课时冲关21 化学反应与能量变化-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 多选）

第七章　化学反应与能量 课时冲关二十一　化学反应与能量变化 学生用书　P４１９ 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰沧州市高三段考)福建六鳌海上风电场 二期项目已开工建设,将积极探索海上风电与 海洋牧业、海上制氢、海上光伏等多能互补和多 业态融合发展模式,促进海洋能源综合利用发 展.下列说法错误的是 (　　) A．风能属于可再生能源 B．风电叶片主要材料中的基体树脂属于有机高 分子材料 C．风塔钢的硬度、熔点均高于纯铁 D．以淡化海水为原料,利用风能电解制氢的过 程中,至少涉及三种形式能量之间的转化 解析:C　[A．可再生能源有太阳能,风能等,A 项正确;B．树脂属于有机高分子材料,B项正 确;C．钢的硬度高于纯铁,熔点低于纯铁,C项 错误;D．风能电解制氢的过程中,有风能、电能、 化学能等形式能量的转化,D项正确.] ２．(２０２４􀅰广东卷)对反应S(g)􀜩􀜨􀜑 T(g)(I为中 间产物),相同条件下:①加入催化剂,反应达到 平衡所 需 时 间 大 幅 缩 短;②提 高 反 应 温 度, c平(S)/c平(T)增大,c平(S)/c平(I)减小.基于以 上事实,可能的反应历程示意图(———为无催化 剂,－－－－－－为有催化剂)为 (　　) 解析:A　[提高反应温度,c平(S)/c平(T)增大, 说明反应S(g)􀜩􀜨􀜑 T(g)的平衡逆向移动,即该 反应为放热反应,c平(S)/c平(I)减小,说明S生 成中间产物I的反应平衡正向移动,属于吸热反 应,由此可排除C、D选项,加入催化剂,反应达 到平衡所需时间大幅缩短,即反应的决速步骤 的活化能下降,使得反应速率大幅加快,活化能 大的步骤为决速步骤,符合条件的反应历程示 意图为A,故A正确.] ３．(２０２５􀅰河北衡水中学调研)热化学离不开实 验,更离不开对反应热的研究.下列有关说法 正确的是 (　　) A．向甲的试管A中加入某一固体和液体,若注 射器的活塞右移,说明A中发生了吸热反应 B．将甲虚线框中装置换为乙,若注射器的活塞 右移,说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C．用丙装置进行中和反应热的测定实验时, NaOH溶液要缓缓倒入稀硫酸中 D．用丙装置进行中和反应热的测定实验时,每 次实验要测量并记录三次温度数值 解析:D　[注射器的活塞右移,说明气体受热膨 胀,则A中发生了放热反应,A错误;由于锌粒 与稀硫酸反应生成 H２,生成的 H２ 也可使活塞 右移,不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反 应,B错误;为减少热量损失,NaOH 溶液要迅 速倒入稀硫酸中,C错误;每次实验要测量并记 录酸、碱溶液的温度及酸碱混合后溶液的最高 温度,D正确.] ４．(２０２５􀅰南京师大附中模拟)在热力学标准态 (２９８K、１．０１×１０５Pa)下,由稳定的单质发生反 应生成１mol化合物的反应热叫该化合物的生 成热.氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据 如图.下列判断正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６７５􀅰 高考总复习　化学 A．沸点:H２O＞H２S＞H２Se＞H２Te B．反应 H２Se(g)􀪅􀪅Se(s)＋H２(g)的ΔH＝ ＋８１kJ/mol C．反应Te(s)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 H２Te(g)达平衡后 升温,平衡常数将减小 D．２９８K、１．０１×１０５Pa下,H２S(g)＋ １ ２O２ (g) 􀪅􀪅S(s)＋H２O(l)　ΔH＝－２６５kJ/mol 解析:D　[A．H２O分子间形成氢键,其沸点最 高,其余氢化物随相对分子质量增加而增大,故 沸点:H２O＞H２Te＞H２Se＞H２S,故 A 错误; B．H２Se的摩尔生成焓为:ΔH＝＋８１kJ/mol, 则反应 H２Se(g)􀪅􀪅Se(s)＋H２(g)的 ΔH＝ －８１kJ/mol,故B错误;C．Te(s)＋H２(g)􀪅􀪅 H２Te(g)该反应为吸热反应,升高温度平衡正 向移动,平衡常数增大,故C错误;D．由题中信 息可得热 化 学 方 程 式:Ⅰ．S(s)＋H２(g)􀪅􀪅 H２S(g)　ΔH１＝－２０kJ/mol,Ⅱ． １ ２O２ (g)＋ H２(g)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH２＝－２８５kJ/mol,由 盖斯定律可知反应H２S(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅S(s) ＋H２O(l)可由:Ⅱ－Ⅰ得到,则ΔH＝ΔH２－ ΔH１＝－２８５kJ/mol＋２０kJ/mol＝－２６５kJ/mol, 反应热化学方程式为:H２S(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅 S(s)＋H２O(l)　ΔH ＝－２６５kJ/mol,故 D 正确.] ５．(２０２５􀅰杭州市高三开学考)下列关于反应能量 的说法正确的是 (　　) A．若反应 A(g)􀪅􀪅B(g)　ΔH＜０,说明物质 A(g)比物质B(g)稳定,分子内共价键键能 A比B大 B．若 Mg(s)＋CuSO４(aq)􀪅􀪅MgSO４(aq)＋ Cu(s)　ΔH＝akJ􀅰mol－１,则a＜０ C．１０１kPa时,２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)　 ΔH＝－QkJ􀅰mol－１,则H２ 的燃烧热为 １ ２Q kJ􀅰mol－１ D．H＋ (aq)＋OH－ (aq)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝ －５７􀆰３kJ􀅰mol－１,则相同条件下含１mol NaOH的氢氧化钠溶液与含０􀆰５molH２SO４ 的浓硫酸混合后放出５７􀆰３kJ的热量 解析:B　[反应A(g)􀪅􀪅B(g)　ΔH＜０,焓变 ΔH＝生成物B(g)的能量－反应物A(g)的能 量＜０,所以物质A(g)的能量比物质B(g)高,分 子内共价键键能A比B大,能量越小越稳定,所 以B(g)更稳定,A错误;金属和盐发生的置换 反应是放热反应,ΔH＜０,则a＜０,B正确;在燃 烧热的定义中,H元素的指定产物为液态水,C 错误;浓硫酸溶于水放热,二者混合放出的总热 量大于５７􀆰３kJ,D错误.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ６．(２０２５􀅰邯郸市高三开学考)２Ｇ甲基丙烯与 HCl 的加成反应有两种产物,这两种加成反应过程 与其相应的能量变化曲线关系如图所示.在恒 容绝热密闭容器中通入一定量的２Ｇ甲基丙烯与 HCl的混合物进行有关反应.下列说法正确 的是 (　　) A．产物稳定性的强弱:产物１＜产物２ B．反应的活化能大小:反应Ⅰ＞反应Ⅱ C．升高温度,反应Ⅰ的逆反应速率变化值小于 反应Ⅱ的逆反应速率变化值 D．２Ｇ甲 基 丙 烯 与 H２O 的 加 成 反 应 产 物 中, CH２ OH CHCH３ CH３ 更稳定 解析:AB　[能量:产物１＞产物２,能量越低越 稳定,故产物的稳定性:产物１＜产物２,A 正 确;活化能是指活化分子具有的平均能量与反 应物分子具有的平均能量之差,由图可知活化 能:反应Ⅰ＞反应Ⅱ,B正确;反应Ⅰ的逆反应 活化能大,升高温度,反应Ⅰ的逆反应速率变化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７７５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第七章　化学反应与能量 值大,C错误;由图像可知,２Ｇ甲基丙烯与 HCl 的加成中,氢原子加在含氢多的碳原子上得到 的产物更稳定,故与 H２O的加成反应产物中, CH３CCH３ OH CH３ 更稳定,D错误.] ７．(２０２５􀅰山东省实验中学第一次诊断)下列示意 图表示正确的是 (　　) A．甲图表示Fe２O３(s)＋３CO(g)􀪅􀪅２Fe(s)＋ ３CO２(g)(ΔH＞０)反应的能量变化 B．乙图不能表示碳的燃烧热 C．实验的环境温度２０℃时,将物质的量浓度相 等、体积分别为V１、V２ 的 H２SO４、NaOH 溶 液混合,测量混合液温度,结果如丙图(已知 V１＋V２＝６０mL) D．由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为:B＜A ＜C 解析:BD　[甲图中反应物的总能量比生成物 高,反应 为 放 热 反 应,而 Fe２O３(s)＋３CO(g) 􀪅􀪅２Fe(s)＋３CO２(g)　ΔH＞０为吸热反应, 选项A错误;碳的燃烧热是指在１０１kPa时, １molC完全燃烧生成CO２(g)放出的热量,选 项B正确;酸碱中和反应为放热反应,物质的量 浓度相等、体积分别为V１、V２ 的 H２SO４、NaOH 溶液混合,V１＋V２＝６０mL,则V１＝２０mL,V２ ＝４０mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,放 出的热量最多,温度最高,与图像不符,选项C 错误;物质的能量越低,越稳定,所以三种化合 物的稳定性顺序为B＜A＜C,选项D正确.] ８．(２０２５􀅰九江市十校高三联考)有机物a、b、c、d 分别与氢气发生加成反应生成１mol环己烷 ( )的能量变化如图所示,下列推理正确 的是 (　　) A．由ΔH１ 的值可知,a分子中碳碳双键的键能 为１２０kJ/mol B．ΔH２＜ΔH３,说明单双键交替的两个碳碳双 键间存在相互作用,不利于物质稳定 C．２ΔH１≈ΔH２,说明碳碳双键加氢放出的热量 与分子内碳碳双键数目成正比 D．ΔH３－ΔH１＜０,ΔH４－ΔH３＞０,说明苯分子 具有特殊稳定性 解析:D　[A项,由ΔH１ 的值可知,２mol碳氢 键和１mol碳碳单键的键能和比１摩尔氢氢键 的键能和１mol碳碳双键之和少１２０kJ,A错 误;B项,ΔH２＜ΔH３,即单双键交替的物质能 量低,更稳定,说明单双键交替的两个碳碳双键 间存在相互作用,有利于物质稳定,B错误;C 项,虽然２ΔH１≈ΔH２,但 􀜏 􀜏也含有两个碳 碳双键,而２ΔH１＜ΔH３,说明碳碳双键加氢放 出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置 有关,不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量 与分子内碳碳双键数目成正比,C错误;D项, 由图示可知,反应Ⅰ为: 􀜏􀜏 (l)＋H２(g)→ (l)　ΔH１,反应Ⅲ为: 􀜏 􀜏 (l)＋２H２(g) → (l)　ΔH３,反 应Ⅳ为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 (l)＋ ３H２(g) → (l)　ΔH４,ΔH３－ΔH１＜０ 即 􀜏 􀜏 (l)＋H２(g) → 􀜏􀜏 (l)　ΔH＜０, ΔH４－ΔH３＞０即 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 (l)＋H２(g) → 􀜏 􀜏 (l) 　ΔH＞０,则 说 明 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 具 有 的 总 能 量 小 于 􀜏 􀜏 ,能量越低越稳定,则说明苯分子具有特 殊稳定性,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８７５􀅰 高考总复习　化学 三、非选择题 ９．(２０２５􀅰山东临沂平邑一中月考)氯及其化合物 在生产、生活中应用广泛. (１)已知:①Cl２(g)＋２NaOH(aq)􀪅􀪅NaCl(aq)＋ NaClO(aq)＋H２O(l)　ΔH１＝－１０１．１kJ􀅰mol－１ ②３NaClO(aq)􀪅􀪅NaClO３(aq)＋２NaCl(aq) ΔH２＝－１１２．２kJ􀅰mol－１ 则反应３Cl２(g)＋６NaOH(aq)􀪅􀪅５NaCl(aq)＋ NaClO３(aq)＋３H２O(l)的 ΔH＝　　　　 kJ 􀅰mol－１. (２)几种含氯离子的相对能量如下表所示: 离子 Cl－(aq) ClO－(aq)ClO－２ (aq)ClO－３ (aq)ClO－４ (aq) 相对能量/ (kJ􀅰mol－１) ０ ６０ １０１ ６３ ３８ ①在上述五种离子中,最稳定的离子是　　　 　　　(填离子符号,下同),最不稳定的离子是 　　　　　. ②写出ClO－３ 反应生成ClO－４ 和Cl－ 的热化学 方程式: 　 　. (３)以HCl为原料,用O２ 氧化制取Cl２,可提高 效益,减少污染.反应如下: ４HCl(g)＋O２(g) CuO/CuCl２ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２Cl２(g)＋２H２O(g)　 ΔH＝－１１５．４kJ􀅰mol－１ 上述反应在同一反应器中,通过控制合适条件, 分两步循环进行,可使 HCl转化率接近１００％. 其基本原理如图所示: 已知过 程Ⅰ的 反 应 为２HCl(g)＋CuO(s)􀪅􀪅 CuCl２(s)＋H２O(g)　ΔH１＝－１２０．４kJ􀅰mol－１ ①过程Ⅱ反应的热化学方程式为 　 　. ②过程Ⅰ流过的气体通过稀NaOH溶液(含少量 酚酞溶液)进行检测,氯化初期主要为不含HCl的 气体,判断氯化结束时溶液的现象为 　 　. 解析:(１)分析题给热化学方程式,根据盖斯定 律,由①×３＋②可得３Cl２(g)＋６NaOH(aq) 􀪅􀪅５NaCl(aq)＋NaClO３(aq)＋３H２O(l),则有 ΔH＝３ΔH１＋ΔH２＝(－１０１．１kJ􀅰mol－１)×３＋ (－１１２．２kJ􀅰mol－１)＝－４１５．５kJ􀅰mol－１. (２)①物质具有的能量越高,其稳定性越弱,故 最稳 定 的 离 子 是 Cl－,最 不 稳 定 的 离 子 是 ClO－２ .②由ClO－３ 生成ClO－４ 和Cl－ 的反应为 ４ClO－３(aq)􀪅􀪅３ClO－４ (aq)＋Cl－(aq),该反应的 ΔH＝３×３８kJ􀅰mol－１－４×６３kJ􀅰mol－１ ＝－１３８kJ􀅰mol－１. (３)①由图可知,过程Ⅱ(氧化)发生的反应为 ２CuCl２(s)＋O２(g)􀪅􀪅２CuO(s)＋２Cl２(g).将 题给O２ 氧化 HCl的热化学方程式编号为ⅰ, 将过程Ⅰ反应的热化学方程式编号为ⅱ,过程 Ⅱ的热化学方程式的ΔH 记为ΔH２,根据盖斯 定律,由ⅰ－ⅱ×２可得２CuCl２(s)＋O２(g)􀪅􀪅 ２CuO(s)＋２Cl２(g),则有ΔH２＝(－１１５．４kJ􀅰 mol－１)－(－１２０．４kJ􀅰mol－１)×２＝＋１２５．４kJ 􀅰mol－１. ②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少 量酚酞溶液)进行检测,氯化初期主要为不含 HCl的气体,则初期溶液呈红色,氯化结束时, HCl与NaOH溶液发生中和反应,溶液褪色. 答案:(１)－４１５．５ (２)①Cl－　ClO－２ ②４ClO－３ (aq)􀪅􀪅３ClO－４ (aq)＋Cl－(aq) ΔH＝－１３８kJ􀅰mol－１ (３)①２CuCl２(s)＋O２(g)􀪅􀪅２CuO(s)＋２Cl２(g)　 ΔH２＝＋１２５．４kJ􀅰mol－１ ②溶液由红色变为无色(或溶液红色变浅) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９７５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第七章　化学反应与能量