第2章 物质及其变化 章末排查练-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

章末排查练 [排查一]　易混化学基本概念再辨析 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．纯水的导电性、BaSO４ 饱和溶液的导电性都很 小,所以它们都是弱电解质 (　　) ２．NaCl固体不导电,熔融的 KCl能导电,所以前 者是非电解质,而后者是电解质 (　　) ３．(２０２５􀅰苏州市高三模拟)电解饱和食盐水: ２Cl－＋２H＋ 通电 　􀪅􀪅H２↑＋Cl２↑ (　　) ４．NaHSO４ 能完全电离出一个H＋,所以它是一元 强酸 (　　) ５．(２０２３􀅰浙江省６月选考)碘化亚铁溶液与等物 质的量的氯气:２Fe２＋＋２I－＋２Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋ I２＋４Cl－ (　　) ６．向Fe(OH)３ 胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,会逐 渐生成红褐色沉淀,当稀硫酸过量,又变成棕黄 色溶液,整个过程发生的都是化学变化 (　　) ７．只含一种元素的物质不可能发生化学变化 (　　) ８．焰色试验有特征颜色出现,所以是化学变化 (　　) ９．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,所 以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 (　　) １０．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质,所以 分馏是化学变化 (　　) １１．只含一种分子的物质是纯净物,冰水混合物是纯 净物,只含一种元素的物质也是纯净物 (　　) １２．(２０２３􀅰浙江省６月选考)向硫化钠溶液通入 足量二氧化硫:S２－＋２SO２＋２H２O􀪅􀪅H２S＋ ２HSO－３ (　　) １３．(２０２５􀅰苏州市高三模拟)KClO碱性溶液与 Fe(OH)３反 应:３ClO－ ＋２Fe(OH)３＋４OH－ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋３Cl－＋５H２O (　　) １４．金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化 物一定是金属氧化物;非金属氧化物不一定是 酸性氧化物,酸性氧化物也不一定是非金属氧 化物 (　　) １５．(２０２３􀅰浙江省６月选考)向次氯酸钙溶液通 入足量二氧化碳:ClO－＋CO２＋H２O􀪅􀪅HClO ＋HCO－３ (　　) １６．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱, 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 (　　) １７．(２０２５􀅰吉林一调)纳米碳酸钙的化学性质与 原来碳酸钙完全不同 (　　) １８．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的 化合物一定是电解质 (　　) １９．SO２、Na２O的水溶液都能导电,所以它们都是 电解质 (　　) ２０．(２０２５􀅰浙江五校联盟高三联考)Fe(OH)３ 胶 体呈红褐色,也可以将FeCl３ 加入 NaOH 溶液 中制得 (　　) ２１．Na２CO３􀅰１０H２O的风化和CaCl２ 的潮解均属 化学变化 (　　) ２２．电离、电解均有新物质生成,所以它们均是化 学变化 (　　) ２３．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理 变化 (　　) ２４．电解熔融态Al２O３、１２C转化为１４C都属于化学 变化 (　　) ２５．把FeCl３ 饱和溶液加入到沸水中,继续加热, 可以制备Fe(OH)３ 胶体,同样把FeCl３ 溶液加 入到氨水中也可以制备Fe(OH)３ 胶体 (　　) ２６．H２SO４ 只有在水溶液中才能导电,而NaCl在 水溶液中和熔融状态下都能导电 (　　) ２７．NaHSO４ 溶于水或熔融状态下,电离方程式都 为NaHSO４􀪅􀪅Na＋＋H＋＋SO２－４ (　　) ２８．Al(OH)３、CaCO３ 都难溶,但溶解的部分都能 完全电离 (　　) 自主核对 １．×　２．×　３．×　４．×　５．×　６．×　７．× ８．×　９．×　１０．×　１１．×　１２．×　１３．√ １４．√　１５．√　１６．√　１７．×　１８．√　１９．× ２０．×　２１．×　２２．×　２３．×　２４．×　２５．× ２６．√　２７．×　２８．× [排查二]　易错离子方程式再落实 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．CuSO４ 溶液与过量Ba(OH)２ 反应:Cu２＋＋SO２－４ ＋ Ba２＋＋２OH－􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋BaSO４↓. ２．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应:NH＋４ ＋ HCO－３ ＋２OH－ 􀪅􀪅 NH３ 􀅰 H２O ＋ CO２－３ ＋H２O. ３．向AgCl悬浊液中滴加Na２S溶液:２AgCl(s)＋S２－ (aq)􀜩􀜨􀜑 Ag２S(s)＋２Cl－(aq). ４．向 NaHCO３ 溶 液 中 加 入 过 量 澄 清 石 灰 水: HCO－３ ＋Ca２＋＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１５􀅰 高考总复习　化学 ５．Al２(SO４)３ 溶液中加入过量氨水:Al３＋＋３NH３ 􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ . ６．向NH４HCO３ 溶液中加少量 NaOH 溶液并加 热:HCO－３ ＋OH－ △ 　􀪅􀪅CO ２－ ３ ＋H２O. ７．将 少 量 CO２ 通 入 苯 酚 钠 溶 液 中 出 现 浑 浊: C６H５O－＋CO２＋H２O􀪅􀪅C６H５OH＋HCO－３ . ８．在１００mL２mol/L的FeI２ 的溶液中通入标准 状况下５．６L的Cl２:２Fe２＋ ＋８I－ ＋５Cl２ 􀪅􀪅 ２Fe３＋＋４I２＋１０Cl－. ９．０􀆰０１ mol􀅰 L－１ NH４Al(SO４)２ 溶 液 与 ０􀆰０２mol􀅰L－１Ba(OH)２ 溶液等体积混合:NH＋４ ＋Al３＋＋２SO２－４ ＋２Ba２＋＋４OH－􀪅􀪅２BaSO４↓＋ Al(OH)３↓＋NH３􀅰H２O. １０．醋 酸 溶 液 与 水 垢 中 的 CaCO３ 反 应: ２CH３COOH＋CaCO３ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋２CH３COO－ ＋H２O＋CO２↑. １１．向Na[Al(OH)４]溶液中通入过量CO２: 　[Al(OH)４]－＋CO２􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ . １２．氨水中滴入少量CuSO４:Cu２＋＋４NH３􀅰H２O 􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋＋４H２O. １３．将Na[Al(OH)４]溶液与NaHCO３ 溶液混合: [Al(OH)４]－＋HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋CO２－３ ＋H２O. １４．少量SO２ 通入苯酚钠溶液中:２C６H５O－＋SO２ ＋H２O􀪅􀪅２C６H５OH＋SO２－３ . １５．等体积、等浓度的Ca(HCO３)２ 溶液和 NaOH 溶液混合:Ca２＋＋HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓ ＋H２O. １６．向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加 热:CH３CHO ＋ ２Cu(OH)２ ＋ OH－ △ 　→ CH３COO－＋Cu２O↓＋３H２O. １７．向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)２ 溶液: Al３＋＋２SO２－４ ＋２Ba２＋＋４OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－＋ ２BaSO４↓. １８．向NH４Al(SO４)２ 溶液滴入过量NaOH溶液: NH＋４ ＋Al３＋＋５OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－＋NH３ 􀅰H２O. １９．将 H２C２O４ 溶 液 滴 入 酸 性 KMnO４ 溶 液: ５H２C２O４＋２MnO－４ ＋６H＋􀪅􀪅２Mn２＋＋１０CO２↑ ＋８H２O. ２０．CuSO４ 溶液吸收H２S:Cu２＋＋H２S􀪅􀪅２H＋＋ CuS↓. [排查三]　信息给予型氧化还原反应方程式再书写 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２３􀅰辽宁卷)用石灰乳调节pH＝４,Mn２＋被 H２SO５ 氧化为 MnO２,该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (H２SO５ 的电离第一步完全,第二步微弱). 答案:H２O＋Mn２＋＋HSO－５ 􀪅􀪅MnO２＋SO２－４ ＋３H＋ ２．联氨(N２H４)是航天飞船常用的高能燃料,联氨 可以用尿素[CO(NH２)２]为原料制取,方法是在 KMnO４催化剂存在下,尿素[CO(NH２)２]和次 氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na２CO３、另 一种钠盐和水,写出其反应的化学方程式 　 　. 解析:在CO(NH２)２ 中,N的化合价为－３价, N２H４ 中N的化合价为－２价,化合价升高１, NaClO中Cl的化合价为＋１价,它应该被还原 成Cl－,所以另一种钠盐为NaCl,根据化合价升 降总数相等即可配平(具体过程略). 答案:CO(NH２)２＋NaClO＋２NaOH KMnO４催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 N２H４＋Na２CO３＋NaCl＋H２O ３．(２０２３􀅰 山东卷)已 知 电 负 性 Cl＞H＞Si, SiHCl３在浓 NaOH 溶液中发生反应的化学方 程式为 　. 答案:SiHCl３＋５NaOH􀪅􀪅Na２SiO３＋３NaCl＋ H２↑＋２H２O ４．氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的 治疗.纯 化 工 业 级 氧 化 锌 (含 有 Fe(Ⅱ)、 Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 工业ZnO 稀硫酸 ① →浸出液 　 调pH约为５ 适量高锰酸钾溶液 　　　　② → 过滤 → 　　　　　　　　　　　　　　　 滤液 Zn ③→ 过滤 →滤液 Na２CO３ ④ → 过滤 →滤饼 煅烧 ⑤→ZnO 提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高 锰酸钾的还原产物是 MnO２. 回答下列问题: 反应②中除掉的杂质离子是　　　　　　　, 发生反应的离子方程式为 　 　. 答案:Fe２＋、Mn２＋ 　MnO－４ ＋３Fe２＋ ＋７H２O 􀪅􀪅３Fe(OH)３↓＋MnO２↓＋５H＋、 ２MnO－４ ＋３Mn２＋＋２H２O􀪅􀪅５MnO２↓＋４H＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　第二章　物质及其变化