福建省泉州市南安第一中学2024-2025学年高二下学期第一次阶段测试化学试题

v2 南安一中2024~2025学年下学期高二年第一次阶段考 1D1228 化学科答题卡 考号 姓名 班级 注意事项： 1.答题前，考生光将白己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在 贴条形码引区 条形码区域内。 2,选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方式填涂：■非选择题必须使用 0.5壶米黑色字迹的签宁笔书写，字休工整，笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无 效，在草稿纸、试题卷上答题无效 缺考☐ 选择题(45分) 1[A][B][G]【DJ 4[AJ[B][C]【DJ 7[A][B][c1[o] 10[AJ[B]【cJ[D] 13[A1[B]【c][D 2[A][B]【G]【o] 5[AJ[B][c1【o1 8[A][B][G】[D] 11[AJ[B][C1[D] 14[J【B】【C】【D] 3tA1[B]【C1【D] 6[AJ[B][G][D1 9[A1【B]【G][O】 12[AJ[B]【C1[D] 15[A1[B][C1[D1 二.非选择题(55分) 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(13分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② (5) (6) 18.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(8分) (1) (2) (3)① ② (4) 20.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) ··■ 南安一中2024～2025学年下学期高二年第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：物质结构，有机化学基础（专题一、二）。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能需要使用的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Co-59 Cu-64 Cs-133 Ag-108 第I卷（选择题 共45分） 一．选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1. 制取催化剂的原理为：。下列说法错误的是( ) A. 基态碳原子价电子轨道表示式为 B. 中3p-3p轨道重叠示意图为 C. 为非极性分子 D. CO电子式为： 2. 下列说法正确的是(    ) A. 与含有相同的官能团，互为同系物 B. 属于醛类，官能团为 C. 的名称为：乙基丁烯 D. 乙醚与乙醇互为同分异构体 3. 以下有关元素性质的说法正确的是（ ） A．①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素电负性随原子序数增大而递增的是② B．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第ⅡA族 C．下列原子中：①1s22s22p63s23p1 ②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4，对应的第一电离能最大的是④ D．以下原子中：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，半径最大的是④ 4. 下列说法正确的是(    ) A. 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B. BeCl2分子的模型是直线形 C. 和互为等电子体，性质相似 D. 的空间构型为三角锥形 5. 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是( ) A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X B. Q、W、X的第一电离能依次减小 C. 氢化物的沸点：W>Y D. X、Y、Z均至少有两种氧化物 6．甲乙丙三种有机物结构简式如下图所示，下列说法错误的是( ) A．甲乙丙属于同分异构体 B．甲中共面原子最多有11个 C．与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃的有3种 D．丙的二氯代物有3种 7. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是(    ) A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： B. 族元素氢化物沸点顺序是：；则族元素氢化物沸点顺序也是： C. 的键能小于两倍的，则的键能小于两倍的 D. 和都为正四面体形，中键角为，中键角也为 8. 铁有、、三种晶体结构，以下依次是、、三种晶体在不同温度下转化的示意图。下列有关说法错误的是(    ) A.晶体中与晶体互为同素异形体 B. 晶体中Fe原子采用面心最密堆积 C. Fe原子的半径为r nm，晶胞与晶胞密度比为2:1 D. 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 9．我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)， 如图所示： 下列说法正确的是( ) A．EtP5 分子间存在氢键 B．TTF 分子中核磁共振氢谱有 2 组峰 C．EtP5 与 TTF 通过离子键形成 SMP D．EtP5 和 EtP10 互为同系物，且 EtP10 与 TTF 形成的 SMP 稳定性强于 EtP5 10. 一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知，用表示阿伏加德罗常数的值，Ag是IB族元素)： 下列说法正确的是( ) A. 基态失去4d能级上的一个电子转化为 B. 若N点原子分数坐标为()，则P点原子分数坐标为() C. M、N之间的距离为 D. 晶体的密度为 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 苯中碳碳双键的数目为 B. 甲基中含有的电子数为 C. 己烷中含有的极性键数目为 D. 标准状况下，氯仿中所含有的原子数目为 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 溶解度(20℃)：(29g)大于(8g) 阴离子电荷 13. 乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是( ) A. 有23种空间运动状态的电子 B. 该配离子中含有6个配体 C. 该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化 D. 该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 14. 我国科学家研究发现，十八胺()在较高温度下具有一定还原性。由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物。单一金属盐和在十八胺体系中的产物分别是ZnO和Ag。已知元素的电负性数据如图，下列说法错误的是( ) 元素 Zn Ag Au Co 电负性(鲍林标度) 1.6 1.9 2.4 1.8 A. 电负性：O>N>C B. 十八胺中N原子杂化类型为 C. 氧化性：Co3+>Zn2+ D. 据此推测以和钴盐为原料时得到的产物 15. 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验： 已知：与、在溶液中存在以下平衡： Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3- (红色)；Fe3++6F-[FeF6]3- (无色) 下列说法不正确的是( ) A. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B. 溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 C. 与的配位能力强于 D. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 第II卷（非选择题，共55分） 2． 本大题共5小题，共55分。 16.(14分)借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。 I．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取 X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加，碱石棉的质量增加。 （1）根据实验数据，可确定X分子中 ______填“含”或“不含”氧元素，X的实验式为 ______。 II．使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定(已知A中只含一种官能团)，相关结果如下： (2)根据图1、2，推测A可能所属有机化合物的类别 ，分子式为 。 (3)根据以上结果和图3(三组峰的面积比为3：3：2)，推测A的结构简式可能为 。(写出一种即可) Ⅲ．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，根据题意回答下列问题。 (4)10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烃有4种，写出相对分子质量最大的烷烃的结构简式： 。 (5)分子式为，主链为5个碳的烯烃有 种。 (6)芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为 。 (7)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，含有1个手性碳的有机物存在“对映异构体”(如同左手和右手)。下列有机物存在对映异构体的是 (写序号)。 ①    ②2-氯丁烷    ③甲基环己烷 17.（13分）金是一种贵重金属，抗腐蚀，是延展性最好的金属之一。负载型金纳米材料在催化动态催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。 Ｉ．金的结构 （1）金元素位于元素周期表第６周期ＩＢ族，金的价电子排布式为________________。 （2）金晶体的晶胞为面心立方晶胞，Au在晶胞中的配位数是________________。 II．金的提取 王水提金原理：。 （3）配离子的结构式________________。 中氮原子的杂化方式是________________，的空间构型是________________。 （4）硫脲（[SC(NH2)2]，其结构与尿素相似，S原子常作为配位原子）， 其提金原理：Au+Fe3+ +2SC(NH2)2=Au[SC(NH2)2]2++Fe2+ 1mol Au[SC(NH2)2]2+含有的键数目为________________ 硫脲易溶于水，原因是___________________________________ III．金的应用 一种最稳定的负载型纳米金团簇，具有最完美的对称性，其结构如图所示： （5）该金团簇的化学式为________________。 （6）该金团簇中有________________种不同化学环境的金原子。 18.（8分）下列为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 a d q e f g h j k l m 回答下列问题： （1）e元素原子的电子排布图为________________ （2）元素q的氢化物q2a4常作为火箭燃料，写出其电子式________________ （3）写出g最高价氧化物对应水化物与k最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______________ （4）比较电离能大小：m2+________m3+（填“小于”或“大于”） （5）lk3的熔点（83℃）比lf3（1100℃）低得多，这是因为________________________________ （6）hk3加热后以二聚物h2k6形式存在，h2k6中含有的化学键类型为________________ （7）dq的晶体结构（类似金刚石的晶胞）如下图所示，若d与q原子最近的距离为r cm，晶胞的密度为ρ g·cm-3，则阿伏伽德罗常数NA=________________（用含有r、ρ的代数表示） 19. （8分）科学家合成了由羧酸基团功能化的石墨烯表面共价连接钴(Ⅱ)四吡啶配合物，其在不同酸碱性条件下光催化的还原过程如下图所示。回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为___________。 （2）Fe、Ni、Cu、Zn均为第四周期的过渡金属元素，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．Cu的第二电离能比Zn的第二电离能小 B．中含有σ键与π键的数目之比为l：1 C．配合物中的配体为，配位原子为N原子 （3）1mol钴(Ⅱ)四吡啶配合物中含有配位键数目为___________，该配合物中羧酸基团中碳原子的杂化方式为___________。 （4）吡啶()分子中存在的大π键为___________。分子中N上有孤电子对，可以与结合，平面分子吡咯()和吡啶相同浓度下，___________(填“吡啶”或“吡咯”)碱性更强，原因是___________。 20. （12分）完成下列问题 （1）(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 （2）BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是___________。 （3）在周期表中，与Al化学性质最相似的邻族元素是___________(填元素名称)。基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为___________。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是___________。(填标号) A． B． C． D． （4）中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为___________，其中Fe的配位数为___________。 （5）和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。 南安一中2024～2025学年下学期高二年第一次阶段考 参考答案 一．选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B B D D A C 9 10 11 12 13 14 15 B D C D C D A 二．本大题共5小题，共55分。 16.（14分）(1)不含（1分）； （1分） (2) 酯 （1分） C4H8O2 （1分） (3)CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH3 （2分） (4) （2分） (5)12 （2分） (6) （2分） (7)①② （2分） 17.（13分） （1） 5d10 6s1 （1分） （2） 12 （1分） （3）（1分）（1分）；平面三角形（1分）； （4）16NA （2分） 硫脲分子与水分子间形成分子间氢键（2分，“硫脲分子、水分子都是极性分子，极性分子易溶于极性溶剂”得1分） （5）Au20 （2分） （6）3 （2分） 18.（8分） （1）（1分） （2）（1分） （3）H++OH-=H2O （1分） （4）小于（1分） （5）CrF3是离子晶体，CrCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力（1分） （6）（极性）共价键、配位键（1分，只答“（极性）共价键”不得分） （7）（或等化简答案也给分）（2分） 19.（8分）（1） （1分） （2）AC （1分） （3） ①. 6 （1分） ②. sp2 （1分） （4） ①. （1分） ②. 吡啶 （1分） ③. 吡咯中N原子上的孤电子对参与形成大π键，氮原子上的电子云密度降低，而吡啶中N上有孤电子对，能与H+形成配位键，因此吡啶的碱性强于吡咯。 （2分） 20.（12分）（1） （1分） （2）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子间的作用力更强 （2分） （3） ①. Be （1分） ②. 7 （1分） ③. D>C>A>B （2分） （4） ①. （2分） ②. 4 （1分） （5） （2分） 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$