课时冲关15 微粒间的相互作用与物质性质-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

课时冲关十五　微粒间的相互作用与物质性质 学生用书　P４１３ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．下列关于化学键的说法中正确的是 (　　) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化 合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定 是极性键 解析:B　[稀有气体构成的单原子分子中不含 共价键,A项错误;如NH４Cl、NH４NO３ 等铵盐 是由非金属元素组成的离子化合物,B项正确; 如H２O２、Na２O２ 等物质中O—O键均为非极性 键,C项错误;如 H２O２ 多原子分子中也含有非 极性键,D项错误.] ２．从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧键的 断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化属于 化学变化的是 (　　) ①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨　 ③NaCl熔化　④碘溶于CCl４ 中　⑤HCl溶于水电 离出H＋和Cl－　⑥电解熔融的Al２O３ 制取Al A．②③⑤　　　　　　　B．②⑤⑥ C．②⑥ D．①④⑤⑥ 答案:C ３．(２０２５􀅰九江市高三模拟)下列化学用语表述正 确的是 (　　) A．HClO的电子式:H︰Cl ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰ B．NH３ 的价层电子对互斥模型: C．基态As原子的价层电子排布图: ↑↓ ２s ↑ ↑ ↑ ２p D．用电子云轮廓图表示 H—H的sＧsσ键形成 的示意图: 解析:D　[A．HClO的电子式:H︰O ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰, A错误;B．NH３ 分子中N原子形成３个N—H 键,还有１个孤电子对,价层电子对数为３＋１＝ ４,价层电子对互斥模型为四面体形 ,B 错误;C．As处于第四周期ⅤA族,基态As原子 的价层电子排布图是↑↓ ４s ↑ ↑ ↑ ４p ,C错误; D．H—H中两个球形s轨道相互靠拢,再相互 重叠,最后形成sＧsσ键,示意图为: , D正确;故选D.] ４．(２０２４􀅰江苏卷)明矾[KAl(SO４)２􀅰１２H２O]可 用作净水剂.下列说法正确的是 (　　) A．半径:r(Al３＋)＞r(K＋) B．电负性:χ(O)＞χ(S) C．沸点:H２S＞H２O D．碱性:Al(OH)３＞KOH 解析:B　[A．Al３＋有２个电子层,而K＋ 有３个 电子层,因此,K＋ 的半径较大,A错误;B．同一 主族的元素,其电负性从上到下依次减小,O和 S都是ⅥA族的元素,O的电负性较大,B正确; C．虽然 H２S的相对分子质量较大,但是 H２O 分子间可形成氢键,因此 H２O的沸点较高,C 错误;D．元素的金属性越强,其最高价的氧化物 对应的水化物的碱性越强,K的金属性强于Al, 因此KOH的碱性较强,D错误.] ５．(２０２４􀅰 江 苏 卷)反 应 PbS＋４H２O２ 􀪅􀪅 PbSO４＋４H２O可用于壁画修复.下列说法正 确的是 (　　) A．S２－的结构示意图为 B．H２O２ 中既含离子键又含共价键 C．SO２－４ 中S元素的化合价为＋６ D．H２O的空间构型为直线形 解析:C　[A．S２－ 核外有１８个电子,其结构示 意图为 ,A错误;B．H２O２ 是共价化合 物,其中只含共价键,B错误;C．SO２－４ 中 O元 素化合价为－２,S元素的化合价为＋６,C正 确;D．H２O中的O的杂化类型为sp３,O有２个 孤电子对,因此 H２O的空间结构为V形,D错 误;综上所述,本题选C.] ６．(２０２３􀅰湖北卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增 加的同一短周期元素,其中X、Y、Z相邻,W 的 核外电子数与X的价层电子数相等,Z２ 是氧化 性最强的单质,４种元素可形成离子化合物 (XY)＋(WZ４)－.下列说法正确的是 (　　) A．分子的极性:WZ３＜XZ３ B．第一电离能:X＜Y＜Z C．氧化性:X２Y３＜W２Y３ D．键能:X２＜Y２＜Z２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９３５􀅰 第四章　原子结构与元素周期律 解析:A　[Z２ 是氧化性最强的单质,则Z是F, X、Y、Z相邻,且X、Y、Z为原子序数依次增加的 同一短周期元素,则X为N,Y为O,W 的核外 电子数与X的价层电子数相等,则 W 为B,即: W为B,X为N,Y为O,Z是F,以此解题.A． 由分析可 知,W 为B,X为 N,Z是F,WZ３ 为 BF３,XZ３ 为 NF３,其中前者的价层电子对数为 ３,空间结构为平面三角形,为非极性分子,后者 的价层电子对数为４,有一个孤电子对,空间结 构为 三 角 锥 形,为 极 性 分 子,则 分 子 的 极 性: WZ３＜XZ３,A正确;B．由分析可知,X为 N,Y 为O,Z是F,同一周期越靠右,第一电离能越 大,但是N的价层电子排布式为２s２２p３,为半充 满稳定结构,其第一电离能大于相邻主族的元 素,则第一电离能:Y＜X＜Z,B错误;C．由分析 可知,W 为 B,X 为 N,Y 为 O,则 X２Y３ 为 N２O３,W２Y３ 为B２O３,两种化合物中 N和B的 化合价都是＋３价,但是 N的非金属性更强一 些,故N２O３ 的氧化性更强一些,C错误;D．由 分析可知,X为N,Y为O,Z是F,其中N对应 的单 质 为 氮 气,其 中 包 含 三 键,键 能 较 大,D 错误.] ７．(２０２３􀅰全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料, 其化学式为[C(NH２)３]４[B(OCH３)４]３Cl,部分 晶体结构如图所示,其中[C(NH２)３]＋为平面结 构.下列说法正确的是 (　　) A．该晶体中存在N—H􀆺O氢键 B．基态原子的第一电离能:C＜N＜O C．基态原子未成对电子数:B＜C＜O＜N D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 解析:A　[A．由晶体结构图可知,[C(NH２)３]＋ 中的－NH２ 的H与[B(OCH３)４]－中的O形成 氢键,因此,该晶体中存在 N—H􀆺O氢键,A 说法正确;B．同一周期元素原子的第一电离能 呈递增趋势,但是第ⅡA族、ⅤA族元素的原子 结构比较稳定,其第一电离能高于同周期的相 邻元素的原子.因此,基态原子的第一电离能 从小到大的顺序为C＜O＜N,B说法不正确; C．B、C、O、N的未成对电子数分别为１、２、２、３. 因此,基态原子未成对电子数B＜C＝O＜N,C 说法不正确;D．[C(NH２)３]＋ 为平面结构,则其 中的 C 和 N 原 子 轨 道 杂 化 类 型 均 为 sp２; [B(OCH３)４]－中B与４个O形成了４个σ键, B没有孤电子对,则B的原子轨道杂化类型为 sp３;[B(OCH３)４]－中O分别与B和C形成了２ 个σ键,O原子还有２个孤电子对,则O的原子 轨道的杂化类型均为sp３;综上所述,晶体中B、 O和N原子轨道的杂化类型不相同,D说法不 正确.] ８．(２０２４􀅰新课标卷)我国科学家最近研究的一种 无机盐Y３[Z(WX)６]２ 纳米药物,具有高效的细 胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力.W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,且 W、X、Y属于不同族 的短周期元素.W的外层电子数是其内层电子 数的２倍,X和Y的第一电离能都比左、右相邻 元素的高.Z的 M 层未成对电子数为４.下列 叙述错误的是 (　　) A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型 为sp３ C．Y 的氢氧化物难溶于 NaCl溶 液,可 溶 于 NH４Cl溶液 D．Y３[Z(WX)６]２ 中 WX－提供电子对与Z３＋形 成配位键 解析:A　[W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且 W、X、Y属于不同族的短周期元素.W 的外层 电子数是其内层电子数的２倍,则 W为C;每个 周期的ⅡA族和ⅤA族的元素的第一电离都比 左右相邻元素的高,由于配合物Y３[Z(WX)６]２ 中Y在外界,Y可形成简单阳离子,则 Y属于 金属元素,故X和 Y分别为 N和 Mg;Z的 M 层未成对电子数为４,则其３d轨道上有４个未 成对电 子,其 价 层 电 子 排 布 式 为３d６４s２,Z为 Fe,Y３[Z(WX)６]２ 为Mg３[Fe(CN)６]２.A．W、 X、Y、Z四种元素的单质中,N元素的单质形成 分子晶体,Mg和Fe均形成金属晶体,C元素既 可以形成金刚石又可以形成石墨,石墨的熔点 最高,A不正确;B．X的简单氢化物是NH３,其 中N原子轨道杂化类型为sp３,B正确;C．Y的 氢氧化物是Mg(OH)２,其属于中强碱,难溶于 水,难溶于 NaCl溶液,但是,由于 NH４Cl电离 产生的NH＋４ 可发生水解,产生的 H＋ 可以破坏 Mg(OH)２ 的沉淀溶解平衡,因此 Mg(OH)２ 可 溶于 NH４Cl溶液,C正确;D．Mg３[Fe(CN)６]２ 中CN－ 提供电子对与Fe３＋ 形成配位键,D正 确;综上所述,本题选A.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ９．BF３ 与一定量的水形成(H２O)２􀅰BF３,一定条 件下(H２O)２􀅰BF３ 可发生如图转化,下列说法 中正确的是 (　　) A．(H２O)２􀅰BF３ 熔化后得到的物质属于离子 晶体 B．(H２O)２􀅰BF３ 分子间存在着配位键和氢键 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０４５􀅰 高考总复习　化学(LK) C．BF３ 是仅含极性共价键的非极性分子 D．基态B原子核外电子的空间运动状态有３种 解析:CD　[A．从题干给定的转化可以看出, (H２O)２􀅰BF３ 熔化后得到的物质为 [H３O]＋ B F F HO F é ë ê ê ê ê ù û ú ú ú ú － ,虽 然 其 由 阴、阳 离 子构成,但其为液体,故其不属于离子晶体,故 A不正确;B．(H２O)２􀅰BF３ 分子间的 H２O与 H２O之间形成氢键,分子中O原子提供孤电子 对,B原子提供空轨道,O与B原子之间存在配 位键,但 分 子 间 不 存 在 配 位 键,故 B 错 误; C．BF３采用的是sp２ 杂化类型,空间构型为平面 三角形,结构对称,是仅含B－F极性共价键的 非极性分子,故C正确;D．基态B原子核外电 子排布式为１s２２s２２p１,占据的原子轨道为３个, 其空间运动状态应有３种,故D正确.] １０．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大, 元素X的一种高硬度单质为宝石,Y２＋电子层 结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下 M 单质为淡黄色固体,下列说法不正确的是 (　　) A．M元素位于周期表中的第三周期 ⅥA族 B．Z 元 素 在 自 然 界 中 常 见 的 二 元 化 合 物 是SiO２ C．X与 M 的单质在高温下反应,产物分子为 直线形结构,其化学键属于非极性共价键 D．Y元素单质与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg＋２HCl􀪅􀪅MgCl２＋H２↑ 解析:C　[元素X的一种高硬度单质为宝石, 则X为碳元素;Y２＋电子层结构与氖相同,则Y 是镁元素;Z的质子数为偶数,室温下 M 单质 为淡黄色固体,则Z是硅元素,M 是硫元素. 硫元素位于第３周期ⅥA族,A正确;Z元素是 硅元素,其在自然界中常见的 二 元 化 合 物 是 SiO２,B正确;碳与硫在高温下反应生成二硫 化碳,CS２ 分子为直线形结构,其化学键属于 极性共价键,C错误;Y元素的单质是金属镁, 其与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg＋２HCl 􀪅􀪅MgCl２＋H２↑,D正确.] １１．(２０２３􀅰湖南卷)科学家合成了一种高温超导 材料,其晶胞结构如图所示,该立方晶胞参数 为apm.阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法 错误的是 (　　) A．晶体最简化学式为KCaB６C６ B．晶体中与 K＋ 最近且距离相等的 Ca２＋ 有 ８个 C．晶胞中B和C原子构成的多面体有１２个面 D．晶体的密度为２．１７×１０ ３２ a３􀅰NA g􀅰cm－３ 解析:C　[由图可知,晶胞中 K处于顶角,数 目为１ ８×８＝１ ,Ca在晶胞的体心,数目为１,B 在晶胞的面上,数目为１ ２×２×６＝６ ,C也在晶 胞的面上,数目为１ ２×２×６＝６ ,故晶体的最简 化学式为KCaB６C６,A项正确;由晶胞图可知, 与Ca２＋最近且距离相等的K＋ 有８个,而晶胞 中Ca２＋、K＋数目之比为１∶１,故与K＋最近且 距离相等的Ca２＋ 有８个,B项正确;结合图示 可知,B、C原子围成的多面体,有６个面位于 晶胞的六个面上,上半部分和下半部分还各有 ４个面,故该多面体中共有１４个面,C项错误; 该晶胞的摩尔质量为２１７g􀅰mol－１,晶胞体积为 (a×１０－１０)３cm３,故晶体密度为２．１７×１０ ３２ a３􀅰NA g􀅰 cm－３,D项正确.] １２．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期 主族元素.由X、Y、Z、W 四种元素中的几种 元素形成的化合物与 W、Z的单质之间的转化 关系如图所示(部分产物未给出),其中Z为金 属单质且与X位于不同主族,下列说法正确的是 (　　) 化合物 M 光照 　 化合物N→ Z单质 　 →化合物P 电解 　 →Z单质 油状混合物S→W单质 A．Y和 W形成的化合物YW４ 易溶于水 B．Y６X６ 燃烧时火焰明亮,且无黑烟产生 C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Y 的强 D．Z与 W形成的化合物中只含有离子键 解析:D　[根据化合物 M 和 W 单质的反应条 件可知化合物 M 应为烃,W 单质为Cl２,M 含 有C、H元素,X是四种元素中原子序数最小 的,则X应为H元素;化合物N可以和金属单 质反应,N应为 HCl,化合物P应为金属Z氯 化物,由于氯化铝为共价化合物,无法通过电 解氯化铝获得铝,且Z与 H元素不是同主族, 所以P为氯化镁,Z为 Mg;综上所述X为 H, Y为C,Z为 Mg,W为Cl元素.A．Y、W形成 的化合物YW４ 为四氯化碳,四氯化碳难溶于 水,故A错误;B．Y６X６ 为C６H６,其分子中含 碳量较大,燃烧时火焰明亮,且有黑烟产生,故 B错误;C．没有指出是否为元素最高价含氧 酸,该说法不合理,如碳酸的酸性大于次氯酸, 故C错误;D．Z为Mg,Mg与Cl形成的氯化镁 为离子化合物,只含有离子键,故D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１４５􀅰 第四章　原子结构与元素周期律 三、非选择题 １３．(２０２５􀅰陕西西安高三模拟)铬是由法国化学 家沃克兰于１７９８年在巴黎发现的.目前铬被 广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科 技等领域. (１)铬元素基态原子的电子排布式为　　　　 　　,其核外未成对电子数为　　　　　. (２)金属铬的第二电离能(I２Cr)和锰的第二电 离能(I２Mn)分别为１５９０．６kJ􀅰mol－１、１５０９．０ kJ􀅰mol－１,I２Cr＞I２Mn的原因是 　. (３)雷氏盐(Reineckesalt)的化学式为 NH４ [Cr(NCS)４(NH３)２]􀅰H２O是一种易溶于水 和乙醇的暗红色固体. ①雷氏盐中铬元素的化合价为 　, NH３ 与铬离子形成的化学键为　　　　　. ②NCS－的空间结构是　　　　,其中碳原子 的杂化轨道类型为　　　　　　.SO２、CO２、 BaCl２、SCl２ 四种分子中,与NCS－ 互为等电子 体的是　　　　　　. ③乙醇的沸点比溴乙烷高,其原因是 　 　. (４)硒化铬的晶胞结构如图所示,晶胞参数为 anm和bnm,则硒化铬的密度为　　　　　 g􀅰cm－３(列出表达式即可). 解析:(１)铬元素是２４号元素,其价电子排布 非 常 特 别,基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d５４s１(或[Ar]３d５４s１),其３d 和４s都是半充满状态,３d轨道的５个电子分 占５个轨道并且自旋状态相同,这样排布体系 能量较低,其核外未成对电子数为６(３d５ 个、 ４s１ 个). (２)金属铬失去第１个电子后,外围电子结构 为３d５,３d轨道处于较稳定的半充满状态,而 锰失去第１个电子后外围电子结构为３d５４s１, ４s轨道的电子能量较低容易失去,失去后变为 半充满状态,所以铬的第二电离能高于锰.答 案:ICr＞IMn的原因是铬的第二电离能是失去 半充满３d５ 上的电子,锰的第二电离能是失去 ３d６ 上的电子变为半充满状态. (３)由 雷 氏 盐(Reineckesalt)的 化 学 式 NH４ [Cr(NCS)４(NH３)２]􀅰H２O可知,它是一种配 合物,其外界是一个铵根NH＋４ ,带一个单位的 正电荷,所以其内界必然带一 个 单 位 的 负 电 荷,内界有两种配体,分别是氨分子和硫氰根 离子,氨分子不带电荷,硫氰根离子带一个单 位的负电荷,所以中心原子铬带３个单位的正 电荷,铬的化合价是＋３.①雷氏盐中铬元素 的化合价为＋３,NH３ 与铬离子形成的化学键 为配位键或共价键.②由雷氏盐的结构式可 知,NCS－的中心原子C原子形成了两个双键, 每个双键含一个σ键和一个π键,所以NCS－ 的立体构型是直线形,其中碳原子的杂化轨道 类型为sp杂化.NCS－中有３个原子,价电子 数是１６,所以SO２、CO２、BaCl２、SCl２ 四种分子 中,与 NCS－ 互为等电子体的是 CO２、BeCl２. ③乙醇和溴乙烷都是分子晶体,它们的分子间 都有范德华力,但是乙醇分子 间 还 能 形 成 氢 键,氢键是比范德华力更强的分子间作用力, 所以乙醇的沸点比溴乙烷高,其原因是乙醇分 子间形成氢键. (４)由硒化铬的晶胞结构可求出每个晶胞中有 ２个 铬 原 子 和２个 硒 原 子.由 晶 胞 参 数 为 anm和 bnm 可 算 出 每 个 晶 胞 的 体 积 为 a２bnm３ 即a２b×１０－２１cm３,硒化铬的摩尔质量 为１３１g􀅰mol－１,取１mol硒化铬的晶胞来计 算它的密度,１mol晶胞中有２molCrSe,则其 质量为２６２g,体积为 NAa２b×１０－２１cm３,则硒 化铬的密度为２．６２×１０ ２３ a２×b×NA ＝ ２６２ ６０２a２bg 􀅰cm－３. 答案:(１)１s２２s２２p６３s２３p６３d５４s１ (或 [Ar] ３d５４s１)　６ (２)铬的第二电离能是失去半充满３d５ 上的电 子,锰的第二电离能是失去３d６ 上的电子变为 半充满状态 (３)①＋３　配位键　②直线形　sp　CO２、 BeCl２　③乙醇分子间形成氢键 (４)２６２ ６０２a２b 或２．６２×１０ ２３ a２×b×NA æ è ç ö ø ÷ １４．铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成 等领域. (１)铝热反应可以冶炼金属铬,Cr３＋ 基态核外 电子排布式为　　　　　　　　　. (２)AlCl３ 可作反应的催化剂. ①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为 　. ②１mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为 　. ③CH３COOH 与 H２O可以任意比例互溶,除 因为它们都是极性分子外,还因为 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２４５􀅰 高考总复习　化学(LK) ④单个 AlCl３ 气态分子的空间结构为　　　 　　　　　,AlCl３ 可与 Cl－ 形成 AlCl－４ ,与 AlCl－４ 互为等电子体的分子为　　　　　　. (３)某遮光剂的晶胞如图所示,由晶胞可知 n＝　　　　. 解析:(１)Cr是２４号元素,Cr３＋ 基态核外电子 排布式为[Ar]３d３;(２)①乙酸酐分子中甲基上 的C原子发生sp３ 杂化,连接碳氧双键的C原 子发生sp２ 杂化;②１mol对甲基苯乙酮分子 中含有σ键的数目为２０mol;③CH３COOH与 H２O可以任意比例互溶,是因为CH３COOH 能与水分子间形成氢键;④单个AlCl３ 气态分 子中心原子 Al形成３个σ键,空间构型为平 面三角形;与 AlCl－４ 互为等电子体的分子为 CCl４(SiCl４ 或其他合理答案);(３)由该遮光剂 的晶胞可知,Na＋共有４×１４＋８× １ ２＋２× １ ２ ＝６个,AlF(n－３)－n 共有８× １ ８＋１＝２ 个,由化 合价代数和为０,n＝６. 答案:(１)[Ar]３d３　 (２)①sp３、sp２　②２０　 ③CH３COOH能与水分子间形成氢键　 ④平 面三角形　CCl４(SiCl４ 或其他合理答案)　 (３)６ １５．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用. 请回答下列问题: (１)铜元素在元素周期表中的位置为　　　, 基态Cu原子核外有　　　种不同运动状态的 电子. (２)铜合金可用于制造航母螺旋桨.制造过程 中产生的含铜废液可利用铜萃取剂 M,通过如 图反应实现铜离子的富集回收. ①M 所含元素的电负性由大到小的顺序为 　　　　(用元素符号表示). ②X中采用sp３ 杂化的非金属原子有　　　　 　　(填元素名称). (３)在较低温度下CuFeS２ 与浓硫酸作用时,有 少量臭鸡蛋气味的气体Y产生.Y分子的立 体构型是　　　　　　　　,Y的沸点比水低 的主要原因是　　　.Fe的价电子排布式为 　　　　　　. (４)向蓝色[Cu(H２O)４]２＋硫酸铜溶液中加入稍过 量的氨水,溶液变为深蓝色[Cu(NH３)４]２＋.通过 上述实验现象可知,与Cu２＋ 的配位能力:H２O 　　　　　　NH３(填“大于”或“小于”). (５)CuS与ZnS的晶胞相似,结 构如图所示.CuS晶胞中与硫 原子距离最近且相等的硫原子 有１２个,若CuS晶胞的密度为 ρg􀅰cm －３,用NA 代表阿伏加德 罗常数的值,则晶胞边长为　　　　nm. 解析:(１)铜为２９号元素,铜元素在元素周期 表中的位置为第四周期ⅠB族,每个电子的运 动状态均不相同,则基态Cu原子核外有２９种 不同运动状态的电子; (２)①由于元素的非金属性越强,其电负性越 大,根据 M结构简式可知:M 中含有C、H、O、 N四种元素,这四种元素的非金属性:O＞N＞ C＞H,所以元素的电负性由大到小的顺序为 O＞N＞C＞H; ②在X分子中含有的饱和C原子及O原子价 层电子对数为４,采用sp３ 杂化;N原子采用 sp２ 杂化,故X中采用sp３ 杂化的非金属元素 有碳、氧两种元素; (３)在较低温度下CuFeS２ 与浓硫酸作用时,有 少量臭鸡蛋气味的气体Y产生,Y是 H２S,在 H２S分子中,S原子价层电子对数为４,由于S 原子上有２对孤电子对,占据了２个轨道,孤 电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电 子对的排斥作用,使 H２S分子立体构型为 V 形(或三角形);H２S、H２O都是由分子构成的 物质,由于在 H２O分子之间存在氢键,增加了 分子之间的相互作用力,而H２S分子之间无氢 键,只存在分子间作用力,因而 H２O的沸点比 H２S高;Fe为２６号元素,核外电子排布式为 １s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２,则Fe的价电子排布式 为３d６４s２; (４)向蓝色[Cu(H２O)４]２＋硫酸铜溶液中加入稍过量 的氨水,溶液变为深蓝色,反应产生[Cu(NH３)４]２＋离 子,说明配体NH３ 与Cu２＋结合能力比配体H２O强, 即与Cu２＋的配位能力:H２O小于NH３; (５)一个 CuS晶胞 中 Cu２＋、Zn２＋ 数 目 均 为４ 个,则晶胞质量为４×９６ NA g ,CuS晶胞的密度为 ρg􀅰cm －３,则晶胞的边长为 ３ ４×９６ ρNA ×１０７nm. 答案:(１)第４周期ⅠB族　２９　(２)①O＞N ＞C＞H　②碳、氧　(３)V形(或三角形)　水 分子间存在氢键,H２S分子间不存在氢键　 ３d６４s２　(４)小于　(５) ３ ４×９６ ρNA ×１０７ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３４５􀅰 第四章　原子结构与元素周期律