课时冲关6 氧化还原反应-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

课时冲关六　氧化还原反应 学生用书　P３７５ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２２􀅰山东卷)古医典富载化学知识,下述之 物见其氧化性者为 (　　) A．金(Au):“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解” C．石硫黄(S):“能化􀆺􀆺银、铜、铁,奇物” D．石钟乳(CaCO３):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白” 解析:C　[A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在 空气中被火灼烧也不反应,说明金的化学性质 很稳定,与其氧化性无关,A不符合题意;B．石 灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”是指CaO＋ H２O􀪅􀪅Ca(OH)２,反 应 放 热,产 生 大 量 的 水 汽,而CaO由块状变为粉末状,未发生氧化还原 反应,与其氧化性无关,B不符合题意;C．石硫 黄即S:“能化􀆺􀆺银、铜、铁,奇物”是指２Ag＋S △ 􀪅􀪅Ag２S、Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS、２Cu＋S △ 􀪅􀪅Cu２S, 反应中S作氧化剂,与其氧化性有关,C符合题 意;D．石钟乳(CaCO３):“色黄,以苦酒(醋)洗刷 则 白 ”是 指 CaCO３ ＋ ２CH３COOH 􀪅􀪅 (CH３COO)２Ca＋H２O＋CO２↑,未发生氧化还 原反应,与其氧化性无关,D不符合题意.] ２．(２０２５􀅰青岛市模拟)实验室分别进行如下实 验:①向 VOSO４ 溶液中滴加酸性 KMnO４ 溶 液,溶液由蓝色变为淡黄色;②向(VO２)２SO４ 溶 液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,溶液变蓝. 已知VO２＋:蓝色;VO＋２ :淡黄色、强氧化性.下 列说法错误的是 (　　) A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为５∶１ B．②反应的离子反应为２VO＋２ ＋４H＋ ＋２Cl－ 􀪅􀪅２VO２＋＋Cl２↑＋２H２O C．由①②可知,氧化性:MnO－４ ＞VO＋２ ＞Cl２ D．(VO２)２SO４ 溶液中滴加FeSO４ 可发生反应 Fe２＋＋VO＋２ ＋２H＋􀪅􀪅Fe３＋＋VO２＋＋H２O 解析:A　[A．向VOSO４ 溶液中滴加酸性KMnO４ 溶液,溶液由蓝色变为淡黄色,说明酸性环境下 高锰酸根将 VO２＋ 氧化为 VO＋２ ,高锰酸根被还 原成 Mn２＋,由得失电子守恒可知存在 KMnO４ ~５VOSO４~５e－,则①中氧化剂与还原剂物质 的量之比为１∶５,A项错误;B．向(VO２)２SO４ 溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿 色 气 体,溶 液 变 蓝,说明浓盐酸能把VO＋２ 还原为VO２＋,Cl－ 失 去电子生成氯气,由得失电子守恒、电荷及原子 守恒可知离子方程式为:２VO＋２ ＋４H＋＋２Cl－ 􀪅􀪅２VO２＋＋Cl２↑＋２H２O,B项正确;C．氧化 剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则由①可 知,氧化性:MnO－４ ＞VO＋２ ,由②可知,氧化性: VO＋２ ＞Cl２,所以氧化性 MnO－４ ＞VO＋２ ＞Cl２,C 项 正 确;D．VO＋２ 具 有 较 强 的 氧 化 性, (VO２)２SO４ 溶液中滴加FeSO４ 溶液会发生氧 化还原反应,则 VO＋２ 被还原为 VO２＋,Fe２＋ 被 氧化为Fe３＋,D项正确.] ３．(２０２５􀅰浙江高三开学摸底)水体中氨氮含量过 高会导致水体富营养化,用次氯酸钠除去氨氮 (以NH３ 表示)的反应为:３NaClO＋２NH３ 􀪅􀪅 ３NaCl＋N２↑＋３H２O.下列说法不正确 的是 (NA 为阿伏加德罗常数的值) (　　) A．NaClO是氧化剂,NH３ 是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为１∶３ C．反应温度越高,氨氮的去除率也越高 D．生成１molN２,反应转移电子数为６NA 解析:C　[A．NaClO中氯元素的化合价由＋１ 价降低为－１价,NaClO是氧化剂,NH３ 中氮元 素的化合价由－３价升高为０价,NH３ 是还原 剂,故A正确;B．N２ 是氧化产物,NaCl是还原 产物,氧 化 产 物 与 还 原 产 物 物 质 的 量 之 比 为 １∶３,故B正确;C．反应温度过高,NaClO会分 解,氨 氮 的 去 除 率 降 低,故 C 错 误;D．生 成 １molN２,反应转移电子数为６NA,故D正确.] ４．(２０２５􀅰黑吉辽高三开学摸底)某V２O５ 失活催 化剂是重要的含钒二次资源.从酸浸处理之后 的浸出液中提取钒的一种工艺流程如图.下列 说法错误的是 (　　) 含VO２＋、 Fe３＋、Fe２＋ 浸出液 反应→ ↓ 物质X 萃取→ ↓ HA 反萃取→ ↓ 物质Y 有机层 含VO２＋ 水层 氧化→ ↓ KClO３ 调pH→ ↓ NH３􀅰H２O 沉钒→ ↓ (NH４)２SO４ NH４VO３ 　 → 焙烧 V２O５→ 已知:HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能 力的顺序:Fe３＋＞VO２＋＞Fe２＋ A．物质X为高锰酸钾溶液 B．反萃取时,物质Y可以选用硫酸 C．氧化过程中,氧化产物与还原产物的物质的量 之比为６∶１ D．调pH时,发生反应:VO＋２ ＋２NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 VO－３ ＋２NH＋４ ＋H２O 解析:A　[根据流程图,结合 HA(有机酸性萃取 剂)对金属阳离子萃取能力可知,物质X应为氧化 剂,将亚铁离子氧化为铁离子,便于萃取操作的进 行,经过萃取后,通过加入反萃取剂硫酸,可将 VO２＋从萃取剂中分离出,经过氧化、调pH、沉钒及 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６０５􀅰 高考总复习　化学 焙烧操作得V２O５.A．若物质X为高锰酸钾溶液, 在氧化亚铁离子过程中会引入新杂质,A错误; B．HA为有机酸性萃取剂,反萃取剂应为酸,结合 后续流程离子种类判断可为硫酸,B正确;C．氧化 过程中V化合价从＋４价升高为＋５价(VO＋２ ),Cl 从＋５价降低为－１价,根据得失电子守恒,氧化产 物与还原产物的物质的量之比为６∶１,C正确;D． 调pH 时,发 生 反 应:VO＋２ ＋２NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 VO－３ ＋２NH＋４ ＋H２O,D正确.] ５．(２０２１􀅰湖南卷)KIO３ 常用作食盐中的补碘剂,可 用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为 ６I２＋１１KClO３＋３H２O △ 　􀪅􀪅６KH (IO３)２＋５KCl＋ ３Cl２↑.下列说法错误的是 (　　) A．产 生２２．４L(标 准 状 况)Cl２ 时,反 应 中 转 移１０mole－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为１１∶６ C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl２ 制备漂白粉 D．可用酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中IO－３ 的 存在 解析:A　[A项,该反应中只有碘元素化合价升高, 由０价升高至KH(IO３)２ 中＋５价,每个碘原子升 高５价,即６I２~６０e－,又因化学方程式中６I２~ ３Cl２,故３Cl２~６０e－,即Cl２~２０e－,所以产生２２．４L (标准状况)Cl２ 即１molCl２ 时,反应中应转移 ２０mole－,A错误;B项,该反应物KClO３ 中氯元 素价态降低,KClO３ 作氧化剂,I２ 中碘元素价态升 高,I２ 作还原剂,由该化学方程式的化学计量数可 知,１１KClO３~６I２,故该反应的氧化剂和还原剂的 物质的量之比为１１∶６,B正确;C项,漂白粉的有 效成分是次氯酸钙,工业制漂白粉可用石灰乳与氯 气反应,C正确;D项,食盐中IO－３ 可先与酸化的碘 化钾淀粉溶液中的 H＋、I－ 发生归中反应:IO－３ ＋ ５I－＋６H＋􀪅􀪅３I２＋３H２O生成I２,I２ 再与淀粉发 生特征反应变为蓝色,故可用酸化的碘化钾淀粉溶 液检验食盐中IO－３ 的存在,D正确.] ６．(２０２５􀅰如皋市一中高三开 学考)在酸性条件下,黄铁矿 (FeS２)催化氧化的反应的化 学方程式为２FeS２＋７O２＋ ２H２O􀪅􀪅２Fe２＋＋４SO２－４ ＋ ４H＋实现该反应的物质间转 化如图所示.下列分析错误的是 (　　) A．该反应消耗１molO２ 转移４mol电子 B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe３＋ C．反应Ⅲ是氧化还原反应 D．反应Ⅰ的离子方程式为４Fe(NO)２＋＋O２＋ ４H＋􀪅􀪅４Fe３＋＋４NO＋２H２O 解析:C　[A．由图可知,O由０价下降到－２ 价,该反应消耗１molO２ 转移４mol电子,故A 正确;B．反应Ⅱ的Fe３＋ 由＋３价变成＋２价,所 以反应Ⅱ的氧化剂是Fe３＋,故B正确;C．反应 Ⅲ中无元素化合价变化,所以反应Ⅲ是非氧化 还原反应,故 C错误;D．由图可知:Fe(NO)２＋ 中铁由＋２价变＋３价,氧气中氧由０价变成 －２价,根据得失电子守恒,反应的离子方程式 为:４Fe(NO)２＋＋O２＋４H＋􀪅􀪅４Fe３＋＋４NO＋ ２H２O,故D正确.] ７．(２０２５􀅰山东省实验中学模拟)铁黄(FeOOH) 属于铁基颜料,可用硫酸渣(主要成分为Fe２O３、 SiO２)为原料来制备,工艺流程如图所示. 硫酸渣 酸溶→ ↓ 硫酸 还原→ ↓ 黄铁矿粉 (FeS２) 滤渣 ↓ 过滤 Ⅰ→ SiO２、FeS２ ↓ 沉降、氧化→ ↓ 氨水、空气 过滤 Ⅱ→ 滤液 ↓ 􀆺 → 铁黄→ 已知:①“还原”时,发生反应:FeS２＋Fe３＋ ＋ H２O →SO２－４ ＋Fe２＋＋H＋(未配平); ②FeS２ 不溶于稀H２SO４,可溶于稀硝酸. 下列说法错误的是 (　　) A．FeS２ 与铁黄中铁元素的化合价不同 B．FeS２ 溶于稀硝酸时可能生成Fe３＋、NO和 S２－等物质 C．“还原”时,氧化产物与还原产物的物质的量 之比为１∶７ D．“沉降、氧化”时,整个过程可用离子方程式表 示如 下:４Fe２＋ ＋８NH３􀅰H２O＋O２ 􀪅􀪅 ８NH＋４ ＋４FeOOH↓＋２H２O 解析:B　[硫酸渣加硫酸溶解,金属氧化物转化 为金属阳离子,二氧化硅不溶,再加FeS２ 把铁 离子 还 原 为 Fe２＋,过 滤,滤 渣 含 有 SiO２ 和 FeS２,滤液中含有Fe２＋ 和 H＋,还有SO２－４ ,滤液 中通入空气氧化,同时加入氨水调节pH 生成 FeOOH沉 淀,过 滤、洗 涤、烘 干,得 到 纯 净 的 FeOOH,以此 解 答 该 题.A．FeS２ 中S为－１ 价,Fe为＋２价,铁黄(FeOOH)中Fe为＋３价, 故A正确;B．Fe２＋ 被氧化为Fe３＋,稀硝酸被还 原为NO,S２－具有还原性,与氧化性较强的稀硝 酸反应生成S单质,生成Fe３＋、NO和S,故B 错误;C．“还原”时反应的离子方程式为FeS２＋ １４Fe３＋＋８H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋１５Fe２＋ ＋１６H＋, 反应中FeS２ 的Fe化合价不变,SO２－４ 为氧化产 物,Fe２＋为还原产物,则“还原”时氧化产物与还 原产物的物质的量之比为２∶１４＝１∶７,故C正 确;D．滤液中通入空气氧化,同时加入氨水调节 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７０５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　第二章　物质及其变化 pH生成FeOOH沉淀,发生反应的离子方程式 为４Fe２＋ ＋８NH３􀅰H２O＋O２ 􀪅􀪅８NH＋４ ＋ ４FeOOH↓＋２H２O,故D正确.] ８．(２０２４􀅰浙江６月卷)利用CH３OH可将废水中 的NO－３ 转化为对环境无害的物质后排放.反 应原理为:H＋ ＋CH３OH＋NO－３ →X＋CO２ ＋H２O(未配平).下列说法正确的是 (　　) A．X表示NO２ B．可用O３ 替换CH３OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为６∶５ D．若生成标准状况下的CO２ 气体１１．２L,则反 应转移的电子数为２NA(NA 表示阿伏加德 罗常数的值) 解析:C　[A．由题中信息可知,利用CH３OH 可将废水中的 NO－３ 转化为对环境无害的物质 X后排放,则X表示 N２,NO２ 仍然是大气污染 物,A不正确;B．CH３OH 中C的化合价由－２ 升高到＋４价,CH３OH 是该反应的还原剂,O３ 有强氧化性,通常不能用作还 原 剂,故 不 可 用 O３ 替换CH３OH,B不正确;C．该反应中,还原 剂CH３OH中C的化合价由－２升高到＋４,升 高了６价,氧化剂NO－３ 中N的化合价由＋５降 低到０,降低了５价,由得失电子守恒可知,氧化剂 与还原剂的物质的量之比为６∶５,C正确;D． CH３OH中C的化合价由－２升高到＋４,升高了６ 价,若生成标准状况下的CO２ 气体１１．２L,即生成 ０􀆰５molCO２,反 应 转 移 的 电 子 数 为０􀆰５mol× ６NAmol－１＝３NA,D不正确.] 二、非选择题 ９．硫、氯的单质和化合物应用广泛. (１)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为３∶２混 合放在炼硫炉中,通入适量空气,发生下列燃烧 反应:FeS２＋C＋O２ →Fe３O４＋CO＋S. 配平上述反应的化学方程式: 　 　. 生成３mol硫,被氧化物质的物质的量为 　. (２)盐酸是应用广泛的酸之一,它具有a．酸性; b．氧化性;c．还原性;d．挥发性. 请回答下列问题: ①浓盐酸长时间露置在空气中,溶液的质量减 轻,盐酸表现了　　　　(填字母). ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气,盐酸 表现了　　　　(填字母),反应的离子方程式 为 　. ③用盐酸除去铁表面的铁锈,盐酸表现了　　 　　(填字母),反应的离子方程式为 　 　. ④实验室常用KMnO４ 和浓盐酸反应制取Cl２, 反应的化学方程式为２KMnO４＋１６HCl(浓) 􀪅􀪅２KCl＋２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O.被还原 的元素是　　　　,还原剂是　　　　,氧化产 物是　　　　. 解析:(１)根据得失电子守恒和原子守恒,配平 可得:３FeS２＋２C＋３O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４＋２CO＋６S,被 氧化的物质为FeS２ 和C,根据反应的化学方程式 可知,当生成３mol硫时,消耗FeS２ 和C的物质的 量为１􀆰５mol＋１mol＝２􀆰５mol. (２)①浓盐酸易挥发,露置在空气中溶质挥发使 溶液的质量减轻.②盐酸与金属锌反应的化学 方程式为Zn＋２HCl􀪅􀪅ZnCl２＋H２↑,其中 H 化合价下降,表现出氧化性,Cl元素化合价不 变,与氧化产物结合形成盐,表现出酸性.③盐 酸与金属氧化物反应时,没有改变金属元素的 化合价,表现出酸性.④结合反应的化学方程 式中各物质元素的化合价变化情况可确定,Mn 从＋７价降低到＋２价,被还原;HCl中－１价的 氯部分化合价升高作还原剂;HCl被氧化得到 氧化产物Cl２. 答案:(１)３FeS２＋２C＋３O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４＋２CO＋ ６S　２􀆰５mol (２)①d　②ab　Zn＋２H＋􀪅􀪅Zn２＋＋H２↑ ③a　Fe２O３＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋３H２O ④Mn　HCl　Cl２ １０．磷化铝(AlP)和磷化氢(PH３)都是粮食储备常 用的高效熏蒸杀虫剂. (１)磷元素位于元素周期表第　　　　　周期 　　　　族.AlP遇水蒸气会发生反应放出 PH３ 气体,该 反 应 的 另 一 种 产 物 的 化 学 式 为　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)PH３ 具有强还原性,能与 CuSO４ 溶液反 应,配平该反应的化学方程式: CuSO４＋PH３＋H２O 􀪅􀪅Cu３P↓＋H３PO４ ＋H２SO４ (３)工业制备PH３ 的流程如图所示. 白磷(P４) 过量烧 碱溶液 Ⅰ 　 PH３→ 次磷酸钠 (NaH２PO２) → 硫酸 Ⅱ → 次 磷 酸 分解 Ⅲ PH３→ H３PO４→ ①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 　 　,次磷酸属于 　　　　(填“一”“二”或“三”)元酸. ②若起始时有１molP４ 参加反应,则整个工业 流程中共生成　　　　molPH３.(不考虑产 物的损失) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８０５􀅰 高考总复习　化学 解析:(１)AlP与 H２O反应生成PH３ 气体,另 一种产物的化学式是Al(OH)３. (２)反应中Cu由＋２价变为＋１价,部分P由 －３价变为＋５价,根据得失电子守恒可将反 应的化学方程式配平. (３)①由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成 PH３ 和NaH２PO２,产物中H原子个数比O原 子个数多,因此反应物中除P４、NaOH 外还应 有H２O参与,据此可写出反应的化学方程式. 由于使用的烧碱过量,所以得到的 NaH２PO２ 应是次磷酸的正盐,即次磷酸属于一元酸. ②１molP４ 与烧碱溶液发生反应:P４＋３NaOH ＋３H２O􀪅􀪅PH３↑＋３NaH２PO２,生成１mol PH３ 和３molNaH２PO２,３molNaH２PO２ 与 硫 酸 发 生 反 应:２NaH２PO２ ＋ H２SO４ 􀪅􀪅 Na２SO４＋２H３PO２,生成３molH３PO２,３mol H３PO２ 再发生分解反应２H３PO２ 􀪅􀪅PH３↑ ＋H３PO４,又生成１􀆰５molPH３,所以整个工业 流程中共生成２􀆰５molPH３. 答案:(１)三　ⅤA　Al(OH)３ (２)２４CuSO４＋１１PH３＋１２H２O􀪅􀪅８Cu３P＋ ３H３PO４＋２４H２SO４ (３)①P４＋３NaOH＋３H２O 􀪅􀪅PH３↑ ＋ ３NaH２PO２　一　②２􀆰５ １１．(２０２５􀅰北京高三开学摸底)用如图方法回收 废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu. 废旧 CPU HNO３ 酸溶 含Au 固体 → HNO３－NaCl 溶金、分离 HAuCl４ 溶液 Zn粉 还原、分离→ Au Cu２＋、Ag＋ 溶液→ 􀆺􀆺→ 已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解. ②HAuCl４􀪅􀪅H＋＋AuCl－４ (１)浓、稀 HNO３ 均可作酸溶试剂.溶解等量 的Cu消耗HNO３ 的物质的量不同,写出消耗 HNO３ 物质的量少的反应的化学方程式:　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)HNO３－NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓 盐酸)＝１∶３]溶金原理相同. ①将溶金反应的化学方程式补充完整: Au＋　　NaCl＋　　HNO３ 􀪅􀪅HAuCl４＋ 　　　　＋　　　　＋　　NaNO３ ②关于溶金的下列说法正确的是　　　　. A．用到了HNO３ 的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的 酸性 C．用浓盐酸与NaNO３ 也可使Au溶解 (３)若用Zn粉将溶液中的１molHAuCl４ 完全还 原,则参加反应的Zn的物质的量是　　　　mol. 解析:废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu, 加入硝酸酸化后,金不反应,Ag和Cu转化为 铜离子和银离子的混合溶液,含金的溶液中加 入硝 酸 和 氯 化 钠 的 混 合 溶 液,金 转 化 为 HAuCl４,HAuCl４ 经锌粉还原分离得到金,由 此分析. (１)铜与稀硝酸反应的化学方程式为:３Cu＋ ８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２ ＋２NO↑ ＋ ４H２O,溶解１molCu消耗 HNO３ 的物质的量 为８ ３mol ;铜与浓硝酸反应的化学方程式为:Cu ＋４HNO３(浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２NO２↑＋ ２H２O,溶解１molCu消耗 HNO３ 的物质的量 为４mol;消耗HNO３ 物质的量少的反应的化学 方程式为铜与稀硝酸的反应,化学方程式为:３Cu ＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O; (２)①根据化合价的变化规律可知,金的化合 价从０价升高到＋３价,作还原剂,硝酸作氧化 剂,从＋５价降低到＋２价,产物有一氧化氮生 成,根据质量守恒,生成物中还有水,化学方程 式为:Au＋４NaCl＋５HNO３ 􀪅􀪅HAuCl４＋ ２H２O＋NO↑＋４NaNO３;②A．溶金过程中硝 酸的化合价降低,作氧化剂,具有强氧化性,用 到了HNO３ 的氧化性,故 A 正确;B．王水中 V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝１∶３,金与浓硝酸 表面生成致密的氧化膜,不反应,王水中浓盐 酸提供了氯离子,利于生成四氯合金离子,利 于金与硝酸的反应,主要作用增强硝酸的氧化 性,故B错误;C．HNO３－NaCl与王水[V(浓 硝酸)∶V(浓盐酸)＝１∶３]溶金原理相同,则 用浓 盐 酸 与 NaNO３ 也 可 使 Au溶 解,故 C 正确; (３)由 于 HAuCl４ 􀪅􀪅H＋ ＋AuCl－４ ,若 用Zn 粉将 溶 液 中 的 １ molHAuCl４ 完 全 还 原, HAuCl４ 中金的化合价为＋３价,被锌还原为０ 价,锌的化合价从０价升高到＋２价,设还原 １molHAuCl４所需Zn的物质的量为xmol, 锌的化合价从０价升高到＋２价,根据得失电 子守恒可知:２x＝３,x＝１􀆰５mol,同时Zn＋ ２H＋􀪅􀪅Zn２＋＋H２↑,与氢离子反应的Zn的 物质的量为０􀆰５mol,则参加反应的Zn的物质 的量是２mol. 答案:(１)３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋ ２NO↑＋４H２O (２)①４　５　NO↑　２H２O　４　②AC　(３)２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９０５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　第二章　物质及其变化