精品解析：2025年江苏省盐城市阜宁县部分校中考第一次检测化学试题

2025年春学期九年级第一次学情调研综合I试题 化学部分 可能用到的相对原子质量：Li-7 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下列有关说法正确的是 A. 液氢作为火箭燃料无污染 B. 酸性废水直接排放后再用石灰石处理 C. 有机高分子材料属于复合材料 D. 大量施用复合肥料NH4NO3以提高产量 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氢具有可燃性，可作为火箭燃料，液氢燃烧的产物是只有水，无污染，说法正确； B、酸性废水应该先撒熟石灰中和处理后再排放，防止污染水资源，说法错误； C、有机高分子材料属于三大合成材料，不属于复合材料，有机高分子材料（如塑料、橡胶）属于单一材料，而复合材料是多种材料结合体（如玻璃钢），说法错误； D、NH4NO3只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，大量施用肥料NH4NO3浪费化肥且污染环境，应该合理施用化肥，说法错误； 故选A。 2. 下列属于节约用水标志的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是严禁烟火标志，错误； B、该图标是节约用水标志，正确； C、该图标是可循环利用标志，错误； D、该图标是当心爆炸标志，错误。 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。能和NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。 3. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A. 制取Cl2 B. 干燥Cl2 C. 收集Cl2 D. 吸收Cl2尾气 4. 对下列相关问题的解释不正确的是 A. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，有白雾产生——浓盐酸有挥发性 B. 能闻到氯气的刺激性气味——分子在不断运动 C. 制取氯气时使用了二氧化锰——在反应中作催化剂 D. 制取Cl2过程中溶液的pH不断增大——随着反应的进行，浓盐酸的浓度降低 5. 下列相关描述不正确的是 A. 组成：Cl2表示氯气由两个氯原子组成 B. 分类：H2O属于氧化物 C. 结构：MnCl2由离子构成 D. 性质：NaOH溶液显碱性 【答案】3. D 4. C 5. A 【解析】 【3题详解】 A、实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应条件为加热，该装置无法加热，则不适合用于发生装置，故选项说法错误； B、氯气和碱石灰中的NaOH会发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，故选项说法错误； C、氯气的密度比空气密度大，应从长端进入，故选项说法错误； D、氯气有毒，可与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故选项说法正确； 故选D。 【4题详解】 A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，选项说法正确； B、由分子的性质可知，能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动，故选项说法正确； C、实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，则二氧化锰是反应物，故选项说法错误； D、随着反应的进行，盐酸逐渐减少，酸性减弱，pH不断增大，故选项说法正确； 故选C。 【5题详解】 A、Cl2可以表示氯气，一个氯气分子，一个氯气分子由两个氯原子构成，选项说法错误； B、由氧元素和另一种元素组成的化合物属于氧化物，则H2O属于氧化物，故选项说法正确； C、MnCl2由Mn2+和氯离子构成，故选项说法正确； D、NaOH是属于碱，其溶液显碱性，故选项说法正确； 故选A。 6. “碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是 A. 一氧化碳可用于冶炼金属 B. 碳酸氢钠可用于配制波尔多液 C. 甲烷可用作燃料 D. 葡萄糖可用于配制注射液 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项说法正确； B、波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制成的，该选项说法错误； C、甲烷具有可燃性，可作燃料，该选项说法正确； D、葡萄糖属于糖类，可用于配制注射液，该选项说法正确。 故选B。 7. 市场上有一种“低钠盐”，食用低钠盐更有利于心脑血管健康。低钠盐低“钠”富“钾”，这里的“钠”、“钾”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质都是由元素组成的；这里的“钠”、“钾”指的是元素，不是指具体物质、具体分子，故选D。 8. 中国嫦娥六号实现了人类首次月背月壤采样返回之旅。嫦娥六号月球月壤样品的主要物相组成为斜长石(32.6%)、不同类型的辉石(33.3%)和玻璃(29.4%)。其中一种锂辉石(化学式为LiAl[Si2O6])是提炼金属锂的原料。下列说法不正确的是 A. 月壤样品属于混合物 B. 锂辉石的相对分子质量为186 C. 锂辉石中Li、Al、Si、O元素质量比为1：1：2：6 D. 锂辉石中O元素质量分数最高 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题意，月壤样品是多种物质组成的，属于混合物，故正确； B、根据锂辉石的化学式，其相对分子质量=7+27+28×2+16×6=186，故正确； C、锂辉石中Li、Al、Si、O元素质量比为7：27：（28×2）：（16×6）1：1：2：6，故错误； D、根据C项分析，锂辉石中O元素质量分数最高，故正确； 故选C。 9. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 比较黄铜和铜的硬度 验证燃烧需要使温度达到着火点 探究铁锈蚀的条件 探究影响物质溶解性的因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜和铜互相刻画，铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度比铜大，可比较铜和黄铜的硬度，故选项实验能达到实验目的； B、铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，可验证燃烧需要使温度达到着火点，故选项实验能达到实验目的； C、第一支试管中的铁钉与水、氧气同时接触，第二支试管中的铁钉只与水接触，第三支试管中的铁钉只与氧气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支、第三支试管中的铁钉不生锈，第一支和第二支对比说明铁生锈需要氧气，第一支和第三支对比说明铁需要水，可探究铁锈蚀的条件，故选项实验能达到实验目的； D、图中实验，溶质和溶剂种类均不同，变量不唯一，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项实验不能达到实验目的； 故选：D。 10. 下列对相关家庭小实验的解释不合理的是 选项 家庭小实验 解释 A 用白醋、铝片、铁片、铜片验证三种金属的活动性 活泼金属能与酸反应 B 用柠檬酸、小苏打、蔗糖、纯净水自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2 C 用紫甘蓝浸出液检验苹果汁、纯碱溶液和蒸馏水的酸碱性 紫甘蓝汁液在不同酸碱性溶液中能显示不同的颜色 D 棉手帕浸透酒精后点燃，手帕烧不坏 酒精燃烧吸热，降低了棉手帕的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝、铁能与白醋（酸）反应，铜不能，且金属越活泼与酸反应越剧烈，能验证三种金属的活动性，解释合理； B、柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体，所以可用白糖、果汁、碳酸氢钠和柠檬酸加入凉开水中自制汽水，解释合理； C、紫甘蓝汁液遇酸性和碱性物质会显示不同的颜色，故可用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁、纯碱溶液和蒸馏水的酸碱性，解释合理； D、棉手帕未烧坏是因酒精燃烧时挥发吸热，使温度未达到棉布的着火点。着火点是物质的固有属性，不会降低，解释错误。 故选D。 11. 下列各组离子在溶液中能共存的是 A. Ca2+ Cl- Na+ B. H+ K+ OH- C. H+ Na+ D. K+ Na+ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，不符合题意； B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，不符合题意； C、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意； D、钾离子、钠离子、硝酸根离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。 故选D。 12. 下列推理正确的是 A. 铝表面的氧化铝膜能保护铝；所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B. 氢氧化钠可溶于水且溶液显碱性；氢氧化钾也能溶于水，所以氢氧化钾溶液也显碱性 C. 金刚石和石墨组成元素相同；所以两者的物理性质相同 D. 化学反应都伴随能量的变化；所以伴随能量变化的一定是化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，不符合题意； B、氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都属于强碱，氢氧化钠可溶于水且溶液显碱性；氢氧化钾也能溶于水，所以氢氧化钾溶液也显碱性，符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳元素组成的，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、化学反应都伴随能量的变化，但是伴随能量变化的不一定是化学反应，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 13. 下列物质间转化，可通过一步反应实现的是 A. KOH→Ba(OH)2 B. CuO→Cu(OH)2 C. BaSO4→Ba(NO3)2 D. HCl→AgCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、KOH → Ba(OH)₂需通过复分解反应，但KOH与钡盐[如Ba(NO₃)₂]反应时，生成的KNO₃和Ba(OH)₂均可溶，无沉淀、气体或水生成，反应无法进行，转化不能由一步反应实现，故选项错误； B、氧化铜难溶于水，不与水反应，转化不能由一步反应实现，故选项错误； C、BaSO4难溶于水和酸，与硝酸（HNO3）无法直接反应生成Ba(NO3)2，转化不能由一步反应实现，故选项错误； D、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，转化能由一步反应实现，故选项正确。 故选D。 14. 除去下列物质中的杂质，试剂(括号中的物质)选择不正确的 A. NaCl溶液中含有少量的Na2CO3(适量的稀盐酸) B. CO2中含有少量的水蒸气(足量的浓硫酸) C. KCl溶液中含有少量的K2SO4(适量的硝酸钡溶液) D. 铜粉中含有少量的氧化铜(适量的稀硫酸) 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na2CO3与适量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，化学方程式为，能除去杂质且没有引入新杂质，试剂选择正确； B、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，所以足量的浓硫酸可除去CO2中少量水蒸气，试剂选择正确； C、K2SO4与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为，虽然除去K2SO4，但引入了新杂质KNO3，试剂选择不正确； D、氧化铜与适量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，铜不与稀硫酸反应，过滤后可除去氧化铜，试剂选择正确。 故选C。 15. 历史上与合成氨(NH3)有关的研究曾三次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂(Li)的金属活动性与镁相似。下列说法不正确的是 A. 在步骤①和②中参加反应的N2和H2O的质量比为14：9 B. H2O在该反应过程中可以循环使用 C. Li和H2SO4反应的方程式为2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ D. 该历程总的反应方程式可以表示为：2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图示反应历程可知，步骤①：6Li + N₂=2Li3N；步骤②：2Li3N + 6H2O=6LiOH + 2NH3。综合可得 6Li + N2+ 6H2O=6LiOH + 2NH3。可见在步骤①与②中，N2与 H2O 的质量之比为 （142）：（618）=7：27，而不是选项 A 中给出的14 : 9，故A错误。 B、根据图示，经过后续(电解 LiOH 等)步骤后，H2O 得以再生循环，故B正确。 C、锂(Li)的金属活动性与镁相似。Li 与稀硫酸的置换反应方程式 2Li + H2SO4=Li2SO4 + H2↑ 符合常识，故C正确。 D、从整体反应看，最终实现 2N2 + 6H2O4NH3 + 3O2，原子种类和数目守恒，故D正确。 故选A。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 阅读古诗《石灰吟》回答问题： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。(《石灰吟》明•于谦) （1）“千锤万凿出深山”指开采石灰石，这一过程发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）“烈火焚烧若等闲”指在石灰窑中煅烧石灰石，生成CaO，同时得到副产品CO2，写出该反应的化学方程式______。 （3）“粉骨碎身浑不怕”指生石灰与水反应变成熟石灰的过程，历史上林则徐曾用此法煮毁鸦片，即“虎门销烟”，说明生石灰与水反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）“要留清白在人间”以诗明志，体现了于谦的伟大情操。“清白”实指碳酸钙，由熟石灰吸收空气中CO2反应生成。请举一例熟石灰在生产、生活中的应用：______。 【答案】（1）物理 （2） （3）放出 （4）改良酸性土壤（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “千锤万凿出深山” 指开采石灰石，此过程只是石灰石的形状、位置等发生改变，没有新物质生成，发生的是物理变化； 【小问2详解】 石灰石（主要成分碳酸钙CaCO3）在石灰窑中煅烧生成CaO和CO2，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “粉骨碎身浑不怕” 中生石灰（CaO）与水反应变成熟石灰[Ca(OH)2]，林则徐曾用此反应煮毁鸦片，说明该反应 放出热量； 【小问4详解】 熟石灰在生产、生活中的应用有很多，例如 改良酸性土壤（因为熟石灰是碱性物质，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良土壤酸碱度）。 17. 实验是化学学科的魅力之所在。 （1）请根据下列实验装置图，回答相关问题。 ①写出标号仪器的名称：a.______，b.______。 ②制备并收集CO2可在A~E中选用装置______；制取CO2反应的化学方程式为_____；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是_____。 （2）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等质量的同种钙片和等浓度等体积的白醋开展四组实验，实验在不同的温度下进行反应，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是_____。 A 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越大，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 ③. BC ④. ⑤. 控制反应的发生和停止 （2）B 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a、b的名称分别是试管、集气瓶； ②实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，反应在常温下进行，则选择发生装置是B，二氧化碳密度大于空气，能溶于水，则用向上排空气法收集，收集装置用C；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，制取 CO2的化学方程式为：；装置F带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止； 【小问2详解】 A、由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，不符合题意； B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越大，反应速率越慢，符合题意； C、③④除了钙片形状不同，其它因素相同；粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意； D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。 故选B。 18. 化学是研究物质的组成、结构、性质及转化与应用的学科。 （1）历史上，化学家们用“合法”和“分法”研究物质的组成。已知“铜绿”受热可分解生成CuO、H2O和CO2三种氧化物，则“铜绿”由_____种元素组成。 （2）原子由原子核和核外电子两部分构成。原子是化学变化中最小粒子，但原子在化学变化中并非一成不变。图1是镁原子在化学变化中的变化及钛(Ti)原子结构示意图，请据图回答：原子在化学变化中不变的是______，改变的是_____。金属原子在化学变化中的性质是相似的，则钛元素在化合物中可能显_____价，形成的氧化物的化学式可能为_____。 （3）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制如图2所示的溶液电导率随时间变化曲线(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中可以自由移动的阴阳离子总数越多，电导率越大)。 ①曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加______；曲线2反应中的实验现象为_____；请结合图3解释电导率Q点小于N点的原因______。 ②该实验说明，不同的酸中，由于_____不同，酸的性质也表现出一定的差异性。 （4）基于特定的条件进行物质的转化是化学的重要特征。甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图4所示(部分参与反应的物质和反应条件已略去)回答下列问题： ①甲物质为______。 ②甲与乙的反应属于基本反应类型中的______反应。 ③甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是______(任写一种即可)。 ④丙生成丁的化学方程式为______。 【答案】（1）4##四 （2） ①. 核内质子数 ②. 核外电子数 ③. +2 ④. TiO （3） ①. 稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. Q点离子浓度较小 ④. 酸根离子 （4） ①. 盐酸 ②. 复分解 ③. 氧化铜或氢氧化铜等 ④. 【解析】 【小问1详解】 “铜绿”受热可分解生成CuO、H2O和CO2三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故“铜绿”是有碳、氢、氧、铜四种元素组成的； 【小问2详解】 镁原子最外层有2个电子，在化学变化中易失去最外层的2个电子形成镁离子，则原子在化学变化中不变的是核内质子数，改变的是核外电子数； 镁原子最外层有2个电子，在化学变化中易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价，金属原子在化学变化中的性质是相似的，钛原子最外层电子数也是2，在化学变化中易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的钛离子，则钛元素在化合物中可能显+2价，氧元素显-2价，其形成的氧化物的化学式可能为TiO； 【小问3详解】 ①氢氧化钡和硫酸（或盐酸）反应生成硫酸钡沉淀（或氯化钡）和水，化学方程式为，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀； Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小； ②该实验说明，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异； 【小问4详解】 甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种。乙能和氢氧化钠相互转化，则乙是碳酸钠；甲能和氢氧化钠、碳酸钠反应，能转化成丙和丁，则甲是盐酸；丙能转化成丁，丙能与氢氧化钠反应，则丙是氯化铜，丁是氯化亚铁，代入验证，推论合理； ①甲物质为盐酸； ②甲与乙的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应； ③甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜或氢氧化铜等，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水； ④丙生成丁的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 19. 盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 任务一：了解海洋中的资源 （1）海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______(填序号)。 A. 海洋矿产资源 B. 海洋生物资源 C. 海洋化学资源 D. 海洋能源资源 （2）海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于______(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （3）谈谈你对海洋能源的认识______(优势和不足各写一点)。 任务二：从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： （4）古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是______(只写一点即可)，晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自_____。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因：_____。 （5）实验室一种模拟海洋资源综合利用的流程图如图： ①粗盐净化过程中，向粗盐溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液以除去CaCl2、MgCl2和Na2SO4。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入适量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是______(填序号)。 A.滤渣X中有三种成分 B.“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应都为复分解反应 D.加入试剂的顺序还可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 ②海水提取粗盐后的母液是NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式_____，用母液作为提取金属镁原料的优点是______(写一点)。 （6）结合图a的有关数据，计算理论上从1000t海水中能提取金属镁的质量约为______t(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）ABCD （2）可再生能源 （3）优势：储量大、清洁等。 不足：技术尚不成熟、利用成本高等。 （4） ①. 蒸发结晶 ②. 能耗大(需消耗大量燃料) ③. 太阳能 ④. NaCl 的溶解度随温度变化不大 （5） ①. CD ②. 饱和 ③. MgCl₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂ ④. 可充分利用海水资源、节约原料等 （6）1.2 【解析】 【小问1详解】 海洋中蕴含矿产资源、生物资源、化学资源和能源资源，故选ABCD。 【小问2详解】 生物质燃料来自于生物生长，与太阳能等共同循环，故属可再生能源。 【小问3详解】 海洋能源资源丰富、清洁可再生，但受技术和环境条件限制、开发成本较高。 【小问4详解】 “煎盐法”制盐，是通过加热使水蒸发，食盐结晶析出，故“煎盐法”属于“蒸发结晶”；其不足之处示例：需消耗大量燃料(成本高)；晒盐时蒸发所需能量主要来自“太阳能”；由图 b 可知 NaCl 的溶解度随温度变化不大，不易通过降温结晶得到，只能靠蒸发水分结晶，所以古今主要采用“煎煮法”或“晒盐法”制取 NaCl。 【小问5详解】 ①A、加入氯化钡后，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。加入氢氧化钠后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入碳酸钠后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，所以滤渣X有BaSO4、BaCO3、 Mg(OH)2、CaCO3 四种成分；故错误； B、“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的是为了除去过量的NaOH、Na2CO3，故错误； C、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应有碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡和氯化钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，都为复分解反应，故正确； D.加入NaOH溶液除去氯化镁、加入 BaCl2溶液除去硫酸钠、加入 Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故正确。 故选CD。 ②海水提取粗盐后的母液是NaCl结晶析出后的溶液，故是NaCl的饱和溶液；向母液中加入石灰乳(主要成分 Ca(OH)2)与MgCl2反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为 MgCl₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂。母液作提取镁的原料的优点是能综合利用海洋资源、减少浪费等。 【小问6详解】 由图 a 可知每 1000 t 海水中的 Mg 主要来自 MgCl₂(含量 0.328 %) 和 MgSO₄(含量 0.210 %)： MgCl₂ 质量为 1000 t × 0.328 % = 3.28 t，MgCl₂ 中的镁的质量为 。MgSO₄ 质量为 1000 t × 0.210 % = 2.10 t，MgSO₄ 中的镁的质量为 。 总计约 0.83 t+0.42 t≈ 1.2 t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春学期九年级第一次学情调研综合I试题 化学部分 可能用到的相对原子质量：Li-7 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下列有关说法正确的是 A. 液氢作为火箭燃料无污染 B. 酸性废水直接排放后再用石灰石处理 C 有机高分子材料属于复合材料 D. 大量施用复合肥料NH4NO3以提高产量 2. 下列属于节约用水标志的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下列小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。能和NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。 3. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A. 制取Cl2 B. 干燥Cl2 C. 收集Cl2 D. 吸收Cl2尾气 4. 对下列相关问题的解释不正确的是 A. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，有白雾产生——浓盐酸有挥发性 B. 能闻到氯气的刺激性气味——分子在不断运动 C. 制取氯气时使用了二氧化锰——在反应中作催化剂 D. 制取Cl2过程中溶液的pH不断增大——随着反应的进行，浓盐酸的浓度降低 5. 下列相关描述不正确的是 A. 组成：Cl2表示氯气由两个氯原子组成 B. 分类：H2O属于氧化物 C. 结构：MnCl2由离子构成 D. 性质：NaOH溶液显碱性 6. “碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是 A. 一氧化碳可用于冶炼金属 B. 碳酸氢钠可用于配制波尔多液 C. 甲烷可用作燃料 D. 葡萄糖可用于配制注射液 7. 市场上有一种“低钠盐”，食用低钠盐更有利于心脑血管健康。低钠盐低“钠”富“钾”，这里的“钠”、“钾”指的是 A 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 8. 中国嫦娥六号实现了人类首次月背月壤采样返回之旅。嫦娥六号月球月壤样品的主要物相组成为斜长石(32.6%)、不同类型的辉石(33.3%)和玻璃(29.4%)。其中一种锂辉石(化学式为LiAl[Si2O6])是提炼金属锂的原料。下列说法不正确的是 A. 月壤样品属于混合物 B. 锂辉石的相对分子质量为186 C. 锂辉石中Li、Al、Si、O元素质量比为1：1：2：6 D. 锂辉石中O元素质量分数最高 9. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 比较黄铜和铜的硬度 验证燃烧需要使温度达到着火点 探究铁锈蚀的条件 探究影响物质溶解性的因素 A. A B. B C. C D. D 10. 下列对相关家庭小实验的解释不合理的是 选项 家庭小实验 解释 A 用白醋、铝片、铁片、铜片验证三种金属的活动性 活泼金属能与酸反应 B 用柠檬酸、小苏打、蔗糖、纯净水自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2 C 用紫甘蓝浸出液检验苹果汁、纯碱溶液和蒸馏水酸碱性 紫甘蓝汁液在不同酸碱性溶液中能显示不同的颜色 D 棉手帕浸透酒精后点燃，手帕烧不坏 酒精燃烧吸热，降低了棉手帕的着火点 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组离子在溶液中能共存的是 A. Ca2+ Cl- Na+ B. H+ K+ OH- C. H+ Na+ D. K+ Na+ 12. 下列推理正确的是 A. 铝表面的氧化铝膜能保护铝；所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B. 氢氧化钠可溶于水且溶液显碱性；氢氧化钾也能溶于水，所以氢氧化钾溶液也显碱性 C. 金刚石和石墨组成元素相同；所以两者的物理性质相同 D. 化学反应都伴随能量的变化；所以伴随能量变化的一定是化学反应 13. 下列物质间转化，可通过一步反应实现的是 A. KOH→Ba(OH)2 B. CuO→Cu(OH)2 C. BaSO4→Ba(NO3)2 D. HCl→AgCl 14. 除去下列物质中的杂质，试剂(括号中的物质)选择不正确的 A. NaCl溶液中含有少量的Na2CO3(适量的稀盐酸) B. CO2中含有少量的水蒸气(足量的浓硫酸) C. KCl溶液中含有少量的K2SO4(适量的硝酸钡溶液) D. 铜粉中含有少量的氧化铜(适量的稀硫酸) 15. 历史上与合成氨(NH3)有关的研究曾三次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂(Li)的金属活动性与镁相似。下列说法不正确的是 A. 在步骤①和②中参加反应的N2和H2O的质量比为14：9 B. H2O在该反应过程中可以循环使用 C. Li和H2SO4反应的方程式为2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ D. 该历程总的反应方程式可以表示为：2N2+6H2O4NH3+3O2 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 阅读古诗《石灰吟》回答问题： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。(《石灰吟》明•于谦) （1）“千锤万凿出深山”指开采石灰石，这一过程发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）“烈火焚烧若等闲”指在石灰窑中煅烧石灰石，生成CaO，同时得到副产品CO2，写出该反应的化学方程式______。 （3）“粉骨碎身浑不怕”指生石灰与水反应变成熟石灰的过程，历史上林则徐曾用此法煮毁鸦片，即“虎门销烟”，说明生石灰与水反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）“要留清白在人间”以诗明志，体现了于谦的伟大情操。“清白”实指碳酸钙，由熟石灰吸收空气中CO2反应生成。请举一例熟石灰在生产、生活中的应用：______。 17. 实验是化学学科的魅力之所在。 （1）请根据下列实验装置图，回答相关问题。 ①写出标号仪器的名称：a.______，b.______。 ②制备并收集CO2可在A~E中选用装置______；制取CO2反应的化学方程式为_____；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是_____。 （2）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等质量的同种钙片和等浓度等体积的白醋开展四组实验，实验在不同的温度下进行反应，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是_____。 A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越大，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢 18. 化学是研究物质的组成、结构、性质及转化与应用的学科。 （1）历史上，化学家们用“合法”和“分法”研究物质的组成。已知“铜绿”受热可分解生成CuO、H2O和CO2三种氧化物，则“铜绿”由_____种元素组成。 （2）原子由原子核和核外电子两部分构成。原子是化学变化中的最小粒子，但原子在化学变化中并非一成不变。图1是镁原子在化学变化中的变化及钛(Ti)原子结构示意图，请据图回答：原子在化学变化中不变的是______，改变的是_____。金属原子在化学变化中的性质是相似的，则钛元素在化合物中可能显_____价，形成的氧化物的化学式可能为_____。 （3）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制如图2所示的溶液电导率随时间变化曲线(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中可以自由移动的阴阳离子总数越多，电导率越大)。 ①曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加______；曲线2反应中的实验现象为_____；请结合图3解释电导率Q点小于N点的原因______。 ②该实验说明，不同的酸中，由于_____不同，酸的性质也表现出一定的差异性。 （4）基于特定的条件进行物质的转化是化学的重要特征。甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图4所示(部分参与反应的物质和反应条件已略去)回答下列问题： ①甲物质为______。 ②甲与乙的反应属于基本反应类型中的______反应。 ③甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是______(任写一种即可)。 ④丙生成丁的化学方程式为______。 19. 盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 任务一：了解海洋中的资源 （1）海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______(填序号)。 A. 海洋矿产资源 B. 海洋生物资源 C. 海洋化学资源 D. 海洋能源资源 （2）海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于______(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （3）谈谈你对海洋能源的认识______(优势和不足各写一点)。 任务二：从海水中提取NaCl 海水中主要盐类含量及溶解度曲线如图所示： （4）古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是______(只写一点即可)，晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自_____。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因：_____。 （5）实验室一种模拟海洋资源综合利用的流程图如图： ①粗盐净化过程中，向粗盐溶液中依次加入稍过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液以除去CaCl2、MgCl2和Na2SO4。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入适量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是______(填序号)。 A.滤渣X中有三种成分 B.“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应都为复分解反应 D.加入试剂的顺序还可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 ②海水提取粗盐后的母液是NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式_____，用母液作为提取金属镁原料的优点是______(写一点)。 （6）结合图a的有关数据，计算理论上从1000t海水中能提取金属镁的质量约为______t(计算结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$