课时冲关14 硫及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

课时冲关十四　硫及其化合物 学生用书　P４００ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰泉州市高三开学考)加热装有硫粉的试 管,硫粉很快熔化为液体,继而有淡黄色气体产 生.将光亮细铜丝伸入气体中,铜丝发光发热 且有黑色物质生成.由上述现象不能得出的结 论是 (　　) A．硫的熔、沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体 C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是Cu２S 解析:D　[加热装有硫粉的试管,硫粉很快熔化 为液体,说明硫的熔、沸点较低,A 正确;硫的 熔、沸点较低,因此硫晶体属于分子晶体,B正 确;将光亮细铜丝伸入气体中,铜丝发光发热且 有黑色物质生成,说明发生了化学反应,则铜丝 能在硫蒸气中燃烧,C正确;根据实验现象不能 得出黑色固体是Cu２S,因为CuS也是黑色的,D 错误,符合题意.] ２．(２０２５􀅰江淮十校高三开学考)下列物质①CuS、 ②FeS、③SO３、④H２S、⑤FeCl２ 中,不能由单质 直接化合生成的是 (　　) A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 解析:A　[Cu与S化合只能生成Cu２S,S与O２ 反应只能生成SO２,Fe在Cl２ 中燃烧,只能生成 FeCl３.] ３．(２０２５􀅰临沂市模拟)利用库仑 测硫仪测定气体中SO２ 的体积 分数,其原理如图所示.待测 气体进入电解池后,SO２ 将I－３ 还原,测硫仪便自动电解,溶液 中 c(I－３ ) c(I－) 保持不变.若有标准 状况下V mL气体通入电解池(其他气体不反 应),反应结束后消耗x库仑电量(已知:电解转 移１mol电子所消耗的电量为９６５００库仑). 下列说法正确的是 (　　) A．M接电源的负极 B．阳极反应式为２H＋＋２e－􀪅􀪅H２↑ C．反应结束后溶液的pH增大 D．混合气体中SO２ 的体积分数为 １１２x ９６５V×１００％ 解析:D　[由图可知,在 M 电极I－ 变成了I－３ , 化合价升高,则 M 电极为阳极,N电极为阴极, 以此解题.A．由分析可知,M 电极为阳极,M 接电源的正极,A错误;B．由分析可知,阳极反 应式为３I－－２e－􀪅􀪅I－３ ,B错误;C．二氧化硫在 电解池中与溶液中I－３ 反应,反应的离子方程式 为SO２＋I－３ ＋２H２O􀪅􀪅３I－＋SO２－４ ＋４H＋,此 时转移２个电子,同时生成４个氢离子,而在阴 极转移２个电子消耗２个氢离子,则溶液中氢 离子浓度增大,pH减小,C错误;D．由硫原子守 恒和SO２＋I－３ ＋２H２O􀪅􀪅３I－＋SO２－４ ＋４H＋ 可得如下关系:SO２~I－３ ~２e－,电解消耗的电 量为 x 库 仑,则 二 氧 化 硫 的 体 积 分 数 为 x ２×９６５００×２２．４ V×１０－３ ×１００％ ＝１１２x９６５V ×１００％ ,D 正确.] ４．(２０２５􀅰济宁市模拟)硫代硫酸钠(Na２S２O３)是 一种重要的化工产品,将SO２ 通入 Na２CO３ 和 Na２S混合溶液中可制得 Na２S２O３.其制备装 置如图所示,下列说法错误的是 (　　) A．S２O２－３ 的空间结构为四面体形 B．若用９８％的浓硫酸,反应速率将降低 C．制 备 Na２S２O３ 反 应 的 总 化 学 方 程 式 为: ２Na２S＋ Na２CO３ ＋４SO２ 􀪅􀪅３Na２S２O３ ＋CO２ D．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率,可通 入过量SO２ 解析:D　[由实验装置图可知,圆底烧瓶中亚硫 酸钠固体与７０％较浓硫酸反应制备二氧化硫, 三颈烧瓶中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合 溶液反应制备硫代硫酸钠,烧杯中盛有的氢氧 化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化 硫,防止污染空气.A．硫代硫酸根离子中中心 原子为硫原子,硫原子的价层电子对数为４、孤 对电子对数为０,离子的空间结构为四面体形, 故A正确;B．９８％的浓硫酸的主要成分是硫酸 分子,溶液中氢离子浓度小,与亚硫酸钠固体的 反应速率慢,故B正确;C．制备硫代硫酸的反应 为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应 生成硫代硫酸钠和二氧化碳,反应的化学方程 式为２Na２S＋Na２CO３＋４SO２ 􀪅􀪅３Na２S２O３＋ CO２,故C正确;D．二氧化硫与水反应生成亚硫 酸,亚硫酸电离出的氢离子能与硫代硫酸钠溶 液反应,导致产率降低,所以制 备 硫 代 硫 酸 钠 时,不能通入过量的二氧化硫,故D错误.] ５．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置, 并对气体产物进行检验,实验装置如图所示. 下列由实验现象得出的结论正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４４５􀅰 高考总复习　化学 选项 实验现象 结论 A Ⅰ 中注入浓硫酸后,可观察到 试管中白色固体变为黑色 体现 了 浓 硫 酸 的吸水性 B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均 体 现 了 SO２ 的漂白性 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明 反 应 产 物 中有 H２O D Ⅲ 中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清 石灰水变浑浊 说 明 有 CO２ 产生 解析:D　[蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具 有脱水性,故A错误;棉球a褪色,体现了二氧 化硫的漂白性,棉球b褪色,体现了二氧化硫的 还原性,故B错误;无水硫酸铜变蓝,说明其吸 收水分,但品红溶液和稀溴水都含有水,不能确 定使无水硫酸铜变蓝的水是由反应产生的,故 C错误;Ⅲ中溶液颜色变浅,说明二氧化硫反应 完全了,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明产生了二 氧化碳,故D正确.] ６．(２０２５􀅰威海市模拟)向酸化的 KI溶液中通入 SO２,溶液变黄并出现浑浊,发生反应Ⅰ:SO２＋ ４H＋＋４I－ 􀪅􀪅２I２＋S↓＋２H２O,继续通 入 SO２,溶液变为无色,发生反应Ⅱ:I２＋SO２＋ ２H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋４H＋＋２I－.下列说法错误 的是 (　　) A．SO２、I２ 的氧化性强弱与外界条件有关 B．每生成０．１molSO２－４ ,整个过程中转移０．４mol 电子,同时消耗０．２molKI C．该过程的总反应为:３SO２＋２H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋S↓＋４H＋ D．该反应过程中KI作催化剂 解析:B　[A．由题干反应Ⅰ可知SO２ 的氧化性 强于I２,由反应Ⅱ可知,I２ 的氧化性强于SO２, 故可说明SO２、I２ 的氧化性强弱与外界条件有 关,A正确;B．每生成０．１molSO２－４ ,由反应的 离子方程式I２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋４H＋ ＋２I－ 可 知,转 移 电 子 为０．２mol,同 时 生 成 ０．２molI－,反应０．１molI２,而生成０．１molI２ 则通过反应Ⅰ:SO２＋４H＋＋４I－􀪅􀪅２I２＋S↓ ＋２H２O 消 耗 ０．２ molI－,转 移 电 子 数 为 ０．２mol,故整个过程中转移０．４mol电子,不消 耗KI,B错误;C．由题干信息可知,反应Ⅰ＋２ ×反应Ⅱ可得该过程的总反应为:３SO２＋２H２O 􀪅􀪅２SO２－４ ＋S↓＋４H＋,C正确;D．由C项分 析可知,该反应过程中KI作催化剂,D正确.] ７．(２０２５􀅰扬州市高三开学考)选用如图所示仪器 中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置, 以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO２,下列说法 正确的是 (　　) A．按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序 是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生 成CO２ C．丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲 中生成CO２ D．丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明 甲中有CO２ 生成 解析:A　[根据分析,按气流从左向右的流向, 以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙,气体长进 短出,装置中接口的正确连接顺序是A→F→E →C→D→B,故A正确;SO２ 具有漂白性,能使 品红溶液褪色,丁装置用酸性 KMnO４ 溶液除 SO２,若丁中溶液褪色,SO２ 可能没除尽,若丙中 品红溶液褪色,则乙中的澄清石灰水变浑浊无 法证明甲中反应生成了CO２,故B错误;若丙中 品红溶液褪色,则说明SO２ 没有除尽,SO２ 也能 够使澄清石灰水变浑浊,所以无法证明甲中有 CO２ 生成,故C错误;丁和丙都褪色,说明SO２ 没有除尽,SO２ 干扰CO２ 的检验,不能根据乙中 澄清石灰水变浑浊而判断甲中生成了CO２,故 D错误.] ８．已知Na２S２O４(连二亚硫酸钠)是一种重要的化 学用品,不溶于乙醇,溶于氢氧化钠溶液,遇少 量水发生强烈反应,甚至会引发燃烧,下列与其 相关性质的说法不正确的是 (　　) A．Na２S２O４ 具有还原性,可用作抗氧化剂 B．Na２S２O４ 应干燥密封保存在低温处 C．能在空气中反应生成两种新盐:Na２S２O４＋ O２＋H２O 􀪅􀪅NaHSO３＋NaHSO４,生 成 １molNaHSO４ 转移２mol电子 D．锌粉法是制备Na２S２O４ 的常用方法,原料为 锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液,反应 中二氧化硫被还原 解析:C　[A项,Na２S２O４ 中S元素的化合价为 ＋３,处于中间价态,具有还原性,可用作抗氧化 剂,正确;B项,根据题意,Na２S２O４ 遇少量水发 生强烈反应,甚至会引发燃烧,所以应干燥密封 保存在低温处,正确;C项,由反应的化学方程 式可知生成１molNaHSO４ 转移４mol电子,C 错误;D项,二氧化硫中硫元素的化合价为＋４, 而Na２S２O４ 中的硫元素化合价为＋３,故反应过 程中二氧化硫被还原,D正确.] 二、非选择题 ９．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性 质的两个重要视角.硫及其化合物与价态变化 为坐标的二维关系如图所示.完成下列填空: (１)图中X的电子式为 　; 其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的 化学方程式: 　; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５４５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 该变化说明S的非金属性比 O　　　　(填 “强”或“弱”). (２)下列物质用于Na２S２O３ 制备,从氧化还原反 应的角度,理论上有可能的是　　　　(填字母 编号). a．Na２S＋S　　　　　　b．Z＋S c．Na２SO３＋Y d．NaHS＋NaHSO３ (３)治理含CO、SO２ 的烟道气,以Fe２O３ 作催化 剂,将CO、SO２ 在３８０℃时转化为S和一种无 毒气体,写出该治理烟道气反应的化学方程式: 　 　. 解析:(１)X为H２S,S最外层６个电子,能够与２个 H原子形成共价键,其电子式为H 􀅰􀅰S 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰H.H２S 在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S,反应的化 学方程式为２H２S＋O２ 􀪅􀪅２S↓＋２H２O,所以S 的非金属性比O弱. (２)Na２S２O３ 中S为＋２价,从氧化还原的角度分 析,反应物中S元素化合价必须分别大于２和小于 ２,a中S化合价都小于２,c中S的化合价都大于 ２,b、d符合题意. 答案:(１)H 􀅰􀅰S 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰H　２H２S＋O２ 􀪅􀪅２S↓＋ ２H２O　弱　(２)bd (３)２CO＋SO２ Fe２O３ ３８０℃􀪅􀪅􀪅􀪅S↓＋２CO２ １０．(２０２５􀅰聊城市模拟)亚硫酰氯(SOCl２)是一种 重要的化工原料,其熔点－１０５℃,沸点７９℃, １４０℃以上时易分解,遇水剧烈反应生成两种 酸性物质.某小组利用反应SO２＋Cl２＋SCl２ 活性炭 　􀪅􀪅􀪅􀪅２SOCl２ 制备SOCl２ ,并探究其性质、测 定其纯度. 实验一:制备产品并探究SOCl２ 的性质 根据图示装置设计实验(装置可以重复使用), 已知SCl２ 遇水易分解. (１)装置接口连接顺序为a→　　　　　→d、e→ 　　　　　→h,碱石灰的作用为　　　　　. (２)实验室用亚硫酸钠固体与７０％硫酸制备 SO２,不用稀硫酸的原因为 　. (３)已知SOCl２ 在稍高于沸点的温度下会发生 明显的分解,分解产物为S２Cl２ 和一种无色刺 激性气味气体A和单质气体B,写出反应的化 学方程式　　　　　　　　　　　　　. 实验二:测定产品纯度 在安全的封闭装置内,将产品加入到足量蒸馏 水中,待反应完全后,加入足量的Ba(NO３)２ 固体,振荡后静置,过滤,将滤液配制成２５０mL 溶液,取２５．００mL配制的溶液于锥形瓶,滴几 滴Na２CrO４ 溶液作指示剂,用cmol􀅰L－１AgNO３ 溶液滴定至终点,消耗V mLAgNO３溶液. [已知:常 温 下,Ksp(AgCl)＝１．８×１０ －１０, Ksp(Ag２CrO４)＝１．２×１０ －１２] (４)产品中含　　　　　molSOCl２.下列情 况会使测定结 果 偏 高 的 是　　　　　(填 序号). ①产品含少量SCl２ ②滴定管未用cmol􀅰L－１AgNO３ 溶液润洗 ③滴加Na２CrO４ 溶液指示剂过多 ④合并溶液时,烧瓶中有少量残余液体 解析:用A中 MnO２ 和浓盐酸制取氯气,用D 中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,用B中 的浓硫酸除去氯气中的水蒸气,干燥纯净的氯 气通入C的三颈烧瓶中,E中浓硫酸和亚硫酸 钠反应生成二氧化硫,经B中浓硫酸干燥后也 通入C的三颈烧瓶,氯气、二氧化硫和SCl２ 共 同作用生成亚硫酰氯,多余的气体需要进行尾 气处理,C中 碱 石 灰,除 去 未 反 应 的SO２ 和 Cl２,防止空气中的水蒸气进入,据此分析回答 问题. (１)根据分析,装置接口连接顺序为a→f→g→ b→c→d、e→c→b→h.碱石灰的作用为一是 防止空气中水蒸气进入,二是吸收多余的氯气 或二氧化硫. (２)实验室用亚硫酸钠固体与７０％硫酸制备 SO２,不用稀硫酸的原因为:SO２ 易溶于水,使 用７０％硫酸能减少SO２ 的溶解损耗;而且稀 硫酸浓度较小,反应速率小. (３)SOCl２ 在稍高于沸点的温度下会发生明显 的分解,分解产物为S２Cl２ 和一种无色刺激性 气味气体A和单质气体B,无色刺激性气味气 体A为SO２,根 据 元 素 守 恒,单 质 气 体 B是 Cl２,反应的化学方程式为４SOCl２ △ 　􀪅􀪅S２Cl２＋ ２SO２＋３Cl２. (４)将 产 品 加 入 到 足 量 蒸 馏 水 中,发 生 反 应 SOCl２＋H２O􀪅􀪅SO２↑＋２HCl↑,待反应完 全后,加入足量的Ba(NO３)２ 固体,振荡后静 置,过滤,除去SO２,将滤液配制成２５０mL溶 液,取２５．００mL配制的溶液于锥形瓶,滴几滴 Na２CrO４ 溶 液 作 指 示 剂,用 c mol􀅰L－１ AgNO３溶液滴定至终点,发生反应Ag＋＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓,可得关系式为SOCl２~２HCl~ ２AgNO３,产品中含SOCl２ 为cmol/L×V× １０－３L×１２× ２５０mL ２５．００mL＝ cV ２００mol ; ①产品含少量SCl２,导致氯含量偏高,测量结 果偏高,故正确;②滴定管没有用cmol􀅰L－１ AgNO３ 溶液润洗,导致标准液被稀释,标准液 消耗 偏 多,测 量 结 果 偏 高,故 正 确;③滴 加 Na２CrO４ 溶液指示剂过多,导致标准液消耗偏 少,测量结果偏低,故错误;④合并溶液时,烧 瓶中有少量残余液体,导致待测液偏少,测量 结果偏低,故错误,故选①②. 答案:(１)f→g→b→c　c→b　一是防止空气中 水蒸气进入,二是吸收多余的氯气或二氧化硫 (２)SO２ 易溶于水,使用７０％硫酸能减少SO２ 的 溶解损耗;而且稀硫酸浓度较小,反应速率小 (３)４SOCl２ △ 　􀪅􀪅S２Cl２＋２SO２＋３Cl２ (４)cV２００　①② 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６４５􀅰 高考总复习　化学