，则N的结构简式为_______。 （5）Ⅴ的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱显示只有2组峰且峰面积之比为1∶2的结构简式为_____。 （6）已知：，请写出HCHO与按物质的量之比为1∶1反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）氧化反应 （2） ①. 同分异构体 ②. 对二甲苯 （3） ①. 3 ②. 1∶1∶1 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ→Ⅱ是苯的侧链被酸性高锰酸钾溶液氧化；Ⅵ是醇，Ⅱ是酸，二者在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，得到DBP，结构简式为。 【小问1详解】 由分析，Ⅰ→Ⅱ的反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 Ⅰ与(M)分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，M的化学名称为对二甲苯； 【小问3详解】 根据的结构简式及对称性，该分子中共有3种等效氢，且3种等效氢数目之比为2:2:2=1:1:1，核磁共振氢谱中显3组峰，且峰面积之比为1:1:1； 【小问4详解】 Ⅵ中有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，生成一种高分子化合物N，则N结构简式为； 【小问5详解】 Ⅴ的分子式为C4H6O，不饱和度为2，核磁共振氢谱显示只有2组峰且峰面积之比为1∶2，说明6个氢原子有两种不同的化学环境，个数比为2:4，4个化学环境相同的氢考虑是两个化学环境相同的-CH2-，结合不饱和度，2个化学环境相同的氢考虑是对称的-CH=CH-结构中两个碳原子上的氢，还剩余一个O原子和一个不饱和度，综上，满足条件的同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 根据已知分析可得，HCHO与CH3CHO按物质量之比为1∶1反应的化学方程式为CH3CHO+HCHOCH2=CHCHO+H2O。 17. 硅及其化合物在生活、生产中应用广泛。 （1）工业制备高纯硅的主要反应如下： i． ii． iii． 则反应的___________，在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有利于该反应自发进行。 （2）是制备半导体材料硅的重要原料。在催化剂作用下由粗硅制备的反应为。773K时，在2L恒容密闭容器中经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化关系如图所示。 ①0~50min内，经___________(填“甲”“乙”或“丙”)方式处理后的反应速率最快；75min时，经丙方式处理对应的容器中，___________，消耗Si的物质的量为___________mol。 ②该温度下，经甲、乙、丙方式处理后该反应的平衡常数依次为、、，三者大小关系为___________，___________(列出含a的计算式即可)。 ③若保持温度不变，Si足量，再向上述已达平衡的容器中充入气体，重新达到平衡后，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. 甲 ②. 0.00468 ③. 0.00234 ④. ⑤. ⑥. 减小 【解析】 【小问1详解】 反应可由反应得到，则。该反应，，在高温下有利于该反应自发进行； 【小问2详解】 ①0~50min内，由图像可知经甲方式处理后的反应速率最快； 75min时，的转化率为7.8%，根据关系式，，； ②平衡常数只与温度有关，因此； 反应达到平衡时，的转化率为a，列出三段式： 平衡常数的计算式为 ③若保持温度不变，Si足量，再向上述已达平衡的容器中充入气体，重新达到平衡后，可以提高氢气转化率，但的转化率下降。 18. 根据所学知识回答下列问题： （1）溶解在溶液中，可得到偏钒酸钠。 ①偏钒酸钠中，所含钠元素的质量为___________。 ②溶解在溶液中，也可得到钒酸钠，的模型名称为___________。 （2）与组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。原子位于顶点和面心的位置。原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为___________。 （3）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。 ①沸点：___________(填“”或“”)。 ②从能量角度来看，比稳定，从原子结构角度分析其原因：___________。 ③该晶体的密度为___________(用含、、的代数式表示)(设为阿伏加德罗常数的值)。 （4）苯与在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子(平面正六边形结构)位于晶胞的体心且2个碳碳键平行于轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。已知键长为，键长为。 ①B点的分数坐标为___________。 ②晶胞中A、B点间距为___________(用含、、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 2.3 ②. 正四面体形 （2）50% （3） ①. ②. 的价电子排布式为，还易失去1个电子变为的半充满稳定结构 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据偏钒酸钠的化学式可知，在中，所含钠元素的物质的量为，其质量为； ②中的孤电子对为：，则的模型名称为：正四面体形。 故答案为：2.3；正四面体形。 【小问2详解】 根据晶胞结构，8个原子位于顶点和6个原子位于面心的位置，则原子的个数为：；8个原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置，则原子个数为：8；分子在晶胞的体心和12个棱的中心位置，则分子的个数为：，8个H原子；理想储氢后化学式为，现在储氢后化学式为，则根据。 故答案为：50%。 【小问3详解】 根据晶胞结构可知，有12个Fe原子位于六棱柱顶点，2个Fe原子位于六棱柱上下面心，3个Fe原子位于六棱柱体心，则Fe原子个数为：；2个N原子位于六棱柱的体心，N原子数为：2；则该磁性氮化铁的化学式为。 ①沸点：对于由分子构成的物质，通常是分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由可得分子间作用力大于，则沸点。 ②的价电子排布式为，处于半充满的稳定结构，的价电子排布式为，还能再失去1外电子转变为的稳定结构，所以比稳定。 ③根据六棱柱底部结构，可计算出其中一个三角形的高x为：，解得，则底部六边形的面积为：，最后可得该晶体的密度为：。 故答案为：；的价电子排布式为，还易失去1个电子变为的半充满稳定结构；。 【小问4详解】 ①根据晶胞结构及初始点坐标可知，B点在x轴坐标分数为1；在y轴坐标分数为1；高为bnm，已知键长为，则B点向z轴方向移动了，则在z轴坐标分数为，则B点坐标为； ②将底面起始点的对角点设为E点，底面中心为C点，因苯分子(平面正六边形结构)位于晶胞的体心且2个碳碳键平行于轴，则A点连接C点形成的AC垂直于底面，将AC延长至D点(D不是苯环上的碳原子)，接DB形成CDBE长方形，有长度CD=BE，CE=BD，如图，已知键长为，键长为，可得；因苯分子位于晶胞的体心且2个碳碳σ键平行于z轴，则苯环的中心与体心重叠，得到A点位于体心下，则，得到，BD=CE为底面对角线长度的一半，为，因ABD为直角三角形，最后得到A、B点间距为 故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 32 39 56 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 超分子冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与作用而不与、作用，18-冠-6与作用(如图所示)而不与、作用。下列说法错误的是 A. 超分子不属于聚合物 B. 离子半径： C. 超分子的重要特征是分子识别和分子组装 D. 图示超分子中存在的化学键只有极性共价键，无离子键 2. 某有机物核磁共振氢谱如图所示，该有机物的结构简式可能为 A. B. C. D. 3. 劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的知识解读错误的是 选项 劳动项目 知识解读 A 帮厨活动：制备碱水面条时加入纯碱溶液 纯碱受热分解会产生气体，能使面条变得松软，易消化 B 科学展示：透过蓝色钴玻璃观察的焰色 蓝色钴玻璃可以过滤黄光 C 工厂参观：高炉炼铁厂利用铁矿石炼铁 炼铁时，铁元素发生了还原反应 D 环保行动：用熟石灰处理酸性废水 可以中和酸 A. A B. B C. C D. D 4. 乙酸和乙醇均为生活中常见有机物，下列说法错误的是 A. 乙酸和乙醇中的碳原子杂化类型分别有2种、1种 B. 可用质谱仪鉴别乙酸和乙醇 C. 可用分液的方法分离乙酸和乙醇 D. 乙醇的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为 5. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 、均有还原性，均不能用的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有，可用清水或乙醇洗涤试管 C. 溶液在空气中久置后，溶液增大 D. 的物质转化过程，均需加入氧化剂 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．外加电流法保护钢闸门 B．探究吸氧腐蚀 C．铁片上镀铜 D．检验试管中溶液是否含有 A. A B. B C. C D. D 7. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 属于烃类化合物 B. 能与碳酸氢钠溶液反应 C. 不能发生氧化反应 D. 不能发生水解反应 8. 、、、和五种主族元素，原子序数依次增大，原子半径最小，短周期元素中的电负性最小，与、相邻，基态原子的能级与能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. 加热条件下，的单质与的单质只能形成化合物 B. 、均酸性氧化物 C. 与互为同素异形体 D. 常温下，溶液能使无色酚酞变蓝 9. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，盐酸中，所含的总数为 B. 等物质的量的和，所含的原子数和原子数均为 C. 与足量的水反应，可生成个 D. 常温下，的溶液中，所含的数一定大于 10. 研究发现，在常温常压下电催化和含氮物质(等)合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是(两电极均为惰性电极) A. 溶液为电解质 B. 该装置工作时，主要由化学能转化为电能 C. 阴极的电极反应式为 D. 每生成，此时生成 11. 往某密闭容器中加入、和充入，发生反应 ，氢气的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 低温条件有利于该反应自发进行 C. 平衡常数： D. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 12. 向200mL含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，设稀硝酸的还原产物只有NO，且反应过程中不考虑溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 上述过程涉及三个氧化还原反应 B. 浓度最大为 C. 溶液中最终含有 D. 上述过程共产生3.36L(标准状况下)气体 13. 金属(设原子半径为)晶体中的原子堆积方式(六方最密堆积)如图所示，下列说法错误的是 已知：原子空间利用率。 A. 原子空间利用率为 B. 基态原子能层共有2个电子 C. 该晶体的密度为 D. 基态原子的价层电子排布式为 14. 常温下，将的溶液加水稀释，溶液的随溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 一定为强酸 B. 点溶液中， C. 点溶液中， D. 的过程中，一直增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气与氨气之间的反应，其中装置I、VI分别为氨气与氯气的发生装置，装置Ⅲ为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(夹持装置已略去)。回答下列问题： （1）实验开始前，先应_______。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）下列固体中可代替装置Ⅱ中的碱石灰且能达到相同效果的是_______(填标号)。 A. 烧碱 B. 氯化钙 C. 五氧化二磷 D. 氧化钙 （4）装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为_______。 （5）装置Ⅳ的作用是除去水蒸气，则装置V的作用是_______。 （6）装置Ⅲ中发生的反应有： ①该装置中可能发生的非氧化还原反应的化学方程式为_______。 ②该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 ③该反应中，每生成，此时转移电子数为_______。 16. 白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）Ⅰ→Ⅱ的反应类型为_______。 （2）Ⅰ与(M)互为______(填“同分异构体”或“同系物”)，M的化学名称为_______。 （3）的核磁共振氢谱中显示有____组峰，且峰面积之比为_______。 （4）Ⅵ在一定条件下通过加聚反应，可生成一种高分子化合物N，则N的结构简式为_______。 （5）Ⅴ的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱显示只有2组峰且峰面积之比为1∶2的结构简式为_____。 （6）已知：，请写出HCHO与按物质的量之比为1∶1反应的化学方程式：_____。 17. 硅及其化合物在生活、生产中应用广泛。 （1）工业制备高纯硅的主要反应如下： i． ii． iii． 则反应的___________，在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有利于该反应自发进行。 （2）是制备半导体材料硅的重要原料。在催化剂作用下由粗硅制备的反应为。773K时，在2L恒容密闭容器中经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化关系如图所示。 ①0~50min内，经___________(填“甲”“乙”或“丙”)方式处理后的反应速率最快；75min时，经丙方式处理对应的容器中，___________，消耗Si的物质的量为___________mol。 ②该温度下，经甲、乙、丙方式处理后该反应的平衡常数依次为、、，三者大小关系为___________，___________(列出含a的计算式即可)。 ③若保持温度不变，Si足量，再向上述已达平衡的容器中充入气体，重新达到平衡后，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 根据所学知识回答下列问题： （1）溶解在溶液中，可得到偏钒酸钠。 ①偏钒酸钠中，所含钠元素的质量为___________。 ②溶解在溶液中，也可得到钒酸钠，的模型名称为___________。 （2）与组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。原子位于顶点和面心的位置。原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为___________。 （3）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。 ①沸点：___________(填“”或“”)。 ②从能量角度来看，比稳定，从原子结构角度分析其原因：___________ ③该晶体的密度为___________(用含、、的代数式表示)(设为阿伏加德罗常数的值)。 （4）苯与在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子(平面正六边形结构)位于晶胞的体心且2个碳碳键平行于轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。已知键长为，键长为。 ①B点的分数坐标为___________。 ②晶胞中A、B点间距为___________(用含、、、代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $