课时冲关13 氯及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

第五章　化工生产中的重要非金属元素 课时冲关十三　氯及其化合物 学生用书　P３９７ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．肺炎病毒出现以来,一系列举措体现了中国力 量.在各种防护防控措施中,化学知识起了重 要作用,下列有关说法错误的是 (　　) A．使用“８４”消毒液杀菌消毒是利用 HClO或 ClO－的强氧化性 B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物 理变化 C．N９５型口罩的核心材料是聚丙烯,属于有机 高分子材料 D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄 膜,其单体四氟乙烯属于卤代烃 解析:B　[A．“８４”消毒液的主要成分是NaClO, ClO－能发生水解生成 HClO,HClO或ClO－ 具 有强氧化性能使蛋白质变性,从而起到杀菌消 毒的作用,A正确;B．酒精能使蛋白质变性,属 于化学变化,B错误;C．聚丙烯是由丙烯发生加 聚反应得到,即聚丙烯属于有机高分子材料,C 正确;D．四氟乙烯的结构简式为CF２ 􀪅CF２,仅 含有C和F两种元素,即四氟乙烯属于卤代烃, D正确.] ２．(２０２５􀅰常州市高三检测)数字化实验将传感 器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术 对化学实验进行数据的采集和分析.如图是数 字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情 况.对此,下列有关说法正确的是 (　　) A．随着对氯水光照时间的延长,氯水的漂白性 将增强 B．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸,溶液的 酸性增强 C．光照过程中,氯水pH 减小的同时,溶液中 Cl－的浓度也不断减小 D．pH减小的主要原因是光照引起了Cl２ 溶解 度的减小,氯气逸出 解析:B　[A项,随着对氯水光照时间的延长, 氯水中 HClO分解,氯水的漂白性减弱,A 错 误;B项,HClO不稳定,光照下分解生成 HCl 和O２,溶液中H＋浓度增加,酸性增强,B正确; C项,光照下,HClO分解生成 HCl和O２,溶液 中H＋、Cl－浓度增加,溶液的pH减小,C错误; D项,pH减小的主要原因是,光照下 HClO分 解生成HCl和O２,溶液中 HClO浓度减小,促 进反应平衡Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO正向移 动,溶液中 HCl浓度增大,H＋ 浓度增大,D错 误;故选B.] ３．(２０２５􀅰江苏镇江模拟)氯及其化合物应用广 泛.氯的单质Cl２ 可由 MnO２ 与浓盐酸共热得 到,Cl２ 能氧化Br－,可从海水中提取Br２;氯的 氧化物ClO２ 可用于自来水消毒,ClO２ 是一种 黄绿色气体,易溶于水,与碱反应会生成ClO－２ 与ClO－３ ,在稀硫酸和NaClO３ 的混合溶液中通 入SO２ 气体可制得ClO２;漂白液和漂白粉的有 效成分是次氯酸盐,可作棉、麻的漂白剂.下列 关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系 的是 (　　) A．NaClO３ 具有氧化性,可用于制取ClO２ B．Cl２ 有还原性,可用于从海水中提取溴 C．HClO不稳定,可用于棉、麻漂白 D．FeCl３ 溶液呈酸性,可用于蚀刻印刷电路板 解析:A　[A．氯酸钠中氯元素化合价为＋５,具 有氧化性,能和二氧化硫反应生成二氧化氯,A 正确;B．氯气和溴化钠反应生成溴,是利用氯气 的氧化性,B错误;C．次氯酸具有强氧化性,能 漂白棉、麻等,不是利用其不稳定性,C错误;D． 氯化铁具有氧化性,能和铜反应生成氯化铜和 氯化亚铁,D错误.] ４．(２０２５􀅰常德市高三开学考)由一种阳离子与两 种酸根阴离子组成的盐称为混盐,CaOCl２ 是一 种常见的混盐.下列说法不正确 的是 (　　) A．CaOCl２ 有较强的氧化性 B．CaOCl２ 水溶液呈碱性 C．由氯气为原料,每生成１molCaOCl２,转移的 电子为２mol D．CaOCl２ 的溶液中加入足量浓硫酸,可有黄绿 色的气体产生 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０４５􀅰 高考总复习　化学 解析:C　[根据题干信息,混盐是由一种阳离子 与两种酸根阴离子组成的盐,则混盐CaOCl２ 中 的酸根为ClO－ 和Cl－.A 项,CaOCl２ 中的酸 根为ClO－ 和Cl－,次氯酸盐具有强氧化性,A 正确;B项,ClO－水解使溶液呈碱性,即CaOCl２ 水溶液呈碱性,B正确;C项,由氯气为原料,每 生成１molCaOCl２,１molCl２ 中１molCl的化 合价由０升高至＋１,１molCl的化合价由０降 低至－１,总共转移１mol电子,C错误;D项, CaOCl２ 的溶液中加入足量浓硫酸,可发生反应 CaOCl２＋H２SO４(浓)􀪅􀪅CaSO４＋Cl２↑ ＋ H２O,生成黄绿色的氯气,D正确;故选C.] ５．(２０２５􀅰高邮市高三联考)“价Ｇ类”二维图是学 习元素及其化合物知识的重要模型.氯元素的 “价Ｇ类”二维图如图所示,下列说法不正确 的是 (　　) A．物质a可由H２ 在b中点燃得到 B．物质b与水反应可以得到d C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性物质e中的阴离子可用AgNO３ 溶液 和稀硝酸检验 解析:C　[A项,a点为 HCl,可由 H２ 在Cl２ 中 点燃 得 到,A 正 确;B 项,b点 为 Cl２,d点 为 HClO,b与水反应可得d,B正确;C项,d点为 HClO,漂白粉的有效成分是次氯酸钙,C不正 确;D项,e点对应物质的阴离子为Cl－,可用硝 酸银溶液和稀硝酸检验,D正确.] ６．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术, 该技术主要流程如下: 海 水 氧化１→ ↓ 足量Cl２ 吹 出→ ↓ 热空气 吸 收→ ↓ SO２、H２O 氧化２→ ↓ Cl２ 分 离→ 液 溴→ 下列有关说法不正确的是 (　　) A．氧化１所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶 液制得 B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有 Na＋、Mg２＋、Cl－、Br－ C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO２＋ Br２＋２H２O􀪅􀪅４H＋＋２Br－＋SO２－４ D．氧化２所得溶液可通过萃取分离出溴 解析:B　[由题给流程可知,足量氯气与海水中 的溴离子发生置换反应生成溴,用热空气将生 成的溴吹出,用二氧化硫的水溶液吸收吹出的 溴,溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴 酸,向硫酸和氢溴酸中通入氯气,氯气与溶液中 的氢溴酸发生置换反应生成溴,用合适的有机 溶剂萃取溴水中的溴,分液得到溴的有机溶液, 蒸馏有机溶液得到液溴.] ７．(２０２５􀅰南阳市高三开学考)氯及其化合物的 “价Ｇ类”二维图体现了化学变化之美.下列说 法错误的是 (　　) A．a的浓溶液和f反应生成b B．c的电子式为H︰Cl ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰ C．d的水溶液呈碱性 D．相同质量的e的消毒效率比b高 解析:B　[根据图像,a为 HCl、f为 NaClO３,a 的浓溶液和f发生归中反应,生成氯气,A正确; c为 HClO,结构式为 H—O—Cl,其 电 子 式 为 H︰O ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰,B错误;d为＋１价的钠盐,为次 氯酸钠,为强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,C正 确;e为＋４的氧化物ClO２,消毒时,Cl的化合 价由＋４变为－１,即６７􀆰５g转移５mol电子,氯 气为７１g时,转移２mol电子,则相同质量的e 的消毒效率比b高,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１４５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 ８．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的 卤素互化物(非金属性:X＜Y),其化学性质和 卤素单质相似.下列说法正确的是 (　　) A．ICl与水反应可生成 HCl和 HIO是氧化还 原反应 B．某温度,液态IF５ 电离:２IF５ 􀜩􀜨􀜑 IF＋４ ＋IF－６ , 则c(IF＋４ )􀅰c(IF－６ )不是一个常数 C．BrCl与Zn反应生成ZnCl２ 和ZnBr２ D．XYn 与卤素单质一样都是非极性分子 解析:C　[ICl＋H２O􀪅􀪅HCl＋HIO,没有元 素化合价变化,是非氧化还原反应,A项错误; XYn 是不同卤素原子形成的化合物,若n＝１,则 一定是极性分子,D项错误.] ９．(２０２５􀅰广州市高三模拟)氯气与冷烧碱溶液反 应可制得“８４”消毒液,实验装置如图.下列有 关说法不正确的是 (　　) A．甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B．乙中可采用热水浴,有利于加快反应速率 C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气,可提高 NaOH利用率 D．在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气,更加 符合绿色化学思想 解析:B　[A项,高锰酸钾和浓盐酸常温下反应 可以制取氯气,没有加热装置,所以甲中盛放的 试剂可以是高锰酸钾固体,正确;B项,氯气与 冷烧碱溶液反应可制得“８４”消毒液,所以乙中 不可采用热水浴,如水浴加热会有其他反应发 生,会生成杂质氯酸钠,错误;C项,在甲、乙之 间加入饱和食盐水洗气,可以除去浓盐酸挥发 出来的氯化氢气体,可提高 NaOH 利用率,正 确;D项,氯气有毒,不能随意排放到大气中,所 以在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气,更加 符合绿色化学思想,正确.] 二、非选择题 １０．(２０２５􀅰滨州市模拟)PCl３ 是重要的化工原料, 实验室利用红磷制取粗PCl３ 的装置如图,夹 持装置略去,已知红磷与少量 Cl２ 反应生成 PCl３,与过量Cl２ 反应生成PCl５,PCl３ 遇水会 强烈水解生成H３PO３,遇O２ 会生成POCl３. PCl３、POCl３ 的熔沸点见下表. 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl３ －１１２．０ ７５􀆰５ POCl３ １􀆰３ １０５􀆰３ 回答下列问题: (１)A、C中所盛试剂为　　　　　,装置中a 的作用是 　. (２)实验时,检查装置气密性后,先打开 K１ 通 入CO２,再迅速加入红磷,通入CO２ 的作用是 　. (３)装置B中的反应需要６５~７０℃,较适合的 加热方式为　　　　　,装置E中盛有碱石 灰,其作用为 　. (４)实验结束后,装置B中制得的PCl３ 粗产品 中常混有POCl３、PCl５ 等.加入过量红磷加热 可将PCl５ 转化为PCl３,通过　　　　　(填操 作名称),即可得到较纯净的PCl３ 产品. (５)PCl３ 纯度测定 步骤Ⅰ:取ag上述所得PCl３ 产品,置于盛有 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液 配成２５０mL溶液; 步骤Ⅱ:取２５．００mL上述溶液于锥形瓶中,先 加入足量稀硝酸,一段时间后再加入V１ mL c１mol􀅰L－１AgNO３ 溶液(过量),使Cl－ 完全 转化为AgCl沉淀(Ag３PO４ 可溶于稀硝酸); 步骤Ⅲ:加入少量硝基苯,振荡,使沉淀表面被 有机 物 覆 盖.以 硫 酸 铁 溶 液 为 指 示 剂,用 c２mol􀅰L－１KSCN 溶液滴定过量的 AgNO３ 溶液(AgSCN难溶于水),达到滴定终点时,共 用去V２mLKSCN溶液. 步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　,产品中PCl３ 的质量分 数为　　　　　％,若测定过程中没有加入硝 基苯,则所测PCl３ 的含量会　　　　　(填 “偏大”“偏小”或“不变”). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２４５􀅰 高考总复习　化学 解析:(１)根 据 PCl３ 遇 水 会 强 烈 水 解 生 成 H３PO３,氯气中含有水蒸气杂质,因此A、C中 所盛试剂主要作用是干燥气体,其试剂为浓硫 酸;装置中a的作用是使F与D压强相同,便 于浓盐酸顺利滴出;(２)根据PCl３ 遇 O２ 会生 成POCl３,实验时通入CO２ 的作用是赶尽A、B 装置中空气,防止PCl３ 被氧化;(３)装置B中 的反应需要６５~７０℃,温度较低,不能用酒精 灯直接加热,则较适合的加热 方 式 为 水 浴 加 热;由于氯气有毒,会污染环境,又根据PCl３ 遇水会强烈水解生成H３PO３,则装置E中盛有 碱石灰的作用为吸收未反应的氯气,防止污染 空气;防止空气中水蒸气进入,使PCl３ 发生水 解;(４)实验结束后,装置B中制得的PCl３ 粗 产品中常混有POCl３、PCl５ 等.加入过量红磷 加热 可 将 PCl５ 转 化 为 PCl３,根 据 PCl３ 和 POCl３ 的沸点相差较大,则通过蒸馏方法得到 较纯净的PCl３ 产品;(５)根据PCl３ 遇水会强烈 水解生成H３PO３,则步骤Ⅰ中发生反应的化学 方程式为PCl３＋３H２O􀪅􀪅H３PO３＋３HCl,产 品中PCl３ 的质量分数为 (c１mol􀅰L－１×V１×１０－３L－c２mol􀅰L－１×V２×１０－３L)× １ ３ ×１０×１３７．５g 􀅰mol－１ ag ×１００％＝ １３７．５(c１V１－c２V２) ３a ％ ,若测定过程 中没有加入硝基苯,一部分氯化银会溶解,导 致KSCN溶液滴定时消耗的溶液体积偏多,则 氯离子消耗的硝酸银的量减少,因此所测PCl３ 的含量会偏小. 答案:(１)浓硫酸　使F与D压强相同,便于浓 盐酸顺利滴出 (２)赶尽A、B装置中空气,防止PCl３ 被氧化 (３)水浴加热　吸收未反应的氯气,防止污染 空气;防止空气中水蒸气进入,使PCl３ 发生 水解 (４)蒸 馏　(５)PCl３＋３H２O 􀪅􀪅H３PO３＋ ３HCl　 １３７．５(c１V１－c２V２) ３a 　 偏小 １１．H５IO６(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试 剂.工 业 上 用 NaIO３ 制 备 H５IO６ 的 流 程如图: (１)“反应Ⅰ”可在如图所示的装置中进行.该 反应生成不溶于水的Na２H３IO６ 反应的离子方程 式为　　　　　　　　　　　　.若要提高Cl２ 的利用率,可对装置进行改进的措施为 　. (２)反应Ⅱ生成不溶于水的 黑色 Ag５IO６,“滤 液 ２”呈 　　　 　 (填 “酸”“碱”或 “中”)性. (３)“无色气体”为　　　　 (填化学式). (４)工业上为降低成本,减少对环境的污染,整 个流程需要控制加入Cl２ 和AgNO３ 的物质的 量之比为n(Cl２)∶n(AgNO３)＝ 　. (５)H５IO６ 具有强氧化性,可将FeSO４ 氧化为 H２FeO４,自身被还原为 HIO３,该反应的化学 方程式为 　. 解析:(１)氢氧化钠溶液中氯气将碘酸钠氧化 为不溶于水的 Na２H３IO６,反应的化学方程式 为:NaIO３＋Cl２＋３NaOH􀪅􀪅Na２H３IO６↓＋ ２NaCl,该反应生成不溶于水的 Na２H３IO６,反 应的离子方程式为:IO－３ ＋Cl２＋２Na＋＋３OH－ 􀪅􀪅Na２H３IO６↓＋２Cl－.若要提高Cl２ 的利用 率,可对装置进行改进的措施为:通Cl２ 导管的 下端连接多孔球泡装置. (２)反应Ⅱ加入硝酸银反应生成不溶于水的黑 色Ag５IO６,反应的化学方程式为 Na２H３IO６＋５AgNO３ 􀪅􀪅３HNO３＋２NaNO３ ＋Ag５IO６↓,滤液中生成硝酸,溶液显酸性; (３)上述分析可知Ag５IO６ 被溶解生成高碘酸, 反应的化学方程式为 ４Ag５IO６＋１０Cl２＋１０H２O 􀪅􀪅２０AgCl↓＋ ５O２＋４H５IO６,“无色气体”为O２. (４)依据化学反应的定量关系计算:NaIO３＋ Cl２＋３NaOH􀪅􀪅Na２H３IO６↓＋２NaCl, Na２H３IO６＋５AgNO３ 􀪅􀪅３HNO３＋２NaNO３ ＋Ag５IO６↓,４Ag５IO６＋１０Cl２＋１０H２O􀪅􀪅 ２０AgCl↓＋５O２＋４H５IO６,计算得到,２Cl２~ ２Na２H３IO６~１０AgNO３~２Ag５IO６~５Cl２,所 以整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物 质的量之比为n(Cl２)∶n(AgNO３)＝７∶１０. (５)H５IO６ 具有强氧化性,可将FeSO４ 氧化为 H２FeO４,自身被还原为 HIO３,该反应的化学 方 程 式 为 FeSO４ ＋２H５IO６ 􀪅􀪅H２FeO４ ＋ H２SO４＋２HIO３＋２H２O. 答 案:(１)IO－３ ＋Cl２ ＋２Na＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅 Na２H３IO６↓＋２Cl－　通Cl２ 导管的下端连接 多孔球泡装置　(２)酸　(３)O２　(４)７∶１０　 (５)FeSO４＋２H５IO６ 􀪅􀪅H２FeO４＋H２SO４＋ ２HIO３＋２H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３４５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第五章　化工生产中的重要非金属元素