课时冲关2 物质的量浓度-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

课时冲关二　物质的量浓度 学生用书　P３６５ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰天津和平开学考)下列说法正确的是 (　　) A．１６gCuSO４ 溶于１L水中,所得溶液浓度为 ０􀆰１mol/L B．８０gSO３ 溶于９２０g水中,所得溶液的溶质 的质量分数为８％ C．标准状况下将１１􀆰２LHCl通入水中所得１００mL 溶液,则溶液的物质的量浓度为５mol/L D．１L０􀆰５mol/L的BaCl２ 溶液中Cl－ 的物质 的量为０􀆰５mol 解析:C　[A项,所得溶液不是１L,错误;B项, 溶质 变 为 H２SO４,溶 质 质 量 分 数 为９􀆰８％,错 误;C项,c(HCl)＝０．５mol０．１L ＝５mol /L,正 确; D项,n(Cl－)＝１×０􀆰５×２mol＝１mol,错误.] ２．(２０２５􀅰安徽十校联盟高三开学考)将５mol􀅰L－１ 的Mg(NO３)２ 溶液amL稀释至bmL,稀释后 NO－３ 的物质的量浓度为 (　　) A．５ab mol 􀅰L－１　　　　B．１０ab mol 􀅰L－１ C．b５amol 􀅰L－１ D．ab mol 􀅰L－１ 解析:B　[５mol􀅰L－１×２×amL＝c(NO－３ )× bmL,故c(NO－３ )＝ １０a b mol 􀅰L－１.] ３．(２０２５􀅰汕头市高三开学考)在FeCl２、CuCl２、 FeCl３ 的混合溶液中,Fe２＋、Cu２＋、Fe３＋ 的物质 的量浓度之比为１∶２∶４,现加入适量的铁粉, 充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度 之比变为９∶３∶１,则原溶液中的Fe２＋ 与参与 反应的铁粉物质的量比为 (　　) A．３∶５ B．４∶５ C．６∶５ D．５∶４ 解析:A　[依据加入适量的铁粉,使溶液中的三 种离子的物质的量浓度之比为９∶３∶１,结合原 溶液中Fe２＋、Cu２＋、Fe３＋ 的物质的量浓度之比 为１∶２∶４,可知铜离子未参加反应,反应后的 铜离子为２时,剩余的三价铁离子根据比值可 知为２ ３ ,参加反应的三价铁离子为４－２３＝ １０ ３ ,根 据反应２Fe３＋＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ 可知反应的Fe３＋ 为 １０ ３ ,反应的铁粉为５ ３ ,则原溶液中的Fe２＋与参与反 应的铁粉物质的量比为１∶５３＝３∶５ .] ４．(２０２５􀅰柳州市高三开学考)用质量分数为９８％的浓 硫酸(ρ＝１􀆰８４g􀅰cm －３)配制２４０mL１􀆰８４mol􀅰L－１ 稀硫酸,下列操作正确的是 (　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯 中,并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有５０mL量筒、２５０mL容量 瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为２５􀆰０mL D．先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸 注入容量瓶,加水定容 解析:C　[根据稀释前后溶质质量不变知,配制 该 稀 硫 酸 需 要 浓 硫 酸 的 体 积 为 V ＝ ２５０×１０－３L×１．８４mol􀅰L－１×９８g􀅰mol－１ １．８４g􀅰cm－３×９８％ ＝２５􀆰０mL,C项正确.] ５．(２０２５􀅰渭南市模拟)配制５００mL０􀆰１００mol􀅰L－１ 的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下: 下列说法正确的是 (　　) A．实验中需用的仪器有天平、２５０mL容量瓶、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才 可用 D．定容时,仰视容量瓶的刻度 线,使 配 得 的 NaCl溶液浓度偏低 解析:D　[配制５００mL０􀆰１００mol􀅰L－１NaCl 溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、５００mL容量瓶、胶头滴管,A错误;配制一 定物质的量浓度溶液的步骤 有 计 算、称 量、溶 解、转移、洗涤、定容、摇匀等,操作步骤正确的 顺序为②①④③,B错误;容量瓶用蒸馏水洗净 后,由于后面还需要加入蒸馏水定容,所以不必 干燥,C错误;定容时仰视容量瓶的刻度线,则 所加蒸馏水偏多,溶液的体积V 偏大,溶液的浓 度偏低,D正确.] ６．将一定量的锌与１００mL１８．５mol􀅰L－１的浓硫 酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成３３．６L (标准状况)气体 A.将反应后的溶液稀释至 １L,测得溶液中c(H＋)＝０．１mol􀅰L－１,则下 列叙述中错误的是 (　　) A．反应中消耗Zn的质量为９７．５g B．气体A中,SO２ 和H２ 的体积比为１∶４ C．反应中被还原的元素只有一种 D．反应中共转移３mol电子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１９４􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　第一章　物质的量 解析:C　[设气体A中SO２、H２ 的物质的量分 别为x,y,则根据两个反应的化学方程式可知 x＋y＝１．５ ２x＋y＝１８．５×０．１－１２×０．１×１{ 解得x＝０．３,y＝１．２. A．消耗Zn的质量为(x＋y)×６５g/mol＝９７．５g, 故A正确;B．气体A中SO２ 和 H２ 的体积比为 ０．３mol∶１．２mol＝１∶４,故B正确;C．被还原 的元素有S、H两种,故C错误;D．转移电子数 为１．５mol×２＝３mol,故D正确.] ７．如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容,下 列说法正确的是 (　　) 硫酸　化学纯(CP)(５００mL) 品名:硫酸 化学式:H２SO４ 相对分子质量:９８ 密度:１．８４g/cm３ 质量分数:９８％ A．配制５００mL４．６mol􀅰L－１稀硫酸需取该硫 酸１２５mL B．１molAl与足量的该硫酸反应产生３g氢气 C．该硫酸的物质的量浓度为９．２mol􀅰L－１ D．将该硫酸加水配成质量分数为４９％的溶液 时,其物质的量浓度等于９．２mol􀅰L－１ 解析:A　[根据溶液稀释前后溶质的物质的量 不 变, 故 需 要 该 浓 硫 酸 的 体 积 为 ５００mL×４．６mol􀅰L－１ １８．４mol􀅰L－１ ＝１２５mL,A 项正确; 常温下Al在浓硫酸中发生钝化,且浓硫酸为氧 化性酸,与活泼金属反应也不能生成氢气,B项 错误;根据c＝１０００ρwM 可知,该硫酸溶液的物质 的 量 浓 度 为１０００×１．８４×９８％ ９８ mol 􀅰L－１ ＝ １８．４mol􀅰L－１,C项错误;浓硫酸和水的密度 不同,等质量混合后溶液体积不等于浓硫酸体 积 的 ２ 倍,混 合 后 物 质 的 量 浓 度 不 是 ９．２mol􀅰L－１,D项错误.] ８．(２０２５􀅰广东江门市模拟)向一定量的Fe、FeO 和Fe２O３ 的混合物中加入１２０mL４mol􀅰L－１ 的稀 硝 酸,恰 好 使 混 合 物 完 全 溶 解,放 出 １􀆰３４４LNO(标准状况),向所得溶液中加入 KSCN溶液,无红色出现.若用足量的CO在加 热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的 物质的量为 (　　) A．０􀆰２４mol B．０􀆰２１mol C．０􀆰１６mol D．０􀆰１４mol 解析:B　[根据题意可知反应后的溶液中溶质 为Fe(NO３)２,根据氮原子守恒可知n(Fe)＝ １ ２ ×(０􀆰１２×４mol－１．３４４２２．４ mol )＝０􀆰２１mol,故根 据铁原子守恒,相同质量的混合物与足量CO 反应,得到的Fe的物质的量为０􀆰２１mol,B项 正确.] ９．为了避免NO、NO２、N２O４ 对大气的污染,常采 用氢氧化钠溶液进行吸收处理(化学方程式为 ２NO２＋２NaOH 􀪅􀪅NaNO３＋NaNO２＋H２O, NO２＋NO＋２NaOH􀪅􀪅２NaNO２＋H２O).若 由amolNO、bmolNO２、cmolN２O４ 组成的混 合气体被VL一定浓度的氢氧化钠溶液完全吸 收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的 量浓度最小为 (　　) A．a＋b＋cV mol 􀅰L－１　 B．a＋b＋２cV mol 􀅰L－１ C．２a＋b＋cV mol 􀅰L－１D．b＋２cV mol 􀅰L－１ 解析:B　[生成物中有NaNO３、NaNO２,由化学式可 知n(Na)＝n(N),根据原子守恒可知n(NaOH)＝ n(NO)＋n(NO２)＋２n(N２O４)＝(a＋b＋２c)mol,故 此氢 氧 化 钠 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 最 小 为 (a＋b＋２c)mol VL ＝ a＋b＋２c V mol 􀅰L－１.] １０．(２０２５􀅰徐州市检测)如图 是a、b两种固体物质的溶解 度曲线,下列说法正确的是 (　　) A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的 量浓度相同 C．当a中含有少量b时,可以用冷却结晶的方 法提纯a D．在t℃时,将a、b的饱和溶液降低温度后, 溶质的质量分数:a＝b 解析:C　[由 溶 解 度 曲 线 可 知,当 温 度 小 于 t℃时,a的溶解度小于b的溶解度,当温度等 于t℃时,a的溶解度等于b的溶解度,当温度 大于t℃时,a的溶解度大于b的溶解度,A错 误;在t℃时,a、b两物质的溶解度相等,所以 在t℃时,a、b饱和溶液中溶质的质量分数相 同,但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等,B错 误;由图可知,b的溶解度随温度的升高变化不 大,a的溶解度随温度的升高变化较大,所以当 a中含有少量b时,可以用冷却结晶的方法提 纯a,C正确;在t℃时,a、b饱和溶液中的溶质 的质量分数相同,将a、b的饱和溶液降温后, 溶液由饱和变为过饱和,有溶质析出,但析出 溶质的质量不相等,所以a,b溶液溶质的质量 分数不相等,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２９４􀅰 高考总复习　化学 二、非选择题 １１．(２０２５􀅰牡丹江市高三检测)某中学有甲、乙两 个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合 金与足 量 的 稀 硫 酸 反 应 测 定 通 常 状 况(约 ２０℃、１．０１×１０５Pa)下的气体摩尔体积(Vm). Ⅰ．甲组同学拟设计如图１所示的装置来完成 实验. (１)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式: 　. (２)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃 塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸 不能顺利滴入锥形瓶中.请帮助他们分析其 原因: 　. (３)实验结束时,生成氢气的体积近似等于 　　　　. (４)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影 响:　　　　(填“有”“没有”或“不能判断”), 简述理由: 　. Ⅱ．乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置 后以为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢 气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体 积偏大;实验结束后,连接广口瓶和量筒的导 管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小, 于是他们设计了如图２所示的实验装置. 实验中准确测定出４个数据,如下表: 实验前 实验后 铝铜合金质量(g) m１ m２ 量液管(C)体积(mL) V１ V２ 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体 积:Vm＝　　　　. 解析:Ⅰ．(１)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢 气,其离子方程式为２Al＋６H＋􀪅􀪅２Al３＋ ＋ ３H２↑.(２)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥 形瓶内气压增大,锥形瓶内 的 压 强 大 于 大 气 压,所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中. (３)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出, 且氢气不易溶于水,所以收集到的水的体积近 似等于氢气的体积.(４)装置中有空气存在, 生成的氢气不溶于水,在相同温度和压强下, 生成的氢气的体积与排出空气的体积相等,所 以没有影响. Ⅱ． ２Al　　＋６H＋􀪅􀪅２Al３＋＋３H２↑ ２mol ３mol m１－m２ ２７ mol (V２－V１)×１０－３L Vm Vm＝ ９(V２－V１) ５００(m１－m２) L/mol. 答案:Ⅰ．(１)２Al＋６H＋􀪅􀪅２Al３＋＋３H２↑　 (２)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气 压增大　(３)收集到水的体积　(４)没有　相 同温度和压强下,生成氢气的体积与排出空气 的体积相等 Ⅱ． ９(V２－V１) ５００(m１－m２) L/mol １２．(２０２５􀅰 无 锡 市 高 三 开 学 考)硫 酸 高 铈 [Ce(SO４)２]可用作氧化还原反应的滴定剂.实 验室要配制２２０mL０．１mol􀅰L－１Ce(SO４)２ 溶 液.回答下列问题: (１)应该用托盘天平称取Ce(SO４)２􀅰４H２O晶 体的质量为　　　　g. (２)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、 胶头滴管外,还必须用到的一种玻璃仪器为 　　　　,在使用该仪器前必须进行的操作是 　　　　. (３)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度 的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”). ①定容时俯视刻度线　　　　. ②转移前,容量瓶内有蒸馏水　　　　. ③定容时水加多了用胶头滴管吸出　　　　. (４)取２０mL一定浓度的FeSO４ 溶液于锥形 瓶中,当 滴 入 ３０．００ mL０．１ mol􀅰L－１ Ce(SO４)２溶液(铈被还原为 Ce３＋)时,FeSO４ 恰好完全反应,则FeSO４ 溶液的物质的量浓度 是　　　　mol􀅰L－１. 解析:(１)实验室没有２２０mL规格的容量瓶, 应选用２５０mL规格的容量瓶配制该溶液,所 需Ce(SO４)２􀅰４H２O的质量为２５０×１０－３L× ０．１mol􀅰L－１×４０４g􀅰mol－１＝１０．１g.(２) 配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪 器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,根据所 给仪器,缺少的仪器是２５０mL容量瓶,使用容 量瓶前,需要检漏.(３)①定容时,俯视刻度 线,使溶液的体积小于容量瓶的规格,所配溶 液浓度偏高;②转移前,容量瓶中有无蒸馏水, 对实验结果无影响;③定容时水加多了,稀释 了原来溶液,所配溶液的浓度偏低.(４)根据 题意Fe２＋ 被氧化成Fe３＋,Ce的化合价降低, 根据 得 失 电 子 数 目 守 恒,２０×１０－３L× c(FeSO４)×１＝３０．００×１０－３×０．１mol􀅰L－１ ×１,解得c(FeSO４)＝０．１５mol􀅰L－１. 答案:(１)１０．１　(２)２５０mL容量瓶　检查是 否漏液　(３)①偏高　②不变　③偏低 (４)０．１５ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３９４􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　第一章　物质的量