7.2 原电池 化学电源-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

第二节　原电池　化学电源 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．能分析、解释原电池的工作原理,能设计简 单的原电池 ２．能列举常见的化学电源,并能利用相关信 息分析化学电源的工作原理 ３．能综合考虑化学变化中的物质变化和能量 变化来分析、解决实际问题,如新型电池的 开发等 １．变化观念与平衡思想:认识原电池的本质是氧化还原反应. 能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换 ２．证据推理与模型认知:能利用典型的原电池装置,分析原电 池原理,建立解答原电池问题的思维模型,并利用模型揭示 其本质及规律 ３．科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观 念,能对与原电池有关的社会热点问题作出正确的价值 判断 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P２１１ 考点一　原电池工作原理及其应用 一、概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质 是氧化还原反应. 二、原电池的构成条件 １．能自发地发生氧化还原反应. ２．两个活动性不同的电极(材料可以是金属或导电的非 金属). (１)负极:活动性较强的金属. (２)正极:活动性较弱的金属或能导电的非金属. ３．形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件: (１)电解质溶液; (２)两电极直接或间接接触; (３)两电极插入电解质溶液中. 三、工作原理 以锌铜原电池为例 １．反应原理 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn－２e－􀪅􀪅Zn２＋ Cu２＋＋２e－􀪅􀪅Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 由Zn沿导线流向Cu 盐桥中离 子移向 盐桥中含饱和KCl溶液, K＋移向正极,Cl－移向负极 电极名称 负极 正极 原电池反 应方程式 Zn＋Cu ２＋􀪅􀪅Zn２＋＋Cu 两类装 置的不 同特点 还原剂Zn与氧化 剂Cu２＋直接接触, 既有化学能转化为 电能,又有化学能 转化为热能,造成 能量损耗 Zn 与 氧 化 剂 Cu２＋不直接接触, 仅有化学能转化 为电能,避免了能 量损耗,故电流稳 定,持续时间长 ２．盐桥的组成和作用 (１)盐桥中装有饱和的 KCl、KNO３ 等溶液和琼胶制 成的胶冻. (２)盐桥的作用:a．连接内电路,形成闭合回路;b．平 衡电荷,使原电池不断产生电流. 四、原电池原理的应用 １．加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反 应速率增大.例如,在Zn与稀H２SO４ 反应时加入 少量CuSO４溶液能使产生H２ 的反应速率加快. ２．比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金 属比作正极的金属活泼. ３．用于金属的防护:将需要保护的金属制品作原电池 的正极而受到保护. ４．设计制作化学电源 (１)首先将氧化还原反应分成两个半反应. (２)根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、 负极材料和电解质溶液. 如:根据反应２FeCl３＋Cu􀪅􀪅２FeCl２＋CuCl２ 设计的原电池为: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５７２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第七章　化学反应与能量 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰甘肃卷)因氢气具有可燃性,故可制作 燃料电池 (√) (２)铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加, 说明电池发生了放电反应 (√) (３)(２０２４􀅰贵州卷)将Zn和ZnSO４ 溶液与Cu和 CuSO４ 溶液组成双液原电池,连通后铜片上有 固体沉积,故原电池中Zn作正极,Cu作负极 (×) (４)(２０２３􀅰湖北卷)铜锌原电池工作时,正极和负 极同时发生反应 (√) (５)(２０２３􀅰浙江６月)装置 的盐桥中 阳离子向ZnSO４ 溶液中迁移 (×) (６)(２０２３􀅰全国新课标卷)将银和AgNO３ 溶液与 铜和Na２SO４ 溶液组成原电池.连通后银表面 有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝, 说明Cu的金属性比Ag强 (√) (７)在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负 极本身一定要发生氧化反应 (×) (８)用稀硫酸和锌粒制取 H２ 时,加几滴CuSO４ 溶 液以加快反应速率 (√) ２．(２０２５􀅰北京市一六一中学高三开学考)北京冬奥 会赛区内使用的氢燃料清洁能源车辆,某氢氧燃料 电池工作示意图如下.请回答下列问题: (１)电极a为电池的　　　　　极(填“正”或 “负”),其电极反应式是　　　　　. (２)OH－向　　　　　极移动(填“a”或“b”). 答案:(１)负　H２－２e－＋２OH－􀪅􀪅２H２O　(２)a ◆[题组１]　原电池的工作原理 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰江淮十校高三开学考)某小组为研究原电 池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是 (　　) A．若X为Fe,Y为Cu,则铁为正极 B．若X为Fe,Y为Cu,则电子由铜片流向铁片 C．若X为Fe,Y为C,则碳棒上有红色固体析出 D．若X为Cu,Y为Zn,则锌片发生还原反应 解析:C　[Fe比Cu活泼,Fe做负极,电子从Fe流 向Cu,故A、B错误;若X为Fe,Y为C,电解质为 硫酸铜,则正极碳棒上析出Cu,故C正确;Zn比 Cu活泼,Zn做负极,发生氧化反应,故D错误.] ２．(２０２５􀅰安阳市高三开学考)锌铜原电池装置如图 所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通 过,下列有关叙述正确的是 (　　) A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后,甲池的c(SO２－４ )减小 C．电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动, 保持溶液中电荷平衡 解析:C　[A项,由锌的活动性大于铜可知,铜电极 为正极,在正极上Cu２＋ 得电子生成Cu,发生还原 反应,错误;B项,由于阳离子交换膜只允许阳离子 和水分子 通 过,故 甲 池 的c(SO２－４ )不 变,错 误;C 项,在乙池中发生反应:Cu２＋＋２e－􀪅􀪅Cu,同时甲 池中的Zn２＋ 通过阳离子交换膜进入乙池中,由于 M(Zn)＞M(Cu),故乙池溶液的总质量增加,正确; D项,阴离子不能通过阳离子交换膜,错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６７２􀅰 高考总复习　化学 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　原电池正、负极判断方法 点拨:原电池的正极和负极与电极材料的性质有关, 也与电解质溶液有关,不要形成活泼性电极一定作 负极的思维定势. ◆[题组２]　原电池原理的应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰清华大学附中开学考)有a、b、c、d四个金 属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下: 实验 装置 部分实 验现象 a极质量 减少; b极质量 增加 b极有气体 产生; c极无变化 d极溶解; c极有气体 产生 电流从a 极流向 d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (　　) A．a＞b＞c＞d　　　　　B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 解析:C　[把四个实验从左到右分别编号为①、②、 ③、④,则由实验①可知,a作原电池负极,b作原电 池正极,金属的活动性:a＞b;由实验②可知,b极 有气体产生,c极无变化,则金属的活动性:b＞c;由 实验③可知,d极溶解,则d作原电池负极,c作正 极,金属的活动性:d＞c;由实验④可知,电流从a 极流向d极,则d极为原电池负极,a极为原电池正 极,金属的活动性:d＞a.综上所述可知金属的活 动性:d＞a＞b＞c.] ４．依 据 氧 化 还 原 反 应:２Ag＋ (aq)＋Cu(s)􀪅􀪅 Cu２＋(aq)＋２Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥 为盛有KNO３ 琼脂的U形管). 请回答下列问题: (１)电极X的材料是　　　　;电解质溶液 Y是 　　　　(填化学式). (２)银电极为电池的　　　　极,其电极反应为 　 　. (３)盐桥中的NO－３ 移向　　　　　　溶液. 答案:(１)Cu　AgNO３ (２)正　Ag＋＋e－􀪅􀪅Ag (３)Cu(NO３)２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　常见化学电源 一、一次电池 碱性 锌锰 干电 池 负极材料:Zn 电极反应:Zn＋２OH－ － ２e－􀪅􀪅Zn(OH)２ 正极材料:MnO２ 电极反应:MnO２＋H２O＋ e－􀪅􀪅MnOOH＋OH－ 总 反 应:Zn＋２MnO２ ＋ ２H２O􀪅􀪅２MnOOH＋ Zn(OH)２ 续表 锌银 纽扣 电池 负极材料:Zn 电极反应:Zn＋２OH－ － ２e－􀪅􀪅Zn(OH)２ 正极材料:Ag２O 电极反应:Ag２O＋H２O＋ ２e－􀪅􀪅２Ag＋２OH－ 总反应:Zn＋Ag２O＋H２O 􀪅􀪅Zn(OH)２＋２Ag 二、二次电池 铅酸蓄电池是最常见的二次电池,总反应为Pb(s)＋ PbO２(s)＋２H２SO４(aq) 放电 充电􀜩􀜨􀜑 ２PbSO４(s)＋２H２O(l) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７７２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第七章　化学反应与能量 三、“高效、环境友好”的燃料电池 １．氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,可分为酸 性和碱性两种 种类 酸性 碱性 负极反应式 H２－２e－􀪅􀪅２H＋ H２＋２OH－－ ２e－􀪅􀪅２H２O 正极反应式 O２＋４e－＋４H＋ 􀪅􀪅２H２O O２＋２H２O＋４e－ 􀪅􀪅４OH－ 电池总反应式 ２H２＋O２􀪅􀪅２H２O 备注 燃料电池的电极不参与反应,有很强的 催化活性,起导电作用 ２．以CO为燃料气,在不同的电解质中,发生的电池 反应如下: 电解质 电极反应式或总反应式 ①酸性介质 正极 O２＋４e－＋４H＋􀪅􀪅２H２O 负极 CO－２e－ ＋ H２O 􀪅􀪅CO２ ＋２H＋ 总反应 ２CO＋O２􀪅􀪅２CO２ ②碱性介质 正极 O２＋４e－＋２H２O􀪅􀪅４OH－ 负极 CO－２e－ ＋４OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋２H２O 总反应 ２CO＋O２＋４OH－􀪅􀪅２CO２－３ ＋２H２O ③固体氧化物 (其中O２－可以 在固体介质中 自由移动) 正极 O２＋４e－􀪅􀪅２O２－ 负极 CO－２e－＋O２－􀪅􀪅CO２ 总反应 ２CO＋O２􀪅􀪅２CO２ ④熔融碳酸 盐(CO２－３ ) 正极 O２＋４e－＋２CO２􀪅􀪅２CO２－３ 负极 CO－２e－＋CO２－３ 􀪅􀪅２CO２ 总反应 ２CO＋O２􀪅􀪅２CO２ ３．铝—空气—海水电池 负极材料:铝片　正极材料:铂片 电解质溶液:海水 负极反应:Al－３e－􀪅􀪅Al３＋; 正极反应:O２＋４e－＋２H２O􀪅􀪅４OH－; 总反应:４Al＋３O２＋６H２O􀪅􀪅４Al(OH)３. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２３􀅰辽宁卷)研制了高效率钙钛矿太阳能电 池,其能量转化形式:太阳能→电能 (√) (２)铅酸蓄电池放电时,正极与负极质量均增加 (√) (３)可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆 反应 (×) (４)燃料电池的电极不参与反应,有很强的催化活 性,起导电作用 (√) (５)碱性锌锰干电池中的 MnO２ 是催化剂,可使锌 锰干电池的比能量高、可储存时间长 (×) (６)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应为 H２－２e－􀪅􀪅２H＋ (×) (７)二次电池充电时,二次电池的负极连接电源的 负极,发生还原反应 (√) (８)铅酸蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发 生还原反应 (×) ２．(２０２４􀅰湖南卷)近年来,我国新能源产业得到了蓬 勃发展,下列说法错误的是 (　　) A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境 无污染等特点 B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌,充电时锂 离子从正极脱嵌 D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 解析:D　[A．理想的新能源应具有可再生、无污染 等特点,故A正确;B．氢氧燃料电池利用原电池将 化学能转化为电能,对氢气与氧气反应的能量进行 利用,减小了直接燃烧的热量散失,产物无污染,故 具有能量转化率高、清洁等优点,B正确;C．脱嵌是 锂从电极材料中出来的过程,放电时,负极材料产 生锂离子,则锂离子在负极脱嵌,则充电时,锂离子 在阳极脱嵌,C正确;D．太阳能电池是一种将太阳 能转化为电能的装置,D错误.] ◆[题组１]　根据图示理解化学电源 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰无锡市高三开学考)化学电源在日常生活 和高科技领域中都有广泛应用. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８７２􀅰 高考总复习　化学 下列说法不正确的是 (　　) A．甲:Zn２＋向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液 中H＋浓度增加 B．乙:正极的电极反应式为 Ag２O＋２e－ ＋H２O 􀪅􀪅２Ag＋２OH－ C．丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄 D．丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱, 导电能力下降 解析:A　[Zn较Cu活泼,作负 极,Zn失 电 子 变 Zn２＋,电子经导线转移到铜电极,铜电极负电荷变 多,吸引了溶液中的阳离子,因而Zn２＋ 和 H＋ 迁移 至铜电极,H＋ 氧化性较强,得电子变成 H２,因而 c(H＋)减小,A项错误;Ag２O作正极,得到来自Zn 失去的电子,被还原成Ag,结合KOH溶液作电解 液,故电极反应式为Ag２O＋２e－＋H２O􀪅􀪅２Ag＋ ２OH－,B项正确;Zn为较活泼电极,作负极,发生 氧化反应,电极反应式为Zn－２e－􀪅􀪅Zn２＋,锌溶 解,因而锌筒会变薄,C项正确;铅酸蓄电池总反应 式为PbO２＋Pb＋２H２SO４ 放电 充电 􀜩􀜨􀜑 ２PbSO４＋２H２O,可 知放电一段时间后,H２SO４ 不断被消耗,因而电解 质溶液的酸性减弱,导电能力下降,D项正确.] ２．(２０２５􀅰南昌市高三开学考)如图所示是一种可实 现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理.下 列说法错误的是 (　　) A．放电时,M电极为正极 B．充电时,左池H＋浓度和右池OH－浓度都增大 C．该电池的离子交换膜为氢离子交换膜 D．该电池放电的总反应式为:H＋＋OH－􀪅􀪅H２O 解析:C　[由图可知,放电时 M 极生成 H２,H＋ 转 化为H２,发生还原反应,作正极,N极为负极,H２ 失去电子形成 H＋,H＋ 和OH－ 反应生成 H２O;充 电时,N极H２O中 H＋ 放电生成 H２ 和OH－,H＋ 转化为H２,发生还原反应,作阴极,连接电源负极, M极为阳极,H２ 失去电子形成 H＋.A．由分析可 知,放电时,M 电极为正极,A 正确;B．由分析可 知,充电时N极生成OH－,M极生成H＋,B正确; C．由图可知,离子交换膜两侧分别为酸性和碱性条 件,若为氢离子交换膜,则两侧溶液会发生反应,为 了维持电中性,由图可知,应该为钠离子交换膜,C 错误;D．由分析可知,N电极反应为 H２＋２OH－－ ２e－􀪅􀪅２H２O,M 电 极 反 应 为:２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅 H２↑,则放电的总反应式为:H＋＋OH－􀪅􀪅H２O, D正确.] ◆[题组２]　可充电电池 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰常德市高三开学考) 铅酸蓄电池的示意图如图所 示.下列说法正确的是 (　　) A．放电时,N 为负极,其电 极反应 式 为 PbO２＋SO２－４ ＋４H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅 PbSO４＋２H２O B．放电时,c(H２SO４)不变,两极的质量增加 C．充 电 时,阳 极 反 应 式 为 PbSO４＋２e－ 􀪅􀪅Pb ＋SO２－４ D．充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO２ 解析:D　[放电时,是原电池,N 作正极,A 不正 确;放电时,正、负极均消耗硫酸,c(H２SO４)减小,B 不正确;充电时阳极发生氧化反应,电极反应式为 PbSO４－２e－＋２H２O􀪅􀪅PbO２＋SO２－４ ＋４H＋,C 不正确;充电时,若N连电源正极,则该极为阳极, 电极反应产物为PbO２,D正确.] ４．(２０２５􀅰八省联考河南卷)我国科学家设计了一种 水系SＧMnO２ 可充电电池,其工作原理如图所示. 下列说法正确的是 (　　) A．充电时,电极b为阳极 B．充电时,阳极附近溶液的pH增大 C．放 电 时,负 极 的 电 极 反 应:Cu２S－４e－ 􀪅􀪅S ＋２Cu２＋ D．放电时,溶液中Cu２＋向电极b方向迁移 解析:C　[由图可知,放电时,电极a上 MnO２ 转化 为 Mn２＋,发生还原反应,电极b上Cu２S转化为S, 发生氧化反应,则电极a为正极,电极b为负极;充 电时,电极a上 Mn２＋ 转化为 MnO２,发生氧化反 应,电极b上S转化为Cu２S,发生还原反应,此时 电极a为阳极,电极b为阴极.A．充电时,S转化 为Cu２S,发生还原反应,则电极b为阴极,A错误; B．根据分析,充电时,电极b为阴极,则电极a为阳 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９７２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第七章　化学反应与能量 极,电极a的电极反应式为 Mn２＋ ＋２H２O－２e－ 􀪅􀪅MnO２＋４H＋,阳极附近溶液的pH减小,B错 误;C．放电时,电极b为负极,负极的电极反应式为 Cu２S－４e－􀪅􀪅S＋２Cu２＋,C正确;D．放电时,溶液 中Cu２＋ 向 正 极 移 动,即 向 电 极a方 向 迁 移,D 错误.] ◆[题组３]　燃料电池 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．(２０２５􀅰郑州市高三开学考)直接煤Ｇ空气燃料电池 原理如图所示,下列说法错误的是 (　　) A．随着反应的进行,氧化物电解质的量不断减少 B．负 极 上 发 生 的 反 应 有 C＋２CO２－３ －４e－ 􀪅􀪅 ３CO２、CO２＋O２－􀪅􀪅CO２－３ C．电极X为负极,O２－向X极迁移 D．直接煤Ｇ空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电 的能量效率高 解析:A　[该燃料电池中电极 Y为正极,反应为 O２＋４e－􀪅􀪅２O２－;电 极 X 是 负 极,反 应 为 C＋ ２CO２－３ －４e－􀪅􀪅３CO２,CO２＋O２－􀪅􀪅CO２－３ .A 项,总反应式为C＋O２ 􀪅􀪅CO２,因此氧化物电解 质的量不会减少,错误;C项,电极X为负极,原电 池内部的阴离子向负极移动,正确;D项,该燃料电 池是把化学能直接转化为电能,而煤燃烧发电是把 化学能转化为热能,再转化为电能,故该燃料电池 的能量效率更高,正确.] ６．(２０２５􀅰如皋市一中高三开学考)水合肼(N２H４􀅰 H２O)是一种无色、有强还原性的液体,实验室用尿 素和次氯酸钠在碱性条件下反应可制得水合肼,反 应的化学方程式为:CO(NH２)２＋２NaOH＋NaClO 􀪅􀪅Na２CO３＋N２H４􀅰H２O＋NaCl,肼能使锅炉内 壁的铁锈变成磁性氧化铁层,减缓锅炉锈蚀.常温 下,N２H４􀅰H２O在碱性条件下能将Ag(NH３)＋２ 还 原成银(第五周期、ⅠB族).肼还可以用作燃料电 池的燃料,一种肼燃料电池的工作原理如图所示, 电池工作过程中会有少量 N２H４ 在电极表面发生 自分解反应生成 NH３、N２、H２ 逸出.下列关于 N２H４ 的说法正确的是 (　　) A．N２H４ 分子中六个原子共平面 B．肼使 Fe２O３ 转变为 Fe３O４ 的反应中,肼作还 原剂 C．[Ag(NH３)２]＋还原成Ag得到的电子基态时填 充在４s轨道上 D．实验中保持NaClO过量,可提高CO(NH２)２ 的 利用率和N２H４􀅰H２O的产率 解析:B　[A．N２H４ 分子中,N原子轨道杂化类型 为sp３,VSEPR模型为 ,六个原子不可 能共平面,故A错误;B．Fe２O３ 转变为Fe３O４ 的过 程中,有２ ３ 的铁由＋３价变为＋２价,所以肼作还原 剂,故B正确;C．Ag在第五周期ⅠB族,则Ag＋ 价 层电子排布为４d１０、Ag价电子排布为４d１０５s１,Ag＋ →Ag得到的电子填充在５s轨道上,故C错误;D． NaClO过量会将生成的N２H４􀅰H２O继续氧化,降 低N２H４􀅰H２O的产率,故D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P２１６ [例]　(２０２４􀅰江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为Zn ＋２MnO２＋H２O􀪅􀪅ZnO＋２MnOOH,电池构造 示意图如图所示.下列有关说法正确的是 (　　) A．电池工作时,MnO２ 发生氧化反应 B．电池工作时,OH－通过隔膜向正极移动 C．环境温度过低,不利于电池放电 D．反应中每生成１molMnOOH,转移电子数为 ２×６．０２×１０２３ 试题 情境 碱性锌锰电池工作原理的总反应 突破 方法 由碱性锌锰原电池工作原理知,Zn为负极发生 氧化反应,MnO２ 为正极发生还原反应,原电池 中阴离子移向负极,阳离子移向正极,温度越低, 反应速率越慢,MnOOH中Mn元素为＋３价,每 生成１molMnOOH,转移电子１mol. 核心 素养 根据反应方程式,结合原电池工作原理,培养学 生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 能力. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０８２􀅰 高考总复习　化学 解析:C　[Zn为负极,电极反应式为:Zn－２e－＋ ２OH－􀪅􀪅ZnO＋H２O,MnO２ 为正极,电极反应式 为:MnO２ ＋e－ ＋ H２O 􀪅􀪅 MnOOH ＋ OH－. A．电池工作时,MnO２ 为正极,得到电子,发生还原 反应,故A错误;B．电池工作时,OH－ 通过隔膜向 负极移动,故B错误;C．环境温度过低,化学反应 速率下降,不利于电池放电,故C正确;D．由电极 反应式 MnO２＋e－＋H２O􀪅􀪅MnOOH＋OH－ 可 知,反应中每生成１molMnOOH,转移电子数为 ６．０２×１０２３,故D错误.] １．(２０２４􀅰广东卷)我国自主设计建造的浮式生产储 卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用,其 钢铁外壳镶嵌了锌块,以利用电化学原理延缓外壳 的腐蚀.下列有关说法正确的是 (　　) A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应:Zn－２e－􀪅􀪅Zn２＋ 解析:D　[钢铁外壳镶嵌了锌块,由于金属活动性 Zn＞Fe,即锌块为负极,钢铁为正极,形成原电池, Zn失去电子,发生氧化反应,Zn－２e－􀪅􀪅Zn２＋,从 而保护钢铁,延缓其腐蚀.A．由于金属活动性Zn ＞Fe,钢铁外壳为正极,锌块为负极,故 A 错误; B．Zn失 去 电 子,发 生 氧 化 反 应,Zn－２e－ 􀪅􀪅 Zn２＋,镶嵌的锌块会被逐渐消耗,需根据腐蚀情况 进行维护和更换,不能永久使用,故B错误;C．由 分析得,该方法为牺牲阳极法,故C错误;D．Zn失 去电 子,发 生 氧 化 反 应:Zn－２e－􀪅􀪅Zn２＋,故 D 正确.] ２．(２０２３􀅰广东卷)负载有Pt和Ag的活性炭,可选择 性去除Cl－实现废酸的纯化,其工作原理如图.下 列说法正确的是 (　　) A．Ag作原电池正极 B．电子由Ag经活性炭流向Pt C．Pt表 面 发 生 的 电 极 反 应:O２＋２H２O＋４e－ 􀪅􀪅４OH－ D．每消耗标准状况下１１．２L的 O２,最多去除 １molCl－ 解析:B　[O２ 在Pt得电子发生还原反应,Pt为正 极,Ag失去电子发生氧化反应,Ag为负极.A．由 分析可知,Ag极失去电子发生氧化反应,Ag为负 极,A错误;B．电子由负极 Ag经活性炭流向正极 Pt,B正确;C．溶液为酸性,故Pt表面发生的电极 反应为O２＋４H＋＋４e－􀪅􀪅２H２O,C错误;D．每消 耗标准状况下１１．２L的O２,转移电子２mol,由负 极反应:Ag－e－＋Cl－􀪅􀪅AgCl知,应有２molAg 失电子生成 Ag＋,反应掉２molCl－,故最多去除 ２molCl－,D错误.] ３．(２０２３􀅰全国新课标卷)一种以 V２O５ 和Zn为电 极、Zn(CF３SO３)２ 水溶液为电解质的电池,其示意 图如图所示.放电时,Zn２＋ 可插入 V２O５ 层间形成 ZnxV２O５􀅰nH２O.下列说法错误的是 (　　) A．放电时V２O５ 为正极 B．放电时Zn２＋由负极向正极迁移 C．充电总反应:xZn＋V２O５＋nH２O􀪅􀪅ZnxV２O５ 􀅰nH２O D．充电阳极反应:ZnxV２O５􀅰nH２O－２xe－ 􀪅􀪅 xZn２＋＋V２O５＋nH２O 解析:C　[由题中信息可知,该电池中Zn为负极、 V２O５ 为正极,电池的总反应为xZn＋V２O５＋nH２O 􀪅􀪅ZnxV２O５􀅰nH２O.A．由 题 中 信 息 可 知,放 电 时,Zn２＋可插入V２O５ 层间形成ZnxV２O５􀅰nH２O, V２O５ 发生了还原反应,则放电时 V２O５ 为正极,A 说法正确;B．Zn为负极,放电时Zn失去电子变为 Zn２＋,阳离子向正极迁移,则放电时Zn２＋ 由负极向 正极迁移,B说法正确;C．电池在放电时的总反应 为xZn＋V２O５＋nH２O􀪅􀪅ZnxV２O５􀅰nH２O,则 其在充电时的总反应为ZnxV２O５􀅰nH２O􀪅􀪅xZn ＋V２O５＋nH２O,C说 法 不 正 确;D．充 电 阳 极 上 ZnxV２O５􀅰nH２O被氧化为V２O５,则阳极的电极反 应为ZnxV２O５􀅰nH２O－２xe－􀪅􀪅xZn２＋＋V２O５＋ nH２O,D说法正确.] ４．(２０２１􀅰全国甲卷)乙醛酸是一种重要的化工中间 体,可采用如图所示的电化学装置合成.图中的双 极膜中间层中的 H２O解离为 H＋和OH－,并在直 流电场作用下分别向两极迁移.下列说法正确 的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１８２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第七章　化学反应与能量 A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的 作用 B．阳极上的反应式为:HO C O 􀪅􀪅 C O 􀪅􀪅 OH ＋２H＋ ＋２e－ → HO C O 􀪅􀪅 C O 􀪅􀪅 H ＋H２O C．制 得 ２ mol乙 醛 酸,理 论 上 外 电 路 中 迁 移 了１mol电子 D．双极膜中间层中的 H＋ 在外电场作用下向铅电 极方向迁移 解析:D　[A项,KBr在上述电化学合成过程中除 作电解质外,同时还是电解过程中阳极的反应物, 生成的Br２ 为乙二醛制备乙醛酸的中间产物,故A 错误;B项,阳极上为Br－失去电子生成Br２,Br２ 将 乙二醛氧化为乙醛酸,故B错误;C项,电解过程中 阴阳极均生成乙醛酸,１mol乙二酸生成１mol乙 醛酸转移电子为２mol,１mol乙二醛生成１mol乙 醛酸转移电子为２mol,根据转移电子守恒可知每 生成１mol乙 醛 酸 转 移 电 子 为１mol,因 此 制 得 ２mol乙醛酸时,理论上外电路中转移了２mol电 子,故C错误;D项,由上述分析可知,双极膜中间 层的H＋在外电场作用下移向阴极,即 H＋ 移向铅 电极,故D正确.] ５．(储能电池)(２０２３􀅰辽宁卷)某低成本储能电池原 理如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能 C．放电时右侧H＋通过质子交换膜移向左侧 D．充 电 总 反 应:Pb＋SO２－４ ＋２Fe３＋ 􀪅􀪅PbSO４ ＋２Fe２＋ 解析:B　[该储能电池放电时,Pb为负极,失电子 结合硫酸根离子生成PbSO４,则多孔碳电极为正 极,正极上Fe３＋ 得电子转化为Fe２＋,充电时,多孔 碳电极为阳极,Fe２＋失电子生成Fe３＋,PbSO４ 电极 为阴极,PbSO４ 得电子生成Pb和硫酸.A．放电时 负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO４ 附 着在负极上,负极质量增大,A错误;B．储能过程 中,该装置为电解池,将电能转化为化学能,B正 确;C．放电时,右侧为正极,电解质溶液中的阳离子 向正极移动,左侧的 H＋ 通过质子交换膜移向右 侧,C错 误;D．充 电 时,总 反 应 为PbSO４＋２Fe２＋ 􀪅􀪅Pb＋SO２－４ ＋２Fe３＋,D错误.] ６．(双极膜电池)(２０２５􀅰无锡市高三检测)我国科学 家研制了Cu２P２O７ 催化剂建构ZnＧCO２ 二次电池, 实现了电还原CO２ 合成多碳产品(如乙酸,乙醇 等),装置如图所示.双极膜中水电离出的 H＋ 和 OH－在电场作用下可以分别向两极迁移.下列说 法不正确的是 (　　) A．放电时,双极膜中H＋向Cu２P２O７ 极迁移 B．电势:Cu２P２O７ 极高于Zn极 C．当外电路通过２mol电子时,理论上双极膜中水 减少１８g D．充电时,阳极上的电极反应式为 C２H５OH－ １２e－＋３H２O􀪅􀪅２CO２↑＋１２H＋ 解析:C　[由图可知,放电时为原电池,Zn发生失 电子的氧化反应转化为[Zn(OH)４]２－,为负极,负 极反 应 为Zn＋４OH－ －２e－􀪅􀪅[Zn(OH)４]２－, Cu２P２O７ 纳米片为正极,CO２ 发生得电子的还原反 应转化 为 C２H５OH,正 极 反 应 为 CO２＋１２H＋ ＋ １２e－􀪅􀪅C２H５OH＋３H２O,H２O电离出的 H＋ 和 OH－分别由双极膜移向正极、负极;充电时为电解 池,原电池正、负极分别与电源正、负极相接,以此 解答.A．放电时为原电池,阳离子移向正极,阴离 子移向负极,即双极膜中 H＋ 向Cu２P２O７ 极迁移, 故 A 正 确;B．放 电 时 为 原 电 池,Zn 为 负 极, Cu２P２O７ 纳米片为正极,即电势:Cu２P２O７ 极高于 Zn极,故B正确;C．双极膜中水电离的方程式为 H２O􀪅􀪅H＋＋OH－,外电路通过２mol电子时, 理论上有２molH＋ 和 OH－ 分别向正极、负极移 向,即有２molH２O参与电离,质量减少１８g/mol ×２mol＝３６g,故C错误;D．充电时为电解池,阴 阳极反应与原电池负正极反应相反,正极反应为 CO２＋１２H＋＋１２e－􀪅􀪅C２H５OH＋３H２O,则阳极 反应 为 C２H５OH－１２e－ ＋３H２O 􀪅􀪅２CO２↑＋ １２H＋,故D正确.] ７．(离子液体电池)(２０２５􀅰潍坊市模拟)我国科技工 作者发明了一种可快速充、放电的铝离子电池,其 放 电 时 的 工 作 原 理 示 意 图 如 图,正 极 反 应 Cn(AlCl４)＋e－􀪅􀪅Cn＋AlCl－４ .下列有关该电池 的说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２８２􀅰 高考总复习　化学 图中EMlm＋的结构简式为 A．Al为负极,电极反应为:Al－３e－􀪅􀪅Al３＋ B．离子液体中的[EMlm]Cl不参与反应,只起传递 离子的作用 C．电池工作时,阳离子从负极区域移向正极区域 D．电路中转移１mole－时,正极区域减少的质量为５８g 解析:A　[A．Al为负极,失去电子发生氧化反应, 根据工作原理示意图中的物质转化可知,负极反应 为Al－３e－＋７AlCl－４ 􀪅􀪅４Al２Cl－７ ,故 A项错误; B．离子液体中[EMlm]Cl为溶剂,不参与反应,只 起到传递离子的作用,故B项正确;C．电池工作 时,阳离子 在电解质溶液中从负极区域移向正 极区域,电子由导线从负极区域移向正极区域,故C 项正确;D．电路中转移１mol电子时,正极迁移出 １molAlCl－４ ,即减少１６９g,移进１mol阳离子 即增加１１１g,二者质量相差５８g,故D项正确.] ８．(储氢电池)(２０２５􀅰衡阳市高三检测)储氢材料是 当前新能源领域研究的一类热门材料.在一定条 件下,以CuＧZn原电池作电源,利用图所示装置可 实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是(　　) A．在CuＧZn原电池装置工作时,盐桥内的Cl－ 向 铜电极一端移动 B．电极C为阳极,在电极D上发生还原反应 C．气体X的主要成分是H２ D．H＋透过高分子膜从右室进入左室,在电极C上 发生还原反应 解析:D　[A．在CuＧZn原电池装置工作时,锌为 负极,铜为正极,阴离子向负极移动,因此盐桥内的 Cl－向锌电极一端移动,故 A错误;B．锌为负极, 铜为正极,因此电极C为阴极,电极D为阳极,阳 极上发生氧化反应,故B错误;C．电极D为阳极, 阳极上发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子放电生 成氧气,故C错误;D．电解池工作时,阳离子从阳 极室移向阴极室,H＋ 透过高分子电解质膜从右室 进入左室,在电极C上发生还原反应,故D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．原电池中应注意的３个“方向” (１)外电路中电子移动方向:负极→正极,电流方 向:正极→负极; (２)电池内部离子移动方向:阴离子移向负极,阳 离子移向正极; (３)盐桥中(含饱和 KCl溶液)离子移动方向:K＋ 移向正极,Cl－移向负极. ２．原电池电极判断的６种方法 (１)负极:较活泼金属、氧化反应、电子流出、电流 流入、阴离子移向的一极、不断溶解. (２)正极:不活泼金属或能导电的非金属、还原反 应、电子流入、电流流出、阳离子移向的一极、 电极增重. 􀅰３８２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第七章　化学反应与能量