课时冲关24 化学反应速率及影响因素-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

第八章　化学反应速率与化学平衡 课时冲关二十四　化学反应速率及影响因素 学生用书　P４２８ 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰湖南长郡质检)２００７年２月,中国首条 “生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了 “光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料, 可将汽车尾气中４５％的NO和CO转化成N２ 和 CO２.下列对此反应的叙述中正确的是 (　　) A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 解析:C　[A．使用光催化剂可以加快化学反应 速率,A不正确;B．使用光催化剂对正、逆反应 的速率的影响是相同的,不能增大 NO的转化 率,B不正确;C．升高温度能提高活化分子的百 分数,故能加快反应速率,C正确;D．该反应中 的所有组分均为气体,故改变压强对反应速率 有影响,D不正确.] ２．(２０２５􀅰齐齐哈尔市质检)下列说法正确的是 (　　) A．增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一 定增大 B．升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学 反应速率一定增大 C．加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反 应速率增大 D．使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活 化分子百分数,化学反应速率一定加快 解析:D　[A．在固定密闭容器中加入稀有气 体,压强增大,活化分子数不变,化学反应速率 不变,故 A错误;B．升高温度,分子吸收能量, 原来不是活化分子的变为活化分子,活化分子 百分数增大,化学反应速率一定增大,故B错 误;C．加入气体反应物,分子总数增加,活化分 子总数增加,活化分子百分数不变,化学反应速率 增大,故C错误;D．使用催化剂,降低了反应的活 化能,原来不是活化分子变为活化分子,活化分子 百分数增加,化学反应速率一定加快,故D正确.] ３．(２０２５􀅰双鸭山市高三检测) 往一容积不变的密闭容器中 充 入 H２ 和 I２,发 生 反 应 H２(g)＋I２(g)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g)　 ΔH＜０,当达到平衡后,t１ 时 改变反应的某一条件,平衡 如图所示,则t１ 改变的条件为 (　　) A．增大压强 B．升高温度 C．增大H２ 的浓度 D．加入催化剂 解析:B　[A项,反应前后气体分子数不变,增 大压强,正、逆反应速率都增大,但平衡不移动, 错误;B项,反应放热,升高温度,正、逆反应速 率均增大,且平 衡 逆 向 移 动,符 合 题 意,正 确; C项,增 大 H２ 的 浓 度,平 衡 正 向 移 动,错 误; D项,加入催化剂,正、逆反应速率均增大,但平 衡不移动,错误.] ４．(２０２５􀅰永州市模拟)室温下,在P和Q浓度相 等的混合溶液中,同时发生反应①P＋Q􀪅􀪅X ＋Z和反应② P＋Q􀪅􀪅Y＋Z,反应①和②的 速率方程分别是v１＝k１c２(P)、v２＝k２c２(P)(k１、 k２ 为速率常数).反应过程中,Q、X的浓度随 时间变化情况如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．反应开始后,体系中X和Y的浓度之比保持 不变 B．４５min时Z的浓度为０􀆰４mol􀅰L－１ C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．如果反应能进行到底,反应结束时,有４０％ 的P转化为Y 解析:D　[A．根据①和②的速率方程分别是v１ ＝k１c２(P)、v２＝k２c２(P)(k１、k２ 为速率常数),反 应开始后,体系中X和 Y的浓度之比为 k１ k２ ,保 持不变,故A正确;B．根据反应①P＋Q􀪅􀪅X ＋Z和反应②P＋Q􀪅􀪅Y＋Z方程式,可知每 消耗１molQ同时生成１molZ,反应到４５min 时,Q的浓度降低０􀆰４mol/L,则Z的浓度为 ０􀆰４mol􀅰L－１,故B正确;C．反应到２０min时, Q的浓度降低０􀆰３mol/L,反应①中X浓度增 大 ０􀆰１２ mol/L,则 反 应 ② 中 Y 浓 度 增 大 ０􀆰１８mol/L,反应②的速率大于反应①,所以反 应①的活化能比反应②的活化能大,故C正确; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０９５􀅰 高考总复习　化学 D．反应到２０min时,Q的浓度降低０􀆰３mol/L, 反应①中X浓度增大０􀆰１２mol/L,则反应②中 Y浓度增大０􀆰１８mol/L,如果反应能进行到底, 反 应 结 束 时,有 ６０％ 的 P 转 化 为 Y,故 D 错误.] ５．(２０２５􀅰邵阳市二中期中)某小组为了探究影响 NaHSO３ 溶液与KMnO４ 溶液在酸性条件下反 应速率的因素,设计如表所示的实验方案. 实验 V(NaHSO３)/mL (c＝０．２mol/L) V(KMnO４)/mL (c＝０．１mol/L) V(H２SO４)/mL (c＝０．６mol/L) V(MnSO４)/mL (c＝０．１mol/L) V(H２O)/mL 褪色时 间t/min １ ３．０ ２．０ １．０ ０．０ ２．０ ８ ２ ３．０ ２．０ ２．０ ０．０ a ６ ３ ４．０ ２．０ ２．０ ０．０ ０．０ ４ ４ ３．０ ２．０ １．０ ０．５ b ３ 下列说法不正确的是 (　　) A．a＝１．０,b＝１．５ B．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C．该反应的离子方程式为５SO２－３ ＋２MnO－４ ＋ ６H＋􀪅􀪅２Mn２＋＋５SO２－４ ＋３H２O D．需先将 KMnO４、H２SO４、MnSO４、H２O混合 后,再与NaHSO３ 溶液混合、计时 解析:C　[A．探究实验方案两两之间应保持单 一变量,则四组实验的溶液总体积相等,利用混 合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响. 据题意可 知,４组 实 验 溶 液 总 体 积 应 相 同,则 a＝１．０,b＝１．５,故A正确;B．由实验１,２可知, 变量是混合后硫酸的浓度不一致,导致褪色时 间不一致,即反应速率不一致,故酸的浓度(溶 液的酸性)会影响该反应化学反应速率,故B正 确;C．HSO－３ 是弱酸的酸式酸根离子,不能拆 写,该反应的离子方程式为５HSO－３ ＋２MnO－４ ＋H＋􀪅􀪅２Mn２＋＋５SO２－４ ＋３H２O,故C错误; D．需先将 KMnO４、H２SO４、MnSO４、H２O混合 后,再与NaHSO３ 溶液混合,反应开始,开始计 时,故D正确.] ６．(２０２５􀅰淄博市模拟)两个均充有H２S的刚性密 闭容器,起始压强均为pkPa,以温度、Al２O３ 催 化剂 为 条 件 变 量,进 行 实 验:２H２S(g)􀜩􀜨􀜑 ２H２(g)＋S２(g),反应相同时间,结果如图所示. 下列说法错误的是 (　　) A．温度升高,H２S分解的正、逆反应速率均增大 B．９００℃,ts后达平衡,H２ 的平均生成速率为 １ ２tpkPa 􀅰s－１ C．Al２O３ 催化剂使得正反应的活化能小于逆反 应的活化能 D．１１００℃,曲线Ⅱ、Ⅲ重合,说明Al２O３ 催化剂 失去活性 解析:C　[A．温 度 升 高,反 应 速 率 均 增 大 即 H２S分解的正、逆反应速率均增大,故A正确; B．９００℃,ts后化学反应达到平衡,硫化氢的转 化率为５０％,则氢气的压强为０􀆰５pkPa,则 H２ 的平均生成速率为０．５pkPa ts ＝ p ２tkPa 􀅰s－１,故 B正确;C．根据图中曲线分析,升高温度,硫化 氢的转化率增大,因此该反应是吸热反应,则正 反应的 活 化 能 大 于 逆 反 应 的 活 化 能,而 加 入 Al２O３ 催化剂使正反应和逆反应活化能都降低,但 正反应的活化能仍大于逆反应的活化能,故C错 误;D．催化剂需要适宜温度,在１１００℃,曲线Ⅱ、Ⅲ 重合,说明Al２O３ 催化剂可能几乎失去活性,故 D正确.] ７．(２０２５􀅰菏泽市模拟)随着节能环保问题的提 出,人们开始关注逆水煤气反应(RWGS)的研 究.单一分子RWGS在Fe３O４ 催化剂表面的 反应历程如下图所示,主要有:氧化还原历程 [TS１－TS２－TS３－TS４－CO(a)＋H２O(a)] 和中间物种分解历程[TS１－TS６－TS７－TS５ －HCOO(a)＋H(a)].[已知(a)表示物质吸附 在催化剂表面的状态].下列说法正确的是 (　　) A．该反应为放热反应 B．RWGS在Fe３O４ 催化剂表面反应的主要历 程是中间物种分解历程 C．氧化还原历程控速步骤为:CO(a)＋H２O(a) 􀪅􀪅CO(g)＋H２O(g) D．使用高效催化剂,加快化学反应速率,从而提 高平衡转化率 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１９５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第八章　化学反应速率与化学平衡 解析:C　[A．由图可知,逆水煤气反应是反应 物总能量小于生成物总能量的吸热反应,故 A 错误;B．由图可知,中间物种分解历程的各步活 化能均高于氧化还原历程的各步活化能,所以 RWGS在Fe３O４ 催化剂表面反应的主要历程是 氧化还原历程,故B错误;C．由图可知,氧化还 原历程中最后一步反应的活化能最大,反应速 率最慢,是氧化还原历程的控速步骤,反应的方 程式为CO(a)＋H２O(a)􀪅􀪅CO(g)＋H２O(g), 故C正确;D．使用高效催化剂,能降低反应的活 化能,加快化学反应速率,但化学平衡不移动, 平衡转化率不变,故D错误.] ８．(２０２５􀅰大庆市模拟)在容积不变的密闭容器中 进行反应:２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)　ΔH ＜０.下列各图表示当其他条件不变时,改变某 一条件对上述反应的影响,其中正确的是 (　　) A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温 度较高 B．图Ⅱ表示t０ 时刻使用催化剂对反应速率 的影响 C．图Ⅲ表示t０ 时刻增大O２ 的浓度对反应速率 的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学 平衡状态 解析:B　[A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短,乙 的温度较高,正反应放热,升高温度,平衡向逆 反应方向移动,SO２ 的转化率减小,乙的温度较 高,故A错误;B．图Ⅱ在t０ 时刻,正、逆反应速 率都增大,但仍相等,平衡不发生移动,应是加 入催化剂的原因,故B正确;C．增大反应物的浓 度瞬间,正反应速率增大,逆反应速率不变,之 后逐渐增大,图Ⅲ改变条件瞬间,正、逆速率都 增大,正反应速率增大较大,平衡向正反应方向 移动,应是增大压强的原因,故C错误;D．曲线 表示平衡常数与温度的关系,曲线上各点都是 平衡点,故D错误.] 二、非选择题 ９．用酸性 KMnO４ 和 H２C２O４(草酸)反应研究影 响反应 速 率 的 因 素,反 应 的 离 子 方 程 式 为: ２MnO－４ ＋ ５H２C２O４ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ １０CO２↑＋８H２O.一实验小组欲通过测定单位 时间内生成CO２ 的速率,探究某种影响化学反 应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO４ 溶 液已酸化),实验装置如图甲所示: 实验 序号 A溶液 B溶液 ① ２０mL０．１mol/L H２C２O４ 溶液 ３０mL０．０１mol/L KMnO４ 溶液 ② ２０mL０．２mol/L H２C２O４ 溶液 ３０mL０．０１mol/L KMnO４ 溶液 (１)该实验探究的是　　　　因素对化学反应速 率的影响.相同时间内针筒中所得CO２ 的体积大 小关系是　　　　＞　　　　(填实验序号). (２)若实验①在２min末收集了４．４８mLCO２ (标准状况下),则在２min末,c(MnO－４ )＝ 　　　 mol/L.(假设混合溶液体积为５０mL) (３)除通过测定一定时间内CO２ 的体积来比较 反应速率,本实验还可通过测定　　　　来比 较化学反应速率. (４)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t１~ t２ 时间内速率变快的主要原因可能是:①产物 Mn２＋是反应的催化剂、②　　　　　　　　. 解析:(１)根据表中所列数据分析,实验探究的 是浓度因素对化学反应速率的影响.浓度越大 化学反应速率越快,相同时间内生成的CO２ 的 体积越大,即②＞①. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２９５􀅰 高考总复习　化学 (２)标准状况下４．４８mLCO２,即０．０００２mol,根据 反应 的 化 学 方 程 式 计 算,反 应 的 MnO－４ 是 ０．００００４mol,剩余的 MnO－４ 是０．０００３mol－ ０．００００４mol＝０．０００２６mol,故c(MnO－４ )＝ n V ＝０．００５２mol􀅰L－１. (３)KMnO４ 溶液是有颜色的,故还可通过测定 KMnO４ 溶液完全褪色所需时间或产生相同体 积气体所需的时间来比较化学反应速率. (４)升高温度会加快化学反应速率. 答案:(１)浓度　②　① (２)０．００５２ (３)KMnO４ 溶液完全褪色所需的时间(或产生 相同体积气体所需的时间) (４)反应放热,使混合溶液的温度升高 １０．(２０２５􀅰保定市高三开学考)某实验小组以 H２O２ 分解为例,研究浓度、催化剂、溶液的酸 碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下 方案完成实验. 编号 反应物 催化剂 Ⅰ １０mL２％ H２O２ 溶 液＋１mL水 无 Ⅱ １０mL５％ H２O２ 溶 液＋１mL水 无 Ⅲ １０ mL ５％ H２O２ 溶液 １mL０􀆰１mol􀅰L－１ FeCl３ 溶液 Ⅳ １０mL５％ H２O２ 溶 液＋少量HCl溶液 １mL０􀆰１mol􀅰L－１ FeCl３ 溶液 Ⅴ １０mL５％H２O２溶液 ＋少量NaOH溶液 １mL０􀆰１mol􀅰L－１ FeCl３ 溶液 (１)实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始反应速率由大到小的 顺序为　　　　　　(用实验编号表示). (３)实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中,测得生成氧气的体积(折 算成标准状况)随时间变化的关系如图所示. ①分析图示能够得出的结论是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　. ②实验Ⅲ在t１~t２ 时间内,以 H２O２ 表示的反 应速率为　　　　　　　　. 解析:(１)实验Ⅰ和Ⅱ均未使用催化剂,混合液的总体 积均为１１mL,c(H２O２)不同,则实验目的是探究反 应物 浓 度 对 反 应 速 率 的 影 响.(２)实 验Ⅰ中, c(H２O２)最小且未使用催化剂,则实验Ⅰ中起始反应 速率最小;实验Ⅱ和Ⅲ中c(H２O２)相同,实验Ⅲ中加 入FeCl３ 溶液,则实验Ⅲ的起始反应速率大于实验 Ⅱ,故反应速率由大到小的顺序为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ.(３)① 与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ加入少量HCl溶液,实验Ⅴ 加入少量NaOH溶液,其他实验条件均相同,由题 图可知,反应速率:Ⅴ＞Ⅲ＞Ⅳ,据此得出结论:碱性 环境能加快H２O２ 的分解速率,酸性环境能减慢 H２O２ 的分解速率.②实验Ⅲ在t１~t２ 时间内,生 成标准状况下O２ 的体积为(b－a)mL,则有n(O２) ＝ (b－a)×１０－３ ２２．４ mol ,反应中消耗H２O２ 的物质的 量n(H２O２)＝２n(O２)＝ (b－a)×１０－３ １１．２ mol ,溶液的 总体积为１１mL,故以 H２O２ 表示的反应速率 v(H２O２)＝ (b－a)×１０－３ １１．２×０．０１１×(t２－t１) mol􀅰L－１􀅰s－１ ＝ b－a１２３．２(t２－t１) mol􀅰L－１􀅰s－１. 答案:(１)探究反应物浓度对反应速率的影响 (２)Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ (３)①碱性环境能加快 H２O２ 分解的速率,酸 性环境能减慢H２O２ 分解的速率 ② b－a１２３．２(t２－t１) mol􀅰L－１􀅰s－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３９５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第八章　化学反应速率与化学平衡