课时冲关1 物质的量 气体摩尔体积-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

第一章　物质的量 课时冲关一　物质的量　气体摩尔体积 学生用书　P３６３ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．下列溶液中NO－３ 的物质的量浓度最大的是 (　　) A．５mL０．８mol􀅰L－１Al(NO３)３ 溶液 B．２０mL１mol􀅰L－１Mg(NO３)２ 溶液 C．２０mL１．８mol􀅰L－１AgNO３ 溶液 D．３０mL０．５mol􀅰L－１Cu(NO３)２ 溶液 解析:A　[A．５mL０．８mol􀅰L－１Al(NO３)３ 中 NO－３ 的物质的量浓 度 是:０．８mol􀅰L－１×３＝ ２．４mol􀅰L－１;B．２０mL１mol􀅰L－１Mg(NO３)２ 溶 液中NO－３ 的物质的量浓度是:１mol􀅰L－１×２＝ ２mol􀅰L－１;C．２０mL１．８mol􀅰L－１AgNO３ 溶液 中NO－３ 的物质的量浓度是:１．８mol􀅰L－１×１＝ １．８mol􀅰L－１;D．３０mL０．５mol􀅰L－１Cu(NO３)２ 溶液中NO－３ 的物质的量浓度是:０．５mol􀅰L－１×２ ＝１mol􀅰L－１;溶液中的物质的量浓度最大的 是２．４mol􀅰L－１.] ２．(２０２５􀅰安徽十校联盟高三开学考)氮化硅是一 种重要的结构陶瓷材料,是一种超硬物质,常利 用它来制造轴承、永久性模具等机械构件.其 制备 原 理 为:３SiO２＋６C＋２N２ 高温 　􀪅􀪅Si３N４＋ ６CO,设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法 错误的是 (　　) A．１．５molSiO２ 晶体中含有的Si—O键数目 为６NA B．该实验条件下,１３４．４LCO２ 中分子数目 为６NA C．每生成０．５mol的Si３N４,转移电子数目为６NA D．８４gN２ 和CO混合气体中原子数目为６NA 解析:B　[A．１molSiO２ 中含有４molSi—O键, 故１．５molSiO２ 中Si—O键数目为６NA,A正确; B．高 温 时,气 体 摩 尔 体 积 不 是２２．４L/mol,故 １３４．４LCO２ 不是６mol,B错误;C．反应中N元素 化合价由０价降低到－３价,故每生成０．５mol Si３N４ 转移电子数目为６NA,C正确;D．N２ 和 CO的摩尔质量均为２８g/mol,８４gN２和 CO 混合气体的物质的量为３mol,且二者均为双原 子分子,故其中原子数目为６NA,D正确.] ３．２０２１年４月２９日１１时２３分,搭载空间站天和 核心舱的长征五号B遥二运载火箭,在我国文 昌航天发射场升空,任务圆满成功.偏二甲肼 (C２H８N２)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能 量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正 确的是 (　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为６０g B．６􀆰０２×１０２３个偏二甲肼分子的质量约为６０g C．１mol偏二甲肼分子的质量为６０g􀅰mol－１ D．６g偏二甲肼含有NA 个偏二甲肼分子 解析:B　[偏二甲肼的摩尔质量应为６０g􀅰mol－１, A错误;６􀆰０２×１０２３个偏二甲肼分子约为１mol, 其质量约为６０g,B正确;１mol偏二甲肼分子 的质量为６０g,C错误;６g偏二甲肼的物质的 量为 ６g ６０g􀅰mol－１ ＝０􀆰１mol,含有的分子数为 ０􀆰１NA,D错误.] ４．(２０２５􀅰渭南市模拟)近日,中科院上海高研院在二 氧化碳电催化转化研究中取得重要进展.通过调 控NＧcarbon的孔道结构和表面活性位构型,成功 实现了直接转化生成乙醇.用NA 表示阿伏加德 罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,５．６LCO２ 中所含电子的数目 为４NA B．２５℃时,C２H５OH所含共价键的数目为８NA C．０．１mol乙醇和０．２mol乙酸发生酯化反应, 最多可生成０．１NA 乙酸乙酯 D．CO２ 电催化过程中,每生成１mol乙醇,转移 电子的数目为１２NA 解析:D　[A．标准状况下５．６LCO２ 的物质的 量为n(CO２)＝ ５．６L ２２．４L/mol＝０．２５mol ,１mol CO２ 中含(６＋８＋８)mol＝２２mol电子,所以标 准状况下５．６LCO２ 中含电子的数目为５．５NA,A 错误;B．不确定乙醇的物质的量,不能计算其共 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７８４􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　第一章　物质的量 价键数目,B错误;C．乙醇和乙酸发生的酯化反 应是可逆反应,不能进行到底,生成的乙酸乙酯 小于０．１NA,C错误;D．电催化过程中由CO２ 生成乙醇的过程中碳元素由＋４价降低到－２ 价,所以每生成１mol乙醇,转移电子的数目为 １２NA,D正确.] ５．(２０２５􀅰河北省开学考试)在一密闭刚性容器中 由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分.现向甲 室通入O２,乙室通入１molN２,隔板位置如图 所示,则下列说法不正确的是 (　　) A．甲乙的分子数之比２∶１ B．甲乙的密度比为８∶７ C．甲乙的质量比为８∶７ D．若向甲室通入 H２ 充分反应后,恢复至室温, 隔板停留在２处,则通入的 H２ 物质的量可 能为３mol 解析:C　[A项,同温同压下,体积比等于其物 质的量之比,物质的量之比等于其分子数之比, A正确;B项,同温同压下,气体的密度比等于 其摩尔质量之比,B正确;C项,质量比等于其物 质的量之比乘以各自摩尔质量,应为１６∶７,C 错误;D 项,根 据 体 积 比 可 知 反 应 前 氧 气 是 ２mol,与氢气反应后,气体剩余０􀆰５mol,根据 ２H２＋O２ 􀪅􀪅２H２O 所 以 反 应 的 氢 气 可 能 为 ３mol,D正确.] ６．(２０２５􀅰汕头市模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数 的值,下列说法中正确的是 (　　) A．标准状况下,２２􀆰４L正丙醇(C３H８O)分子中 含有C—H的数目为８NA B．２４g质量分数为２５％的甲醛水溶液中含有 氢原子数目为２􀆰４NA C．pH＝１的H２SO４ 溶液与足量的Zn反应产生 的氢气分子数目为０􀆰０５NA D．０􀆰１molFeI２ 与０􀆰１molCl２ 反应时,转移电 子的数目为０􀆰３NA 解析:B　[A项,标准状况下,正丙醇(C３H８O) 是液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物 质的量和分子个数,A错误;B项,２４g质量分 数 为 ２５％ 的 甲 醛 水 溶 液 中,含 ６g 甲 醛 (HCHO)含氢原子数目为０􀆰４NA,１８g水含有 氢原 子 数 目 为 ２NA,共 含 有 氢 原 子 数 目 为 ２􀆰４NA,B正确;C项,没有溶液体积,不确定氢 离子的物质的量,不能计算生成氢分子的数目, C错 误;D 项,碘 离 子 还 原 性 大 于 亚 铁 离 子, ０􀆰１molFeI２ 与０􀆰１molCl２ 反应时,氯气不足, 碘离子完全反应,氯元素化合价由０变为－１, 则转 移０􀆰２mol电 子,电 子 数 目 为０􀆰２NA,D 错误.] ７．(２０２５􀅰天津南开统考模拟)下列说法正确的是 (　　) A．相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目 相同 B．标准状况下,相同体积的乙烷和乙醇含有的 H原子数目相同 C．室温下,pH 相同的 HCl和 NH４Cl溶液中, 由水电离的c(H＋)相同 D．相同物质的量的Cl２ 分别与 H２O和 H２ 反 应,转移的电子数目相同 解析:A　[A．１个乙烷(CH３CH３)分子中含有 σ键数目为７,１个乙酸(CH３COOH)分子中含 有的σ键也为７,相同物质的量,含有的σ键数 目相同,A正确;B．标准状况下,乙烷为气体,乙 醇为液体,相同体积的乙烷和乙醇物质的量不 同,含有的 H原子数目不相同,B错误;C．HCl 抑制水的电离,NH４Cl促进水的电离,室温下, pH相同的 HCl和NH４Cl溶液中,水的电离程 度:NH４Cl＞HCl,水电离的c(H＋):NH４Cl＞ HCl,C错误;D．Cl２ 与 H２O反应为可逆反应, 不能计算转移的电子数目,１molCl２ 和 H２ 完 全反应,转移的电子数目为２mol,D错误.] ８．(２０２５􀅰天津和平模拟)下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,１molCO２ 的体积为２２􀆰４L B．同温同压下,等体积的N２ 和CO所含分子数 相同 C．pH＝１的盐酸中,c(H＋)为０．１mol􀅰L－１ D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的２倍 解析:D　[A．标准状况下,１molCO２ 的体积为 ２２．４L,故A正确;B．同温同压下,N２ 和CO的 体积相等,分子数相等,故B正确;C．pH＝１的 盐酸中,c(H＋)为０．１mol􀅰L－１,故 C正 确; D．设质量为mg,丁烷所含碳原子物质的量为 mg ５８g/mol×４ ,乙 烷 所 含 碳 原 子 物 质 的 量 为 mg ３０g/mol×２ ,丁烷所含碳原子数不是相同质量 乙烷的２倍,故D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８８４􀅰 高考总复习　化学 ９．(２０２５􀅰山东泰安模拟)Na４S２O３ 和CaOCl２ 均 属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组 成的盐称为混盐).已知向 Na４S２O３ 中加入足 量稀硫酸时发生反应２Na４S２O３＋４H２SO４ 􀪅􀪅 ４Na２SO４＋３S↓＋SO２↑＋４H２O.设 NA 为阿 伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A．Na４S２O３ 和 足 量 稀 硫 酸 反 应 时,每 产 生 ９．６gS时,转移０．６NA 个电子 B．１molNa４S２O３ 固体中共含有６NA 个离子 C．Na４S２O３ 与CaOCl２ 的水溶液均显碱性 D．向CaOCl２ 中加入足量稀硫酸会有Cl２ 产生, 被氧化与被还原的原子数相等 解析:A　[A．根据混盐定义判断,Na４S２O３ 由 Na＋、SO２－３ 、S２－ 构成,２Na４S２O３＋４H２SO４ 􀪅􀪅 ４Na２SO４＋３S↓＋SO２↑＋４H２O反应中,２个S 化合价由－２升高为０,１个S化合价由＋４降 低为０,生成３molS转移４mol电子,每产生 ９􀆰６gS时转移电子数为 ９．６g３２g/mol× ４ ３×NA 􀅰 mol－１＝０􀆰４NA,故A错误;B．Na４S２O３由Na＋、 SO２－３ 、S２－ 构成,１molNa４S２O３ 固体 中共含有 ６NA 个离子,故B正确;C．Na４S２O３ 由Na＋、SO２－３ 、 S２－构成,SO２－３ 、S２－水解使溶液呈碱性;CaOCl２ 由 Ca２＋、Cl－、ClO－构成,ClO－水解使溶液显碱性,故 C正 确;D．CaOCl２ 由 Ca２＋、Cl－、ClO－ 构 成,向 CaOCl２中加入足量稀硫酸,Cl－、ClO－发生归中反 应生成氯气,反应方程式为Cl－ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑＋H２O,被氧化与被还原的原子数相等, 故D正确.] １０．(２０２５􀅰泰安市模拟)NA 为阿伏加德罗常数的 值,下列说法正确的是 (　　) A．２５℃,１０１kPa下,１１．２L乙烯分子中σ键 的数目为２．５NA B．浓硝酸热分解生成 NO２、N２O４ 共２３g时, 转移电子数为０．５NA C．１L０．０１mol􀅰L－１ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 COONa COOH 溶液中, 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 COO－ COOH 和 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 COO－ COO－ 的离子数目 之和为０．０１NA D．５．６g 铁 完 全 发 生 吸 氧 腐 蚀 生 成 铁 锈 (Fe２O３􀅰xH２O),在电化学过程中转移的 电子数为０．３NA 解析:B　[A．２５℃,１０１kPa下,１１．２L乙烯 物质的量小于０．５mol,分子中σ键的数目小 于２．５NA,A错误;B．NO２ 与 N２O４ 的最简式 均为 NO２,２３g 混 合 气 体 中 相 当 于 含 有 ０．５molNO２,浓硝酸热分解的过程中N的化合 价由＋５降低到＋４,故转移０．５mol电子,转移 电子数为０．５NA,B正 确;C． 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 COONa COOH 溶液中电离出的 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 COO－ COOH ,既可以水解 又 可 以 电 离,溶 液 中 存 在 的 粒 子 有 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 COOH COOH 、 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 COO－ COOH 、 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 COO－ COO－ ,三者的数目之和为０．０１NA,C 错误;D．５．６g铁的物质的量是０．１mol,完全 发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁,则在电化学过 程中转移的电子数为０．２NA,D错误.] 二、非选择题 １１．已知某“８４”消毒液瓶体部分标签如图所示,该 “８４”消毒液通常稀释１００倍(体积之比)后使 用.请回答下列问题: (１)该“８４”消毒液的物质的量浓度约为 　 mol􀅰L－１. “８４”消毒液 有效成分　NaClO 规格　１０００mL 质量分数　２５％ 密度　１．１９g􀅰cm－３ (２)某同学取１００mL该“８４”消毒液,稀释后用 于消毒,稀释后的溶液中c(Na＋)＝ 　 mol􀅰L－１. (３)该同学参阅该“８４”消毒液的配方,欲用 NaClO固体配制４８０mL含NaClO质量分数为 ２５％的消毒液.下列说法正确的是　　　　(填 字母). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９８４􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　第一章　物质的量 A．如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还 需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于 溶液配制 C．配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻 璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为１４３．０g (４)“８４”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒 能力,某消毒小组人员用９８％(密度为１．８４g 􀅰cm－３)的浓硫酸配制２L２．３mol􀅰L－１的稀 硫酸用于增强“８４”消毒液的消毒能力. ①所配制的稀硫酸中,H＋ 的物质的量浓度为 　　　 mol􀅰L－１. ②需用浓硫酸的体积为　　　　mL. 解析:(１)由 c＝１０００ρwM 得,c(NaClO)＝ １０００×１．１９×２５％ ７４．５ mol 􀅰L－１≈４．０mol􀅰L－１. (２)稀释前后溶液中 NaClO的物质的量不变, 则有:１００mL×１０－３L􀅰mL－１×４．０mol􀅰L－１＝ １００mL×１００×１０－３L􀅰mL－１×c(NaClO),解得 稀释后c(NaClO)＝０．０４mol􀅰L－１,c(Na＋)＝ c(NaClO)＝０．０４mol􀅰L－１. (３)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需 用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和 引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的 A、B不需要,但还需要玻璃棒和胶头滴管;选 项B,配制过程中需要加水,所以经洗涤干净的 容量瓶不必烘干后再使用;选项C,未洗涤烧 杯内壁和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的 物 质 的 量 减 小,结 果 偏 低;选 项 D,应 选 取 ５００mL的容量瓶进行配制,然后取出４８０mL 即可,所 以 需 要 NaClO 的 质 量 为０．５L× ４．０mol􀅰L－１×７４．５g􀅰mol－１＝１４９．０g. (４)①根据H２SO４ 的组成可知,溶液中c(H＋) ＝２c(H２SO４)＝４．６mol􀅰L－１.②２L２．３mol􀅰L－１ 的稀硫酸中溶质的物质的量为２L×２．３mol􀅰L－１＝ ４．６mol,设需要９８％(密度为１．８４g􀅰cm－３) 的 浓 硫 酸 的 体 积 为 V mL, 则 有 V mL×１．８４g􀅰cm－３×９８％ ９８g􀅰mol－１ ＝４．６mol,解得 V＝２５０mL. 答案:(１)４．０　(２)０．０４　(３)C　(４)①４．６　 ②２５０ １２．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产 品硫酸钠,工艺流程如下: 氯化钠 硫酸铵 混合 溶解 → 蒸发 浓缩 → 趁热 过滤 → Na２SO４→ 滤液→ 冷却 结晶 → 过滤 ↓滤液← NH４Cl产品← 干燥 ← 洗涤 ←NH４Cl 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所 示.回答下列问题. (１)欲制备１０．７gNH４Cl,理论上需NaCl　　g. (２)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 　　　、烧杯、玻璃棒、酒精灯等. (３)“冷却结晶”过程中,析出NH４Cl晶体的合 适温度为　　　　. (４)不用其他试剂,检验NH４Cl产品是否纯净 的方法及操作是 　. (５)若NH４Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步 提纯产品的方法是 　. 解析:(１)根据氯原子守恒可列关系求m(NaCl)＝ １０．７g ５３．５g/mol×５８．５g 􀅰mol－１＝１１．７g.(２)实验 室进行蒸发浓缩还要用到蒸发皿.(３)氯化铵的 溶解度随温度变化较大,而硫酸钠在３０~１００℃ 变化不大,故可用冷却结晶法,但温度不能太低以 防硫酸钠析出,所以温度应大约在３３~４０℃. (４)NH４Cl加热易分解,所以取少量产品于试 管加热,如无残留物则表明产品纯净.(５)若 产品中含 Na２SO４ 杂质,因 Na２SO４ 加热不分 解,所以可以用重结晶的方法进一步提纯. 答案:(１)１１．７　(２)蒸发皿 (３)３５℃(３３~４０℃都可以) (４)加热法:取少量氯化铵产品于试管底部,加 热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净 (５)重结晶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０９４􀅰 高考总复习　化学