7.1 化学反应与参量变化-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

第一节　化学反应与能量变化 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．能辨识化学反应中的能量转化形式,能解释化学反应 中能量变化的本质 ２．能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示 反应中的能量变化,能运用反应焓变合理选择和应用 化学反应 ３．能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用,能分 析能源的利用对自然环境和社会发展的影响 ４．能综合考虑化学变化中物质变化和能量变化来分析、 解决实际问题,如煤炭的综合利用等 １．变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是 有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、 动态地分析热化学方程式,运用热化学反应原 理解决实际问题 ２．证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认 识研究反应热的本质,建立盖斯定律模型 ３．科学态度与社会责任:赞赏化学对社会发展的 重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观 念,能对与化学有关的社会热点问题作出正确 的价值判断 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P２０２ 考点一　反应热与焓变 一、化学反应的实质与特征 化 学 反 应 实质 →反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 特征 → 既有物质变化,又伴有能量变化;能量转化 主要表现为热量的变化 二、焓变、反应热 １．焓(H) 用于描述物质所具有内能的物理量. ２．焓变(ΔH) ΔH＝H(生成物)－H(反应物),单位kJ􀅰mol－１. ３．反应热 在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境 吸取的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热. ４．焓变与反应热的关系 对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质 的能量变化全部转化为热能,则有:ΔH＝Qp. 三、吸热反应与放热反应 １．从两角度理解 (１)从物质具有的能量角度理解 (２)从化学键角度理解 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[结论]　①化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因. ②物质具有的能量越低,该物质越稳定,断开物质内 部的化学键就越难,其键能就越大. ２．常见的放热反应与吸热反应 放热反应 吸热反应 常见 反应 ①可燃物的燃烧 ②酸碱中和反应 ③金属与酸或水的置换 反应 ④物质的缓慢氧化 ⑤铝热反应 ⑥大多数化合反应 ①盐类的水解反应 ②Ba(OH)２􀅰８H２O 与NH４Cl的反应 ③C和 H２O(g)、C 和CO２ 的反应 ④ 大 多 数 的 分 解 反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４６２􀅰 四、燃烧热和中和反应反应热 １．燃烧热和中和反应反应热的比较 类型 燃烧热 中和反应反应热 相 同 点 能量 变化 放热 ΔH 及 其单位 ΔH＜０,单位均为kJ􀅰mol －１ 不 同 点 反应物 的量 １mol 不一定为１mol 生成物 的量 不确定 生 成 水 的 量 为 １mol 反应热 的含义 １０１kPa时,１mol 纯物质完全燃烧生 成指定产物时所放 出的热量 在２５℃和１０１kPa 下,强酸的稀溶液 与强碱的稀溶液 发生中和反应生 成１mol水时所 放出的热量 表示 方法 燃烧热 ΔH＝－a kJ􀅰mol－１(a＞０) 强酸与强碱反应 的中和反应反应 热ΔH＝ －５７．３kJ􀅰mol－１ ２．中和反应反应热的测定 (１)测定原理 ΔH＝－ (m酸＋m碱)􀅰c􀅰(t终－t始) n c＝４．１８J􀅰g－１􀅰℃－１＝４．１８×１０－３kJ􀅰g－１ 􀅰℃－１;n为生成H２O的物质的量. (２)装置如图(在横线上填出仪器的名称及隔热层的 作用) 简易量热计示意图 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)放热反应在任何条件下都可以发生,吸热反应 不加热就不能发生 (×) (２)活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服 的能量越大 (√) (３)同温同压下,反应H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH 不同 (×) (４)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化, 与反应是否可逆无关 (√) (５)吸热反应中,反应物化学键断裂吸收的总能量 高于生成物形成化学键放出的总能量 (√) (６)已知稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq)􀪅􀪅H２O(l)　 ΔH＝－５７􀆰３kJ􀅰mol－１,则稀醋酸与稀氢氧化 钠溶液反应生成１mol水时放出５７􀆰３kJ的 热量 (×) (７)CO(g)的燃烧热是２８３􀆰０kJ􀅰mol－１,则２CO２(g) 􀪅􀪅２CO(g)＋O２(g)　ΔH＝＋(２×２８３􀆰０) kJ􀅰mol－１ (√) (８)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的 反应热 (×) ２．(２０２５􀅰上海崇明模拟)反应A(g)＋B(g)→C(g)－Q１(Q１ ＞０)分两步进行:①A(g)＋B(g)→X(g)＋Q２(Q２＞０);② X(g)→C(g)－Q３(Q３＞０).下列图中,能正确表示总反 应过程中能量变化的是 (　　) 解析:A　[A(g)＋B(g)→C(g)－Q１(Q１＞０)说明A和B 的总能量小于C的总能量,A(g)＋B(g)→X(g)＋Q２(Q２ ＞０)说明A和B的总能量大于X的能量,X(g)→C(g) －Q３(Q３＞０)说明X的能量小于C的能量,因此能量的 关系为C＞A＋B＞X.] ◆[题组１]　化学反应过程中能量变化原因的分析 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２１􀅰浙江１月选考)在２９８􀆰１５K、１００kPa条件下, N２(g)＋３H２(g)􀪅􀪅２NH３(g)　ΔH＝－９２􀆰４kJ􀅰 mol－１,N２(g)、H２(g)和NH３(g)的比热容分别为２９􀆰１J􀅰 K－１􀅰mol－１、２８􀆰９J􀅰K－１􀅰mol－１和３５􀆰６J􀅰K－１􀅰 mol－１.一定压强下,１mol反应中,反应物[N２(g)＋ ３H２(g)]、生成物[２NH３(g)]的能量随温度T 的变化示 意图合理的是 (　　) 解析:B　[该反应为放热反应,故反应物的能量较高,排 除C、D项;根据比热容,[N２(g)＋３H２(g)]为１１５􀆰８J􀅰 K－１􀅰mol－１,[２NH３(g)]为７１􀆰２J􀅰K－１􀅰mol－１,温度升 高,能量变化相差增大.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５６２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第七章　化学反应与能量 ２．(２０２５􀅰哈尔滨市高三期中)某 化学反应X＋Y →Z分两步 进行:①X →M;②M＋Y →Z.其能量变化如图所 示.下列正确的是 (　　) A．M是总反应的催化剂 B．反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量 C．反应①②和总反应都是放热反应 D．总反应是原子利用率为１００％的绿色化学反应 解析:D　[根据题中所给信息可知,M是反应过程中先 产生又消耗掉的物质,为总反应的中间产物,A错误;总 反应为放热反应,反应物(X和Y)的总能量高于产物(Z) 的总能量,B错误;反应①是吸热反应,C错误;该反应是 化合反应,原子利用率为１００％,是理想的绿色化学反 应,D正确.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　活化能与焓变的关系 (１)催化剂能降低反应的活化能,但不影响焓变的大 小及不影响平衡转化率. (２)在无催化剂的情况下,E１ 为正反应的活化能,E２ 为逆反应的活化能,ΔH＝E１－E２.活化能大小 影响反应速率. (３)起点、终点能量高低判断反应的ΔH,并且物质的 能量越低,物质越稳定. ◆[题组２]　依据键能或能量变化图计算焓变 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２２􀅰浙江卷)标准状态下,下列物质气态时的相对能 量如下表: 物质(g) O H HO HOO H２ O２ H２O２ H２O 能量/(kJ􀅰mol－１) ２４９ ２１８ ３９ １０ ０ ０ －１３６ －２４２ 可根据HO(g)＋HO(g)􀪅􀪅H２O２(g)计算出H２O２ 中氧氧单键的键能为２１４kJ􀅰mol－１.下列说法不 正确 的是 (　　) A．H２ 的键能为４３６kJ􀅰mol－１ B．O２ 的键能大于H２O２ 中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量:HOO＜H２O２ D．H２O(g)＋O(g)􀪅􀪅H２O２(g) 　ΔH＝－１４３kJ􀅰mol－１ 解析:C　[A．根据表格中的数据可知,H２ 的键能为 ２１８kJ􀅰mol－１×２＝４３６kJ􀅰mol－１,A正确;B．由表格 中的数据可知 O２ 的键能为:２４９kJ􀅰mol－１×２＝ ４９８kJ􀅰mol－１,由题中信息可知 H２O２ 中氧氧单键 的键能为２１４kJ􀅰mol－１,则O２ 的键能大于H２O２ 中 氧氧单键的键能的两倍,B正确;C．由表格中的数据可 知HOO􀪅􀪅HO＋O,解离其中氧氧单键需要的能量 为２４９kJ􀅰mol－１＋３９kJ􀅰mol－１－１０kJ􀅰mol－１＝２７８ kJ􀅰mol－１,H２O２ 中 氧 氧 单 键 的 键 能 为２１４kJ􀅰 mol－１,C错误;D．由表中的数据可知H２O(g)＋O(g) 􀪅􀪅H２O２(g)的ΔH＝－１３６kJ􀅰mol－１－２４９kJ􀅰 mol－１－(－２４２kJ􀅰mol－１)＝－１４３kJ􀅰mol－１,D 正确.] ４．请参考题中图表,已知E１＝１３４kJ􀅰mol－１、E２＝ ３６８kJ􀅰mol－１,根据要求回答问题. (１)图Ⅰ是１molNO２(g)和１molCO(g)反应生成 CO２ 和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体 系中加入催化剂,反应速率增大,E１ 的变化是　　 　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH 的变 化是　　　　.请写出NO２ 和CO反应的热化学 方程式: 　 　. (２)下表是部分化学键的键能参数: 化学键 P—P P—O O􀪅O P􀪅O 键能 /(kJ􀅰mol－１) a b c x 已知白磷的燃烧热为dkJ􀅰mol－１,白磷及其完全 燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x＝　　　　　 kJ􀅰mol－１(用含a、b、c、d的代表数式表示). 解析:(１)观察图像,E１ 应为反应的活化能,加入催 化剂反应的活化能降低,但是ΔH 不变;１molNO２(g) 和１molCO(g)反应生成CO２ 和NO的反应热数 值即反应物和生成物的能量差,因此该反应的热化 学方程式为NO２(g)＋CO(g)􀪅􀪅CO２(g)＋NO(g) ΔH＝－２３４kJ􀅰mol－１. (２)白磷燃烧的化学方程式为P４＋５O２ 点燃 􀪅􀪅P４O１０, 结合图Ⅱ中白磷及其完全燃烧产物的结构,根据 “反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和”与 燃烧热概念可得等式:６a＋５c－(４x＋１２b)＝－d, 据此可得x＝１４ (d＋６a＋５c－１２b). 答案:(１)减小　不变　NO２(g)＋CO(g)􀪅􀪅 CO２(g)＋NO(g)　ΔH＝－２３４kJ􀅰mol－１ (２)１４ (d＋６a＋５c－１２b) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６６２􀅰 高考总复习　化学 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)熟记反应热ΔH 的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键 能之和 (２)常见物质中的化学键数目 物质 CO２ (C＝O) CH４ (C－H) P４ (P－P) SiO２ (Si－O) 石墨 金刚石 S８ (S－S) Si 键数 ２ ４ ６ ４ １．５ ２ ８ ２ ◆[题组３]　燃烧热与中和反应反应热的理解 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．(２０２５􀅰金丽衢十二校联考)在标准状况下,１mol 离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的 能量可以用(U)来表示,Li２O是离子晶体,其(U) 的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算 得到 已知 O(g)→O－ (g)　ΔH３＝ －１４２kJ/mol; O－(g)→O２－(g)　ΔH４＝＋８４５kJ/mol 下列说法不正确的是 (　　) A．U(Li２O)＝＋２９８０kJ/mol B．O􀪅O键能为４９８kJ/mol C．ΔH２＝＋７０３kJ/mol D．Li第一电离能I１＝１０４０kJ/mol 解析:D　[A．从图分析,２mol气态锂离子和１mol 气态氧离子生成氧化锂晶体放热为２９８０kJ,则 U(Li２O)＝＋２９８０kJ/mol,A正确;B．从图分析, ０．５mol氧气变成氧原子吸收２４９kJ的能量,故 O􀪅O键能为４９８kJ/mol,B正确;C．已知O(g)→ O－(g)　ΔH３＝－１４２kJ/mol;O－(g)→O２－(g)　 ΔH４＝＋８４５kJ/mol,根据盖斯定律分析,ΔH２＝ ΔH３ ＋ ΔH４ ＝ －１４２ kJ/mol＋８４５ kJ/mol＝ ＋７０３kJ/mol,C正 确;D．根 据 盖 斯 定 律 分 析,有 －５９８kJ/mol＝ －２９８０kJ/mol＋２４９kJ/mol＋ ７０３kJ/mol＋３１８kJ/mol＋ΔH１,则ΔH１＝＋１１１２kJ/mol, 则锂的第一电离能为５５６kJ/mol,D错误.] ６．(２０２５􀅰吉林高三一调)下列说法正确的是 (　　) A．葡 萄 糖 的 燃 烧 热 是 ２８００kJ􀅰mol－１,则 １ ２C６H１２O６ (s)＋３O２(g)􀪅􀪅３CO２(g)＋ ３H２O(l)　ΔH＝－１４００kJ􀅰mol－１ B．在一定条件下将１molSO２ 和０􀆰５molO２ 置于 密闭容器中充分反应,放出热量７９􀆰２kJ,则反 应的热化学方程式为２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)　ΔH＝－１５８􀆰４kJ􀅰mol－１ C．已知稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq)􀪅􀪅H２O(l) 　ΔH＝－５７􀆰３kJ􀅰mol－１,则稀氨水与稀盐酸 溶液反应生成１mol水时放出５７􀆰３kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－５７􀆰３ kJ􀅰mol－１,则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成 １mol水时放出的热量为５７􀆰３kJ 解析:A　[燃烧热是指１０１kPa时,１mol纯物质 完全燃烧生成指定产物所放出的热量,故１ ２ mol 葡 萄糖燃烧放出热量１４００kJ,A正确;该反应为可 逆反应,１molSO２ 和０􀆰５molO２ 反应生成的SO３ 小于１mol,故２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)　 ΔH＜－１５８􀆰４kJ􀅰mol－１,B错误;一水合氨为弱 电解质,不能完全电离,电离时吸热,故稀氨水与稀 盐酸反应生成１mol水放出的热量小于５７􀆰３kJ, C错误;氢氧化钠固体溶于水时放热,其与稀硫酸反应 生成１mol水放出的热量大于５７􀆰３kJ,D错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)有关燃烧热的判断,一看是否以１mol纯物 质为标准,二看是否生成指定产物. (２)有 关 中 和 热 的 判 断,一 看 是 否 以 生 成 １molH２O(l)为标准,二看酸碱的强弱和浓 度,应充分考虑弱酸、弱碱电离吸热、浓的酸 碱稀释放热等因素. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　热化学方程式 一、概念 　表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方 程式. 二、意义 　表明了化学反应中的物质变化和能量变化. 如:２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH＝－５７１．６kJ􀅰mol－１ 表示:２mol氢气和１mol氧气反应生成２mol液 态水时放出５７１．６kJ的热量. 三、书写 １．注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等) 有关.绝大多数反应是在２５℃、１０１kPa下进行 的,可不注明. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７６２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第七章　化学反应与能量 ２．注明物质聚集状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、 液体、气体、溶液. ３．注意符号单位:ΔH 应包括“＋”或“－”、数字和单 位(kJ􀅰mol－１). ４．注意守恒关系:①原子守恒和得失电子守恒;②能 量守恒.(ΔH 与化学计量数相对应) ５．区别于普通方程式:一般不注“↑”“↓”以及“点燃” “加热”等. ６．注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数 仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是 分数.且化学计量数必须与ΔH 相对应,如果化学 计量数加倍,则ΔH 也要加倍. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２５􀅰衡水开学考)S(g)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g) ΔH１　S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　ΔH２　ΔH１＞ ΔH２ (×) (２)CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(g)　 ΔH＝－８９０􀆰３kJ (×) (３)NaOH(aq)＋HCl(aq)􀪅􀪅NaCl(aq)＋H２O　 ΔH＝＋５７􀆰３kJ􀅰mol－１ (×) (４)S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　ΔH＝＋２９６􀆰８kJ􀅰mol－１ (×) (５)２NO２􀪅􀪅O２＋２NO　ΔH＝＋１１６􀆰２kJ􀅰mol－１ (×) (６)５００℃、３０MPa下,将０􀆰５molN２ 和１􀆰５mol H２ 置于密闭容器中充分反应生成NH３(g),放 热１９􀆰３kJ,其热化学方程式为N２(g)＋３H２(g) 􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＝－３８􀆰６kJ􀅰mol－１ (×) (７)１molH２ 完全燃烧生成H２O(l)时放出２４３kJ的 热量,则反应的热化学方程式为２H２(g)＋O２(g) 􀪅􀪅２H２O(l)　ΔH＝－２４３kJ􀅰mol－１ (×) (８)已知 H＋(aq)＋OH－(aq)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝ －５７．３kJ􀅰mol－１,则H２SO４ 和Ba(OH)２ 反应的 反应热ΔH＝２×(－５７．３)kJ􀅰mol－１ (×) ２．(１)１molCO气体完全燃烧生成CO２ 气体,放出 ２８３kJ的热量,其热化学方程式为 　 　. (２)１gH２ 气体完全燃烧生成液态水放出１４２．９kJ 热量,其热化学方程式为 　 　. (３)已知H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH＝－２８５．８kJ􀅰mol－１, 则①２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)的ΔH＝　　 　　. ②H２O(l)􀪅􀪅H２(g)＋ １ ２O２ (g)的 ΔH＝　　 　　. 答案:(１)CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH＝－２８３kJ􀅰mol－１ (２)H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH＝－２８５．８kJ􀅰mol－１ (３)①－５７１．６kJ􀅰mol－１　②＋２８５．８kJ􀅰mol－１ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　ΔH 与反应的“可逆性” 可逆反应的ΔH 表示反应完全时的热量变化,与反 应是否可逆无关,如N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH ＝－９２．４kJ􀅰mol－１,表示在２９８K时,１molN２(g) 和３molH２(g)完全反应生成２molNH３(g)时放 出９２．４kJ的热量.但实际上１molN２(g)和３mol H２(g)充分反应,不可能生成２molNH３(g),故实 际反应放出的热量小于９２．４kJ. ◆[题组１]　热化学方程式的书写 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２３􀅰海南卷)各相关物质的燃烧热数据如下表. 下列热化学方程式正确的是 (　　) 物质 C２H６(g) C２H４(g) H２(g) ΔH/(kJ/mol)－１５５９．８ －１４１１ －２８５．８ A．C２H４(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(g)　 ΔH＝－１４１１kJ/mol B．C２H６(g)􀪅􀪅C２H４(g)＋H２(g) 　ΔH＝－１３７kJ/mol C．H２O(l)􀪅􀪅O２(g)＋H２(g) 　ΔH＝＋２８５．８kJ/mol D．C２H６(g)＋ ７ ２O２ (g)􀪅􀪅２CO２(g)＋３H２O(l)　 ΔH＝－１５５９．８kJ/mol 解析:D　[１０１kPa时,１mol纯物质完全燃烧生成 指定产物所放出的热量称为燃烧热.A．H２O应该 为液态,A错误;B．C２H６(g)􀪅􀪅C２H４(g)＋H２(g) 　ΔH＝＋１３７kJ/mol,B错误;C．氢气的燃烧热为 ２８５．８kJ/mol,则H２O(l)􀪅􀪅 １ ２O２ (g)＋H２(g)　 ΔH＝＋２８５．８kJ/mol,C错误;D．C２H６(g)＋ ７ ２O２ (g) 􀪅􀪅２CO２(g)＋３H２O(l)　ΔH＝－１５５９．８kJ/mol, D正确.] ２．(１)(２０２５􀅰重庆市高三检测)“嫦娥”五号预计在海 南文昌发射中心发射,火箭的第一、二级发动机中, 所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可 用肼来制备.用肼(N２H４)作燃料,四氧化二氮作 氧化剂,二者反应生成氮气和气态水.已知: ①N２(g)＋２O２(g)􀪅􀪅N２O４(g)　ΔH＝＋１０􀆰７kJ 􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８６２􀅰 高考总复习　化学 ②N２H４(g)＋O２(g)􀪅􀪅N２(g)＋２H２O(g)　ΔH ＝－５４３kJ􀅰mol－１ 写出气态肼和N２O４ 反应的热化学方程式:　　　 　　　　　　　　　　　　　. (２)(２０２５􀅰绵阳市高三检测)化学反应的过渡态理 论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的, 而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量 过渡态.NO２ 和CO反应生成CO２ 和NO过程中 能量变化示意图如图所示,请写出 NO２ 和CO反 应的热化学方程式:　　　　　. (３)(２０２５􀅰娄底市高三检测)CO２ 的回收与利用是 科学家研究的热点课题,可利用CH４ 与CO２ 制备 “合成气”(CO、H２),还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃 料等产品. 科学家提出制备“合成气”反应历程分两步: 第一步:CH４(g)􀜩􀜨􀜑 C(ads)＋２H２(g)(慢反应); 第二步:C(ads)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)(快反应). 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的 能量变化如图: CH４ 与CO２ 制备“合成气”的热化学方程式为　　 　　　. 解析:(１)根据盖斯定律,由２×②－①得:２N２H４(g) ＋N２O４(g)􀪅􀪅３N２(g)＋４H２O(g)　ΔH＝２× (－５４３kJ􀅰mol－１)－ (＋１０􀆰７ kJ􀅰 mol－１)＝ －１０９６􀆰７kJ􀅰mol－１.(２)根据图像分析,该反应 的热化学方程式为 NO２(g)＋CO(g)􀪅􀪅CO２(g) ＋NO(g)　ΔH＝＋１３４kJ􀅰mol－１－３６８kJ􀅰 mol－１＝－２３４kJ􀅰mol－１.(３)由图可知,CH４ 与 CO２ 制备“合成气”的热化学方程式为CH４(g)＋ CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)＋２H２(g)　ΔH＝＋(E３－E１) kJ􀅰 mol－１. 答案:(１)２N２H４(g)＋N２O４(g)􀪅􀪅３N２(g)＋ ４H２O(g)　ΔH＝－１０９６􀆰７kJ􀅰mol－１ (２)NO２(g)＋CO(g)􀪅􀪅CO２(g)＋NO(g) ΔH＝－２３４kJ􀅰mol－１ (３)CH４(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)＋２H２(g) ΔH＝＋(E３－E１)kJ􀅰mol－１ ◆[题组２]　热化学方程式的正误判断 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰揭阳市高三开学考)通常人们把气态分子 中１mol化学键解离成气态原子所吸收的能量看 成该化学键的键能.键能可以用于估算化学反应 的反应热(ΔH),化学反应的ΔH 等于反应中断裂 旧化学键吸收的能量之和与反应中形成新化学键 释放的能量之和的差. 化学键 H－H Cl－Cl H－Cl 生成１mol 化学键时放 出的能量 ４３６kJ ２４３kJ ４３１kJ 根据上表中给出的数据判断,下列热化学方程式不 正确的是 (　　) A．１２H２ (g)＋１２Cl２ (g)􀪅􀪅HCl(g) ΔH＝－９１．５kJ􀅰mol－１ B．H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g) ΔH＝－１８３kJ􀅰mol－１ C．HCl(g)􀪅􀪅１２H２ (g)＋１２Cl２ (g) ΔH＝－９１．５kJ􀅰mol D．２HCl(g)􀪅􀪅H２(g)＋Cl２(g) ΔH＝＋１８３kJ􀅰mol－１ 解析:C　[根据ΔH＝反应物的键能之和－生成物的 键能之和.A项,１２H２ (g)＋１２Cl２ (g)􀪅􀪅HCl(g)的 ΔH＝ １２ × (４３６kJ􀅰mol－１＋２４３kJ􀅰mol－１)－ ４３１kJ􀅰mol－１＝－９１．５kJ􀅰mol－１,正确;B项,H２(g)＋ Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g)的 ΔH＝(４３６kJ􀅰mol－１ ＋ ２４３kJ􀅰mol－１)－２×４３１kJ􀅰mol－１＝－１８３kJ􀅰 mol－１,正确;C项,HCl(g)􀪅􀪅１２H２ (g)＋１２Cl２ (g)是 １ ２H２ (g)＋１２Cl２ (g)􀪅􀪅HCl(g)的逆反应,其ΔH＝ ＋９１．５kJ􀅰mol－１,错误;D项,２HCl(g)􀪅􀪅H２(g)＋ Cl２(g)是H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g)的逆反应,其 ΔH＝＋１８３kJ􀅰mol－１,正确.] ４．(２０２３􀅰浙江１月)标准状态下,气态反应物和生成 物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O２(g) 和Cl２(g)的相对能量为０],下列说法不正确 的是 (　　) A．E６－E３＝E５－E２ B．可计算Cl－Cl键能为２(E２－E３)kJ/mol 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９６２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第七章　化学反应与能量 C．相同条件下,O３ 的平衡转化率:历程Ⅱ＞历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化 学方程式为:ClO(g)＋O(g)􀪅􀪅O２(g)＋Cl(g) 　 ΔH＝(E５－E４)kJ/mol 解析:C　[对比两个历程可知,历程Ⅱ中增加了催 化剂,降低了反应的活化能,加快了反应速率.A． 催化剂能降低活化能,但是不能改变反应的焓变, 因此E６－E３＝E５－E２,A正确;B．已知Cl２(g)的 相对能量为０,对比两个历程可知,Cl(g)的相对能 量为(E２－E３)kJ/mol,则Cl－Cl键能为２(E２－ E３)kJ/mol,B正确;C．催化剂不能改变反应的平衡 转化率,因此相同条件下,O３ 的平衡转化率:历程 Ⅱ＝历程Ⅰ,C错误;D．活化能越低,反应速率越 快,由图像可知,历程Ⅱ中第二步反应的活化能最 低,所以速率最快的一步反应的热化学方程式为: ClO(g)＋O(g)􀪅􀪅O２(g)＋Cl(g)　ΔH＝(E５－ E４)kJ/mol,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三　盖斯定律、反应热的计算与比较 一、盖斯定律 １．内容 对于一个化学反应,无论是一步完成的还是分几步 完成的,其反应热是相同的.即:化学反应的反应 热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途 径无关. ２．意义 间接计算某些反应的反应热. ３．应用 转化关系 反应热间的关系 aA ΔH１ 　→B 、A ΔH２ 　→ １ aB ΔH１＝aΔH２ A ΔH１ ΔH２ 􀜩􀜨􀜑 B ΔH１＝－ΔH２ ΔH＝ΔH１＋ΔH２ 二、利用盖斯定律计算反应热 １．运用盖斯定律的技巧———“三调一加” 一调:根据目标热化学方程式,调整已知热化学方 程式中反应物和生成物的左右位置,改写已知的热 化学方程式. 二调:根据改写的热化学方程式调整相应ΔH 的 符号. 三调:调整中间物质的化学计量数. 一加:将调整好的热化学方程式及其ΔH 相加. ２．运用盖斯定律的四个注意事项 (１)热化学方程式乘以某一个数时,反应热的数值必 须也乘上该数. (２)热化学方程式相加减时,物质之间相加减,反应热 也必须相加减. (３)将一个热化学方程式左右颠倒时,ΔH“＋”“－”随 之改变,但数值不变. (４)同一物质的三态变化(固、液、气),状态由固→液 →气变化时,会吸热;反之会放热. 三、反应热大小的比较 １．看物质聚集状态 物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下: ２．看ΔH 的符号 比较反应热大小时不要只比较ΔH 数值的大小,还 要考虑其符号. ３．看化学计量数 当反应物与生成物的状态相同时,化学计量数越 大,放热反应的ΔH 越小,吸热反应的ΔH 越大. ４．看反应的程度 对于可逆反应,参加反应的物质的量和状态相同 时,反应的程度越大,热量变化越大. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２３􀅰北京卷)等压条件下,反应①、②的反应 热之和,小于氯化铵直接分解的反应热 (×) (２)对一可逆反应加入催化剂,改变了反应途径,反 应的ΔH 也随之改变 (×) (３)同一反应一步完成与两步完成的焓变相同(√) (４)已知N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g) ΔH＝－９２kJ􀅰mol－１, 则２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g) ΔH＝＋９２kJ􀅰mol－１(√) (５)利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热 (√) (６)利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的 反应热 (√) (７)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关,而与反应途径无关 (√) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０７２􀅰 高考总复习　化学 (８)可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于 测量或不能测量的反应的热效应 (√) ２．(２０２４􀅰黑吉辽卷)已知:２HCl(g)＋１２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 Cl２(g)＋ H２O(g)　ΔH１＝－５７．２kJ􀅰mol－１,结 合以下信息,可知 H２ 的燃烧热ΔH＝　　　　kJ 􀅰mol－１. H２O(l)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH２＝＋４４􀆰０kJ􀅰mol－１ H２(g)＋ Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g)　ΔH３＝－１８４􀆰６ kJ􀅰mol－１ 答案:－２８５􀆰８ ◆[题组１]　反应热大小的比较 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰株洲市高三检测)已知NaHCO３ 溶液与盐 酸反应生成CO２ 吸热,Na２CO３ 溶液与盐酸反应生 成CO２ 放热. CO２－３ (aq)＋H＋(aq)􀪅􀪅HCO－３ (aq)　ΔH１ HCO－３ (aq)＋H＋(aq)􀪅􀪅H２CO３(aq)　ΔH２ H２CO３(aq)􀪅􀪅H２O(l)＋CO２(g)　ΔH３ CO２(g)＋CO２－３ (aq)＋H２O(l)􀪅􀪅２HCO－３ (aq) ΔH４ 下列关于ΔH 的判断正确的是 (　　) A．ΔH１＜０,ΔH２＞０ B．ΔH２＋ΔH３＞０ C．ΔH１＋ΔH２＋ΔH３＞０ D．ΔH１＜ΔH４ 解析:B　[CO２－３ (aq)＋H＋(aq)􀪅􀪅HCO－３ (aq)　 ΔH１ 和 HCO－３ (aq)＋H＋(aq)􀪅􀪅H２CO３(aq)　 ΔH２ 均只存在化学键的形成,形成化学键时会释 放能量,所以ΔH１＜０、ΔH２＜０,A项错误;根据盖 斯定律,将HCO－３ (aq)＋H＋(aq)􀪅􀪅H２CO３(aq) ΔH２ 与H２CO３(aq)􀪅􀪅H２O(l)＋CO２(g)　ΔH３ 相加可得:HCO－３ (aq)＋H＋ (aq)􀪅􀪅H２O(l)＋ CO２(g)　ΔH＝ΔH２＋ΔH３,由题意可知,该反应 属于吸热反应,则ΔH２＋ΔH３＞０,B项正确;根据 盖斯定律,将题给前三个反应相加得到:CO２－３ (aq) ＋２H＋(aq)􀪅􀪅H２O(l)＋CO２(g)　ΔH′＝ΔH１＋ ΔH２＋ΔH３,由题意可知,该反应属于放热反应,则 ΔH１＋ΔH２＋ΔH３＜０,C项错误;根据盖斯定律 知,HCO－３ (aq)＋H＋(aq)􀪅􀪅H２O(l)＋CO２(g)的 ΔH＝ΔH１－ΔH４＞０,所 以 ΔH１＞ΔH４,D 项 错误.] ２．试比较下列各组ΔH 的大小. (１)同一反应,生成物状态不同时 A(g)＋B(g)􀪅􀪅C(g)　ΔH１＜０ A(g)＋B(g)􀪅􀪅C(l)　ΔH２＜０ 则ΔH１ 　　　　ΔH２(填“＞”“＜”或“＝”,下同). 解析:因为C(g)􀪅􀪅C(l)　ΔH３＜０ 则ΔH３＝ΔH２－ΔH１＜０,ΔH２＜ΔH１. 答案:＞ (２)同一反应,反应物状态不同时 S(g)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　ΔH１＜０ S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　ΔH２＜０ 则ΔH１ 　　　　ΔH２. 解析:S(g) ΔH３ →S(s) ΔH２ →S ΔH１ ↓ O２(g) ΔH２＋ΔH３＝ΔH１,则ΔH３＝ΔH１－ΔH２,又ΔH３ ＜０,所以ΔH１＜ΔH２. 答案:＜ (３)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１＜０ C(s)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO(g)　ΔH２＜０ 则ΔH１ 　　　　ΔH２. 解析:根据题意可知,CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅 CO２(g)ΔH３＜０,又因为ΔH２＋ΔH３＝ΔH１,所以 ΔH２＞ΔH１. 答案:＜ ◆[题组２]　反应热的有关计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．已知H２(g)＋Br２(l)􀪅􀪅２HBr(g)　ΔH＝－７２kJ 􀅰mol－１,蒸发１molBr２(l)需要吸收的能量为 ３０kJ,其他相关数据如下表: H２(g) Br２(g) HBr(g) １mol分子中的化 学键断裂时需要 吸收的能量/kJ ４３６ a ３６９ 则表中a为 (　　) A．４０４　　B．２６０　　C．２３０　　D．２００ 解析:D　[首先根据盖斯定律求出H２(g)＋Br２(g) 􀪅􀪅２HBr(g)　ΔH＝－１０２kJ􀅰mol－１,然后根据 反应热:ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能 之和,则４３６＋a－３６９×２＝－１０２,解得:a＝２００,故D 项正确.] ４．(２０２５􀅰广东省部分学校高三大联考)设 NA 为阿 伏加德罗常数的值.已知反应; ①C２H４(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(g)　 ΔH１＝－akJ􀅰mol－１ ②C２H４(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(l)　 ΔH２＝－bkJ􀅰mol－１ 其他数据如下表: 化学键 C􀪅O O􀪅O C—H O—H C􀪅C 键能/(kJ 􀅰mol－１) ７９８ x ４１３ ４６３ ６１０ 下列说法正确的是 (　　) A．a＜b,且C２H４ 的燃烧热为akJ􀅰mol－１ B．上表中x＝２７８２－a３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１７２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第七章　化学反应与能量 C．H２O(l)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH ＝ －(b－a)kJ 􀅰mol－１ D．当有４NA 个C—H 键断裂时,该反应放出热量 一定为akJ 解析:B　[燃烧热所生成的产物一定是稳定的,水 为液态,A项错误;根据反应热键能计算,ΔH１＝ (４１３kJ􀅰mol－１×４＋６１０kJ􀅰mol－１＋３x)－(７９８ kJ􀅰mol－１×４＋４６３kJ􀅰mol－１×４)＝－a,则有x ＝２７８２－a３ ,B项正确;根据盖斯定律,(①－②)× １ ２ 得,H２O(l)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH＝ １ ２ (b－a)　kJ 􀅰mol－１,C项错误;当有４NA 个C—H 键断裂时, １molC２H４ 反应,若生成 H２O(g)放出akJ热量, 若生成H２O(l)放出bkJ热量,D项错误.] ◆[题组３]　利用盖斯定律书写热化学方程式 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．(１)(２０２４􀅰广东卷)反应a:NO－２ (aq)＋NH＋４ (aq) 􀪅􀪅N２(g)＋２H２O(l) 已知: NaNO２(s)＋NH４Cl(s) ΔH１ 　 →N２(g)＋NaCl(s)＋２H２O(l) ΔH２ 溶解↓ Na＋ (aq)＋ NO－２(aq) ΔH３ 溶解↓ Cl－ (aq)＋ NH＋４(aq) ΔH４ 溶解↓ Na＋ (aq)＋ Cl－ (aq) 则反应a的ΔH＝　　　. (２)(２０２４􀅰山东卷)水煤气是 H２ 的主要来源,研 究CaO对C—H２O体系制H２ 的影响,涉及主要反 应如下: C(s)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２(g)　(Ⅰ) ΔH１＞０ CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g)(Ⅱ) ΔH２＜０ CaO(s)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 CaCO３(s) (Ⅲ) ΔH３＜０ 则:C(s)＋CaO(s)＋２H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CaCO３(s)＋ ２H２(g)的焓变ΔH＝　　　　(用代数式表示). (３)(２０２３􀅰浙江１月)“碳达峰􀅰碳中和”是我国社 会发展重大战略之一,CH４ 还原CO２ 是实现“双 碳”经济的有效途径之一,相关的主要反应有: Ⅰ:CH４(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)＋２H２(g)　 ΔH１＝＋２４７kJ􀅰mol－１ Ⅱ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) ΔH２＝＋４１kJ􀅰mol－１ 反应CH４(g)＋３CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ４CO(g)＋２H２O(g) 的ΔH＝　　　　kJ􀅰mol－１. (４)(２０２３􀅰全国甲卷)甲烷选择性氧化制备甲醇是 一种原子利用率高的方法.回答下列问题: 已知下列反应的热化学方程式: ①３O２(g)􀪅􀪅２O３(g)　ΔH１＝＋２８５kJ􀅰mol－１ ②２CH４(g)＋O２(g)􀪅􀪅２CH３OH(l) ΔH２＝－３２９kJ􀅰mol－１ 反应③CH４(g)＋O３(g)􀪅􀪅CH３OH(l)＋O２(g)的 ΔH３＝　　　　kJ􀅰mol－１. (５)(２０２３􀅰湖南卷)已知下列反应的热化学方 程式: ①C６H５C２H５(g)＋ ２１ ２O２ (g)􀪅􀪅８CO２(g)＋５H２O(g) 　ΔH１＝－４３８６．９kJ􀅰mol－１ ②C６H５CH􀪅CH２(g)＋１０O２(g)􀪅􀪅８CO２(g)＋ ４H２O(g)　ΔH２＝－４２６３．１kJ􀅰mol－１ ③H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH３＝－２４１．８ kJ􀅰mol－１ 计算反应④C６H５C２H５(g)􀜩􀜨􀜑 C６H５CH􀪅CH２(g) ＋H２(g)的ΔH４＝　　　　kJ􀅰mol－１. 答案:(１)ΔH１－ΔH２－ΔH３＋ΔH４　(２)ΔH１＋ ΔH２＋ΔH３　(３)＋３２９　(４)－３０７　(５)＋１１８ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　利用盖斯定律书写热化学方程式的 步骤 先确定待 求的反应 方程式 ⇒ 找出待求方程 式中各物质在 已知化学方程 式中的位置 ⇒ 根据待求方程式中各 物质的化学计量数和 位置对已知化学方程 式进行处理,得到变 形后的新化学方程式 ⇒ 将新得到的化学方程式进行加减 (反应热也需要相应加减) ⇒ 写出待求的热 化学方程式 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P２０９ [例]　(２０２４􀅰安徽卷)C２H６ 氧化脱氢反应: ２C２H６(g)＋O２(g)􀪅􀪅２C２H４(g)＋２H２O(g)　 ΔH１＝－２０９．８kJ􀅰mol－１ C２H６(g)＋CO２(g)􀪅􀪅C２H４(g)＋H２O(g)＋CO(g) ΔH２＝１７８􀆰１kJ􀅰mol－１ 计算:２CO(g)＋O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)　ΔH３＝　　 　　kJ􀅰mol－１ 第一步:审“目标化学方程式” 观察目标化学方程式,看已知化学方程式中需要去 掉“什么物质”,需要保留“什么物质”. 第二步:定“关系” 两个方程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ,如需要抵消掉中间 产物“C２H６、C２H４ 和H２O”,且CO作反应物,利用 Ⅰ－２×Ⅱ,即可得到目标化学方程式. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２７２􀅰 高考总复习　化学 第三步:写“答案” 根据盖斯定律反应Ⅰ－反应Ⅱ×２得:ΔH＝ΔH１ －２ΔH２. 答案:－５６６ １．(２０２４􀅰安徽卷)某温度 下,在密闭容器中充入 一定量的X(g),发生下 列反应:X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g) (ΔH１＜０),Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)(ΔH２＜０),测得各 气体浓度与反应时间的 关系如图所示.下列反应进程示意图符合题意 的是 (　　) 解析:B　[A．X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于０,而图像显示Y的能量高于X,即图像 显示X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)为吸热反应,A项不符合题意; B．图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于０,且 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)的 活 化 能 小 于 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的活化能,B项符合题意;C．图像显 示X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的ΔH 都小于 ０,但图像上 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)的活 化 能 大 于 Y(g) 􀜩􀜨􀜑 Z(g)的活化能,C项不符合题意;D．图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的ΔH 都大于０, 且X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)的活化能大于Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 活化能,D项不符合题意.] ２．(１)(２０２４􀅰甘肃卷)由SiCl４ 制备SiHCl３:SiCl４(g) ＋H２(g)􀪅􀪅SiHCl３(g)＋HCl(g)　ΔH１＝＋７４．２２kJ 􀅰mol－１(２９８K) 已知SiHCl３(g)＋H２(g)􀪅􀪅Si(s)＋３HCl(g)　 ΔH２＝＋２１９．２９kJ􀅰mol－１(２９８K) ２９８K 时,由 SiCl４(g)＋２H２(g)􀪅􀪅Si(s)＋ ４HCl(g)制备５６g硅　　　(填“吸”或“放”)热 　　　kJ.升高温度有利于制备硅的原因是 　. (２)(２０２４􀅰河北卷)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化 剂,工业上制备原理如下: SO２(g)＋Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 SO２Cl２(g)　ΔH＝－６７．５９ kJ􀅰mol－１ 若正反应的活化能为E正 kJ􀅰mol－１,则逆反应的 活化能E逆＝　　　　kJ􀅰mol－１(用含E正 的代数 式表示). (３)(２０２３􀅰全国乙卷)已知下列热化学方程式: FeSO４􀅰７H２O(s)􀪅􀪅FeSO４(s)＋７H２O(g) ΔH１＝akJ􀅰mol－１ FeSO４􀅰xH２O(s)􀪅􀪅FeSO４(s)＋xH２O(g) ΔH２＝bkJ􀅰mol－１ FeSO４􀅰yH２O(s)􀪅􀪅FeSO４(s)＋yH２O(g)　 ΔH３＝ckJ􀅰mol－１ 则FeSO４􀅰７H２O(s)＋FeSO４􀅰yH２O(s)􀪅􀪅２(FeSO４ 􀅰xH２O)(s)的ΔH＝　　　　kJ􀅰mol－１. (４)(２０２３􀅰浙江６月)水煤气变换反应是工业上的重 要反应,可用于制氢. 水煤气变换反应:CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋ H２(g)　ΔH＝－４１．２kJ􀅰mol－１ 该反应分两步完成: ３Fe２O３(s)＋CO(g)􀜩􀜨􀜑 ２Fe３O４(s)＋CO２(g)　 ΔH１＝－４７．２kJ􀅰mol－１ ２Fe３O４(s)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 ３Fe２O３(s)＋H２(g) 　ΔH２ 请回答:ΔH２＝　　　　　kJ􀅰mol－１. (５)(２０２３􀅰广东卷)化学反应常伴随热效应.某些 反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q 可通过量 热装置测量反应前后体系温度变化,用公式Q＝ cρV总􀅰ΔT 计算获得. (ⅰ)热量的测定:取上述NaOH溶液和盐酸各５０mL 进行反应,测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 T０、T１,则该过程放出的热量为　　　　　　　　 J(c和ρ分别取４．１８J􀅰g －１􀅰℃－１和１．０g􀅰mL－１, 忽略水以外各物质吸收的热量,下同). (ⅱ)借鉴(ⅰ)的方法,甲同学测量放热反应Fe(s) ＋CuSO４(aq)􀪅􀪅FeSO４(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH (忽略温度对焓变的影响,下同).实验结果见 下表. 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ ⅱ ０．２０mol􀅰L－１ CuSO４ 溶 液 １００mL １．２０gFe粉 a b ０．５６gFe粉 a c ①温度:b　　　　c(填“＞”“＜”或“＝”). ②ΔH＝　　　　　　　　(选择表中一组数据计 算).结果表明,该方法可行. 解析:(１)由 题 给 热 化 学 方 程 式:①SiCl４(g)＋ H２(g)􀪅􀪅SiHCl３(g)＋HCl(g)ΔH１＝＋７４．２２kJ 􀅰mol－１;②SiHCl３(g)＋H２(g)􀪅􀪅Si(s)＋３HCl(g)　 ΔH２＝＋２１９．２９kJ􀅰mol－１;则根据盖斯定律可知,①＋ ②,可得热化学方程式SiCl４(g)＋２H２(g)􀪅􀪅Si(s)＋ ４HCl(g)　ΔH＝ΔH１＋ΔH２＝＋７４．２２kJ􀅰mol－１＋ (＋２１９．２９kJ􀅰mol－１)＝＋２９３．５１kJ􀅰mol－１,则制备 ５６gSi,即２molSi,需要吸收热量为２９３．５１kJ􀅰mol－１ ×２mol＝５８７．０２kJ;该反应为吸热反应,升高温度,反应 正向移动,有利于制备硅. (２)①①根据反应热ΔH 与活化能E正、E逆 的关系 为ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能可知,该反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３７２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第七章　化学反应与能量 应的E逆＝E正kJ􀅰mol－１－ΔH＝(E正＋６７．５９)kJ 􀅰mol－１. (３)①FeSO４􀅰７H２O(s)􀪅􀪅FeSO４(s)＋７H２O(g) ΔH１＝akJ􀅰mol－１ ②FeSO４􀅰xH２O(s)􀪅􀪅FeSO４(s)＋xH２O(g) ΔH２＝bkJ􀅰mol－１ ③FeSO４􀅰yH２O(s)􀪅􀪅FeSO４(s)＋yH２O(g) ΔH３＝ckJ􀅰mol－１ 根据盖 斯 定 律 由①＋③－②×２可 得 FeSO４􀅰 ７H２O(s)＋FeSO４􀅰yH２O(s)􀪅􀪅２(FeSO４ 􀅰 xH２O)(s),则ΔH＝(a＋c－２b)kJ􀅰mol－１. (４)设热化学方程式①CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋ H２(g) ΔH＝－４１．２kJ􀅰mol－１ ②３Fe２O３(s)＋CO(g)􀜩􀜨􀜑 ２Fe３O４(s)＋CO２(g) ΔH１＝－４７．２kJ􀅰mol－１ ③２Fe３O４(s)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 ３Fe２O３(s)＋H２(g) ΔH２ 根据盖斯定律可知,③＝①－②,则ΔH２＝ΔH－ ΔH１＝(－４１．２kJ􀅰mol－１)－(－４７．２kJ􀅰mol－１) ＝６kJ􀅰mol－１. (５)(ⅰ)由 Q＝cρV总 􀅰ΔT 可 得 Q＝４．１８J􀅰g －１ 􀅰℃－１×１．０g􀅰mL－１×(５０mL＋５０mL)×(T１－ T２)＝４１８(T１－T０); (ⅱ)①１００mL０．２０mol􀅰L－１CuSO４ 溶液含有溶 质的物质的量为０􀆰０２mol,１．２０gFe粉和０．５６g Fe粉的物质的量分别为０􀆰０２１mol、０􀆰０１mol,实 验ⅰ中有０􀆰０２molCuSO４ 发生反应,实验ⅱ中有 ０􀆰０１molCuSO４ 发生反应,实验ⅰ放出的热量多, 则b＞c; ②若按实验ⅰ进行计算,ΔH＝－４．１８×１．０×１００× (b－a) １０００×０．０２ kJ􀅰mol－１＝－２０．９(b－a)kJ􀅰mol－１;若按实验 ⅱ进 行 计 算,ΔH ＝ －４．１８×１．０×１００× (c－a) １０００×０．０１ kJ􀅰mol－１＝－４１．８(c－a)kJ􀅰mol－１; 答案:(１)吸　５８７􀆰０２　该反应为吸热反应,升高温 度,反应正向移动,有利于制备硅　(２)①E正 ＋ ６７􀆰５９　(３)(a＋c－２b)　(４)６　(５)(ⅰ)４１８(T１－ T０)　(ⅱ)①＞　②－２０􀆰９(b－a)kJ􀅰mol－１ (或－４１􀆰８(c－a)kJ􀅰mol－１) ３．(共价晶体中化学键的计算)(２０２５􀅰成都蓉城期 中)参考下表键能数据,估算晶体硅在氧气中燃烧 生成二氧化硅晶体的热化学方程式:Si(s)＋O２(g) 􀪅􀪅SiO２(s)中,ΔH 的值为 (　　) 化学键 Si—O O􀪅O Si—Si Si—Cl Si—C 键能/ (kJ􀅰mol－１) ４６０ ４９８􀆰８ １７６ ３６０ ３４７ A．－９８９􀆰２kJ􀅰mol－１ B．＋９８９􀆰２kJ􀅰mol－１ C．－６１􀆰２kJ􀅰mol－１ D．－２４５􀆰２kJ􀅰mol－１ 解析:A　[硅和二氧化硅均是共价晶体,其中在晶 体硅中每个硅原子形成２个Si—Si,在二氧化硅晶 体中每个硅原子形成４个Si—O.由于反应热等 于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的 差值,则该反应的反应热ΔH＝２×１７６kJ􀅰mol－１ ＋４９８􀆰８kJ􀅰mol－１－４×４６０kJ􀅰mol－１＝－９８９􀆰２ kJ􀅰mol－１.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．理解物质能量与反应吸、放热之间的两个关系 (１)E(反应物)＜E(生成物),吸热反应. (２)E(反应物)＞E(生成物),放热反应. ２．明确热化学方程式书写与判断的四点注意事项 (１)标明物质的聚集状态. (２)明确ΔH 的符号与单位. (３)ΔH 的数值与其化学计量数是否对应. (４)燃烧热、中和反应反应热的条件限制. ３．了解燃烧热和中和反应反应热的两点联系 (１)对于中和反应反应热、燃烧热,由于它们的反应放热是 确定的,所以描述中不带“－”,但其焓变小于零. (２)当用热化学方程式表示中和反应反应热时,生成 H２O 的物质的量必须是１mol,当用热化学方程式表示燃烧 热时,可燃物的物质的量必须为１mol. ４．把握盖斯定律的两个关键 (１)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关. (２)利用盖斯定律可计算某些反应的反应热. 􀅰４７２􀅰 高考总复习　化学