精品解析：衢州五校联盟2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题

2024学年第一学期衢州五校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 按物质的组成进行分类，NaClO属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】NaClO是由钠离子和次氯酸根离子组成化合物，属于盐； 故选C。 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为蒸发皿，故A不选； B．为圆底烧瓶，故B不选； C．为分液漏斗，故C不选； D．为坩埚，故D选； 故选D。 3. 下列物质属于电解质的是 A. CO2 B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 铁丝 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物； 【详解】A．二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，A错误； B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，错误； C．熔融氢氧化钠含有自由移动的离子，能导电，熔融氢氧化钠属于电解质，C正确； D．铁丝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误； 故选C。 4. 下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是 A. 小苏打：Na2CO3 B. 磁铁矿：Fe3O4 C. 生石灰：CaCO3 D. 苛性钠：Na2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3俗名是小苏打。Na2CO3俗名纯碱，A项错误； B．Fe3O4具有磁性，俗名磁铁矿。B项正确； C．生石灰是CaO的俗名，CaCO3俗名石灰石或大理石，C项错误； D．苛性钠是指NaOH，D项错误； 答案选B。 5. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 氯化铁溶液 C. 食盐水 D. 75％酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的性质，雾属于气溶胶，具有丁达尔效应，A选； B．氯化铁溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，B不选； C．食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，C不选； D．75%酒精属于溶液，不具有丁达尔效应，D不选； 故选A。 6. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. Fe是还原剂 C. CO2是还原产物 D. CO是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确； B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确； C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确； D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确； 故选D。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电离方程式电荷不守恒，正确的为，A错误； B．KNO3电离出K+和硝酸根离子，正确的为，B错误； C．H2CO3是二元弱酸，NaHCO3电离出Na+和碳酸氢根离子，正确的为，C错误； D．Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，电离方程式为，D正确； 故答案为：D。 8. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳 B. 工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法 C. 工业上以食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱 D. 工业上常用金属钠和氯气制备氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中Ca(OH)2浓度较大，工业上通过氯气与冷的石灰乳反应生成Ca(ClO)2来制取漂白粉，A项正确； B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，工业上通过电解饱和食盐水制取NaOH，B项正确； C．工业上通过侯氏制碱法制得纯碱，即以食盐、氨和二氧化碳为原料，先生成碳酸氢钠，然后通过加热分解碳酸氢钠固体，最终制得碳酸钠，C项正确； D．用金属钠和氯气制备氯化钠，原料不易得且成本太高，故工业上制备氯化钠的方法有两种：氯碱法和太阳能盐田法。氯碱法是通过盐水处理、电解、蒸发结晶和提纯等环节制取，通常使用地下盐水或海水作为原料。太阳能盐田法则是通过日晒干燥地下盐水或井盐，经蒸发浓缩、析出结晶、离心分离等步骤制得。D项错误； 答案选D。 9. 下列转化中一定需要加入还原剂才能实现是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的过程中，S的化合价由+4价变为+6价，化合价升高，被氧化，需加入氧化剂实现转化，A项错误； B．的过程中，Cu的化合价由+2价变为0价，化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，B项正确； C．的过程中，C的化合价由+2价变为+4价，化合价升高，被氧化，需加入氧化剂实现转化，C项错误； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，通过自身发生氧化还原反应实现，不是一定要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 10. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×3＝0.6mol/L； B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1mol/L×1＝0.1mol/L； C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×2＝0.4mol/L； D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子； 因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。 答案选A。 11. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际上采用的一个基本物理量 B. 任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等 C. 常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4 D. 0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是国际上采用的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等，故B正确； C．标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4，故C错误； D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L溶液中含有10gNaOH固体，故D错误； 选B。 12. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙；比较和的热稳定性 C. 图丙：用于制备氢氧化铁胶体 D. 图丁：用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．鲜花中含有水分，并不是干燥的，不能验证干燥的氯气没有漂白性，A不符合题意； B．外管温度较高，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C符合题意； D．亚铁离子与氢氧根结合产生氢氧化亚铁，但没有阻隔空气，无法防止氢氧化亚铁被氧化，D不符合题意； 故选C。 13. 下列有关和的说法不正确的是 A. 同温同浓度的两种溶液，碱性： B. 向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C. 相同浓度的两种溶液，可用溶液鉴别 D. ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求出碳酸钠的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴入酚酞试液，前者变为深红色，后者变为浅红色，说明同温同浓度的两种溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确； B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，生成碳酸钠结晶水合物，并伴随着放热现象，B正确； C．碳酸钠和碳酸氢钠都可以与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，不可鉴别，C错误； D．取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量分数，D正确； 故选C。 14. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁的化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在 B. 高温下，Fe和H2O(g)反应生成Fe2O3和H2 C. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 D. FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】A．在自然界中，铁陨石有游离态的铁存在，A项错误； B．高温下，Fe和H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，B项错误； C．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO和Fe3O4是黑色固体，C项错误； D．FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4，反应原理为：6FeO+O22Fe3O4，D项正确； 答案选D。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰石溶于稀盐酸： B. 金属钠和水反应： C. 氯气溶于水： D. 将稀硫酸滴加到铜片上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A正确； B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误； D．将稀硫酸滴加到铜片上不反应，故D错误； 选A。 16. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 胶体能吸附杂质，可用于净水 B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具的供氧剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂 D. 次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体具有很强的吸附能力，能吸附杂质，可以用于净水，A正确； B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在这个反应中，过氧化钠作为供氧剂，通过吸收人体呼出的二氧化碳来产生人体所需的氧气，B正确； C．铁粉具有还原性，因此它可以作为抗氧化剂使用，有助于保护防腐，C错误； D．次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，D正确； 故选C。 17. 有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 制备氯气时，做氧化剂 B. 可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C. 图中浓硫酸的作用是干燥氯气 D. 图中采用了向上排空气法收集氯气 【答案】B 【解析】 【分析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染空气，据此解答。 【详解】A．制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，二氧化锰作氧化剂，A正确； B．饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，C正确； D．氯气的密度大于空气的密度，图中采用的是向上排空气法收集氯气，D正确； 故选B。 18. 下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是 A. Na与 B. 与NaOH C. Fe与 D. C与 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A不符合题意； B．当氢氧化钠少量时生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时生成碳酸钠，B不符合题意； C． 在点燃下，Fe与氯气只生成氯化铁，C符合题意； D． 氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，D不符合题意； 答案选C。 19. 除去括号内杂质所用试剂或方法错误的是 A. ——饱和碳酸钠溶液，洗气 B. 溶液（）——通入过量的二氧化碳 C. 固体（KCl）——加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. （）——通过灼热的铜网 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳可以和碳酸钠反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．二氧化碳可以和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，B正确； C．除去MnO2固体中的KCl杂质：二氧化锰难溶于水，则加足量水充分溶解，再过滤、洗涤、干燥，可以得到二氧化锰，C正确； D．加热条件下，氧气可以和铜网反应，从而除去氧气，氮气不反应，D正确； 故选A。 20. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol与水完全反应，转移电子数为 B. 常温常压下，22g含有分子数为 C. 标况下，11.2L含有氢原子数为 D. 0.1mol/L溶液中含有的钠离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．　根据，一半过氧化钠为氧化剂、另一半过氧化钠为还原剂，得到关系式：2~2e-，1mol与水完全反应，转移电子数为NA，A不符合题意； B．22g CO2的物质的量为=0.5 mol，含有的分子数为0.5NA，B符合题意； C．标准状况下，水为液体，11.2L 水的物质的量远大于0.5 mol，含有氢原子数远大于NA，C不符合题意； D．没有给出溶液的体积，不能计算Na+的数目，D不符合题意； 故选B。 21. 已知Co2O3在酸性溶液中易转化成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 A. Cl2通入FeI2溶液中，可发生反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. 1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移电子数2NA C. FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 D. I2可将Co2+氧化成Co2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，所以不可能存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3，A错误； B．Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+，所以每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2NAe-，B错误； C．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，所以FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化，C正确； D．Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co2+氧化成Co2O3，D错误； 故答案为：C。 22. 下列说法不正确的是 A. 金属Na着火，应用干燥的沙土灭火 B. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品 D. 某些强氧化剂如KMnO4、KClO3等固体不能随便丢弃，否则有安全隐患 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，Na着火生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳都能反应生成氧气，氧气助燃，所以Na着火应用干燥的沙土灭火，A项正确； B．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，通过冲洗，降低碱的浓度，从而减少对皮肤的损害，然后涂上1%的硼酸，来中和残余的碱，B项正确； C．实验剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品，但是钠、钾等特殊药品可以放回原试剂瓶，C项错误； D．未用完的强氧化物如KMnO4、KClO3等固体不能随便丢弃，一旦这些强氧化剂与还原剂接触，可能发生爆炸，一般可通过化学反应转化，放到废固回收瓶中，D项正确； 答案选C。 23. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析，该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为 3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:5 C. 4:1 D. 3:1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在溶液中发生以下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，从而得出以下关系式：Fe2O3—Fe—3Fe2+、Fe—Fe2+—H2，现在溶液中生成的 Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为 3:1。可令H2的物质的量为1，则溶液中共含Fe2+3mol，则生成H2的Fe及生成的Fe2+为1mol，Fe2O3发生的转化中生成Fe2+的物质的量为2mol，则参加反应的Fe2O3、与Fe3+反应的Fe都为mol，从而求出n(Fe2O3)=mol，共消耗Fe的物质的量为n(Fe)=mol+1mol=mol，n(Fe2O3)：n(Fe)=: =2:5，故选B。 24. 下列“类比”结果正确的是 A. H2在O2中燃烧的火焰为淡蓝色，则H2在Cl2中燃烧的火焰也为淡蓝色 B. Na可以与水反应放出H2，则K也可以与水反应放出H2 C. Na2O是碱性氧化物，则Na2O2也是碱性氧化物 D. Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2在Cl2中燃烧的火焰为苍白色，类比结果错误，A项错误； B．Na和K都是第ⅠA族元素，二者化学性质相似，且K比Na的化学性质更活泼，故Na可以与水反应放出H2，K也可以与水反应放出H2，类比结果正确，B项正确； C．Na2O与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故Na2O2不是碱性氧化物，类比结果错误，C项错误； D．Na的金属性比较强，Na与CuSO4溶液反应时，Na先与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应，最终生成Cu(OH)2沉淀，Na不能置换出CuSO4溶液中Cu，类比结果错误，D项错误； 答案选B。 25. 某溶液仅由、、、、、和中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液分两等份进行如下操作： ①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1； ③向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液； ④取操作③后的溶液，加入过量的稀和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上操作判断，下列推断不正确的是 A. 根据操作③的无色溶液可知原溶液一定不存在 B. 白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物 C. 原溶液中一定不存在 D. 原溶液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰，则溶液中含有，取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1，则溶液中含有或，不含有，沉淀1是碳酸钡或者硫酸钡，向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液，则溶液中不含有、，则原来溶液中含有，沉淀1是硫酸钡，由于步骤③中加入过量盐酸，则取操作③后的溶液，加入过量的稀和溶液，产生白色沉淀2，不能证明原来溶液中含有，沉淀2是氯化银，则原溶液中含有、，由于各离子浓度相等，根据电荷守恒可知，还含有，则溶液中含有、、，不含有、，可能含有，以此解题。 【详解】A．由分析可知，原溶液一定不存在，A正确； B．由分析可知，沉淀1是硫酸钡，沉淀2是氯化银，均为纯净物，B正确； C．结合分析可知，原溶液中一定不存在，C正确； D．由分析可知，溶液中可能含有，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26. 现有下列几种物质：①铜、②、③晶体、④碳酸钙、⑤酒精、⑥溶液、⑦溶液、⑧溶液。 （1）上述物质中可以导电的有___________（填序号）。 （2）向⑥中逐滴加入⑦至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为____________。 然后继续滴加⑦，此步发生反应的离子方程式为____________。 （3）写出①与⑧反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：________。 【答案】（1）①⑥⑦⑧ （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】①铜属于金属单质，能导电；②CO2为非金属氧化物，由分子构成，不导电；③NaHCO3晶体属于盐，离子不能自由移动，不导电；④碳酸钙中离子不能自由移动，不导电；⑤酒精属于有机化合物，由分子构成，不导电；⑥Ba(OH)2溶液中存在自由移动的阴阳离子，能导电；⑦溶液中存在自由移动的阴阳离子，能导电；⑧溶液中存在自由移动的阴阳离子，能导电； 小问1详解】 根据分析可以导电的有①⑥⑦⑧。 【小问2详解】 向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，两者等物质的量反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生H+与OH-的反应，离子方程式为。 【小问3详解】 硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中Cu失电子，Fe3+得电子，故用双线桥标明电子转移的方向和数目为。 27. 某实验需要98mL0.100mol/L溶液，有以下步骤可供选择： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀。 ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入________。 ③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动。 ⑤容量瓶使用完毕，洗净、烘干。 ⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑦若发现容量瓶内有少量未溶解固体，则需要将玻璃棒伸入瓶内搅拌使其溶解。 ⑧用分析天平称量所需晶体的质量。 ⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为：②________，⑥________。 （2）所需晶体的质量为________g（保留两位小数）。 （3）选出溶液配制过程中的正确操作并排序：________________（填序号）。 （4）下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是________（填序号）。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．称量时已失去部分结晶水 e．使用前容量瓶底部有少量水 （5）已知配制好的0.100mol/L溶液密度为，取50.00mL该溶液与50.00mL蒸馏水混合（密度为1.00g/mL），得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为________mol/L（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）2.86 （3）⑧③②④⑥①⑨ （4）bc （5） 【解析】 【小问1详解】 ②需要98mL0.100mol/L溶液，选用100mL容量瓶定容，待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入100mL容量瓶中；⑥为防止蒸馏水滴加过量，定容操作需要用胶头滴管滴加蒸馏水，继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 【小问2详解】 需要98mL0.100mol/L溶液，选用100mL容量瓶定容，所需晶体的质量m=cVM=0.100mol/L ×0.1L ×286g/mol=2.86g。 【小问3详解】 配制98mL0.100mol/L溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，正确操作并排序为：⑧用分析天平称量所需晶体的质量；③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入100mL；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动；⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；①将容量瓶塞紧，充分摇匀。⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 【小问4详解】 a．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选a； b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故选b； c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选c； d．称量时已失去部分结晶水，溶质碳酸钠偏多，所配溶液浓度偏高，故不选d； e．使用前容量瓶底部有少量水，不影响溶液体积和溶质物质的量，所配溶液浓度无影响，故不选e； 选bc。 【小问5详解】 稀释后的溶液中n()=0.05L×0.1mol/L=0.005mol；稀释后的溶液体积为 ，物质的量浓度为。 28. VB空气防护卡中含有的主要活性成分——亚氯酸钠（），在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯（），从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下： 请回答下列问题： （1）写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：___________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为依次除去、和，要加入的试剂分别为________溶液（填写相应物质的化学式，下同）、溶液和NaOH溶液，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入________溶液。 （3）“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出该反应的离子反应方程式：________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，写出此吸收反应的化学方程式：____________。 （5）有同学推测VB空气防护卡原理是因为与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试分析参加反应的__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. HCl （3） （4） （5） 【解析】 【分析】、和反应生成和，和饱和食盐水电解得到氯气和，经过结晶、干燥得到产品。 【小问1详解】 “反应”步骤是二氧化硫和氯酸钠、硫酸反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，因此生成的化学反应方程式：；故答案为：。 【小问2详解】 除掉镁离子用氢氧化钠除掉，除掉钙离子用碳酸钠除掉，除掉硫酸根用氯化钡除掉，但由于都是加入过量的物质，因此过量的钡离子还需要碳酸钠除掉，即碳酸钠应加在氯化钡后面，而氢氧化钠可以在任意位置，因此精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为、、或、、或、、，过滤后滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，为得到纯净的溶液还需加入适量；故答案为：；适量。 【小问3详解】 将“电解”产生的通入到NaOH溶液中可制得漂白液，离子反应方程式为。 【小问4详解】 “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应是。 【小问5详解】 与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，根据元素守恒和得失电子守恒可知，两种正盐为Na2CO3和NaCl，反应的化学方程式为5+2=4++2，故参加反应的。 29. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在氛围中进行，部分装置如图）： ①称取9.95g，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。 ②向三颈烧瓶中加入100mL14mol/LKOH溶液。 ③持续磁力搅拌，将溶液以2mL/min速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。 ④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。 ⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是________；恒压滴液漏斗的作用是___________。 （2）实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出可行的方法，其对应的装置为________（填字母）。 可供选择的试剂：、、、、饱和 可供选择的发生装置（净化装置略去）： （3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和，离子方程式为___________。 （4）简述步骤④冷却后过滤所得的滤液中是否有离子的实验方案：__________。 （5）步骤④中使用乙醇洗涤的目的是____________。 （6）该实验所得磁性材料的产率为________。 【答案】（1） ①. （球形）冷凝管 ②. 平衡气压，便于液体顺利流下 （2）A （3） （4）取冷却后过滤所得的滤液少量于试管中，先加入适量的KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变成红色，则有，反之则无 （5）除去晶体表面水分，便于快速干燥 （6）90.0% 【解析】 【分析】实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，常见的可以是将氨气通入灼热的氧化铜中反应，可选择气体通入硬质玻璃管与固体在加热条件下发生反应，还可利用饱和NaNO2(aq)和饱和NH4Cl(aq)在加热下发生氧化还原反应制备氮气，可选择液体与液体加热制备气体型； 【小问1详解】 仪器a的名称是球形冷凝管；恒压滴液漏斗在使用过程中可保持气压平衡，使液体顺利流下； 【小问2详解】 据分析，将氨气通入灼热的氧化铜中反应可制得氮气；可选择气体通入硬质玻璃管与固体在加热条件下发生反应，即选择A装置； 【小问3详解】 三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为：4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O； 【小问4详解】 步骤④冷却后过滤所得的滤液中是否有离子的实验方案：取冷却后过滤所得的滤液少量于试管中，先加入适量的KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变成红色，则有，反之则无； 【小问5详解】 水与乙醇互溶、乙醇易挥发，则使用乙醇洗涤的目的是：除去晶体表面水分，便于快速干燥； 【小问6详解】 9.95gFeCl2•4H2O的物质的量为，根据发生反应的离子方程式：4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O，可知理论上所得的Fe和Fe3O4的物质的量各自为0.0125mol，所以得到的黑色产品质量应为0.0125mol×(56g/mol+232g/mol)=3.6g，实际得到的产品3.24g，所以其产率为=90.0%。 30. 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸50.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL) 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 （1）样品中两种物质的质量比________。 （2）盐酸的物质的量浓度________mol/L。 【答案】（1） （2）1.5 【解析】 【小问1详解】 随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3完全反应，设Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，根据反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则①106x+84y=2.96、②x+y==0.03mol，联合①②解得x=0.02mol、y=0.01mol，则样品中两种物质的质量之比为m(Na2CO3):m(NaHCO3)=0.02mol×106g/mol:0.01mol×84g/mol=53:21，故答案为：53:21； 【小问2详解】 由(1)分析可知，样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1，根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x mol、x mol，则106×2x+84x=6.66，x=0.0225mol，即含有0.045mol碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，0.045mol碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠消耗HCl的物质的量为0.045mol，碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠后再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则n(HCl)=n(CO2)==0.03mol，则50.0mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.045mol+0.03mol=0.075mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==1.5mol/L，故答案为：1.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期衢州五校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 按物质的组成进行分类，NaClO属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于电解质的是 A. CO2 B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 铁丝 4. 下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是 A 小苏打：Na2CO3 B. 磁铁矿：Fe3O4 C. 生石灰：CaCO3 D. 苛性钠：Na2O 5. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 氯化铁溶液 C. 食盐水 D. 75％酒精 6. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. Fe是还原剂 C. CO2是还原产物 D. CO是还原剂 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳 B. 工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法 C. 工业上以食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱 D. 工业上常用金属钠和氯气制备氯化钠 9. 下列转化中一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液 11. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际上采用的一个基本物理量 B. 任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等 C. 常温常压下，任何气体摩尔体积均为22.4 D. 0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体 12. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙；比较和的热稳定性 C. 图丙：用于制备氢氧化铁胶体 D. 图丁：用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 13. 下列有关和说法不正确的是 A. 同温同浓度的两种溶液，碱性： B. 向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C. 相同浓度的两种溶液，可用溶液鉴别 D. ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求出碳酸钠的质量分数 14. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁的化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在 B. 高温下，Fe和H2O(g)反应生成Fe2O3和H2 C. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 D. FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4 15. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰石溶于稀盐酸： B. 金属钠和水反应： C. 氯气溶于水： D 将稀硫酸滴加到铜片上： 16. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 胶体能吸附杂质，可用于净水 B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具的供氧剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂 D. 次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒 17. 有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 制备氯气时，做氧化剂 B. 可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C. 图中浓硫酸的作用是干燥氯气 D. 图中采用了向上排空气法收集氯气 18. 下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是 A. Na与 B. 与NaOH C. Fe与 D. C与 19. 除去括号内杂质所用试剂或方法错误的是 A. ——饱和碳酸钠溶液，洗气 B. 溶液（）——通入过量的二氧化碳 C. 固体（KCl）——加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. （）——通过灼热的铜网 20. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol与水完全反应，转移电子数为 B. 常温常压下，22g含有分子数为 C. 标况下，11.2L含有氢原子数为 D. 0.1mol/L溶液中含有的钠离子数为 21. 已知Co2O3在酸性溶液中易转化成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 A. Cl2通入FeI2溶液中，可发生反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. 1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移电子数2NA C. FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 D. I2可将Co2+氧化成Co2O3 22. 下列说法不正确的是 A. 金属Na着火，应用干燥的沙土灭火 B. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品 D. 某些强氧化剂如KMnO4、KClO3等固体不能随便丢弃，否则有安全隐患 23. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析，该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为 3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:5 C. 4:1 D. 3:1 24. 下列“类比”结果正确的是 A. H2在O2中燃烧的火焰为淡蓝色，则H2在Cl2中燃烧的火焰也为淡蓝色 B. Na可以与水反应放出H2，则K也可以与水反应放出H2 C. Na2O是碱性氧化物，则Na2O2也是碱性氧化物 D. Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu 25. 某溶液仅由、、、、、和中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液分两等份进行如下操作： ①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1； ③向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液； ④取操作③后的溶液，加入过量的稀和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上操作判断，下列推断不正确的是 A. 根据操作③的无色溶液可知原溶液一定不存在 B. 白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物 C. 原溶液中一定不存在 D. 原溶液中存在 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26. 现有下列几种物质：①铜、②、③晶体、④碳酸钙、⑤酒精、⑥溶液、⑦溶液、⑧溶液。 （1）上述物质中可以导电的有___________（填序号）。 （2）向⑥中逐滴加入⑦至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为____________。 然后继续滴加⑦，此步发生反应的离子方程式为____________。 （3）写出①与⑧反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：________。 27. 某实验需要98mL0.100mol/L溶液，有以下步骤可供选择： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀。 ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入________。 ③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动。 ⑤容量瓶使用完毕，洗净、烘干。 ⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑦若发现容量瓶内有少量未溶解固体，则需要将玻璃棒伸入瓶内搅拌使其溶解。 ⑧用分析天平称量所需晶体的质量。 ⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为：②________，⑥________。 （2）所需晶体的质量为________g（保留两位小数）。 （3）选出溶液配制过程中的正确操作并排序：________________（填序号）。 （4）下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是________（填序号）。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．称量时已失去部分结晶水 e．使用前容量瓶底部有少量水 （5）已知配制好的0.100mol/L溶液密度为，取50.00mL该溶液与50.00mL蒸馏水混合（密度为1.00g/mL），得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为________mol/L（用含、的代数式表示）。 28. VB空气防护卡中含有的主要活性成分——亚氯酸钠（），在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯（），从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下： 请回答下列问题： （1）写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：___________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为依次除去、和，要加入的试剂分别为________溶液（填写相应物质的化学式，下同）、溶液和NaOH溶液，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入________溶液。 （3）“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出该反应的离子反应方程式：________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，写出此吸收反应的化学方程式：____________。 （5）有同学推测VB空气防护卡原理是因为与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试分析参加反应的__________。 29. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在氛围中进行，部分装置如图）： ①称取9.95g，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。 ②向三颈烧瓶中加入100mL14mol/LKOH溶液。 ③持续磁力搅拌，将溶液以2mL/min的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。 ④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。 ⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是________；恒压滴液漏斗的作用是___________。 （2）实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出可行的方法，其对应的装置为________（填字母）。 可供选择的试剂：、、、、饱和 可供选择的发生装置（净化装置略去）： （3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和，离子方程式为___________。 （4）简述步骤④冷却后过滤所得的滤液中是否有离子的实验方案：__________。 （5）步骤④中使用乙醇洗涤的目的是____________。 （6）该实验所得磁性材料的产率为________。 30. 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸50.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL) 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 （1）样品中两种物质的质量比________。 （2）盐酸的物质的量浓度________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$