课时冲关11 镁，铝及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

课时冲关十一　镁、铝及其化合物 学生用书　P３９０ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．下列有关金属的说法中正确的是 (　　) A．常温下Cu和浓H２SO４ 反应生成CuSO４ B．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na２CO３ 固体 C．镁不慎着火,可用CO２ 灭火 D．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃,应 放回原试剂瓶中 解析:D　[常温下Cu和浓H２SO４ 不反应,A错 误;氧化铝和氢氧化钠、碳酸钠在高温的条件下 都可以发生反应,实验室不可用氧化铝坩埚熔 化氢氧化钠、碳酸钠固体,B错误;镁能在二氧 化碳中燃烧生成氧化镁和碳,镁不慎着火,不能 用CO２ 灭火,C错误;金属钠是活泼金属,钠能 与水剧烈反应,实验结束后剩余的金属钠不能 随意丢弃,应放回原试剂瓶中,D正确.] ２．以菱镁矿(主要成分为 MgCO３,含少量SiO２、 Fe２O３ 和Al２O３)为原料制备高纯镁砂的工艺流 程如下: 菱镁矿 煅烧→ 轻烧粉→ 浸出→ ↓ 氯化铵溶液 ↓ ↓ 废渣 氨气 浸出液→ 沉镁→ ↓ 氨水 氢氧化镁 ↓ 煅烧 ←高纯镁砂← 滤液→ 已知浸出时产生的废渣中有SiO２、Fe(OH)３ 和 Al(OH)３.下列说法错误的是 (　　) A．浸出镁的反应为 MgO＋２NH４Cl􀪅􀪅MgCl２ ＋２NH３↑＋H２O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH３、NH４Cl D．分离 Mg２＋与 Al３＋、Fe３＋ 是利用了它们氢氧 化物Ksp的不同 解析:B　[高温煅烧后 Mg元素主要以 MgO的 形式存在,MgO可以与铵根水解产生的氢离子 反应,促进铵根的水解,所以得到氯化镁、氨气 和水,反应的化学方程式为 MgO＋２NH４Cl􀪅􀪅 MgCl２＋２NH３↑＋H２O,A正确;一水合氨受热 易分解,沉镁时在较高温度下进行会造成一水 合氨大量分解,挥发出氨气,降低利用率,B错 误;浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水,沉 镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利 用到浸出过程中,C正确;Fe(OH)３、Al(OH)３ 的Ksp远小于Mg(OH)２的Ksp,所以当pH达到 一定值 时 Fe３＋、Al３＋ 产 生 沉 淀,而 Mg２＋ 不 沉 淀,从而将其分离,D正确.] ３．下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写 正确的是 (　　) A．铝与 NaOH 溶液反应:Al＋４OH－ ＋H２O 􀪅􀪅[Al(OH)４]－＋H２↑ B．Al２O３ 与 NaOH 溶液反应:Al２O３＋OH－＋ H２O􀪅􀪅[Al(OH)４]－ C．明矾净水原理:Al３＋＋３H２O􀜩􀜨􀜑 Al(OH３) (胶体)＋３H＋ D．Al２(SO４)３ 与过量氨水反应:Al３＋＋４NH３􀅰 H２O􀪅􀪅[Al(OH)４]－＋４NH＋４ 解析:C　[铝与 NaOH 溶液反应的氧化剂 是 水,故其反应的离子方程式为２Al＋２OH－ ＋ ６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑,A 错 误; Al２O３ 与NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 未 配 平,配平后的离子方程式为 Al２O３＋２OH－ ＋ ３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－,B错误;明矾溶于水 后电离产生的铝离子能发生水解产生氢氧化铝 胶体,胶体能吸附悬浮物,起到净水作用,C正 确;一水合氨为弱碱,故氢氧化铝无法与一水合 氨发生反应,Al２(SO４)３ 与过量氨水反应的离子 方程式为Al３＋＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋３NH＋４ ,D错误.] ４．下列除去杂质的方法不正确的是 (　　) A．镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充 分反应,过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe３＋溶液中的少量Al３＋ C．Al(OH)３ 中混有少量 Mg(OH)２:加入足量 烧碱溶液,充分反应,过滤,然后向滤液中通 入过量CO２ 后过滤 D．MgO 中混有少量 Al２O３:加入足量烧碱溶 液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到 MgO 解析:B　[A．镁与氢氧化钠溶液不反应,铝能 溶于氢氧化钠溶液,加入过量烧碱溶液充分反 应,过滤、洗涤、干燥可以除去镁粉中混有的少 量铝粉,故A正确;B．氨水与Fe３＋ 和Al３＋ 均反 应生成氢氧化物沉淀,不能用氨水除去Fe３＋ 溶 液中的少量Al３＋,故B错误;C．Mg(OH)２ 不与 烧碱溶 液 反 应,Al(OH)３ 溶 于 烧 碱 溶 液 生 成 Na[Al(OH)４],再 通 入 过 量 CO２ 又 生 成 Al(OH)３,所以加入足量烧碱溶液,充分反应, 过滤,然后向滤液中通入过量CO２ 后过滤可以 除去Al(OH)３ 中混有的少量 Mg(OH)２,故C 正确;D．Al２O３ 与烧碱溶液反应生成Na[Al(OH)４], MgO与烧碱溶液不反应,加入足量烧碱溶液,充分 反应,过滤、洗涤、干燥可以除去MgO中混有的少量 Al２O３,故D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９２５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 ５．下列实验操作、现象与对应结论错误的是 (　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加几 滴KSCN溶液 溶液变红 溶液中不可 能含Fe２＋ B 将铝箔置于火焰上 灼烧 铝箔熔化 但不滴落 熔 点:氧 化 铝＞铝 C 将表面打磨过的铝 条放在沸水中,无明 显现象,再加入一小 块NaOH固体 有大量气 泡产生 在强碱性条 件 下,铝 与 水反应产生 氢气 D 向Al２(SO４)３ 溶液 中逐滴加入 NaOH 溶液至过量 先生成白 色沉淀, 后沉淀消失 Al(OH)３ 具有酸性 解析:A　[滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明 该溶液含有Fe３＋,不能判断是否含Fe２＋,A错误; 铝箔置于火焰上灼烧表面生成Al２O３,铝箔熔化但 不滴落,说明熔点:氧化铝＞铝,B正确;NaOH与 附着在Al表面的Al(OH)３ 反应,促使铝与水反应 产生氢气,C正确;向Al２(SO４)３溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量,先生成白色沉淀Al(OH)３,后 沉淀消失,转化为Na[Al(OH)４],说明Al(OH)３ 具 有酸性,D正确.] ６．以混有SiO２ 的 MgCO３ 为原料制备氧化镁的实 验流程如图: 原料 酸浸→ ↓ 盐酸 ↓ 浸出渣 浸出液→ 沉镁→ ↓ 氨水 ↓ 母液 固体X→ 煅烧→ 氧化镁→ 下列说法错误的是 (　　) A．酸 浸 的 离 子 方 程 式 为 CO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅 CO２↑＋H２O B．浸出渣的成分是SiO２ C．母液的主要溶质是NH４Cl D．固体X是 Mg(OH)２ 解析:A　[盐酸酸浸,MgCO３ 溶于盐酸,SiO２ 不溶,滤 渣 为 SiO２,浸 出 液 中 主 要 成 分 是 MgCl２,加 入 氨 水 沉 镁,MgCl２＋２NH３􀅰H２O 􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋２NH４Cl,母液主要溶质是 NH４Cl,固体X为 Mg(OH)２,以此解答.A．盐 酸酸浸,MgCO３ 微溶于水,不可拆成离子,故A 错误;B．盐酸酸浸,MgCO３ 可溶,SiO２ 不溶,滤 渣为SiO２,故B正确;C．加入氨水沉镁,MgCl２ ＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋２NH４Cl,母 液中主要溶质是 NH４Cl,故C正确;D．沉镁过 程 中,加 入 氨 水 沉 镁,MgCl２＋２NH３􀅰H２O 􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋２NH４Cl,母液主要溶质是 NH４Cl,固体X为 Mg(OH)２,故D正确.] ７．从铝土矿(主要成分为Al２O３)中提取铝的工艺 流程如图.下列说法不正确的是 (　　) 铝土矿 ↓ NaOH溶液 过 滤 → Na[Al(OH)４] 溶液 ↓ 过量CO２ 过滤 　 → Al(OH)３ 灼烧 　 → Al２O３ ↓ 冰晶石 熔融 电解 ←Al A．从Na[Al(OH)４]→Al(OH)３→Al２O３ 的转 化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B．Al２O３ 与 NaOH 溶液反应的化学方程式: Al２O３＋２NaOH＋３H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４] C．Na[Al(OH)４]生成 Al(OH)３ 的离子方程 式:[Al(OH)４]－ ＋CO２ 􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋HCO－３ D．电解熔融Al２O３ 阳极的电极反应式:Al３＋＋ ３e－􀪅􀪅Al 解析:D　[向 Na[Al(OH)４]溶液中通入CO２ 气体,发生反应生成 Al(OH)３,Al(OH)３ 不稳 定,受热分解产生Al２O３,在上述转化过程中无 元素化合价的变化,因此涉及的反应均为非氧 化还原反应,A正确;Al２O３ 是两性氧化物,与 NaOH溶液反应产生 Na[Al(OH)４],B正确; 酸性:H２CO３＞Al(OH)３,向 Na[Al(OH)４]溶 液中通入过量CO２ 气体,反应产生 Al(OH)３、 NaHCO３,该反应的离子方程式为[Al(OH)４]－ ＋CO２􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ ,C正确;电解 熔融Al２O３ 时,阳极上O２－失去电子变为O２,电 极反应式为２O２－－４e－􀪅􀪅O２↑,D错误.] ８．成分为铝合金,其中以铝铁合金与铝镁合金最 为常见.现取几小块易拉罐碎片进行下列实 验,其中实验方案与现象、结论均正确的是 (　　) 选项 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无 色 气 体;含 铝、铁、镁三种金属 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生;含 有镁、铝两种金属 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０３５􀅰 高考总复习　化学 选项 实验方案 现象、结论 C 加入盐酸后,向所 得溶液中再加入 少量NaOH溶液 产生白 色 沉 淀;含 有金属镁 D 用盐酸溶解并放 置一会儿后,加 入KSCN溶液 溶液呈 红 色;含 有 铁元素 解析:D　[铝、铁、镁均能和盐酸反应生成 H２, 加入盐酸,产生无色气体,不能说明含有铝、铁、 镁三种金属,故 A错误;只有铝能和 NaOH 溶 液反应生成无色气体,有无色气体生成只能说 明含有铝,故B错误;Al(OH)３ 也是白色沉淀, 所以不能说明含有镁,故C错误;用盐酸溶解 后,金属以离子形式存在,并放置一会儿,加入 KSCN溶 液 后 呈 红 色,说 明 含 有 铁 元 素,故 D 正确.] ９．Mg与Br２ 反应可生 成具有强吸水性的 MgBr２,该反应剧烈 且 放 出 大 量 的 热. 实验室采用如图装 置制备无水 MgBr２. 下列说法错误的是 (　　) A．a为冷却水进水口 B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴 蒸气 C．实验时需缓慢通入N２,防止反应过于剧烈 D．不能用干燥空气代替 N２,因为副产物 MgO 会阻碍反应的进行 解析:B　[冷凝管起到冷凝回流的作用,冷凝管 内冷却水的方向为下进上出,则a为冷却水进 水口,故A正确;MgBr２ 具有较强的吸水性,制 备无水 MgBr２,需要防止空气中的水蒸气进入 三颈烧瓶,则装置A的作用是吸收水蒸气,但无 水CaCl２ 不能吸收溴蒸气,故B错误;制取 MgＧ Br２ 的反应剧烈且放出大量的热,实验时利用干 燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中,为防止反 应过于剧烈,实验时需缓慢通入N２,故C正确; 不能用干燥空气代替N２,空气中含有的氧气可 将镁氧化为副产物 MgO,会阻碍反应的进行, 故D正确.] 二、非选择题 １０．以水氯镁石(主要成分是 MgCl２􀅰６H２O)生产 碱式碳酸镁[Mga(CO３)b(OH)c􀅰nH２O]的主 要流程如图: 水氯 镁石 溶解→ ↓ H２O 预氨化→ ↓ NH３ 沉淀镁→ ↓ NH３、NH４HCO３ 热水解→ 过滤、洗涤 ← ↑ 滤液 碱式碳酸镁 ← (１)溶解时将水氯镁石粉碎的目的是 　 　. (２)预氨化过程中有 Mg(OH)２ 沉淀生成,该 过程中发生反应的离子方程式为 　 　. (３)沉淀镁时反应的温度不宜过高,原因是 　 　. (４)将上述流程中的滤液浓缩结晶,所得的主 要固体物质的化学式为　　　　. (５)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤 是否干净的操作为 　. 解析:(１)增大固液接触面积,提高溶解速率可 将矿石粉碎、充分搅拌或适当升温,故答案为 提高溶解速率. (２)预氨化过程中氯化镁与氨水反应生成氢氧化 镁沉淀和氯化铵,则该过程中发生反应的离子方 程式为 Mg２＋ ＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅Mg(OH)２↓ ＋２NH＋４ . (３)沉淀镁时用碳酸氢铵,碳酸氢铵不稳定,加 热易 分 解,所 以 沉 淀 镁 时 反 应 的 温 度 不 宜 过高. (４)流 程 中 过 滤 所 得 滤 液 的 主 要 成 分 为 NH４Cl,因此将上述流程中的滤液浓缩结晶, 所得的主要固体物质的化学式为NH４Cl. (５)检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净, 主要是检验最后一次洗涤液里是否含有氯离 子,即取最后洗涤液少许于试管中,滴加稀硝 酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明 碱式碳酸镁未洗干净,反之则洗净. 答案:(１)增大固液接触面积,提高溶解速率　 (２)Mg２＋＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋ ２NH＋４ 　(３)碳酸氢铵不稳定,加热易分解且氨 易挥发 (４)NH４Cl　(５)取最后一次洗涤液少许于一 洁净的试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶 液,若产生白色沉淀,说明碱式碳酸镁未洗干 净,反之则洗净 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１３５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 １１．某兴趣小组用铝箔制备 Al２O３、AlCl３􀅰６H２O 及明矾大晶体,具体流程如下: 铝 箔 NaOH 溶液 Ⅰ → 过量 CO２ Ⅱ → 　 分离 　 → 胶体 固体 洗涤 　 → Al(OH)３ 　 灼烧 　 Ⅲ → Al２O３ 稀 H２SO４ 溶液 → K２SO４ 溶液 → 明矾小 晶体 　 Ⅳ → 明矾大 晶体 盐酸 ５０℃ → 溶液 A 通 HCl 冷水浴 → 抽滤、 洗涤 Ⅴ 　 → 干燥 Ⅵ → AlCl３􀅰６H２O 已知:AlCl３􀅰６H２O易溶于水、乙醇及乙醚;明 矾在水中的溶解度如下表所示: 温度/℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ６０ ８０ ９０ 溶解度/g３．００３．９９５．９０８．３９１１．７２４．８７１．０ １０９ 请回答下列问题: (１)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 　 　. 步骤Ⅱ中生成Al(OH)３ 反应的离子方程式为 　 　. (２)步骤Ⅲ,下列操作合理的是　　　　　(填 标号). A．坩埚洗净后,无需擦干,即可加入Al(OH)３ 灼烧 B．为了得到纯Al２O３,需灼烧至恒重 C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳 D．坩埚取下后放在陶土网上冷却待用 E．为确保称量准确,灼烧后应趁热称重 (３)选出步骤Ⅳ在培养规则明矾大晶体过程中 合理的操作并排序:　　　　(填序号). ①迅速降至室温　②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制９０℃的明矾饱和溶液　④自然冷却至室 温　⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温１０~２０℃的明矾饱和溶液 (４)由溶液 A制备 AlCl３􀅰６H２O的装置如图 所示: ①通入HCl的作用是抑制AlCl３ 水解和 　. ②步骤Ⅴ抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的理由 是　　　　　　　　;洗涤时,合适的洗涤剂是 　　　　　　　　. ③步骤Ⅵ为得到纯净的AlCl３􀅰６H２O,宜采用 的干燥方式是 　. 解析:根据流程图,铝与氢氧化钠反应生成四 羟基合铝酸钠,向四羟基合铝酸钠溶液中通入 过量二氧化碳反应生成氢氧化铝胶状沉淀,洗 涤后得到氢氧化铝,灼烧氢氧 化 铝 得 到 氧 化 铝;氢氧化铝用 H２SO４ 溶液溶解后与 K２SO４ 溶液混合,结晶析出明矾晶体;氢氧化铝胶状 沉淀用盐酸溶解,生成氯化铝溶液,在氯化氢 气流中蒸发得到氯化铝晶体. (１)步骤Ⅰ中铝与NaOH溶液反应的化学方程 式为２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋ ３H２↑;步骤Ⅱ中Na[Al(OH)４]溶液与CO２ 反应生 成Al(OH)３和 HCO－３ .(２)坩埚洗净后,需要 擦干,否则灼烧时容易引起坩埚炸裂,A错误; 为了得到纯Al２O３,需灼烧至恒重,使氢氧化铝 完全分解,B正确;若用坩埚钳移动灼热的坩 埚,需预热坩埚钳,防 止 坩 埚 遇 冷 炸 裂,C正 确;热的坩埚取下后放在陶土网上冷却待用, 不能直接放在桌面上,D正确;灼烧后应冷却 后称重,E错误.(３)步骤Ⅳ在培养规则明矾 大晶体过程中,需要在高于室温１０~２０℃的 温度下配制明矾饱和溶液,选取规则明矾小晶 体并悬挂在溶液中央,自然冷却至室温,让明 矾小晶体逐渐长大,故正确的操作排序为⑥⑤ ④.(４)①通入 HCl可以抑制 AlCl３ 水解,增 大了溶液中Cl－的浓度,可以降低AlCl３ 的溶解 度,使其以AlCl３􀅰６H２O晶体形式析出.②步 骤Ⅴ中抽滤时,由于溶液显强酸性,会腐蚀滤 纸,因此需要用玻璃纤维替代滤纸,洗涤时,为 减少AlCl３􀅰６H２O晶体的损失,根据AlCl３􀅰 ６H２O易溶于水、乙醇及乙醚,应该选择浓盐酸 进行洗涤.③AlCl３􀅰６H２O晶体受热容易分 解,为得到纯净的 AlCl３􀅰６H２O,可以采用滤 纸吸干的方式干燥晶体. 答案:(１)２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅 ２Na[Al(OH)４]＋３H２↑ [Al(OH)４]－＋CO２􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ (２)BCD　(３)⑥⑤④ (４)①降 低 AlCl３ 溶 解 度,使 其 以 AlCl３􀅰 ６H２O晶体形式析出　②强酸性环境会腐蚀滤 纸　浓盐酸　③用滤纸吸干 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２３５􀅰 高考总复习　化学