信息必刷卷02（南京专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

2025年中考考前信息必刷卷02（南京专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B D C A C B A D B B C C D D 二、非选择题：本题包括6小题，共50分。除标明外，每空1分，每个化学方程式2分。 16．（8分） （1） （2） E （3）不能 （4）在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振 荡； 干冷的烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊 17．（9分） （1）ABCD（2分） （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）H2O+HCOOKKHCO3+H2↑ （4）60g 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为6：1：8（2分） 18．（9分） （1）B （2）12.5 37.5 偏小 （3）a = c＜b （4）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 （5）75 饱和 （6）b>a>c （7）降温结晶/冷却热饱和溶液 19．（7分） （1）四 在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）（共3分）解：设理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为y （1分） （1分） （1分） 答：理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为300g。 20．（7分） （1）H2SO4 （2）C+2CuO2Cu+CO2↑ （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 21．（10分） （1）集气瓶②中氧气含量下降 （2）35 （3）硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分  用量过少则不能有效吸附水分和疏松配料（2分） （4）有部分黑色物质被吸引 活性炭 （5）酒精燃烧也生成二氧化碳 （6）活性炭用量 （7）0.75 在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2时，随着氯化钠用量增加，脱 氧反应速率加快（答案合理即可） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷02 化 学（南京专用） 考情速递 中考·新动向： 1.‌实验探究能力强化：如第16题要求设计实验证明甲烷含碳、氢元素。该题通过开放性的实验步骤设计（点燃甲烷→验证水与二氧化碳生成），突破传统验证式实验框架，强调对实验逻辑的自主构建能力。 2.跨学科融合初现端倪：如第11题（甜菜碱化学式分析）要求学生计算元素质量比、判断原子个数比，隐含对数学比例关系的应用，体现化学与数学的学科交叉。 中考·新考法： 1.常规考点的新设问方式：如第6题（物理变化与分子间隔变化）将“三态变化”这一基础概念与微观粒子性质结合，避免直接判断物理/化学变化，而是聚焦分子间隔的变化，提升思维深度。 2.非常规考点的创新糅合：如第15题（实验方案评价）将除杂（MnO₂与KCl）、鉴别（Zn与Cu）等常规操作与反应原理（酸与金属反应）结合，考查学生综合解决问题的能力。 中考·新情境： 1.生活与科技情境的创新性：如第1题（禁止吸烟图标识别）将化学安全标识融入生活场景，第8题（材料分类）联系日常用品（不锈钢杯、塑料杯），体现化学与生活的紧密关联。 2.开放性情境的渗透：如第16题实验设计未限定具体操作步骤，仅给出结论要求，允许学生自主选择验证方法（如用无水硫酸铜验证水、用澄清石灰水验证CO₂）。 命题·大预测： 1.实验题比重上升‌：实验设计、方案评价类题目将更多出现，侧重“假设-验证-结论”的科学思维流程（参考第16题）。 2.‌跨学科融合加强‌：可能引入能源转化（如燃料电池）、环境治理（如碳中和）等综合情境，要求结合物理、生物知识分析。 3.‌微观概念深化考查‌：分子性质、离子反应等知识点可能以图示（如分子模型）或动态过程（如溶解扩散）形式呈现（参考第6、12题）。 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列属于禁止吸烟的图标是 A． B． C． D． 2．下列变化属于物理变化的是 A．镁条燃烧 B．冰雪融化 C．光合作用 D．钢铁生锈 3．地壳中含量最多的金属元素是 A．钙元素 B．硅元素 C．铁元素 D．铝元素 4．常温下为紫红色固体的是 A．锌 B．铁 C．铜 D．银 5．下列化肥属于磷肥的是 A． B． C． D． 6．水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是 A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的体积 7．硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 8．下列水杯所使用材料中，属于金属材料的是 A．不锈钢水杯 B．玻璃水杯 C．塑料水杯 D．陶瓷水杯 9．实验室蒸发氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．玻璃棒 B．酒精灯 C．蒸发皿 D．烧杯 10．下列叙述不正确的是 A．用聚乙烯塑料制食品包装袋 B．甲醛水溶液可用作食品保鲜剂 C．汽油可以除去衣服上的油污 D．用燃烧方法区分羊毛衣料和涤纶衣料 11．秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．氢、氮元素质量比为11：14 C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧原子个数比为2：5 12．如图所示，封闭在注射器中的氢气被压缩。下列关于该过程的说法正确的是 A．氢分子的数目变少 B．氢分子的体积变小 C．氢分子间的间隔变小 D．氢分子的质量变小 13．锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．氧气： B．锌原子： C．3个水分子： D．碳酸根离子： 14．实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B．先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 15．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酒精和水 闻气味 B 检验CO中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除去MnO2中混有的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题包括6小题，共50分。 16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室选用A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为 。 （2）实验室制取氢气的化学方程式为 ，可以选用的收集装置是 （填字母）。 （3）实验室利用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气， （填“能”或“不能”）使用装置C用于控制反应的开始或停止。 （4）设计实验证明甲烷气体中含有碳元素和氢元素，并实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 在导管口点燃甲烷， 甲烷气体中含有碳元素和氢元素 17．（9分）碳及其化合物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。 （1）下列含碳物质的性质与用途之间具有对应关系的是______(填字母)。 A．石墨具有优良的导电性能，可用作电极 B．一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 C．干冰升华时会吸收大量的热，可作制冷剂 D．甲醛(HCHO)会与蛋白质发生反应，其水溶液可用来浸泡动物标本 （2）甲烷可用作燃料，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应II的化学方程式 。 （4）聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，该材料在降解过程中发生一系列反应，其中一步的反应原理可示意如图： 当消耗64gB物质时，生成88gC物质和36gD物质。则参加反应的乳酸的质量为 ，乳酸中各元素的质量比为 (填最简整数比)。 18．（9分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，不能形成溶液的是_______。 A．酒精 B．面粉 C．蔗糖 D．氯化钠 （2）用20%的氢氧化钠溶液配制50g5%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液 ，需要水 。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （3）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 。 （4）P点的含义是 。 （5）t2℃时将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量 g，是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （6）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （7）a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是 。 19．（7分）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）铁元素在地壳中的含量居于第 位。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。 （2）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 （3）将10.8g铝粉与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。若铝粉完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？（写出计算过程） 20．（7分）图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、D、F、H是氧化物，I和J的物质类别相同，A和B均是黑色固体且B中各元素的原子个数比为，E和G的水溶液均能使酚酞溶液变成红色，H中两种元素的质量之比为，J的浓溶液可作干燥剂，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：J 。 （2）写出A与B反应的化学方程式： 。 （3）写出D→G反应的化学方程式： 。 （4）写出H与I反应的化学方程式： 。 21．（10分）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。 任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比 （1）按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 。 （2）脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3所示。 可知：硅藻土的最佳用量比是 %。（用量比） （3）硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析原因可能是 。 任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 （4）请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观察颜色，用磁铁充分吸引 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有 【交流反思】 （5）步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是 。 任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用铁粉和10滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 （6）图5中实验1、3、4欲证明 对脱氧效果的影响。 （7）根据题意并结合图6，则 。可以得到的结论是 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷02 化 学（南京专用） 考情速递 中考·新动向： 1.‌实验探究能力强化：如第16题要求设计实验证明甲烷含碳、氢元素。该题通过开放性的实验步骤设计（点燃甲烷→验证水与二氧化碳生成），突破传统验证式实验框架，强调对实验逻辑的自主构建能力。 2.跨学科融合初现端倪：如第11题（甜菜碱化学式分析）要求学生计算元素质量比、判断原子个数比，隐含对数学比例关系的应用，体现化学与数学的学科交叉。 中考·新考法： 1.常规考点的新设问方式：如第6题（物理变化与分子间隔变化）将“三态变化”这一基础概念与微观粒子性质结合，避免直接判断物理/化学变化，而是聚焦分子间隔的变化，提升思维深度。 2.非常规考点的创新糅合：如第15题（实验方案评价）将除杂（MnO₂与KCl）、鉴别（Zn与Cu）等常规操作与反应原理（酸与金属反应）结合，考查学生综合解决问题的能力。 中考·新情境： 1.生活与科技情境的创新性：如第1题（禁止吸烟图标识别）将化学安全标识融入生活场景，第8题（材料分类）联系日常用品（不锈钢杯、塑料杯），体现化学与生活的紧密关联。 2.开放性情境的渗透：如第16题实验设计未限定具体操作步骤，仅给出结论要求，允许学生自主选择验证方法（如用无水硫酸铜验证水、用澄清石灰水验证CO₂）。 命题·大预测： 1.实验题比重上升‌：实验设计、方案评价类题目将更多出现，侧重“假设-验证-结论”的科学思维流程（参考第16题）。 2.‌跨学科融合加强‌：可能引入能源转化（如燃料电池）、环境治理（如碳中和）等综合情境，要求结合物理、生物知识分析。 3.‌微观概念深化考查‌：分子性质、离子反应等知识点可能以图示（如分子模型）或动态过程（如溶解扩散）形式呈现（参考第6、12题）。 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列属于禁止吸烟的图标是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确； B、图中所示标志是当心火灾一一易燃物质标志，故选项错误； C、图中所示标志是当心爆炸一一爆炸性物质标志，故选项错误； D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。 故选A。 2．下列变化属于物理变化的是 A．镁条燃烧 B．冰雪融化 C．光合作用 D．钢铁生锈 【答案】B 【解析】A、镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁的过程，有新物质生成，是化学变化，不符合题意； B、冰雪融化只是水从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、光合作用是绿色植物在光照和叶绿素条件下把二氧化碳和水合成为有机物并释放氧气，该变化有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、钢铁生锈是铁与氧气、水共同作用生成铁锈（主要成分是氧化铁），该变化有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选B。 3．地壳中含量最多的金属元素是 A．钙元素 B．硅元素 C．铁元素 D．铝元素 【答案】D 【解析】地壳中含量较多的前五种元素依次为氧、硅、铝、铁、钙等，其中铝元素是地壳中含量最多的金属元素。 故选D。 4．常温下为紫红色固体的是 A．锌 B．铁 C．铜 D．银 【答案】C 【解析】A、锌是银白色，不符合题意； B、铁粉是黑色的，不符合题意； C、铜是紫红色的，符合题意； D、银是银白色的，不符合题意。 故选C。 5．下列化肥属于磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、Ca2（PO4）2中只含有营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A正确； B、K2SO4中只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误； C、NH4HCO3中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误； D、KNO3中含有营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误； 故选：A。 6．水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是 A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的体积 【答案】C 【解析】分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，液体的分子间隔较小，水蒸气液化过程中水分子间隔减小，分子的种类、质量、体积不变。 故选C。 7．硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 【答案】B 【解析】A、硒元素名称中含有“石”字旁，硒元素属于非金属元素，错误； B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；硒的元素符号为Se，正确； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34；不是硒原子的最外层电子数为34，错误； D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误。 故选B。 8．下列水杯所使用材料中，属于金属材料的是 A．不锈钢水杯 B．玻璃水杯 C．塑料水杯 D．陶瓷水杯 【答案】A 【解析】A、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，选项正确； B、玻璃属于无机非金属材料，选项错误； C、塑料属于有机合成材料，选项错误； D、陶瓷属于无机非金属材料，选项错误； 故选A。 9．实验室蒸发氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．玻璃棒 B．酒精灯 C．蒸发皿 D．烧杯 【答案】D 【解析】A、蒸发时，需要玻璃棒进行搅拌，以防止液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项错误。 B、蒸发时，需要酒精灯进行加热，故选项错误； C、蒸发时，需要使用蒸发皿，故选项错误； D、蒸发时，无需使用烧杯，故选项正确； 故选D。 10．下列叙述不正确的是 A．用聚乙烯塑料制食品包装袋 B．甲醛水溶液可用作食品保鲜剂 C．汽油可以除去衣服上的油污 D．用燃烧方法区分羊毛衣料和涤纶衣料 【答案】B 【解析】A、聚乙烯塑料无毒，能用于制食品包装袋，选项正确； B、甲醛有毒，不可用作食品保鲜剂，选项错误； C、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，选项正确； D、羊毛衣料主要成分是蛋白质，涤纶属于合成纤维，燃烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味且燃烧后结成坚硬小球不易压碎的是涤纶，选项正确。 故选B。 11．秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．氢、氮元素质量比为11：14 C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧原子个数比为2：5 【答案】B 【解析】A、由化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，甜菜碱中氢、氮元素的质量比为：11:14，符合题意； C、甜菜碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、由化学式可知，甜菜碱分子中碳、氧原子个数比为：5:2，不符合题意。 故选B。 12．如图所示，封闭在注射器中的氢气被压缩。下列关于该过程的说法正确的是 A．氢分子的数目变少 B．氢分子的体积变小 C．氢分子间的间隔变小 D．氢分子的质量变小 【答案】C 【解析】A、由于装置密封，则分子数目不变，错误； B、压缩过程中分子体积不变，分子间的间隔减小，错误； C、压缩过程中，氢分子间的间隔变小，气体体积减小，正确； D、压缩过程中分子质量不变，错误。 故选C。 13．锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．氧气： B．锌原子： C．3个水分子： D．碳酸根离子： 【答案】C 【解析】A、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一个分子中含有2个氧原子，其化学式为：O2，错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子：Zn，错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，正确； D、离子应带电，碳酸根离子：，错误； 故选C。 14．实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B．先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】A、检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； C、实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，不符合题意； D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意。 故选D。 15．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酒精和水 闻气味 B 检验CO中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除去MnO2中混有的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、闻气味，可以鉴别酒精和水，有酒的芳香气味的是酒精，无明显气味的是水，故选项实验方案能达到目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有CO2，故选项实验方案能达到目的； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，故选项实验方案能达到目的； D、加足量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出锌，故选项实验方案不能达到目的； 故选：D。 二、非选择题：本题包括6小题，共50分。 16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室选用A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为 。 （2）实验室制取氢气的化学方程式为 ，可以选用的收集装置是 （填字母）。 （3）实验室利用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气， （填“能”或“不能”）使用装置C用于控制反应的开始或停止。 （4）设计实验证明甲烷气体中含有碳元素和氢元素，并实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 在导管口点燃甲烷， 甲烷气体中含有碳元素和氢元素 【答案】（1） （2） E （3）不能 （4）在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡； 干冷的烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊 【解析】（1）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，氢气难溶于水，氢气密度比空气小，可选择排水法或向下排空气法收集，根据提供的装置，收集装置可选择E； （3）实验室利用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，不能使用装置C用于控制反应的开始或停止，因为二氧化锰是粉末状固体，会从多孔隔板漏下，不能达到固液分离； （4）甲烷具有可燃性，在空气中燃烧生成水和二氧化碳，水蒸气遇冷液化形成小液滴，二氧化碳能使澄清石灰变浑浊，根据质量守恒定律可知，水中氢元素来自甲烷，二氧化碳中碳元素来自于甲烷；因此： 实验步骤：在导管口点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡。 实验现象：干冷的烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊。 实验结论：干冷的烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成了水，水中含有氢元素，所以甲烷中含有氢元素；澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素，所以甲烷中含有碳元素。即甲烷气体中含有碳元素和氢元素。 17．（9分）碳及其化合物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。 （1）下列含碳物质的性质与用途之间具有对应关系的是______(填字母)。 A．石墨具有优良的导电性能，可用作电极 B．一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 C．干冰升华时会吸收大量的热，可作制冷剂 D．甲醛(HCHO)会与蛋白质发生反应，其水溶液可用来浸泡动物标本 （2）甲烷可用作燃料，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应II的化学方程式 。 （4）聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，该材料在降解过程中发生一系列反应，其中一步的反应原理可示意如图： 当消耗64gB物质时，生成88gC物质和36gD物质。则参加反应的乳酸的质量为 ，乳酸中各元素的质量比为 (填最简整数比)。 【答案（1）ABCD （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）H2O+HCOOKKHCO3+H2↑ （4）60g 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为6：1：8 【解析】（1）A、石墨具有良好的导电性，可作电极，该选项正确； B、一氧化碳具有还原性，可还原金属氧化物，则可用于冶金工业，该选项正确； C、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，可作制冷剂，该选项正确； D、甲醛能与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，则其水溶液可用来浸泡动物标本，该选项正确。 故选ABCD。 （2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （3）反应前后原子的种类和个数不变，则由图可知，HCOOK和水在催化剂条件下反应生成KHCO3和氢气，反应的化学方程式为：。 （4）反应前后物质的总质量不变，则参加反应的乳酸的质量为88g+36g-64g=60g； 由图可知，B为氧气、C为二氧化碳、D为水，88g二氧化碳中碳元素的质量为，36g水中氢元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则乳酸中含有24g碳元素和4g氢原子，氧元素质量为60g-24g-4g=32g，则其中碳、氢、氧元素质量比为24g：4g：32g=6：1：8。 18．（9分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，不能形成溶液的是_______。 A．酒精 B．面粉 C．蔗糖 D．氯化钠 （2）用20%的氢氧化钠溶液配制50g5%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液 ，需要水 。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （3）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 。 （4）P点的含义是 。 （5）t2℃时将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量 g，是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （6）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （7）a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是 。 【答案】（1）B （2）12.5 37.5 （3）a = c＜b （4）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 （5）75 饱和 （6）b>a>c （7）降温结晶/冷却热饱和溶液 【解析】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 A、酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不能形成溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； D、氯化钠易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意。 故选B。 （2）设：需要20%的氢氧化钠溶液质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得20%×x=50g×5%，解得x=12.5g。 需要水的质量=50g−12.5g=37.5g。 （3）根据溶解度曲线，t1℃时，溶解度按由小到大的顺序排列是a = c＜b； （4）P点是a与c的溶解度曲线交点，含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等； （5）t2℃时a物质溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g a物质，那么50g水中最多溶解25g a物质，将30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量为25g + 50g = 75g，溶液中有未溶解的a物质，所以是饱和溶液； （6）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c； （7）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是降温结晶（冷却热饱和溶液）。 19．（7分）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）铁元素在地壳中的含量居于第 位。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。 （2）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 （3）将10.8g铝粉与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。若铝粉完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？（写出计算过程） 【答案（1）四 在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）解：设理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为y 答：理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为300g。 【解析】（1）地壳中含量位于前四位的依次是：O、Si、Al、Fe，铁元素在地壳中的含量居于第四位。铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。 （2）发生的反应为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （3）见答案。 20．（7分）图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、D、F、H是氧化物，I和J的物质类别相同，A和B均是黑色固体且B中各元素的原子个数比为，E和G的水溶液均能使酚酞溶液变成红色，H中两种元素的质量之比为，J的浓溶液可作干燥剂，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：J 。 （2）写出A与B反应的化学方程式： 。 （3）写出D→G反应的化学方程式： 。 （4）写出H与I反应的化学方程式： 。 【答案】（1）H2SO4 （2）C+2CuO2Cu+CO2↑ （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【分析】图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、D、F、H是氧化物，A和B均是黑色固体且B中各元素的原子个数比为，A能与B反应，则A为碳，B为氧化铜；H中两种元素的质量之比为，则H为氧化铁；J的浓溶液可作干燥剂，则J为硫酸；I和J的物质类别相同，能与B、H反应，则I为盐酸；H能转化D，A能与D反应，则D为二氧化碳；C能与B反应，且能转化为D，则C为一氧化碳；E和G的水溶液均能使酚酞溶液变成红色，D能转化G，D能与E反应，则G为碳酸钠，E为氢氧化钠；D、E 、G、I、J都能转化为F，则F为水，代入检验，推断合理。 【解析】（1）由分析可知，J为硫酸，其化学式为H2SO4，故填：H2SO4； （2）A为碳，B为氧化铜，A与B反应即碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑； （3）D为二氧化碳，G为碳酸钠，D→G即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （4）H为氧化铁，I为盐酸，H与I反应即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 21．（10分）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。 任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比 （1）按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 。 （2）脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3所示。 可知：硅藻土的最佳用量比是 %。（用量比） （3）硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析原因可能是 。 任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 （4）请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观察颜色，用磁铁充分吸引 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有 【交流反思】 （5）步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是 。 任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用铁粉和10滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 （6）图5中实验1、3、4欲证明 对脱氧效果的影响。 （7）根据题意并结合图6，则 。可以得到的结论是 。 【答案】（1）集气瓶②中氧气含量下降 （2）35 （3）硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分  用量过少则不能有效吸附水分和疏松配料 （4）有部分黑色物质被吸引 活性炭 （5）酒精燃烧也生成二氧化碳 （6）活性炭用量 （7）0.75 在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快（答案合理即可） 【解析】（1）由图2知，集气瓶②中氧气含量在下降，可判定铁粉发生了脱氧反应，故填：集气瓶②中氧气含量下降。 （2）由图3知，硅藻土用量在0.35g时，脱氧时间用时最小，此时为最佳用量，硅藻土的最佳用量比为，故填：35。 （3）硅藻土的主要作用为吸附水分，硅藻土用量过少时，吸收水分不足和疏松配料，用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，导致高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，故填：硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分 用量过少则不能有效吸附水分和疏松配料。 （4）铁粉是黑色的，且铁粉能被磁铁吸引，故用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引，由，结论脱氧剂中含有铁粉，则现象是：部分黑色粉末被磁铁吸引，故①填：有部分黑色物质被吸引。 取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧，黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊，则脱氧剂中含有活性炭，故②填：活性炭。 （5）酒精燃烧生成二氧化碳和水，无法确定生成的二氧化碳是活性炭粉燃烧还是酒精燃烧生成的，则步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧，故填：酒精燃烧也生成二氧化碳。 （6）实验1、3、4中氯化钠的质量均为1克，氯化钠的质量相同，活性炭质量不同，是探究活性炭用量对脱氧效果的影响，故填：活性炭用量。 （7）实验2、3、5中氯化钠的质量不同，探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，则活性炭的质量相同即a=0.75，故①填：0.75。 由图6知，相同条件下，2、3、5实验中活性炭用量相等时，氯化钠的质量越大，氧气含量越少，即脱氧反应速率越快。则可以得到的结论是：在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快，故②填：在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在<0、1、2g 时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快（合理即可）。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$