课时冲关5 离子共存 离子推断-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

课时冲关五　离子共存　离子推断 学生用书　P３７３ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．已知某溶液中存在 H＋、Ba２＋、Fe３＋ 三种阳离 子,则其中可能大量存在的阴离子是 (　　) A．SO２－４ 　　B．CO２－３ 　　C．NO－３ 　　D．OH－ 答案:C ２．(２０２５􀅰江西模拟)下列各组离子中,在给定的 环境中一定能大量共存的是 (　　) A．能 使 甲 基 橙 变 红 的 溶 液:S２－、SO２－４ 、 NO－３ 、Na＋ B．常温下,由水电离的c(H＋)＝１０－１２mol􀅰L－１ 的溶液中:Be２＋、NO－３ 、K＋、Cl－ C．在水溶液中:[Al(OH)４]－、HCO－３ 、Ba２＋、F－ D．在漂白液中:OH－、Rb＋、CO２－３ 、SO２－４ 解析:D　[A．能使甲基橙变红的溶液含大量 H＋,与S２－不能大量共存,酸性条件下,NO－３ 有 强氧化性,与S２－会发生氧化还原反应不能大量 共存,A错误;B．常温下,由水电离的c(H＋)＝ １０－１２mol􀅰L－１的溶液中,水的电离受到抑制, 可能是酸性溶液,也可以是碱性溶液,OH－ 与 Be２＋ 不 能 大 量 共 存,B 错 误;C．HCO－３ 与 [Al(OH)４]－不能大量共存,HCO－３ ＋[Al(OH)４]－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋Al(OH)３↓＋H２O,C错误;D．在漂白 液 中:OH－、Rb＋、CO２－３ 、SO２－４ 可 大 量 共 存, D正确.] ３．(２０２５􀅰甘肃张掖模拟)宏观辨识与微观探析是 化学学科核心素养之一.常温下,下列各组粒 子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A．０􀆰１mol􀅰L－１碳酸钠溶液(pH＝１１)中: [Al(OH)４]－、Cl－、CN－ B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离 子:K＋、NH＋４ 、CH３COO－、S２－ C．０􀆰１mol􀅰L－１酸性 KMnO４ 溶液中:C２O２－４ 、 Fe２＋、SO２－４ 、Br－ D．常温下 Kw c(H＋) ＝１０－１３mol􀅰L－１的溶液中: Cl－、Fe２＋、NO－３ 、NH＋４ 解析:A　[A．碳酸根离子和题给的三种离子均 不会反应,且三种离子之间也互不反应,故各离 子可以大量共存,A正确;B．加入苯酚显紫色的 溶液中有铁离子,铁离子和硫离子之间会发生 氧化还原反应,生成亚铁离子和硫单质,故二者 不能大量共存,B错误;C．草酸根离子、亚铁离 子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应, 故不能大量共存,C错误;D．常温下 Kw c(H＋) ＝ １０－１３mol􀅰L－１ 的 溶 液 中,氢 离 子 的 浓 度 为 ０􀆰１mol􀅰L－１,溶液中还有硝酸根离子,在氢离 子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化,故 三者不能大量共存,D错误.] ４．下 列 能 在 溶 液 中 大 量 共 存,加 入(NH４)２Fe (SO４)２􀅰６H２O 晶体后仍能大量存在的离子 组是 (　　) A．Na＋、H＋、Cl－、NO－３ B．K＋、Ba２＋、OH－、I－ C．Na＋、Mg２＋、Cl－、SO２－４ D．Cu２＋、S２－、Br－、ClO－ 解析:C　[A项中H＋、NO－３ 能将(NH４)２Fe(SO４)２ 􀅰６H２O晶体溶于水后产生的Fe２＋ 氧化为Fe３＋ 而不能大量共存;B项中OH－ 与NH＋４ 、Fe２＋ 不 能大量共存,Ba２＋ 与SO２－４ 不能大量共存;D项 中S２－与Cu２＋、ClO－不能大量共存.] ５．(２０２１􀅰福建卷)室温下,下列各组离子一定能 与指定溶液共存的是 (　　) A．０．２mol􀅰L－１的 NH４Cl溶液:Na＋、K＋、 SO２－４ 、SiO２－３ B．０．１mol􀅰L－１的 FeCl３ 溶液:NH＋４ 、Ca２＋、 Br－、SCN－ C．０．２mol􀅰L－１的 H２SO４ 溶液:Mg２＋、Fe２＋、 NO－３ 、Cl－ D．０．１mol􀅰L－１的Ba(OH)２ 溶液:Na＋、K＋、 Cl－、ClO－ 解析:D　[A．NH４Cl是强酸弱碱盐,０．２mol􀅰L－１的 NH４Cl溶液显酸性,H＋与SiO２－３ 反应生成硅酸沉淀 而不能大量共存,A不符合题意;B．０．１mol􀅰L－１的 FeCl３ 溶液,Fe３＋与SCN－反应生成Fe(SCN)３而不能 大量共存,B不符合题意;C．０．２mol􀅰L－１的H２SO４ 溶 液,H＋、Fe２＋、NO－３ 共同作用发生氧化还原反应而不 能大 量 共 存,C不 符 合 题 意;D．０．１mol􀅰L－１的 Ba(OH)２溶液,Ba２＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－之间相 互不反应能大量共存,D符合题意.] ６．(２０２５􀅰哈尔滨市三中开学考)下列各组澄清溶 液中离子能大量共存,且滴入X试剂后发生反 应的离子方程式书写正确的是 (　　) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A NH＋４ 、Fe３＋、 SO２－４ 、Br－ 过量H２S ２Fe３＋＋H２S􀪅􀪅 ２Fe２＋＋S↓＋２H＋ B Fe２＋、K＋、 NO－３ 、Cl－ 少量 HI ４H＋＋３Fe２＋＋ NO－３ 􀪅􀪅３Fe３＋＋ NO↑＋２H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２０５􀅰 高考总复习　化学 选项 离子组 X试剂 离子方程式 C NH＋４ 、Fe３＋、 [Al(OH)４]－、 Na＋ 过量铜粉 ２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅 ２Fe２＋＋Cu２＋ D [Al(OH)４]－、 Na＋、 K＋、HCO－３ 少量 HCl H＋＋[Al(OH)４]－ 􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋H２O 解析:A　[碘离子的还原性强于二价铁离子,反应 的离子方程式为８H＋＋６I－＋２NO－３ 􀪅􀪅３I２↓＋ ２NO↑＋４H２O,B项错误;三价铁离子能够与 四羟基合铝酸根离子发生相互促进的水解反应 生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,二者不能大量 共存,C项错误;碳酸氢根离子与四羟基合铝酸 根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀, 二者不能大量共存,D项错误.] ７．对某无色溶液分别进行下列操作,所得现象和 结论均正确的是 (　　) A．加入氨 水,产 生 白 色 沉 淀,证 明 原 溶 液 中 存在Al３＋ B．加入AgNO３ 溶液,产生白色沉淀,证明原溶 液中存在Cl－ C．加入盐酸酸化的BaCl２ 溶液,生成白色沉淀, 证明原溶液中存在SO２－４ D．加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色 石蕊 试 纸 变 蓝 的 气 体,证 明 原 溶 液 中 存 在NH＋４ 解析:D　[A项,加入氨水,产生白色沉淀,该白 色沉淀也可能为氢氧化镁,原溶液中可能存在 Mg２＋,错误;B项,加入AgNO３ 溶液,产生白色 沉淀,该白色沉淀可能为碳酸银,原溶液中可能 含有CO２－３ ,错误;C项,加入盐酸酸化的BaCl２ 溶液,生成白色沉淀,该白色沉 淀 可 能 为 氯 化 银,原溶液中可能含有Ag＋,错误.] ８．(２０２５􀅰辽宁模拟)已知将亚硫酸钠滴入含淀粉 的碘水中,碘水中的蓝色褪为无色,溶液无沉淀 生成.某 无 色 溶 液 中 可 能 含 有 I－、Na＋、 [Fe(C６H５O)６]３－、SO２－３ ,向该溶液中加入少量 溴水,溶液仍呈无色,则有关该无色溶液下列判 断正确的是 (　　) A．氧化性Br２＜SO２－４ ＜I２ B．一定不含有I－ C．一定含有Na＋ D．可能含有[Fe(C６H５O)６]３－ 解析:C　[A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水 中,溶液褪色,说明碘水把亚硫酸钠氧化了,说 明I２ 的氧化性强于SO２－４ ,即SO２－３ 的还原性强 于I－,但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变 色,不能说明溴的氧化性不如碘单质强,因为被 少量的溴氧化的是SO２－３ ,故A错误;B．由A分 析知,不能判断是否有I－,故B错误;C．判断无 色溶液中一定含有SO２－３ ,可能含有I－,根据电荷 守恒,Na＋一定存在,故C正确;D．溶液是无色溶 液,说明一定不含紫色的[Fe(C６H５O)６]３－,故D 错误.] ９．(２０２５􀅰安徽淮北模拟)某溶液可能含有等浓度 的下列某些离子:Na＋、Mg２＋、NH＋４ 、H＋、Cl－、 SO２－３ 、SO２－４ 、NO－３ ,取溶液分别进行如下实验: ①加入HNO３ 酸化的Ba(NO３)２ 溶液产生白色 沉淀;②加入碘化钾淀粉溶液,呈蓝色;③加入 NaOH溶液产生白色沉淀,加热后产生有刺激 性气味的气体. 下列说法错误的是 (　　) A．由①②可知一定有H＋、NO－３ 、SO２－４ B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl２ 溶 液,不影响成分的判断 C．Mg２＋ ＋NH＋４ ＋３OH－ △ 􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋ NH３↑＋H２O D．不能确定有无Cl－ 解析:D　[①加入 HNO３ 酸化的Ba(NO３)２ 溶 液产生白色沉淀,则该白色沉淀为硫酸钡,原溶 液中可能含有SO２－４ ,也可能含有SO２－３ 被硝酸 氧化生成SO２－４ ;②加入碘化钾淀粉溶液,呈蓝 色,说明溶液中存在强氧化性离子,能将 KI氧 化生成碘单质,则应含有 H＋、NO－３ ,从而排除 SO２－３ ,则 原 溶 液 中 肯 定 存 在 SO２－４ ;③ 加 入 NaOH溶液产生白色沉淀,可知存在 Mg２＋,加 热后产生有刺激性气味的气体,则存在 NH＋４ ; 又因各离子浓度相同,结合电荷守恒可知溶液 中一定存在Cl－,不存在 Na＋,据此分析解答. A．由②可推知溶液中存在氧化性离子,则存在 H＋、NO－３ ,从而排除SO２－３ ,再结合①中白色沉 淀现象,可知存在SO２－４ ,故A正确;B．若将①中 的试剂换成盐酸酸化的BaCl２ 溶液,则可通过 白色沉淀现象直接确定SO２－４ 存在,对最终成分 的判断无影响,故B正确;C．加入NaOH溶液产生 白色沉淀,可知存在Mg２＋,加热后产生有刺激性气 味的气体,则存在NH＋４ ,反应为:Mg２＋＋NH＋４ ＋ ３OH－ △ 　􀪅􀪅Mg (OH)２↓＋NH３↑＋H２O,故C正 确;D．由 以 上 分 析 可 知 溶 液 中 存 在 Cl－,故 D 错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３０５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　第二章　物质及其变化 １０．(２０２５􀅰广东模拟)常温下,Ksp[Fe(OH)３]≈ １．０×１０－３８.下列有关离子大量共存的分析正 确的是 (　　) 选项 粒子组 分析 A 醋酸钠和醋酸的混合 溶液中,当c(Na＋)＝ c(CH３COOH)时:Cl－、 HCO－３、NH＋４、ClO－ 不能大量共存, 原因是醋酸较 多,醋 酸 能 与 HCO－３ 和ClO－ 反应 B ０．１mol􀅰L－１的氨水 中:Fe２＋、Na＋、SO２－４ 不能大量共存, 原因是Fe２＋ ＋ ２OH－􀪅􀪅 Fe(OH)２↓ C 常温下,pH＝７的溶 液中:Fe３＋、K＋、Br－ 能 大 量 共 存, 原因是这三种 离子之间不发 生反应 D 用惰性电极电解时, 一开始就能产生氧气 的 溶 液 中:SO２－３ 、 HCO－３ 、Na＋、OH－ 能 大 量 共 存, 原因是在酸性 或碱性溶液中 这四种离子之 间不发生反应 解析:A　[A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中,当 c(Na＋)＝c(CH３COOH)时,醋酸较多,醋酸能 与HCO－３ 和ClO－ 反应,不能大量共存,故 A 项正确;B．氨水的主要成分是一水合氨,一水 合氨 是 弱 碱,正 确 的 离 子 方 程 式 为 Fe２＋ ＋ ２NH３􀅰H２O􀪅􀪅Fe(OH)２↓＋２NH＋４ ,故B 项错误;C．根据 Ksp[Fe(OH)３]≈１．０×１０ －３８可 知,pH＝７时c(Fe３＋)≈１．０×１０－１７mol􀅰L－１,会 生成 沉 淀,Fe３＋ 不 能 大 量 存 在,故 C项 错 误; D．OH－与HCO－３ 不能大量共存,D项错误.] １１．有一混合溶液中含有以下离子的若干种:K＋、 Mg２＋、NH＋４ 、Ba２＋、Cl－、CO２－３ 、SO２－４ ,现有两份体 积相同各为１００mL的该溶液进行如下实验: ①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加 热后,收集到０􀆰２２４L的气体(标准状况下测定), 并产生０􀆰５８g白色沉淀;②向第二份溶液中加入 足量的BaCl２ 溶液,产生６􀆰９９g白色沉淀.根据 上述实验,以下推测正确的是 (　　) A．K＋一定存在 B．Ba２＋一定存在 C．可能存在CO２－３ D．１００mL该溶液中若含有０􀆰０１molCl－,则 K＋的物质的量浓度为０􀆰０４mol􀅰L－１ 解析:A　[①第一份加足量 NaOH 溶液后加 热,收集到气体的物质的量为 ０．２２４L ２２．４L􀅰mol－１ ＝０􀆰０１mol,０􀆰０１mol气体为氨气,溶液中一 定含有NH＋４ ,并且物质的量为０􀆰０１mol,产生 ０􀆰５８g白色沉淀,则溶液中含有 Mg２＋,并且物 质的量为 ０．５８g ５８g􀅰mol－１ ＝０􀆰０１mol,由 Mg２＋ 与 CO２－３ 不能大量共存,得出一定不存在CO２－３ ;② 第二份加足量BaCl２ 溶液后,生成白色沉淀,得到 ６􀆰９９g固 体,沉 淀 为 硫 酸 钡,其 物 质 的 量 为 ６．９９g ２３３g􀅰mol－１ ＝０􀆰０３ mol,说 明 原 溶 液 存 在 ０􀆰０３mol的SO２－４ ,一定不存在Ba２＋,再根据电荷 守恒,得出一定存在K＋,无法确定是否存在Cl－, 据此 进 行 解 答.１００ mL 该 溶 液 中 若 含 有 ０􀆰０１molCl－,则根据电荷守恒可知,n(K＋)＋ ２n(Mg２＋)＋n(NH＋４ )＝２n(SO２－４ )＋n(Cl－), n(K＋)＋２×０􀆰０１mol＋０􀆰０１mol＝２×０􀆰０３mol＋ ０􀆰０１mol,得n(K＋)＝０􀆰０４mol,K＋的物质的量浓 度为０．０４mol ０．１L ＝０􀆰４mol 􀅰L－１,D项错误.] 二、非选择题 １２．(２０２１􀅰浙江卷)固体化合物X由３种元素组 成,某学习小组开展如下探究实验. 化合物X ４．０２０g 水 → 蓝色溶液 　 A 足量 氨水 白色沉淀 　 B → 灼烧→ 白色固体C １．０２０g 深蓝色溶液→ 硝酸酸化 足量 AgNO３溶液 蓝色溶液D→ 白色沉淀E １１．４８０g → 其中,白 色 沉 淀 B 能 溶 于 NaOH 溶 液.请 回答: (１)白色固体C的化学式是　　　　,蓝色溶 液D中含有的溶质是　　　　(用化学式表 示). (２)化合物X的化学式是　　　　;化合物X 的一价阴离子与CH４ 具有相同的空间结构, 写出该阴离子的电子式　　　　. (３)蓝色溶液 A 与 N２H＋５ 作用,生成一种气 体,溶液蓝色褪去,同时生成易溶于硝酸的白 色沉淀. ①写出该反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　. ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素 　. 解析:(１)由 上 述 分 析 可 得,白 色 沉 淀 B 为 Al(OH)３,灼烧Al(OH)３ 得到Al２O３,故白色 固体 为 Al２O３;溶 液 D 中 含 有 的 阳 离 子 有 Cu２＋、NH＋４ 、Ag＋、H＋,阴离 子 有 NO－３ ,故 溶 液 中 含 有:Cu(NO３)２、NH４NO３、AgNO３、 HNO３.(２)由图示数据并根据原子守恒可知, ４．０２０g X 中 含 有 铝 离 子 物 质 的 量 为: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４０５􀅰 高考总复习　化学 １．０２０g １０２g/mol×２＝０．０２mol ,含有氯离子物质的 量为:１１．４８０g １４３．５g/mol＝０．０８mol ,由化合物应显 电中性可得三种离子物质的量比值为n(Cu２＋)∶ n(Al３＋)∶n(Cl－)＝１∶２∶８,则可得X的化学式 为CuAl２Cl８;阴离子AlCl－４ 中Al原子的杂化方 式为sp３,空间结构为正四面体,与CH４ 相同,其 电子式为 . (３)①由上述分析可知,蓝色溶 液 A 中 含 有 Al３＋、Cu２＋和Cl－,与 N２H＋５ 反应时溶液蓝色 褪去,即反应后溶液中不存在Cu２＋,可推测铜 元素以沉淀形式析出,反应得到的沉淀为白色 且可溶于硝酸,可推测铜元素在其中不是蓝色 且稳定的＋２价,而是＋１价,即反应过程中 Cu化合价降低,N２H＋５ 中氮元素显－２价,具 有还原性,反应过程中N化合价升高生成N２, 符合反应中有气体产生,根据 化 合 价 升 降 守 恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知 反应的离子方程式为４Cu２＋ ＋N２H＋５ ＋４Cl－ 􀪅􀪅４CuCl↓＋N２↑＋５H＋.②Cu２＋ 在溶液 中显蓝色,CuCl中Cu为＋１价,能被硝酸氧化 为＋２价,CuCl与硝酸反应过程中Cl元素以 Cl－形式存在于溶液中,Cl－ 与AgNO３溶液反 应生成不溶于硝酸的白色沉淀,故答案为:将 白色 沉 淀 溶 于 硝 酸,得 到 蓝 色 溶 液,说 明 有 Cu;再向溶液中加入 AgNO３ 溶液,有白色沉 淀,说明有Cl. 答案:(１)Al２O３ 　Cu(NO３)２、NH４NO３、 AgNO３、HNO３　(２)CuAl２Cl８　 (３)①４Cu２＋＋N２H＋５ ＋４Cl－􀪅􀪅４CuCl↓＋N２↑ ＋５H＋ ②将白色沉淀溶于硝酸,得到蓝色溶液,说明 有Cu;再向溶液中加入 AgNO３ 溶液,有白色 沉淀,说明有Cl １３．(２０２５􀅰石家庄市高三开学考)３００mL某溶液 中可能含有 Na＋、NH＋４ 、Mg２＋、Ba２＋、CO２－３ 、 SO２－４ 、Cl－中的若干种,现将此溶液分成三等 份,进行如下实验: ①向第一份溶液中加入 AgNO３ 溶液,有白色 沉淀产生;②向第二份溶液中加足量KOH溶 液并加热,收集到气体０．０４mol(铵盐与碱共 热可产生氨气);③向第三份溶液中加足量 BaCl２ 溶液,得到沉淀６．２７g,加入足量盐酸充 分反应后,剩余沉淀２．３３g.根据上述实验, 回答下列问题: (１)实验③中生成沉淀反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　,沉淀溶解的 离子方程式为 　 　. (２)溶液中一定不存在的离子有　　　　　. (３)实验①中加入 AgNO３ 溶液,有沉淀产生, 能否说明原溶液中含有Cl－　　　(填“能”或 “否”),理由是　　　　　　　　　　. (４)推断钠离子是否存在并说明理由.若存 在,计算其物质的量的浓度　　　　(若不存 在,此问不作答). 解析:①向第一份溶液中加入AgNO３ 溶液,有 白色沉淀产生,说明CO２－３ 、SO２－４ 、Cl－ 至少有 一种,则 无 Ba２＋;②向 第 二 份 溶 液 中 加 足 量 KOH溶液并加热,收集到气体０．０４mol,说明 有０．０４molNH＋４ ;③向第三份溶液中加足量 BaCl２ 溶液,得到沉淀６．２７g,加入足量盐酸充 分 反 应 后,剩 余 沉 淀 ２．３３g,则 含 SO２－４ : n(SO２－４ )＝n(BaSO４)＝ ２．３３g ２３３g/mol＝０．０１mol ,含 CO２－３ :n(CO２－３ )＝n(BaCO３)＝ ６．２７g－２．３３g １９７g/mol ＝ ０．０２mol,可进一步判断溶液中无Mg２＋.再根据 电中性原则,可进一步判断Na＋、Cl－存在的可 能性.(１)根据分析可知,实验③加入的Ba２＋ 分别和CO２－３ 、SO２－４ 反应生成沉淀,离子方程 式为 Ba２＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅BaCO３↓、Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓,加入足量盐酸,BaCO３ 溶解,反 应的离子方程式为BaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ba２＋＋ CO２↑＋H２O.(２)根据分析可知,溶液中含有 CO２－３ 、SO２－４ ,所 以 Mg２＋、Ba２＋ 一 定 不 存 在. (３)CO２－３ 、SO２－４ 、Cl－ 都能和AgNO３ 溶液生成 白色沉淀,所以实验①中加入 AgNO３ 溶液生 成白色沉淀,不能说明原溶液中含有Cl－.(４) 每一等份溶液中:已知的阳离子 NH＋４ 所带正 电荷为０．０４mol,已知的阴离子SO２－４ 、CO２－３ 所带负电荷为０．０１mol×２＋０．０２mol×２＝ ０．０６mol,大于已知的正电荷,根据电中性原 则,一定有Na＋,而Cl－不能确定,所以c(Na＋) ≥０．０６mol－０．０４mol ３００×１３×１０ －３L ＝０．２mol􀅰L－１. 答案:(１)Ba２＋＋CO２－３ 􀪅􀪅BaCO３↓、Ba２＋ ＋ SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓;BaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ba２＋＋ CO２↑＋H２O　(２)Mg２＋、Ba２＋　(３)否;碳酸 银、硫酸银、氯化银均为白色沉淀,无法确定是 否含有Cl－(合理即可)　(４)存在,经过计算可 知,只有存在钠离子,溶液中才能保持电中性; c(Na＋)≥０．２mol􀅰L－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５０５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　第二章　物质及其变化