第4章 金属及其化合物 章末排查练-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

章末排查练 １．易混化学基本概念再辨析 (１)(２０２３􀅰浙江１月卷)NaClO溶液呈碱性,可 用作消毒剂 (×) (２)NaHCO３(s) △ →Na２CO３(s) 饱和石灰水 → NaOH(aq),物质间转化均能一步实现 (√) (３)无水硫酸铯的化学式为Cs２SO４,它不易溶 于水 (×) (４)为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少 量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 (√) (５)Li在空气中燃烧生成Li２O２ (×) (６)铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝 合金,可用于航空工业 (√) (７)向CuSO４ 溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色 消失的原因,反应的化学方程式为 Zn＋ CuSO４􀪅􀪅Cu＋ZnSO４ (√) (８)根据金属与酸反应置换出氢的难易程度可 比较金属的活动性 (√) (９)铝与Fe２O３ 发生铝热反应,反应后固体物质 增重 (×) (１０)Fe２O３(s) Al 高温→Fe(s) HCl(aq) 　 →FeCl３ (aq),物 质间转化均能一步实现 (×) (１１)酸性氯化亚铁溶液中加入 H２O２ 反应的离 子方 程 式 为 ２Fe２＋ ＋H２O２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ O２↑＋２H＋ (×) (１２)在c(Fe２＋)＝１mol􀅰L－１的溶液中能大量 存在K＋、NH＋４ 、MnO－４ 、SO２－４ (×) (１３)常温下,Cu既能与FeCl３ 溶液反应又能与 浓硝酸反应 (√) (１４)切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐 渐变暗,原因:２Na＋O２􀪅􀪅Na２O２ (×) (１５)冶炼镁用 MgCl２ 而不是 MgO,冶炼铝却用 Al２O３ 而不是AlCl３ (√) (１６)铁在高温下与 H２O(g)发生置换反应生成 Fe３O４ (√) (１７)工业上电解熔融状态的 Al２O３ 制备 Al不 涉及氧化还原反应 (×) (１８)Fe与Cl２ 反应生成FeCl３,推测Fe与I２ 反 应生成FeI３ (×) (１９)金属元素的单质只有还原性,其离子只有 氧化性 (×) (２０)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和 氯气 (×) (２１)合金中的金属元素都是以化合态形式存在 (×) (２２)氢氧化铁与 HI溶液反应仅能发生中和 反应 (×) (２３)MgCl２(aq) 石灰乳 →Mg(OH)２ 煅烧 →MgO 电解 →Mg (×) ２．(２０２５􀅰江西上饶高三阶段检测)下列物质的转 化在给定条件下能实现的是 (　　) ① Al２O３ NaOH(aq) △ → Na [Al(OH)４](aq) CO２ →Al(OH)３ ②S O２/点燃 →SO３ H２O →H２SO４ ③ 饱 和 NaCl (aq) NH３,CO２ → NaHCO３ △ →Na２CO３ ④Fe２O３ HCl(aq) →FeCl３(aq) △ →无水FeCl３ ⑤MgCl２(aq) 石灰乳 →Mg(OH)２ △ →MgO A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①③④ 解析:A　[①氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟 基合铝酸钠,四羟基合铝酸钠溶液通入二氧化 碳可 以 发 生 反 应:[Al(OH)４]－ ＋CO２ 􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋HCO－３ ,生成氢氧化铝,故①符合 题意;②硫燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化 硫,故②不符合题意;③在饱和食盐水中通入氨 气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳, 在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离 子和碳酸氢根离子,其中NaHCO３溶解度最小, 析出NaHCO３,加热NaHCO３分解生成碳酸钠, 故③符合题意;④氧化铁与盐酸反应生成氯化 铁,加热FeCl３ 溶液,Fe３＋会水解:FeCl３＋３H２O 􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)３＋３HCl,HCl挥发,平衡向右移 动,得不到无水FeCl３,故④不符合题意;⑤氯化 镁与石灰乳反应转化为更难溶的氢氧化镁,氢 氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁,故⑤符合 题意.A．由分析知①③⑤符合题意.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７３５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 ３．(２０２５􀅰山东青岛高三期中)铝片与Na２CO３ 溶 液反应的探究实验如图所示.下列说法错误 的是 (　　) 无明显现象 ①开始铝片表面产生细小气 泡;②加热后出现白色浑浊, 并产生大量气泡(经检验为 H２ 和CO２) A．Na２CO３ 溶液中存在水解平衡CO２－３ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－ B．Ⅲ中产生的细小气泡为 H２,原因为 Na２CO３ 溶液显碱性 C．Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进 CO２－３ 的 水解 D．Ⅳ中现象的原因为[Al(OH)４]－ 与 HCO－３ 相互促进水解产生了Al(OH)３ 和CO２ 解析:D　[铝片在水中加热条件下也没有明显 现象,说明铝与水基本不反应.将铝片放入碳 酸钠溶液中,铝片表面产生细小气泡,说明有少 量铝与碳酸钠溶液反应生成氢气,加热后反应 剧烈,出现白色浑浊,生成了氢气和CO２.A．碳 酸钠在水中会水解生成碳酸氢根离子和氢氧根 离子,水解的离子方程式为CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－,A正确;B．碳酸钠溶液因为水 解导致溶液呈弱碱性,Ⅲ中铝与碳酸钠溶液反 应生成氢气,B正确;C．Ⅲ中铝片表面产生细小气 泡,加热后Ⅳ中产生大量气泡,说明加热促进了碳 酸根离子的水解,导致溶液碱性增强,反应速率加 快,C正确;D．Ⅳ中[Al(OH)４]－ 与 HCO－３ 反应生 成水、氢氧化铝沉淀和碳酸根离子而不是生成二氧 化碳,反应的离子方程式为[Al(OH)４]－＋HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋CO２－３ ＋H２O,D错误.] ４．(２０２５􀅰湖南长沙高三阶段检测)某无色溶液中 可能含有 Mg２＋、NH＋４ 、K＋、Al３＋、SO２－４ 、CO２－３ 、 Cl－.现进行如下实验: ①向１０mL该溶液中加Ba(NO３)２ 溶液至过 量,加稀硝酸酸化后过滤得到６􀆰９９g白色沉淀; ②另取１０mL该溶液,滴加 NaOH 溶液,随 NaOH溶液的加入,沉淀和气体物质的量变化 如图所示: 下列说法不符合事实的是 (　　) A．根据图中数据计算实验中使用的 NaOH 溶 液的浓度为１mol􀅰L－１ B．根据信息分析不能确认该溶液中是否存在焰 色试验呈紫色的离子 C．bc段发生反应的离子方程式为 Al(OH)３＋ OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－ D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)２ 溶 液,Al３＋和SO２－４ 不可能同时完全沉淀 解析:B　[加入硝酸钡溶液至过量,加稀硝酸酸 化后过滤生成的６􀆰９９g沉淀是硫酸钡,硫酸钡 物质的量为 ６．９９g ２３３g/mol＝０􀆰０３mol ,说明１０mL 溶液中有０􀆰０３mol的SO２－４ ;根据加入 NaOH 溶液后沉淀和气体物质的量变化,０~a 消 耗 ３０mL氢氧化钠溶液,生成０􀆰０１mol沉淀最后 完全溶解,应该 是Al(OH)３沉 淀,说 明 溶 液 中 Al３＋为０􀆰０１mol,CO２－３ 和铝离子不能大量共 存,溶液中没有CO２－３ ,ab段产生的是氨气,NH３ 为０􀆰０２mol,说明铵根离子是０􀆰０２mol,消耗 ２０mLNaOH 溶液中 NaOH 的物质的量也是 ０􀆰０２ mol,说 明 NaOH 浓 度 是０．０２mol０．０２L ＝ １mol/L,最后沉淀全部溶解说明没有 Mg２＋;根 据 溶 液 中 正 负 电 荷 数 相 等,至 少 还 应 该 有 ０􀆰０１molK＋.A．经 过 上 述 分 析 计 算,NaOH 溶液浓度为１mol/L,A项正确;B．根据溶液中 正负电荷数相等,溶液中一定有 K＋,即一定存 在焰色试验呈紫色的离子,B项错误;C．bc段氢 氧化铝沉淀溶解,发生反应:Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－,C项正确;D．Al３＋ 和SO２－４ 的物质的量分别是０􀆰０１mol和０􀆰０３mol,加入 氢氧化钡溶液,当SO２－４ 完全沉淀时,已经加入 了０􀆰０６molOH－,此时Al(OH)３ 沉淀早已经 溶解完全,两种离子不能同时完全沉淀,D项正 确;答案选B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８３５􀅰 高考总复习　化学 ５．(２０２５􀅰黑龙江高三期末)HDS废催化剂是石 油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃 物,但又富含钼、镍等有价值金属,是一种重要 的二次资源.以下是工业从 HDS中回收钼的 工艺流程: 已知:①HDS废催化剂氧化焙烧转化成Al２O３、 MoO３、NiMoO４ ②浸出渣的成分为Al２O３ 和NiO, ③Ksp[Al(OH)３]＝１．０×１０ －３３;Ksp[Ni(OH)２] ＝２．０×１０－１５ (１)该流程中使用的 能提高碱浸出率的措施为 　　　　　,操作１为　　　　　,此操作在化 学实验室中用到的玻璃仪器有:玻璃棒、　　　 　　、　　　　　. (２)结 合 下 图,碱 浸 时 选 择 的 最 佳 质 量 浓 度 (wt％)为　　　　,最佳浸出温度为　　　　. 图１　Na２CO３ 添加量对 Mo、Al浸出率的影响 图２　浸出温度对 Mo、Al浸出率的影响 (３)NiMoO４ 碱浸时有 Na２MoO４、NaHCO３ 生 成,该反应的离子方程式为 　. (４)采 用 碳 酸 根 型 N２６３萃 取 钼 的 反 应 为: (R４N)２CO３＋Na２MoO４ 􀪅􀪅(R４N)２MoO４＋ Na２CO３.参考有关文献资料可知:一些阴离子 被 R４N＋ 萃 取 的 顺 序 为 HCO－３ ＞ MoO２－４ ＞ CO２－３ ,则加入NH４HCO３ 反萃取发生反应的化 学方程式为　　　　　. 反萃取后有机相为 HCO－３ 型,加入氢氧化钠处 理可实现萃取剂再生. (５)该流程中可循环利用的物质为　　　　　. (６)MoO３ 经 H２ 还原可得钼粉,涉及的金属冶 炼方法为　　　　　(填字母). A．热分解法　　B．热还原法　　C．电解法 解析:由流程和信息可知,HDS废催化剂氧化 焙烧转化成 Al２O３、MoO３、NiMoO４,经研磨碱 浸后,Ni元素转化为NiO,和Al２O３ 一起成为浸 出渣,MoO３ 和MoO２－４ 一起转化为Na２MoO４ 进入 浸出液,浸出液中加入N２６３有机试剂,Na２MoO４ 和有 机 溶 剂 发 生(R４N)２CO３＋Na２MoO４ 􀪅􀪅 (R４N)２MoO４＋Na２CO３ 反 应,再 加 入 反 萃 取 剂 NH４HCO３ 转化为(NH４)２MoO４,进而经过一系列 变化,生成钼,以此来解答. (１)根据流程图可知,该流程中使用的能提高碱 浸出率的措施为研磨;由操作１得到浸出渣和 浸出液可知,操作１为过滤,此操作在化学实验 室中用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、漏斗; (２)由图１分析可知,Mo浸出率在 Na２CO３ 添 加量(wt％)为２０时 已 达９０％以 上,再 提 高 wt％,Mo浸出率变化不大,因此wt％的最佳选 择为２０;同理,由图２分析可知,Mo浸出率在 １７０℃时已达９５％以上,再升温变化不大,因此 温度的最佳选择为１７０℃; (３)NiMoO４ 碱 浸 时 有 Na２MoO４、NaHCO３ 生 成,且浸出渣有NiO,则该反应的离子方程式为 NiMoO４＋２CO２－３ ＋H２O􀪅􀪅MoO２－４ ＋２HCO－３ ＋NiO↓; (４)由题意可知,加入NH４HCO３ 反萃取发生反 应的化学方程式为(R４N)２MoO４＋２NH４HCO３ 􀪅􀪅２R４NHCO３＋(NH４)２MoO４; (５)由流程图和(４)可知,可循环利用的物质为 萃取剂; (６)由 MoO３ 经 H２ 还原可得钼粉可知,通过热 还原法得到金属钼. 答案:(１)研磨　过滤　烧杯　漏斗 (２)２０　１７０℃　 (３)NiMoO４＋２CO２－３ ＋H２O 􀪅􀪅MoO２－４ ＋２HCO－３ ＋NiO↓ (４) (R４N )２MoO４ ＋ ２NH４HCO３ 􀪅􀪅 ２R４NHCO３＋(NH４)２MoO４ (５)萃取剂　(６)B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９３５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物