青海省大通县第二中学2024-2025学年高一下学期第一次教学质量检测化学试卷

大通县第二中学2024~2025学年第二学期第一次教学质量检测 高一化学 全卷满分100分,考试时间75分钟 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 台 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡 赠 上作答;字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 1 5.本卷主要考查内容:必修第二册第五章至第六章第一节 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 Fe 56 Cu 64 过客m Pb207 K 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 - { 合题目要求的。 1.党的二十大指出,生态环境保护发生历史性、转折性、全局性变化。为了让我们的天更蓝、山 过# 更绿、水更清。下列做法不应提倡的是 A.关闭石油厂、疏酸厂等化工厂 B.使用节能灯具,寻找更清洁的能源 C.对燃煤进行脱磕,减少排放SO D.对已酸化的土壤,可以加入熟石灰进行改良 斑 2.下列反应属于吸热反应的是 A.乙n与稀盐酸的反应 期 B. NaOH与稀疏酸的反应 C.焦炭在高温下与水蒸气的反应 D. 单质在氧气中燃烧 3.下列说法正确的是 A.植物的根须吸收土填中的NO二属于自然固氢 班 B.固氢过程中氮元素的化合价发生改变 C.俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理 D.氢气溶于水得到的溶液显碱性,所以NH。是碱 4.下列说法正确的是 A.碗质脆,易溶于酒精和二疏化碳 B.疏与氢气反应,体现了疏的还原性 C.疏与灼热铜粉反应生成CuS D.从疏的化合价角度分析,疏单质既可作氧化剂又可作还原剂 【高一化学 第1页(共6页)】 25412A 5.下列说法正确的是 A.硅元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族 B.酸雨对环境危害巨大,其pH<7 C.玻璃属于新型无机非金属材料 D.石英、陶瓷和水泥均属于硅酸盐 6.下列物质之间的转化都能一步实现的是 A.HS-→S-→sO-→HsO B. Si-→SiO -→HSiO -→NaSiO C. S-→SO.-→NaSO.-→NaSO D. N-→NH-→NO→HNO →NO 7.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A.二氧化硅熔点高,可用于制光导纤维 B.浓疏酸具有脱水性,可用于干燥气体 C.二氧化疏有还原性,可用于漂白纸浆 D.稀疏酸具有酸性,可用于除去铁锈 8.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.56gFe与一定量的稀硝酸恰好完全反应,失去电子数目一定为2N B.6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO。的分子数目为0.2N C.17gNH。中含有中子的数目为10N D.标准状况下,44.8L水中含有的分子数目为2N 9.下列关于如图所示实验的说法中正确的是 浸有浓氛 水的棉花 X__ 2 甲 A.若甲中烧瓶内是氢,要产生喷泉,则烧杯中的液体一定是水 B.若乙中烧瓶内是二氧化碳,烧杯中是碱溶液,用热毛巾悟热烧瓶片刻即可产生喷泉 C.若向丙装置中通入的气体X为HCl,则烧瓶内可产生白雾 D.若向丙装置中通入的气体X为Cl,则烧瓶内一定无喷泉产生 10.下列有关离子方程式的书写正确的是 A.向疏酸氢溶液中加人少量的氢氧化-溶液并加热:NH+OH----NH。^十HO B.向碑化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO十3Fe*+十4H+--3Fe3++NO个十2HC C.向氢水中通入足量SO。气体:Cl+SO。十2HO--4H++2C1+SO- D.浓氛水与A1Cl;溶液反应:A13++3OH---A1(OH): 【高一化学 第2页(共6页)】 25412A 11.叔丁基氢[(CH;)。CC1]可与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇[(CH;).COH],该反应 (CH;).CCl十OH--(CH。)COH十C1的能量变化与反应进程的关系如图所示。下列 说法正确的是 篮 第二步 CcioOf去 (C)jCcOH+Cl- 0 反应过程 A.第一步和第二步均为吸热反应 B.第一步和第二步均为放热反应 C.第一步为吸热反应,第二步为放热反应 D.第一步为放热反应,第二步为吸热反应 12.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,它的发现和使用曾引起计算机芯片上的一场伟大 HC/30oCSiHCl。 C/1800~2000 C “革命”。工业上可以按下列方法制备:SiO →Si(粗). ① 过量H/1100C Si(纯)。 下列说法正确的是 A.建的性质稳定,在自然界主要以单质形式存在 B.步骤①的化学方程式为SiO。+C高温Si+CO。 C.可用盐酸除去石英沙(主要成分为SiO)中少量的碳酸 D. SiO。既可以与NaOH溶液反应,也可以与氢氧酸反应,因此SiO。属于两性氧化物 13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向FeCl:溶液中通人SO。,溶液变为浅绿色 还原性:SO>Fe2+ B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钢溶液后,试管口处 湿润的红色石蔑试纸未变蓝 该盐中一定不含NHt C 向燕糖中加入浓疏酸,揽摔得黑色海绵状固体,并放出刺 激性气味的气体 浓疏酸体现脱水性和酸性 将含有SO。的废气(含有少量氢气)通人BaCl。溶液中,出 D SO:与BaCl:溶液反应生成 现白色沉淀 BaSO沉淀 14.热激活电池常用作火箭的工作电源,某种热激活电池以Ca和PbSO.为电极材料,以无水 LiCl-KCl为电解质,电池总反应为PbSO.+2LiCl十Ca--CaCl+LiSO,+Pb。当电解 质受热熔融后,电池即可瞬间放电。下列有关说法不正确的是 A.PbSO, 电极发生还原反应 B.负极的电极反应式为Ca-2e---Ca2+ C.放电时,K+向负极移动 D.每转移1mol电子,正极质量减少48g 【高一化学 第3页(共6页)】 25412A _ 15.将17.9g由A1、Fe、Cu组成的合金投人到足量的NaOH溶液中,充分反应后产生标准状况 下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的 NaOH溶液,得到沉淀的质量为25.4g。若HNO。的还原产物仅为NO,则生成标准状况下 NO的体积为 C.4.48L B.3.36L A.2.24L D.6.72L 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(13分)现代社会的一切活动都离不开能量,化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变 化。回答下列问题: (1)由下图的能量转化关系可知生成16gCH.OH(1)需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 能量/k 二. .510 lmoTCO(g) +2mol H.(g) ImoCHoH() 反应过程 (2)下图为1molN。(g)和1molO。(g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化图。若断裂 1molNO分子中的化学键,需要吸收 能量。该反应中反应物所具有的总能 (填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。 20 2N 题题 吸收能量 吸收能量 成出能量 946kJ 498k 2x632k 。0 N. 2NO (3)利用错与氧化铁在高温条件下发生置换反应,放出大量热可以煌接钢轨,写出反应的化 学方程式: (4)某实验小组为了探究化学能与热能的转化,设计了如图所示的三套实验装置 #### I I ①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入了适 量Ba(OH):溶液与稀疏酸,U形管中可观察到的现象是 ②上述3个装置中,能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (填装置序号)。 【高一化学 第4页(共6页)】 25412A 17.(14分)根据原电池原理,回答下列问题 导线 (1)铜铎原电池的装置如图所示 铜 ①铜作 (填“正极”或“负极”),溶液中的SO}向 (填“铁”或“铜”)电极方向移动。 1 ②负极的电极反应式为 稀碗酸 ③若反应过程中有0.5mol电子的转移,则生成标准状况下氢气的体积 L。 (2)某兴趣小组为了探究错电极在电池中的作用,设计并进行了以下实验,实验结果记录 如下: 电极材料 电解质溶液 编号 电流计指针偏转方向 1. Mg、A 稀盐酸 偏向A1 A1.Cu 稀盐酸 偏向Cu 稀盐酸 3 A1、C(石墨) 偏向石墨 Mg、A1 NaOH溶液 偏向Mg Al,Cu 浓硝酸 偏向A1 已知:实验均为常温下完成;电流计指针偏转方向为正极方向。 ①实验3中,A1为 极,电极反应式为 ②实验4中,A1为 极,电池总反应的离子方程式是 ③根据实验结果总结出影响错在电池中做正极或负极的因素有 (3)铅蓄电池是最常见的二次电池。放电时的总反应方程式:Pb(s)十PbO。(s)十2HSO (aq)--2PbSO。(s)十2H。O(1),正极材料为_(填“Pb”或“PbO”),负极的电极反 应式是 18.(14分)人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氢为原料。某课外活动小组欲利 用CuO与氢反应,研究氢的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画 出)进行实验。 一 石灰 CuO 氧化铜 B E A 回答下列问题 (1)仪器a的名称为 ,写出A中发生反应的化学方程式: 【高一化学 第5页(共6页)) 25412A (2)①C中生成一种单质气体和红色物质,C中发生反应的化学方程式为 _。该实验现象说明氢气具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②实验测得反应后装置D增重ng,F中生成气体的体积折合成标准状况下为VL,则 气中N和H的个数比为 (用含m、V的代数式表达)。 (3)装置E中浓疏酸的作用: (4)氢气还可以用作制备小苏打的原料气,其他原料为饱和食盐水、CO。,写出该制备过程的 化学方程式: 19.(14分)为研究含疏化合物的性质,某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。 I铜丝 过去 澳水 浓疏酸 A B D E 回答以下问题: (1)①装置A中主要反应的化学方程式是 检验某溶液中是否含有SO一所需试剂是 ②装置A中反应,浓疏酸表现出的性质是 (填字母)。 C.脱水性 B.氧化性 A.酸性 D.吸水性 ③铜丝代替铜片的优点是 (2)为除去过量的SO。,装置E中盛放的试剂为 ,有同学认为E 装置前还需要增加一个集气瓶理由是 (3)D中Na.0.与SO。反应会生成十6价的疏酸盐,则装置D中硬质破璃管内发生反应的 化学方程式为 (4)同学们发现,装置A试管中铜和疏酸均有剩余时反应却自动停止了,由此推测反应与孩 酸的浓度有关。同学们通过查阅资料知,Cu和浓疏酸反应会同时生成多种含疏化合物 在老师的指导下,同学们按如下步骤测定碗酸能与铜反应的最低浓度。 ①在盛有过量铜粉的试管中加入10mL18.4mol·L二浓疏酸进行反应。 ②反应自动停止时,收集到SO。1.92g,测得其他生成物中磕元素的质量共1.28g,由此 可计算出疏酸能与铜反应的最低浓度是 mol·L-1(忽略反应前后溶液体积的 变化)。 【高一化学 第6页(共6页)】 25412A大通县第二中学2024~2025学年第二学期第-次教学质量检测·高-化学 参考答案、提示及评分细则 1.A 2.CA、B,D三项的反应均为放热反应，C项符合题意。 3.B将大气中的N:转化为氨的化合物的过程属于自然固氮，A错误：固氨是将游离态的氨转化为化合态的 过程，属于氧化还原反应，B正确：俗语“雷雨发庄稼”是指将游离态的氮转化为化合态进人到土壤被植物吸 收，促进了植物的生长，故俗语“雷雨发庄稼”有科学道理，C错误：氨气溶于水得到的溶液显碱性，是因为氨 气与水反应生成一水合氨，一水合氨是碱，D错误。 4.D硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误：硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧 化性，B错误：硫与铜粉反应生成C2S,C错误：硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到 一2价，也可以作还原剂，化合价升高到十4、十6价，D正确。 5.A酸雨的pH<5.6,B错误：玻璃是传统的无机非金属材料，C错误：石英的主要成分是二氧化硅，陶瓷和水 泥属于硅酸盐，D错误， 6.C硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，A错误：二氧化硅不能一步生成硅酸，可 由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，B错误：硫与氧气反应生成S():,S):与氢氧化钠溶液反应生成 Na2SO,NaSO,被氧气氧化为Na:SO,,各物质之间的转化均能一步完成，C正确：氨气催化氧化得到一氧 化氮，不能一步生成二氧化氮，D错误。 7.D二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与其熔点无关， A错误；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B错误：二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关， C错误；铁锈的主要成分是FcO3·xH2O.可用稀硫酸除去，D正确。 8.B56gFe的物质的量为1mol,与一定量的稀硝酸恰好完全反应，未给具体的硝酸物质的量，下e的化合价 可能为+2，可能为十3，失电子数在2N~3NA之间，A错误；6.4gCu的物质的量为0.1ol,与足量浓硝酸 反应失去0.2mol电子，根据电子守恒能生成0.2 mol NO2,即0.2Na个NO2,B正确：17gNH的物质的量 为1mol,1个NH分子中含7个中子，则17gNH中含有中子的数目为7NA,C错误：标准状况下HO为 液态，不能用气体摩尔体积计算含有的分子数目，D错误。 9.B若甲中为氨，氨气易溶于水，氨水显碱性，故烧杯中液体可为水或酸性溶液，A错误：通过赶出烧瓶中的二 氧化碳而使NaOH与CO,反应，导致烧瓶内气体压强减小，引发喷泉，B正确：若向丙装置中通人的气体X 为HCL,会发生反应：NH,十HCI一一NHC1,产生的是白烟而非白雾，C错误：若向丙中通人的气体X为 CL2,可发生反应：8NH+3CL一6NH,C1+N2,生成固体NHC1,气体体积减小，压强减小，烧瓶内可能产 生喷泉，D错误。 10.C向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热，H先与OH发生反应，正确的离子方程式为 H+十OH—H2O,A错误：还原性：I广>F+,向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸正确的离子方程式为 2NO,十6I十8H+—312十2NO↑十4HO,B错误；向氯水中通入足量SO气体，发生反应的离子方程 式：C12十S()2十2HO一4H十2C1+S),C正确：浓氨水与A1C1溶液反应，正确的离子方程式为 3NH3·HO+A+一一A1(OH)1,+3NH,D错误。 11.C由图可知，第一步为吸热反应，第二步为放热反应，C项正确。 12.C硅在自然界主要以氧化物和硅酸盐形式存在，A错误：C与SiO2在高温条件下反应生成CO,B错误： SiO:不溶于盐酸，CaCO,与盐酸反应生成可溶于水的CCl2,C正确：二氧化硅只与氢氟酸反应，与其他的 酸都不反应，并且与氢氟酸反应生成的不是盐和水，该反应是二氧化硅的一个特性，二氧化硅属于酸性氧化 物，D错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 25412A 13.A向FeCl溶液中通入SO2,溶液变为浅绿色，则证明Fe3+被SO,还原为Fe2+,S),为还原剂，Fe2+为还 原产物，故还原性：SO,>F2+,A正确：要检验NH计，滴入氢氧化钠溶液后必须加热，若试管口处湿润的红 色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含NH,B错误：向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，并放出刺激性气味的 气体，可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，C错误：将含有SO2的废气通入BaCL,溶液中，SO2和BaCL溶 液不反应，D错误。 14.CC为原电池的负极，PbSO,为正极，正极发生还原反应，A项正确：负极发生氧化反应，电极反应式为 Ca一2e(Ca+,B项正确：放电时，阳离子K+移向正极，C项错误；正极反应式为PbSO,+2e一Pb+ SO},每转移1mol电子，正极消耗0.5 mol PbS0,产生0.5 mol Pb,故正极减少的质量为0.5mol× (303-207)g·mo1=48g,D项正确。 15.D加入足量的氢氧化钠发生的反应为2Al+2NaOH+6HO一2Na[A1(OH):]+3H,↑，生成标准状况下 3.36L氢气，即0.15mol氢气，则合金中铝为0.1mol:假设Fe,Cu的物质的量分别是x、y。据合金的质量 有：2.7g十56x+64y=17.9g:再根据Fe(OH)a、Cu(OH)2的沉淀质量有：107x十98y=25.4g;解得x 0.1mol,y=0.15mol,则A1、Fe.Cu的物质的量分别是0.1mol,0.1mol、0.15mol.合金与足量稀硝酸反应 时，HNO,得CNO,A1失3e,A+,Fe类CFe+,Cu类2e,Cu+,由电子守恒：m(NO)X3=n(ADX3 +n(Fe)×3+n(Cu)×2,n(NO)×3=0.1mol×3十0.1mol×3十0.15mol×2,n(NO)=0.3mol,则标准状 况下NO的体积为V(NO)=0.3mol×22.4L·mol1=6.72L,D正确。 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)放出(1分)45.5 (2)632k低于 (3)2A1+Fe,0,商温A1,0,+2Fe (4)①左端液面降低，右端液面升高②I、Ⅱ 17.(除特殊标注外，每空1分) (1)①正极铁 ②Fe-2e-Fe2+ ③5.6 (2)①负A1-3e—A1+ ②负2A1+2OH+6HO2[A1(OH):]+3H↑(2分) ③金属的活动性和电解质溶液(2分) (3)Pb02P%+S0-2e-PbSO.(2分) 18.(每空2分) (1)分液漏斗CaO+NH1·HOCa(OH)2+NH个 2V (2)①2NH,+3Cu0△3Cu+N+3H.0还原性@221（或45y 2m 56m 18 (3)吸收未反应的氨气，防止F中水蒸气进入装置D中 (4)NaCl+CO,+NH,+H2O-NaHCO,+NH,CI 19.(1)①Cu+2HSO,(浓)二CuS0,+SO2↑+2HO(2分)稀盐酸，BaC1,溶液(2分) ②AB(1分)③能随时控制反应的进行(2分) (2)NaOH溶液（或KMnO,溶液）(1分)防止倒吸(2分) (3)S)+Na20)=NaS)(2分) (4)11.4(2分) 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 25412A