信息必刷卷01（南京专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷01 化 学（南京专用） 考情速递 中考·新动向： 1.‌实验探究导向增强‌（如第12题燃烧条件实验设计）：通过对比实验设计（通入氧气前后白磷燃烧现象差异），要求考生分析燃烧条件及环保装置的运用，强化对实验变量控制的理解。 2.‌知识整合性提升‌（如第14题酸碱盐综合判断）：结合复分解反应、pH测定误差分析、盐的组成等知识点，考查学生对化学原理的综合应用能力，体现知识横向联结的命题思路。 3.‌跨学科融合初现‌（如第7题元素周期表信息解读）：将原子结构、元素分类、相对原子质量计算等与物理学科中的原子模型知识隐性结合，要求考生多维度分析数据。 中考·新考法： 1.‌实验设计创新‌（如第12题）：常规燃烧条件实验增设“生料带隔离”和“氢氧化钠溶液吸收污染物”环节，要求考生不仅掌握燃烧条件，还需理解环保实验设计的意义。 2.‌化学用语深度辨析‌（如第13题）：通过化学式、化合价、微粒符号等对比，考查学生对化学用语细节（如“4CO₂”与“3O₂”符号意义差异）的精准理解。 中考·新情境： 1.‌航天科技应用‌（如第13题KO₂与CO₂反应）：结合空间站二氧化碳处理技术，体现化学在航天领域的实际价值，增强试题的时代感。 2.‌开放性探究‌：‌实验方案评价‌（如第15题pH测定操作纠错）：通过“润湿pH试纸测NaOH溶液pH”的错误操作分析，考查学生对实验规范的理解和科学思维的严谨性。 命题·大预测： 1.‌实验探究题占比增大‌：如第12、15题所示，未来试题将更注重实验设计、操作评价及环保意识，可能涉及多步骤实验推理或异常现象分析。 2.‌跨学科融合常态化‌：物理（原子结构）、生物（营养物质）等学科内容将进一步渗透，如第6题糖类来源与生物知识关联。 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．空气中体积分数最大的气体是 A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳 2．下列变化中，属于物理变化的是 A．红磷燃烧 B．冰雪融化 C．火药爆炸 D．钢铁生锈 3．下列物质中，常温下呈黄色的是 A．金 B．铁 C．碘 D．硫酸铜晶体 4．下列物质属于氮肥的是 A．KCl B． C． D． 5．下列图标中，表示“严禁烟火”的是 A． B． C． D． 6．下列食物富含糖类的是 A．鸡蛋 B．菠菜 C．大米 D．花生油 7．铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数 8．下列常见的生活物品中，由金属材料制成的是 A．纯棉毛巾 B．橡胶轮胎 C．有机玻璃 D．合金门窗 9．过滤操作时，不需要的仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．蒸发皿 D．烧杯 10．下列说法正确的是 A．生石灰可用作补钙剂 B．石墨可用来裁玻璃 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸铜可用于配制波尔多液 11．草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个分子 D．乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 12．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 13．航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关化学用语表示正确的是 A．KO2中氧元素的化合价： B．4个二氧化碳分子：4CO2 C．KHCO3的名称：碳酸钾 D．6个氧原子：3O2 14．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 15．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀硫酸的pH 取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对照 C 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题包括6小题，共50分。 16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出图中标有字母的仪器名称：a ，b 。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，应选用的装置是 (填序号，下同)，该反应的化学方程式为 。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是 ，反应的化学方程式为 。 17．（10分）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ.碳的多样性 （1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是 。 （2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 （填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （3）CO2的过度排放会造成 的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施： 。 （4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为 。 ②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 。 （5）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 ①该反应中，除CH4外另一种生成物为 （填化学式），MgO的作用是 。 ②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时 （填“吸收”或“放出”）热量。 18．（9分）水和溶液在生活中具有广泛的用途。 （1）大然水需净化才可成为生活用水，某小组对浑浊的河水进行了如下图所示的净化。 在操作1中加入明矾的作用是 ；在操作Ⅲ中玻璃棒末端需轻靠在 。 （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊的原因是 。 （3）不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的。请利用高锰酸钾、碘和水设计实验验证之，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的 （4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 ①M点的意义是 。 ②在不改变溶液中溶质质量的情况下，欲将P点对应的甲溶液变为N点对应的甲溶液，可采用的方法是 。 ③时，在50g水中加入20g甲、乙、丙三种固体物质中的某种物质，充分搅拌后，固体不能全部溶解，则该物质是 。 ④时，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到所得溶液的质量由大到小顺序为 。 19．（7分）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。 （1）铝能被加工成厚度仅为 10μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的 。 （2）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。 （3）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示： ①过程①、②都包含固液分离的操作，该操作与实验室的 操作原理相同。 ②生成 Al(OH)3的反应中，反应物除了NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为 (填化学式)。 ③已知电解氧化铝获得铝的化学方程式为2A12O34Al+3O2↑。试计算电解 51 t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？(写出计算过程) 20．（6分）A~H是初中化学中常见的8种物质，它们相互反应和转化关系如下图所示，其中A和B是组成元素相同的液体，E是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，C、F、H、G为单质，其中G为红色固体。(图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去) （1）E的化学式 。 （2）D和F能反应，D—F的反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）写出D→A反应的化学方程式 。 （4）写出H→G反应的化学方程式 。 21．（10分）在制作蛋糕、馒头等食品时，常常会向其中加入泡打粉。图1是某品牌泡打粉的部分标签。 I.了解泡打粉的作用原理 已知：①磷酸二氢钙和葡萄糖酸水溶液均显酸性；②碳酸钙在825℃时开始分解，碳酸氢钠在50℃时开始分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钙与碳酸氢钠均可以与酸反应；③泡打粉过多时会导致食品碱性过强，味道苦涩。 【实验1】向面粉中加水、泡打粉揉成面团，发现面团变得柔软膨松，将揉好的面团放入烤箱(温度为190℃)加热，发现面团进一步变大(不考虑空气进入面团)。 （1）揉完的面团柔软膨松的原因是 。 Ⅱ.探究影响泡打粉产气速率的因素 【实验2】小组同学利用图2实验装置，得到20℃时，0.4g与0.8g泡打粉样品及30℃时0.8g泡打粉样品与水反应过程中装置内压强的变化如图3所示。 （2）对比曲线②和曲线 (填序号)可知，泡打粉的质量一定时，温度越高，泡打粉产气速率越快。 （3）曲线③在10s时突然回落到初始压强的原因可能是 。 Ⅲ.探究泡打粉的产气效果 【实验3】小组同学在制作面团时，为确定一定质量泡打粉能产生的气体的量，设计图4装置进行实验(已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳，配料中除碳酸盐外其他物质不与稀硫酸反应)。 （4）实验过程中需要不断通入氮气的目的是 。 （5）装置乙中试剂的名称为 。 （6）写出装置丙中发生反应的化学方程式： 。 【反思交流】 （7）小组同学查阅资料，在500g面粉中放10~15g左右的泡打粉，拌匀，加水搅拌，揉成光滑的面团，蒸锅加入热水，面团隔水发酵，但部分同学制作的馒头味道苦涩，请分析原因： 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷01（南京专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A D A C A D C D C B B D B 二、非选择题：本题包括6小题，共50分。除标明外，每空1分，每个化学方程式2分。 16．（8分） （1）铁架台 酒精灯 （2）BC或BE （3）AC 17．（10分） （1）碳原子的排列方式不同 （2）单质 （3）温室效应 尽量采用公共出行（其他合理答案也可） （4） 1：1 （5）①H2O 催化剂 ②放出 18．（9分） （1）吸附悬浮杂质，加速沉降 三层滤纸一侧 （2）溶液具有稳定性 （3）取两支试管，分别加入等量的水，向其中一支试管加入高锰酸钾，振荡，观察到高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 向另一支试管加入碘，振荡，观察到碘几乎不溶于水 （4）①温度下时，甲和丙的溶解度相等，均为40g ②恒温蒸发溶剂至恰好饱和 ③丙 ④丙>乙>甲 19．（7分） （1）延展性 （2）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 （3）①过滤 ②H2O ③（共3分）解：理论上最多生成铝的质量为x （1分） （1分） x=27t（1分） 答：理论上最多生成铝的质量为27 t。 20．（6分） （1） （2）吸热 （3）（合理即可） （4）（合理即可） 21．（10分） （1）泡打粉中的酸性物质（磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯 ）与碳酸氢钠、碳酸钙反应产生二氧化碳气 体，使面团柔软膨松（2分） （2）③ （3）产气速率过快，橡胶塞被冲出 （4）将装置内产生的二氧化碳气体全部排出，被氢氧化钠溶液吸收 （5）浓硫酸 （6） （7）泡打粉用量过多，碳酸氢钠分解后剩余的碳酸钠使食品碱性过强（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷01 化 学（南京专用） 考情速递 中考·新动向： 1.‌实验探究导向增强‌（如第12题燃烧条件实验设计）：通过对比实验设计（通入氧气前后白磷燃烧现象差异），要求考生分析燃烧条件及环保装置的运用，强化对实验变量控制的理解。 2.‌知识整合性提升‌（如第14题酸碱盐综合判断）：结合复分解反应、pH测定误差分析、盐的组成等知识点，考查学生对化学原理的综合应用能力，体现知识横向联结的命题思路。 3.‌跨学科融合初现‌（如第7题元素周期表信息解读）：将原子结构、元素分类、相对原子质量计算等与物理学科中的原子模型知识隐性结合，要求考生多维度分析数据。 中考·新考法： 1.‌实验设计创新‌（如第12题）：常规燃烧条件实验增设“生料带隔离”和“氢氧化钠溶液吸收污染物”环节，要求考生不仅掌握燃烧条件，还需理解环保实验设计的意义。 2.‌化学用语深度辨析‌（如第13题）：通过化学式、化合价、微粒符号等对比，考查学生对化学用语细节（如“4CO₂”与“3O₂”符号意义差异）的精准理解。 中考·新情境： 1.‌航天科技应用‌（如第13题KO₂与CO₂反应）：结合空间站二氧化碳处理技术，体现化学在航天领域的实际价值，增强试题的时代感。 2.‌开放性探究‌：‌实验方案评价‌（如第15题pH测定操作纠错）：通过“润湿pH试纸测NaOH溶液pH”的错误操作分析，考查学生对实验规范的理解和科学思维的严谨性。 命题·大预测： 1.‌实验探究题占比增大‌：如第12、15题所示，未来试题将更注重实验设计、操作评价及环保意识，可能涉及多步骤实验推理或异常现象分析。 2.‌跨学科融合常态化‌：物理（原子结构）、生物（营养物质）等学科内容将进一步渗透，如第6题糖类来源与生物知识关联。 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．空气中体积分数最大的气体是 A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳 【答案】C 【解析】按体积分数计算；空气中氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳 约占0.03%，水蒸气和杂质约占0.03%；所以空气中体积分数最大的气体是氮气； 故选：C。 2．下列变化中，属于物理变化的是 A．红磷燃烧 B．冰雪融化 C．火药爆炸 D．钢铁生锈 【答案】B 【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、冰雪融化只是水由固态变为液态，物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确； C、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； D、钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。 故选B。 3．下列物质中，常温下呈黄色的是 A．金 B．铁 C．碘 D．硫酸铜晶体 【答案】A 【解析】A、常温下金呈黄色，选项A正确； B、常温下铁块或铁片呈银白色，铁粉呈黑色，选项B错误； C、常温下碘是紫红色固体，选项C错误； D、常温下硫酸铜晶体呈蓝色，选项D错误。 故选A。 4．下列物质属于氮肥的是 A．KCl B． C． D． 【答案】D 【解析】A、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、Na2SO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于化肥，不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； 故选：D。 5．下列图标中，表示“严禁烟火”的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该图标为严禁烟火标志，故A符合题意； B、该图标为禁止吸烟标志，故B不符合题意； C、该图标为禁止燃放鞭炮标志，故C不符合题意； D、该图标为禁止放易燃物标志，故D不符合题意。 故选A。 6．下列食物富含糖类的是 A．鸡蛋 B．菠菜 C．大米 D．花生油 【答案】C 【解析】A、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意； B、菠菜富含维生素，不符合题意； C、大米富含糖类，符合题意； D、花生油富含油脂，不符合题意； 故选：C。 7．铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数 【答案】A 【解析】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确； B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误； 故选：A。 8．下列常见的生活物品中，由金属材料制成的是 A．纯棉毛巾 B．橡胶轮胎 C．有机玻璃 D．合金门窗 【答案】D 【解析】A、纯棉毛巾是用棉制成的，属于天然有机高分子材料，故选项错误。 B、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，属于合成材料，故选项错误。 C、有机玻璃是塑料的一种，塑料属于合成材料，故选项错误。 D、合金门窗是用合金制成的，属于金属材料，故选项正确。 故选：D。 9．过滤操作时，不需要的仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．蒸发皿 D．烧杯 【答案】C 【解析】过滤实验用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要蒸发皿。 故选C。 10．下列说法正确的是 A．生石灰可用作补钙剂 B．石墨可用来裁玻璃 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸铜可用于配制波尔多液 【答案】D 【解析】A、生石灰不能做补钙剂，遇水会发生反应生成氢氧化钙并释放出大量的热，会对口腔及食道造成损伤。A不正确； B、石墨很软，不能切割玻璃；金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用于切割玻璃。B不正确； C、氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。C不正确； D、农业上用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液。D正确。 故选D。 11．草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个分子 D．乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 【答案】C 【解析】A、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； C、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成，其中不含氧分子，该选项说法错误； D、由化学式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2，该选项说法正确。 故选C。 12．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 【解析】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，说法错误； C、实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃，说法正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，说法正确。 故选：B。 13．航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关化学用语表示正确的是 A．KO2中氧元素的化合价： B．4个二氧化碳分子：4CO2 C．KHCO3的名称：碳酸钾 D．6个氧原子：3O2 【答案】B 【解析】A、KO2中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-0.5价，每2个氧原子结合成一个超氧根离子，则超氧根的化合价为-1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则KO2中超氧根的化合价表示为，故选项说法不正确； B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示为4CO2，故选项化学用语表示正确； C、KHCO3从右读到左，读作碳酸氢钾，故选项化学用语表示不正确； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则6个氧原子可表示为6O，故选项化学用语表示不正确。 故选B。 14．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】A、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但不一定有气体、沉淀和水同时生成，如HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法错误； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故选项说法错误； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法正确。 故选D。 15．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀硫酸的pH 取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对照 C 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若带火星的木条放入，木条复燃，说明是氧气，选项实验方案能达到实验目的，故选项A错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项实验方案不能达到实验目的，故选项B正确； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥能分离出二氧化锰，蒸发结晶能分离出氯化钾，选项实验方案能达到实验目的，故选项C错误； D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验方案能达到实验目的，故选项D错误。 故选：B。 二、非选择题：本题包括6小题，共50分。 16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出图中标有字母的仪器名称：a ，b 。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，应选用的装置是 (填序号，下同)，该反应的化学方程式为 。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是 ，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）铁架台 酒精灯 （2）BC或BE （3）AC 【解析】（1）由图知，仪器a是铁架台，b是酒精灯。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选用固体加热型发生装置B，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集C，氧气不易溶于水，可用排水法收集E，故填：BC或BD。 加热时高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选用固液常温型发生装置A，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，选用向上排空气法收集，即装置C，故填：AC。 石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 17．（10分）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ.碳的多样性 （1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是 。 （2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 （填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （3）CO2的过度排放会造成 的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施： 。 （4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为 。 ②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 。 （5）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 ①该反应中，除CH4外另一种生成物为 （填化学式），MgO的作用是 。 ②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时 （填“吸收”或“放出”）热量。 【答案（1）碳原子的排列方式不同 （2）单质 （3）温室效应 尽量采用公共出行（其他合理答案也可） （4） 1：1 （5）①H2O 催化剂 ②放出 【解析】（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是：碳原子的排列方式不同； （2）单层石墨片是由碳元素组成的纯净物，属于单质； （3）二氧化碳的过度排放会造成温室效应的加剧； 尽量采用公共出行，可减少二氧化碳的排放，可为实现“碳中和”做出直接贡献； （4）①氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：； ②CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2，该反应的化学方程式为：，故该反应所得CO、CO2的分子个数之比为：1:1； （5）①由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，故另一生成物为H2O； 由图可知，化学反应前后，氧化镁不发生变化，故作用是：催化剂； ②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时放出热量。 18．（9分）水和溶液在生活中具有广泛的用途。 （1）大然水需净化才可成为生活用水，某小组对浑浊的河水进行了如下图所示的净化。 在操作1中加入明矾的作用是 ；在操作Ⅲ中玻璃棒末端需轻靠在 。 （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊的原因是 。 （3）不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的。请利用高锰酸钾、碘和水设计实验验证之，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的 （4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 ①M点的意义是 。 ②在不改变溶液中溶质质量的情况下，欲将P点对应的甲溶液变为N点对应的甲溶液，可采用的方法是 。 ③时，在50g水中加入20g甲、乙、丙三种固体物质中的某种物质，充分搅拌后，固体不能全部溶解，则该物质是 。 ④时，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到所得溶液的质量由大到小顺序为 。 【答案】（1）吸附悬浮杂质，加速沉降 三层滤纸一侧 （2）溶液具有稳定性 （3）取两支试管，分别加入等量的水，向其中一支试管加入高锰酸钾，振荡，观察到高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 向另一支试管加入碘，振荡，观察到碘几乎不溶于水 （4）①温度下时，甲和丙的溶解度相等，均为40g ②恒温蒸发溶剂至恰好饱和 ③丙 ④丙>乙>甲 【解析】（1）在操作1中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质，加速沉降； 在操作Ⅲ过滤操作中玻璃棒末端需轻靠在三层滤纸一侧； （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊的原因是溶液具有稳定性； （3）取两支试管，分别加入等量的水，向其中一支试管加入5g的高锰酸钾，振荡，观察到高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 向另一支试管加入5g的碘，振荡，观察到碘几乎不溶于水 不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的； （4）①通过分析溶解度曲线可知，M点的意义是：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为40g； ②在不改变溶液中溶质质量的情况下，欲将P点对应的甲溶液（不饱和溶液）变为N点对应的甲溶液（饱和溶液），可采用的方法是：恒温蒸发溶剂至恰好饱和； ③t2℃时，甲、乙物质的溶解度大于40g，丙物质的溶解度小于40g，所以在50g水中加入20g甲、乙、丙三种固体物质中的某种物质，充分搅拌后，甲乙固体可以完全溶解，丙固体不能全部溶解； ④t2℃时，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，析出的晶体较少，所以所得溶液的质量由大到小顺序为丙＞乙＞甲。 19．（7分）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。 （1）铝能被加工成厚度仅为 10μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的 。 （2）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。 （3）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示： ①过程①、②都包含固液分离的操作，该操作与实验室的 操作原理相同。 ②生成 Al(OH)3的反应中，反应物除了NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为 (填化学式)。 ③已知电解氧化铝获得铝的化学方程式为2A12O34Al+3O2↑。试计算电解 51 t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）延展性 （2）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 （3）①过滤 ②H2O ③解：理论上最多生成铝的质量为 x。 x=27t 答：理论上最多生成铝的质量为27 t。 【解析】（1）铝能被加工成厚度仅为10um的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性。 （2）铝的化学性质活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。 （3）①过程①、②中都含有固液分离的操作，该操作为过滤； ②生成物Al(OH)3中含有氢元素，而反应物 NaAlO2和CO2中均没有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明还有一种含氢的物质参与反应，该物质为一种氧化物，即为水，化学式为H2O； ③见答案。 20．（6分）A~H是初中化学中常见的8种物质，它们相互反应和转化关系如下图所示，其中A和B是组成元素相同的液体，E是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，C、F、H、G为单质，其中G为红色固体。(图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去) （1）E的化学式 。 （2）D和F能反应，D—F的反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）写出D→A反应的化学方程式 。 （4）写出H→G反应的化学方程式 。 【答案】（1） （2）吸热 （3）（合理即可） （4）（合理即可） 【分析】A~H是初中化学中常见的8种物质，A和B是组成元素相同的液体，B会转化为A，C也会转化呈A，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，所以B是过氧化氢，A是水，C是氧气；C（O2）能与F反应，F能转化为G，G为红色固体单质，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，与氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，所以F可以是碳，G可以是铜；E是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，则E为Fe2O3，E（Fe2O3）能转化为H、D，H属于单质，C（O2）能转化D，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则D可能是二氧化碳，H可能铁，经过验证，推断正确。 【解析】（1）E的化学式Fe2O3； （2）D是二氧化碳，F为碳，D—F；的反应是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应是吸热反应； （3）D是二氧化碳，A为水，D→A发生的反应可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （4）H→G的反应可以是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 21．（10分）在制作蛋糕、馒头等食品时，常常会向其中加入泡打粉。图1是某品牌泡打粉的部分标签。 I.了解泡打粉的作用原理 已知：①磷酸二氢钙和葡萄糖酸水溶液均显酸性；②碳酸钙在825℃时开始分解，碳酸氢钠在50℃时开始分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钙与碳酸氢钠均可以与酸反应；③泡打粉过多时会导致食品碱性过强，味道苦涩。 【实验1】向面粉中加水、泡打粉揉成面团，发现面团变得柔软膨松，将揉好的面团放入烤箱(温度为190℃)加热，发现面团进一步变大(不考虑空气进入面团)。 （1）揉完的面团柔软膨松的原因是 。 Ⅱ.探究影响泡打粉产气速率的因素 【实验2】小组同学利用图2实验装置，得到20℃时，0.4g与0.8g泡打粉样品及30℃时0.8g泡打粉样品与水反应过程中装置内压强的变化如图3所示。 （2）对比曲线②和曲线 (填序号)可知，泡打粉的质量一定时，温度越高，泡打粉产气速率越快。 （3）曲线③在10s时突然回落到初始压强的原因可能是 。 Ⅲ.探究泡打粉的产气效果 【实验3】小组同学在制作面团时，为确定一定质量泡打粉能产生的气体的量，设计图4装置进行实验(已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳，配料中除碳酸盐外其他物质不与稀硫酸反应)。 （4）实验过程中需要不断通入氮气的目的是 。 （5）装置乙中试剂的名称为 。 （6）写出装置丙中发生反应的化学方程式： 。 【反思交流】 （7）小组同学查阅资料，在500g面粉中放10~15g左右的泡打粉，拌匀，加水搅拌，揉成光滑的面团，蒸锅加入热水，面团隔水发酵，但部分同学制作的馒头味道苦涩，请分析原因： 。 【答案】（1）泡打粉中的酸性物质（磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯 ）与碳酸氢钠、碳酸钙反应产生二氧化碳气体，使面团柔软膨松 （2）③ （3）产气速率过快，橡胶塞被冲出 （4）将装置内产生的二氧化碳气体全部排出，被氢氧化钠溶液吸收 （5）浓硫酸 （6） （7）泡打粉用量过多，碳酸氢钠分解后剩余的碳酸钠使食品碱性过强 【解析】（1）泡打粉配料中碳酸氢钠、碳酸钙可与酸性物质（磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯 ）反应产生二氧化碳气体，气体填充在面团中，使其柔软膨松。 （2）要探究温度对产气速率的影响，需控制泡打粉质量相同，改变温度。曲线②是20℃时0.8g泡打粉样品，曲线③是30℃时0.8g泡打粉样品，对比二者可知泡打粉质量一定时，温度越高，产气速率越快。 （3）曲线③在10s时突然回落到初始压强，很可能是产气速率过快，橡胶塞被冲出，压强下降。 （4）不断通入氮气，能将反应产生的二氧化碳气体全部驱赶至装置丙，使其被氢氧化钠溶液充分吸收，保证测量二氧化碳的准确性。 （5）装置乙的作用是干燥二氧化碳气体，防止水蒸气进入装置丙干扰实验，常用浓硫酸作干燥剂。 （6）装置丙中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 （7）泡打粉过多会导致食品碱性过强、味道苦涩。因为碳酸氢钠分解会生成碳酸钠，且未反应完的碳酸氢钠、碳酸钠都会使食品碱性增强。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$