6.1 原子结构 原子核外电子排布-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

第一节　原子结构　原子核外电子排布 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．知道元素、核素的含义.能说明微观粒子的运动状态与 宏观物体运动特点的差异 ２．知道电子运动的能量状态具有量子化特征(能量不连 续),电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生激 发与跃迁,知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通 过原子轨道和电子云模型来描述 ３．能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写 １~３６号元素基态原子的核外电子排布和轨道表示式, 并说明其含义 １．宏观辨识与微观探析:能从能层、能级等不同层 次认识原子的结构,以及核外电子排布规律,能 从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元 素性质的关系 ２．证据推理与模型认知:能运用构造原理和能量最 低原理,揭示元素原子核外电子排布的规律 ３．变化观念与平衡思想:能多角度、动态地分析核 外电子的运动状态及原子结构的变化规律,认识 元素性质的变化规律 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P１６２ 考点一　原子结构 一、原子结构 １．原子的构成 原子 (AZX) 原子核 质子(Z个):每个质子带一个单位正电荷 中子(A－Z个):中子不带电{ 核外电子 (Z个) 围绕原子核做高速运动 每个电子带一个单位负电荷 相对质量约为一个质子(中子)的 １ １８３６ ì î í ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ïï (１)决定元素种类的是质子. (２)决定元素化学性质的是最外层电子. (３)决定原子种类的是质子和中子. (４)决定原子相对质量的是质量数. ２．粒子符号周围数字的含义 A ZX ±x 　 m± n 质量数 → 质子数 → 粒子所带电荷数 → 原子个数 → 元素化合价 ↑ ３．原子中各粒子间的数量关系 (１)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 (２)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (３)阳离子:质子数＝核外电子数＋电荷数 阴离子:质子数＝核外电子数－电荷数 ４．两种相对原子质量 (１)原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的 质量与１２C原子质量的１１２ 的比值.一种元素有几种 同位素,就有几种不同核素的相对原子质量. (２)元素的相对原子质量:是按该元素各种核素所占 的一定百分比计算出来的平均值.如Ar(Cl)＝ Ar(３５Cl)×a％＋Ar(３７Cl)×b％. 二、元素、核素、同位素 １．元素、核素、同位素之间的关系 ２．同位素的特征 (１)同一元素的各种核素,化学性质几乎完全相同,物 理性质差异较大. (２)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子 百分数(丰度)不变. ３．同位素的“六同三不同” 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１２􀅰 ４．几种重要的核素及其应用 核素 ２３５９２U １４６C ２１H ３１H １８８O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)原子不一定都有中子,如１１H. (２)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素,如F 与OH－. (３)核外电子数相同的粒子,其质子数不一定相同,如 Al３＋与Na＋、F－等,NH＋４ 与OH－等. (４)不同的核素可能具有相同的质子数,如１１H与３１H; 也可能具有相同的中子数,如１４６C与１６８O;也可能 具有相同的质量数,如１４６C与１４７N;也可能质子数、 中子数、质量数均不相同,如１１H与１２６C. (５)同位素的物理性质不同,但化学性质几乎完全 相同. (６)不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２５􀅰陕西西安模拟)中子数为１８的氯原 子:３５１７Cl (√) (２)(２０２４􀅰黑吉辽卷)中子数为１的氦核素:１２He (×) (３)３５１７Cl与３７１７Cl得电子能力相同 (√) (４)核聚变如２１H＋３１H →４２He＋１０n,因为有新微粒 生成,所以该变化是化学变化 (×) (５)(２０２３􀅰广东卷)创造了可控核聚变运行纪录的 “人造太阳”,其原料中的２H与３H互为同位素 (√) (６)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核 素,有多少种核素就有多少种原子 (√) (７)H３O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数 (×) (８)若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者 一定不属于同种元素 (√) ２．(１)１１H、２１H、３１H与１６O、１７O、１８O能组成　　　　种 不同的水分子? (２)有５种单核粒子,它们分别是４０１９ 　 、４０１８ 　 、 ４０ １９ 　 ＋、４０２０ 　 ２＋、４１２０ 　 (“　 ”内元素符号未写出), 则它们所属元素的种类有　　　　种. (３)１H、２H、３H三种粒子都属于　　　　,因为它 们是具有相同　　　　的同一类原子. (４)在１１H、２１H、３１H、１２６C、１３６C、１４６C、１４７N、１５７N中,核素、 元素的种数分别为　　　　种、　　　　种. (５)１２６C、１３６C、１４６C的关系为　　　　,因为它们是具 有　　　　的同一元素的不同原子,它们的化学性 质几乎完全相同. 答案:(１)１８　(２)３ (３)氢元素　质子数 (４)８　３ (５)同位素　相同的质子数和不同的中子数 ◆[题组１]　粒子结构 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰天津南开区模拟)科学家在利用回旋加速 器进行的实验中,用含２０个质子的钙元素的同位 素反复轰击含９５个质子的镅元素,结果４次成功 制成４个第１１５号元素的原子,这４个原子在生成 数微秒后衰变成第１１３号元素.第１１５号元素的 一种核素为２８８１１５X.下列有关叙述错误的是 (　　 ) A．核素２８８１１５X的质量数为２８８ B．核素２８８１１５X的质量数与中子数之差为１７３ C．１１３号元素属于金属元素 D．１１５号元素的最高正化合价是＋５ 解析:B　[核素２８８１１５X的质量数为２８８,A项正确;核 素２８８１１５X的中子数为２８８－１１５＝１７３,核素２８８１１５X的质 量数与中子数之差为１１５,B项错误;１１３号元素与 B元素位于同一主族,该族元素从 Al开始为金属 元素,所以１１３号元素属于金属元素,C项正确; １１５号元素位于第ⅤA族,最外层有５个电子,最 高正化合价为＋５,D项正确.] ２．(２０２５􀅰郑州模拟)现有下列几组粒子:①N２、CO、 C２H２;②NH＋４ 、H３O＋、OH－;③C２－２ 、O２＋２ 、CN－; ④PO３－４ 、SO２－４ 、ClO－４ .对上述四组粒子归类正确 的是 (　　) A．质子数相等,电子数和原子数不相等:① B．质子数和电子数相等,原子数不相等:② C．电子数相等,质子数和原子数不相等:③ D．原子数和电子数相等,质子数不相等:④ 解析:D　[①N２、CO、C２H２ 的质子数和电子数都 等于１４,原子数不相等;②NH＋４ 、H３O＋、OH－的原 子数和质子数不相等,电子数都为１０;③C２－２ 、O２＋２ 、 CN－的原 子 数 和 电 子 数 都 相 等,质 子 数 不 相 等; ④P、S、Cl所含的电子数分别为１５、１６、１７,酸根离子 中所含氧原子数均相等,所带负电荷数依次为３、２、 １,三种酸根离子所含的总电子数相等(１８＋３２)、原 子数都为５,但三种酸根离子的质子数不相等.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第六章　物质结构　元素周期律 ◆[题组２]　元素、核素、同位素的概念辨析 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰北京北师大实验中学检测)３８Sr(锶)的 ８７Sr、８６Sr稳定同位素在同一地域土壤中８７Sr/８６Sr 值不变.土壤生物中８７Sr/８６Sr值与土壤中８７Sr/８６Sr值 有效相关.测定土壤生物中８７Sr/８６Sr值可进行产 地溯源.下列说法不正确的是 (　　) A．８７Sr和８６Sr互为同位素 B．８７Sr和８６Sr含有的中子数分别为４９和４８ C．同一地域产出的同种土壤生物中８７Sr/８６Sr值相同 D．８７Sr和８６Sr的化学性质不相同 解析:D　[A．８７Sr和８６Sr是质子数相同而中子数 不同的同一元素的不同原子,互为同位素,故A正 确;B．８７Sr和８６Sr含有的中子数分别为８７－３８＝４９ 和８６－３８＝４８,故B正确;C．８７Sr、８６Sr是３８Sr的稳 定同位素,同一地域产出的同种土壤生物中８７Sr/８６Sr 值相同,故C正确;D．８７Sr和８６Sr核外电子排布相 同,所以化学性质几乎完全相同,故D错误.] ４．(２０２５􀅰湖南长沙期中)某元素(X)构成的双原子 单质分子有三种,其相对分子质量分别为１５８、 １６０、１６２,在天然单质中,这三种单质的物质的量之 比为１∶１∶１,由此推断以下结论正确的是(　　 ) A．此元素有３种不同的同位素 B．其中一种同位素质量数为８０ C．其同位素７９X占原子总数的１２ D．单质X２ 的平均相对分子质量为１６２ 解析:C　[由题意知元素X有两种同位素,A项错 误;设X的两种同位素分别为a、b,则对应单质化 学式分别为a２、ab、b２,由a２、b２ 可求得a、b的质量 数为７９和８１,B项错误;质量数为７９的核素占原 子总数的分数为１×２＋１ ６ ＝ １ ２ ,C项正确;单质X２ 的平均相对分子质量为１５８×１３＋１６０× １ ３＋１６２ ×１３＝１６０ ,D项错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)同种元素可以有多种不同的核素,只有原子才可 能是同位素,单质才可能是同素异形体. (２)同位素之间的转化属于核反应,不是化学反应. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　原子核外电子排布原理 一、能层、能级与原子轨道 １．能层(n) 在多电子原子中,核外电子的能量是不同的,按照 电子的能量差异将其分成不同能层,通常用K、L、 M、N􀆺􀆺表示,能量依次升高. ２．能级 同一能层里的电子的能量也可能不同,又可将其分 成不同的能级,通常用s、p、d、f等表示,同一能层 里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高. ３．原子轨道 原子轨道就是指电子在原子核外的一个空间运动 状态,即电子在核外经常出现的区域,其中电子云 轮廓图就是这种区域的描述,故这种电子云轮廓图 就是原子轨道形象化的描述. 原子 轨道 轨道 形状 轨道 数目 能量 关系 s 球形 １ p 哑铃形 ３ d ５ f ７ ①同一能层各能级能量顺序: E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf) ②形状相同的原子轨道能量 的 高 低:E(１s)＜E(２s)＜ E(３s)＜E(４s)􀆺􀆺 ③同一能层内形状相同而伸展 方向不同的原子轨道的能量相 等,如p能级三个互相垂直的 轨道npx、npy、npz 的能量相同 [注意]　第一能层(K)只有s能级,有１个原子轨道; 第二能层(L)有s、p两种能级,有４个原子轨道;第三 能层(M)有s、p、d三种能级,有９个原子轨道,其中 同一能级的不同原子轨道具有相同的能量. 二、基态原子核外电子排布的三个规律 １．能量最低原理 电子总是尽先占有能量最低的原子轨道,然后依次进 入能量较高的原子轨道,使整个原子的能量处于最低 状态,其中原子的电子排布遵循构造原理能使整个原 子的能量处于最低状态.其构造原理示意图如下: [注意]　由构造原理可知,从第三能层开始,不同能 层的能级出现交错现象,如E(３d)＞E(４s)、E(４f)＞ E(５p),E(４f)＞E(６s)等,即E(ns)＜E[(n－２)f]＜ E[(n－１)d]＜E(np),其中n表示能层数. ２．泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳２个电子,且自旋相 反,例如,２s２ 的电子排布为↑↓ 　　 　　２s ,不能表示为↑↑ 　　 　　２s . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１２􀅰 高考总复习　化学 ３．洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中 的电子总是先单独占１个轨道,且自旋平行,例如, ２p３ 的 电 子 排 布 为 ↑ ↑ ↑ 　　 　　２p ,不 能 表 示 为 ↑↓↑ 　　 　　２p 或 ↑ ↓ ↑ 　　 　　２p . [注意]　洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全 充满(p６、d１０、f１４),半充满(p３、d５、f７)或全空(p０、d０、 f０)状态时、体系较稳定、能量最低.例如,２４Cr的电 子排布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d５４s１. 三、基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 以硫原子为例 电子排布式 １s２２s２２p６３s２３p４ 简化电子 排布式 [Ne]３s２３p４ 轨道表示式 (或电子 排布图) ↑↓ 　　 　　１s 　↑↓ 　　 　　２s 　↑↓↑↓↑↓ 　　 　　２p 　↑↓ 　　 　　３s 　↑↓ ↑ ↑ 　　 　　３p 　 价层电子 排布式 ３s２３p４ 四、原子状态与原子光谱 １．基态和激发态 (１)基态原子:处于最低能量的原子. (２)激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从低能 级跃迁到高能级状态的原子. ２．原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的 光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱.利用原子 光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析. ３．基态、激发态及光谱示意图 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰安徽卷)基态Ni原子价电子排布式为 ３d８４s２ (√) (２)(２０２４􀅰北京卷)Al３＋的结构示意图: (√) (３)(２０２４􀅰山东卷)激发态 H原子的轨道表示式: 　　 　　１s ↑ 　　 　　１p (×) (４)(２０２３􀅰海南卷)Cu基态原子核外电子排布符 合构造原理 (×) (５)２p和３p轨道形状均为哑铃形,能量也相等 (×) (６)(２０２３􀅰海南卷)NaCl焰色试验为黄色,与Cl 电子跃迁有关 (×) (７)↓↑ 　　 　　１s 　↓↑ 　　 　　２s 　↓↑ ↑ 　　 　　２p 　 　　 　　３s 表示的原子 能量处于最低状态 (×) (８)２２Ti的电子排布式:１s２２s２２p６３s２３p１０违反了能 量最低原理 (×) ２．按要求书写电子排布式或电子排布图. (１)基态C原子的核外电子排布式为 　. (２)基态Ni原子的简化电子排布式为 　. (３)基态Cr３＋的核外电子排布式为 　. (４)(２０２３􀅰广东卷)基态Fe２＋的３d电子轨道表示 式为 　. (５)(２０２３􀅰海南卷)锑和磷同族,锑原子基态的价 层电子排布式为 　. (６)基态钒原子的价电子排布图为 　. (７)基态镓(Ga)原子的电子排布式为 　. (８)基态Ni２＋的价电子排布图为 　. 答案:(１)１s２２s２２p２　(２)[Ar]３d８４s２ (３)１s２２s２２p６３s２３p６３d３(或[Ar]３d３) (４) 　　　３d ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ (５)５s２５p３ (６) 　　３d ↑ ↑ ↑ ４s ↓↑ (７)１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p１(或[Ar]３d１０４s２４p１) (８) 　　　３d ↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ ３．(２０２５􀅰安阳市高三月考)下列关于化学用语的表 述正确的是 (　　) A．Na２O的电子式:Na︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Na B．质子数９２、中子数１４３的(U)原子:２３５９２U C．S２－的结构示意图: D．基态O原子的轨道表示式:↓↑ 　　 　　１s ↓↑ 　　 　　２s ↓↑↓↑ 　　 　　２p 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第六章　物质结构　元素周期律 解析:B　[A．Na２O是离子化合物,Na＋与O２－通过离 子键结合,故Na２O的电子式为Na＋ ×􀅰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 × 􀅰[ ] ２－Na＋, A错误;B．质子数９２、中子数１４３的(U)原子质量数 为:９２＋１４３＝２３５,用原子符号表示为:２３５９２U,B正确;C． S２－是S原子获得２个电子形成的,S２－核外电子排布 是２、８、８,所以S２－的结构示意图为 ,C错误; D．原子核外电子总是尽可能成单排列,而且自旋平 行,这种排布使原子的能量最低,处于稳定状态,则基 态O原子的轨道表示式为:↓↑ 　　 　　１s ↓↑ 　　 　　２s ↓↑ ↑ ↑ 　　 　　２p ,D 错误;故合理选项是B.] ◆[题组１]　核外电子排布原理及应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１．(１)(２０２４􀅰全国甲卷)ⅣA族元素基态原子核外未 成对电子数为　　　　,在与其他元素形成化合物 时,呈现的最高化合价为　　　　. (２)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电 子数与铬原子相同的元素有　　　(填元素符号). (３)基态Fe３＋的 M层电子排布式为　　　　,基态 铝原子核外自旋平行的电子最多有　　　　　个, 与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为 　　　　　　,基态磷原子的核外电子运动状态共 有　　　　种,其价电子排布式为　　　　　　. 答案:(１)２　＋４　(２)K、Cu　(３)３s２３p６３d５　７　 ４s２４p１　１５　３s２３p３ ２．A、B、C、D、E、F代表６种元素.请填空: (１)A元素基态原子的最外层有２个未成对电子, 次外层有２个电子,其元素符号为　　　　. (２)B元素的－１价离子和C元素的＋１价离子的电 子层结构都与氩相同,B的元素符号为　　　　,C的 元素符号为　　　　. (３)D元素的＋３价离子的３d能级为半充满,D的 元素符号为　　　　,其基态原子的核外电子排布 式为 　. (４)E元素基态原子的 M 层全充满,N层没有成对 电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为　　 　　,其基态原子的核外电子排布式为 　. (５)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋１, 则n＝　　　;原子中能量最高的是　　　电子. 解析:(１)A元素基态原子次外层有２个电子,故次 外层为K层,A元素有２个电子层,由题意可写出 其电子排布图为 ↑↓ 　　 　　１s 　 ↑↓ 　　 　　２s 　 ↑ ↑ 　　 　　２p ;或 ↑↓ 　　 　　１s 　 ↑↓ 　　 　　２s 　↑↓ ↑ ↑ 　　 　　２p ,则该元素原子核外 有６或８个电子,为碳元素或氧元素.(２)B－、C＋ 的电子层结构都与 Ar相同,即核外都有１８个电 子,则B为１７号元素Cl,C为１９号元素K.(３)D 元素原子失去２个４s电子和１个３d电子后变成 ＋３价 离 子,其 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２,即为２６号元素Fe.(４)根据题 意 要 求,首 先 写 出 元 素 E 的 电 子 排 布 式: １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s１,该 元 素 为 ２９ 号 元 素 Cu. (５)s能级只有１个原子轨道,故最多只能容纳２个 电子,即n＝２,所以元素F的原子的最外层电子排 布式为２s２２p３,由此可知F是N元素;根据核外电 子排布的能量最低原理,可知氮原子的核外电子中 ２p能级能量最高. 答案:(１)C或O　(２)Cl　K (３)Fe　１s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２(或[Ar]３d６４s２) (４)Cu　１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s１(或[Ar]３d１０４s１) (５)２　２p [题组２]　核外电子排布的表示方法 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３．(１)(２０２４􀅰新课标卷)Ni基态原子价电子的轨道 表示式为　　　　. (２)(经典高考)Cu２＋ 基态核外电子排布式为　　 　　. (３)(经典高考)元素 Mn与O中,基态原子核外未 成对电子数较多的是　　　　. (４)(经典高考)Co基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为　　　　　　　　　　　　. (５)(经典高考)基态Ge原子的核外电子排布式为 [Ar]　　　　　　　　　　.Ge原子有　　　个 未成对电子. (６)(经典高考)镍元素基态原子的电子排布式为 　　　　　　　　　　　　.３d能级上的未成对 电子数为　　　　. (７)(经典高考)P原子的核外电子排布式为　　　 　　　　　　　　　　　　. 答案:(１)↓↑↓↑↓↑ ↑ ↑ 　　 　　３d 　↓↑ 　　 　　４s (２)１s２２s２２p６３s２３p６３d９(或[Ar]３d９) (３)Mn (４)１s２２s２２p６３s２３p６３d７４s２(或[Ar]３d７４s２) (５)３d１０４s２４p２　２ (６)１s２２s２２p６３s２３p６３d８４s２(或[Ar]３d８４s２)　２ (７)１s２２s２２p６３s２３p３(或[Ne]３s２３p３) ◆[题组３]　基态与激发态 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４．(２０２５􀅰八省联考内蒙古卷)NiO 可催化分解 H２S.形成立方 NiO 时,Ni２＋ 的３d轨道分裂为两组. 请参照基态原子核外电子排布规 律将Ni２＋的价层电子填充至图中,完成轨道表示 式　　　　. 解析:Ni２＋的价层电子排布式为３d８,原子核外电子 排布先排能量低再排能量高,且根据泡利不相容原 理轨道表示式 ; 答案: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１２􀅰 高考总复习　化学 　　　　　　　　学生用书　P１６６ [例]　 (２０２４􀅰甘肃卷)下列化学用语表述错误的是 (　　) A．Ca２＋和Cl－的最外层电子排布图均为 ３s　　　３p ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ B．PH３ 和H２S的电子式分别为H︰P 　 􀅰􀅰 H ︰H和H︰S 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰H C．CH２􀪅CHCH２CH２CH３ 的分子结构模型为 D．１２６C、１３６C和１４６C互为同位素 依 据 原 理 判 区 别 化学用语是化学学习基础,考查电子式的书 写、核素符号的表示、分子的空间结构及价 层电子排布图,电子式书写注意离子化合物 与共价化合物的区别,核素符号中各数据表 示的意义,VSEPR模型与杂化轨道判断分 子的空间结构、有机物结构式、结构简式及 分子模型等. 找 准 区 别 断 答 案 共价化合物只以共用电子对的形式成键,因 Ca２＋与Cl－ 均为１８电子结构,价层电子排 布图均为 ３s　　　３p ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ;P与S的氢化物中 中心原子均为８电子结构,P有一个孤电子对, S有两个孤电子对;C原子最外层有４个电子, 形成４个共价键,CH２ 􀪅CHCH２CH２CH３ 的 结构模型为 ;同位素为质子数 相同而中子数不同的同种元素的不同原子的 互称. 解析:B　[A．Ca２＋和Cl－的核外电子数都是１８,最 外层电子排布图均为 ３s　　　３p ↑↓ ↑↓↑↓↑↓,故 A正确; B．PH３ 中磷原子和每个氢原子共用一个电子对, 其中心P原子价层电子对数为３＋１２× (５－３×１) ＝４,孤电子对数为１,PH３ 的电子式为H︰P 　 􀅰􀅰 　 􀅰 􀅰 H ︰H, 故B错误;C．CH２ 􀪅CHCH２CH２CH３ 分子中存在 １个碳碳双键,位于１号碳原子与２号碳原子之间, 存在３个碳碳单键,无支链,且氢原子半径小于碳 原子半径,其分子结构模型表示为 ,故C正确; D．１２６C、１３６C和１４６C是质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子,是碳元素的不同核素,互为同 位素,故D正确;故选B.] １．(２０２３􀅰湖南卷)下列化学用语表述错误的是 (　　) A．HClO的电子式:H︰O ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ B．中子数为１０的氧原子:１８８O C．NH３ 分子的VSEPR模型: D．基态N原子的价层电子排布图: ↑↓　 ↑ ↑ ↑ ２s　　　２p 解析:C　[A．HClO中O元素呈负化合价,在结构 中得到H和Cl共用的电子,因此 HClO的电子式 为H︰O ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰,A正确;B．中子数为１０,质子数 为８的O原子其质量数为１０＋８＝１８,其原子表示 为１８８O,B正确;C．根据 VSEPR模型计算,NH３ 分 子中有１个孤电子对,N还连接有３个 H原子,因 此NH３ 的VSEPR模型为四面体形,C错误;D．基 态N原子的价层电子排布式为２s２２p３,其电子排布 图为 ２s　　 　２p ↑↓　 ↑ ↑ ↑ ,D正确.] ２．(２０２３􀅰江苏卷)氢元素及其化合物在自然界广泛 存在且具有重要应用.１１H、２１H、３１H是氢元素的３种 核素,基态H原子１s１ 的核外电子排布,使得 H既 可以形成 H＋ 又可以形成 H－,还能形成 H２O、 H２O２、NH３、N２H４、CaH２ 等重要化合物;水煤气 法、电解水、光催化分解水都能获得 H２,如水煤气 法制氢反应中,H２O(g)与足量 C(s)反应生成 １molH２(g)和１molCO(g)吸收１３１．３kJ的热 量.H２ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有 重要应用,如HCO－３ 在催化剂作用下与H２ 反应可得 到HCOO－.我国科学家在氢气的制备和应用等方面 都取得了重大成果.下列说法正确的是 (　　) A．１１H、２１H、３１H都属于氢元素 B．NH＋４ 和 H２O 的 中 心 原 子 轨 道 杂 化 类 型 均 为sp２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５１２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第六章　物质结构　元素周期律 C．H２O２ 分子中的化学键均为极性共价键 D．CaH２ 晶体中存在 Ca与 H２ 之间的强烈相互 作用 解析:A　[A．１１H、２１H、３１H都属于氢元素,三者互为 同位素,A正确;B．NH＋４ 和 H２O的中心原子轨道 杂化类型均为sp３,B错误;C．H２O２ 分子中的化学 键既存在O－H极性共价键,也存在O－O非极性 共价键,C错误;D．CaH２ 晶体中存在Ca２＋ 与 H－ 之间的离子键,为强烈相互作用,D错误.] ３．(２０２５􀅰广东潮州高三期末)短周期主族元素 W、 X、Y、Q的原子序数依次增大.W、X原子的最外 层电子数之和为６,且符合核反应:９ZW＋４２He→AZX ＋１０n;Y和Q一样,其原子中s电子与p电子数目 相同.下列说法正确的是 (　　) A．Q的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全 电离 B．X与Y只能形成原子个数比为１∶１的化合物 C．原子半径:W＞Y＞Q D．X的最高价氧化物与单质Q可以发生反应 解析:D　[短周期主族元素 W,X,Y,Q的原子序 数依次增大,W、X原子的最外层电子数之和为６, 结合反应可知A＝９＋４－１＝１２,则 W、X位于第二 周期,二者最外层电子数之和为Z－２＋Z＋２－２＝ ６,解得Z＝４,则 W为Be,X为C元素;Y原子中s 电子与p电子数目相同,电子排布式为１s２２s２２p４, 则Y为O,Q的原子序数等于X原子序数的２倍, 则Q为 Mg元素,以此分析解答.A．Mg的最高价 氧化物对应的水化物为 Mg(OH)２,难溶于水且不 能完全电离,A错误;B．C与O可形成CO、CO２,B 错误;C．同一周期元素从左向右原子半径逐渐减 小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原 子半径:Mg＞Be＞O,即Q＞W＞Y,故C错误;D． 单质Q 为 Mg,X的 最 高 价 氧 化 物 为 CO２,镁 与 CO２ 在点燃条件下可以发生反应生成 MgO和C, 故D正确;故答案选D.] ４．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个 粒子均有１０个电子,已知: ①A＋＋C－ △ 􀪅􀪅D＋E↑;②B＋＋C－􀪅􀪅２D. 请回答下列问题: (１)C－的电子式为 　. (２)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方 程式:　　　　　　　　、　　　　　　　　. (３)除D、E外,请再写出两种含１０个电子的分子 的分子式: 　. 解析:因 A＋、B＋、C－、D、E均为１０电子微粒,且 A＋＋C－ △ 􀪅􀪅D＋E↑,则A＋为NH＋４ ,C－为OH－, E为NH３,D为H２O,进而推知B＋为H３O＋. 答案:(１)[︰O ‥ ‥ ︰H]－ 　(２)NH＋４ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋H＋　H３O＋＋NH３􀪅􀪅NH＋４ ＋H２O (３)CH４、Ne(或HF) ５．(化学与科技前沿)(２０２４􀅰北京卷)我国科研人员 利用激光操控方法,从 Ca原子束流中直接俘获 ４１Ca原子,实现了对同位素４１Ca的灵敏检测.４１Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所 需的时间)长达１０万年,是１４C的１７倍,可应用于 地球科学与考古学.下列说法正确的是 (　　) 　２０　　　Ca 　　　钙 　　　４s２ 　　　４０．０８ A．４１Ca的原子核内有２１个中子 B．４１Ca的半衰期长,说明４１Ca难以失去电子 C．４１Ca衰变一半所需的时间小于１４C衰变一半所 需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获４１Ca原子的过程属 于化学变化 解析:A　[A．４１Ca的质量数为４１,质子数为２０,所 以中子数为４１－２０＝２１,A正确;B．４１Ca的半衰期 长短与得失电子能力没有关系,B错误;C．根据题 意４１Ca衰变一半所需的时间要大于１４C衰变一半所 需的时间,C错误;D．从Ca原子束流中直接俘获 ４１Ca原子的过程没有新物质产生,不 属 于 化 学 变 化,D错误;本题选A.] ６．(双选)(化学与医疗卫生)３２１５P是一种放射性核素, 可治疗多种皮肤病.下列有关该核素说法正确 的是 (　　) A．磷原子基态时３p能级上有３个未成对电子 B．３２１５P和３１１５P互为同位素 C．１mol３２１５P含质子数约为３２×６．０２×１０２３ D．磷原子的１s、２s、３s原子轨道图形都是球形,且 球的半径大小相同 解析:AB　 [磷 原 子 的 最 外 层 电 子 排 布 式 为 ３s２３p３,其３p能级上有３个未成对电子,故 A正 确;３２１５P和３１１５P的质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同原子,二者互为同位素,故B正确;３２１５P中 “１５”表示质子数,１mol３２１５P含质子的物质的量为 １５mol,数目为１５×６．０２×１０２３,故C错误;所有原 子任一能层的s电子原子轨道图形都是球形,但球 的半径大小不同,故D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６１２􀅰 高考总复习　化学 体系构建 核心巧记 １．牢记的一个符号: A 表示质量数,Z 表示质子数,X表 示元素符号,a表示电荷数,b表示粒子中所含原子数. ２．熟记“三素”“两同”:元素、核素、同位素;同素异形体、同分 异构体. ３．理解三条原子核外电子排布的规律 (１)能量最低原理;(２)泡利不相容原理;(３)洪特规则. ４．熟练掌握三种符号 (１)核外电子(价电子)排布式;(２)核外电子(价电子)排布 图;(３)原子(离子)结构示意图. ５．掌握原子中的两个关系 (１)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数; (２)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N). 第二节　元素周期表　元素周期律 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．能说出元素电离能、电负性的含义,能描述 主族元素第一电离能、电负性变化的一般规 律,能从电子排布的角度对这一规律进行解 释,能说明电负性大小与原子在化合物吸引 电子能力的关系,能利用电负性判断元素的 金属性与非金属性的强弱,推测化学键的 极性 ２．能从原子价电子数目和价电子排布的角度 解释元素周期表的分区、周期和族的划分, 能例举元素周期律(表)的应用 １．宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性;能从元 素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,形成“结 构决定性质”的观念.能从宏观和微观相结合的视角分析与解 决实际问题 ２．证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于实验现象和事 实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律;能基 于元素周期律理解元素周期表的编排方法,能运用元素周期 表揭示元素周期律 ３．科学探究与创新意识:在探究同周期、同主族元素性质递变性的 实验中,要明确探究目的,设计实验方案,并在探究中学会合作, 面对“异常”现象敢于提出自己的见解 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P１６８ 考点一　元素周期表 一、原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号. 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数. 二、元素周期表的编排原则 周期 把电子层数相同的元素按原子序数递增 顺序从左到右排列成一横行 族 把不同横行中最外层电子数相同的元素, 按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列 三、元素周期表的结构 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７１２􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第六章　物质结构　元素周期律