高频考点8 盐+化肥-【中考123】2025年中考化学总复习高频考点小卷（辽宁省专用）

高频考点8 盐+化肥 教材迁移练 9.(酸碱盐之间的反应及现象)下列物质间能够发生反 应，但观察不到明显现象的是 () 1.(人教版第十单元课题3)下列物质的用途叙述不正确 A.将稀盐酸滴入盛有石灰石的试管中 的是 B.将CO2通入NaOH溶液中 A.小苏打是培制面包、糕点所用的发酵粉的主要成分 C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 B.碳酸钙可用作人体补钙剂 D.将稀硫酸滴人NaCl溶液中 C,碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 10.鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下 D.氯化钠是生活中的调味品，还可以用来除去厨房的 列实验方案可行的是 ( 油污 2.(人教版第十单元课题3，表格素材)为增强农作物的 选项 实验目的 实验方案 抗倒伏和抗病虫害能力，需要施用的化肥是 () 鉴别NaOH、BaC2、(NH),S0 取样，相互滴加，观察 A.Ca5(P04)2 B.KCI 三种溶液 现象 C.C0(NH2)2 D.NH,CI 将燃着的木条伸入集 3.(人教版第十单元课题3，“练习与应用”习题变式)下 检险某气体是否为二氧化碳 气瓶中，观察木条是否 列反应属于复分解反应的是 熄灭 A.2HCI+Na,CO,=2NaCl +H20+CO, 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热氧化铜 B.C0+Cu0△Cu+C0, 加适量水，充分溶解后 D 分离Ca0和CaCO的混合物 C.CH+202 点槛C0,+2H,0 过滤 11.(常见的酸、碱、盐及其用途)酸、碱、盐是几类重要化 D.2HCl+Fe-FeCL2+H2↑ 合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 4.（人教版第十单元课题3，“科学史话”素材迁移)侯氏制 下表是生产生活中常见物质及其主要成分： 碱法的原理为NaCl+H,0+NH,+CO2一NaHCO3 +NH,C1,2NaHC0,△N,C0,+H,0+C0,↑。下列 物质 食盐 炉具清洁剂 洁厕灵 主要成分 说法不正确的是 氟化钠 氢氧化钠 盐酸 A.NaHCO3和NH,CI均属于盐 (1)氯化钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，构 B.NH,CI是氨肥 成氯化钠的粒子是 (用符号表 C.H20和C02可以循环利用 示)。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还 D.NaHCO,和CaCO3一样难溶于水 知道的一条用途是 5.(人教版第十单元，“复习与提高”习题迁移)下列各组 (2)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵 物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互 滴在水垢上可观察到的现象是 混合的方法，就能将它们鉴别出来的是 ( 用洁厕灵清除碳酸钙的反应化学方程式为 A.NaCl、H2S04、CuS04、Ba(0H)2 B.BaCl2、AgNO3、NaCl、CuCl2 (3)使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的 C.Na2S04、NaC03、NaCl、H2S0 原因是 D.Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、HCl 12.(盐的化学性质与复分解反应的微观实质)如图1是 6.(人教版第十单元课题3，“思考与讨论”素材迁移)现 “盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性 有Fe、CuO、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液五种物 表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。 质，两两混合后，能发生的反应共有 个，其中 离子 OH CI cO 属于复分解反应的有 个。 H 溶、挥 溶、挥 ⊙中考对点练 Na* 溶 溶 溶 7.(化肥或农药)下列有关化肥或农药的叙述错误的是 Cu2+ 不 溶 Ca2 微 溶 不 A.KNO2属于复合肥 B.农药有毒，应禁止施用 氯化钙 溶液 C.硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用 。钠离子 金属① ②贼 D.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 ○氯离子 盐 ●钙离子 8.(共存问题)已知某无色溶液中大量共存的物质有 碳酸钠 KNO,、NaOH,X、BaCl2,其中X可能是 碳酸根 ( 酸④ 盐 溶液 离 A.NaNO,B.CuSO C.K2CO, D.MgCl 图1 图2 18 (1)如果反应①中（短线两端物质相互反应，下同）金 16.(反应后所得溶液中溶质成分的探究)某化学兴趣小组 属为铁，根据所给溶解性表，应选用的盐是 的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，开展了以 (填化学式)。 下实验探究。查阅资料：已知Na,CO3溶液呈碱性。 (2)如图2是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观 示意图。该反应能发生的原因是 氯化刨溶液 ,其基本反应类型为 二氧化碳 (3)不局限于表中所给信息，写出一个符合反应④且 有沉淀生成的化学方程式 氢氧化话 纳溶液 13.(工艺流程图)高纯氧化镁可用于制药。以菱镁矿 一溶液M (主要成分为MgCO3,含少量FeC03)为原料制各高 (1)甲试管发生反应的化学方程式是 纯氧化镁的流程如下： 过量稀盐酸 H,02氨水 木炭 (2)实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层 菱镁矿-酸溶-过滤-氧化-沉淀-过滤-煅烧-Mg0 清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶 滤渣1 滤清2 体 液M,他们决定对溶液M的溶质成分进行探究。 已知：“氧化”步骤发生的化学反应为H,S0,+ 【提出问题】溶液M的溶质成分是什么？同学们 一致认为溶液M的溶质一定有NaCO,和NaCl, 2FeS04+H202=Fe2(S0a)3+2H20 溶质中还可能有什么？对还可能存在的溶质做 (1)FeC0,中铁元素的化合价为 ,MgC03与 出以下猜想： 稀硫酸反应的化学方程式为 【进行猜想】猜想一：可能有NaOH: 猜想二：可能有Na,SO4; (2)“酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是 猜想三：可能有Na2SO和NaOH。 【猜想验证】 (3)滤渣2的成分是 实验操作 现象 结论 (4)补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中 ,洗涤、干燥，将得到的碳酸镁燬烧得 【.取少量溶液M于试 到氧化镁。 管中，加人足量BaC 有白色沉淀 溶液M中有 产生 硫酸钠 溶液 14.(酸、碱、盐的性质与转化探究)为验证酸碱盐和氧化 物的性质与转化，某同学设计如下实验（试管A中加 Ⅱ取I反应后的溶液 溶液M中有 无色酚酞溶 入过量稀硫酸)。 先滴加酚酞溶液再滴 氢氧化钠，猜 加稀盐酸 液」 想三成立 稀 【结论分析】小明认为实验操作I的结论不严谨， 酸 原因是 小明补充实验如下： 滴入过量氯化钡溶液 滴入过量NaOH溶液 实验操作 实验现象 实验结论 ① ② 氧化铜 取上述操作I中的白 B 色沉淀于试管中，滴加 溶液M中有 足量的稀盐酸 硫酸钠 (1)试管A中观察到的现象是 (2)反应①的化学方程式是 【实验拓展】 (写一个)。 下列试剂不能证明甲试管中二氧化碳与氢氧化 (3)反应②刚开始观察不到明显现象，其原因是 钠溶液发生了化学反应的是 (填字母)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钡溶液 (4)试管C与A中固体的质量关系是A C.无色酚酞溶液 D.氯化钙溶液 (填“>”“<”或“=”)C。 17.(复分解反应的发生条件探究)在学习复分解反应发 15.(反应的先后顺序)实验室制取二氧化碳的实验结束 生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表 后，某同学对反应后的废液进行探究。向反应后的废 中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断， 液中滴人NaCO,溶液，溶液pH的变化如图所示（提 并进行实验验证： 示：氯化钙溶液呈中性)。请结合图像回答下列问题。 物质NaOH溶液NaC溶液K,CO,溶液Ba(NO)2溶液 PH 能否反应 能 不能 能 能 实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀 (1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生复分解反应的 0 滴人Na,CO,溶液 本质原因是反应中有 生成。 的质量/g 【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实 (1)a点时反应的明显现象是 验进行证明？ (2)请写出b加段发生反应的化学方程式 【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸 中逐滴加人过量NaOH溶液，并分别取样进行了如下 (3)d点对应溶液的溶质成分是 分组实验： 19 组号 操作 实验现象 结论 20.(数字化实验)溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中 ① 用pH试纸测定实验前 石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的 后溶液的pH pH由1变至9 能反应 水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CCO,+ 向反应后的溶液中加 ② 溶液产生白色 C02+H20一Ca(HC0,)2。某校化学兴趣小组同 人适量Ba(NO,)2溶液 不能反应 沉淀 学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是 向反应后的溶液中加 否会发生类似反应？于是他们开始了探究之旅（不 人适量K,C0,溶液 能反应 考虑二氧化碳和碳酸作为溶质情况)。 (2)小组同学认为第②小组同学得出的结论不正确， 【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？ 理由是 【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与氯化 (用化学方程式解释) 钙溶液不反应。 (3)第③小组的实验现象为 【提出猜想】 18.(标签破损问题的探究)化学兴趣小组的同学们在整 (1)猜想一：溶质为Na,C0 理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如 猜想二：溶质为NaHCO, 图甲所示)，经分析原瓶溶液中的溶质可能是NaCl 猜想三：溶质为 NaOH、Na2CO,、NaHCO,中的一种，为确认溶液中的 溶质，小美设计并进行了如下探究活动。 【设计实验】 (2)填写下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取所得溶液少许于试 猜想二 10% 操作① 操作② 管中，向其中滴加过量 有白色沉淀 (填“成立”或“不 酚酞溶液 稀盐酸 的CaC2溶液 生成 成立”) 甲 ②取实验步骤①中上层 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 清液，滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一不成立 物质 NaCl NaOH Na.CO, NaHCO, 【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 溶液生成了碳酸氢钠。 常温下稀溶液的pH 1 13 11 9 (3)步骤①中加入过量的CaCl,溶液的目的是 请回答下列问题： 【实验探究】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 (1)如图乙所示，操作①后无色酚酞溶液变红，可确 定溶质不是NaCl:在进行操作②时有无色无臭气 【讨论交流】小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一 体产生，由此又可排除的物质是 定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶 【探究结论】 液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。 (2)根据表中数据分析，溶液不可能是 (写引 (5)小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是 出溶质的化学名称)溶液。 【讨论质疑】 【实验反思】 (3)经老师指导，最初试剂瓶内所盛溶液还可能是以 (6)结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不 上四种溶质中的另一种，理由是 断通入二氧化碳气体，现象为 念考法创新练 【拓展提升】在密闭容器中，向一定量碳酸钠溶液中 19.(古籍记载)东晋葛洪《食肉方》（即去除黑患的药方） 缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和二氧 记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏…可去黑 化碳传感器，测得溶液的pH、容器中二氧化碳气体的 子。此不宜预作，十日则歇。”其意思主要为：取等质 浓度随时间变化的曲线如图。 量“白炭灰”（即熟石灰）和“获灰”（即草木灰，含 已知：A阶段中，碳酸钠与盐酸发生反应，生成物为两 KC0),用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH 可去除黑点…此药不适宜提前制出来，否则放置十 种盐；C阶段中，盐酸过量。 曲线1 多天就会失效。 (1)用水煎煮时，溶液中Ca(OH)2与KC0,发生复 A阶段 B阶段 C阶段 分解反应，该反应的化学方程式为 曲线2 (2)“用水煎煮，去渣浓缩”该过程涉及的实验操作有 0 100 200 300 400 500 600 (写两个) 时间/s (3)KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑 (7)溶液的pH随时间变化的曲线是 (填“曲 点是因为 ;《食 线1”或“曲线2”)。 肉方》中“不宣预作，十日则做”的原因可能是 (8)假定生成的二氧化碳全从溶液中逸出，150s时 溶液中的溶质是 (写化学式)。 2010.D 11.(1)难溶性过滤 (2)石英砂 (3)增强水的净化效果，防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭（表述合理即可）】 12.(1)2Na0H+H2S0,Na2S0,+2H20 48.4g (2)48.4g+100g ×100% (3)硫酸钠（或NaS0,) (4)溶液中硫酸钠含量高，硫酸钠先达到饱和后析出 (5)0℃时，硫酸钠溶解度小于氯化钠溶解度，经冷冻结晶后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含 量高 (6)过滤洗涤、干燥 高频考点7 1.A2.A3.C4.D5.D6.B 7.H,0+C02一H,C0,小于酸性气体（如S02、N02等）未经处理排放到空气中（合理即可） 8.D9.C10.A11.D12.B 13.偏小HC+Na0H—NaCl+H,0 14.(1)过滤玻璃棒 (2)Fe +CuSO.=FeSO,+Cu (3)Cu2 (4)C(0H):会与废水中的硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应 15.(1)溶液由无色变为红色溶液先变红色，然后红色逐渐变淡0H°(2)= (3)甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色醋酸钠是否使变色硅胶变色 (4)氢氧化钠溶解放热 16.(1)>(2)疏酸钠 (3)红墨水液面左高右低C02+2Na0H-Na,C0,+H20 (4)10氢离子和氢氧根离子结合生成水 17.D 18.(1)白色固体 (2)生石灰容易与水化合，生成氢氧化钙 19.(1)镁条与稀盐酸剧烈反应、大量放热，同时生成氢气，使试管I中气压增大，形成的压强差将试管 I中的液体压入试管Ⅱ中 (2)HCI NaOH =NaCl +H,O NaCl,MgCl2 20.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2(2)C(3)Na0H (4)先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀(5)BCD 高频考点8 1.D2.B3.A4.D5.A 6.53 7.B8.A9.B10.A 参考答案第12页（共15页） 11.(1)盐Na和Cl-消除公路上的积雪 (2)水垢溶解，产生大量气泡CaC03+2HC1=CaCL2+H,0+C02↑ (3)炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀 12.(1)CuC12 (2)钙离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀复分解反应 (3)BaCl2+H,S0,—BaS0,↓+2HCl(合理即可) 13.(1)+2MgC03+H2S0,=MgS0,+H20+C02↑ (2)将MgCO,和FeC0,全部反应完 (3)氢氧化铁[或Fe(OH),] (4)加入碳酸钠溶液，过滤 14.(1)黑色粉末溶解，溶液变为蓝色 (2)BaCl2+CuS0,=BaS0.↓+CuCl2(或H2S0,+BaCl2=BaS04↓+2HCl) (3)氢氧化钠与盐酸反应 (4)< 15.(1)有气泡冒出(2)CaCL2+NaC03CaC0,↓+2NaCl(3)NaCl、Na2C0 16.(1)C02+2Na0H=Na,C03+H20 (2)【猜想验证】先变红后褪色 【结论分析】因为溶液中有Na,C0,生成的白色沉淀也可能是BaCO,无法确定是否有Na,SO 沉淀部分溶解，并且有气泡产生 【实验拓展】C 17.(1)水(2)NaS04+Ba(N03)2-BaS04↓+2NaNO3(3)无明显现象 18.(1)氢氧化钠(2)碳酸氢钠(3)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 19.(1)Ca(0H)2+K,C03-CaC0,↓+2K0H (2)溶解蒸发 (3)其与黑痣中的这些物质发生了反应氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钾和水， 导致氢氧化钾的浓度降低甚至失效 20.(1)Na,C0,和NaHC0 (2)不成立 (3)除尽碳酸钠 (4)NaHCO,+HCI =NaCl+H20+CO2 (5)碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 (6)澄清石灰水先变浑浊，后又逐渐变澄清 (7)曲线2 (8)Na,C03、NaHC03、NaCl 高频考点9 1.A 2.涤纶灼烧，闻气味 3.(1)糖类(2)蔬菜、水果氨基酸 4.D5.D6.C7.C 参考答案第13页（共15页）