山西省晋中市2024-2025学年高三下学期4月月考化学试题

2024~2025学年高三4月质量检测卷 化 学 御 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 n 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 显 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7016Si28C135.5 超 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 合题目要求的) 长 1.中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为F©zO ☒ 鹦 B.《陶埏》记载：“…凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火…”。黏土烧制陶器过程 都 中不发生化学变化 C.《本草纲目》记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。涉及葡萄糖在酒化酶作 杯 用下水解为乙醇 D.《周礼·考工记》记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量KOH 相 2.下列化学用语或表述正确的是 A.基态Cr原子的价电子排布式：3d4s B.基态Ga原子最高能级的电子云轮廓图 蓉 C.N2的电子式为N::N D.PCl3的空间结构：平面三角形 3.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1L1.0mol·L-盐酸中含有HCl的分子数为Na B.1mol甲基中含电子数为9N 茶 C.标准状况下，22.4LSO所含原子数为4NA D.100mL0.1mol·L1CH,COONa溶液中CH,COO的数目为0.01Na 【高三4月质量检测卷·化学第1页（共6页）】 25-X-537C ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 4.根据下列装置和对应的药品，能达到相应实验目的的是 测量溶液的pH NH,- 浓硫酸 C02+ 饱和 Na,SO,- NaCl溶液 饱和 饱和 冷水 Na.CO, NaHCO 氯水 溶液 溶液 A验证CO的水解程 B实验室制备SO C,制备小苏打 D.提高HClO浓度 度比HCO方大 5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的 4化合价 两个重要维度。如图为氨元素的“价一类”二维图。下 +5 +4 列说法错误的是 +2 0 A.e生成f的过程属于氮的固定 -3 g B.图中各物质均参与自然界循环 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 C.工业上可用f检验氯气管道是否漏气 D.向浓的b溶液中投入红热木炭后有c气体生成 6.下列变化对应的方程式正确的是 A向漂白精的水溶液中通入二氧化硫：SO2+Ca(C1O)2+HzO一CaSO,￥+2HClO B.将少量碳酸氢镁溶液加人NaOH溶液中：Mg2++2HCO方+2OH-MgCO3￥+2H2O C.向Na2SO溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：S2O十2H+—S↓+SO2↑+H2O D.向碘化钾、碘酸钾混合溶液中滴加醋酸：5广十IO方十6H+一3L2十3H2O 7.某有机物结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A能发生加成反应、消去反应 B.一个该有机物分子中含有1个手性碳原子 CH2 Br C.1mol该有机物最多能与3 mol NaOH溶液反应 D.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8.利用铬铁矿（主要成分是Cr2O3,还含有FeS、SiO2等）制取 Na2Cr2O,和单质硅的工艺生产流程如图所示。 空气、纯碱 次 硫酸 铬铁矿→焙烧→水浸→酸浸→NaCO S02等磁性固体 滤渣→…Si 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O号存在，在碱性介质中以CO存在。 下列说法正确的是 A.“培烧”时FeS发生反应的化学方程式为4FeS十70，高温2Fe,O,十4S0, B.“焙烧”时SiO2不参与反应 C.“酸浸”时发生反应为2CrO十2H+一Cr2O号+H2O D.工业上利用SiO2制备粗硅时，常用H2作还原剂 【高三4月质量检测卷·化学第2页（共6页）】 25-X-537C ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣然 9.科学家设计了一种能产生羟基自由基(·OH)的原电池一电解池组合装置，·OH能将苯酚 氧化为CO2和H2O,实现发电、环保二位一体，其工作原理如图所示（微生物在强酸性条件 下，活性会减弱)。下列说法正确的是 含高浓度 M 苯酚废水 Cr,O 石墨烯复合 导电凝胶颗粒 NaOH溶液 Cr(OH), CH.OH Na SO 含低浓度 溶液 苯酚废水 Aa极为阳极 B.a极区每产生1 mol Cr(OH)3,c极区溶液质量减轻3g C.b极区消耗1 mol C HsOH,理论上外电路转移24mol电子 D.N为阴离子交换膜，可防止阴极区酸性增强 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有4种空间运 动状态，基态X原子有3个未成对电子，基态Y原子s能级与p能级电子总数相等，Z与Y 同主族。下列说法正确的是 AWZ2为极性分子 B.简单氢化物键角：X>Y C.第一电离能：W<X<Y D.Fe(WY)s配位化合物中配位原子是Y 11.室温下，H2O2在少量厂作用下能快速分解。已知2H2O2一2H2O十O2↑△H<0,分解 的机理由两步构成，第一步：H2O2+I厂一IO+H20(慢反应，△H>0);第二步：H2O2十 IO一I厂十H2O十O2个（快反应）。下列有关说法错误的是 AIO是反应的中间产物 B.H2O2分解的决速步骤为第一步反应 C,第二步反应是放热反应 D.第一步反应的活化能小于第二步反应的 12.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 明矾溶液中加人过量浓氨水 有白色沉淀生成 AI(OHD,不溶于氨水 B 向甲苯中加人溴水，充分振荡 溴水褪色 甲苯与溴水发生了取代反应 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合 C 试液变红 生成的一氯甲烷具有酸性 气体通人石蕊试液中 向两支盛有5mL不同浓度NaHSO,溶 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 液的试管中同时加人2L5%双氧水 【高三4月质量检测卷·化学第3页（共6页）】 25-X-537C 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 13.25℃时，向25mL0.1mol·L1邻苯二甲酸(H2A,二元弱 酸)溶液中加入NaOH固体或通入HCI气体，混合溶液的 pH与一lgc(HA)以及一lgc(A2-)的关系如图所示（忽略 7 6 溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确 的是 A.ac线代表pH与一lgc(A-)关系曲线 b B.a点溶液中：c(HA)+2c(A2)+c(OH)=c(H+) 02468101214p丽 C.b点溶液中：c(A2-)>c(H2A) D.从b点到e点，水电离产生的c(H+)逐渐增大 14.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（如图1），在 进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，其晶胞结构如图2所示。 下列说法正确的是 OCl或Br 00 00 。Mg或空位 。Li 。Li 图1 图2 A.Mg+取代产生的空位不利于Li传导 B.图1中O原子的配位数为4 72.5 C.图1晶体密度为VXaX10-两g·cmD.图2表示的化学式为LiMg.OCL,Br- 二、非选择题（本题共4小题，共58分】 15.(14分)某化工厂用废镍矿（主要成分为Ni2O3,含少量Fe2O、Al2O3、MnO、SiO2等）制取 NiCl2·6H2O的工艺流程如下： 稀硫酸NaSO,HO溶液NaOH溶液萃取剂HX NH.HCO, 盐酸 废像矿-→[酸浸还原-→氧化调p田→萃取☐一沉镍N0四溶解一系列操阳NC·6H0 滤渣1 滤渣2萃取剂层 已知常温下：Kp[Fe(OH)3]=4.0X10-8,Kp[Fe(OH)2]=8.0X10-16,Kp[Mn(OH)2]= 2.1×10-3,K-[Ni(OH)2]=2.0×10-5,Kp[A1(OH)3]=1.0×10-3。 回答下列问题： (1)“酸浸、还原"”过程中N2O3发生反应的离子方程式为 (2)加入H2O2溶液的目的是 ,滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (3)已知“氧化”后溶液中c(N+)=2mol·L1,“调pH"满足的pH范围是 (保留两位 有效数字)。（已知：溶液中离子浓度小于等于105ol·L时，认为该离子沉淀完全）。 (4)“萃取”中加入萃取剂的作用是 ,向萃取剂层中加入适 量硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出 可以循环利用。 (5)“一系列操作”主要包括： 、过滤、洗涤、干燥等。 (6)测定粗产品中NiC2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3 溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中NC2·6HO的 质量分数大于100%，其原因可能是 【高三4月质量检测卷·化学第4页（共6页）】 25-X-537C ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 16.(15分)某实验小组设计实验制备氢气和测定铜的摩尔质量，所用装置如图所示。 碱石灰 粗锌 D 一稀硫酸 醋酸铅溶液 三酸性KMnO,溶液 A B a 【试剂】 粗锌（含Cu、ZnS等杂质）、0.1mol·L1的酸性KMnO,溶液、醋酸铅[(CH,COO)zPb]溶 液，6mol·L-1的硫酸溶液，碱石灰，氧化铜粉末。 【步骤】 ①称量：在分析天平上称量一个洁净而干燥的小试管，在小试管中放人已粗称过的一薄层 CuO。将CuO平铺好后，再准确称量小试管和CuO的质量。 ②还原：将小试管固定在铁架台上。在检验氢气纯度以后，把导气管伸入小试管并置于 CO上方。待小试管中的空气全部排出后，加热试管，至黑色粉末全部转变为红色粉末。 ③冷却：移开酒精灯，继续通入氢气。待小试管冷却至室温，取出导管，停止通气。 ④称量：用滤纸吸干小试管管口冷凝的水珠，再准确称量小试管及固体的总质量。 【数据】 物品 小试管 小试管十氧化铜 小试管十铜 质量/g U n 回答下列问题： (1)启动装置A中反应的实验操作是 其他条件相同，粗 锌比纯锌反应更快，其原理是 (2)装置B中产生黑色沉淀，写出装置B中发生反应的化学方程式： ;装置C的作用是 (3)检验氢气纯度时，每次实验要更换一支试管，其原因是 (4)在做完氢气的还原性实验后，移走酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，其目的是 (5)由上述实验数据，测定铜的摩尔质量为 (用字母表示)。 (6)下列情况会使测定结果偏低的是 (填字母)。 a.氧化铜潮湿 b.试管不干燥 c.红色粉末混有黑色粉末 d.管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干 (7)质疑与反思：实验小组发现，黑色粉末全部变为红色粉末（即检测红色粉末不含CO), 其他操作均正确，根据数据计算结果仍然偏高，其原因可能是 (已知H2还原CuO时，由于温度或H2的量不足等原因，产物中可能有 Cu2O)。 17.(14分)利用化学反应原理研究氮及其化合物是重要的课题。回答下列问题： (1)工业上利用氨气和二氧化碳合成尿素，某兴趣小组在一定温十氨气的体积分数/% 度下，在1L密闭容器中充人1 mol NH3和a mol CO2发生反 50 应：2NH(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(I)+H2O(g)。测得 反应过程中NH体积分数变化如图所示。 ①a= ,10min内C02的反应速率为 mol·L·minl。 0 10 时间/min ②NH的平衡转化率为 ,平衡后与反应前的压强之比为 【高三4月质量检测卷·化学第5页（共6页）】 25-X-537C 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ③下列选项中能作为该反应达到平衡状态的依据的是 (填字母)。 a.CO2的气体体积分数不变 b.V(NH3)=vm (CO2) c.容器内总压强不再改变 d.容器内气体密度不变 (2)研究发现2NO(g)十O2(g)一2NO2(g)的机理如下： 1.2NO(g)一N2O2(g)△H1<0快速平衡 i.N2O2(g)+O2(g)—2NO2(g)△H2<0慢反应 ①其速率方程分别为（正）=k1(正)·C2(NO),(逆)=k1(逆)·c(N2O2),2= k2c(N2O2)·c(O2),经过推导发现2NO(g)十O2(g)一2NO2(g)的速率方程为o= kc2(NO)·c(O2),则k= (用k1(正)、k1(逆)、k2表示)。 ②对于反应ⅰ，降低温度，k(逆)减小的倍数 (填“大于” 4N,0产率/% “小于”或“等于”)k1(正)减小的倍数。恒温恒容密闭容器中只发8 生反应1，初始c(NO)=1mol·L1,NzO2的产率与反应时间的 关系如图所示。则P点处正 20 v(逆) 18.(15分)高分子化合物H的一种合成路线如下： t/s OH 浓宽酸E KMQ(/H 图 cQ回总c- Ha Ca Ha- A B CHCH): D 约 CH (CH)CHCOCH-CH CHCH:COOG HEOCHCH,CH.CHCH COOH 部 CH E CH(CH) 回 长 已知： 1.○+RX催化剂《C一R+HX(R为烷基，X为卤原子)： t.1molC,HsO与足量饱和溴水反应，消耗3 mol Br2生成白色沉淀； 都 R HO KMnO,(aq)/H* 而 C-0+ C-0。 Rz R R 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)G中所含官能团的名称为 (3)反应D→E的化学方程式是 (4)C的结构简式是 。M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，则M的结 构共有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之 比为6：3：2：1的M的结构简式为 (写一种)。 CH2CH:COOC2 Hs (5)某同学结合H的合成路线，设计以乙醇、环己醇为原料，合成 的一 CH:CH:COOC Hs OH CH2 CH:COOC2 Hs 种路线： 浓酸，☒ △ AM8d)/HV CH2CH2 COOC Hs 该合成路线中X和Y的结构简式分别为 0 【高三4月质量检测卷·化学第6页（共6页）】 25-X-537C ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣99