课时冲关4 离子反应与离子方程式-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

课时冲关四　离子反应与离子方程式 学生用书　P３７１ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．下列叙述正确的是 (　　) A．硫酸钡难溶于水,在水溶液中不能导电,所以 硫酸钡不是电解质 B．电解 质 的 电 离 一 定 要 在 水 分 子 作 用 下 才 能进行 C．三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电 解质 D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 解析:D　[BaSO４ 虽然难溶于水,但其在熔融状 态下能电离出Ba２＋ 和SO２－４ ,故BaSO４ 是电解 质,故A错误;电解质的电离在水分子作用下或 熔融状态时都可以发生,故B错误;SO３ 溶于水 后与水反应生成硫酸,硫酸电离出阴、阳离子而 使其溶液导电,电离出阴、阳离子的物质是硫酸 而不是三氧化硫,所以SO３ 是非电解质,故C错 误;硫酸是强酸,氢氧化钡、苛性钠是强碱,纯碱 是盐,都是电解质,故D正确.] ２．(２０２４􀅰北京卷)下列方程式与所给事实不相符 的是 (　　) A．海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单 质:２Br－＋Cl２􀪅􀪅Br２＋２Cl－ B．用绿矾(FeSO４􀅰７H２O)将酸性工业废水中 的Cr２O２－７ 转化为 Cr３＋:６Fe２＋ ＋Cr２O２－７ ＋ １４H＋􀪅􀪅６Fe３＋＋２Cr３＋＋７H２O C．用 ５％ Na２SO４ 溶 液 能 有 效 除 去 误 食 的 Ba２＋:SO２－４ ＋Ba２＋􀪅􀪅BaSO４↓ D．用Na２CO３ 溶液将水垢中的CaSO４ 转化为溶 于酸的CaCO３:Ca２＋＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３↓ 解析:D　[A．氯气氧化苦卤得到溴单质,发生 置换反应,离子方程式正确,A正确;B．Cr２O２－７ 可以将Fe２＋ 氧化成Fe３＋,离子方程式正确,B 正确;C．SO２－４ 结合Ba２＋ 生成BaSO４ 沉淀,可以 阻止Ba２＋ 被人体吸收,离子方程式正确,C正 确;D．Na２CO３与CaSO４ 反应属于沉淀的转化, CaSO４ 不能拆分,正确的离子方程式为CaSO４ ＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３＋SO２－４ ,D错误.] ３．某离子化合物 MCl(s)在水中溶解并发生电离, 该过程的微观示意图如图.已知 NA 为阿伏加 德罗常数的值.下列相关说法正确的是 (　　) A．１molMCl中含有NA 个共用电子对 B．MCl为弱电解质,在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成 水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 解析:D　[MCl为离子化合物,通过阴、阳离子 之间的静电作用形成化学键,不存在共用电子 对,故A错误;MCl为离子化合物,故 MCl为强 电解质,在水中完全电离,故B错误;M＋带正电 荷,与水分子中显负电性的氧原子结合形成水 合离子,Cl－带负电荷,与水分子中显正电性的 氢原子结合形成水合离子,故C错误;MCl在水 作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成, 是物理变化,故D正确.] ４．滴有酚酞的Ba(OH)２ 溶液显红色,在下述溶液 中分别滴加X溶液后有下列现象.下列说法不 正确的是 (　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 盐酸 溶液红色褪去, 无沉淀,灯泡亮 度没有明显变化 Na２SO４ 溶液 溶液红色不变, 有白 色 沉 淀 生 成,灯泡亮度没 有明显变化 H２SO４ 溶液 溶液红色褪去, 有白 色 沉 淀 生 成, 灯 泡 逐 渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应: H＋＋OH－􀪅􀪅H２O B．实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明 显变化,说明溶液中依然存在大量的 Na＋ 与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯 泡逐渐变暗,说明发生了反应:Ba２＋＋２OH－ ＋２H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O D．将实验Ⅱ中Na２SO４ 溶液换成CuSO４ 溶液, 现象与原实验Ⅱ中的现象相同 解析:D　[CuSO４ 与Ba(OH)２ 发生复分解反 应:Ba(OH)２ ＋ CuSO４ 􀪅􀪅 BaSO４ ↓ ＋ Cu(OH)２↓,溶液中离子浓度减小,灯泡逐渐变 暗,氢氧根离子浓度减小,红色褪去,而且有蓝 色沉淀生成,与加入Na２SO４ 溶液的实验现象不 同,故D符合题意.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９９４􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　第二章　物质及其变化 ５．(２０２５􀅰武威市四校联考)下列各组物质混合, 滴加顺序不同时,可以用同一反应的离子方程 式表示的是 (　　) A．碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水 B．H２SO４ 溶液与Ba(OH)２ 溶液 C．AgNO３ 溶液与氨水 D．FeCl３ 溶液与Na２S溶液 解析:B　[A．碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水, 离 子 方 程 式 是 Ca２＋ ＋OH－ ＋ HCO－３ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋H２O,而澄清石灰水滴入碳酸氢钠 溶液,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ca２＋ ＋２OH－ ＋ ２HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋CO２－３ ＋２H２O,A不符 合题意;B．H２SO４ 溶液与Ba(OH)２ 溶液反应 与量 无 关,均 为２H＋ ＋SO２－４ ＋２OH－ ＋Ba２＋ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,B符合题意;C．将氨水滴 入AgNO３ 溶液时有沉淀生成,而将 AgNO３ 溶 液滴入氨水中无沉淀生成,C不符合题意;D．将 Na２S溶液滴入FeCl３ 溶液,Fe３＋ 与S２－ 只发生 氧化还原反应生成S与Fe２＋,将FeCl３ 溶液滴 入Na２S溶液,过量的S２－ 与Fe２＋ 生成FeS沉 淀,D不符合题意.] ６．(２０２３􀅰浙江省１月选考)下列反应的离子方程 式不正确 的是 (　　) A．Cl２ 通入氢氧化钠溶液:Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－＋H２O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al２O３＋２OH－＋ ３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ C．过量 CO２ 通入饱和碳酸钠溶 液:２Na＋ ＋ CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３↓ D．H２SO３ 溶液中滴入氯化钙溶液:SO２－３ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaSO３↓ 解析:D　[A项,Cl２ 通入氢氧化钠溶液中反应 生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式 为Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O,A正确; B项,氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合 铝酸 钠 和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Al２O３＋ ２OH－＋３H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－,B正 确;C 项,过量CO２ 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳 酸氢 钠 晶 体,反 应 的 离 子 方 程 式 为２Na＋ ＋ CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３↓,C正确;D 项,H２SO３ 溶液中滴入氯化钙溶液,因亚硫酸酸 性弱于盐酸,不能发生反应,D不正确.] ７．(２０２５􀅰山东烟台期末)下列离子方程式的书写 中,正确的是 (　　 ) A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO３)２＋ ２H＋􀪅􀪅Ca２＋＋２H２O＋２CO２↑ B．“８４”消毒液(有效成分 NaClO)和“洁厕灵” (主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO－＋ Cl－＋２H＋􀪅􀪅Cl２↑＋H２O C．将少量SO２ 通入NaClO溶液:SO２＋H２O＋ ２ClO－􀪅􀪅SO２－３ ＋２HClO D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca２＋＋ HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O 解析:B　[碳酸氢钙易溶于水,要用离子符号表 示,应为 HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O,A错 误;“８４”消毒液和“洁厕灵”混合时发生氧化还 原反应生成Cl２,符合反应事实及守恒规律,B 正确;SO２ 通入NaClO溶液中发生氧化还原反 应,应为SO２＋ClO－＋H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋Cl－＋ ２H＋,C错误;漏写NH＋４ 与OH－ 发生的反应, 应为NH＋４ ＋HCO－３ ＋Ca２＋＋２OH－􀪅􀪅CaCO３↓ ＋NH３􀅰H２O＋H２O,D错误.] ８．(２０２５􀅰安徽六安模拟)已知①相同温度下: Ksp[Zn(OH)２]＞Ksp(ZnS),Ksp(MgCO３)＞ Ksp[Mg(OH)２];②电离出S ２－ 的能力:FeS＞ H２S＞CuS,则下列离子方程式错误的是 (　　) A．将FeS加入稀盐酸中:FeS＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２S↑ B．向CuSO４ 溶液中通 H２S气体:Cu２＋ ＋H２S 􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ C．将ZnCl２ 溶液和Na２S溶液混合:Zn２＋＋S２－ ＋２H２O􀪅􀪅Zn(OH)２↓＋H２S↑ D．向Mg(HCO３)２ 溶液中加入少量NaOH溶液: Mg２＋＋HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅MgCO３↓＋H２O 解析:C　[在相同温度下,结合溶度积可知,溶 度积越小,越难溶,溶液中的离子优先结合生成 难溶或更难溶的物质;结合电离出S２－ 的能力: FeS＞H２S＞CuS,则结合S２－ 能力逐渐增强,反 应向结合S２－的能力强的方向移动,由此分析. A．电离出S２－ 的能力为FeS＞H２S,H＋ 更易结 合S２－,则离子反应方程式为:FeS＋２H＋􀪅􀪅 H２S↑＋Fe２＋,故A不符合题意;B．由②电离出 S２－ 的 能 力:H２S＞CuS可 知,Cu２＋ 更 易 结 合 S２－,则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜,离子 反应方程式为:Cu２＋＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋, 故 B 不 符 合 题 意;C．相 同 温 度 下: Ksp[Zn(OH)２]＞Ksp(ZnS),ZnS比 Zn(OH)２ 更难溶,锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉 淀,则Zn２＋ ＋S２－ ＋２H２O􀪅􀪅Zn(OH)２↓＋ H２S↑不能发生,且ZnS不溶于水,故C符合题意; D．相同温度下:Ksp(MgCO３)＞Ksp[Mg(OH)２]可 知,Mg(OH)２ 更难溶,但NaOH少量,不会生成更 难溶的Mg(OH)２,而是生成 MgCO３ 沉淀,D项正 确,故D不符合题意.] ９．(２０２５􀅰河南南阳六校联考)下列各组澄清溶液 中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应 的离子方程式书写正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰００５􀅰 高考总复习　化学 选项 离子 试剂 离子方程式 A Mg２＋、Fe３＋、 SO２－４ 、Br－ 少量 铜粉 Fe３＋＋Cu􀪅􀪅 Fe２＋＋Cu２＋ B Fe２＋、H＋、 Cl－、SCN－ KNO３ 溶液 Fe２＋ ＋NO－３ ＋ ２H＋􀪅􀪅Fe３＋ ＋NO２↑＋H２O C K＋、 Na＋、 ClO－、SO２－４ 少量 SO２ SO２＋ H２O ＋ ３ClO－􀪅􀪅 SO２－４ ＋２HClO ＋Cl－ D NH＋４ 、Al３＋、 CO２－３ 、I－ 少量 NaHCO３ Al３＋ ＋３HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋３CO２↑ 解析:C　[A．该离子方程式电荷不守恒,应为: ２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋,A错误;B．该体 系HNO３ 被还原为NO,不是NO２,生成的Fe３＋ 与SCN－络合得到红色的Fe(SCN)３,B错误;C． ClO－具有强氧化性,将SO２ 氧化生成 H２SO４, H＋与ClO－结合为弱电解质 HClO,C正确;D． Al３＋、CO２－３ 因发生水解相互促进反应而不能大 量共存,不符合题意,D错误.] 二、非选择题 １０．请按要求书写下列反应的离子方程式: (１)向Ba(HCO３)２ 溶液中滴入NaHSO４ 溶液, 至沉淀完全,写出反应的离子方程式: 　 　. 在上述溶液中继续滴入NaHSO４ 溶液,此时反 应的离子方程式为 　 　. 答案:Ba２＋＋SO２－４ ＋H＋＋HCO－３ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋H２O＋CO２↑ HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O (２)０􀆰２mol􀅰L－１的 NH４Al(SO４)２ 溶液与 ０􀆰３mol􀅰L－１的Ba(OH)２ 溶液等体积混合: 　. 答案:２Al３＋ ＋３SO２－４ ＋３Ba２＋ ＋６OH－ 􀪅􀪅 ２Al(OH)３↓＋３BaSO４↓ (３)AlCl３ 溶液与烧碱溶液反应,当n(OH－)∶ n(Al３＋)＝７∶２时: 　. 答案:２Al３＋ ＋７OH－ 􀪅􀪅Al(OH)３ ↓ ＋ [Al(OH)４]－ (４)CuCl２ 溶 液 与 NaHS 溶 液 反 应,当 n(CuCl２)∶n(NaHS)＝１∶２时: 　. 答案:Cu２＋＋２HS－􀪅􀪅CuS↓＋H２S↑ (５)标 准 状 况 下,２􀆰２４LCO２ 通 入２５０mL ０􀆰５mol􀅰L－１的NaOH溶液中: 　. 答案:４CO２＋５OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋３HCO－３ ＋H２O (６)１００mL０􀆰１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液中 加入０􀆰０１molCH３COOH: 　. 答案:CO２－３ ＋CH３COOH􀪅􀪅HCO－３＋CH３COO－ (７)４mol􀅰L－１的Na[Al(OH)４]溶液和７mol􀅰L－１ 的盐酸等体积均匀混合: 　. 答案:４[Al(OH)４]－＋７H＋􀪅􀪅３Al(OH)３↓ ＋Al３＋＋７H２O １１．根据题设要求完成反应的离子方程式书写. (１)Na２CO３ 溶液能和 HCN 反应:Na２CO３＋ HCN􀪅􀪅NaHCO３＋NaCN,则向NaCN溶液 中通入少量CO２ 时反应的离子方程式:　　　 　　　　. (２)铈是一种重要的稀土金属元素,以下是其 重要化合物Ce(OH)４ 的一种制备方法: 铈矿石 硫酸 酸浸→ 高铈硫酸 稀土溶液 硫酸钠 除杂→ 高铈硫酸 盐溶液 H２O２/H＋ 还原 → 硫酸铈 钠溶液 氨水 　→ Ce(OH)３ 悬浊液 O２ 氧化→ Ce(OH)４ (注:高铈是指溶液中Ce为＋４价) ①写出加入氨水时发生反应的离子方程式:　 　. ②“氧化”过程若用 NaClO代替O２,写出该反 应的离子方程式 　. (３)金属 Mg与CH３Cl在一定条件下反应可生 成CH３MgCl,CH３MgCl是一种重要的有机合 成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气 体和沉淀生成.写出CH３MgCl水解反应的离 子方程式 　. (４)将NCl３ 与NaClO２(亚氯酸钠)按物质的量 之比为１∶６混合,在溶液中恰好反应生成 ClO２,试写出该反应的离子方程式为 　 　. 在用ClO２ 进行水处理时,除了杀菌消毒外,还 能除去水中的Fe２＋ 和 Mn２＋.试写出用ClO２ 氧化除去 Mn２＋生成 MnO２ 反应的离子方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(ClO２ 反应后的产物为ClO－２ ). 答案:(１)CN－ ＋ H２O＋CO２ 􀪅􀪅 HCO－３ ＋HCN (２)①Ce３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Ce(OH)３↓ ＋３NH＋４ ②２Ce(OH)３＋ClO－＋H２O􀪅􀪅２Ce(OH)４＋Cl－ (３)２CH３MgCl＋２H２O􀪅􀪅２CH４↑＋ Mg(OH)２↓＋Mg２＋＋２Cl－ (４)NCl３＋６ClO－２ ＋３H２O􀪅􀪅６ClO２↑＋NH３↑ ＋３Cl－＋３OH－ Mn２＋＋２ClO２＋２H２O􀪅􀪅MnO２↓＋２ClO－２ ＋４H＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１０５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　第二章　物质及其变化