课时冲关10 铁及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

课时冲关十　铁及其化合物 学生用书　P３８８ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金,钢铁便 是其中十分重要的一种.下列关于铁的说法中 正确的是 (　　) A．铁元素属于过渡元素,其原子序数为２６ B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C．铁单质只具有还原性,其阳离子只具有氧化性 D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率,纯 铁比生铁的快 解析:A　[铁是２６号元素,属于Ⅷ族元素,为过 渡元素,故A正确;常温下,铁和浓硫酸反应生 成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应, 但并不是铁和浓硫酸不反应,故B错误;亚铁离 子既有还原性,又有氧化性,故C错误;纯铁和 稀盐酸不能构成原电池,生铁中铁、碳、盐酸构 成原电池,能加快反应速率,所以生铁反应速率 比纯铁快,故D错误.] ２．(２０２５􀅰浙江绍兴模拟)铁与水蒸气反应实验改 进前后的装置如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A．将湿棉花改为浸水的尿不湿,酒精灯由单头 改为双头,可提供足量的水蒸气 B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出, 避免冷凝水与灼热铁粉接触 C．肥皂液改为吹泡泡水实验现象更明显 D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉,不能吸引反应 产物 解析:D　[铁与水蒸气在高温下反应生成四氧 化三铁和氢气,铁、四氧化三铁 均 可 被 磁 铁 吸 引,故D错误.] ３．将１􀆰１２g铁粉加入２５mL２mol􀅰L－１的氯化 铁溶液中,充分反应后,其结果是 (　　) A．铁 粉 有 剩 余,溶 液 呈 浅 绿 色,Cl－ 基 本 保 持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色 C．Fe２＋和Fe３＋的物质的量之比为５∶１ D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为２∶５ 解析:B　[１􀆰１２g铁物质的量为 １．１２g５６g􀅰mol－１ ＝ ０􀆰０２mol,２５mL２mol􀅰L－１氯 化 铁 溶 液 中 Fe３＋的 物 质 的 量 为０􀆰０２５L×２mol􀅰L－１＝ ０􀆰０５mol,发生的反应为Fe＋２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋, 根据比例关系可得,０􀆰０２mol铁完全反应,消耗 ０􀆰０４molFe３＋,生成０􀆰０６molFe２＋,所以Fe３＋ 剩余０􀆰０１mol,溶液中含有Fe３＋ 的物质的量为 ０􀆰０１mol,Fe２＋的物质的量为０􀆰０６mol,没有金 属铁剩余.溶液呈黄绿色,Cl－ 基本保持不变, 故A错误;溶液中有剩余的Fe３＋,往溶液中滴 入无色KSCN溶液,显红色,故B正确;Fe２＋ 和 Fe３＋的物质的量之比为０􀆰０６mol∶０􀆰０１mol＝ ６∶１,故C错误;由反应的离子方程式可得,氧 化产物和还原产物的物质的量之比为１∶２,故 D错误.] ４．(２０２５􀅰辽宁本溪高三开学考)元素的“价Ｇ类” 二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的 重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为 纵坐标,以物质类别为横坐标所绘制的二维平 面图像.铁元素的“价Ｇ类”二维图如图所示,其 中箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法 错误的是 (　　) A．Fe３O４ 是一种红棕色的氧化物,可由Fe、水 蒸气在高温条件下反应制得 B．为实现Fe２＋向Fe３＋的转化,可向含Fe２＋的溶 液中加入新制氯水 C．工业上用CO还原Fe２O３ 炼铁,该反应不属 于置换反应 D．维生素C能将Fe３＋转化为Fe２＋,该过程中维 生素C表现还原性 解析:A　[Fe３O４ 是一种黑色的氧化物,可由 Fe、水蒸 气 在 高 温 条 件 下 反 应 制 得,A 错 误; Fe２＋转化成Fe３＋,铁元素的化合价升高,需要加 入新制氯水等氧化剂才能实现转化,B正确;置 换反应是一种单质与一种化合物反应,生成另 一种单质和另一种化合物的反应,工业上用CO 还原Fe２O３ 炼铁的反应不属于置换反应,C正 确;维生素C能将Fe３＋ 还原为Fe２＋,该过程中 维生素C表现还原性,D正确.] ５．常温时,将０􀆰１molFe(NO３)３ 和２molHCl溶 于水得２L混合溶液,然后向该溶液投入 mg 铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红 色.下列有关说法正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６２５􀅰 高考总复习　化学 A．由于氧化性Fe３＋＞H＋,首先发生的反应是: Fe＋２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋ B．当加入１６􀆰８g铁粉时,可生成标准状况下 ６􀆰７２L气体 C．在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe２＋ 和Fe３＋的形式存在 D．m≥２８,反应过程中溶液的质量一直在减小 解析:B　[酸性条件下,NO－３ 的氧化性比Fe３＋ 强,因此首先发生的反应是Fe＋NO－３ ＋４H＋ 􀪅􀪅NO↑＋Fe３＋＋２H２O,然后发生反应:Fe＋ ２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋,Fe＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋＋H２↑,A 错误;当加入１６􀆰８g铁粉时,刚好发生上述第一 个反应,生成标准状况下６􀆰７２LNO气体,此时 消耗１􀆰２molH＋,B正确;滴加KSCN溶液不变 红色说明溶液中不含Fe３＋,C错误;当恰好第二 个反应结束时,根据反应的离子方程式计算则 至少消耗铁１６􀆰８g＋(０􀆰１mol＋０􀆰３mol)×１２ ×５６g􀅰mol－１＝２８g,但反应过程中溶液的质 量一直在增大,D错误.] ６．(２０２５􀅰山东聊城市高三模拟)某研究性学习小 组从 腐 蚀 印 刷 电 路 板 的 废 液 (含 有 FeCl２、 FeCl３、CuCl２)中回收铜并制备氯化铁晶体,设 计流程如下: 工业 废液 过量试剂a 　　↓ 操作 Ⅰ 滤渣Y→ 试剂b 　↓ 操作 Ⅱ 金属铜→ 滤液Z→ 滤液X 试剂c 　↓ 　 → 溶 液 W 操作 Ⅲ → 氯化铁 晶体 → 下列说法正确的是 (　　) A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流 C．若试剂c是双氧水和盐酸,相应反应的离子 方程式为２Fe２＋ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O D．用酸性 KMnO４ 溶液可检验溶液 W 中是否 含有Fe２＋ 解析:C　[由分析知试剂b为盐酸,若用硫酸, 则会引入杂质SO２－４ ,A 错误;操作Ⅰ、Ⅱ为 过 滤,需用玻璃棒引流液体,操作Ⅲ涉及蒸发操 作,需用玻 璃 棒 搅 拌,防 止 液 体 飞 溅,B错 误; H２O２ 可将Fe２＋ 氧化为Fe３＋,根据电荷守恒添 加H＋配平,相应反应的离子方程式为２Fe２＋＋ H２O２＋２H＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O,C正 确;溶 液 W中过量的盐酸与 KMnO４ 也反应,故此处不 能用酸性KMnO４ 溶液检验Fe２＋,D错误.] ７．(２０２５􀅰烟台市高三检测)硫酸亚铁是一种重要 的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示). 下列说法错误的是 (　　) FeSO４ H２O２溶液 　　　　　　　 →Fe４(OH)２(SO４)５(碱式硫酸铁) (NH４)２SO４溶液 冷却结晶 →(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O(硫酸亚铁铵晶体) NH４HCO３溶液 　 →FeCO３ 空气 煅烧 →Fe２O３(铁红) A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)３ 胶体,可用 作净水剂 B．为防止NH４HCO３ 分解,生产FeCO３ 需在较 低温度下进行 C．可 用 K３[Fe(CN)６]溶 液 检 验(NH４)２Fe (SO４)２􀅰６H２O是否被氧化 D．常温下,(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O在水中的 溶解度比FeSO４ 的小 解析:C　 [碱 式 硫 酸 铁 能 发 生 水 解 生 成 Fe(OH)３胶体,Fe(OH)３ 胶体具有较强的吸附性, 可用作净水剂,A项正确;NH４HCO３ 不稳定,受热 易分解,B项正确;KSCN溶液遇Fe２＋无明显现象, (NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O若被氧化,其中的Fe２＋ 变成Fe３＋,K３[Fe(CN)６]溶液遇Fe２＋ 产生蓝色沉 淀,不能用来检验被氧化成的Fe３＋,C项错误; FeSO４与(NH４)２SO４ 溶液反应冷却时有(NH４)２ Fe(SO４)２􀅰６H２O析出,说明(NH４)２Fe(SO４)２􀅰 ６H２O在水中的溶解度比FeSO４ 的小,D项正确.] 二、非选择题 ８．(２０２５􀅰顺义区高三模拟)K３[Fe(C２O４)３]􀅰 ３H２O是制备某负载型活性铁催化剂 的主要原 料,具有工业生产价值.某化学小组用如下方 法制备K３[Fe(C２O４)３]􀅰３H２O,并测定产品中 铁的含量. Ⅰ．制备晶体 ⅰ．称 取 ５g 莫 尔 盐 [(NH４)２Fe(SO４)２ 􀅰 ６H２O],用１５mL水和几滴３mol􀅰L－１H２SO４ 溶液充分溶解,再加入２５mL饱和 H２C２O４ 溶 液,加热至沸腾,生成黄色沉淀; ⅱ．将 沉 淀 洗 涤 至 中 性,加 入 １０ mL 饱 和 K２C２O４ 溶液,水浴加热至４０℃,边搅拌边缓慢 滴加H２O２ 溶液,沉淀逐渐变为红褐色; ⅲ．将混合物煮沸３０s,加入８mL饱和H２C２O４ 溶液,红褐色沉淀溶解,趁热过滤,滤液冷却后, 析出翠绿色晶体,过滤、干燥. Ⅱ．测定产品中铁的含量 ⅳ．称量xg制得的样品,加水溶解,并加入稀 H２SO４ 酸化,再滴入ymol􀅰L－１KMnO４ 溶液 使其恰好反应; ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉,反应完全后, 弃去不溶物,向溶液中加入稀 H２SO４ 酸化,用 ymol􀅰L－１KMnO４ 溶 液 滴 定 至 终 点,消 耗 KMnO４ 溶液zmL. 已知:H２C２O４ 为二元弱酸,具有较强的还原性 (１)莫尔盐[(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O]中铁元 素的化合价是　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７２５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 (２)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC２O４􀅰 ２H２O,生成该沉淀反应的离子方程式是　　　 　　　　　　　　　. (３)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀,另一部分铁 元素转化为[Fe(C２O４)３]３－、将下述反应的离子 方程式补充完整６FeC２O４􀅰２H２O＋　　＋ 　　􀪅􀪅４[Fe(C２O４)３]３－ ＋２Fe(OH)３↓＋ 　　H２O. (４)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高,原因是 　　　. (５)步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是 　　　. (６)已知:ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为Fe２＋; 反应中 MnO－４ 转化为 Mn２＋.则该样品中铁元 素的质量分数是　　　(用含x,y,z的代数式 表示). 解析:(１)根据化合物中各元素正负化合价代数 和为零,莫尔盐[(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O]中 铁元素的化合价是＋２; (２)步骤ⅰ中黄色沉淀的 化 学 式 为FeC２O４􀅰 ２H２O,生成该沉淀反应的离子方程式是Fe２＋＋ ２H２O＋H２C２O４􀪅􀪅FeC２O４􀅰２H２O↓＋２H＋; (３)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀,另一部分铁 元素转化为[Fe(C２O４)３]３－,由得失电子守恒及 原子守恒、电荷守恒可知离子反应为６FeC２O４ 􀅰 ２H２O ＋ ６C２O２－４ ＋ ３H２O２ 􀪅􀪅 ４[Fe(C２O４)３]３－＋２Fe(OH)３↓＋１２H２O; (４)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高,原因是 过氧化氢受热易分解,同时防止草酸根和铁离 子水解; (５)步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是将 草酸和草酸根离子全部氧化,避免对 Fe２＋ 测定 产生影响; (６)滴定过程中,铁元素化合价从＋２→＋３,锰 元素化合价从＋７→＋２,则由氧化还原反应中 得失电子守恒可得关系式:５Fe２＋~KMnO４,则 n(Fe２＋)＝５n(KMnO４)＝５×ymol×L－１×z× １０－３L,m(Fe２＋)＝n(Fe２＋)×５６g􀅰mol－１＝ ０．２８yzg,该 样 品 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为 m(Fe２＋) xg ×１００％＝ ２８yz x ％ . 答案:(１)＋２　(２)Fe２＋＋２H２O＋H２C２O４􀪅􀪅 FeC２O４􀅰２H２O↓ ＋２H＋ 　 (３)６C２O２－４ 　 ３H２O２　１２　(４)避免过氧化氢分解,防止草酸 根离子和Fe３＋更多的水解　 (５)将草酸和草酸 根离子全部氧化,避免对Fe２＋ 测定产生影响　 (６)２８yzx ％ ９．(２０２５􀅰聊城二中检测)某溶液Q中含有如表所 示 离 子 中 的 ５ 种 离 子,且 离 子 浓 度 均 为 ０．５mol/L(不考虑水的电离与离子水解).现 向溶液Q中加入足量稀氢溴酸,有单一气体R 产生,经分析,反应前后阴离子种类不变. 阳离子 阴离子 K＋、Fe３＋、NH＋４ 、 Ba２＋、Fe２＋、Mg２＋、 Al３＋、Ag＋ HSO－３ 、OH－、NO－３ 、 CO２－３ 、SO２－４ 、 Br－、S２－、S２O２－３ 已知S２O２－３ 在酸性溶液中会发生歧化反应.请 回答下列问题: (１)由“加入足量稀氢溴酸,􀆺􀆺”“反应前后阴 离子种类不变”推知:溶液Q中一定不含的阴离 子有　　　(填数字)种. (２)综合推断,溶液 Q中一定含有的阳 离 子 有　　　(填离子符号,下同).产生气体 R 的反应中,原溶液中过量的离子是　　　, 反应后溶 液 中 物 质 的 量 一 定 发 生 变 化 的 阳 离子有　　　. (３)一定量溶液Q与氯气缓慢反应,反应后的溶液 分为３份,分别进行以下操作,实验现象如图: 　　 溶液 Q(１００mL) VmLCl２ (标准状况) → 分成３份 　 KSCN溶液 溶液变为红色→ 铜粉 溶液变为蓝色→ 　　　　CCl４ 上层:黄色 AgNO３(aq) 　 → 浅黄色沉淀→ 下层:棕红色→ ①铜粉参与的反应中,氧化产物是　　　(填离 子符号). ②标准状况下当V＝４４８时,向溶液 Q中通入 氯气时发生反应的离子方程式为　　　　　; 假设不考虑Cl２ 与 H２O的反应,则根据实验现 象可推算出V 的范围为　　　　　＜V＜　　 　　　　. 解析:(１)依题意,加入稀氢溴酸,产生气体,说 明溶液Q中一定含Br－,又因为阴离子种类不 变,所 以 溶 液 Q 中 一 定 不 含 OH－、HSO－３ 、 CO２－３ 、S２－、S２O２－３ ,故答案为５种. (２)从反应计量关系可看出,Fe２＋ 完全反应时 NO－３ 过 量,所 以 溶 液 Q 中 一 定 含 有 Fe２＋、 NO－３ 、Br－;因为溶液Q中只含５种离子,则另２ 种离子为１种阳离子、１种阴离子,且离子所带 电荷数相等,而阴离子只有SO２－４ ,根据电荷守 恒及离子共存情况,可判断溶液 Q中一定含有 Fe２＋、Mg２＋、SO２－４ 、NO－３ 、Br－. (３)依题意可知,通入氯气后部分溴离子被氧 化,根据还原性顺序,此时亚铁离子已完全被氧 化.n(Fe２＋)＝n(Br－)＝０．０５mol,根据得失电 子守恒,只氧化０．０５molFe２＋时消耗０．０２５mol Cl２;完全氧化０．０５molFe２＋ 和０．０５molBr－ 时 共消耗０．０５molCl２.实际上,氧化后溶液中存在 Br－、Br２、Fe３＋,故消耗氯气标准状况下体积的范围 为５６０~１１２０mL. 答案:(１)５　(２)Fe２＋、Mg２＋ 　NO－３ 　Fe２＋、 Fe３＋、H＋ (３)①Cu２＋　②２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－ ５６０　１１２０ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８２５􀅰 高考总复习　化学