黑龙江哈尔滨市第三中学校2024—2025学年高一下学期4月月考化学试卷

高一化学 答案 第 1 页 共 2 页 哈三中 2024—2025 学年度下学期 高一学年4月月考 化学 答案 一．选择题(共 50 分，1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A B D C C D B C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C B C B C D D C 二．填空题（共 50 分） 21.（11 分） （1）SiO2+2C=Si+2CO↑条件：高温（2 分） （2）①C（2 分） ② SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl 或 SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl（2 分） （3）①饱和碳酸氢钠溶液（2 分） ②>（1 分）Na2SiO3 溶液中生成白色沉淀（2 分） 22.（13 分） (1)吸收（1 分） 90（2 分） (2) ①A（2 分）CH4-8e-+10OH-=CO 2 3 − +7H2O（2 分） ② 减小（2 分） (3)①Fe - 2e-= Fe2+（2 分） ②3.75（2 分） 23.（13 分） （1）① 氧化（1 分） ②NiO（1 分） ③ 2 2O 4e 2O − −+ = （2 分） （2）2NO 2 − ＋2I－＋4H＋＝2NO↑＋I2＋2H2O（2 分） （3）5（1 分）2:3（2 分） 高一化学 答案 第 2 页 共 2 页 （4）① 3 2 24NH 5O 4NO 6H O Δ + + 催化剂 （2 分） ② 2 2 3 2 2 3 32NO 2Na CO H O NaNO NaNO 2NaHCO+ + = + + （2 分） 24.（13 分） （1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑（2 分） （2）恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗）（1 分） 碱石灰（1 分） 吸收未反应的二氧化硫和氯气；防止空气中的水蒸气进入（2 分） （3） - 3ClO +6H ++5Cl-= 3Cl2↑+3H2O （2 分） （4）反应放热，防止温度升高 SOCl2 挥发和分解（2 分） （5）80%（2 分） （6）取一定量产品加热至 SOCl2 充分挥发或分解，取少许剩余液体加入紫色石蕊溶液， 溶液变红，证明含硫酸（1 分） 高一化学 第 1 页 共 9 页 哈三中 2024—2025 学年度下学期 高一学年4月月考 化学 试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-10小题每题 2分，11-20小题每题 3分， 共 50分）。 1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A．5G手机的芯片主要由 SiO2组成 B．秦兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品 C．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 D．植物直接吸收利用空气中的 NO和 NO2作为肥料，实现氮的固定 2．一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C．金刚石转化为石墨是吸热反应 D．1molC(金刚石)比 1molC(石墨)的总能量低 3．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 4．实验室下列做法不正确的是 A．用带橡胶塞的玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C．用 FeS与稀硫酸反应制备 H2S气体 D．用稀硝酸清洗铜片表面的铜锈 目 的 A．验证 SO2还原性 B．喷泉实验 C．比较氯与硫的 非金属性 D．制备氨气 装 置 高一化学 第 2页 共 9页 5．根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若 a为 Ag，b为 Cu，c为硫酸铜溶液，则 a电极有红色固体析出 B．若 a为 Zn，b为 Cu，c为稀硫酸，则 b电极发生氧化反应 C．若 a为 Zn，b为 Ag，c为硫酸铜溶液，每转移 0.2mol电子，b电极 质量增加 6.4g D．若 a为 Fe，b为 Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 Fe-2e - =Fe 2+ 6．对下列事实的解释正确的是 A．SO2能使溴水褪色，说明 SO2具有漂白性 B．氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸不稳定分解 C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D．常温下用铝制容器来储运浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．NH4Cl受热易分解，可用作制氨气 D．SiC 硬度大，可用作磨料 8．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误．．．的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银：S+Hg=HgS B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO2+2OH -=SO3 2-+H2O D．用烧碱溶液吸收铜与浓硝酸反应产生的气体：2NO2+2OH -=NO3 -+NO2 -+H2O 9．已知断裂 1 mol H—H键吸收能量为 436 kJ，形成 1 mol H—N键放出能量为 391 kJ， 若 1 mol N2和 3 mol H2完全反应： ，放出的能量为 92.4 kJ， 则断裂 1 mol N≡N键吸收的能量是 A．649 kJ B．433.6 kJ C．945.6 kJ D．869 kJ 10．下列关于离子检验的说法正确的是 A．定性检验 23SO −，试剂可用稀硫酸和品红溶液 B．向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明 该溶液中无 + 4NH C．向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2，有白色沉淀产生，说明该溶液中有 2- 4SO D．向某溶液中加入稀盐酸，将反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该 溶液中一定含有 2- 3CO 高一化学 第 3页 共 9页 11．某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和 氧气的物质的量之比为 8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是 A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 12．对于下列实验操作和现象的解释或结论正确的是 选 项 实验操作和现象 解释或结论 A 工业上用 SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体 CO，得到黑色固体粗硅 非金属性：C>Si B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入 98%的 浓硫酸 3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加 KSCN 溶液：有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将 Fe氧化为 Fe2+ D 往烧杯中加入约 20g研细的 Ba(OH)2·8H2O晶体和 10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用 玻璃棒迅速搅拌：有刺激性气味气体生成，烧杯底部 结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才 能进行 13．下列除杂方法中(括号中的物质为杂质)，不正确的是 选项 物质(杂质) 方法 A SO2(HCl) 通过饱和 NaHSO3溶液后干燥 B CO2(SO2) 通过饱和 NaHCO3溶液后干燥 C SO2(HI) 通过酸性高锰酸钾溶液后干燥 D Fe2O3(SiO2) 加入过量 NaOH溶液后过滤、洗涤、干燥 高一化学 第 4页 共 9页 14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气 体与 1.68 LO2(已折算为标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸铜溶液中加入 3 mol/L的氢氧化钠溶液至 Cu 2+ 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A．60 mL B．100 mL C．80 mL D．120 mL 15．根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B Na2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 16．下列根据实验目设计的装置连接中，正确的是 A．制备收集 NH3；连接 a→d→e→g B．制备收集 Cl2：连接 a→f→c→e→d C．制备收集 SO2；连接 b→c→g D．制备收集 H2S：连接 b→c→e→d 17．研究表明 N2O与 CO在 Fe +作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关 说法正确的是 A．该反应中断裂 N2O和 CO 中化学键释放的能量大于形成 N2和 CO2中化学键吸收的能量 B．FeO+是该反应的催化剂 C．Fe++N2O→FeO ++N2、FeO ++CO→Fe++CO2两步均为放热反应 D．由图可知，CO2比 CO稳定 高一化学 第 5页 共 9页 18．在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含 有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中 实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A．该处理过程中，起催化作用的离子是 Ce3+ B．若该过程中，每转移 4mol 电子消耗 1mol氮氧化物(NOx)，则 x 为 1.5 C．当x 2= 时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8:1 D．当无害化处理标况下 8.96LNO 时，使用等量的 H2可以无害化处 理 0.2molNO2(不考虑 NO2和 N2O4的转化) 19．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学中常用的基准试剂，其制备过程如图： 下列说法不正确的是 A．过程 I过滤可得到 NaHCO3晶体 B．过程 II加入稀硫酸的目的是除去滤液 A中混有的 NaHCO3杂质 C．向铵明矾溶液中加入足量 NaOH溶液的反应为 NH4 ++Al3++5OH-=NH3•H2O+[Al(OH)4] - D．铵明矾能析出是因为其溶解度比(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的大 20．氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，反应原理如下： 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 1L0.008mol·L-1的氨水分别和不同量的 NaClO 混合， 测得溶液中氨去除率、总氮(NH3和 NO3 —的总和)残余率与 NaClO投入量(用 x表示)的关系 如图所示。下列说法错误的是 高一化学 第 6页 共 9页 A．由 NH3直接转化为 N2的离子方程式：2NH3+3ClO —=N2↑+3Cl —+3H2O B．当 x=x1时，生成物中的 n(N2):n(NO3 -)=19:2 C．当 x=x1时，整个反应过程中转移电子的物质的量为 2.3×10 -2mol D．当 x>x1时，x越大，生成 N2的量越少 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 二、填空题（共 50分） 21.（11分）硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上，工业硅应用已经渗透到我国 国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，展现了广阔的应用前景。工业上制取高纯 硅的一种工艺流程示意图如下： （1）用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________。 （2）还原炉中生成的产物中，SiHCl3大约占 85%，此外还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等， 有关物质熔沸点如下表所示： 物质 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl 熔点/℃ -70.4 -126.5 -122 -188 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 ①提纯 SiHCl3的主要工艺操作是将产物冷凝后再___________； A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 高一化学 第 7页 共 9页 ②已知 SiHCl3(常温下为液体)能与 H2O 强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质， 写出 SiHCl3与水反应的化学方程式：______________________。 (3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验 ( 夹 持仪器已略去，气密性已检验 ) 。 ①图中 X溶液的名称是________________。 ②该实验可说明非金属性强弱顺序为 C___________Si(填“>”或 “<”)，能证明该结论的实验现象是___________________。 22.（13分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，请回答下列问题： （1）汽车尾气中 NO生成过程的能量变化如图所示。该反应中生成 1 molNO会______（填 “吸收”或“放出”） ___________kJ能量。 （2）将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如下面左图所示(A、B 为多孔碳棒)。 ①实验测得 OH-定向移向 A电极，则_________(填“A”或“B”)为负极，此处电极反应 式___________。 ②一段时间后，KOH溶液的浓度变化：___________(填“增大”或“减小”)。 高一化学 第 8页 共 9页 （3）铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原 理如上面右图所示。 ①铁电极上发生的电极反应式为_________________________________。 ②理论上每生成 1molN2，电路中通过的电子数为___________NA。 23．（13分）氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）通过 NO传感器可监测汽车尾气中 NO的含量，其工作原理如图乙所示(提示：O 2— 可 在此固体电解质中自由移动)。 ①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧 化”或“还原”)。 ②外电路中，电子是从___________电极流出(填 “NiO”或“Pt”)。 ③Pt电极上的电极反应式为___________。 （2）亚硝酸钠主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，亚硝酸钠在酸性条件下，与 KI 按物质的量 1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应 方程式_______。 （3）海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质 的量的 N2，则转移的电子数之比为_____。 （4）某工厂制硝酸的流程如下图所示。 ①写出“氧化炉”中反应的化学方程式：_____________________________________。 ②“吸收塔”排出的尾气中会含有 NO、NO2等氮氧化物，通常用纯碱溶液吸收。请写出足 量纯碱溶液吸收 NO2的化学方程式(已知产物之一为 NaNO2)：_____________________。 高一化学 第 9页 共 9页 24.（13分）硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要 作用。其与硫酸的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解： 2 2 2 2 100 SO Cl SO +Cl  ℃ H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方 程式为 SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)该反应放热，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）甲装置中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）盛放 70%硫酸的仪器名称是_______，仪器 B中盛放的药品是______，其作用是______。 （3）实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为___________。 （4）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_________。 （5）实验开始时，戊中开始加入 12.25gKClO3，假设 KClO3在过量盐酸作用下完全转化为 Cl2，实验结束后得到 32.4g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。(产率=实际 产量/理论产量×100%) （6）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为 2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2，分离出的产品中往往含有少量的 H2SO4，请设计实验方案检验产品 中有 H2SO4(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)：___________。