3.4 离子反应 同步练习 2024-2025学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修一

2024—2025学年高中化学鲁科版选择性必修一3.4 离子反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．溶液中含有、、和，若向其中加入足量的盐酸，溶液中上述四种离子的物质的量基本保持不变的是 A． B． C． D． 2．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中： B．碱性溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 3．室温时，在为的溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量氯气： B．含的溶液与含的溶液混合： C．向溶液中通入少量的： D．铝片与溶液反应： 5．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ca2+、Cl-、SO B．Fe2+、H+、HCO、Cl- C．Mg2+、NH、Cl-、SO D．K+、Fe3+、NO、OH- 6．下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 7．在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．、、、 B．Cu2＋、、、 C．、、、 D．、、、 9．298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是    A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<12 10．常温下，用溶液滴定溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．由X、Y点的可得出 B．X点溶液中水电离出的 C．滴加溶液至，溶液中 D．若向第三化学计量点溶液滴加同浓度溶液，不会发生任何化学反应 11．甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A．、、HCl、 B．、、、HCl C．、HCl、、 D．、HCl、、 12．如表所示，欲用试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在离子Y存在时，此检验仍可以判断的是 Z X Y ① ② ③ ④ A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 13．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol•L-1Cl-、0.6mol•L-1SO、0.2mol•L-1Al3+、0.2mol•L-1H+、M，则M及其物质的量浓度可能为 A．Na+    0.6mol•L-1 B．Mg2+    0.4mol•L-1 C．Ba2+    0.4mol•L-1 D．CO   0.2mol•L-1 14．含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d可漂白纸浆，不可用于杀菌 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 15．下列选项中的图像与其解释或结论对应关系正确的是 图像 解析或结论 A．以和为原料合成氨的反应在有、无催化剂时反应过程中的能量变化 B．恒温恒容容器中的反应，部分物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中a点为平衡状态 图像 解析或结论 C．向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性I的变化 D．25℃时，、的沉淀溶解平衡曲线， A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)： 物质名称 化学式 类别 电离方程式 硝酸 Al2(SO4)3 熟石灰 17．有以下13种物质，请回答下列问题： ①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝   ⑪稀硫酸  ⑫氯化银  ⑬硫酸氢钠 (1)其中能导电的是 ； 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。物质⑬属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 (3)写出物质⑦和⑪反应的化学方程式： 。 (4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的化学方程式： 。 18．中和滴定曲线的绘制 取0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。 (1)计算滴定过程中的pH变化，填写下表空格： V(NaOH) 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.00 pH 2.28 3.30 10.70 11.70 12.52 (2)根据上表数据绘制滴定曲线    (3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是： 。 (4)达到终点的现象是 。 19．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32−、OH—中的两种组成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、B、C、D的化学式。 A、 ，B、 ，C、 ，D、 。 (2)写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应： ， C与硫酸反应： ， E(少量)与澄清石灰水反应： 。 三、计算题 20．高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 (列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。 21．I．常温下在pH=5的醋酸溶液中，醋酸电离出的c(H+)= mol/L。 Ⅱ．某同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液。 （1）部分操作如下： ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数； ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙； ③滴定时，边滴加边振荡锥形瓶，同时注视滴定管内液面的变化。 请选出上述操作过程中存在错误的序号： 。 （2）某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为 mL。 图1 图2 （3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。醋酸的电离常数为 mol/L，该CH3COOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年4月8日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D C D A C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B B C A 1．D 【详解】向该溶液中加入足量的盐酸，的物质的量增加；和形成硝酸，硝酸将氧化，使和的物质的量减小；不与盐酸或其他离子发生反应，物质的量基本保持不变。 故选D。 2．B 【详解】A．无色透明溶液中不能含大量显黄色的，A错误； B．与四种离子均能大量共存，且之间不反应，B正确； C．和都能与反应而不能大量共存，C错误； D．溶液呈酸性，含有大量，与不能大量共存，且和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故选B。 3．C 【分析】由题可知，溶液为酸性，据此回答。 【详解】A．氢离子与次氯酸跟离子生成次氯酸，A错误； B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应不共存，B错误； C．可以共存，C正确； D．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不共存，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．氯气不足的前提下，先与还原性较强的反应，故A项错误； B．过量，正确的离子方程式为，故B项错误； C．具有强氧化性，能氧化还原性较强的，故C项错误； D．铝片与溶液反应：，故D项正确。 故答案选：D。 5．C 【详解】A.溶液中Ca2+、SO反应形成硫酸钙沉淀，不能大量共存，A不选； B.Fe2+、H+与HCO均反应，不能大量共存，B不选； C.Mg2+、NH、Cl-、SO在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C选； D.Fe3+、OH-反应形成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 6．D 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 7．A 【详解】A．四种离子不反应，能共存，A正确； B．铜离子有颜色，B错误； C．氢氧根离子在酸性溶液不能大量共存，C错误； D．碳酸氢根离子在酸性溶液不能大量共存，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．显紫红色，显浅绿色，且与可发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故A不符合题意； B．Cu2＋显蓝色，故B不符合题意； C．这些离子能够在指定溶液中大量共存，故C符合题意； D．Ca2＋与会结合生成CaCO3沉淀，H＋和OH－会反应生成水，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为C。 9．D 【详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误； B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误； C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误； D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D。 【点睛】酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法。 10．C 【详解】A．由图中时溶液的，可判断，由图中时溶液的，可判断，则，A项错误； B．X点溶液中水的电离受到抑制，水电离出的，B项错误； C．溶液中存在电荷守恒：，当溶液时，，则，故，C项正确； D．第三化学计量点溶液中含有，向其中滴加溶液，能发生等反应，D项错误； 答案选C。 11．B 【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。 12．B 【分析】用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别，说明Y离子的存在不影响Z对X离子的检验， 【详解】①、与反应的现象相同，都生成白色沉淀，会干扰的检验，故①不符合题意； ②、与反应的现象也相同，都生成白色沉淀，会干扰的检验，故②不符合题意。 ③Na2SO4和Ba2+反应生成白色沉淀，Na2SO4和Mg2+不反应，故③符合题意； ④Ba(NO3)2和SO42-反应生成白色沉淀，Ba(NO3)2和Cl−不反应，故④符合题意； 故B.符合题意 故答案：B。 13．B 【详解】A. 忽略水的电离，根据电荷守恒可知M不可能为钠离子，A错误； B. 镁离子和四种离子不反应，可以大量共存，且满足电荷守恒0.4+0.6×2＝0.2×3+0.2+0.4×2，B正确； C. 与不能大量共存，C错误； D. 忽略水的电离，根据电荷守恒可知M不可能为碳酸根离子，且碳酸根离子和氢离子以及铝离子都不能大量共存，D错误；答案选B。 14．C 【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； C．d为SO2，该气体具有漂白性，可漂白纸浆，也具有一定毒性，可以使细菌的蛋白质发生变性而失去其生理作用，因此也能够用于杀菌消毒，C错误； D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确； 故答案为：C。 15．A 【详解】A．合成氨的反应为放热反应，即反应产物的总能量比反应物的总能量低，使用催化剂可降低反应的活化能，改变反应速率，但反应热不改变，图像曲线变化与实际相符，故A正确； B．根据可逆反应可知，反应中X、Z的系数比为1：2，达到平衡时，X、Z的消耗速率之比等于1∶2，而a点二者的消耗速率相等，不是平衡状态，故B错误； C．乙酸是弱电解质，通入氨气发生反应，即CH3COOH+NH3CH3COONH4，生成了，在水溶液中完全电离，溶液导电性增强，故C错误； D．25℃时，比较a、b两点，a点，b点，因，则，故D错误； 答案为A。 16． HNO3 酸 HNO3=H＋＋ 硫酸铝 盐 Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 Ca(OH)2 碱 Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－ 【详解】硝酸的化学式为HNO3，属于酸，电离方程式为：HNO3=H＋＋；硫酸铝的化学式为：Al2(SO4)3，属于盐，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3；熟石灰的化学式为 Ca(OH)2，属于碱，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故答案为：HNO3；酸；HNO3=H＋＋；硫酸铝；盐；Al2(SO4)3=2Al3＋＋3；Ca(OH)2；碱；Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－。 17．(1) ①④⑦⑪ ②⑥⑧⑨⑩⑫⑬ ③⑤ (2) NaHCO3= Na+ + 盐 (3)Ba (OH )2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+2H2O (4)NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O + CO2↑ 【分析】(1) ①石墨存在自由移动的电子，可以导电；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②氧化钠固体没有自由移动的带电微粒，不可以导电；在熔融状态下可以导电，属于电解质； ③酒精中没有自由移动的带电微粒，不能导电；在水溶液和熔融状态不能导电属于非电解质； ④氨水中含有自由移动的铵根离子和氢氧根离子，可以导电；但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳中没有自由移动的带电微粒，不能导电；在水溶液中导电是因为生成碳酸的原因，在熔融状态不能导电属于非电解质； ⑥碳酸氢钠固体没有自由移动的带电微粒，不可以导电；在水溶液中可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，可以导电，属于电解质； ⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，可以导电；氢氧化钡溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧冰醋酸中没有自由移动的带电微粒，不能导电；冰醋酸的水溶液中含有自由移动的氢离子和醋酸根离子，可以导电，故冰醋酸属于电解质； ⑨氯化氢中没有自由移动的带电微粒，不能导电；氯化氢的水溶液盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，可以导电，故氯化氢为电解质； ⑩硫酸铝固体中没有自由移动的带电微粒，不能导电；硫酸铝在水溶液和熔融状态下有自由移动的铝离子和硫酸根离子，可以导电，故硫酸铝属于电解质； ⑪稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，可以导电；稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑫氯化银中没有自由移动的带电微粒，不能导电；氯化银在水溶液和熔融状态下可以提供自由移动的离子，属于电解质； ⑬硫酸氢钠中没有自由移动的带电微粒，不能导电；在水溶液中可以完全电离出Na+、H+、和熔融状态下可以完全电离出Na+和，可以导电，故硫酸氢钠属于电解质； 其中能导电的是 ①④⑦⑪;；属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩⑫⑬；属于非电解质的是③⑤； 答案为：①④⑦⑪ ；②⑥⑧⑨⑩⑫⑬ ；③⑤； (2) 碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子和碳酸氢离子，电离方程式为：NaHCO3= Na+ + ；属于盐；答案为：NaHCO3= Na+ + ； 盐； (3) 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：Ba (OH )2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+2H2O；答案为：Ba (OH )2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+2H2O； (4) 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为： NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O + CO2↑ 答案为： NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O + CO2↑ 18．(1) 1.00 4.00 4.30 7.00 9.70 10.00 (2)   (3)终点前后，pH产生突跃现象 (4)溶液由无色变为红色 【详解】（1）反应过程中，溶液中氢离子浓度，根据pH计算：，将表格中数据依次带入计算公式，算出结果分别为：1.00、4.00、4.30、7.00、9.70、10.00； （2）将小问（1）中计算数据在图像中画点，描线，即可得出滴定曲线  ； （3）根据滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律：终点前后，pH产生突跃现象； （4）选择酚酞作指示剂，达到终点的现象：溶液由无色变为红色； 19． BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 2H++BaCO3===CO2↑+H2O+Ba2+ Ba2++2OH−+2H++ SO42−===BaSO4↓+2H2O Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O 【分析】①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。以此解答。 【详解】(1) ①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。 因此，本题正确答案是：BaSO4；BaCO3； Ba(OH)2； K2CO3； (2)碳酸钡和盐酸反应：2HCl＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋BaCl2；离子方程式：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋， 氢氧化钡和硫酸反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 因此，本题正确答案是：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋ ；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ；Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 20． 【分析】根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。 【详解】由离子反应方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸中碳元素为＋3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾被还原为＋2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)＝。 21． (10-5-10-9) ①②③ 0.29(或0.28) 1.7×10-5 0.1007 【详解】I．常温下，pH=5的醋酸溶液中c(H+)=1.0×10-5mol/L，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，溶液中c(OH-)只来自水的电离，=1.0×10-9mol/L，则溶液中水电离出的c水(H+)=c溶(OH-)=1.0×10-9mol/L，醋酸电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L-1.0×10-9mol/L。 Ⅱ．(1)①滴定管应用待盛溶液润洗2~3次后再注入待盛溶液； ②由于CH3COONa水解使溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂； ③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 (2)滴定管的精确度为0.01mL，又因为滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以根据液面的位置可知初始体积为0.29(或0.28)mL。 (3)点①所示溶液中氢离子浓度是10-5mol/L，所以醋酸的电离平衡常数=1.7×10-5mol/L。 点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，即点③所示溶液中的溶质是醋酸钠，说明二者恰好完全反应，根据消耗氢氧化钠溶液的体积是20.14mL可知，该醋酸溶液的浓度是0.1000mol/L×=0.1007mol/L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$