课时冲关8 物质的分离、提纯和检验-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

课时冲关八　物质的分离、提纯和检验 学生用书　P３８１ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２２􀅰海南卷)«医学入门»中记载我国传统中 医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄 清,慢火熬干,”其中未涉及 的操作是 (　　) A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 解析:C　[“水洗净”是指洗去固体表面的可溶 性污渍、泥沙等,涉及的操作方法是洗涤;“细研 水飞”是指将固体研成粉末后加水溶解,涉及的 操作方法是溶解;“去石澄清”是指倾倒出澄清 液,去除未溶解的固体,涉及的 操 作 方 法 是 过 滤;“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少 量水剩余,涉及的操作方法是蒸发;因此未涉及 的操作方法是萃取.] ２．(２０２５􀅰东营市模拟)“酸化”是实验中常用方 法,下列说法正确的是 (　　) A．增强KMnO４ 的氧化能力,用浓盐酸酸化 B．抑制Fe２＋的水解,用稀硝酸酸化 C．检验卤代烃中的卤素,加碱溶液并加热后,用 稀硫酸酸化,再检验 D．确认溶液中是否含SO２－４ ,先用盐酸酸化,再 检验 解析:D　[A．酸性KMnO４ 具有强氧化性,Cl－ 具有还原性,二者混合会发生氧化还原反应,不 能达到目的,A错误;B．Fe２＋ 具有还原性,稀硝 酸具有强氧化性,二者混合会发生氧化还原反 应,不能达到目的,B错误;C．碱性条件下利用 硝酸银溶液检验卤素离子,因为硫酸银也是沉 淀会干扰实验,应使用硝酸酸化,C错误;D．检 验溶液中是否含SO２－４ ,先用盐酸酸化,可以有 效排除碳酸根、银离子、亚硫酸根离子的干扰, 可以达到目的,D正确.] ３．(２０２５􀅰邯郸市模拟)下列除杂试剂和分离方法 都正确的是 (　　) 选项 物质(括号 内为杂质) 除杂试剂 分离 方法 A NaCl(Na２CO３) 澄清石灰水 过滤 B SO２(HCl) 饱和Na２SO４溶液 洗气 C N２(O２) Mg粉 加热 D CH３COOCH２CH３ (CH３COOH) 饱和Na２CO３溶液 分液 解析:D　[A．加入澄清石灰水会引入新的杂 质,A项错误;B．除去SO２ 中的 HCl需使用饱 和NaHSO３ 溶液,B项错误;C．在加热条件下, 金属镁既可与N２ 反应,也可与O２ 反应,C项错 误;D．乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成醋酸钠 溶于水,而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,故 可以除杂,D项正确.] ４．(２０２５􀅰顺义区一中月考)能将 CH３COOH、 CH３CH２OH、 􀜏􀜏 􀜏 鉴别出来的是 (　　) A．H２O B．Na２CO３ 溶液 C．CCl４ D．NaHSO４ 溶液 解析:B　[A．水与乙醇、乙酸互溶,与苯不 互 溶,分层且水在下层,无法鉴别,A错误;B．乙酸 遇碳酸钠溶液产生气泡,乙醇与碳酸钠溶液互 溶,苯与碳酸钠溶液不互溶且苯在上层,现象不 同,可鉴别,B正确;C．四氯化碳与乙醇、乙酸、 苯均能互溶,不能鉴别,C错误;D．NaHSO４ 溶 液与乙醇、乙酸互溶,与苯不互溶分层,且水在 下层,无法鉴别,D错误.] ５．(２０２５􀅰德州市模拟)碘酸钙[Ca(IO３)２]是重要 的食品添加剂.实验室制取Ca(IO３)２􀅰H２O 的实验流程如图: 已知:常温下Ca(IO３)２􀅰H２O微溶于水,难溶 于乙醇. 下列说法错误的是 (　　) A．CCl４ 的作用是增大I２ 的溶解度 B．转化中发生的反应是I２＋５Cl２＋６H２O􀪅􀪅 ２HIO３＋１０HCl C．分离２的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．粗产品可以用乙醇进行洗涤 解析:C　[转化过程将I２ 转化为碘酸根,由于 CCl４ 不溶于水经分液得到水层.加入氢氧化钙 产生Ca(IO３)２􀅰H２O.Ca(IO３)２􀅰H２O微溶 于水,即经过滤、洗涤、干燥等得到晶体.A．I２ 在水中溶解度小,CCl４ 的作用是增大I２ 的溶解 度,A项正确;B．Cl２ 将I２ 氧化为碘酸而自身被 还原为 HCl,则 反 应 为I２＋５Cl２＋６H２O􀪅􀪅 ２HIO３＋１０HCl,B项正确;C．经上述分析,采取 过滤,C项错误;D．产品难溶于乙醇,为了减少 溶解损失可选用乙醇洗涤,D项正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６１５􀅰 高考总复习　化学 ６．(２０２３􀅰重庆卷)下列实验操作和现象,得出的 相应结论正确的是 (　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有Fe(OH)３ 和 NiO(OH)的 试管中分别滴加 浓盐酸 盛 NiO(OH) 的试管中产生 黄绿色气体 氧化性: NiO(OH)＞ Fe(OH)３ B 向CuSO４ 溶液中 通入 H２S气体 出现黑色沉淀 (CuS) 酸性:H２S ＜H２SO４ C 乙醇和浓硫酸共 热至１７０℃,将产 生的气体通入溴 水中 溴水褪色 乙 烯 发 生 了 加 成 反应 D 向 Na２HPO４ 溶 液中滴加AgNO３ 溶液 出现黄色沉淀 (Ag３PO４) Na２HPO４ 发 生 了 水 解反应 解析:A　[A．氧化剂氧化性大于氧化产物,盛 NiO(OH)的 试 管 中 产 生 黄 绿 色 气 体,说 明 NiO(OH)将氯离子氧化为氯气,而氢氧化铁不 能,故氧化性:NiO(OH)＞Fe(OH)３,A正确; B．出现黑色沉淀(CuS),是因为硫化铜的溶解 度较小,不能说明酸性 H２S＜H２SO４,B错误; C．浓硫酸被乙醇还原生成SO２,SO２ 能与溴单 质反应使得溴水褪色,不能说明乙烯发生了加 成反应,C错误;D．出现黄色沉淀(Ag３PO４),说 明Na２HPO４ 电离出了磷酸根离子,D错误.] ７．实验室在５００℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵 [(NH４)２Fe(SO４)２]至分解完全并确定分解产 物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物 中可能有FeO、Fe２O３ 和 Fe３O４,气体产物中可 能有NH３、N２、H２O、SO３ 和SO２).下列说法正 确的是 (　　) A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生 成,试剂X最好选用碱石灰 B．装置③用于检验分解产物中是否有SO３ 气体 生成并除去SO３ 和NH３ C．取①中固 体 残 留 物 与 稀 硫 酸 反 应 并 滴 加 KSCN 溶 液,溶 液 变 红,则 残 留 物 一 定 为Fe２O３ D．装置④用于检验分解产物中是否有SO２ 气 体生成,装置⑤用于收集生成的NH３ 和N２ 解析:B　[装置②的作用是检验分解产物中是 否有水蒸气生成,故试剂X应选用无水CuSO４, A项错误;装置③用于检验分解产物中是否有SO３ 气体生成,若有SO３ 气体生成,则装置③中产生 硫酸钡白色沉淀,氯化钡溶液和盐酸除去SO３ 和NH３,B项正确;①中固体残留物中可能含有 Fe３O４,不一定为Fe２O３,C项错误;NH３ 极易溶 于水,若分解产物中有 NH３,则 NH３ 被装置③ 中的溶液吸收,装置⑤中不可能收集到NH３,D 项错误.] ８．(２０２５􀅰青岛市模拟)实验室常以SbCl３ 和Cl２ 为原料制备SbCl５,其制备(Ⅰ)和纯化(Ⅱ)的实 验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略).已 知:SbCl３ 的熔点７３．４℃,沸点２２３．５℃,易水解; SbCl５ 的熔点３．５℃,液态SbCl５ 在１４０℃时即 发生分解,２．９kPa下沸点为７９℃,也易水解. 下列说法错误的是 (　　) A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用 B．试剂X和试剂Y都可以用碱石灰 C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸 的作用 D．Ⅰ中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了 减压原理 解析:A　[装置Ⅰ利用SbCl３ 和Cl２ 为原料制 备SbCl５.装置Ⅱ通过蒸馏分离提纯.A．装置 Ⅰ中为球形冷凝管回流冷凝防止低沸点原料和 产品被蒸出.而装置Ⅱ中的冷凝管在蒸馏时冷 凝气体液化收集,两者作用不 一 致 不 能 互 换, A错误;B．X和Y均有处理Cl２ 尾气的作用,选 择碱石灰,B正确;C．液体加热时易暴沸,碎瓷 片 和 毛 细 管 均 能 防 止 暴 沸,C 正 确;D．液 态 SbCl５ 在１４０℃时即发生分解,所以两步均利用 减 压 蒸 馏 降 低 蒸 馏 的 温 度 防 止 产 品 分 解, D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７１５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第三章　化学实验基础知识 二、非选择题 ９．(２０２２􀅰全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医 药行业.工业生产的硫化钠粗品中常含有一定 量的煤灰及重金属硫化物等杂质.硫化钠易溶 于热乙醇,重金属硫化物难溶于乙醇.实验室 中常用９５％乙醇重结晶纯化硫化钠粗品.回答 下列问题: (１)工业上常用芒硝(Na２SO４􀅰１０H２O)和煤粉 在高温下生产硫化钠,同时生成CO,该反应的 化学方程式为 　. (２)溶解回流装置如图所示, 回流前无需加入沸石,其原 因是　　　　　　.回流 时,烧瓶内气雾上升高度不宜 超过冷凝管高度的１/３.若气雾 上升过高,可采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)回流时间不宜过长,原因是　　　　　　. 回流结束后,需进行的操作有①停止加热　 ②关闭冷凝水　③移去水浴,正确的顺序为 　　　　　　(填标号). A．①②③　　　　　　　B．③①② C．②①③ D．①③② (４)该实验热过滤操作时,用锥形瓶而不能用烧 杯接收滤液,其原因是　　　　　　.热过滤 除去的杂质为　　　　　　.若滤纸上析出大 量晶体,则可能的原因是 　. (５)滤液冷却、结晶、过滤,晶体用少量　　　　 　　洗涤,干燥,得到Na２S􀅰xH２O. 解析:(１)工业上常用芒硝(Na２SO４􀅰１０H２O)和 煤粉在高温下生产硫化钠,同时生产CO,根据 得失电子守恒和原子守恒,反应的化学方程式 为:Na２SO４􀅰１０H２O＋４C 高温 􀪅􀪅Na２S＋４CO↑＋ １０H２O;(２)由题干信息,生产的硫化钠粗品中 常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质, 这些杂质可以直接作沸石,因此回流前无需加 入沸石,若气流上升过高,可直接降低温度,使 气压降低;(３)硫化钠易溶于热乙醇,若回流时 间过长,Na２S会直接析出在冷凝管上,使提纯 率较低,同时易造成冷凝管下端堵塞,圆底烧瓶 内气压过大,发生爆炸;回流结束后,先停止加 热,再移去水浴后再关闭冷凝水,故正确的顺序 为①③②,答案选 D.(４)硫化钠易溶于热乙 醇,使用锥形瓶可有效防止滤液冷却,重金属硫 化物难溶于乙醇,故过滤除去的杂质为重金属 硫化物,由于硫化钠易溶于热乙醇,过滤后温度 逐渐恢复至室温,滤纸上便会 析 出 大 量 晶 体; (５)乙醇与水互溶,硫化钠易溶于热乙醇,因此 将滤液冷却、结晶、过滤后,晶体可用少量冷的 ９５％ 乙 醇 洗 涤,再 干 燥,即 可 得 到 Na２S 􀅰xH２O. 答案:(１)Na２SO４􀅰１０H２O＋４C 高温 􀪅􀪅Na２S＋ ４CO↑＋１０H２O (２)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金 属硫化物等杂质,这些杂质可以直接作沸石　 降低温度 (３)硫化钠易溶于热乙醇,若回流时间过长, Na２S会直接析出在冷凝管上,使提纯率较低, 同时易造成冷凝管下端堵塞,圆底烧瓶内气压 过大,发生爆炸　D (４)防止滤液冷却　煤灰、重金属硫化物　温度 逐渐恢复至室温　(５)９５％冷乙醇 １０．(２０２５􀅰淄博市模拟)某小组利用如图所示装 置制备并收集TiCl４(夹持装置略去),并测定 由TiCl４ 制备的纳米xTiO２􀅰yH２O的组成. 已知:Ⅰ．TiCl４ 高温时能与 O２ 反应,极易水 解,能溶于CCl４; Ⅱ．瓷舟中主反应生成TiCl４、FeCl３ 和一种氧 化物(有毒气体),还有少量副产物CCl４; Ⅲ．相关物质的熔、沸点如表: TiCl４ FeCl３ CCl４ 熔点/℃ －２３．２ ３０６ －２３ 沸点/℃ １３６．４ ３１５ ７６．８ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８１５􀅰 高考总复习　化学 (１)写出A中反应的离子方程式　　　　　; 上述装置存在一处缺陷,会导致TiCl４ 产率降 低,改进的方法是　　　　　　　　　　. (２)将管式炉加热至９００℃时,瓷舟中主要反 应的化学方程式为　　　　　　　　　　;控 温箱的温度在１５０~２００℃,目的是　　　　 　　　　　　;欲分离上述锥形瓶中的液态混 合物,采用操作的名称　　　　　　. (３)装置单元X的作用为 　. (４)测定纳米xTiO２􀅰yH２O组成 　３．４７g xTiO２􀅰yH２O 溶解→ ↓ 稀硫酸 还原 为Ti３＋ → ↓ 铝粉 定容为 ５００mL → 取５０．００mL 　 → 电位 滴定 ↓ NH４Fe(SO４)２ 　　 溶液 含TiO２＋ 的溶液 → ①电位滴定:根据电极电位的突跃可确定滴定 终点,用E 表示指示电极的电位,V 表示标准 溶液体积,ΔE 表示指示电极的电位改变量, ΔV 表示标准溶液体积增量,以下所示滴定终 点附近的图像正确的是　　　　　(填序号). ②用０．１０００mol/L的NH４Fe(SO４)２ 标准溶 液滴 定,平 均 消 耗 标 准 溶 液４０．００ mL,则 xTiO２􀅰yH２O的化学式为 　. 解析:装置 A利用 K２Cr２O７ 与浓盐酸反应制 得Cl２,B装 置 用 来 干 燥 Cl２,在 装 置 C中 与 FeTiO３和碳粉反应制得TiCl４,TiCl４ 蒸气经过 控温装置D在E中冷凝液化收集,碱石灰既可 处理Cl２ 尾气,又可以防止外界空气中的水蒸 气进入E装置使TiCl４ 水解. (１)装置 A利用 K２Cr２O７ 与浓盐酸反应制得 Cl２,离 子 方 程 式 为:Cr２O２－７ ＋１４H＋ ＋６Cl－ 􀪅􀪅２Cr３＋＋３Cl２↑＋７H２O;这种方法制得的 Cl２ 中会混有杂质气体 HCl和水蒸气,装置图 中没有除去HCl的装置,会导致TiCl４ 产率降 低,改进的方法是:在装置A和B之间加一个 盛有饱和食盐水的洗气瓶. (２)据题意可知Cl２ 进入瓷舟与FeTiO３ 和碳 粉反应制得TiCl４、FeCl３ 和一种氧化物(有毒 气体),根 据 元 素 守 恒 可 推 断 此 有 毒 气 体 为 CO,所以将管式炉加热至９００℃时,瓷舟中主 要反应的化学方程式为:７Cl２＋２FeTiO３＋６C ９００℃ 　􀪅􀪅􀪅􀪅２TiCl４＋２FeCl３＋６CO ,结合表中数据 可知该温度下逸出的气体中有 TiCl４、FeCl３、 CO和少量CCl４,控温箱的温度在１５０~２００ ℃,可以液化分离出FeCl３,进入E中锥形瓶的 则有TiCl４、CO和CCl４,欲分离该液态混合物 应采用蒸馏的操作. (３)碱石灰只能处理尾气Cl２,但不能吸收CO, 所以装置单元X的作用为:吸收尾气CO,防止 空气污染. (４)①采用电位滴定法进行滴定,随着NH４Fe(SO４)２ 溶液的滴入,指示电极的电位逐渐增大,达到滴定终 点时,指示电极电位存在突跃,A中有突跃的过程,A 正确;滴定终点时指示电极存在突跃,加入少量标准 液指示电极电位即有较大变化,则ΔE ΔV 在滴定终点 时数值变化大,C正确.②Fe３＋将Ti３＋ 氧化为 TiO２＋,自身被还原为Fe２＋,根据得失电子守 恒,Fe３＋与Ti３＋ 消耗的物质的量之比为１∶１, 消耗Fe３＋的物质的量为:０．１０００mol/L×０．０４L ＝０．００４mol,则有n(Ti３＋)＝０．００４mol,根据Ti 守恒 ３．４７g 样 品 中 TiO２ 的 物 质 的 量 为 ０．０４mol,TiO２ 的质量为０．０４mol×８０g/mol ＝３．２g,剩 余 的０．２７g为 H２O 的 质 量,则 H２O的物质的量为 ０．２７g １８g/mol＝０．０１５mol ,则 该样品的组成为８TiO２􀅰３H２O. 答案:(１)Cr２O２－７ ＋１４H＋＋６Cl－􀪅􀪅２Cr３＋＋ ３Cl２↑＋７H２O　在装置A和B之间加一个盛 有饱和食盐水的洗气瓶 (２)７Cl２ ＋２FeTiO３ ＋６C ９００℃ 　􀪅􀪅􀪅􀪅２TiCl４ ＋ ２FeCl３＋６CO　液化分离出FeCl３　蒸馏 (３)吸收尾气CO,防止空气污染　(４)①AC ②８TiO２􀅰３H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９１５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第三章　化学实验基础知识