课时冲关7 化学实验常用仪器和基本操作-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

第三章　化学实验基础知识 课时冲关七　化学实验常用仪器和基本操作 学生用书　P３７９ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２２􀅰山东卷)下列试剂实验室保存方法错误 的是 (　　) A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 解析:C　[A．由于浓硝酸见光易分解,故浓硝 酸需保存在棕色细口瓶中避光保存,A 正确; B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO２ 反应,故氢 氧化钠固体保存在广口塑料瓶中,B正确;C．四 氯化碳是一种有机溶剂,易挥发,且能够溶解塑料, 故其不能保存在广口塑料瓶中,应该保存在细口玻 璃瓶中,C错误;D．高锰酸钾固体受热后易分解,故 需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存,D正确.] ２．(２０２３􀅰山东卷)实验室安全至关重要,下列实 验室事故处理方法错误的是 (　　) A．眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳 酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用２％的 硼酸溶液冲洗 C．电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器 灭火 D．活泼金属燃烧起火,用灭火毯(石棉布)灭火 解析:A　[眼睛溅进酸液,用大量水冲洗后,立 即送医院诊治,A错误.] ３．(２０２１􀅰河北卷)下列操作规范且能达到实验目 的的是 (　　) 　甲　　　　　乙　　　　　丙　　　　丁 A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热 C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘 解析:A　[A项,用氢氧化钠测定醋酸浓度属于 强碱滴定弱酸,反应后生成醋 酸 钠,溶 液 呈 碱 性,用酚酞作指示剂,正确;B项,中和热测定时 要保证温度测定的准确性,温度计不能接触烧 杯底部,错误;C项,浓硫酸溶于水放热,容量瓶 不能受热,所以不能用于稀释、溶 解 和 化 学 反 应,错误;D项,在进行萃取和分液时,分液漏斗 下端要紧靠烧杯内壁,错误.] ４．(２０２１􀅰湖北卷)下列实验现象与实验操作不相 匹配的是 (　　) 实验操作 实验现象 A 将盛有 Fe(OH)３ 胶体的烧 杯置于暗处,用红色激光笔照 射烧杯中的液体 在与光束垂直的 方向看到一条光 亮的“通路” B 向盛有少量 Mg(OH)２沉淀的 试管中加入适量饱和 NH４Cl 溶液,振荡 白色沉淀溶解 C 向盛有３．０mL无水乙醇的 试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 D 向盛有２．０mL甲苯的试管中 加入３滴酸性 KMnO４ 溶液, 用力振荡 紫色不变 解析:D　[A．胶体具有丁达尔效应,A项正确; B．Mg(OH)２ 在 溶 液 中 存 在 溶 解 平 衡: Mg(OH)２(s)􀜩􀜨􀜑 Mg２＋ (aq)＋２OH－ (aq), NH＋４ 可与OH－结合为NH３􀅰H２O,使c(OH－)减 小,溶解平衡正向移动,因此白色沉淀溶解,B 项正确;C．向无水乙醇中加入金属钠可发生反 应:２CH３CH２OH＋２Na →２CH３CH２ONa＋ H２↑,有气泡产生,C项正确;D．甲苯能被酸性 高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸,因此溶液紫色变 浅或消失,D项错误.] ５．(２０２５􀅰山东泰安模拟)下列实验操作及所选实 验装置均正确的是 (　　) A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰 B．配 制 NaOH 溶 液 过 程 中 使 用 装 置 乙 将 NaOH固体溶解 C．装置丙用 NaOH 溶液分离乙醇和乙酸乙酯 的混合物 D．KMnO４ 标准溶液滴定亚铁盐实验,滴定结束 时如图丁所示读数 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１５􀅰 高考总复习　化学 解析:D　[A．海带提碘实验中使用坩埚将海带 灼烧成灰,A错误;B．容量瓶不能用于溶解和稀 释,只能配制一定物质的量浓度的溶液,应先在 烧杯中溶解NaOH固体,冷却至室温后再转移 至容量瓶,B错误;C．用NaOH溶液会使乙酸乙 酯水解,应用饱和碳酸钠溶液,C错误;D．酸性 高锰酸钾用酸式滴定管,读数时视线与凹液面 相平,D正确.] ６．(２０２５􀅰泰安市模拟)下列实验现象与实验操作 不匹配的是 (　　) 实验操作 实验现象 A 已知[Cu(H２O)４]２＋＋４Cl－ 􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２－ ＋４H２O　 ΔH＞０,[CuCl４]２－ 为黄绿 色,将盛有２mL０．５mol􀅰 L－１CuCl２溶液的试管加热 溶液变为黄绿色 B 将绕成螺旋状的铜丝伸入 到盛有浓硝酸的试管中 铜丝溶解,溶液变 为蓝色,生成红棕 色气体 C 向盛有４．０mL０．１mol􀅰 L－１CuSO４ 溶液的试管里 逐滴滴加氨水至过量 先产生蓝色沉淀, 后沉淀溶解,得到 深蓝色透明溶液 D 用玻璃棒摩擦装有过饱和 醋酸钠溶液的试管内壁 有晶体析出 解析:B　[A．已知[Cu(H２O)４]２＋＋４Cl－􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２－＋４H２O　ΔH＞０,[CuCl４]２－ 为黄绿 色,将盛有２mL０．５mol􀅰L－１CuCl２ 溶液的试 管加热,该反应是吸热反应,升高温度,平衡正 向移动,[Cu(H２O)４]２＋ 转化为[CuCl４]２－,溶液 变成黄绿色,故 A正确;B．将铜丝插入浓硝酸 中,铜与浓硝酸发生剧烈反应,有 红 棕 色 气 体 NO２ 产生,溶液呈绿色,故B错误;C．向盛有 ４．０mL０．１mol􀅰L－１CuSO４ 溶液的试管里逐 滴滴加氨水至过量,先产生Cu(OH)２ 蓝色沉 淀,后沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,故C正 确;D．用玻璃棒在容器内壁轻轻摩擦可以从容 器内壁刮下少量碎屑充当晶核,过饱和溶液可 迅速完成结晶过程,析出晶体,故D正确.] ７．(２０２５􀅰泰安市高三月考)为完成下列各组实 验,所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和 试剂均正确、完整的是 (　　) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配 制 １００ mL 一定物质的量 浓 度 的 NaCl 溶液 １００ mL 容 量瓶、烧杯、 玻璃棒 蒸 馏 水、NaCl 固体 B 除 去 KNO３ 中少量NaCl 烧杯、酒 精 灯、漏斗 蒸馏水、KNO３ 与 NaCl的混合物 C 萃 取 碘 水 中 的碘单质 长颈 漏 斗、 烧杯 CCl４、碘水 D 制 取 氢 氧 化 铁胶体 烧杯、胶头滴 管、酒精灯 蒸 馏 水、FeCl３ 饱 和溶液 解析:D　[A．配制一定物质的量浓度的溶液, 所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗 涤、定容、摇匀、装瓶贴签;仪器中还缺少胶头滴 管,A错误;B．硝酸钾溶解度受温度影响较大, 除去KNO３ 中少量NaCl采用冷却热饱和溶液 结晶、过滤的方法,故需烧杯、酒精灯、漏斗,缺 少玻璃棒引流;B错误;C．萃取操作使用分液漏 斗而不是长颈漏斗,C错误;D．制取红褐色胶体 应该向煮沸的蒸馏水中滴加氯化铁饱和溶液至 溶液变红褐色,需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴 管、酒精灯,D正确.] ８．(２０２５􀅰浙江七彩阳光调研)下列说法不正确 的是 (　　) ① ② A．图①装置根据现象 可 得 出 CH４ 与 Cl２ 反应 B．图 ② 操 作 得 出 氯、溴和 碘 元 素 非 金属性强弱 ③ ④ C．图③现象显示金属 腐蚀为析氢腐蚀 D．图④装置进行一 定的重复操作可制 取大晶体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第三章　化学实验基础知识 解析:C　[A．气体黄绿色变浅,生成油状物质, 说明CH４ 与Cl２ 反应,A正确 ;B．新制氯水和 溴化钠反应生成溴单质,溴水和碘化钠反应生 成碘单质,说明氯、溴和碘元素非金属性强弱顺 序为氯＞溴＞碘,B正确;C．弱酸或中性条件, 铁发生吸氧腐蚀,C错误;D．图④装置进行一定 的重复操作进行不断结晶,可制取大晶体,D正 确;故选C.] 二、非选择题 ９．(２０２３􀅰全国乙卷)元素分析是有机化合物的表 征手段之一.按如图实验装置(部分装置略)对 有机化合物进行C、H元素分析. 回答下列问题: (１)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管 中,先　　　　　　　　　　　　　　　　,而 后将已称重的U形管c、d与石英管连接,检查 　　　　　　　　　　　　　　　　　　.依 次点燃煤气灯　　　　,进行实验. (２)O２ 的作用有 　. CuO的作用是 　 (举１例,用化学方程式表示). (３)c和d中的试剂分别是　　　　、　　　　 (填标号).c和d中的试剂不可调换,理由是 　. A．CaCl２　　　　　　　　B．NaCl C．碱石灰(CaO＋NaOH) D．Na２SO３ (４)Pt坩埚中样品CxHyOz 反应完全后,应进行 操作是: 　. 取下c和d管称重. (５)若样品CxHyOz 为０．０２３６g,实验结束后,c 管增重０．０１０８g,d管增重０．０３５２g.质谱法 测得该有机物的相对分子质量为１１８,其分子式 为　　　　. 解析:利用如题图所示的装置测定有机物中C、 H两种元素的含量,这是一种经典的李比希元 素测定 法,将 样 品 装 入 Pt坩 埚 中,后 面 放 置 CuO作催化剂,用于催化前置坩埚中反应不完 全的物质,后续将产物吹入到两U形管中,称量 两U形管的增重,计算有机物中C、H两种元素 的含量,结合其他技术手段,从而得到有机物的 分子式. (１)实验前,应先通入一定量的O２ 吹空石英管 中的杂质气体,保证没有其他产物生成,而后将 已称重的U形管c、d与石英管连接,检查装置 的气密性,随后先点燃b处酒精灯后点燃a处 酒精灯,保证当a处发生反应时产生的CO能被 CuO氧化生成CO２. (２)实验中O２ 的作用有:排空装置中的空气、为 实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全 进入到U形管中;CuO的作用是催化a处产生 的CO,使CO反应转化为CO２,反应的化学方 程式为CO＋CuO 高温 　􀪅􀪅Cu＋CO２ . (３)有机物燃烧后生成的CO２ 和H２O分别用碱 石灰 和 无 水 CaCl２ 吸 收,其 中c管 装 有 无 水 CaCl２,d管装有碱石灰,二者不可调换,因为碱 石灰能同时吸收水蒸气和二氧化碳,影响最后 分子式的确定. (４)反应完全以后应继续吹入一定量的 O２,保 证石英管中的气体产物完全吹入两 U形管中, 待装置冷却. (５)c管装有无水CaCl２,用来吸收生成的水蒸 气,则增加重量为水蒸气的质量,由此可以得到 有机 物 中n(H)＝ ２×m(H２O) M(H２O) ＝２×０．０１０８g １８g􀅰mol－１ ＝０􀆰００１２mol;d管装有碱石灰,用来吸收生成 的CO２,则增加重量为CO２ 的质量,由此可以得 到有机物中n(C)＝ m(CO２) M(CO２) ＝ ０．０３５２g ４４g􀅰mol－１ ＝ ０􀆰０００８mol;有 机 物 中 O 的 质 量 为 m(O)＝ ０．０２３６g－０．０００８ mol×１２g􀅰 mol－１ － ０．００１２mol×１g􀅰mol－１＝０􀆰０１２８g,其物质的 量为n(O)＝m (O) M(O)＝ ０．０１２８g １６g􀅰mol－１ ＝０􀆰０００８mol; 该有机物中C、H、O三种元素的原子个数比为 ０􀆰０００８mol∶０􀆰００１２mol∶０􀆰０００８mol＝ ２∶３∶２;质谱法测得该有机物的相对分子质量 为１１８,则其化学式为C４H６O４. [点睛]　本实验的重点在于两U形管的摆放顺 序,由于CO２ 需要用碱石灰吸收,而碱石灰的主 要成分为CaO和NaOH,其成分中的CaO也可 以吸收水蒸气,因此在摆放 U形管位置时应将 装有碱石灰的 U形管置于无水CaCl２ 之后,保 证实验结果. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１５􀅰 高考总复习　化学 答案:(１)通入一定量的O２,排出石英管中的空 气　装置的气密性　b、a (２)排空石英管中的空气、为实验提供氧化剂、提 供气流保证反应产物完全进入到U形管中　CO ＋CuO 高温 　􀪅􀪅Cu＋CO２ (３)A　C　碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧 化碳 (４)熄灭a处酒精灯,继续吹入一段时间的O２, 然后熄灭b处酒精灯,待石英管冷却至室温停 止通入O２ (５)C４H６O４ １０．(２０２５􀅰济宁市模拟)实验室利用四氯化钛气 相氧化法制备二氧化钛,装置如图(部分夹持 装置已略去).已知:TiCl４ 的熔点为－２４．１℃, 沸点为１３６．４℃,在潮湿空气中易水解.回答 下列问题: (１)装置C中仪器a的名称为　　　,实验装 置从左到右的连接顺序为　　　,D装置的作 用为　　　　　　　　　　　,C装置的加热 方式为　　　　(填字母代号). a．温水浴 b．油浴(１００~２６０℃) c．热水浴 d．沙浴温度(４００~６００℃) (２)写出B装置三颈烧瓶内发生反应的化学方 程式　　　　　　　　　　　. (３)测定TiO２ 产品中钛含量的方法是:精确称 取０．２０００g样品放入锥形瓶中,加入热的硫 酸和硫酸铵的混合溶液,使其溶解,冷却、稀 释,得 到 含 TiO２＋ 的 溶 液.加 入 金 属 铝,将 TiO２＋ 全 部 转 化 为 Ti３＋,加 入 指 示 剂,用 ０．１０００mol􀅰L－１NH４Fe(SO４)２ 溶液滴定至 终点.重复操作２次,消耗０．１０００mol􀅰L－１ NH４Fe(SO４)２ 溶液的平均值为２０．００mL(已知: Ti３＋＋Fe３＋＋H２O􀪅􀪅TiO２＋＋Fe２＋＋２H＋). ①配制NH４Fe(SO４)２ 标准溶液时,使用的仪 器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要 如图中的　　　(填字母代号). ②滴定时所用的指示剂为　　　,产品中钛的 质量分数为　　　. 解析:实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二 氧化钛,A装置是氧气发生装置,生成的氧气 中混有水,由于TiCl４ 在潮湿空气中易水解,生 成的氧气需要通过装有浓硫酸的洗气瓶D干 燥,干燥的氧气通 入 C中 和 气 化 的 TiCl４ 混 合,混合气体再通入B中发生反应得到二氧化 钛,以此解答. (１)装置C中仪器a的名称为蒸馏烧瓶,由分 析可知,实 验 装 置 从 左 到 右 的 连 接 顺 序 为: ADCB,D装置的作用为干燥氧气,C装置加热 的 目 的 是 让 TiCl４ 气 化,TiCl４ 的 沸 点 为 １３６．４℃,应该选择油浴(１００~２６０℃)加热, 故选b. (２)B装置三颈烧瓶内 TiCl４ 和 O２ 反应生成 TiO２ 和Cl２,O由０价下降到－２价,Cl由－１ 价上升到０价,根据得失电子守恒和原子守恒 配平方程式为TiCl４(g)＋O２(g) 高温 　􀪅􀪅TiO２ (s) ＋２Cl２(g). (３)①配制NH４Fe(SO４)２ 标准溶液时,使用的 仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需 要容量瓶和胶头滴管,故选ac;②滴定过程中 发生 反 应 Ti３＋ ＋Fe３＋ ＋H２O 􀪅􀪅TiO２＋ ＋ Fe２＋＋２H＋,Fe３＋反应完全时,说明滴定完全, 则滴定时所用的指示剂为KSCN溶液,滴定终 点为当滴入最后半滴 NH４Fe(SO４)２ 标 准 溶 液,溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复原 来颜色;消 耗 Fe３＋ 的 物 质 的 量 为０．０２L× ０．１０００mol􀅰L－１＝０．００２ mol,则 溶 液 中 Ti３＋的物质的量为０．００２mol,产品中钛的质 量 分 数 为 ０．００２mol×４８g/mol ０．２０００g × １００％ ＝４８％. 答案:(１)蒸馏烧瓶　ADCB　干燥氧气　b (２)TiCl４(g)＋O２(g) 高温 　􀪅􀪅TiO２ (s)＋２Cl２(g) (３)①ac　②KSCN溶液　４８％ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５１５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第三章　化学实验基础知识