第7章 化学反应与能量 章末排查练-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 多选）

章末排查练 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰江苏卷)豆科植物固氮过程中,固氮 酶能提高该反应的活化能 (×) (２)(２０２４􀅰江苏卷)SO２ 与O２ 反应中,V２O５ 能 减小该反应的焓变 (×) (３)(２０２４􀅰江苏卷)NO－３ 电催化为 N２ 的阳极 反应:２NO－３ ＋１２H＋ ＋１０e－ 􀪅􀪅N２↑ ＋ ６H２O (×) (４)C(石墨,s)􀪅􀪅C(金刚石,s)ΔH＞０,说明 石墨比金刚石稳定 (√) (５)已知H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝ －akJ/mol,则 ２H２O(l)􀪅􀪅２H２(g)＋ O２(g)的ΔH＝＋２akJ􀅰mol－１ (√) (６)在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极 材料强 (×) (７)若使反应Fe＋２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋ 以原电池方 式进行,可用锌、铁作电极材料 (×) (８)铅酸蓄电池工作时,当电路中转移０．１mol 电子时,负极增重４．８g (√) (９)某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电 解可以实现 (√) (１０)电解CuCl２ 溶液,阴极逸出的气体能够使 湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色 (×) (１１)Cu＋H２SO４ 􀪅􀪅CuSO４＋H２↑可以设计 成电解池,但不能设计成原电池 (√) (１２)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳 极减少的质量和阴极增加的质量相等 (×) (１３)某反应的ΔH＝＋１００kJ􀅰mol－１,则正反 应活化能不小于１００kJ􀅰mol－１ (√) (１４)因为２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ 所以可燃物S 燃烧的稳定氧化物为SO３ (×) (１５)我国目前最主要的能源是煤炭,煤炭属于 化石燃料,是不可再生能源 (√) (１６)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化 学方程 式 是 CH３OH(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅 CO２(g)＋２H２(g)　ΔH＝－１９２．９kJ􀅰mol－１, 则CH３OH(g)的燃烧热为１９２．９kJ􀅰mol－１ (×) (１７)葡萄糖的燃烧热是２８００kJ􀅰mol－１,则 １ ２C６H１２O６ (s)＋３O２(g)􀪅􀪅３CO２(g)＋ ３H２O(l)　ΔH＝－１４００kJ􀅰mol－１ (√) (１８)已知稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq)􀪅􀪅 H２O(l)　ΔH＝－５７．３kJ􀅰mol－１,则稀醋 酸与稀氢氧化钠溶液反应生成１mol液态水 时放出５７．３kJ的热量 (×) (１９)已知 HCl和 NaOH 反应的中和反应反应 热ΔH＝－５７．３kJ􀅰mol－１,则９８％的浓硫 酸与稀氢氧化钠溶液反应生成１mol液态水 的中和反应反应热为－５７．３kJ􀅰mol－１ (×) (２０)活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要 克服的能量越高 (√) (２１)在原电池中,发生氧化反应的一极一定是 负极 (√) (２２)在锌铜原电池中,因为有电子通过电解质 溶液形成闭合回路,所以有电流产生 (×) (２３)一般来说,带有“盐桥”的原电池比不带“盐 桥”的原电池效率高 (√) (２４)太阳能电池不属于原电池 (√) (２５)铅酸蓄电池放电时,正极与负极质量均 增加 (√) (２６)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池,放电 过程中,H＋从正极区向负极区迁移 (×) (２７)在镀件上电镀铜时用铜材料作阳极,用硫 酸铜溶液作电解质溶液 (√) (２８)电镀铜和电解精炼铜时,电解质溶液中 c(Cu２＋)均保持不变 (×) (２９)电解冶炼镁、铝通常电解 MgCl２ 和Al２O３, 也可以电解 MgO和AlCl３ (×) (３０)电解精炼时,阳极泥可以作为提炼贵重金 属的原料 (√) (３１)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理 一样 (×) (３２)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧 化物 (×) (３３)若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减 缓海轮外壳的腐蚀 (×) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８８５􀅰 高考总复习　化学 ２．原电池电极反应式或总反应式的书写 (１)镁Ｇ铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液－ KOH溶液) 负极: 　; 正极: 　; 总反应离子方程式: 　. 答案:Al＋４OH－－３e－􀪅􀪅[Al(OH)４]－ ２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－ ２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋ ３H２↑ (２)锂电池(负极－Li,正极－石墨,电解液 －LiAlCl４ＧSOCl２) 已知电池总反应式:４Li＋２SOCl２ 􀪅􀪅SO２↑ ＋４LiCl＋S. 试写出正、负极反应式: 负极: 　; 正极: 　. 答案:Li－e－􀪅􀪅Li＋ ２SOCl２＋４e－􀪅􀪅SO２↑＋S＋４Cl－ (３)高铁电池(负极－Zn,正极－石墨,电解质为浸 湿的固态碱性物质) 已知:３Zn＋２K２FeO４＋８H２O 放电 充电􀜩􀜨􀜑 ３Zn(OH)２＋ ２Fe(OH)３＋４KOH,则: 放电时: 负极: 　; 正极: 　. 充电时: 阴极: 　; 阳极: 　. 答案:Zn－２e－＋２OH－􀪅􀪅Zn(OH)２ FeO２－４ ＋３e－＋４H２O􀪅􀪅Fe(OH)３＋５OH－ Zn(OH)２＋２e－􀪅􀪅Zn＋２OH－ Fe(OH)３－３e－＋５OH－􀪅􀪅FeO２－４ ＋４H２O (４)甲醇燃料电池 ①碱性电解质(铂为两极、电解液为 KOH 溶 液) 正极: 　; 负极: 　; 总反应方程式: 　. ②酸性电解质(铂为两极、电解液为 H２SO４ 溶 液) 正极: 　; 负极: 　; 总反应方程式: 　. 答案:①O２＋４e－＋２H２O􀪅􀪅４OH－ CH３OH－６e－＋８OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋６H２O ２CH３OH＋３O２＋４KOH􀪅􀪅２K２CO３＋６H２O ②O２＋４e－＋４H＋􀪅􀪅２H２O CH３OH－６e－＋H２O􀪅􀪅６H＋＋CO２↑ ２CH３OH＋３O２􀪅􀪅２CO２＋４H２O ３．电解池电极反应式或总反应式的书写 (１)用惰性电极电解下列溶液 ①NaCl溶液 阴极: 　; 阳极: 　; 总反应方程式: 　. ②CuSO４ 溶液 阴极: 　; 阳极: 　; 总反应方程式: 　. 答案:①２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－ ２Cl－－２e－􀪅􀪅Cl２↑ ２NaCl＋２H２O 电解 􀪅􀪅２NaOH＋H２↑＋Cl２↑ ②Cu２＋＋２e－􀪅􀪅Cu ２H２O－４e－􀪅􀪅４H＋＋O２↑ ２CuSO４＋２H２O 电解 􀪅􀪅２Cu＋２H２SO４＋O２↑ (２)用惰性电极电解熔融态Al２O３ 阳极: 　; 阴极: 　; 总反应方程式: 　. 答案:２O２－－４e－􀪅􀪅O２↑ Al３＋＋３e－􀪅􀪅Al ２Al２O３(熔融) 电解 􀪅􀪅４Al＋３O２↑ (３)用铜作电极电解下列溶液 ①H２SO４ 溶液 阴极: 　; 阳极: 　; 总反应方程式: 　. ②NaOH溶液 阴极: 　; 阳极: 　; 总反应方程式: 　. 答案:①２H＋＋２e－􀪅􀪅H２↑ Cu－２e－􀪅􀪅Cu２＋ Cu＋H２SO４ 电解 􀪅􀪅CuSO４＋H２↑ ②２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－ Cu－２e－＋２OH－􀪅􀪅Cu(OH)２ Cu＋２H２O 电解 􀪅􀪅Cu(OH)２＋H２↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９８５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第七章　化学反应与能量