8.1 化学反应速率及影响因素-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

第一节　化学反应速率及影响因素 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．知道化学反应速率的表示方法及简单计算,能通 过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速 率的影响,能用一定的理论模型说明外界条件改 变对化学反应速率的影响 ２．通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对 化学反应速率的影响.并能运用温度、浓度、压强 和催化剂对化学反应速率的影响规律,解释生产、 生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件 的选择和优化 ３．知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能 对化学反应速率的影响 １．变化观念与平衡思想:能认识化学反应速率是变化 的,知道化学反应速率与外界条件有关,并遵循一定 规律;能多角度、动态地分析化学反应速率,运用化 学反应原理解决实际问题 ２．证据推理与模型认知:建立观点、结论和证据之间的 逻辑关系;知道可以通过分析、推理等方法认识化学 反应速率的本质特征及其相互关系,建立模型;能运 用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律 ３．科学探究与创新意识:能发现和提出有关化学反应 速率的有探究价值的问题;通过变量控制法来探究 影响化学反应速率的外界条件 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P２３０ 考点一　化学反应速率 化学反应速率 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现 象就越明显. (×) (２)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速 率,生成物浓度的变化量表示逆反应速率. (×) (３)化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化 率和生成物的产率. (×) (４)化学反应速率为０．８mol􀅰L－１􀅰s－１指１s时 某物质的浓度为０．８mol􀅰L－１. (×) (５)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反 应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同. (√) (６)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓 度的减少或任何一种生成物浓度的增加.(×) (７)甲、乙两容器中分别充入２molNO２ 和４mol NO２,５分 钟 后 两 者 各 反 应 掉 NO２１mol和 ２mol,则说明乙中反应速率大. (×) ２．(１)将４molA气体和２molB气体在２L的容器中混 合,并在一定条件下发生如下反应:２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g),若经２s后测得C的浓度为０．６mol􀅰L－１, 判断下列几种说法的正误: ①用物质A表示反应的平均速率为０􀆰３mol􀅰L－１􀅰s－１ (　　) ②用物质B表示反应的平均速率为０􀆰６mol􀅰L－１􀅰s－１ (　　) ③２s时物质A的转化率为７０％ (　　) ④２s时物质B的浓度为０􀆰７mol􀅰L－１ (　　) (２)若①②中用 A、B表示反应的平均速率分别为 ０􀆰３mol􀅰L－１􀅰s－１、０􀆰６mol􀅰L－１􀅰s－１,则用 　　　　(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率 更快. (３)若物质A的转化率经过计算为３０％,那么,物 质B的转化率为　　　　,其理由为 　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１０３􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第八章　化学反应速率与化学平衡 答案:(１)①√　②×　③×　④√　 (２)B　(３)３０％　因通入和消耗的A、B的物质的 量之比均为２∶１,则A、B的转化率相等 ◆[题组１]　化学反应速率的大小比较 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰安阳市高三开学考)接触法制备硫酸中的 关键步骤是SO２ 在 V２O５ 催化作用下与空气中的 O２ 在接触室发生可逆反应,其热化学方程式为 ２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)　ΔH＝－１９８kJ􀅰 mol－１.下列４个数据是在不同条件下测得的该反 应的速率,其中反应最快的是 (　　) A．v(SO２)＝０􀆰２mol􀅰L－１􀅰min－１ B．v(O２)＝０􀆰１mol􀅰L－１􀅰min－１ C．v(SO３)＝０􀆰０１mol􀅰L－１􀅰s－１ D．v(SO２)＝０􀆰００４mol􀅰L－１􀅰s－１ 解析:C　[根据反应速率之比等于其化学计量数之 比,换 算 为 同 一 物 质 相 同 单 位 进 行 比 较.A．当 v(SO２)＝０􀆰２ mol􀅰L－１ 􀅰min－１ 时,v(O２)＝ ０􀆰１mol􀅰L－１􀅰min－１;B．v(O２)＝０􀆰１mol􀅰L－１ 􀅰min－１;C．当v(SO３)＝０􀆰０１mol􀅰L－１􀅰s－１＝ ０􀆰６mol􀅰L－１􀅰min－１时,v(O２)＝０􀆰３mol􀅰L－１ 􀅰min－１;D．当v(SO２)＝０􀆰００４mol􀅰L－１􀅰s－１＝ ０􀆰２４mol􀅰L－１􀅰min－１时,v(O２)＝０􀆰１２mol􀅰 L－１􀅰min－１.故C项表示的反应最快.] ２．(双选)(２０２５􀅰河北保定质检)Na２SO３ 和KIO３ 在 酸性溶液中的反应过程和机理较复杂,一般认为分 以下①~④步反应: ①IO－３ ＋SO２－３ 􀪅􀪅IO－２ ＋SO２－４ (反应速率慢) ②IO－２ ＋２SO２－３ 􀪅􀪅I－＋２SO２－４ (反应速率快) ③５I－＋IO－３ ＋６H＋􀪅􀪅３I２＋３H２O(反应速率快) ④I２＋SO２－３ ＋H２O􀪅􀪅２I－＋SO２－４ ＋２H＋(反应速 率快) 下列说法错误的是 (　　) A．该反应总反应速率由反应①决定 B．IO－２ 和H＋是该反应的催化剂 C．反应①中IO－２ 是还原产物,反应③中I－ 是还 原剂 D．向含淀粉的 KIO３ 酸性溶液中滴加 Na２SO３ 溶 液,开始有一段时间没有蓝色出现 解析:BD　[A．四步反应中①反应速率慢,故该反 应总反应速率由反应①决定,A正确;B．该反应的 总反应是２IO－３ ＋５SO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅I２＋５SO２－４ ＋ H２O,氢离子是该反应的反应物,B错误;C．根据氧 化还原反应的基本概念知反应①中IO－２ 是还原产 物,反应③中I－ 是还原剂,C正确;D．向含淀粉的 KIO３ 酸性溶液中滴加 Na２SO３ 溶液,因亚硫酸根 量少,④反应不能发生,故开始有一段时间有蓝色 出现,D错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　同一化学反应中反应快慢的比较 方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时 数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数 值的大小,而要进行一定的转化. (１)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位. (２)换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小. (３)比较化学反应速率与其化学计量数的比值,即 对于一般反应aA＋bB􀪅􀪅cC＋dD,比 较 v(A) a 与v(B) b ,若v(A) a ＞ v(B) b ,则A表示的反 应速率比B的大. ◆[题组２]　化学反应速率的计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰六盘水市高三开学考)一定温度下:在 N２O５ 的四氯化碳溶液(１００mL)中发生分解反应: ２N２O５􀜩􀜨􀜑 ４NO２＋O２.在不同时刻测量放出的 O２ 体积,换算成N２O５ 浓度如下表. t/s ０ ６００ １２００１７１０２２２０２８２０ x c(N２O５)/ (mol􀅰L－１) １􀆰４０ ０􀆰９６ ０􀆰６６ ０􀆰４８ ０􀆰３５ ０􀆰２４ ０􀆰１２ 下列说法正确的是 (　　) A．６００~１２００s,生成 NO２ 的平均速率为５􀆰０× １０－４mol􀅰L－１􀅰s－１ B．反应２２２０s时,放出的O２ 体积为１１􀆰８L(标准 状况) C．反应达到平衡时,v正(N２O５)＝２v逆(NO２) D．推测上表中的x为３９３０ 解析:D　[６００~１２００s,N２O５ 的变化量为(０􀆰９６ －０􀆰６６)mol􀅰L－１＝０􀆰３mol􀅰L－１,在此时间段内 NO２ 的变化量为其２倍,即０􀆰６mol􀅰L－１,因此, 生成 NO２ 的 平 均 速 率 为 ０．６mol􀅰L－１ ６００s ＝１􀆰０× １０－３mol􀅰L－１􀅰s－１,A说法不正确;由表中数据 可知,反应２２２０s时,N２O５ 的浓度变化量为(１􀆰４０ －０􀆰３５)mol􀅰L－１＝１􀆰０５mol􀅰L－１,其物质的量 的变化量为１􀆰０５mol􀅰L－１×０􀆰１L＝０􀆰１０５mol, O２ 的变化量是其 １ ２ ,即０􀆰０５２５mol,因此,放出的 O２ 在标准状况下的体积为０􀆰０５２５mol×２２􀆰４L 􀅰mol－１ ＝１􀆰１７６ L,B 说 法 不 正 确;平 衡 时 ２v正(N２O５)＝v逆(NO２),C说法错误;分析表中数 据可知,该反应经过１１１０s(６００~１７１０,１７１０~ ２８２０)后N２O５ 的浓度会变为原来的 １ ２ ,因此,N２O５ 的浓度由０􀆰２４mol􀅰L－１变为０􀆰１２mol􀅰L－１时,可以 推测 表 中 的x 为(２８２０＋１１１０)＝３９３０,D说 法 正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２０３􀅰 高考总复习　化学 ４．(２０２４􀅰河北卷)已知X＋Cl２→M,３０min时,c(X)＝ ６．８０mol􀅰L－１,且 ３０~６０ min 内 v(X)＝ ０．０４２mol􀅰L－１􀅰min－１,反应进行到６０min时, c(X)＝　　　　 mol􀅰L－１. 解析:根 据 化 学 反 应 速 率 的 计 算 公 式 v(X)＝ Δc(X) Δt ,６０min时,c(X)＝６．８０mol􀅰L－１－v(X) 􀅰Δt＝６．８０mol􀅰L－１－０．０４２mol􀅰L－１􀅰min－１ ×３０min＝５．５４mol􀅰L－１. 答案:５．５４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　化学反应中各物质浓度的计算模 式———“三段式” (１)写出有关反应的化学方程式. (２)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量. (３)根据已知条件列方程式计算. 例如:反应　　　　　　mA　＋　nB􀜩􀜨􀜑 　pC 起始浓度(mol􀅰L－１) a b c 转化浓度(mol􀅰L－１) x nxm px m 某时刻浓度(mol􀅰L－１)a－x b－nxm c＋ px m 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　影响化学反应速率的因素 一、内因(主要因素) 反应物本身的化学性质是主要因素.如相同条件下 Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg＞Al. 二、外因(其他条件不变,只改变一个条件) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响. (２)浓度、温度、压强发生变化或加入催化剂时,正、 逆反应速率均增大或减小,如升高温度,不论是 放热反应还是吸热反应,化学反应速率均加快. 三、理论解释———有效碰撞理论 １．基元反应与反应历程 (１)基元反应:大多数化学反应是分步完成的,其中能 够一步完成的反应称为基元反应. (２)反应历程:基元反应构成的反应序列称为反应历 程(又称反应机理),基元反应的总和称为总反应, 可以分为简单反应(只有一步基元反应)和复杂反 应(包含多步基元反应). ２．活化分子、活化能、有效碰撞 (１)活化分子:能够发生有效碰撞的分子. (２)活化能:如图 图中:E１ 为正反应的活化能,使用催化剂时的活 化能为E３,反应热为E１－E２.(注:E２ 为逆反应的 活化能) (３)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的 碰撞. ３．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰江苏卷)H２O２ 制O２ 反应中,MnO２ 能 加快化学反应速率 (√) (２)催化剂参与化学反应,改变了活化能,但反应前 后的性质保持不变 (×) (３)向２支盛有５mL不同浓度NaHSO３ 溶液的试 管中同时加入２mL５％ H２O２ 溶液,观察实验 现象,不能达到探究浓度对反应速率的影响的 目的 (√) (４)一般情况下,升高温度时,不论正反应是吸热还 是放热,正、逆反应的速率都增大 (√) (５)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分 含量,所以反应速率增大 (×) (６)１００mL２mol􀅰L－１盐酸与锌片反应,加入适量 的氯化钠溶液,反应速率不变 (×) (７)对可逆反应FeCl３＋３KSCN􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３＋ ３KCl,增大氯化钾浓度,逆反应速率加快 (×) (８)催化剂能降低反应的活化能,ΔH 也会发生 变化 (×) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３０３􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第八章　化学反应速率与化学平衡 ２．按要求填空 (１)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反 应生成氢气的速率:铁　　　铝(填“大于”“小于” 或“等于”). (２)对于Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑,改变下列条 件对生成氢气的速率有何影响? (填“增大”“减小” 或“不变”) ①升高温度:　　　　; ②增大盐酸浓度:　　　　　; ③增大铁的质量:　　　　　; ④增加盐酸体积:　　　　　　; ⑤把铁片改成铁粉:　　　　　　; ⑥滴入几滴CuSO４ 溶液:　　　　　　; ⑦加入NaCl固体:　　　　　　; ⑧加入CH３COONa固体:　　　　　　; ⑨加入一定体积的Na２SO４ 溶液:　　　　　　. 答案:(１)小于　(２)①增大　②增大　③不变 ④不变　⑤增大　⑥增大　⑦不变　⑧减小 ⑨减小 ◆[题组１]　影响化学反应速率的因素 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰江西抚州质检)少量铁粉与１００mL０􀆰０１ mol􀅰L－１的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快 此反应速率而不改变 H２ 的量,可以使用如下方法 中的 (　　) ①由铁粉换成铁块　②加 NaNO３ 固体　③将 ０􀆰０１mol􀅰L－１稀盐酸换成９８％的硫酸溶液　④ 加CH３COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几 滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　 ⑧改用１００mL０􀆰１mol􀅰L－１盐酸 A．②③⑤　　B．①③④　　C．⑥⑦　　D．⑦⑧ 解析:D　[①由铁粉换成铁块,反应速率减慢,故 错误;②加 NaNO３ 固体与酸形成硝酸,不产生氢 气,故 错 误;③将０􀆰０１mol􀅰L－１的 稀 盐 酸 换 成 ９８％的硫酸溶液,浓硫酸使铁发生钝化现象,故错 误;④加CH３COONa固体,生成醋酸,氢离子浓度 减小,反应速率减慢,故错误;⑤加NaCl溶液,氢离 子浓度减小,反应速率减慢,故错误;⑥滴入几滴硫 酸铜溶液,铁置换出铜,构成原电池,反应速率加 快,但Fe的量减少,导致生成的氢气减少,故错误; ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),反应速率加快,故 正确;⑧改用１００mL０􀆰１mol􀅰L－１盐酸,氢离子 浓度增大,反应速率加快,故正确.] ２．(２０２５􀅰郑州市高三开学考)合成氨反应:N２(g)＋ ３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＝－９２􀆰４kJ􀅰mol－１, 在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法 正确的是 (　　) A．t１ 时升高了温度 B．t２ 时使用了催化剂 C．t３ 时增大了压强 D．t４ 时降低了温度 解析:B　[A项,t１ 时正反应速率增大,且大于逆反 应速率,则应为增大压强,错误;B项,t２ 时正逆反 应速率同等程度增大,应是使用了催化剂,正确;C 项,t３ 时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反 应速率,则为减小压强,错误;D项,t４ 时正反应速 率瞬间 不 变,然 后 减 小,应 为 减 小 生 成 物 浓 度, 错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　气体反应体系中充入“惰性气体”(不 参与反应)时对反应速率的影响 (１)恒容:充入“惰性气体” →总压增大 →物质浓 度不变(活化分子浓度不变) →反应速率不变. (２)恒压:充入“惰性气体” →体积增大 →物质浓 度减小(活化分子浓度减小) →反应速率减小. ◆[题组２]　化学反应速率图像题 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰衡水市二中高三模拟)一定条件下,在容积 为１０L的固定容器中发生反应:N２(g)＋３H２(g) 􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＜０,反应过程如图.下列说法 正确的是 (　　) A．t１min时,正、逆反应速率相等 B．曲线X表示NH３ 的物质的量随时间变化的关系 C．０~８min,H２ 的化学反应速率v(H２)＝０．７５ mol􀅰L－１􀅰min－１ D．１０~１２min,N２ 的化学反应速率v(N２)＝０．２５ mol􀅰L－１􀅰min－１ 解析:B　[根据图知,随着反应的进行,X的物质的量 增大、Y的物质的量减少,反应达到平衡状态时,X、Y 的物质的量的变化量分别为Δn(X)＝(０．６－０)mol＝ ０．６mol,Δn(Y)＝(１．２－０．３)mol＝０．９mol,X、Y的 物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比, ０．６mol∶０．９mol＝２∶３,则 X是 NH３、Y是 H２. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４０３􀅰 高考总复习　化学 A．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,没 有达到平衡状态时正逆反应速率不等,根据图知, t１min时,NH３ 和 H２ 的物质的量仍然在变化,没有 保持不变,则该反应没有达到平衡状态,所以正逆反 应速率不等,A项错误;B．根据以上分析知,X曲线 表示NH３ 的物质的量随时间变化的关系,B项正确; C．０~８min,H２ 的平均反应速率为v(H２)＝ Δn(H２) VΔt ＝ ０．９mol１０L×８min＝０．０１１２５mol /(L􀅰min),C项 错 误;D．１０~１２min,NH３ 的平均反应速率,v(NH３)＝ Δn(NH３) VΔt ＝ (０．７－０．６)mol １０L×２min ＝０．００５mol /(L􀅰min), 再根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反 应速率之比等于其化学计量数之比,则氮气反应速 率为０．００２５mol􀅰L－１􀅰min－１,D项错误.] ４．(２０２５􀅰无锡市高三开学考)反应X􀪅􀪅２Z经历两 步:①X→Y;②Y→２Z.反应体系中X、Y、Z的浓 度c随时间t的变化曲线如图所示.下列说法不正 确的是 (　　) A．a为c(X)随t的变化曲线 B．t１ 时,c(X)＝c(Y)＝c(Z) C．t２ 时,Y的消耗速率大于生成速率 D．t３ 后,c(Z)＝２c０－c(Y) 解析:D　[X是唯一的反应物,随着反应的进行,其 浓度不断减小,因此,a为c(X)随t的变化曲线,A 正确;由题图可知,分别代表３种不同物质的曲线 相交于t１ 时刻,因此t１ 时,c(X)＝c(Y)＝c(Z),B 正确;由题图中信息可知,t２ 时刻以后,Y的浓度仍 在不断减小,说明t２ 时Y的消耗速率大于其生成 速率,C正确;由题图可知,t３ 时刻反应①完成,X 完全转化为Y,若无反应②发生,则Y的浓度为c０, 由于反应②Y→２Z的发生,t３ 时刻后 Y的浓度的 变化量为c０－c(Y),则c(Z)＝２c０－２c(Y),D 错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P２３３ [例]　(２０２４􀅰甘肃卷)下列措施能降低化学反应速 率的是 (　　) A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时,边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 解析:C　[A．催化剂可以改变化学反应速率,一般来 说,催化剂可以用来加快化学反应速率,故催化氧化氨 制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率,A项不符 合题意;B．中和滴定时,边滴边摇锥形瓶,可以让反应 物快速接触,可以加快化学反应速率,B项不符合题 意;C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓 度,会降低化学反应速率,C项符合题意;D．石墨合成 金刚石,该反应中没有气体参与,增大压强不会改变化 学反应速率,D项不符合题意.] 试题 情境 外界因素影响化学反应 突破 方法 一般来说,催化剂可以加快反应速率;中和滴定 摇动锥形瓶将增大溶液的接触面积,加快反应速 率;金刚石与石墨均为固体,加压速率不变.加 水稀释,盐酸浓度减小,速率减小 核心 素养 考查影响反应速率的因素,提升学生的证据推理 与模型认知能力. １．(双 选)(２０２４􀅰 浙江６月)反 应 NaBH４(s)＋ ２H２O(l)􀪅􀪅NaBO２(aq)＋４H２(g)　ΔH＜０比较 缓慢.忽略体积变化的影响,下列措施中可加快反 应速率的是　　　　. A．升高溶液温度 B．加入少量异丙胺[(CH３)２CHNH２] C．加入少量固体硼酸[B(OH)３] D．增大体系压强 解析:AC　[A．升高温度,活化分子数增多,有效 碰撞次数增加,反应速率加快,A符合题意;B．加 入少量异丙胺[(CH３)２CHNH２],溶液变碱性,碱 性水解慢,化学反应速率降低,B不符合题意;C．加 入少量固体硼酸[B(OH)３],溶液变酸性,NaBH４ 中H为－１价,在酸性条件下易与 H＋反应生成氢 气,水解快,化学反应速率加快,C符合题意;D．增 大体系压强,忽略体积变化,则气体浓度不变,化学 反应速率不变,D不符合题意.] ２．(２０２４􀅰安徽卷)室温下,为探究纳米铁去除水样中 SeO２－４ 的影响因素,测得不同条件下SeO２－４ 浓度随 时间变化关系如图. 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① ５０ ８ ６ ② ５０ ２ ６ ③ ５０ ２ ８ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５０３􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第八章　化学反应速率与化学平衡 下列说法正确的是 (　　) A．实验①中,０~２小时内平均反应速率v(SeO２－４ ) ＝２．０mol􀅰L－１􀅰h－１ B．实验③中,反应的离子方程式为:２Fe＋SeO２－４ ＋ ８H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋Se＋４H２O C．其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反 应速率 D．其他条件相同时,水样初始pH越小,SeO２－４ 的 去除效果越好 解析:C　[A．实验①中,０~２小时内平均反应速率 v(SeO２－４ )＝ (５．０×１０－５－１．０×１０－５)mol􀅰L－１ ２h ＝２．０ ×１０－５mol􀅰L－１􀅰h－１,A不正确;B．实验③中水样 初始pH＝８,溶液显弱碱性,发生反应的离子方程 式中不能用 H＋ 配电荷守恒,B不正确;C．综合分 析实验①和②可 知,在 相 同 时 间 内,实 验①中 SeO２－４ 浓度的变化量大,因此,其他条件相同时,适 当增加纳米铁质量可加快反应速率,C正确;D．综 合分析实验③和②可知,在相同时间内,实验②中 SeO２－４ 浓度的变化量大,因此,其他条件相同时,适 当减小初始pH,SeO２－４ 的去除效果越好,但是当初 始pH太小时,H＋浓度太大,纳米铁与 H＋ 反应速 率加快,会导致与SeO２－４ 反应的纳米铁减少,因此, 当初始pH越小时SeO２－４ 的去除效果不一定越好, D不正确.] ３．(双选)(２０２３􀅰海南卷)工业上 苯乙烯的生产主要采用乙苯脱 氢工艺:C６H５CH２CH３(g)􀜩􀜨􀜑 C６H５CH􀪅CH２(g)＋H２(g). 某条件下无催化剂存在时,该 反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图 所示.下列说法正确的是 (　　) A．曲线①表示的是逆反应的vＧt关系 B．t２ 时刻体系处于平衡状态 C．反应进行到t１ 时,Q＞K(Q 为浓度商) D．催化剂存在时,v１、v２ 都增大 解析:BD　[A．反应为乙苯制备苯乙烯过程,开始 反应物浓度最大,生成物浓度为０,所以曲线①表 示的是正反应的vＧt关系,曲线②表示的是逆反应 的vＧt关系,故 A错误;B．t２ 时,正逆反应速率相 等,体系处于平衡状态,故B正确;C．反应进行到t１ 时,反应正向进行,故Q＜K,故C错误;D．催化剂 能降低反应的活化能,使反应的v１、v２ 都增大,故D 正确.] ４．(２０２４􀅰甘肃卷)SiHCl３ 是制备半导体材料硅的重 要原料,可由不同途径制备. 在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl３:３SiCl４(g)＋ ２H２(g)＋Si(s) 催化剂 　􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ４SiHCl３ (g).７７３K,２L密闭 容器中,经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与 ０．４molH２ 和０．１molSiCl４ 气体反应,SiCl４ 转化 率随时间的变化如图所示: ０~５０min,经方式　　　　处理后的反应速率最 快;在此期间,经方式丙处理后的平均反应速率 v(SiHCl３)＝　　　　mol􀅰L－１􀅰min－１. 解析:由转化率图像可知,０~５０min,经方式甲处理后 反应速率最快;经方式丙处理后,５０min时SiCl４ 的转 化率为４􀆰２％,反应的SiCl４ 的物质的量为０􀆰１mol× ４􀆰２％＝０􀆰００４２mol,根据化学计量数可得反应生成的 SiHCl３ 的物质的量为０．００４２mol× ４ ３＝０．００５６mol , 平均 反 应 速 率v(SiHCl３)＝ ０．００５６mol ２L×５０min＝５．６× １０－５mol􀅰L－１􀅰min－１. 答案:甲　５􀆰６×１０－５ ５．(活化能大小判断)(２０２４􀅰甘肃卷)甲烷在某含 Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示,下列 说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６０３􀅰 高考总复习　化学 A．E２＝１．４１eV B．步骤２逆向反应的ΔH＝＋０．２９eV C．步骤１的反应比步骤２快 D．该过程实现了甲烷的氧化 解析:C　[A．由能量变化图可知,E２＝０．７０eV－ (－０．７１eV)＝１．４１eV,A项正确;B．由能量变化 图可知,步 骤２逆 向 反 应 的 ΔH＝－０．７１eV－ (－１．００eV)＝＋０．２９eV,B项正确;C．由能量变 化图可知,步骤１的活化能E１＝０．７０eV,步骤２的 活化能E３＝－０．４９eV－(－０．７１eV)＝０．２２eV,步 骤１的活化能大于步骤２的活化能,步骤１的反应 比步骤２慢,C项错误;D．该过程甲烷转化为甲醇, 属于 加 氧 氧 化,该 过 程 实 现 了 甲 烷 的 氧 化,D项 正确.] ６．(速率常数)(２０２５􀅰马鞍山市模节选)碘蒸气存在, 能大幅度提高N２O的分解速率,反应历程为: 第一步:I２(g) →２I(g)(快反应) 第二 步:I(g)＋N２O(g) →N２(g)＋IO(g) (慢反应) 第三步:２IO(g)＋２N２O(g) →２N２(g)＋２O２(g) ＋I２(g)(快反应) (１)实验表明,含碘时 N２O分解速率方程v＝k􀅰 c(N２O)􀅰c０．５(I２)(k为速率常数).下列表述正确 的是　　　　. A．N２O分解反应中,k值与碘蒸气浓度大小有关 B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应) C．IO为反应的催化剂 D．第二步活化能比第三步大 (２)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污 染,需给汽车安装尾气净化装置.在净化装置中 CO和NO发生反应２NO(g)＋２CO(g)􀪅􀪅N２(g) ＋２CO２(g)　ΔH＝－７４６􀆰８kJ􀅰mol－１.实验测 得:v正＝k正􀅰p２(NO)􀅰p２(CO),v逆＝k逆􀅰p(N２) 􀅰p２(CO２).其中k正、k逆 分别为正、逆反应速率常 数,只与温度有关;p为气体分压(分压＝物质的量 分数×总压). ①达到平衡后,仅升高温度,k正 增大的倍数　　　(填 “大于”“小于”或“等于”)k逆 增大的倍数. ②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和 N２ 物质的量之比为２∶２∶１,压强为p０kPa.达平 衡时压强为０．９p０kPa,则 k正 k逆＝　　　 . 解析:(１)A．k为速率常数,受温度、催化剂、固体表 面积等 影 响,不 受 浓 度 影 响,A 错 误;B．平 衡 时 v(正)＝v(逆),第二步反应为慢反应,反应速率较 慢,则v(第二步的逆反应)也较慢,第三步反应为 快反应,反应速率较快,故v(第二步的逆反应)＜ v(第三步反应),B正确;C．催化剂改变反应速率, 但反应前后质量和化学性质不变;IO为中间过程 产物,不是反应的催化剂,C错误;D．活化能越大反 应越慢,第二步反应为慢反应、第三步反应为快反 应,故活化能第二步比第三步大,D正确;故选BD; (２)①达 到 平 衡 后,v正 ＝v逆 ＝k正 􀅰p２(NO)􀅰 p２(CO)＝k逆 􀅰p(N２)􀅰p２(CO２),反应的平衡常数 K＝p (N２)􀅰p２(CO２) p２(NO)􀅰p２(CO) ＝ k正 k逆 ,反应为放热反应,升 高温度,平衡逆向移动,K 值减小,则仅升高温度, k正 增大的倍数小于k逆 增大的倍数; ②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和 N２ 物质的量之比为２∶２∶１,设初始CO、NO和 N２ 物质的量分别为２mol、２mol、１mol,生成 N２ 的物质的量为x; 　　　　　２NO(g)＋２CO(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋２CO２(g) 起始(mol)　　２　　　２　　　　１　　　０ 转化(mol) ２x ２x x ２x 平衡(mol) ２－２x ２－２x １＋x ２x 则反应后总的物质的量为(５－x)mol,初始压强为 p０kPa,达平衡时压强为０．９p０kPa,根据阿伏加德 罗定律,则５－x ５ ＝ ０．９p０kPa p０kPa ,x＝０􀆰５mol,平衡时 CO、NO、N２、CO２ 物质的量分别为１mol、１mol、 １􀆰５mol、１mol,总的物质的量为４􀆰５mol,则 K＝ k正 k逆＝ ０．９p０kPa× １ ４．５ æ è ç ö ø ÷ ２ 􀅰 ０．９p０kPa× １．５ ４．５ æ è ç ö ø ÷ ０．９p０kPa× １ ４．５ æ è ç ö ø ÷ ２ 􀅰 ０．９p０kPa× １ ４．５ æ è ç ö ø ÷ ２＝ ７．５ p０ . 答案:(１)BD　(２)①小于　②７．５p０ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７０３􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第八章　化学反应速率与化学平衡 体系构建 核心巧记 １．化学反应速率计算的３个方法 (１)定义式法:v＝ΔcΔt＝ Δn VΔt . (２)比例关系式法:化学反应速率之比等于其化学计量 数之比. (３)三段式法:列起始量、转化量、最终量,再根据定义式 或比例关系计算. ２．掌握１条规律 对于可逆反应 mA(g)＋nB(g)􀪅􀪅pC(g),v(A)∶ v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝Δc(A)∶ Δc(B)∶Δc(C)＝m∶n∶p. ３．理解影响化学反应速率的５个因素 增大反应物浓度、增大气体反应物压强、升高温度、使 用催化剂、增大反应物表面积,化学反应速率均增大. 　　　　　　　　　　　　　变量控制法探究影响化学反应速率的因素 学生用书　P２３５ 　　在研究影响化学反应速率的因素时,由于外界影 响因素较多,故为搞清某个因素的影响均需控制其他 因素相同或不变,再进行实验,因此,常用变量控制思 想解决该类问题.体现了科学探究与创新意识、证据 推理与模型认知的化学学科核心素养. １．常见考查形式 (１)以表格的形式给出多组实验数据,让学生找出每 组数据的变化对化学反应速率的影响. (２)给出影响化学反应速率的几种因素,让学生设计 实验分析各因素对化学反应速率的影响. ２．解题策略 (１)确定变量 解答这类题目时首先要认真审题,理清影响实验 探究结果的因素有哪些. (２)定多变一 在探究时,应该先确定其他的因素不变,只变化一 种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关 系;这样确定一种以后,再确定另一种,通过分析 每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有影 响因素与所探究问题之间的关系. (３)数据有效 解答时注意选择数据(或设置实验)要有效,且变 量统一,否则无法作出正确判断. ３．实例分析 探究温度、催化剂对反应:２H２O２􀪅􀪅２H２O＋O２↑ 的影响,可以确定催化剂(是否加入 MnO２)和温 度(加热、常温)作为可变量,其他的则控制为不 变量. 探究对象 的反应 ２H２O２􀪅􀪅２H２O＋O２↑ 控制的 可变量 催化剂 温度 控制的 不变量 浓度、温度等 浓度、催化剂等 实验方案 取 相 同 量 的 ５％ H２O２ 溶液于两支规 格相同的试管中,向 其中一支试管中加入 少量 MnO２,另一支 不加,在常温下观察 取 相 同 量 的 ５％ H２O２ 溶液 于两 支 规 格 相 同的试管中,给 其中 一 支 试 管 加热,另一支试 管不加热,观察 [例]　(２０２１􀅰福建卷)NaNO２ 溶液和 NH４Cl溶液 可发生反应:NaNO２＋NH４Cl △ 􀪅􀪅N２↑＋NaCl＋ ２H２O.为探究反应速率与c(NaNO２)的关系,利 用下列装置(夹持仪器略去)进行实验. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８０３􀅰 高考总复习　化学