精品解析：2025年甘肃省武威市凉州区九年级课堂实效反馈化学试题

九年级化学课堂实效反馈 相对原子质量：H -1 O- 16 C -12 Zn- 65 一、选择题(共20分) 1. 下列场所，张贴的标志不正确的是 A. 洗手池 B. 浓硫酸储罐 C. 酒精运输车 D. 加油站 2. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后氢元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量之比为1∶2 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶1 3. 劳育创造美好生活。下列相关解释错误的是 选项 项目 解释 A 向自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性 B 向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH 利用酸碱中和反应的原理 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度至油的着火点以下 D 用硝酸铵固体制作“冰袋” 硝酸铵固体溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 A. 酸雨形成的原因： B 用稀硫酸除铁锈： C 一氧化碳还原氧化铁： D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多症： 5. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量食盐 C. 测溶液的pH D. 溶解食盐 6. 研究和学习化学，有许多重要方法列办法中内全示例正确是 选项 方法 示例 A 推理法 铁表面的铁锈不能保护铁制品，则铝表面的氧化铝薄膜也不能保护铝制品 B 分类法 空气、溶液、冰水共存物都属于混合物 C 分析法 生石灰可用于食品干燥剂，因为生石灰能与水反应 D 归纳法 稀盐酸和稀硫酸溶液中含有大量，故酸能与所有金属反应产生氢气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质与俗称对应正确的是 A. NaOH（纯碱） B. Ca(OH)2（消石灰） C. CaO（熟石灰） D. C2H5OH（醋酸） 8. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图，下列说法错误的是（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A. X=19 B. 甲、乙两种物质可能是氢气和氧气 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 该反应为分解反应 9. 稀土元素是重要的战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素镧在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧的元素符号是la C. 镧原子的核外电子数为57 D. 镧的相对原子质量为138.9g 10. 化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说法正确的是 A. 金属X可能是Cu B. 在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前 C. 金属活动性： D. 反应后的无色溶液中可能同时含有金属X和金属Y的化合物 二、填空与简答 11. 化学符号可准确、规范地表示微观粒子及物质，请用化学符号填空： （1）2个氢原子___________； （2）人体中含量最多的金属元素___________； （3）中的阴离子___________： （4）氧离子的离子结构示意图___________； （5）2个硫酸根离子___________； （6）氩气___________。 12. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“福建号”航母在建造过程中大量使用了特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的______(填“好”或“差”)。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为______。 （3）“北斗导航”人造卫星的制造常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：4Na+TiCl4Ti+xNaCl，式中x为______。 （4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(主要成分含C11、C24、C12H26、C13H28等)作燃料，液氧作助燃剂。 ①煤油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是______。 13. 推断题：A~G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，C是常用的灭火的气体；D为红色固体单质，B为其氧化物；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。它们的转化关系如图所示： 请回答： （1）写出下列物质的化学式：B___________；G___________； （2）写出反应④的化学方程式：___________。该反应属于___________（填一种基本反应类型）。 （3）请写出金属F的一种用途___________。 14. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）20℃时，将物质和水充分溶解后，所得溶液为______（“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）若中混有少量的，可以采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯； （3）P点的含义______。 （4）将等质量的a、b、c饱和溶液从℃降温至20℃时，它们的溶液质量由大到小是：______。 15. 水和溶液在生产、 生活中具有广泛的用途。 （1）盐酸属于酸，酸在水溶液中能够解离出相同的阳离子是_________（填离子符号）。 （2）标出硫酸中硫元素的化合价__________。 （3）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度__________。 （4）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用酒精溶液（体积比1：1）浸泡，用纱布过滤，其中纱布的作用相当于过滤仪器中的_________，取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、 石灰水、蒸馏水中、颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 紫甘蓝的汁液_________（填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂； ④写出石灰水中溶质的化学式：____________； ⑤请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程_________；结论_______。 三、实验题 16. 在农业上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种。现实验室要配倒质量分数为的氯化钠溶液（水的密度为），请回答下列问题。 （1）实验中需称量氯化钠的质量为________g；应选用量程为________（填“50”、“100”或“500”）的量筒； （2）图示中正确的操作顺序为③①________（填数字序号）； （3）实验中玻璃棒的作用为________。 （4）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质（实验操作均正确），则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 17. 实验室制备CO2.根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a．___________，b___________。 （2）制取CO2的选择试剂___________和___________(填物质名称)，可在A～E中选用装置___________﹔长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是___________，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气选用装置___________。反应化学方程式为___________。 （4）小深同学利用空塑料输液袋(如图)收集O2，气体应从导管的___________口进入袋内(填“a”或“b”)。 四、计算题 18. 黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 ？ 0.04 请完成下列分析及计算： （1）第2次生成氢气的质量为______g。 （2）通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学课堂实效反馈 相对原子质量：H -1 O- 16 C -12 Zn- 65 一、选择题(共20分) 1. 下列场所，张贴的标志不正确的是 A. 洗手池 B. 浓硫酸储罐 C. 酒精运输车 D. 加油站 【答案】C 【解析】 【详解】A、水资源宝贵，需要在水池边张贴“节约用水”的标志，故选项不符合题意； B、浓硫酸具有腐蚀性，则在运输的槽罐车上需要张贴“腐蚀品”的标志，故选项不符合题意； C、酒精是易燃物质不是有毒物质，不需要张贴“有毒品”的标志，故选项符合题意； D、加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火，容易发生爆炸，需要张贴“禁止烟火”的标志，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后氢元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量之比为1∶2 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，甲为CH4、乙为O2、丙为CO、丁为H2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确； B、反应前甲烷中氢元素显+1价，反应后氢气中氢元素显0价，该反应前后氢元素的化合价发生了改变，故选项说法错误； C、由反应化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之比为[（12+1×4）×2]：（16×2）=1：1，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶2，故选项说法错误； 故选：A。 3. 劳育创造美好生活。下列相关解释错误的是 选项 项目 解释 A 向自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性 B 向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH 利用酸碱中和反应的原理 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度至油的着火点以下 D 用硝酸铵固体制作“冰袋” 硝酸铵固体溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，所以向自制净水器中加入活性炭的解释正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而调节土壤的pH，该解释正确； C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是降低温度至油的着火点以下 ，该解释错误； D、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，所以可以用硝酸铵固体制作 “冰袋” ，该解释正确。 故选：C。 4. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 A. 酸雨形成原因： B. 用稀硫酸除铁锈： C. 一氧化碳还原氧化铁： D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多症： 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，故选项不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁成硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁化学式书写错误，正确的化学方程式为，故选项不符合题意； C、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁化学式书写错误，正确的化学方程式为，故选项不符合题意； D、用氢氧化镁治疗胃酸过多症，即氢氧化镁成胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意。 故选D。 5. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量食盐 C. 测溶液的pH D. 溶解食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，取下瓶塞倒放在桌面上，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确； B、使用托盘天平，应遵循左物右码的原则，图示中药品与砝码的位置放反了，图示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，且用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作错误； 故选A。 6. 研究和学习化学，有许多重要方法列办法中内全示例正确的是 选项 方法 示例 A 推理法 铁表面的铁锈不能保护铁制品，则铝表面的氧化铝薄膜也不能保护铝制品 B 分类法 空气、溶液、冰水共存物都属于混合物 C 分析法 生石灰可用于食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应 D 归纳法 稀盐酸和稀硫酸溶液中含有大量，故酸能与所有金属反应产生氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁表面的铁锈疏松多孔，不能阻止铁进一步被腐蚀；而铝表面的氧化铝薄膜致密坚固，能阻止铝进一步被氧化，从而保护铝制品。所以不能由铁的情况类推到铝，错误； B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物；溶液是溶质溶解在溶剂中形成的混合物；但冰水共存物中冰和水是同一种物质的不同状态，属于纯净物，不是混合物，错误； C、生石灰（氧化钙）可用于食品干燥剂，就是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利用其吸水性，正确； D、并不是所有的酸都能与金属反应产生氢气，在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应产生氢气，比如铜排在氢后面，不能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，错误。 故选C。 7. 下列物质与俗称对应正确的是 A. NaOH（纯碱） B. Ca(OH)2（消石灰） C. CaO（熟石灰） D. C2H5OH（醋酸） 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH的俗称是烧碱、火碱或苛性钠，而非纯碱，对应错误，故不符合题意； B、 Ca(OH)₂的俗称是消石灰或熟石灰，对应正确，故符合题意； C、CaO的俗称是生石灰，而非熟石灰，对应错误，故不符合题意； D、C₂H₅OH的俗称是乙醇，而非醋酸，对应错误，故不符合题意。 故选：B。 8. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图，下列说法错误的是（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A. X=19 B. 甲、乙两种物质可能是氢气和氧气 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 该反应为分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学反应前后总质量不变，10+10+10+10=9+2+10+X，X=19，A正确； B、该反应中甲质量减少1g，乙质量减少8g，丙质量不变，丁质量增加9g，故甲乙为反应物，丙为生成物，反应的甲乙质量比为1:8，4g氢气和32g氧气反应生成36g水，方程式为，符合该反应类型和反应物的质量比，B正确； C、该反应中丙质量不变，丙可能是该反应的催化剂，C正确； D、该反应反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，D错误。 故选D。 9. 稀土元素是重要的战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素镧在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧的元素符号是la C. 镧原子的核外电子数为57 D. 镧的相对原子质量为138.9g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镧元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镧的元素符号是La，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镧的原子序数为57，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以镧原子的核外电子数为57，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镧的相对原子质量为138.9，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选C。 10. 化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说法正确的是 A. 金属X可能是Cu B. 在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前 C. 金属活动性： D. 反应后的无色溶液中可能同时含有金属X和金属Y的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为实验中金属X为银白色，而铜是紫红色，所以金属X不可能是Cu，该选项错误； B、金属活动性Fe＞H，反应前溶液为浅绿色，反应后溶液为无色，说明金属X能置换出金属Y（亚铁离子被置换 ），表明金属X比Y（铁 ）活泼，即金属活动性X＞Fe＞H，X一定排在氢前，该选项错误； C、将金属X放入金属Y（铁 ）的化合物溶液中，金属丝表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明发生了置换反应，即金属X能把金属Y（铁 ）从其化合物溶液中置换出来，所以金属活动性：X＞Y ，该选项正确； D、反应前溶液为浅绿色，反应后溶液为无色，说明金属Y的化合物反应完全，溶液中只有金属X的化合物，该选项错误。 故选：C。 二、填空与简答 11. 化学符号可准确、规范地表示微观粒子及物质，请用化学符号填空： （1）2个氢原子___________； （2）人体中含量最多的金属元素___________； （3）中的阴离子___________： （4）氧离子的离子结构示意图___________； （5）2个硫酸根离子___________； （6）氩气___________。 【答案】（1）2H （2）Ca （3） （4） （5） （6）Ar 【解析】 【小问1详解】 用元素符号来表示一个原子，若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故填2H； 【小问2详解】 人体内含量最多的金属元素为钙元素，其符号为Ca，故填Ca； 【小问3详解】 NaCl 是由钠离子和氯离子构成的，阴离子是氯离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氯离子表示为Cl-，氯故填； 【小问4详解】 氧原子的质子数为8，最外层有6个电子，容易得到2个电子形成氧离子，所以氧离子的离子结构示意图可表示为，故填； 【小问5详解】 离子在表示时，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个硫酸根离子可表示为，故填； 【小问6详解】 氩气是由氩原子构成的，可表示为Ar，故填Ar； 12. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“福建号”航母在建造过程中大量使用了特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的______(填“好”或“差”)。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为______。 （3）“北斗导航”人造卫星的制造常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：4Na+TiCl4Ti+xNaCl，式中x为______。 （4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(主要成分含C11、C24、C12H26、C13H28等)作燃料，液氧作助燃剂。 ①煤油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是______。 【答案】（1）好 （2）+2 （3）4 （4） ①. 混合物 ②. 同种分子性质相同 【解析】 【小问1详解】 钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好，故填：好。 【小问2详解】 LiFePO4中锂元素显+1价，磷酸根离子显-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，故填：+2。 【小问3详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前4Na，故反应后4Na，故x=4，故填：4。 【小问4详解】 ①由题干信息可知，煤油中含有C11、C24等分子，由多种物质混合而成，属于混合物；故填：混合物。 ②从微观角度分析，氧气和液氧都是由氧分子构成，液氧和氧气都具有助燃性的原因同种分子性质相同，故填：同种分子性质相同。 13. 推断题：A~G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，C是常用的灭火的气体；D为红色固体单质，B为其氧化物；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。它们的转化关系如图所示： 请回答： （1）写出下列物质的化学式：B___________；G___________； （2）写出反应④的化学方程式：___________。该反应属于___________（填一种基本反应类型）。 （3）请写出金属F的一种用途___________。 【答案】（1） ①. CuO ②. CuSO4 （2） ①. ②. 置换反应 （3）制作菜刀 【解析】 【小问1详解】 A~G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，还原性的物质有一氧化碳、氢气和碳，则A是碳，C是常用的灭火的气体，则C是二氧化碳，二氧化碳与A（碳）在高温条件下反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成F，则F是铁，G是一种蓝色溶液，可用于配置农药波尔多液，则G是硫酸铜，F（铁）和铜的盐溶液反应生成铜，且D为红色固体单质，则D为铜，B为其氧化物，则B是氧化铜，代入检验，推导正确；由上分析可知下列物质的化学式：B：CuO；G：CuSO4； 【小问2详解】 反应④是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应； 【小问3详解】 金属F是铁，常用于制作菜刀。 14. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）20℃时，将物质和水充分溶解后，所得溶液为______（“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）若中混有少量的，可以采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯； （3）P点的含义______。 （4）将等质量的a、b、c饱和溶液从℃降温至20℃时，它们的溶液质量由大到小是：______。 【答案】（1）饱和 （2）降温结晶 （3）20℃时，a，c溶解度相等，都为35克 （4） 【解析】 【小问1详解】 20℃时，c物质溶解度为35g，即100g水中最多能溶解35gc物质，达到饱和状态，将20g物质c和50g水充分溶解后，最多只能溶解17.5gc物质，则所得溶液为饱和溶液； 【小问2详解】 a的溶解度随温度的升高明显增大，c的溶解度随温度的升高明显减小，，若a中混有少量的c，可以采用降温结晶的方法提纯a； 【小问3详解】 P点使ac的交点，表示20℃时，a，c溶解度相等，都为35克； 【小问4详解】 t℃时，将等质量的a、b、c饱和溶液从t℃降温至20℃时，a、b的溶解度减小，析出晶体，a的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体较多，c的溶解度增大，溶液组成不变，则它们的溶液质量由大到小是c>b>a。 15. 水和溶液在生产、 生活中具有广泛的用途。 （1）盐酸属于酸，酸在水溶液中能够解离出相同的阳离子是_________（填离子符号）。 （2）标出硫酸中硫元素的化合价__________。 （3）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度__________。 （4）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用酒精溶液（体积比1：1）浸泡，用纱布过滤，其中纱布的作用相当于过滤仪器中的_________，取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、 石灰水、蒸馏水中、颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 紫甘蓝的汁液_________（填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂； ④写出石灰水中溶质的化学式：____________； ⑤请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程_________；结论_______。 【答案】（1）H+ （2） （3）随着压强的减小而减小 （4） ①. 滤纸 ②. 可以 ③. Ca(OH)2 ④. 各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液 ⑤. 溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 盐酸属于酸，酸在水溶液中能够解离出相同的阳离子是氢离子，故填：H+； 【小问2详解】 硫酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×4=0，得x=+6价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则硫酸中硫元素的化合价表示为，故填：； 【小问3详解】 打开汽水瓶盖后，瓶内的压强减小，观察到瓶内有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的减小而减小，故填：随着压强的减小而减小； 【小问4详解】 ②纱布的作用相当于实验室中“过滤”所用到的滤纸，分离固体和液体，故填：滤纸； ③由表中内容可知，紫甘蓝的汁液在酸性、中性、碱性溶液中显示不同的颜色，因此可以做酸碱指示剂，故填：可以； ④石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2； ⑤由表中内容可知，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液实验方案为：各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液，溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液，故填：各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液；溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液。 三、实验题 16. 在农业上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种。现实验室要配倒质量分数为的氯化钠溶液（水的密度为），请回答下列问题。 （1）实验中需称量氯化钠的质量为________g；应选用量程为________（填“50”、“100”或“500”）的量筒； （2）图示中正确的操作顺序为③①________（填数字序号）； （3）实验中玻璃棒的作用为________。 （4）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质（实验操作均正确），则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 16 ②. 100 （2）⑤②④ （3）搅拌，加速氯化钠的溶解 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量=100g×16%=16g；溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，所以水的质量为100g−16g=84g，水的体积，量取前应根据液体体积挑选相应量程，量程应稍大于或等于所需体积，且选择与体积最为接近的量程以确保测量精度，应选用量程为100mL的量筒； 【小问2详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量（称取氯化钠）、量取（量取水）、溶解；图示中③是取用氯化钠，①是称量氯化钠，接下来应该是⑤把氯化钠倒入烧杯，②将量取的水倒入烧杯，④搅拌溶解，所以正确的操作顺序为③①⑤②④； 【小问3详解】 实验中玻璃棒在溶解步骤中使用，其作用为搅拌，加速氯化钠的溶解； 【小问4详解】 若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，溶质质量偏小，溶液质量不变（因为杂质不影响溶液质量的称量），根据溶质质量分数公式，溶质质量分数=，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。 17. 实验室制备CO2.根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a．___________，b___________。 （2）制取CO2的选择试剂___________和___________(填物质名称)，可在A～E中选用装置___________﹔长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是___________，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气选用装置___________。反应化学方程式为___________。 （4）小深同学利用空塑料输液袋(如图)收集O2，气体应从导管的___________口进入袋内(填“a”或“b”)。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. 石灰石##大理石 ②. 稀盐酸 ③. BC ④. 防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出 ⑤. 可以控制反应随时发生和停止 （3） ①. AC##AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a名称为试管，仪器b的名称为集气瓶，故填：试管；集气瓶； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；装置F固体放在多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止，故填：石灰石或大理石；稀盐酸；BC；防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；可以控制反应随时发生和停止； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，先在装置下方聚集，利用空塑料输液袋(如图)收集O2，气体应从导管的a口进入袋内，故填：a。 四、计算题 18. 黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 ？ 0.04 请完成下列分析及计算： （1）第2次生成氢气的质量为______g。 （2）通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。 【答案】（1）0.08 （2）反应生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g 设该黄铜样品中锌的质量为x。 = 解得：x=6.5g 该黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%＜39% 答：该黄铜适于冷热加压加工。 【解析】 【小问1详解】 第2、3次加入20g稀硫酸产生了氢气，说明第1次加入稀硫酸锌并未反应物，第1次加入20g稀硫酸产生了0.08g，故第2次生成氢气的质量也为0.08g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $