精品解析：广东省阳江市高新区2024-2025学年高二下学期2月月考化学试题

2024-2025学年度第二学期高二2月测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是 文物 战国牛虎铜案 溪山行旅图 西汉滇王编钟 新石器时代鸡形陶壶 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜案属于金属材料，A 错误； B．溪山行旅图为图画制品，不是硅酸盐材料，B错误； C．编钟属于金属材料，C错误； D．陶壶为陶制品，属于硅酸盐材料，D正确； 故选D。 2. 劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是 A. 环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水： B. 化验员用稀硝酸酸化的溶液检验氯气处理的饮用水： C. 质检员用白醋和淀粉试纸检验碘盐中： D. 实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业生产用石灰乳中和硫酸的离子方程式为，故A错误； B．稀硝酸酸化的溶液检验氯气处理的饮用水生成氯化银沉淀：，故B正确； C．白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，反应的离子方程式为，故C错误； D．NaOH溶液吸收少量，反应的离子方程式为，故D错误； 答案选B。 3. 下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得液体为胶体 C 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红，很快褪色 有酸性和漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+，也可能含有SO，所以溶液中不一定含Ag＋，A错误； B．向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路，产生丁达尔效应，说明该鸡蛋白溶液具有胶体的性质，因此所得液体为胶体，B正确； C．与水反应生成HCl和HClO，HCl使pH试纸先变红，HClO具有漂白性使试纸又褪色，而自身不具有漂白性和酸性，C错误； D．焰色反应呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，可能为钠盐，也可能为NaOH，D错误； 故选：B。 4. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用进行制备，总反应为，装置如图所示： 已知：与性质相似。下列有关制备实验的说法中正确的是 A. 实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择浓硫酸 B. 单向阀作用只让气体单向通过并防倒吸 C. 为了提高转化为的效率，应滴加过量的18%的NaOH溶液 D. 装置中也可用苯代替 【答案】B 【解析】 【分析】Zn和SO2反应生成ZnS2O4，控制温度，使ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2，得到Na2S2O4溶液，对溶液进行降温，使Na2S2O4晶体析出。 【详解】A．因为硫酸浓度太稀，生成的SO2溶于水中，如果硫酸浓度太大，浓硫酸电离出的H+太少，很难与Na2SO3固体反应，所以应用70%的浓硫酸，A错误； B．单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫能溶于水，所以单向阀可以起到防倒吸的作用，B正确； C．加入的NaOH过多，会导致Zn和Zn(OH)2沉淀与NaOH反应生成，难分离，因此NaOH的量不宜过大，C错误； D．苯的密度比水小，在水的上层，不能起到防倒吸的作用，D错误； 故选B。 5. 锰在汽车电池、高端装备制造和新材料等领域有广泛应用。如图为锰元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 锰元素的一种核素可表示为 B. 锰属于金属元素 C. 锰原子的质子数为25 D. 锰元素的相对原子质量约为54.94 【答案】A 【解析】 【详解】A．锰原子的质子数为，在核素中，质子数位于元素符号的左下角，质量数在其左上角，其中锰的一种核素的质量数为，可以表示为：，A错误； B．由锰的元素名称的汉字偏旁为“金”，则属于金属元素，B正确； C．根据图中信息可知，锰原子质子数是，C正确； D．根据图中信息可知，锰元素的相对原子质量约为，D正确； 故选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色 B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱： D. 装置④可用于比较和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸在常温下缓慢反应，生成无色气体NO，与试管中空气里的反应，生成红棕色NO2，二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收且消耗完后，试管中只生成无色气体NO，故试管内气体先变红棕色后变无色，A项正确； B．图②标识为排风标识，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B项正确； C．装置③中稀盐酸与溶液反应生成，溶液中通入可生成难溶的硅酸沉淀，但盐酸易挥发，挥发出的也可与反应生成难溶的硅酸沉淀，故不能证明非金属性的强弱，且盐酸不是氯元素最高价氧化物的水合物，C项错误； D．受热易分解，生成的能使澄清石灰水变浑浊，无此现象，故可用装置④比较和的热稳定性，D项正确； 答案选C。 7. 铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用一种含铊酸性废液(含、、、等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：难溶于水，而溶于水。 A. “反应1”有沉淀生成 B. “转化”加入的为稀硫酸 C. “滤液”溶质的主要成分为 D. 为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水 【答案】B 【解析】 【分析】含铊酸性废液(含、、、等离子)中加入氯化钠固体，过滤得到TlCl沉淀，过滤得到TlCl；向TlCl中加入硫酸，将TiCl转化，生成氯化氢气体从体现中逸出后，加蒸馏水溶解得到Tl2SO4溶液，加入锌发生置换反应得到Tl和滤液Z； 【详解】A．已知难溶于水，含铊酸性废液(含、、、等离子)中加入氯化钠固体，与氯离子结合生成沉淀，故“反应1”有沉淀生成，A正确； B．氯化氢气体极易溶于水，若“转化”加入的为稀硫酸，则不可能逸出氯化氢气体，B不正确； C．Tl2SO4溶液与锌发生置换反应得到Tl和硫酸锌，则“滤液”溶质的主要成分为，C正确； D．升温可加剧微粒运动，为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水，D正确； 选B。 8. 下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液 均有固体析出 前者是物理变化，后者是化学变化 B 分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液率 前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 C 向溶液中通入和X气体 产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 D 用试纸测定“84”消毒液 试纸最终显蓝色 在溶液中水解显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和硫酸铵溶液为无机盐溶液，能使蛋白质发生盐析，属于物理变化，醋酸铅溶液为重金属盐溶液，能使蛋白质变性，属于化学变化，A项正确； B．与H2O2发生氧化还原反应，不能探究催化剂对反应速率的影响，B项错误； C．X气体可能是或Cl2，均会生成白色沉淀，C项错误； D．“84”消毒液具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定溶液的酸碱性，D项错误； 答案选A。 9. 下列实验室突发事件的应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 制备金属镁的电解装置失火 可以使用二氧化碳灭火器灭火 B 蒸馏实验忘记加碎瓷片 停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续蒸馏 C 不慎将金属汞洒落桌面 尽量收集至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理 D 轻微割伤 用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单质，所以制备金属镁的电解装置失火时，不能用二氧化碳灭火器灭火，故A错误； B．蒸馏实验时，为了防止暴沸，要加碎瓷片，若忘记加碎瓷片，应停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续蒸馏，故B正确； C．金属汞有毒，常温常压能和S反应，不慎将金属汞洒落桌面，应尽量收集至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理，故C正确； D．轻微割伤时，为防止感染，可用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，故D正确； 故答案：A。 10. 利用和生成，再与反应制备的方案如下： 已知易溶于水；步骤Ⅳ生成沉淀。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中冰水浴能提高的浓度 B. 步骤Ⅱ需要加入过量提高利用率 C. 步骤Ⅲ滴加饱和是为了除去多余 D. 步骤Ⅴ可采用蒸发浓缩、降温结晶的方法获得 【答案】B 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中在冰水浴条件下，通入水中至饱和生成，步骤Ⅱ中与在低于10℃时反应生成，反应的化学方程式为，步骤Ⅲ中滴加饱和除去过量的(或)，步骤Ⅳ中滴入饱和溶液发生反应，经过滤得到溶液，步骤Ⅴ中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。 【详解】A．步骤Ⅰ中溶于水发生反应，此反应是放热反应，采用冰水浴可以增大SO2的溶解度，使反应正向移动，增大的浓度，A选项不符合题意； B．由于具有氧化性、(或)具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入，防止过多的与(或)反应生成，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃，B选项符合题意； C．步骤Ⅲ中滴加饱和溶液的目的是除去过量的，防止后续反应中亚硫酸与溶液反应，增加饱和溶液的用量，并使产品中混有杂质，C选项不符合题意； D．步骤Ⅴ的正确操作为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥、得到，D选项不符合题意； 故选B。 11. CaSO4与热解气(H2、CO、CO2、CH4、)混合，发生如下反应：；。如图所示为CaSO4在模拟热解气气氛条件下气体体积分数随时间(对应不同温度)的变化关系。 下列说法错误的是 A. H2与CaSO4反应活化能较CO与CaSO4反应低 B. 在高温下可能发生裂解反应 C. 低温下，CaSO4几乎不与热解气反应 D. 反应32 min后CO含量升高，促使H2含量升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，温度为时，H2体积分数降低幅度明显高于CO，说明H2与CaSO4的反应活性高于CO，活化能更低，A正确； B．在高温下体积分数不断下降，可能是发生裂解反应生成C和H2，B正确； C．由题图可知，低温时，热解气各成分的体积分数基本不变，表明低温下，CaSO4几乎不与热解气发生反应，C正确； D．CO和CaCO4的反应与H2和CaSO4的反应是竞争反应，32min后H2含量升高的原因可能是热解气中的CH4分解，D错误； 答案选D。 12. 二氧化碳的原料化是“碳达峰”“碳中和”的重要措施。以CO2为原料合成甲醇的反应： ΔH=-49.2kJ·mol-1。温度为T℃时，在密闭容器中通入1molCO2(g)、3molH2(g)，一段时间后反应达到化学平衡。下列说法正确的是 A. v正(H2)=3v正(CO2)时反应达到平衡状态 B. 增大压强，平衡常数增大 C. 使用合适催化剂，CO2平衡转化率增大 D. 恒压下，通入一定量He，CO2平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．v正(H2)=3v正(CO2)均表示正反应速率，不一定达到平衡状态，应该是v逆(H2)=3v正(CO2)说明反应已达到平衡状态，A错误； B．平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，B错误； C．催化剂不影响平衡移动，CO2平衡转化率不变，C错误； D．恒压下，通入一定量He，容器体积变大，反应物的分压减小，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，D正确； 故选D。 13. 保持温度不变，在含足量和一定量的溶液中，存在如下平衡关系： K分别为平衡常数，设的溶解度为。下列说法不正确的是 A. 的 B. C 平衡体系中适量增大且足量，达到新平衡后一定减小 D. 平衡体系中适量增大且足量，达到新平衡后一定增大 【答案】B 【解析】 【分析】将已知反应依次编号为①②③④⑤⑥。 【详解】A． 由盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③=反应⑥，则碘化汞的溶度积，故A正确； B．若视为只存在，溶液中碘离子浓度为2smol/L，汞离子浓度是smol/L，则溶度积Ksp=得s= ，而在含足量和一定量的溶液中，碘离子浓度不是2smol/L，汞离子浓度不是smol/L，故B错误； C．设起始溶液中碘化汞的浓度为1 mol/L，平衡时反应②生成离子的浓度为amol/L，反应③消耗离子的浓度为bmol/L，由题意可建立如下三段式： 由反应③的平衡常数可得：a—b=，设碘离子浓度为x、离子的浓度为y，由三段式数据可得a+b=x、a—b=y，解联立方程可得：y=，当x＞0时，离子的浓度与碘离子浓度的函数关系为减函数，当碘离子浓度增大时，离子的浓度一定减小，故C正确； D．设起始溶液中碘化汞和碘离子的浓度都为1 mol/L，平衡时，反应④生成离子的浓度为amol/L，反应⑤消耗离子的浓度为bmol/L，由题意可建立如下三段式： 由反应⑤的平衡常数可得：a—b=，设碘离子浓度为x、离子的浓度为y，由三段式数据可得1—a—b=x、a—b=y，解联立方程可得：y=，当x＞0时，离子的浓度与碘离子浓度的函数关系为增函数，当碘离子浓度增大时，离子的浓度一定增大，故D正确； 故选B。 14. 1836年，英国化学家John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。 已知反应： K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是 A. B 盐桥中向溶液移动 C. 若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D. 若向溶液中加入适量固体，电流计偏转程度增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图装置为原电池装置，锌比铜活泼，锌失去电子发生氧化反应为负极，铜极为正极，铜离子得到电子发生还原反应，总反应为； 【详解】A．由分析，装置为原电池装置，总反应为 ，结合已知反应，总反应：，反应能够自发进行的较为完全，则，故A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，故盐桥中向溶液移动，故B正确； C．把盐桥改为铜棒后，左侧装置为原电池装置、右侧装置为电解池装置，左侧锌为负极，左侧中铜棒为正极，空气中氧气在正极发生还原反应类似于吸氧腐蚀，电路中有电流，电流计会发生偏转，故C错误； D．若向溶液中加入适量固体，铜离子、硫酸根离子浓度增大，反应速率加快、溶液导电能力增强，导致电流计偏转程度增大，故D正确； 故选C。 15. X、Y、Z、W、T五种元素为前四周期的主族元素，五种元素在周期表中的相对位置如图。其中X、Y、Z、W四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是 A. 基态原子中，未成对电子数：X>T>Y>Z B. X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物要低 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Z D. TZ3、WZ4的VSEPR模型相同 【答案】D 【解析】 【分析】设X的最外层电子数为a，则Y、W、Z的最外层电子数分别为(a+2)、a、(a+3)，从而得出a+(a+2)+a+(a+3)=21，a=4，故X、Y、W、Z分别为C、O、Si、Cl，则T为As元素。 【详解】A．碳有‌2个未成对电子，砷的未成对电子数为‌3‌，氧元素基态原子核外‌未成对电子数为2个，氯的未成对电子数为1‌‌，，A项错误； B．若的氢化物为有机物的烃类物质，其种类繁杂，则其沸点可能比的氢化物的沸点要高，B项错误； C．As的非金属性小于Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜Z，C项错误； D．是，是，分子中，中心原子砷的价层电子对数为4，其中包括3个成键电子对和1个孤电子对，的VSEPR模型为四面体形；的中心原子硅的价层电子对数是4，这包括与四个氯原子形成的4个σ键电子对，且硅原子上没有孤电子对‌‌，VSEPR模型为四面体形，D项正确； 故选D。 16. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态基硫化物为催化剂，能有效催化(析氧反应)和(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 电极B上的总过程为 B. 电解过程中，阳离子从电极B室移向电极A室，电极A附近溶液的增大 C. 分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D. 若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的电极 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是电解池，电解水制氢，电极A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为；电极B为阳极，尿素失电子生成氮气，的总过程为。 【详解】A．由分析知，电极B上的总过程为，A正确； B．电极A为阴极，电解过程中电极A附近不断生成，电极B室中通过阳离子交换膜进入电极A室，电极A附近溶液的增大，B正确； C．根据题中如图，分四步进行时，过程Ⅱ涉及了非极性键的形成，过程IV涉及了非极性键的断裂，C错误； D．电极A为电解池的阴极，应与电源铅酸蓄电池的负极（即极）相连，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为___________。 ②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为___________。 （2）探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案I 取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 I．由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应___________产生(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化，用溶液洗涤的目的是排除___________的干扰。 ②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 （3）若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为___________。(保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. Fe3+ ②. ③. ClO- ④. > ⑤. 溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱 （3） 【解析】 【分析】本实验制备高铁酸钾，其原理为碱性条件下氯气氧化氢氧化铁生成：，装置A的作用是制备氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与Fe(OH)3、KOH溶液反应，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl，装置C制备高铁酸钾，氯气有毒，需要尾气处理，防止污染空气，即装置D作用是吸收多余氯气。 【小问1详解】 ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。 ②由分析，C中生成高铁酸钾的化学反应方程式为； 【小问2详解】 ①溶液a中滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明溶液a中含有Fe3+；已知，在酸性或中性溶液中快速产生O2，氧元素化合价升高，则铁元素化合价降低产生Fe3+，产生的Fe3+干扰了实验检验，反应中部分氧化合价由-2变为0、铁化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应为； C装置中氯气和氢氧化钾会生成次氯酸钾，在碱性溶液中较稳定，其且固体表面会附有生成的ClO-，加入盐酸时ClO-能与盐酸反应生成的Cl2，所以用KOH溶液洗涤的目的是除去固体附着的ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，避免ClO-干扰实验； ②制备的反应为，Cl2是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，则氧化性：Cl2＞K2FeO4，方案Ⅱ得出氧化性：K2FeO4＞Cl2，二者相反，对比两个反应的条件，制备在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱； 【小问3详解】 装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，结合Fe守恒，则的产率为。 18. “消洗灵”()是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）中氯元素的化合价为_______；使用仪器_______(填“a”或“b”)时需取下玻璃塞或玻璃塞凹槽与磨口小孔相对。 （2）装置A中发生反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 （3）装置B中盛装的试剂为_______；装置C中多孔球泡的作用为_______。 （4）实验操作步骤如下： ①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液； ②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开仪器b的活塞； ③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。 装置C中与的物质的量之比为1：2，则步骤②中生成的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. +1 ②. b （2）2：5 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 （4）Na3PO4+2Na2HPO4+NaClO+2NaOH=Na10P3O13Cl+2H2O 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应产生氯气，装置B盛有饱和食盐水用于除去氯气中混有的HCl，氯气通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液。实验操作为：打开装置A中恒压滴液漏斗的活塞及活塞K，制取氯气，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液；关闭装置A中恒压滴液漏斗活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞，滴入Na3PO4与Na2HPO4混合液，反应生成“消洗灵”。装置D是安全瓶，防止倒吸，氯气有毒，需要进行尾气处理，装置E吸收尾气，防止污染大气。 【小问1详解】 根据化合物中化合价为零进行计算，中氯元素的化合价为+1价。使用分液漏斗时需取下玻璃塞或玻璃塞凹槽与磨口小孔相对，所以选择仪器b。 【小问2详解】 装置A高锰酸钾固体与浓盐酸反应产生氯气，发生反应的方程式为：2KMnO4+16HCl=2MnCl2 +2KCl +5Cl2↑+8H2O，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:5。 【小问3详解】 装置B是为了除去氯气中混有的氯化氢气体，所以盛装的试剂为饱和食盐水，装置C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问4详解】 根据题目信息，装置C中Na3PO4与Na2HPO4的物质的量之比为1：2，所以步骤②中生成的化学方程式为Na3PO4+2Na2HPO4+NaClO+2NaOH=Na10P3O13Cl+2H2O。 19. 柠檬酸亚铁(，摩尔质量：)在食品工业中作营养增补剂，可用于乳制品。一种用硫铁矿(主要成分为，含有、杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示： 已知：①“焙烧”生成了铁红；②柠檬酸的结构简式为。 回答下列问题： （1）“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______，“焙烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“溶浸”后滤渣的主要成分是_______(写化学式)，已知：与不反应，“还原”时作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）“沉铁”时需控制温度在32℃左右的原因是_______。 （4）柠檬酸亚铁是一种_______(填“正”“酸式”或“碱式”)盐。某兴趣小组同学检验柠檬酸亚铁中的铁元素，可取少量柠檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴加几滴_______溶液，现象为_______，则证明含铁元素。 【答案】（1） ①. 增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率 ②. 11：4 （2） ①. ②. （3）温度过低，反应速率慢；温度过高，发生分解 （4） ①. 酸式 ②. 或硫氰化钾 ③. 溶液变红 【解析】 【分析】用硫铁矿(主要成分为，含有、杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁，硫铁矿煅烧生和，用稀硫酸溶浸，过滤得到滤渣，溶液中含有、，加入还原铁离子得到单质硫沉淀，滤液调节pH除铝，过滤，向滤液中加入沉铁，过滤、洗涤得到，加入柠檬酸生成柠檬酸亚铁，然后经过一系列操作得到柠檬酸亚铁晶体，据此解答。 【小问1详解】 “焙烧”时气体与矿料逆流而行，可以增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率；根据分析可知“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为：，反应中为氧化剂，还原剂，则“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4。 【小问2详解】 不溶于稀硫酸，则“溶浸”后滤渣的主要成分为。与稀硫酸不反应，“还原”时被铁离子氧化，发生反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 温度过低，反应速率慢；温度过高，发生分解，故控制温度在32℃左右。 【小问4详解】 由题干信息可知，柠檬酸是一种三元酸，故柠檬酸亚铁是一种酸式盐。检验柠檬酸亚铁中的铁元素的方法为取少量柠檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，若溶液变红，说明含有铁元素。 20. 我国学者研制成功了一种简单的低成本二氟(草酸)硼酸钠(NaDFOB)的合成方法(如图所示)，该物质可作为钠离子电池(SIB)的电解质盐。 回答下列问题： （1）草酸和3-庚烯()的相对分子质量分别为90、98，前者常温下为固态，后者常温下为液态，二者沸点存在差异的主要原因是_______。 （2）硼酸中B原子的杂化类型为_______；硼酸中B与3个O形成的空间构型是_______。 （3）NaF晶体中，离子半径：r(Na+)_______r(F-)(填“>”“<”或“=”)。 （4）NaDFOB晶体类型为_______，构成晶体的非金属元素的电负性从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 【答案】（1）草酸能形成分子间氢键，而3-庚烯不能形成分子间氢键 （2） ①. sp2 ②. 平面三角形 （3）< （4） ①. 离子晶体 ②. F>O>C>B 【解析】 【小问1详解】 草酸中含有2个羧基，能形成分子间氢键，3-庚烯不能形成分子间氢键，所以草酸的分子间作用力强于3-庚烯，沸点高于3-庚烯。 【小问2详解】 由图可知，硼酸分子中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，则分子中硼原子的杂化方式为sp2杂化，硼原子与3个氧原子形成的空间构型为平面三角形。 【小问3详解】 Na+和F-是电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Na+)<r(F-)。 【小问4详解】 由图可知，NaDFOB是由阴阳离子形成的离子晶体；同周期主族元素，从左往右电负性以此增大，则非金属元素的电负性大小顺序为F>O>C>B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期高二2月测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是 文物 战国牛虎铜案 溪山行旅图 西汉滇王编钟 新石器时代鸡形陶壶 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是 A. 环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水： B. 化验员用稀硝酸酸化溶液检验氯气处理的饮用水： C. 质检员用白醋和淀粉试纸检验碘盐中： D. 实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量： 3. 下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得液体为胶体 C 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红，很快褪色 有酸性和漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用进行制备，总反应为，装置如图所示： 已知：与性质相似。下列有关制备实验的说法中正确的是 A. 实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择浓硫酸 B. 单向阀的作用只让气体单向通过并防倒吸 C. 为了提高转化为的效率，应滴加过量的18%的NaOH溶液 D. 装置中也可用苯代替 5. 锰在汽车电池、高端装备制造和新材料等领域有广泛应用。如图为锰元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 锰元素的一种核素可表示为 B. 锰属于金属元素 C. 锰原子的质子数为25 D. 锰元素的相对原子质量约为54.94 6. 下列说法不正确的是 A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色 B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱： D. 装置④可用于比较和的热稳定性 7. 铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在应用价值。利用一种含铊酸性废液(含、、、等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：难溶于水，而溶于水。 A. “反应1”有沉淀生成 B. “转化”加入的为稀硫酸 C. “滤液”溶质的主要成分为 D. 为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水 8. 下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液 均有固体析出 前者物理变化，后者是化学变化 B 分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液率 前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 C 向溶液中通入和X气体 产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 D 用试纸测定“84”消毒液 试纸最终显蓝色 在溶液中水解显碱性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验室突发事件的应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 制备金属镁的电解装置失火 可以使用二氧化碳灭火器灭火 B 蒸馏实验忘记加碎瓷片 停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续蒸馏 C 不慎将金属汞洒落桌面 尽量收集至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理 D 轻微割伤 用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷 A. A B. B C. C D. D 10. 利用和生成，再与反应制备的方案如下： 已知易溶于水；步骤Ⅳ生成沉淀。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中冰水浴能提高的浓度 B. 步骤Ⅱ需要加入过量提高利用率 C. 步骤Ⅲ滴加饱和是为了除去多余 D. 步骤Ⅴ可采用蒸发浓缩、降温结晶的方法获得 11. CaSO4与热解气(H2、CO、CO2、CH4、)混合，发生如下反应：；。如图所示为CaSO4在模拟热解气气氛条件下气体体积分数随时间(对应不同温度)的变化关系。 下列说法错误的是 A. H2与CaSO4反应活化能较CO与CaSO4反应低 B. 在高温下可能发生裂解反应 C. 低温下，CaSO4几乎不与热解气反应 D. 反应32 min后CO含量升高，促使H2含量升高 12. 二氧化碳的原料化是“碳达峰”“碳中和”的重要措施。以CO2为原料合成甲醇的反应： ΔH=-49.2kJ·mol-1。温度为T℃时，在密闭容器中通入1molCO2(g)、3molH2(g)，一段时间后反应达到化学平衡。下列说法正确的是 A. v正(H2)=3v正(CO2)时反应达到平衡状态 B. 增大压强，平衡常数增大 C. 使用合适催化剂，CO2平衡转化率增大 D. 恒压下，通入一定量He，CO2平衡转化率减小 13. 保持温度不变，在含足量和一定量的溶液中，存在如下平衡关系： K分别为平衡常数，设的溶解度为。下列说法不正确的是 A. 的 B. C. 平衡体系中适量增大且足量，达到新平衡后一定减小 D. 平衡体系中适量增大且足量，达到新平衡后一定增大 14. 1836年，英国化学家John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。 已知反应： K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是 A. B. 盐桥中向溶液移动 C. 若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D. 若向溶液中加入适量固体，电流计偏转程度增大 15. X、Y、Z、W、T五种元素为前四周期的主族元素，五种元素在周期表中的相对位置如图。其中X、Y、Z、W四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是 A. 基态原子中，未成对电子数：X>T>Y>Z B. X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物要低 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Z D. TZ3、WZ4的VSEPR模型相同 16. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态基硫化物为催化剂，能有效催化(析氧反应)和(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 电极B上的总过程为 B. 电解过程中，阳离子从电极B室移向电极A室，电极A附近溶液的增大 C. 分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D. 若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的电极 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为___________。 ②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为___________。 （2）探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案I 取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 I．由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应___________产生(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化，用溶液洗涤的目的是排除___________的干扰。 ②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 （3）若在制备装置C中加入质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为___________。(保留3位有效数字) 18. “消洗灵”()是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）中氯元素的化合价为_______；使用仪器_______(填“a”或“b”)时需取下玻璃塞或玻璃塞凹槽与磨口小孔相对。 （2）装置A中发生反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 （3）装置B中盛装的试剂为_______；装置C中多孔球泡的作用为_______。 （4）实验操作步骤如下： ①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液； ②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开仪器b的活塞； ③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。 装置C中与的物质的量之比为1：2，则步骤②中生成的化学方程式为_______。 19. 柠檬酸亚铁(，摩尔质量：)在食品工业中作营养增补剂，可用于乳制品。一种用硫铁矿(主要成分为，含有、杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示： 已知：①“焙烧”生成了铁红；②柠檬酸的结构简式为。 回答下列问题： （1）“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______，“焙烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“溶浸”后滤渣的主要成分是_______(写化学式)，已知：与不反应，“还原”时作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）“沉铁”时需控制温度在32℃左右的原因是_______。 （4）柠檬酸亚铁是一种_______(填“正”“酸式”或“碱式”)盐。某兴趣小组同学检验柠檬酸亚铁中的铁元素，可取少量柠檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴加几滴_______溶液，现象为_______，则证明含铁元素。 20. 我国学者研制成功了一种简单的低成本二氟(草酸)硼酸钠(NaDFOB)的合成方法(如图所示)，该物质可作为钠离子电池(SIB)的电解质盐。 回答下列问题： （1）草酸和3-庚烯()的相对分子质量分别为90、98，前者常温下为固态，后者常温下为液态，二者沸点存在差异的主要原因是_______。 （2）硼酸中B原子的杂化类型为_______；硼酸中B与3个O形成的空间构型是_______。 （3）NaF晶体中，离子半径：r(Na+)_______r(F-)(填“>”“<”或“=”)。 （4）NaDFOB的晶体类型为_______，构成晶体的非金属元素的电负性从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $