精品解析：山东省泰安市宁阳县第十二中学2024-2025学年八年级下学期第一次月考化学试题

八年级下学期化学第一次质量测试卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。 1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 石蜡熔化前后，其质量不变 B. 高锰酸钾加热后固体质量减少 C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 【答案】A 【解析】 【详解】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 A、石蜡熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，是属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，氧气逸出导致固体质量减少，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，木材在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散到空气中，消耗的氧气质量小于生成的二氧化碳质量，灰烬的质量小于木材的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，生成物的质量比原来铜丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。 故选A。 2. 分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A. 氧化物 B. 氧元素 C. 氧分子 D. 氧气 【答案】B 【解析】 【详解】宏观上看，物质是由元素组成的，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成，氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，是由于三种物质的组成中都含有氧元素，故选：B。 3. 化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是 a.原子种类b.元素种类 c. 分子种类d.分子个数e.物质种类f.分子质量 A. abde B. abce C. ab D. abf 【答案】C 【解析】 【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类和质量不变；元素的种类和质量不变；分子的种类、物质种类、分子的质量一定发生改变；分子的个数可能发生改变； 故选：C。 4. 下列可燃物完全燃烧，产物相同的是 A. 和 B. C和 C. 和 D. 和CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气由氢元素组成，由质量守恒定律可知，氢气燃烧后只生成水，甲烷由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误； B、碳由碳元素组成，由质量守恒定律可知，碳燃烧后只生成二氧化碳，氢气由氢元素组成，由质量守恒定律可知，氢气燃烧后只生成水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误； C、甲烷由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，乙醇燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类相同，选项正确； D、乙炔由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，乙炔燃烧后生成二氧化碳和水，一氧化碳由碳元素和氧元素组成，由质量守恒定律可知，一氧化碳燃烧后只生成二氧化碳，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误，故选C。 5. 现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是 A. 大于（a+b）g B. 等于（a+b）g C. 小于或等于（a+b）g D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，若a gA与b gB恰好完全反应完，则生成C的质量等于（a+b）g；若a gA与b gB没有恰好完全反应，则生成C的质量就会小于（a+b）g，故选：C。 6. 已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是 A. 只含碳元素 B. 一定含碳元素和氧元素 C. 一定含有氧元素 D. 一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，故反应物中也应含C、H、O三种元素，氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，可能含氧元素。 故选D。 7. 在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为 A. 18g B. 21g C. 24g D. 27g 【答案】A 【解析】 【详解】根据“6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD”可知，同时生成的C的质量是：6g+8g-9g=5g，则参加反应的A、C的质量比是6：5，结合“化学反应A+2B═2C+D”，则设生成15gC时需要的A的质量是x，则，解得x=18g，故A符合题意； 故选：A。 8. 古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献．下列有关炼丹术和炼金术的说法中没有科学道理的是 A. 积累了大量的化学知识 B. 发明了很多化学实验工具 C. 发明了一些用于合成和分离物质的有效方法 D. “点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老” 【答案】D 【解析】 【详解】A、炼丹术和炼金术积累了大量的化学知识，选项正确； B、炼丹术和炼金术发明了很多化学实验工具，选项正确； C、炼丹术和炼金术发明了一些用于合成和分离物质的有效方法，选项正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，即元素的种类也不变，所以“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”是不可能的，选项错误，故选D。 9. 某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体的总质量不会减少至零，不符合题意； B、该实验中，氮气不参与反应，故氮气的质量不变，不符合题意； C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故固体的质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。 故选D。 10. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】质量守恒定律：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。根据只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 【详解】A、镁条燃烧有氧气参与，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故A错误； B、蜡烛燃烧有氧气参与，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故B错误； C、铁钉和硫酸铜在密闭装置中反应可以验证质量守恒定律，故C正确； D、过氧化氢分解会产生氧气，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故D错误； 故选C。 11. 明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为，则R的化学式为 A. NO B. NH3 C. N2O D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、N、O的个数分别是3、4、4、12，生成物中含Ag、H、N、O的个数分别是3、4、3、11，故生成物中还应含1个N、1个O，故R的化学式为：NO。故选A。 12. 关于化学方程式的意义的叙述正确的是 ①氢气加氧气等于水 ②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 ③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 ④氢气和氧气在点燃的条件下生成水 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①“氢气加氧气等于水”在化学中没有这样的意义，应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，意义不正确，不符合题意； ②“每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子”这是微观角度的意义，正确，符合题意； ③“氢气、氧气、水的质量比为4:32:36”此意义反映的是化学反应的定量关系，正确，符合题意； ④“氢气和氧气在点燃的条件下生成水”说明了化学方程式的反应物、生成物和反应条件，正确，符合题意；应选择②③④； 故选C。 13. 多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是 A. 从反应类型看．该反应为化合反应 B. 从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C. 从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D. 从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确； B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1，选项正确； C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误； D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2，选项正确； 故选C。 14. 下列化学方程式中，书写正确的是 A. Mg+O2MgO2 B. H2O2H2↑+O2↑ C. 4P+5O22P2O5 D. 4Fe+3O22Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式是：；生成物化学式错误，故选项不符合题意； B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：，生成物错误，故选项不符合题意； C、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式是：；选项正确，符合题意； D、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式是：；生成物化学式错误，故选项不符合题意； 故选：C。 15. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（） A. 物质乙中元素化合价为0价 B. 反应前后元素的种类不变 C. 物质甲、丙、丁均是氧化物 D. 参加反应甲、乙物质分子个数比为1：3 【答案】C 【解析】 【分析】该反应的反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O 【详解】A、由图可知，物质乙是氢气，属于单质，氢元素化合价为0价，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类一定不变，说法正确，不符合题意； C、物质甲为二氧化碳，由碳氧两种元素组成，是氧化物；丙为甲醇，由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，丁是水，由氢氧两种元素组成，是氧化物，说法不正确，符合题意； D、该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，所以参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，说法正确，不符合题意； 故选C。 【点睛】此类题目属于微观示意图分析问题，解答时要根据图例及反应的示意图准确的写出化学反应方程式，再根据化学方程式解决问题。 16. 下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是， A. 参加反应的分子个数比为1：1 B. 该反应的基本类型为化合反应 C. 反应前后，原子种类不变 D. 该反应遵守质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【分析】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：；由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的分子个数比为2：1或1：2，故选项说法错误； B、该反应由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； C、由化学反应的微观示意图可知：反应前后，原子种类不变，故选项说法正确； D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，则该反应也遵守质量守恒定律，故选项说法正确； 故选：A。 17. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质质量分数如图所示，下列说法正确的是 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 该反应的基本类型是分解反应 C. 参加反应的乙，丙的质量比为3：17 D. 参加反应的甲、丙的质量比为7：4 【答案】C 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应物；同理可以确定反应后乙的质量分数为，乙的质量分数减少了，故乙是反应物；丙反应前质量分数为，丙的质量分数增加了，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，则该反应为甲+乙丙。 【详解】A、反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应，故A错误； B、由分析可知，该反应为甲+乙丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误； C、参与反应的乙、丙质量比为，故C正确； D、参与反应的甲、丙质量比为，故D错误。 故选C。 18. 某物质完全燃烧生成二氧化碳和水。则对该物质判断正确的是 A. 该物质只含碳、氢元素 B. 该反应中和的分子数之比为1：2 C. 该反应中和的质量比为12：11 D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】依据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为；该物质中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为； 【详解】A、碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，说明该物质中含有碳元素、氢元素、氧元素，故A错误； B、该反应中氧气的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，该反应中 O2 和 H2O 的分子数之比为=1：1，故B错误； C、该反应中 O2 和 CO2 的质量比为4.8g：4.4g=12：11，故C正确； D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为=1：3，故D错误。 故选C 19. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，下列有关这三种物质的叙述，正确的是 A. 物理性质相同 B. 碳原子的排列方式不同 C. 在氧气中充分燃烧的产物不同 D. 石墨转化为金刚石是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为这三种物质的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异大，故选项说法错误； B.因为它们是不同的物质，碳原子的排列方式不相同，故选项说法正确； C.它们充分燃烧都生成二氧化碳，故选项说法错误； D.石墨转化金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误； 故选：B。 20. 明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：，发生还原反应的物质是 A. C B. SnO2 C. CO D. Sn 【答案】B 【解析】 【详解】根据可知，SnO2在该过程中失去了氧，发生了还原反应。故选B。 第II卷 二、填空与简答题：本大题共5小题，每空2分，共30分。 21. 对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法。现有如下三个化学反应： ①S+O2SO2，②2CO+O22CO2，③3Fe+2O2Fe3O4 （1）通过比较可发现它们有许多相似之处。其一，从基本反应类型看，都是化合反应；其二，______。 （2）请再写出符合(1)中两点要求的一个化学方程式：______。 【答案】（1）反应条件都是点燃（合理即可） （2）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据三个反应可知共同特点是，都属于多变一即化合反应；条件都是点燃；都会放热等； 【小问2详解】 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷既是化合反应也是点燃的条件，故填：。（合理即可） 22. 新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展，氮化硅（）是一种高温瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学方程式为。则、的数值分别为=______，=______。 【答案】 ①. 3 ②. 2 【解析】 【详解】工业上制得氮化硅化学反应方程式为，本题可利用“定一法”进行配平，把Si3N4的化学计量数定为1，则Si、N2前面的化学计量数分别为：3、2。故答案为3；2 23. 写出下列反应的化学方程式： （1）甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水：______。 （2）镁条在空气中燃烧：______。 （3）水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和一氧化碳：______。 （4）镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁：______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式是：； 【小问2详解】 镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式是：； 【小问3详解】 碳和水蒸气高温反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式是：； 【小问4详解】 镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁，化学方程式是：。 24. 某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律。 （1）A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会______（填“上升”或“下降”）。 （2）B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中“变鼓”的原因是______。该实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是______（填字母）。 （3）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是______（填字母）。 （4）实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有______元素。 【答案】（1）下降 （2） ①. 红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 ②. b （3）D （4）氢##H 【解析】 【小问1详解】 A实验中，加热细铜丝团一段时间后，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会下降； 【小问2详解】 B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中“变鼓”的原因：红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大； B实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变。 故选b； 【小问3详解】 B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，待完全反应，冷却至室温后，天平平衡； C实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该实验无气体参与或生成，化学反应前后，质量不变，天平平衡； D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，天平不平衡。 故天平不能平衡的是D； 【小问4详解】 冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象说明汽油或柴油燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物氧气由氧元素组成，故可得出柴油或汽油中一定含氢元素。 三、实验与探究题：本大题共1小题，每空2分，共22分。 25. 为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 （1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验装置 实验现象 红磷燃烧，产生大量______；小气球______，冷却后______；反应后冷却到室温称量，天平的指针______(填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡 反应剧烈，有______产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）写出甲实验中发生的化学反应的化学方程式______。 （3）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论______(填“有”或“没有”)影响。 （4）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是______。 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （6）实验结论______等于反应后生成的各物质的质量总和。 （7）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。 【答案】（1） ①. 白烟 ②. 变鼓 ③. 变瘪 ④. 不 ⑤. 气泡 （2） （3）没有 （4）有气体逸出装置 （5）①②⑤ （6）参加反应的各物质的总质量 （7）密闭 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧时会放出大量白烟，且放热使气压变大，气球变鼓，反应结束后冷却，气体体积变小气球变瘪；冷却后由于密闭的装置内反应前后物质的总质量没有变化，故指针仍然指向分度盘的正中央，不偏转； 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故有气泡产生； 【小问2详解】 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式是：； 【小问3详解】 乙实验中硫酸铜溶液的质量不足，虽会造成氢氧化钠有剩余，但不会影响反应前后物质的总质量不变，故不会影响实验的结果； 【小问4详解】 丙组实验有气体生成，而装置是敞口，二氧化碳气体逸出装置导致装置内物质的总质量减少，因此无法再平衡； 【小问5详解】 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，元素的种类不变，物质的种类和分子的种类一定改变，分子的数目可能改变；故填；①②⑤； 【小问6详解】 根据反应前后天平仍然平衡，实验结论是参加反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和。 【小问7详解】 根据丙实验可知，反应前后若有气体则应在密闭容器内进行实验。 四、计算与分析题：本大题共1小题，共8分。 26. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量___________g； （2）求这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】（1）1.6 （2）解：设H2O2的质量为x。 答：这瓶过氧化氢溶液中H2O2的质量为3.4g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：2g+68g-68.4g=1.6g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级下学期化学第一次质量测试卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。 1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 石蜡熔化前后，其质量不变 B. 高锰酸钾加热后固体质量减少 C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 2. 分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A. 氧化物 B. 氧元素 C. 氧分子 D. 氧气 3. 化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是 a.原子种类b.元素种类 c. 分子种类d.分子个数e.物质种类f.分子质量 A. abde B. abce C. ab D. abf 4. 下列可燃物完全燃烧，产物相同的是 A. 和 B. C和 C. 和 D. 和CO 5. 现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C质量是 A 大于（a+b）g B. 等于（a+b）g C. 小于或等于（a+b）g D. 无法确定 6. 已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是 A. 只含碳元素 B. 一定含碳元素和氧元素 C. 一定含有氧元素 D. 一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 7. 在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为 A. 18g B. 21g C. 24g D. 27g 8. 古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献．下列有关炼丹术和炼金术的说法中没有科学道理的是 A. 积累了大量的化学知识 B. 发明了很多化学实验工具 C. 发明了一些用于合成和分离物质的有效方法 D. “点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老” 9. 某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是 A. B. C. D. 10. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律是 A. B. C. D. 11. 明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为，则R的化学式为 A. NO B. NH3 C. N2O D. NO2 12. 关于化学方程式的意义的叙述正确的是 ①氢气加氧气等于水 ②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 ③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 ④氢气和氧气在点燃的条件下生成水 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 13. 多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是 A. 从反应类型看．该反应为化合反应 B. 从微观角度看：各物质（从左到右）微观粒子数之比为1：1：1 C. 从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D. 从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 14. 下列化学方程式中，书写正确的是 A. Mg+O2MgO2 B. H2O2H2↑+O2↑ C. 4P+5O22P2O5 D. 4Fe+3O22Fe2O3 15. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（） A. 物质乙中元素化合价为0价 B. 反应前后元素的种类不变 C. 物质甲、丙、丁均是氧化物 D. 参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3 16. 下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是， A. 参加反应的分子个数比为1：1 B. 该反应的基本类型为化合反应 C. 反应前后，原子种类不变 D. 该反应遵守质量守恒定律 17. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 该反应的基本类型是分解反应 C. 参加反应的乙，丙的质量比为3：17 D. 参加反应的甲、丙的质量比为7：4 18. 某物质完全燃烧生成二氧化碳和水。则对该物质判断正确的是 A. 该物质只含碳、氢元素 B. 该反应中和的分子数之比为1：2 C. 该反应中和的质量比为12：11 D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2 19. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，下列有关这三种物质的叙述，正确的是 A. 物理性质相同 B. 碳原子排列方式不同 C. 在氧气中充分燃烧的产物不同 D. 石墨转化为金刚石是物理变化 20. 明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：，发生还原反应的物质是 A. C B. SnO2 C. CO D. Sn 第II卷 二、填空与简答题：本大题共5小题，每空2分，共30分。 21. 对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法。现有如下三个化学反应： ①S+O2SO2，②2CO+O22CO2，③3Fe+2O2Fe3O4 （1）通过比较可发现它们有许多相似之处。其一，从基本反应类型看，都是化合反应；其二，______。 （2）请再写出符合(1)中两点要求的一个化学方程式：______。 22. 新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展，氮化硅（）是一种高温瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学方程式为。则、的数值分别为=______，=______。 23. 写出下列反应的化学方程式： （1）甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水：______。 （2）镁条在空气中燃烧：______。 （3）水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和一氧化碳：______。 （4）镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁：______。 24. 某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律。 （1）A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会______（填“上升”或“下降”）。 （2）B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中“变鼓”的原因是______。该实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是______（填字母）。 （3）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是______（填字母）。 （4）实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有______元素。 三、实验与探究题：本大题共1小题，每空2分，共22分。 25. 为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 （1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验装置 实验现象 红磷燃烧，产生大量______；小气球______，冷却后______；反应后冷却到室温称量，天平的指针______(填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 反应剧烈，有______产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）写出甲实验中发生的化学反应的化学方程式______。 （3）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论______(填“有”或“没有”)影响。 （4）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是______。 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （6）实验结论______等于反应后生成的各物质的质量总和。 （7）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。 四、计算与分析题：本大题共1小题，共8分。 26. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量___________g； （2）求这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$